Η μοριακή δομή έχει

1) οξείδιο του πυριτίου (IV).

2) νιτρικό βάριο

3) χλωριούχο νάτριο

4) μονοξείδιο του άνθρακα (II)

Εξήγηση.

Η δομή μιας ουσίας είναι κατανοητή από ποια σωματίδια μορίων, ιόντων και ατόμων δομείται το κρυσταλλικό της πλέγμα. Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe 3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Οξείδιο του πυριτίου (IV) - ομοιοπολικοί δεσμοί, στερεά, πυρίμαχη ουσία, ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα. Το νιτρικό βάριο και το χλωριούχο νάτριο είναι ουσίες με ιοντικούς δεσμούς - ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα. Το μονοξείδιο του άνθρακα (II) είναι ένα αέριο σε ένα μόριο με ομοιοπολικούς δεσμούς, που σημαίνει ότι αυτή είναι η σωστή απάντηση, το κρυσταλλικό πλέγμα είναι μοριακό.

Απάντηση: 4

Πηγή: Έκδοση επίδειξης του Unified State Exam 2012 στη χημεία.

Σε στερεή μορφή, η μοριακή δομή έχει

1) οξείδιο του πυριτίου (IV).

2) χλωριούχο ασβέστιο

3) θειικός χαλκός (II).

Εξήγηση.

Η δομή μιας ουσίας είναι κατανοητή από ποια σωματίδια μορίων, ιόντων και ατόμων δομείται το κρυσταλλικό της πλέγμα. Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe 3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Χρησιμοποιώντας τον τύπο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο τύπος δεσμού στην ουσία και στη συνέχεια να προσδιοριστεί ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος. Οξείδιο του πυριτίου (IV) - ομοιοπολικοί δεσμοί, στερεά, πυρίμαχη ουσία, ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα. Το χλωριούχο ασβέστιο και ο θειικός χαλκός είναι ουσίες με ιοντικούς δεσμούς - το κρυσταλλικό πλέγμα είναι ιοντικό. Το μόριο ιωδίου έχει ομοιοπολικούς δεσμούς και εξαχνώνεται εύκολα, πράγμα που σημαίνει ότι αυτή είναι η σωστή απάντηση, το κρυσταλλικό πλέγμα είναι μοριακό.

Απάντηση: 4

Πηγή: Έκδοση επίδειξης του Unified State Exam 2013 στη χημεία.

1) μονοξείδιο του άνθρακα (II)

3) βρωμιούχο μαγνήσιο

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Απάντηση: 3

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Απω Ανατολή. Επιλογή 1.

Διαθέτει ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα

2) μονοξείδιο του άνθρακα (II)

4) βρωμιούχο μαγνήσιο

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Χρησιμοποιώντας τον τύπο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο τύπος δεσμού στην ουσία και στη συνέχεια να προσδιοριστεί ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος.

Το βρωμιούχο μαγνήσιο έχει ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 4

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Απω Ανατολή. Επιλογή 2.

Το θειικό νάτριο έχει κρυσταλλικό πλέγμα

1) μέταλλο

3) μοριακή

4) ατομική

Εξήγηση.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Χρησιμοποιώντας τον τύπο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο τύπος δεσμού στην ουσία και στη συνέχεια να προσδιοριστεί ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος.

Το θειικό νάτριο είναι ένα άλας που έχει ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 2

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Απω Ανατολή. Επιλογή 3.

Κάθε μία από τις δύο ουσίες έχει μια μη μοριακή δομή:

1) άζωτο και διαμάντι

2) κάλιο και χαλκό

3) νερό και υδροξείδιο του νατρίου

4) χλώριο και βρώμιο

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, SiC (καρβορούνδιο), BN, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Χρησιμοποιώντας τον τύπο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο τύπος δεσμού στην ουσία και στη συνέχεια να προσδιοριστεί ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος.

Από τις αναφερόμενες ουσίες, μόνο το διαμάντι, το κάλιο, ο χαλκός και το υδροξείδιο του νατρίου έχουν μη μοριακή δομή.

Απάντηση: 2

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Απω Ανατολή. Επιλογή 4.

Μια ουσία με ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι

3) οξικό οξύ

4) θειικό νάτριο

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Χρησιμοποιώντας τον τύπο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο τύπος δεσμού στην ουσία και στη συνέχεια να προσδιοριστεί ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος.

Το θειικό νάτριο έχει ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 4

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Σιβηρία. Επιλογή 1.

Το μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι χαρακτηριστικό του

2) λευκός φώσφορος

3) οξείδιο του αλουμινίου

4) ασβέστιο

Εξήγηση.

Ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι χαρακτηριστικό των μετάλλων, όπως το ασβέστιο.

Απάντηση: 4

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Ουράλ. Επιλογή 1.

Μαξίμ Αβραμτσούκ 22.04.2015 16:53

Όλα τα μέταλλα εκτός από τον υδράργυρο έχουν μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα. Μπορείτε να μου πείτε τι είδους κρυσταλλικό πλέγμα έχει ο υδράργυρος και το αμάλγαμα;

Αλεξάντερ Ιβάνοφ

Ο υδράργυρος στη στερεά κατάσταση έχει επίσης ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα.

·

2) οξείδιο του ασβεστίου

4) αλουμίνιο

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Χρησιμοποιώντας τον τύπο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο τύπος δεσμού στην ουσία και στη συνέχεια να προσδιοριστεί ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος.

Το οξείδιο του ασβεστίου έχει ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 2

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Σιβηρία. Επιλογή 2.

Έχει μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα σε στερεά κατάσταση

1) ιωδιούχο νάτριο

2) οξείδιο του θείου (IV)

3) οξείδιο του νατρίου

4) χλωριούχος σίδηρος (III).

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Χρησιμοποιώντας τον τύπο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο τύπος δεσμού στην ουσία και στη συνέχεια να προσδιοριστεί ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος.

Μεταξύ των δεδομένων ουσιών, όλες εκτός από το οξείδιο του θείου(IV) έχουν ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα, ενώ έχει μοριακό πλέγμα.

Απάντηση: 2

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Σιβηρία. Επιλογή 4.

Διαθέτει ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα

3) υδρίδιο του νατρίου

4) μονοξείδιο του αζώτου (II)

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Χρησιμοποιώντας τον τύπο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο τύπος δεσμού στην ουσία και στη συνέχεια να προσδιοριστεί ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος.

Το υδρίδιο του νατρίου έχει ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 3

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Ουράλ. Επιλογή 5.

Για ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα, μια χαρακτηριστική ιδιότητα είναι

1) πυρίμαχο

2) χαμηλό σημείο βρασμού

3) υψηλό σημείο τήξης

4) ηλεκτρική αγωγιμότητα

Εξήγηση.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Απάντηση: 2

Απάντηση: 2

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Κέντρο. Επιλογή 1.

Για ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα, μια χαρακτηριστική ιδιότητα είναι

1) πυρίμαχο

2) υψηλό σημείο βρασμού

3) χαμηλό σημείο τήξης

4) ηλεκτρική αγωγιμότητα

Εξήγηση.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες.

Απάντηση: 3

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Κέντρο. Επιλογή 2.

Η μοριακή δομή έχει

1) υδροχλώριο

2) θειούχο κάλιο

3) οξείδιο του βαρίου

4) οξείδιο του ασβεστίου

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Χρησιμοποιώντας τον τύπο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο τύπος δεσμού στην ουσία και στη συνέχεια να προσδιοριστεί ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος.

Από τις παραπάνω ουσίες, όλες έχουν ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα εκτός από το υδροχλώριο.

Απάντηση: 1

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση Χημείας 06/10/2013. Κύριο κύμα. Κέντρο. Επιλογή 5.

Η μοριακή δομή έχει

1) οξείδιο του πυριτίου (IV).

2) νιτρικό βάριο

3) χλωριούχο νάτριο

4) μονοξείδιο του άνθρακα (II)

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3 C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Χρησιμοποιώντας τον τύπο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο τύπος δεσμού στην ουσία και στη συνέχεια να προσδιοριστεί ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος.

Μεταξύ των αναφερόμενων ουσιών, το μονοξείδιο του άνθρακα έχει μοριακή δομή.

Απάντηση: 4

Πηγή: Έκδοση επίδειξης του Unified State Exam 2014 στη χημεία.

Η ουσία της μοριακής δομής είναι

1) χλωριούχο αμμώνιο

2) χλωριούχο καίσιο

3) χλωριούχος σίδηρος (III).

4) υδροχλώριο

Εξήγηση.

Η δομή μιας ουσίας είναι κατανοητή από ποια σωματίδια μορίων, ιόντων και ατόμων δομείται το κρυσταλλικό της πλέγμα. Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή. Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Οι ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από όλες τις άλλες ουσίες. Χρησιμοποιώντας τον τύπο, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο τύπος δεσμού στην ουσία και στη συνέχεια να προσδιοριστεί ο τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος.

1) χλωριούχο αμμώνιο - ιοντική δομή

2) χλωριούχο καίσιο - ιοντική δομή

3) χλωριούχος σίδηρος (III) - ιοντική δομή

4) υδροχλώριο - μοριακή δομή

Απάντηση: 4

Ποια ένωση χλωρίου έχει το υψηλότερο σημείο τήξης;

1) 2) 3) 4)

Απάντηση: 3

Ποια ένωση οξυγόνου έχει το υψηλότερο σημείο τήξης;

Απάντηση: 3

Αλεξάντερ Ιβάνοφ

Οχι. Αυτό είναι ένα ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα

Ιγκόρ Σράγκο 22.05.2016 14:37

Εφόσον η Εξέταση Ενοποιημένης Πολιτείας διδάσκει ότι ο δεσμός μεταξύ ατόμων μετάλλου και μη μετάλλου είναι ιοντικός, το οξείδιο του αργιλίου πρέπει να σχηματίζει έναν ιοντικό κρύσταλλο. Και ουσίες με ιοντική δομή (όπως οι ατομικές) έχουν επίσης σημείο τήξης υψηλότερο από τις μοριακές ουσίες.

Anton Golyshev

Είναι καλύτερα να μαθαίνουμε απλώς ουσίες με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα.

·

Αχαρακτηριστικό για ουσίες με μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα

1) ευθραυστότητα

2) πλαστικότητα

3) υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα

4) υψηλή θερμική αγωγιμότητα

Εξήγηση.

Τα μέταλλα χαρακτηρίζονται από πλαστικότητα, υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, αλλά η ευθραυστότητα δεν είναι χαρακτηριστική για αυτά.

Απάντηση: 1

Πηγή: Ενιαία Κρατική Εξέταση 05/05/2015. Πρώιμο κύμα.

Εξήγηση.

Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει ουσίες, συνήθως στερεές και πυρίμαχες ουσίες.

Απάντηση: 1

Διαθέτει μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα

Εξήγηση.

Ουσίες με ιοντικούς (BaSO 4) και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή.

Ουσίες των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα.

Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (καρβορούνδιο), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Ουσίες που είναι αέριες υπό κανονικές συνθήκες (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), καθώς και υγρές (H 2 O, H 2 SO 4) και στερεές, αλλά εύτηκτες (S, γλυκόζη), έχουν μοριακή δομή

Επομένως, το διοξείδιο του άνθρακα έχει ένα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 2

Διαθέτει ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα

1) χλωριούχο αμμώνιο

2) οξείδιο του καισίου

3) οξείδιο του πυριτίου (IV).

4) κρυσταλλικό θείο

Εξήγηση.

Οι ουσίες με ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς έχουν μη μοριακή δομή.

Ουσίες στα μόρια των οποίων τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχουν μοριακά και ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα: C (διαμάντι, γραφίτης), Si, Ge, B, SiO2, SiC (καρβορούνδιο), BN, Fe3C, TaC, κόκκινος και μαύρος φώσφορος. Τα υπόλοιπα αναφέρονται σε ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα.

Επομένως, το οξείδιο του πυριτίου (IV) έχει ένα ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 3

Μια στερεή, εύθραυστη ουσία με υψηλό σημείο τήξης, το διάλυμα της οποίας άγει ηλεκτρικό ρεύμα, έχει ένα κρυσταλλικό πλέγμα

2) μέταλλο

3) ατομική

4) μοριακή

Εξήγηση.

Τέτοιες ιδιότητες είναι χαρακτηριστικές ουσιών με ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Απάντηση: 1

Ποια ένωση πυριτίου έχει μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα σε στερεή κατάσταση;

1) 2) 3) 4)

Οδηγίες

Όπως μπορείτε εύκολα να μαντέψετε από το ίδιο το όνομα, ο μεταλλικός τύπος πλέγματος βρίσκεται στα μέταλλα. Αυτές οι ουσίες συνήθως χαρακτηρίζονται από υψηλό σημείο τήξης, μεταλλική στιλπνότητα, σκληρότητα και είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος. Θυμηθείτε ότι οι θέσεις πλέγματος αυτού του τύπου περιέχουν είτε ουδέτερα άτομα είτε θετικά φορτισμένα ιόντα. Στους χώρους μεταξύ των κόμβων υπάρχουν ηλεκτρόνια, η μετανάστευση των οποίων εξασφαλίζει την υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα τέτοιων ουσιών.

Ιωνικός τύπος κρυσταλλικού πλέγματος. Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι είναι επίσης εγγενές στα άλατα. Χαρακτηριστικό - κρύσταλλοι του γνωστού επιτραπέζιου αλατιού, χλωριούχο νάτριο. Θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα εναλλάσσονται εναλλάξ στις θέσεις τέτοιων πλεγμάτων. Τέτοιες ουσίες είναι συνήθως πυρίμαχες και έχουν χαμηλή πτητικότητα. Όπως μπορείτε να μαντέψετε, έχουν τύπος ιόντων.

Ο ατομικός τύπος του κρυσταλλικού πλέγματος είναι εγγενής σε απλές ουσίες - αμέταλλα, τα οποία, όταν φυσιολογικές συνθήκεςείναι στερεά σώματα. Για παράδειγμα, θείο, φώσφορος,... Στις θέσεις τέτοιων δικτυωμάτων υπάρχουν ουδέτερα άτομα συνδεδεμένα μεταξύ τους με ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς. Τέτοιες ουσίες χαρακτηρίζονται από ανθεκτικότητα και αδιαλυτότητα στο νερό. Ορισμένα (για παράδειγμα, άνθρακας στη μορφή) έχουν εξαιρετικά υψηλή σκληρότητα.

Τέλος, ο τελευταίος τύπος πλέγματος είναι μοριακός. Βρίσκεται σε ουσίες που βρίσκονται υπό κανονικές συνθήκες σε υγρή ή αέρια μορφή. Όπως και πάλι μπορεί να γίνει εύκολα κατανοητό από, στους κόμβους τέτοιων δικτυωμάτων υπάρχουν μόρια. Μπορούν να είναι είτε μη πολικά (για απλά αέρια όπως Cl2, O2) είτε πολικά (τα περισσότερα διάσημο παράδειγμα– νερό H2O). Οι ουσίες με αυτόν τον τύπο πλέγματος δεν φέρουν ρεύμα, είναι πτητικές και έχουν χαμηλά σημεία τήξης.

Πηγές:

  • τύπος σχάρας

Θερμοκρασία τήξηενός στερεού μετριέται για να προσδιοριστεί η καθαρότητά του. Οι ακαθαρσίες σε μια καθαρή ουσία συνήθως μειώνουν τη θερμοκρασία τήξηή να αυξήσει το διάστημα στο οποίο η ένωση λιώνει. Η τριχοειδής μέθοδος είναι μια κλασική μέθοδος για τον έλεγχο των ακαθαρσιών.

Θα χρειαστείτε

  • - ελεγχόμενη ουσία·
  • - τριχοειδές γυαλί, σφραγισμένο στο ένα άκρο (διάμετρος 1 mm).
  • - γυάλινος σωλήνας με διάμετρο 6-8 mm και μήκος τουλάχιστον 50 cm.
  • - θερμαινόμενο μπλοκ.

Οδηγίες

Τρίψτε την προξηραμένη υπό δοκιμή ουσία σε ένα γουδί μέχρι να γίνει λεπτή. Πάρτε προσεκτικά το τριχοειδές και βυθίστε το ανοιχτό άκρο μέσα στην ουσία, ενώ ένα μέρος από αυτό θα πρέπει να πέσει στο τριχοειδές.

Τοποθετήστε τον γυάλινο σωλήνα κατακόρυφα σε μια σκληρή επιφάνεια και ρίξτε το τριχοειδές μέσα από αυτό αρκετές φορές, σφραγισμένο το άκρο προς τα κάτω. Αυτό βοηθά στη συμπίεση της ουσίας. Για τον προσδιορισμό της θερμοκρασίας, η στήλη της ουσίας στο τριχοειδές πρέπει να είναι περίπου 2-5 mm.

Τοποθετήστε το τριχοειδές θερμόμετρο στο θερμαινόμενο μπλοκ και παρατηρήστε τις αλλαγές στη δοκιμαστική ουσία καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία. Πριν και κατά τη θέρμανση, το θερμόμετρο δεν πρέπει να αγγίζει τα τοιχώματα του μπλοκ ή άλλες πολύ ζεστές επιφάνειες, διαφορετικά μπορεί να σκάσει.

Σημειώστε τη θερμοκρασία στην οποία εμφανίζονται οι πρώτες σταγόνες στο τριχοειδές (αρχή τήξη), και τη θερμοκρασία στην οποία εξαφανίζονται οι τελευταίες ουσίες (τέλος τήξη). Σε αυτό το διάστημα, η ουσία αρχίζει να μειώνεται μέχρι να μετατραπεί πλήρως σε υγρή κατάσταση. Κατά την εκτέλεση της ανάλυσης, αναζητήστε επίσης αλλαγές ή αποσύνθεση της ουσίας.

Επαναλάβετε τις μετρήσεις 1-2 ακόμη φορές. Παρουσιάστε τα αποτελέσματα κάθε μέτρησης με τη μορφή του αντίστοιχου διαστήματος θερμοκρασίας κατά το οποίο η ουσία περνά από στερεό σε υγρό. Στο τέλος της ανάλυσης, κάντε ένα συμπέρασμα σχετικά με την καθαρότητα της υπό δοκιμή ουσίας.

Βίντεο σχετικά με το θέμα

Στους κρυστάλλους, τα χημικά σωματίδια (μόρια, άτομα και ιόντα) είναι διατεταγμένα με μια ορισμένη σειρά· υπό ορισμένες συνθήκες σχηματίζουν κανονικά συμμετρικά πολύεδρα. Υπάρχουν τέσσερις τύποι κρυσταλλικά πλέγματα- ιοντικά, ατομικά, μοριακά και μεταλλικά.

Κρύσταλλοι

Η κρυσταλλική κατάσταση χαρακτηρίζεται από την παρουσία μεγάλης εμβέλειας τάξης στη διάταξη των σωματιδίων, καθώς και από τη συμμετρία του κρυσταλλικού πλέγματος. Οι στερεοί κρύσταλλοι είναι τρισδιάστατοι σχηματισμοί στους οποίους το ίδιο δομικό στοιχείο επαναλαμβάνεται προς όλες τις κατευθύνσεις.

Το σωστό σχήμα των κρυστάλλων καθορίζεται από την εσωτερική τους δομή. Εάν αντικαταστήσετε τα μόρια, τα άτομα και τα ιόντα σε αυτά με σημεία αντί για τα κέντρα βάρους αυτών των σωματιδίων, θα έχετε μια τρισδιάστατη κανονική κατανομή - . Τα επαναλαμβανόμενα στοιχεία της δομής του ονομάζονται στοιχειώδη κελιά και τα σημεία ονομάζονται κόμβοι του κρυσταλλικού πλέγματος. Υπάρχουν διάφοροι τύποι κρυστάλλων ανάλογα με τα σωματίδια που τους σχηματίζουν, καθώς και τη φύση του χημικού δεσμού μεταξύ τους.

Ιωνικά κρυσταλλικά πλέγματα

Οι ιονικοί κρύσταλλοι σχηματίζουν ανιόντα και κατιόντα, μεταξύ των οποίων υπάρχουν. Αυτός ο τύπος κρυστάλλου περιλαμβάνει άλατα των περισσότερων μετάλλων. Κάθε κατιόν έλκεται από το ανιόν και απωθείται από άλλα κατιόντα, επομένως είναι αδύνατο να απομονωθούν μεμονωμένα μόρια σε έναν ιοντικό κρύσταλλο. Ο κρύσταλλος μπορεί να θεωρηθεί ως ένας τεράστιος και το μέγεθός του δεν είναι περιορισμένο· είναι ικανός να προσκολλήσει νέα ιόντα.

Ατομικά κρυσταλλικά πλέγματα

Στους ατομικούς κρυστάλλους, τα μεμονωμένα άτομα ενώνονται με ομοιοπολικούς δεσμούς. Όπως οι ιοντικοί κρύσταλλοι, μπορούν επίσης να θεωρηθούν τεράστια μόρια. Ταυτόχρονα, οι ατομικοί κρύσταλλοι είναι πολύ σκληροί και ανθεκτικοί και δεν μεταφέρουν καλά τον ηλεκτρισμό και τη θερμότητα. Είναι πρακτικά αδιάλυτα και χαρακτηρίζονται από χαμηλή αντιδραστικότητα. Ουσίες με ατομικά πλέγματα λιώνουν πολύ υψηλές θερμοκρασίεςΩ.

Μοριακοί κρύσταλλοι

Τα μοριακά κρυσταλλικά πλέγματα σχηματίζονται από μόρια των οποίων τα άτομα ενώνονται με ομοιοπολικούς δεσμούς. Εξαιτίας αυτού, οι ασθενείς μοριακές δυνάμεις δρουν μεταξύ των μορίων. Τέτοιοι κρύσταλλοι χαρακτηρίζονται από χαμηλή σκληρότητα, χαμηλό σημείο τήξης και υψηλή ρευστότητα. Οι ουσίες που σχηματίζουν, καθώς και τα τήγματα και τα διαλύματά τους, δεν μεταφέρουν καλά το ηλεκτρικό ρεύμα.

Μεταλλικά κρυσταλλικά πλέγματα

Στα μεταλλικά κρυσταλλικά πλέγματα, τα άτομα είναι διατεταγμένα με μέγιστη πυκνότητα, οι δεσμοί τους αποτοπίζονται και εκτείνονται σε ολόκληρο τον κρύσταλλο. Τέτοιοι κρύσταλλοι είναι αδιαφανείς, έχουν μεταλλική λάμψη, παραμορφώνονται εύκολα και είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού και της θερμότητας.

Αυτή η ταξινόμηση περιγράφει μόνο περιοριστικές περιπτώσεις, τους περισσότερους κρυστάλλους ανόργανες ουσίεςανήκει σε ενδιάμεσους τύπους - μοριακούς-ομοιοπολικούς, ομοιοπολικούς κ.λπ. Για παράδειγμα, ένας κρύσταλλος γραφίτη έχει ομοιοπολικούς-μεταλλικούς δεσμούς μέσα σε κάθε στρώμα και μοριακούς δεσμούς μεταξύ των στρωμάτων.

Πηγές:

  • alhimik.ru, Στερεά

Το διαμάντι είναι ένα ορυκτό που ανήκει σε μια από τις αλλοτροπικές τροποποιήσεις του άνθρακα. Διακριτικό χαρακτηριστικόΗ υψηλή σκληρότητά του, που δικαιωματικά του χαρίζει τον τίτλο της πιο σκληρής ουσίας. Το διαμάντι είναι ένα αρκετά σπάνιο ορυκτό, αλλά ταυτόχρονα είναι και το πιο διαδεδομένο. Η εξαιρετική σκληρότητά του βρίσκει εφαρμογή στη μηχανολογία και τη βιομηχανία.

Οδηγίες

Το διαμάντι έχει ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα. Τα άτομα άνθρακα που αποτελούν τη βάση του μορίου είναι διατεταγμένα με τη μορφή τετραέδρου, γι' αυτό και το διαμάντι έχει τόσο υψηλή αντοχή. Όλα τα άτομα συνδέονται με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι σχηματίζονται με βάση την ηλεκτρονική δομή του μορίου.

Το άτομο άνθρακα έχει υβριδισμένα τροχιακά sp3 που βρίσκονται σε γωνία 109 μοιρών και 28 λεπτών. Η επικάλυψη των υβριδικών τροχιακών εμφανίζεται σε ευθεία γραμμή στο οριζόντιο επίπεδο.

Έτσι, όταν τα τροχιακά επικαλύπτονται σε μια τέτοια γωνία, ένα κέντρο

Κρυσταλλικό κελί- ένα σύστημα σημείων που βρίσκονται σε ίσες, παράλληλα προσανατολισμένες κορυφές και παραλληλεπίπεδα γειτονικά κατά μήκος των όψεων χωρίς κενά, που γεμίζουν το χώρο των σημείων που ονομάζονται κόμβοι, ευθείες γραμμές - σειρές, επίπεδα - πλέγματα, παραλληλεπίπεδα ονομάζονται στοιχειώδη κελιά.

Τύποι κρυσταλλικών δικτύων: ατομικό - εάν τα άτομα βρίσκονται στους κόμβους, ιοντικά - εάν τα ιόντα βρίσκονται στους κόμβους, μοριακά - εάν τα μόρια βρίσκονται στους κόμβους

2. Ιδιότητες κρυσταλλικών ουσιών - ομοιογένεια, ανισοτροπία, ικανότητα αυτοκοπής.

Ομοιομορφία- δύο πανομοιότυποι στοιχειώδεις όγκοι μιας ουσίας, παράλληλοι προσανατολισμένοι στο χώρο, αλλά απομονωμένοι σε διαφορετικά σημεία της ουσίας, απολύτως πανομοιότυποι σε ιδιότητες (βηρυλ - τουρμαλίνη).

Ανισοτροπία- σε διαφορετικές κατευθύνσεις του κρυσταλλικού πλέγματος σε μη παράλληλες κατευθύνσεις, πολλές ιδιότητες (για παράδειγμα, αντοχή, σκληρότητα, δείκτης διάθλασης) είναι διαφορετικές.

Ικανότητα αυτοκαταστροφής– την ιδιότητα των κρυστάλλων, όταν αναπτύσσονται ελεύθερα, να σχηματίζουν κανονικά πολυεδρικά πολύεδρα.

Ιδιότητα σταθερότητας διεδρικών κόμβων– οι γωνίες μεταξύ των αντίστοιχων όψεων και ακμών σε όλους τους κρυστάλλους της ίδιας ουσίας είναι ίδιες.

3. Η έννοια της συνγονίας. Σε ποιες κατηγορίες χωρίζονται οι συγγονίες;

Το Syngony είναι ένα σύνολο τύπων συμμετριών που έχουν 1 ή περισσότερα κοινά στοιχεία συμμετρίας, με ίσο αριθμό κατευθύνσεων μονάδας. Το κελί χαρακτηρίζεται από τις σχέσεις μεταξύ των αξόνων a, b και c και των γωνιών του κελιού.

Υπάρχουν 7 χωρίζονται σε:

Χαμηλότερο( δεν έχουν άξονες συμμετρίας υψηλότερους από τη δεύτερη τάξη)

Μέση τιμή (έχουν έναν άξονα συμμετρίας υψηλότερης τάξης)

Μεμονωμένες κατευθύνσεις– οδηγίες που δεν επαναλαμβάνονται σε κρύσταλλα.

Όντας το μεγαλύτερο τμήμα ταξινόμησης στη συμμετρία των κρυστάλλων, κάθε ομάδα συμμετρίας περιλαμβάνει πολλές σημειακές ομάδες συμμετριών και πλέγματα Bravais.

4.Απλά σχήματα και συνδυασμοί. Η φυσική έννοια της απομόνωσης απλών μορφών σε έναν κρύσταλλο.

Με βάση την εμφάνισή τους, οι κρύσταλλοι χωρίζονται σε απλά σχήματα και συνδυασμούς. Απλές φόρμες– κρύσταλλοι που λαμβάνονται από μια όψη με τη δράση ενός στοιχείου συμμετρίας σε αυτήν.

Στοιχεία συμμετρίας:

    γεωμετρική εικόνα

    επίπεδο συμμετρίας– ένα επίπεδο κάθετο στην εικόνα, που χωρίζει το σχήμα σε 2 μέρη, που αντιστοιχούν ως αντικείμενο και η κατοπτρική του εικόνα.

    ΑΞΟΝΑΣ συμμετριας- αυτή είναι μια ευθεία γραμμή κάθετη στην εικόνα, όταν περιστρέφεται γύρω από 360 o το σχήμα ευθυγραμμίζεται με τον εαυτό του n φορές.

    Κέντρο συμμετρίας- ένα σημείο μέσα σε έναν κρύσταλλο που χαρακτηρίζεται από το γεγονός ότι κάθε ευθεία γραμμή που διασχίζεται από αυτόν συναντά πανομοιότυπα σημεία και στις δύο πλευρές σε ίσες αποστάσεις.

Συνδυασμοί- κρύσταλλα που αποτελούνται από πρόσωπα διαφόρων τύπων, που διαφέρουν σε σχήμα και μέγεθος. Σχηματίζεται από συνδυασμό δύο ή περισσότερων απλών μορφών. Υπάρχουν τόσα είδη προσώπων σε έναν ομοιόμορφα ανεπτυγμένο κρύσταλλο όσο και απλές μορφές σε αυτόν.

Η επιλογή προσώπων διαφορετικών τύπων έχει φυσική έννοια , αφού διαφορετικές όψεις αναπτύσσονται με διαφορετικούς ρυθμούς και έχουν διαφορετικές ιδιότητες (σκληρότητα, πυκνότητα, δείκτης διάθλασης).

Οι απλές φόρμες είναι ανοιχτές και κλειστές. Μια κλειστή απλή μορφή, με τη βοήθεια προσόψεων του ίδιου τύπου, κλείνει ανεξάρτητα το χώρο (τετραγωνική διπυραμίδα), μια ανοιχτή απλή φόρμα μπορεί να κλείσει το χώρο μόνο σε συνδυασμό με άλλες απλές μορφές (τετραγωνική πυραμίδα + επίπεδο.) Υπάρχουν 47 απλές έντυπα συνολικά. Όλα χωρίζονται σε κατηγορίες:

Το μονόεδρο είναι ένα απλό σχήμα που αντιπροσωπεύεται από μια όψη.

Πινακοειδές - δύο ίσες παράλληλες όψεις που μπορούν να αντιστραφούν.

Dihedron - δύο ίσες τεμνόμενες όψεις (μπορούν να τέμνονται στη συνέχισή τους).

Ρομβικό πρίσμα - τέσσερα ίσα ζεύγη παράλληλων όψεων. σε διατομή σχηματίζουν ρόμβο.

Μια ρομβική πυραμίδα έχει τέσσερις ίσες τεμνόμενες πλευρές. σε διατομή σχηματίζουν και ρόμβο. Οι αναγραφόμενες απλές φόρμες είναι ανοιχτές, αφού δεν κλείνουν το χώρο. Η παρουσία σε έναν κρύσταλλο ανοιχτών απλών μορφών, για παράδειγμα, ένα ρομβικό πρίσμα, προκαλεί αναγκαστικά την παρουσία άλλων απλών μορφών, για παράδειγμα, ενός πινακοειδούς ή μιας ρομβικής διπυραμίδας, απαραίτητες για τη λήψη μιας κλειστής μορφής.

Από τις κλειστές απλές μορφές κατώτερων συστημάτων, σημειώνουμε τα εξής. Ρομβική διπυραμίδα: δύο ρομβικές πυραμίδες ενωμένες στις βάσεις τους. το σχήμα έχει οκτώ διαφορετικές όψεις, δίνοντας έναν ρόμβο σε διατομή. Ένα ρομβικό τετράεδρο έχει τέσσερις όψεις που περικλείουν το χώρο και έχουν το σχήμα λοξών τριγώνων.

    Μεσαία κατηγορία(συστήματα: τρικλινικό, τετραγωνικό, εξάγωνο) – 27 π.φ.: μονόεδρο, πινοκοειδές, 6 διπυραμίδες, 6 πυραμίδες, 6 πρίσματα, τετράεδρο, ρομβοέδρο, 3 τραπεζόεδρα (τραπεζοειδές σχήμα όψης με πλάγια όψη 2). και ρομβοέδρο).

    Ανώτατη κατηγορία– 15 π.φ.: τα κυριότερα είναι τετράεδρο, οκτάεδρο, κύβος. Εάν αντί για μία όψη υπάρχουν 3 όψεις - ένα τριτετράεδρο, αν 6 - ένα εξατετράεδρο, αν 4 - ένα τετρατετράεδρο. Οι όψεις μπορεί να είναι 3x, 4x, 5x: 3x - τρίγωνο, 4x - τετράγωνο, 5x - πεντάγωνο.

Μια απλή κρυσταλλική μορφή είναι μια οικογένεια όψεων που διασυνδέονται με συμμετρικές πράξεις μιας δεδομένης κατηγορίας συμμετρίας. Όλες οι όψεις που σχηματίζουν ένα απλό σχήμα κρυστάλλου πρέπει να είναι ίσες σε μέγεθος και σχήμα. Ένας κρύσταλλος μπορεί να περιέχει μία ή περισσότερες απλές μορφές. Ο συνδυασμός πολλών απλών μορφών ονομάζεται συνδυασμός.

Οι κλειστές μορφές είναι εκείνες των οποίων οι άκρες περικλείουν πλήρως τον χώρο που περικλείεται μεταξύ τους, όπως ένας κύβος.

Οι ανοιχτές απλές φόρμες δεν περικλείουν χώρο και δεν μπορούν να υπάρχουν ανεξάρτητα, αλλά μόνο σε συνδυασμούς. Για παράδειγμα, πρίσμα + πινακοειδές.

Εικ.6. Απλές μορφές της χαμηλότερης κατηγορίας: μονόεδρο (1), πινακοειδές (2), δίεδρο (3).
Σε χαμηλότερες συγγονίες είναι δυνατές οι ακόλουθες ανοιχτές απλές μορφές (Εικ. 6):

Μονόεδρο (από το ελληνικό "μονό" - ένα, "έδρον" - πρόσωπο) - ένα απλό σχήμα που αντιπροσωπεύεται από μία μόνο όψη. Ένα μονόεδρο είναι, για παράδειγμα, η βάση μιας πυραμίδας.

 Το πινακοειδές (από το ελληνικό «pinax» - σανίδα) είναι ένα απλό σχήμα που αποτελείται από δύο ίσες παράλληλες όψεις, συχνά με αντίστροφο προσανατολισμό.

Δίεδρο (από το ελληνικό "δι" - δύο, "έδρον" - πρόσωπο) - ένα απλό σχήμα που σχηματίζεται από δύο ίσες τεμνόμενες (μερικές φορές στη συνέχειά τους) άκρες, σχηματίζοντας μια "ευθεία στέγη".

Ρομβικό πρίσμα είναι ένα απλό σχήμα που αποτελείται από τέσσερις ίσες, κατά ζεύγη παράλληλες όψεις, οι οποίες σε διατομή σχηματίζουν έναν ρόμβο.

Ρομβική πυραμίδα - ένα απλό σχήμα που αποτελείται από τέσσερις ίσες τεμνόμενες όψεις. σε διατομή είναι και ρόμβος. Από τις κλειστές απλές μορφές κατώτερων συστημάτων, σημειώνουμε τα εξής:

Ρομβική διπυραμίδα: δύο ρομβικές πυραμίδες ενωμένες στις βάσεις τους. Το σχήμα έχει οκτώ ίσες όψεις, δίνοντας ρόμβο σε διατομή.

Το ρομβικό τετράεδρο είναι ένα απλό σχήμα, οι τέσσερις όψεις του οποίου έχουν σχήμα λοξά τρίγωνα και περικλείουν το χώρο.

Ανοιχτές απλές μορφές κρυσταλλικών συστημάτων της μεσαίας κατηγορίας θα είναι πρίσματα και πυραμίδες.

 Τριγωνικό πρίσμα (από το ελληνικό "gon" - γωνία) - τρεις ίσες όψεις που τέμνονται κατά μήκος παράλληλων άκρων και σχηματίζουν ένα ισόπλευρο τρίγωνο σε διατομή.

 Τετράγωνο πρίσμα (από το ελληνικό "tetra" - τέσσερα) - τέσσερα ίσα ζεύγη παράλληλων όψεων, που σχηματίζουν ένα τετράγωνο σε διατομή.

Εξαγωνικό πρίσμα (από το ελληνικό "εξάγωνο" - έξι) - έξι ίσες όψεις που τέμνονται κατά μήκος παράλληλων ακμών και σχηματίζουν ένα κανονικό εξάγωνο σε διατομή.

Τα ονόματα δίτριγωνο, διτράγωνο και διεξάγωνο δίνονται σε πρίσματα με διπλάσιο αριθμό όψεων, όταν όλες οι όψεις είναι ίσες και οι ίδιες γωνίες μεταξύ των όψεων εναλλάσσονται μεταξύ τους.

Πυραμίδες - απλές μορφές κρυστάλλων της μεσαίας κατηγορίας μπορεί να είναι, όπως τα πρίσματα, τριγωνικά (και δίτριγωνα), τετραγωνικά (και διτράγωνα), εξαγωνικά (και διεξάγωνα). Σχηματίζουν κανονικά πολύγωνα σε διατομή. Οι όψεις των πυραμίδων βρίσκονται σε λοξή γωνία ως προς τον άξονα συμμετρίας ανώτερης τάξης.

Σε κρυστάλλους της μεσαίας κατηγορίας απαντώνται και κλειστές απλές μορφές. Υπάρχουν πολλές τέτοιες μορφές:

Οι διπυραμίδες είναι απλά σχήματα που σχηματίζονται από δύο ίσες πυραμίδες που ενώνονται στις βάσεις τους. Σε τέτοιες μορφές, η πυραμίδα διπλασιάζεται από ένα οριζόντιο επίπεδο συμμετρίας κάθετο στον κύριο άξονα συμμετρίας ανώτερης τάξης (Εικ. 8). Οι διπυραμίδες, όπως και οι απλές πυραμίδες, μπορούν να έχουν διαφορετικά σχήματα διατομής ανάλογα με τη σειρά του άξονα. Μπορούν να είναι τριγωνικά, δίτριγωνα, τετραγωνικά, διτετραγωνικά, εξαγωνικά και διεξάγωνα.

Το ρομβοέδρο είναι ένα απλό σχήμα που αποτελείται από έξι όψεις σε σχήμα ρόμβου και μοιάζει με επιμήκη ή διαγώνια πεπλατυσμένο κύβο. Είναι δυνατό μόνο στο τριγωνικό σύστημα. Η άνω και η κάτω ομάδα όψεων περιστρέφονται μεταξύ τους σε γωνία 60° έτσι ώστε οι κάτω όψεις να βρίσκονται συμμετρικά μεταξύ των άνω.



















Πίσω μπροστά

Προσοχή! Οι προεπισκοπήσεις διαφανειών είναι μόνο για ενημερωτικούς σκοπούς και ενδέχεται να μην αντιπροσωπεύουν όλα τα χαρακτηριστικά της παρουσίασης. Αν ενδιαφέρεσαι αυτή η δουλειά, κατεβάστε την πλήρη έκδοση.

Τύπος μαθήματος: Σε συνδυασμό.

Σκοπός του μαθήματος:Δημιουργία συνθηκών για την ανάπτυξη της ικανότητας των μαθητών να καθορίσουν την εξάρτηση αιτίου και αποτελέσματος των φυσικών ιδιοτήτων των ουσιών από τον τύπο του χημικού δεσμού και τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος, να προβλέψουν τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος με βάση τις φυσικές ιδιότητες της ουσίας.

Στόχοι μαθήματος:

  • Να σχηματίσουν έννοιες για την κρυσταλλική και άμορφη κατάσταση των στερεών, να εξοικειώσουν τους μαθητές με διάφορους τύπους κρυσταλλικών δικτυωμάτων, να καθορίσουν την εξάρτηση των φυσικών ιδιοτήτων ενός κρυστάλλου από τη φύση του χημικού δεσμού στον κρύσταλλο και τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος, να δώσει στους μαθητές βασικές ιδέες για την επίδραση της φύσης των χημικών δεσμών και των τύπων κρυσταλλικών δικτυωμάτων στις ιδιότητες της ύλης .
  • Συνεχίστε να διαμορφώνετε την κοσμοθεωρία των μαθητών, σκεφτείτε αμοιβαία επιρροήσυστατικά ολόκληρων δομικών σωματιδίων ουσιών, ως αποτέλεσμα των οποίων εμφανίζονται νέες ιδιότητες, ανάπτυξη της ικανότητας οργάνωσης της εκπαιδευτικής εργασίας και τήρησης των κανόνων ομαδικής εργασίας.
  • Να αναπτύξει το γνωστικό ενδιαφέρον των μαθητών χρησιμοποιώντας προβληματικές καταστάσεις.

Εξοπλισμός:Περιοδικό σύστημα D.I. Mendeleev, συλλογή «Μέταλλα», αμέταλλα: θείο, γραφίτης, κόκκινος φώσφορος, κρυσταλλικό πυρίτιο, ιώδιο. Παρουσίαση «Τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων», μοντέλα κρυσταλλικών δικτυωμάτων ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ(επιτραπέζιο αλάτι, διαμάντι και γραφίτης, διοξείδιο του άνθρακα και ιώδιο, μέταλλα), δείγματα πλαστικών και προϊόντων από αυτά, γυαλί, πλαστελίνη, υπολογιστής, προβολέας.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

1. Οργανωτική στιγμή.

Ο δάσκαλος καλωσορίζει τους μαθητές και καταγράφει όσους απουσιάζουν.

2. Έλεγχος γνώσεων στα θέματα «Χημικοί δεσμοί». Κατάσταση οξείδωσης."

Ανεξάρτητη εργασία (15 λεπτά)

3. Μελέτη νέου υλικού.

Ο δάσκαλος ανακοινώνει το θέμα του μαθήματος και τον σκοπό του μαθήματος. (Διαφάνεια 1,2)

Οι μαθητές σημειώνουν την ημερομηνία και το θέμα του μαθήματος στο τετράδιό τους.

Ενημέρωση γνώσεων.

Ο δάσκαλος κάνει ερωτήσεις στην τάξη:

  1. Τι είδη σωματιδίων γνωρίζετε; Τα ιόντα, τα άτομα και τα μόρια έχουν φορτία;
  2. Ποιους τύπους χημικών δεσμών γνωρίζετε;
  3. Ποιες αθροιστικές καταστάσεις ουσιών γνωρίζετε;

Δάσκαλος:«Οποιαδήποτε ουσία μπορεί να είναι αέριο, υγρό ή στερεό. Για παράδειγμα, νερό. Υπό κανονικές συνθήκες είναι υγρό, αλλά μπορεί να είναι ατμός και πάγος. Ή το οξυγόνο υπό κανονικές συνθήκες είναι αέριο, σε θερμοκρασία -1940 C μετατρέπεται σε υγρό μπλε χρώμακαι σε θερμοκρασία -218,8°C σκληραίνει σε μια μάζα σαν χιόνι που αποτελείται από κρυστάλλους μπλε χρώματος. Σε αυτό το μάθημα θα εξετάσουμε τη στερεά κατάσταση των ουσιών: άμορφες και κρυσταλλικές». (Διαφάνεια 3)

Δάσκαλος:Οι άμορφες ουσίες δεν έχουν σαφές σημείο τήξης - όταν θερμαίνονται, σταδιακά μαλακώνουν και μετατρέπονται σε ρευστή κατάσταση. Οι άμορφες ουσίες περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, τη σοκολάτα, η οποία λιώνει και στα χέρια και στο στόμα. τσίχλα, πλαστελίνη, κερί, πλαστικά (παρουσιάζονται παραδείγματα τέτοιων ουσιών). (Διαφάνεια 7)

Οι κρυσταλλικές ουσίες έχουν σαφές σημείο τήξης και, κυρίως, χαρακτηρίζονται από τη σωστή διάταξη των σωματιδίων σε αυστηρά καθορισμένα σημεία του χώρου. (Διαφάνειες 5,6) Όταν αυτά τα σημεία συνδέονται με ευθείες γραμμές, σχηματίζεται ένα χωρικό πλαίσιο, που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Τα σημεία στα οποία βρίσκονται τα κρυσταλλικά σωματίδια ονομάζονται κόμβοι πλέγματος.

Οι μαθητές σημειώνουν τον ορισμό στα τετράδιά τους: «Ένα κρυσταλλικό πλέγμα είναι μια συλλογή σημείων στο χώρο στα οποία βρίσκονται τα σωματίδια που σχηματίζουν έναν κρύσταλλο. Τα σημεία στα οποία βρίσκονται τα κρυσταλλικά σωματίδια ονομάζονται κόμβοι πλέγματος.

Ανάλογα με το ποιοι τύποι σωματιδίων βρίσκονται στους κόμβους αυτού του πλέγματος, υπάρχουν 4 τύποι πλέγματος. (Διαφάνεια 8) Εάν υπάρχουν ιόντα στους κόμβους ενός κρυσταλλικού πλέγματος, τότε ένα τέτοιο πλέγμα ονομάζεται ιοντικό.

Ο δάσκαλος κάνει ερωτήσεις στους μαθητές:

– Πώς θα ονομάζονται κρυσταλλικά πλέγματα, στους κόμβους των οποίων υπάρχουν άτομα και μόρια;

Αλλά υπάρχουν κρυσταλλικά πλέγματα, στους κόμβους των οποίων υπάρχουν και άτομα και ιόντα. Τέτοιες σχάρες ονομάζονται μεταλλικές σχάρες.

Τώρα θα συμπληρώσουμε τον πίνακα: «Κρυσταλλικά πλέγματα, τύπος δεσμού και ιδιότητες ουσιών». Καθώς συμπληρώνουμε τον πίνακα, θα καθορίσουμε τη σχέση μεταξύ του τύπου του πλέγματος, του τύπου σύνδεσης μεταξύ των σωματιδίων και των φυσικών ιδιοτήτων των στερεών.

Ας εξετάσουμε τον 1ο τύπο κρυσταλλικού πλέγματος, που ονομάζεται ιοντικό. (Διαφάνεια 9)

– Ποιος είναι ο χημικός δεσμός σε αυτές τις ουσίες;

Κοιτάξτε το δικτυακό πλέγμα ιοντικού κρυστάλλου (εμφανίζεται ένα μοντέλο τέτοιου πλέγματος). Οι κόμβοι του περιέχουν θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Για παράδειγμα, ένας κρύσταλλος χλωριούχου νατρίου αποτελείται από θετικά ιόντα νατρίου και αρνητικά ιόντα χλωρίου, σχηματίζοντας ένα πλέγμα σε σχήμα κύβου. Οι ουσίες με ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα περιλαμβάνουν άλατα, οξείδια και υδροξείδια τυπικών μετάλλων. Ουσίες με ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν υψηλή σκληρότητα και αντοχή, είναι πυρίμαχες και μη πτητικές.

Δάσκαλος:Οι φυσικές ιδιότητες των ουσιών με ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι οι ίδιες με εκείνες των ουσιών με ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα, αλλά συχνά σε υπερθετικά– πολύ σκληρό, πολύ ανθεκτικό. Το διαμάντι, το οποίο έχει ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα, είναι η σκληρότερη ουσία από όλες τις φυσικές ουσίες. Χρησιμεύει ως πρότυπο σκληρότητας, το οποίο, σύμφωνα με ένα σύστημα 10 σημείων, βαθμολογείται με την υψηλότερη βαθμολογία 10. (Διαφάνεια 10). Για αυτόν τον τύπο κρυσταλλικού πλέγματος, εσείς οι ίδιοι θα εισαγάγετε τις απαραίτητες πληροφορίες στον πίνακα δουλεύοντας μόνοι σας με το σχολικό βιβλίο.

Δάσκαλος:Ας εξετάσουμε τον 3ο τύπο κρυσταλλικού πλέγματος, που ονομάζεται μεταλλικό. (Διαφάνειες 11,12) Στους κόμβους ενός τέτοιου πλέγματος υπάρχουν άτομα και ιόντα, μεταξύ των οποίων τα ηλεκτρόνια κινούνται ελεύθερα, συνδέοντάς τα σε ένα ενιαίο σύνολο.

Αυτό εσωτερική δομήμέταλλα και καθορίζει το χαρακτηριστικό τους φυσικές ιδιότητες.

Δάσκαλος:Ποιες φυσικές ιδιότητες των μετάλλων γνωρίζετε; (ελατότητα, πλαστικότητα, ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, μεταλλική λάμψη).

Δάσκαλος:Σε ποιες ομάδες χωρίζονται όλες οι ουσίες ανάλογα με τη δομή τους; (Διαφάνεια 12)

Ας εξετάσουμε τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος που διαθέτουν γνωστές ουσίες όπως το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα, το οξυγόνο, το άζωτο και άλλα. Λέγεται μοριακό. (Διαφάνεια 14)

– Ποια σωματίδια βρίσκονται στους κόμβους αυτού του πλέγματος;

Ο χημικός δεσμός σε μόρια που βρίσκονται σε δικτυακές τοποθεσίες μπορεί να είναι είτε πολικός ομοιοπολικός είτε μη πολικός ομοιοπολικός. Παρά το γεγονός ότι τα άτομα μέσα στο μόριο συνδέονται με πολύ ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς, μεταξύ των ίδιων των μορίων υπάρχουν αδύναμες δυνάμειςδιαμοριακή έλξη. Επομένως, ουσίες με μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα έχουν χαμηλή σκληρότητα, χαμηλά σημεία τήξης και είναι πτητικές. Όταν αέριες ή υγρές ουσίες Ειδικές καταστάσειςμετατρέπονται σε στερεά, τότε έχουν ένα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα. Παραδείγματα τέτοιων ουσιών μπορεί να είναι στερεό νερό - πάγος, στερεό διοξείδιο του άνθρακα - ξηρός πάγος. Αυτό το πλέγμα έχει ναφθαλίνη, το οποίο χρησιμοποιείται για την προστασία των μάλλινων προϊόντων από τους σκώρους.

– Ποιες ιδιότητες του μοριακού κρυσταλλικού πλέγματος καθορίζουν τη χρήση της ναφθαλίνης; (αστάθεια). Όπως βλέπουμε, όχι μόνο τα στερεά μπορούν να έχουν μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα. απλόςουσίες: ευγενή αέρια, H 2 , O 2 , N 2 , I 2 , O 3 , λευκό φώσφοροΡ 4, αλλά και πολύπλοκο: στερεό νερό, στερεό υδροχλώριο και υδρόθειο. Οι περισσότερες στερεές οργανικές ενώσεις έχουν μοριακά κρυσταλλικά πλέγματα (ναφθαλίνη, γλυκόζη, ζάχαρη).

Οι θέσεις του πλέγματος περιέχουν μη πολικά ή πολικά μόρια. Παρά το γεγονός ότι τα άτομα μέσα στα μόρια συνδέονται με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς, ασθενείς διαμοριακές δυνάμεις δρουν μεταξύ των ίδιων των μορίων.

Συμπέρασμα: Οι ουσίες είναι εύθραυστες, έχουν χαμηλή σκληρότητα, χαμηλή θερμοκρασίαλιώσιμο, πτητικό.

Ερώτηση: Ποια διαδικασία ονομάζεται εξάχνωση ή εξάχνωση;

Απάντηση: Η μετάβαση μιας ουσίας από μια στερεή κατάσταση συσσωμάτωσης απευθείας σε μια αέρια κατάσταση, παρακάμπτοντας την υγρή κατάσταση, ονομάζεται εξάχνωση ή εξάχνωση.

Επίδειξη πειράματος: εξάχνωση ιωδίου

Στη συνέχεια οι μαθητές ονομάζουν εναλλάξ τις πληροφορίες που έγραψαν στον πίνακα.

Κρυσταλλικά πλέγματα, τύπος δεσμού και ιδιότητες ουσιών.

Τύπος γρίλιας Τύποι σωματιδίων σε θέσεις πλέγματος Είδος επικοινωνίας
ανάμεσα στα σωματίδια 		Παραδείγματα ουσιών Φυσικές ιδιότητες ουσιών
ιωνικός Ιόντα Ιωνικός – ισχυρός δεσμός Άλατα, αλογονίδια (ΙΑ, ΙΙΑ), οξείδια και υδροξείδια τυπικών μετάλλων Στερεά, ισχυρά, μη πτητικά, εύθραυστα, πυρίμαχα, πολλά διαλυτά στο νερό, τήγματα αγώγιμα ηλεκτρικό ρεύμα
Πυρηνικός Άτομα 1. Ομοιοπολικός μη πολικός – ο δεσμός είναι πολύ ισχυρός
2. Ομοιοπολικό πολικό – ο δεσμός είναι πολύ ισχυρός		 Απλές ουσίες ΕΝΑ: διαμάντι (C), γραφίτης (C), βόριο (B), πυρίτιο (Si).
Σύνθετες ουσίες : οξείδιο του αργιλίου (Al 2 O 3), οξείδιο του πυριτίου (IV) - SiO 2		 Πολύ σκληρό, πολύ πυρίμαχο, ανθεκτικό, μη πτητικό, αδιάλυτο στο νερό
Μοριακός Μόρια Υπάρχουν ασθενείς δυνάμεις μεταξύ των μορίων
διαμοριακή έλξη, αλλά
μέσα στα μόρια - ισχυρή ομοιοπολικό δεσμό 		Στερεά υπό ειδικές συνθήκες που είναι αέρια ή υγρά υπό κανονικές συνθήκες
(Ο2, Η2, Cl2, Ν2, Br2, Η2Ο, CO2, HCl);
θείο, λευκό φώσφορο, ιώδιο. οργανική ύλη		 Εύθραυστο, πτητικό, εύτηκτο, ικανό για εξάχνωση, έχει χαμηλή σκληρότητα
Μέταλλο Ατομικά ιόντα Μέταλλο - διαφορετικές αντοχές Μέταλλα και κράματα Ελατό, γυαλιστερό, όλκιμο, θερμικά και ηλεκτρικά αγώγιμο

Δάσκαλος:Τι συμπέρασμα μπορούμε να βγάλουμε από τη δουλειά που έγινε στο τραπέζι;

Συμπέρασμα 1: Οι φυσικές ιδιότητες των ουσιών εξαρτώνται από τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος. Σύνθεση της ουσίας → Τύπος χημικού δεσμού → Τύπος κρυσταλλικού πλέγματος → Ιδιότητες ουσιών . (Διαφάνεια 18).

Ερώτηση: Ποιος τύπος κρυσταλλικού πλέγματος από αυτούς που συζητήθηκαν παραπάνω δεν βρίσκεται σε απλές ουσίες;

Απάντηση: Ιωνικά κρυσταλλικά πλέγματα.

Ερώτηση: Ποια κρυσταλλικά πλέγματα είναι χαρακτηριστικά απλών ουσιών;

Απάντηση: Για απλές ουσίες - μέταλλα - ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα. για αμέταλλα – ατομικά ή μοριακά.

Εργασία με το Περιοδικό Σύστημα D.I. Μεντελέεφ.

Ερώτηση:Πού βρίσκονται τα μεταλλικά στοιχεία στον Περιοδικό Πίνακα και γιατί; Μη μεταλλικά στοιχεία και γιατί;

Απάντηση : Εάν σχεδιάσετε μια διαγώνιο από το βόριο σε αστατίνη, τότε στην κάτω αριστερή γωνία αυτής της διαγώνιας θα υπάρχουν μεταλλικά στοιχεία, επειδή στο τελευταίο ενεργειακό επίπεδο περιέχουν από ένα έως τρία ηλεκτρόνια. Αυτά είναι τα στοιχεία I A, II A, III A (εκτός από το βόριο), καθώς και ο κασσίτερος και ο μόλυβδος, το αντιμόνιο και όλα τα στοιχεία δευτερευουσών υποομάδων.

Τα μη μεταλλικά στοιχεία βρίσκονται στην επάνω δεξιά γωνία αυτής της διαγωνίου, επειδή στο τελευταίο ενεργειακό επίπεδο περιέχουν από τέσσερα έως οκτώ ηλεκτρόνια. Αυτά είναι τα στοιχεία IV A, V A, VI A, VII A, VIII A και το βόριο.

Δάσκαλος:Ας βρούμε μη μεταλλικά στοιχεία των οποίων οι απλές ουσίες έχουν ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα (Απάντηση: C, B, Si) και μοριακό ( Απάντηση: Ν, Σ, Ο , αλογόνα και ευγενή αέρια )

Δάσκαλος: Διατυπώστε ένα συμπέρασμα για το πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος μιας απλής ουσίας ανάλογα με τη θέση των στοιχείων στον Περιοδικό Πίνακα του D.I. Mendeleev.

Απάντηση: Για μεταλλικά στοιχεία που βρίσκονται σε I A, II A, IIIA (εκτός από το βόριο), καθώς και για τον κασσίτερο και τον μόλυβδο και όλα τα στοιχεία δευτερευουσών υποομάδων σε μια απλή ουσία, ο τύπος του πλέγματος είναι μέταλλο.

Για τα μη μεταλλικά στοιχεία IV A και το βόριο σε μια απλή ουσία, το κρυσταλλικό πλέγμα είναι ατομικό. και τα στοιχεία V A, VI A, VII A, VIII A σε απλές ουσίες έχουν μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα.

Συνεχίζουμε να εργαζόμαστε με τον συμπληρωμένο πίνακα.

Δάσκαλος: Κοιτάξτε προσεκτικά το τραπέζι. Τι μοτίβο μπορεί να παρατηρηθεί;

Ακούμε προσεκτικά τις απαντήσεις των μαθητών και μετά μαζί με την τάξη βγάζουμε ένα συμπέρασμα. Συμπέρασμα 2 (διαφάνεια 17)

4. Στερέωση του υλικού.

Δοκιμή (αυτοέλεγχος):

    Ουσίες που έχουν κατά κανόνα μοριακό κρυσταλλικό πλέγμα:
    α) Πυρίμαχο και πολύ διαλυτό στο νερό
    β) Εύτηκτο και πτητικό
    γ) Στερεά και ηλεκτρικά αγώγιμα
    δ) Θερμικά αγώγιμα και πλαστικά

    Η έννοια του «μορίου» δεν ισχύει για τη δομική μονάδα μιας ουσίας:
    Ενα ΝΕΡΟ
    β) Οξυγόνο
    γ) Διαμάντι
    δ) Όζον

    Το ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα είναι χαρακτηριστικό των:
    α) Αλουμίνιο και γραφίτης
    β) Θείο και ιώδιο
    γ) Οξείδιο του πυριτίου και χλωριούχο νάτριο
    δ) Διαμάντι και βόριο

    Εάν μια ουσία είναι πολύ διαλυτή στο νερό, έχει υψηλή θερμοκρασίαλιώσιμο, ηλεκτρικά αγώγιμο, μετά το κρυσταλλικό του πλέγμα:
    α) Μοριακή
    β) Πυρηνικά
    γ) Ιωνικό
    δ) Μεταλλικό

5. Αντανάκλαση.

6. Εργασία για το σπίτι.

Χαρακτηρίστε κάθε τύπο κρυσταλλικού πλέγματος σύμφωνα με το σχέδιο: Τι υπάρχει στους κόμβους του κρυσταλλικού πλέγματος, δομική μονάδα → Τύπος χημικού δεσμού μεταξύ των σωματιδίων του κόμβου → Δυνάμεις αλληλεπίδρασης μεταξύ των σωματιδίων του κρυστάλλου → Φυσικές ιδιότητες λόγω του κρυστάλλου πλέγμα → Συνολική κατάσταση της ουσίας υπό κανονικές συνθήκες → Παραδείγματα.

Χρησιμοποιώντας τους τύπους των δεδομένων ουσιών: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - προσδιορίστε τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος (ιονικό, μοριακό) κάθε ένωσης και, με βάση αυτό, περιγράψτε τις αναμενόμενες φυσικές ιδιότητες καθενός από τις τέσσερις ουσίες.