Υδροχλωρικό οξύ (H Cl) κατηγορία κινδύνου 3

(συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ)

Άχρωμο, διαφανές, επιθετικό, μη εύφλεκτο υγρό με πικάντικη οσμή υδροχλωρίου. αντιπροσωπεύει το 36% ( συμπυκνωμένος) διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. Πιο βαρύ από το νερό. Βράζει σε θερμοκρασία +108,6 0 C και σκληραίνει σε θερμοκρασία –114,2 0 C. Διαλύεται καλά στο νερό σε όλες τις αναλογίες, «καπνίζει» στον αέρα λόγω του σχηματισμού υδροχλωρίου με υδρατμούς και σταγονίδια ομίχλης. Αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα, οξείδια και υδροξείδια μετάλλων, φωσφορικά και πυριτικά άλατα. Όταν αλληλεπιδρά με μέταλλα, απελευθερώνει ένα εύφλεκτο αέριο (υδρογόνο), όταν αναμιγνύεται με άλλα οξέα, προκαλεί αυθόρμητη καύση ορισμένων υλικών. Καταστρέφει χαρτί, ξύλο, υφάσματα. Προκαλεί εγκαύματα σε επαφή με το δέρμα. Έκθεση σε ομίχλη του υδροχλωρικού οξέος, που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του υδροχλωρίου με τους υδρατμούς στον αέρα, προκαλεί δηλητηρίαση.

Χρησιμοποιείται υδροχλωρικό οξύ στη χημική σύνθεση, για επεξεργασία μεταλλευμάτων, αποξήρανση μετάλλων. Λαμβάνεται με διάλυση υδροχλωρίου στο νερό. Το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ παράγεται με ισχύ 27,5-38% κατά βάρος.

Το υδροχλωρικό οξύ μεταφέρεται και αποθηκεύεται σε καουτσούκ (επικαλυμμένα με ένα στρώμα καουτσούκ) μεταλλικές δεξαμενές σιδηροδρομικών και αυτοκινήτων, δοχεία, κυλίνδρους, που αποτελούν την προσωρινή αποθήκευσή του. Τυπικά, το υδροχλωρικό οξύ αποθηκεύεται σε υπέργειες κυλινδρικές κάθετες δεξαμενές με καουτσούκ (όγκος 50-5000 m3) σε ατμοσφαιρική πίεσηκαι θερμοκρασία περιβάλλοντος ή σε γυάλινες φιάλες των 20 λίτρων. Μέγιστος όγκος αποθήκευσης 370 τόνοι.

Μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση (MPC) στον αέρα που κατοικείται είδηείναι 0,2 mg/m 3 στον αέρα του χώρου εργασίας των βιομηχανικών χώρων 5 mg/m3. Σε συγκέντρωση 15 mg/m3 προσβάλλονται οι βλεννογόνοι της ανώτερης αναπνευστικής οδού και των ματιών, εμφανίζεται πονόλαιμος, βραχνάδα, βήχας, καταρροή, δύσπνοια και δυσκολία στην αναπνοή. Σε συγκεντρώσεις 50 mg/m3 και άνω, εμφανίζεται αναπνοή με φυσαλίδες, έντονους πόνουςπίσω από το στέρνο και στην περιοχή του στομάχου, έμετος, σπασμός και πρήξιμο του λάρυγγα, απώλεια συνείδησης. Συγκεντρώσεις 50-75 mg/m 3 είναι δύσκολο να ανεχθούν. Μια συγκέντρωση 75-100 mg/m3 είναι αφόρητη. Μια συγκέντρωση 6400 mg/m 3 μέσα σε 30 λεπτά είναι θανατηφόρα. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση κατά τη χρήση βιομηχανικών και αστικών αεριομάσκας είναι 16.000 mg/m 3 .

Κατά την εξάλειψη των ατυχημάτων, που σχετίζεται με διαρροή υδροχλωρικού οξέος, είναι απαραίτητο να απομονώσετε την επικίνδυνη ζώνη, να απομακρύνετε άτομα από αυτήν, να παραμείνετε στην πλευρά που είναι προσήνεμη και να αποφύγετε χαμηλά μέρη. Απευθείας στον τόπο του ατυχήματος και σε ζώνες μόλυνσης με υψηλές συγκεντρώσεις σε απόσταση έως και 50 m από το σημείο διαρροής, εκτελούνται εργασίες σε μονωτικές μάσκες αερίου IP-4M, IP-5 (με χρήση χημικά δεσμευμένου οξυγόνου) ή αναπνευστική συσκευή ASV -2, DASV (με χρήση πεπιεσμένου αέρα ), KIP-8, KIP-9 (σε συμπιεσμένο οξυγόνο) και προϊόντα προστασίας του δέρματος (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5).Σε απόσταση μεγαλύτερη των 50 μέτρων από την πηγή, όπου η συγκέντρωση μειώνεται απότομα, δεν χρειάζεται να χρησιμοποιείται προστατευτικός εξοπλισμός δέρματος και για αναπνευστική προστασία, βιομηχανικές μάσκες αερίων με κουτιά μάρκας B, BKF, καθώς και μη στρατιωτικές μάσκες αερίων GP- Χρησιμοποιούνται 5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh με πρόσθετο φυσίγγιο DPG-3 ή αναπνευστήρες RPG-67, RU-60M με κουτί μάρκας V.

Μέσα προστασίας		Χρόνος προστατευτικής δράσης (ώρα) σε συγκεντρώσεις (mg/m 3)
Ονομα	Μάρκα κουτιά				5000
Βιομηχανικές μάσκες αερίων μεγάλο μέγεθος
	BKF
Πολιτικές μάσκες αερίων GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	με DPG-3
Αναπνευστήρες RU-60M, RPG-67

Εξαιτίας του γεγονότος ότι υδροχλωρικό οξύ «καπνός» στον αέρα με το σχηματισμόσταγονίδια ομίχλης που αλληλεπιδρούν υδροχλώριομε υδρατμούς προσδιορίζεται η παρουσία στον αέρα υδροχλώριο.

Η παρουσία υδροχλωρίου προσδιορίζεται:

Στον αέρα βιομηχανικής ζώνης με αναλυτή αερίων ΟΚΑ-Τ-Ν Cl , συναγερμός αερίου IGS-98-N Cl , γενικός αναλυτής αερίων UG-2 με εύρος μέτρησης 0-100 mg/m 3 , ανιχνευτής αερίων βιομηχανικών χημικών εκπομπών GPHV-2 στην περιοχή 5-500 mg/m 3 .

Σε ανοιχτό χώρο – με συσκευές SIP “CORSAR-X”.

Εσωτερικοί χώροι – SIP “VEGA-M”

Εξουδετερώνει τους ατμούς υδροχλωρικού οξέος και υδροχλωρίου τα ακόλουθα αλκαλικά διαλύματα:

5% υδατικό διάλυμα καυστικής σόδας (για παράδειγμα, 50 kg καυστικής σόδας ανά 950 λίτρα νερού).

5% υδατικό διάλυμα σκόνης σόδας (για παράδειγμα, 50 kg σόδας λίγη σκόνηγια 950 λίτρα νερού).

5% υδατικό διάλυμα σβησμένου ασβέστη (για παράδειγμα, 50 kg σβησμένου ασβέστη ανά 950 λίτρα νερού).

5% υδατικό διάλυμα καυστικής σόδας (για παράδειγμα, 50 kg καυστικής σόδας ανά 950 λίτρα νερού).

Σε περίπτωση διαρροής υδροχλωρικού οξέος και απουσίας αναχώματος ή λεκάνης, το σημείο της διαρροής περιφράσσεται με χωμάτινο προμαχώνα, ατμοί υδροχλωρίου κατακρημνίζονται με την τοποθέτηση κουρτίνας νερού (η κατανάλωση νερού δεν είναι τυποποιημένη), το χυμένο οξύ είναι εξουδετερώνεται σε ασφαλείς συγκεντρώσεις με νερό (8 τόνοι νερό ανά 1 τόνο οξέος) σύμφωνα με όλες τις προφυλάξεις των μέτρων ή υδατικό διάλυμα αλκαλίου 5% (3,5 τόνοι διαλύματος ανά 1 τόνο οξέος) και εξουδετερώνει 5% υδατικό διάλυμα αλκαλίου (7,4 τόνοι διαλύματος ανά 1 τόνο οξέος).

Για τον ψεκασμό νερού ή διαλυμάτων, χρησιμοποιούνται ποτιστικά και πυροσβεστικά οχήματα, σταθμοί αυτόματης πλήρωσης (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), καθώς και κρουνοί και ειδικά συστήματα διαθέσιμα σε χημικά επικίνδυνες εγκαταστάσεις.

Για την απόρριψη μολυσμένου εδάφους στη θέση διαρροής υδροχλωρικού οξέος, το επιφανειακό στρώμα του εδάφους κόβεται στο βάθος της μόλυνσης, συλλέγεται και μεταφέρεται για απόρριψη χρησιμοποιώντας χωματουργικά οχήματα (μπουλντόζες, ξύστρες, μηχανοκίνητα γκρέιντερ, ανατρεπόμενα φορτηγά). Οι περιοχές κοπής καλύπτονται με ένα φρέσκο ​​στρώμα χώματος και πλένονται με νερό για λόγους ελέγχου.

Ενέργειες ηγέτη: απομονώστε την επικίνδυνη ζώνη σε ακτίνα τουλάχιστον 50 μέτρων, απομακρύνετε άτομα από αυτήν, μείνετε στην πλευρά που είναι προσήνεμη, αποφύγετε χαμηλά μέρη. Εισέρχεστε στην περιοχή του ατυχήματος μόνο με πλήρη προστατευτική ενδυμασία.

Παροχή πρώτων βοηθειών:

Στη μολυσμένη περιοχή: ξεπλύνετε τα μάτια και το πρόσωπο γενναιόδωρα με νερό, φορέστε αντιβόγκαζα, επείγουσα απόσυρση (απομάκρυνση) από το ξέσπασμα.

Μετά την εκκένωση μιας μολυσμένης περιοχής: ζέσταμα, ξεκούραση, πλύσιμο του οξέος από το εκτεθειμένο δέρμα και τα ρούχα με νερό, άφθονο πλύσιμο των ματιών με νερό, εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, εφαρμόστε θερμότητα στην περιοχή του λαιμού, υποδόρια - 1 ml. Διάλυμα θειικής ατροπίνης 0,1%. Άμεση εκκένωση σε ιατρική μονάδα.

Τι είναι ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος; Είναι μια ένωση νερού (H2O) και υδροχλωρίου (HCl), το οποίο είναι ένα άχρωμο θερμικό αέριο με χαρακτηριστική οσμή. Τα χλωρίδια διαλύονται καλά και διασπώνται σε ιόντα. Το υδροχλωρικό οξύ είναι η πιο διάσημη ένωση που σχηματίζει HCl, οπότε μπορούμε να μιλήσουμε για αυτό και τα χαρακτηριστικά του λεπτομερώς.

Περιγραφή

Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος ανήκει στην κατηγορία των ισχυρών. Είναι άχρωμο, διαφανές και καυστικό. Αν και το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω της παρουσίας ακαθαρσιών και άλλων στοιχείων. Ο αέρας «καπνίζει».

Αξίζει να σημειωθεί ότι αυτή η ουσία υπάρχει στο σώμα κάθε ανθρώπου. Στο στομάχι, για την ακρίβεια, σε συγκέντρωση 0,5%. Είναι ενδιαφέρον ότι αυτή η ποσότητα είναι αρκετή για να καταστρέψει εντελώς μια λεπίδα ξυραφιού. Η ουσία θα το διαβρώσει σε μόλις μια εβδομάδα.

Σε αντίθεση με το θειικό οξύ, παρεμπιπτόντως, η μάζα του υδροχλωρικού οξέος στο διάλυμα δεν υπερβαίνει το 38%. Μπορούμε να πούμε ότι αυτός ο δείκτης είναι ένα «κρίσιμο» σημείο. Εάν αρχίσετε να αυξάνετε τη συγκέντρωση, η ουσία απλά θα εξατμιστεί, με αποτέλεσμα το υδροχλώριο απλά να εξατμιστεί μαζί με το νερό. Επιπλέον, αυτή η συγκέντρωση διατηρείται μόνο στους 20 °C. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο γρήγορη η εξάτμιση.

Αλληλεπίδραση με μέταλλα

Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος μπορεί να υποστεί πολλές αντιδράσεις. Πρώτα από όλα, με μέταλλα που προηγούνται του υδρογόνου στη σειρά των ηλεκτροχημικών δυναμικών. Αυτή είναι η ακολουθία στην οποία τα στοιχεία προχωρούν καθώς το εγγενές μέτρο τους, το ηλεκτροχημικό δυναμικό (φ 0), αυξάνεται. Αυτός ο δείκτης είναι εξαιρετικά σημαντικός στις ημι-αντιδράσεις αναγωγής κατιόντων. Επιπλέον, αυτή η σειρά είναι που δείχνει τη δραστηριότητα των μετάλλων στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Έτσι, η αλληλεπίδραση μαζί τους συμβαίνει με την απελευθέρωση υδρογόνου με τη μορφή αερίου και το σχηματισμό άλατος. Ακολουθεί ένα παράδειγμα αντίδρασης με νάτριο, ένα μαλακό αλκαλικό μέταλλο: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2.

Με άλλες ουσίες, οι αλληλεπιδράσεις προχωρούν σύμφωνα με παρόμοιους τύπους. Έτσι μοιάζει η αντίδραση με το αλουμίνιο, ένα ελαφρύ μέταλλο: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Αντιδράσεις με οξείδια

Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος αλληλεπιδρά επίσης καλά με αυτές τις ουσίες. Τα οξείδια είναι δυαδικές ενώσεις ενός στοιχείου με οξυγόνο που έχουν κατάσταση οξείδωσης -2. Ολοι διάσημα παραδείγματαείναι η άμμος, το νερό, η σκουριά, οι βαφές, το διοξείδιο του άνθρακα.

Το υδροχλωρικό οξύ δεν αλληλεπιδρά με όλες τις ενώσεις, αλλά μόνο με τα οξείδια μετάλλων. Η αντίδραση παράγει επίσης διαλυτό αλάτι και νερό. Ένα παράδειγμα είναι η διαδικασία που συμβαίνει μεταξύ ενός οξέος και του οξειδίου του μαγνησίου, ενός μετάλλου αλκαλικής γαίας: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Αντιδράσεις με υδροξείδια

Αυτό είναι το όνομα για τις ανόργανες ενώσεις που περιέχουν μια ομάδα υδροξυλίου -ΟΗ, στην οποία συνδέονται άτομα υδρογόνου και οξυγόνου ομοιοπολικό δεσμό. Και, δεδομένου ότι ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος αντιδρά μόνο με υδροξείδια μετάλλων, αξίζει να αναφέρουμε ότι μερικά από αυτά ονομάζονται αλκάλια.

Άρα η αντίδραση που προκύπτει ονομάζεται εξουδετέρωση. Το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός μιας ουσίας που διασπάται ασθενώς (δηλαδή του νερού) και του αλατιού.

Ένα παράδειγμα είναι η αντίδραση ενός μικρού όγκου διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του βαρίου, ενός ελατού μετάλλου μαλακής αλκαλικής γαίας: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Αλληλεπίδραση με άλλες ουσίες

Εκτός από τα παραπάνω, το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να αντιδράσει με άλλους τύπους ενώσεων. Ειδικότερα με:

• Άλατα μετάλλων που σχηματίζονται από άλλα, ασθενέστερα οξέα. Ακολουθεί ένα παράδειγμα μιας από αυτές τις αντιδράσεις: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Εδώ φαίνεται η αλληλεπίδραση με ένα άλας που σχηματίζεται από το ανθρακικό οξύ (H 2 CO 3).
• Ισχυρά οξειδωτικά μέσα. Με το διοξείδιο του μαγγανίου, για παράδειγμα. Ή με υπερμαγγανικό κάλιο. Τέτοιες αντιδράσεις συνοδεύονται από απελευθέρωση χλωρίου. Εδώ είναι ένα παράδειγμα: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• Αμμωνία. Αυτό είναι το νιτρίδιο του υδρογόνου με τον τύπο NH 3, το οποίο είναι ένα άχρωμο αλλά με έντονη οσμή αέριο. Η συνέπεια της αντίδρασής του με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος είναι μια μάζα πυκνού λευκού καπνού που αποτελείται από μικρούς κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου. Η οποία, παρεμπιπτόντως, είναι γνωστή σε όλους ως αμμωνία (NH 4 Cl) Ο τύπος αλληλεπίδρασης έχει ως εξής: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Ο νιτρικός άργυρος είναι μια ανόργανη ένωση (AgNO 3), η οποία είναι άλας νιτρικού οξέος και μετάλλου αργύρου. Ως αποτέλεσμα της επαφής ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος με αυτό, εμφανίζεται μια ποιοτική αντίδραση - ο σχηματισμός ενός τυρώδους ιζήματος χλωριούχου αργύρου. Το οποίο δεν διαλύεται στο άζωτο. Μοιάζει με αυτό: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .

Απόκτηση της ουσίας

Τώρα μπορούμε να μιλήσουμε για το τι γίνεται για να σχηματιστεί υδροχλωρικό οξύ.

Πρώτα, καίγοντας υδρογόνο σε χλώριο, λαμβάνουμε κύριο συστατικό- αέριο υδροχλώριο. Το οποίο στη συνέχεια διαλύεται σε νερό. Το αποτέλεσμα αυτής της απλής αντίδρασης είναι ο σχηματισμός ενός συνθετικού οξέος.

Αυτή η ουσία μπορεί επίσης να ληφθεί από τα καυσαέρια. Πρόκειται για χημικά απόβλητα (υποπροϊόντα) αέρια. Σχηματίζονται μέσα από ποικίλες διαδικασίες. Για παράδειγμα, κατά τη χλωρίωση των υδρογονανθράκων. Το υδροχλώριο που περιέχεται σε αυτά ονομάζεται αέριο. Και το οξύ που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο, αντίστοιχα.

Πρέπει να σημειωθεί ότι σε τα τελευταία χρόνιατο μερίδιο των αποβλήτων ουσιών στο συνολικό όγκο της παραγωγής του αυξάνεται. Και το οξύ που σχηματίζεται λόγω της καύσης του υδρογόνου σε χλώριο εκτοπίζεται. Ωστόσο, για να είμαστε δίκαιοι, πρέπει να σημειωθεί ότι περιέχει λιγότερες ακαθαρσίες.

Χρήση στην καθημερινή ζωή

Πολλά προϊόντα καθαρισμού που χρησιμοποιούν τακτικά οι οικοδεσπότες περιέχουν μια ορισμένη αναλογία διαλύματος υδροχλωρικού οξέος. 2-3 τοις εκατό, και μερικές φορές λιγότερο, αλλά είναι εκεί. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο, όταν βάζετε σε τάξη τις υδραυλικές εγκαταστάσεις (π.χ. πλύσιμο πλακιδίων), πρέπει να φοράτε γάντια. Τα προϊόντα με υψηλή περιεκτικότητα σε οξύ μπορεί να βλάψουν το δέρμα.

Το διάλυμα χρησιμοποιείται επίσης ως αφαίρεση λεκέδων. Βοηθά στην αφαίρεση μελανιού ή σκουριάς από τα ρούχα. Αλλά για να είναι αισθητό το αποτέλεσμα, πρέπει να χρησιμοποιήσετε μια πιο συμπυκνωμένη ουσία. Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 10% είναι κατάλληλο. Παρεμπιπτόντως, αφαιρεί τέλεια τα άλατα.

Είναι σημαντικό να αποθηκεύεται σωστά η ουσία. Φυλάξτε το οξύ σε γυάλινα δοχεία και σε μέρη όπου δεν μπορούν να φτάσουν τα ζώα και τα παιδιά. Ακόμη και ένα αδύναμο διάλυμα που πέφτει στο δέρμα ή τη βλεννογόνο μεμβράνη μπορεί να προκαλέσει χημικό έγκαυμα. Εάν συμβεί αυτό, είναι απαραίτητο να ξεπλύνετε αμέσως τις περιοχές με νερό.

Στον τομέα των κατασκευών

Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος και των διαλυμάτων του είναι ένας δημοφιλής τρόπος βελτίωσης πολλών κατασκευαστικών διαδικασιών. Για παράδειγμα, προστίθεται συχνά σε μείγμα σκυροδέματος για να αυξηθεί η αντοχή στον παγετό. Επιπλέον, έτσι σκληραίνει πιο γρήγορα, και αυξάνεται η αντοχή της τοιχοποιίας στην υγρασία.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται επίσης ως αφαίρεση ασβεστόλιθου. Η διάλυσή του 10 τοις εκατό είναι ο καλύτερος τρόπος για να καταπολεμήσετε τη βρωμιά και τα σημάδια σε κόκκινο τούβλο. Δεν συνιστάται η χρήση του για τον καθαρισμό άλλων. Η δομή άλλων τούβλων είναι πιο ευαίσθητη στις επιδράσεις αυτής της ουσίας.

Στην ιατρική

Σε αυτόν τον τομέα που εξετάζεται, η ουσία χρησιμοποιείται επίσης ενεργά. Το αραιό υδροχλωρικό οξύ έχει τα ακόλουθα αποτελέσματα:

• Αφομοιώνει τις πρωτεΐνες στο στομάχι.
• Σταματά την ανάπτυξη κακοήθων όγκων.
• Βοηθά στη θεραπεία του καρκίνου.
• Ομαλοποιεί την οξεοβασική ισορροπία.
• Λειτουργεί ως αποτελεσματικό φάρμακο για την πρόληψη της ηπατίτιδας, σακχαρώδης διαβήτης, ψωρίαση, έκζεμα, ρευματοειδής αρθρίτιδα, χολολιθίαση, ροδόχρου ακμή, άσθμα, κνίδωση και πολλές άλλες παθήσεις.

Σκέφτηκες την ιδέα να αραιώσεις το οξύ και να το χρησιμοποιήσεις εσωτερικά σε αυτή τη μορφή και όχι ως μέρος φαρμάκων; Αυτό εφαρμόζεται, αλλά απαγορεύεται αυστηρά να γίνει αυτό χωρίς ιατρική συμβουλή και οδηγίες. Με τον εσφαλμένο υπολογισμό των αναλογιών, μπορείτε να καταπιείτε περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και απλά να κάψετε το στομάχι σας.

Παρεμπιπτόντως, μπορείτε ακόμα να πάρετε φάρμακα που διεγείρουν την παραγωγή αυτής της ουσίας. Και όχι μόνο χημικά. Το ίδιο καλαμπούρι μέντακαι η αψιθιά συμβάλλουν σε αυτό. Μπορείτε να φτιάξετε αφεψήματα με βάση αυτά και να τα πιείτε για πρόληψη.

Εγκαύματα και δηλητηρίαση

Ανεξάρτητα από το πόσο αποτελεσματικό είναι αυτό το φάρμακο, είναι επικίνδυνο. Το υδροχλωρικό οξύ, ανάλογα με τη συγκέντρωση, μπορεί να προκαλέσει τέσσερις βαθμούς χημικών εγκαυμάτων:

1. Υπάρχει μόνο ερυθρότητα και πόνος.
2. Εμφανίζονται φουσκάλες με διαυγές υγρό και οίδημα.
3. Σχηματίζεται νέκρωση ανώτερα στρώματαδέρμα. Οι φουσκάλες γεμίζουν με αίμα ή θολό περιεχόμενο.
4. Η βλάβη φτάνει στους τένοντες και στους μύες.

Εάν η ουσία εισέλθει με κάποιο τρόπο στα μάτια σας, πρέπει να τα ξεπλύνετε με νερό και στη συνέχεια με διάλυμα σόδας. Αλλά σε κάθε περίπτωση, το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να καλέσετε ένα ασθενοφόρο.

Η εισαγωγή οξέος στο εσωτερικό μπορεί να προκαλέσει έντονους πόνουςστο στήθος και την κοιλιά, πρήξιμο του λάρυγγα, έμετος αιματηρές μάζες. Ως αποτέλεσμα - σοβαρές παθολογίες του ήπατος και των νεφρών.

Και τα πρώτα σημάδια δηλητηρίασης από ατμούς περιλαμβάνουν ξηρό, συχνό βήχα, πνιγμό, βλάβη στα δόντια, κάψιμο στους βλεννογόνους και κοιλιακό άλγος. Η πρώτη βοήθεια έκτακτης ανάγκης είναι το πλύσιμο και το ξέπλυμα του στόματος με νερό, καθώς και η πρόσβαση σε καθαρό αέρα. Μόνο ένας τοξικολόγος μπορεί να προσφέρει πραγματική βοήθεια.

Είναι αυτό που βοηθά στην πέψη της τροφής. Φυσιολογικά, το οξύ στο στομάχι είναι 0,3%.

Αυτό είναι αρκετό για να καταστρέψει μια λεπίδα ξυραφιού. Χρειάζεται μόνο περίπου μια εβδομάδα. Τα πειράματα, βέβαια, έγιναν εκτός ανθρώπινου σώματος.

Ένα επικίνδυνο αντικείμενο θα έβλαπτε τον οισοφάγο και δεν θα έμενε στο στομάχι για 7 ημέρες.

Θα σας πούμε περαιτέρω ποια άλλα πειράματα έκαναν οι επιστήμονες και πώς πρόσθεσαν στον κατάλογο των ιδιοτήτων του υδροχλωρικού οξέος.

Ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος

Φόρμουλα υδροχλωρικού οξέοςείναι ένα μείγμα νερού και υδροχλωρίου. Κατά συνέπεια, το υγρό είναι καυστικό, γεγονός που του επιτρέπει να καταστρέφει τις περισσότερες ουσίες.

Το αντιδραστήριο είναι άχρωμο στην εμφάνιση. Η μυρωδιά του το χαρίζει. Είναι ξινό, ασφυκτικό. Το άρωμα είναι πικάντικο και, μάλλον, χαρακτηρίζεται ως δυσωδία.

Αν διάλυμα υδροχλωρικού οξέοςτεχνική, περιέχει προσμίξεις διατομικών και. Δίνουν στο υγρό μια κιτρινωπή απόχρωση.

Σε αντίθεση, για παράδειγμα, μάζα υδροχλωρικού οξέοςσε διάλυμα δεν μπορεί να υπερβαίνει το 38%.

Αυτό κρίσιμο σημείο, στο οποίο η ουσία απλώς εξατμίζεται. Τόσο το υδροχλώριο όσο και το νερό εξατμίζονται.

Φυσικά, το διάλυμα καπνίζει. Η μέγιστη συγκέντρωση υποδεικνύεται για θερμοκρασία αέρα 20 μοιρών. Όσο υψηλότεροι είναι οι βαθμοί, τόσο πιο γρήγορα γίνεται η εξάτμιση.

Η πυκνότητα του οξέος 38 τοις εκατό είναι ελαφρώς μεγαλύτερη από 1 γραμμάριο ανά κυβικό εκατοστό.

Δηλαδή, ακόμη και μια συμπυκνωμένη ουσία είναι πολύ υδαρή. Εάν πιείτε αυτό το υγρό, θα έχετε εγκαύματα.

Αλλά μπορείτε να πιείτε ένα αδύναμο διάλυμα 0,4 τοις εκατό. Φυσικά, σε μικρές ποσότητες. Το αραιό οξύ δεν έχει σχεδόν καμία μυρωδιά και η γεύση του είναι ξινή και ξινή.

Αντίδραση υδροχλωρικού οξέοςμε άλλες ουσίες, δικαιολογείται σε μεγάλο βαθμό από τη μονοβασική σύνθεση του αντιδραστηρίου.

Αυτό σημαίνει ότι ο τύπος οξέος περιέχει μόνο ένα άτομο υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι το αντιδραστήριο διασπάται στο νερό, δηλαδή διαλύεται πλήρως.

Οι υπόλοιπες ουσίες, κατά κανόνα, διαλύονται στο ίδιο το οξύ. Έτσι, όλα τα μέταλλα που βρίσκονται μπροστά από το υδρογόνο στον περιοδικό πίνακα αποσυντίθενται σε αυτό.

Όταν διαλύονται σε οξύ, συνδέονται με το χλώριο. Ως αποτέλεσμα, λαμβάνονται χλωρίδια, δηλαδή .

Αντίδραση με υδροχλωρικό οξύεμφανίζεται στα περισσότερα οξείδια και υδροξείδια μετάλλων, καθώς και στα .

Το κύριο πράγμα είναι ότι τα τελευταία λαμβάνονται από ασθενέστερα οξέα. Το αλάτι θεωρείται ένα από τα πιο δυνατά, κατατάσσεται με τον αίγαγα.

Από αέρια υδροχλωρικό οξύΑντιδρά βίαια με την αμμωνία. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται χλωριούχο αμμώνιο. Κρυσταλλώνει.

Τα σωματίδια είναι τόσο μικρά και η αντίδραση είναι τόσο ενεργή που το χλωρίδιο ορμάει προς τα πάνω. Εξωτερικά είναι καπνός.

Το προϊόν αντίδρασης με νιτρικά είναι επίσης λευκό. Αυτή η αλληλεπίδραση είναι μία από τις ποιοτικά καθοριστικές αλληλεπιδράσεις αλάτων.

Το αποτέλεσμα της αντίδρασης είναι ένα τυρώδες ίζημα. Αυτό είναι χλώριο. Σε αντίθεση με το χλωριούχο αμμώνιο, ορμάει προς τα κάτω, όχι προς τα πάνω.

Η αντίδραση με νιτρικά άλατα θεωρείται ποιοτική γιατί είναι ειδική, όχι χαρακτηριστική άλλων οξέων ενός συστατικού.

Αγνοούν τα ευγενή μέταλλα, τα οποία περιλαμβάνουν το argentum. Όπως θυμάστε, βρίσκεται στη χημική σειρά μετά το υδρογόνο και, θεωρητικά, δεν πρέπει να αλληλεπιδρά με το υδροχλώριο που είναι διαλυμένο στο νερό.

Παραγωγή υδροχλωρικού οξέος

Απελευθερώνεται υδροχλωρικό οξύόχι μόνο σε εργαστηριακές συνθήκες, αλλά και στη φύση. Ανθρώπινο σώμα- μέρος του.

Αλλά, υδροχλωρικό οξύ στο στομάχιέχει ήδη συζητηθεί. Ωστόσο, αυτό δεν είναι το μόνο φυσική πηγή, και, με την κυριολεκτική έννοια.

Το αντιδραστήριο βρίσκεται σε ορισμένους θερμοπίδακες και άλλες εκροές νερού ηφαιστειακής προέλευσης.

Όσο για το υδροχλώριο χωριστά, είναι μέρος του δισχοφίτη, του σιλβίτη και του αλίτη. Όλα αυτά είναι ορυκτά.

Η λέξη «αλίτης» σημαίνει συνηθισμένο αλάτι που χρησιμοποιείται στα τρόφιμα, δηλαδή χλωριούχο νάτριο.

Το Silvin είναι ένα χλωρίδιο, το σχήμα του μοιάζει ζάρια. Ο Bishofite είναι ένα χλωρίδιο, που υπάρχει σε αφθονία στην περιοχή του Βόλγα.

Όλα τα αναφερόμενα ορυκτά είναι κατάλληλα για βιομηχανική παραγωγή του αντιδραστηρίου.

Αλλά, πιο συχνά χρησιμοποιούν χλώριο νάτριο Υδροχλωρικό οξύλαμβάνεται όταν το επιτραπέζιο αλάτι εκτίθεται σε πυκνό θειικό οξύ.

Η ουσία της μεθόδου είναι να διαλύσει το αέριο υδροχλώριο στο νερό. Δύο άλλες προσεγγίσεις βασίζονται σε αυτό.

Το πρώτο είναι συνθετικό. Το υδρογόνο καίγεται στο χλώριο. Το δεύτερο είναι off-gas, δηλαδή σχετίζεται.

Χρησιμοποιείται υδροχλώριο, το οποίο λαμβάνεται τυχαία κατά την εργασία με οργανικές ενώσεις, δηλαδή υδρογονάνθρακες.

Απουσία υδροχλωρίου σχηματίζεται κατά την αφυδροχλωρίωση και τη χλωρίωση της οργανικής ύλης.

Η ουσία συντίθεται επίσης κατά την πυρόλυση των αποβλήτων οργανοχλωρίου. Οι χημικοί ονομάζουν πυρόλυση την αποσύνθεση υδρογονανθράκων υπό συνθήκες ανεπάρκειας οξυγόνου.

Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί ως παραπροϊόν κατά την εργασία με ανόργανες ουσίες, για παράδειγμα, χλωριούχα μέταλλα.

Το ίδιο sylvite, για παράδειγμα, χρησιμοποιείται για την παραγωγή λιπασμάτων καλίου. Τα φυτά χρειάζονται επίσης μαγνήσιο.

Επομένως, ο bischofite δεν μένει αδρανής. Ως αποτέλεσμα, παράγουν όχι μόνο λίπανση, αλλά και υδροχλωρικό οξύ.

Η μέθοδος απορρόφησης αερίων αντικαθιστά άλλες μεθόδους παραγωγής υδροχλωρικού οξέος. Η βιομηχανία «υποπροϊόντων» αντιπροσωπεύει το 90% του παραγόμενου αντιδραστηρίου. Ας μάθουμε γιατί κατασκευάζεται και πού χρησιμοποιείται.

Εφαρμογή υδροχλωρικού οξέος

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται από μεταλλουργούς. Το αντιδραστήριο χρειάζεται για την αποξήρανση μετάλλων.

Αυτό είναι το όνομα για τη διαδικασία αφαίρεσης αλάτων, σκουριάς, οξειδίων και μόνο βρωμιάς. Αντίστοιχα, οι ιδιώτες τεχνίτες χρησιμοποιούν επίσης οξύ όταν εργάζονται, για παράδειγμα, με vintage αντικείμενα που περιέχουν μεταλλικά μέρη.

Το αντιδραστήριο θα διαλύσει την επιφάνειά τους. Δεν θα μείνει κανένα ίχνος από το επίπεδο του προβλήματος. Αλλά, ας επιστρέψουμε στη μεταλλουργία.

Σε αυτή τη βιομηχανία, το οξύ αρχίζει να χρησιμοποιείται για την εξόρυξη σπάνιων μετάλλων από τα μεταλλεύματα.

Οι παλιές μέθοδοι βασίζονται στη χρήση των οξειδίων τους. Όμως, δεν είναι όλα εύκολο να επεξεργαστούν.

Ως εκ τούτου, τα οξείδια άρχισαν να μετατρέπονται σε χλωρίδια, και στη συνέχεια να ανάγεται. Τώρα, έτσι γίνονται, για παράδειγμα, και.

Δεδομένου ότι το υδροχλωρικό οξύ περιέχεται στο γαστρικό χυμό και μπορεί να πιει ένα διάλυμα χαμηλής συγκέντρωσης, σημαίνει ότι το αντιδραστήριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί στη βιομηχανία τροφίμων.

Είδατε το πρόσθετο E507 στη συσκευασία του προϊόντος; Να ξέρετε ότι αυτό είναι υδροχλωρικό οξύ. Δίνει αυτή την πολύ ξινή και ξινή γεύση σε μερικά κέικ και λουκάνικα.

Αλλά, τις περισσότερες φορές, οι γαλακτωματοποιητές τροφίμων προστίθενται στη φρουκτόζη, τη ζελατίνη και το κιτρικό οξύ.

Το E507 δεν χρειάζεται μόνο για γεύση, αλλά και ως ρυθμιστής οξύτητας, δηλαδή το Ph του προϊόντος.

Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να χρησιμοποιηθεί στην ιατρική. Ένα ασθενές διάλυμα υδροχλωρικού οξέος συνταγογραφείται σε ασθενείς με χαμηλή οξύτητα στομάχου.

Δεν είναι λιγότερο επικίνδυνο από το αυξημένο. Συγκεκριμένα, αυξάνεται η πιθανότητα καρκίνου του στομάχου.

Το σώμα δεν λαμβάνει αρκετά χρήσιμα στοιχεία, ακόμα κι αν ένα άτομο παίρνει βιταμίνες και τρώει σωστά.

Το γεγονός είναι ότι για επαρκή, πλήρη απορρόφηση των θρεπτικών συστατικών, απαιτείται τυπική οξύτητα.

Η τελευταία χρήση του αντιδραστηρίου είναι προφανής. Το χλώριο λαμβάνεται από οξύ. Αρκεί να εξατμιστεί το διάλυμα.

Το χλώριο χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό πόσιμο νερό, λεύκανση υφασμάτων, απολύμανση, παραγωγή πλαστικών ενώσεων κ.λπ.

Αποδεικνύεται ότι το υδροχλωρικό οξύ, ως ενεργό και επιθετικό, είναι απαραίτητο για την ανθρωπότητα. Υπάρχει ζήτηση, υπάρχει προσφορά. Ας μάθουμε την τιμή του τεύχους.

Τιμή υδροχλωρικού οξέος

Τιμήτο προϊόν εξαρτάται από τον τύπο. Το τεχνικό οξύ είναι φθηνότερο, το καθαρισμένο οξύ είναι πιο ακριβό. Για ένα λίτρο από το πρώτο ζητούν 20-40 ρούβλια.

Το κόστος εξαρτάται από τη συγκέντρωση. Για ένα λίτρο καθαρισμένου αντιδραστηρίου κοστίζουν περίπου 20 ρούβλια περισσότερο.

Η τιμή εξαρτάται επίσης από το δοχείο, τη συσκευασία και τη μορφή πώλησης. Η αγορά οξέος σε πλαστικά δοχεία των 25-40 λίτρων είναι πιο κερδοφόρα.

Στον ιατρικό τομέα, στο λιανικό εμπόριο, η ουσία προσφέρεται σε γυαλί.

Για 50 χιλιοστόλιτρα θα πληρώσετε 100-160 ρούβλια. Αυτό είναι το πιο ακριβό υδροχλωρικό οξύ.

ΑγοράΤο διάλυμα υδροχλωρίου σε δοχείο λίτρου δεν είναι επίσης φθηνό. Η συσκευασία έχει σχεδιαστεί για ιδιώτες καταναλωτές, επομένως, ζητούν περίπου 400-500 ρούβλια ανά φιάλη.

Το τεχνικό οξύ είναι λιγότερο κοινό στη λιανική και κοστίζει περίπου 100 ρούβλια λιγότερο. Η κύρια είναι χονδρική.

Μεγάλες επιχειρήσεις αγοράζονται. Γι' αυτούς είναι σχετικές οι τιμές που αναφέρονται στην αρχή του κεφαλαίου. Οι γίγαντες δεν πουλάνε λιανική.

Αντίστοιχα, το κόστος της ουσίας στα μικρά καταστήματα αντανακλά τις «ορέξεις» των ιδιοκτητών καταστημάτων.

Παρεμπιπτόντως, για την όρεξη. Εάν η οξύτητα στο στομάχι είναι αυξημένη, το φαγητό αφομοιώνεται πιο γρήγορα και θέλετε να τρώτε πιο συχνά.

Αυτό οδηγεί σε λέπτυνση, γαστρίτιδα και έλκη. Τα άτομα με χαμηλή οξύτητα είναι επιρρεπή στη σκωρίαση, επειδή η τροφή «ζυμώνεται» στο στομάχι για μεγάλο χρονικό διάστημα και αφομοιώνεται κακώς.

Αυτό αντανακλάται στο δέρμα, συνήθως με τη μορφή ακμής και κηλίδων. Υπάρχει τέτοιο πρόβλημα;

Σκεφτείτε όχι για ακριβά καλλυντικά, αλλά για τον έλεγχο του γαστρεντερικού σας σωλήνα.

Λύσεις κατά προσέγγιση. Στις περισσότερες περιπτώσεις, το εργαστήριο πρέπει να χρησιμοποιεί υδροχλωρικό, θειικό και νιτρικό οξύ. Τα οξέα είναι διαθέσιμα στο εμπόριο με τη μορφή συμπυκνωμένων διαλυμάτων, το ποσοστό των οποίων καθορίζεται από την πυκνότητά τους.

Τα οξέα που χρησιμοποιούνται στο εργαστήριο είναι τεχνικά και καθαρά. Τα τεχνικά οξέα περιέχουν ακαθαρσίες και επομένως δεν χρησιμοποιούνται σε αναλυτικές εργασίες.

Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ καπνίζει στον αέρα, επομένως πρέπει να το δουλέψετε σε απαγωγέα καπνού. Το πιο συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ έχει πυκνότητα 1,2 g/cm3 και περιέχει 39,11% υδροχλώριο.

Η αραίωση του οξέος πραγματοποιείται σύμφωνα με τον υπολογισμό που περιγράφηκε παραπάνω.

Παράδειγμα. Πρέπει να παρασκευάσετε 1 λίτρο διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 5%, χρησιμοποιώντας διάλυμα πυκνότητας 1,19 g/cm3. Από το βιβλίο αναφοράς διαπιστώνουμε ότι ένα διάλυμα 5% έχει πυκνότητα 1,024 g/cm3. επομένως, 1 λίτρο από αυτό θα ζυγίζει 1,024 * 1000 = 1024 γρ. Αυτή η ποσότητα πρέπει να περιέχει καθαρό υδροχλώριο:

Ένα οξύ με πυκνότητα 1,19 g/cm3 περιέχει 37,23% HCl (το βρίσκουμε και από το βιβλίο αναφοράς). Για να μάθετε πόση ποσότητα από αυτό το οξύ πρέπει να ληφθεί, κάντε την αναλογία:

ή 137,5/1,19 = 115,5 οξύ με πυκνότητα 1,19 g/cm3 Έχοντας μετρήσει 116 ml διαλύματος οξέος, αυξήστε τον όγκο του στο 1 λίτρο.

Το θειικό οξύ είναι επίσης αραιωμένο. Όταν το αραιώνετε, να θυμάστε ότι πρέπει να προσθέσετε οξύ στο νερό και όχι το αντίστροφο. Όταν αραιωθεί, εμφανίζεται ισχυρή θέρμανση και εάν προσθέσετε νερό στο οξύ, μπορεί να πιτσιλίσει, κάτι που είναι επικίνδυνο, καθώς το θειικό οξύ προκαλεί σοβαρά εγκαύματα. Εάν πέσει οξύ στα ρούχα ή τα παπούτσια, θα πρέπει να πλύνετε γρήγορα την περιοχή με άφθονο νερό και στη συνέχεια να εξουδετερώσετε το οξύ με διάλυμα ανθρακικού νατρίου ή αμμωνίας. Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα των χεριών ή του προσώπου σας, πλύνετε αμέσως την περιοχή με άφθονο νερό.

Απαιτείται ιδιαίτερη προσοχή κατά το χειρισμό του ελαίου, το οποίο είναι μονοένυδρο θειικό οξύ κορεσμένο με θειικό ανυδρίτη SO3. Σύμφωνα με το περιεχόμενο του τελευταίου, το ελαιόλαδο διατίθεται σε διάφορες συγκεντρώσεις.

Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι με ελαφρά ψύξη, το ελαιόλαδο κρυσταλλώνεται και βρίσκεται σε υγρή κατάσταση μόνο όταν θερμοκρασία δωματίου. Στον αέρα, καπνίζει, απελευθερώνοντας SO3, το οποίο σχηματίζει ατμό θειικού οξέος όταν αλληλεπιδρά με την υγρασία του αέρα.

Είναι πολύ δύσκολο να μεταφέρουμε ελαιόλαδο από μεγάλα σε μικρά δοχεία. Αυτή η λειτουργία πρέπει να εκτελείται είτε υπό ρεύμα είτε στον αέρα, αλλά όπου το θειικό οξύ και το SO3 που προκύπτει δεν μπορούν να έχουν καμία επιβλαβή επίδραση σε ανθρώπους και γύρω αντικείμενα.

Εάν το ελαιόλαδο έχει σκληρύνει, θα πρέπει πρώτα να θερμανθεί τοποθετώντας το δοχείο μαζί του σε ένα ζεστό δωμάτιο. Όταν το ελαιόλαδο λιώσει και μετατραπεί σε ελαιώδες υγρό, πρέπει να βγει στον αέρα και στη συνέχεια να χυθεί σε μικρότερο δοχείο, χρησιμοποιώντας τη μέθοδο της συμπίεσης με αέρα (ξηρό) ή αδρανές αέριο (άζωτο).

Όταν το νιτρικό οξύ αναμιγνύεται με νερό, εμφανίζεται επίσης θέρμανση (αν και όχι τόσο ισχυρή όσο στην περίπτωση του θειικού οξέος) και επομένως πρέπει να λαμβάνονται προφυλάξεις κατά την εργασία με αυτό.

Τα στερεά οργανικά οξέα χρησιμοποιούνται στην εργαστηριακή πρακτική. Ο χειρισμός τους είναι πολύ πιο απλός και πιο βολικός από τα υγρά. Σε αυτή την περίπτωση, θα πρέπει να ληφθεί μέριμνα μόνο για να διασφαλιστεί ότι τα οξέα δεν είναι μολυσμένα με τίποτα ξένο. Εάν είναι απαραίτητο, τα στερεά οργανικά οξέα καθαρίζονται με ανακρυστάλλωση (βλ. Κεφάλαιο 15 «Κρυστάλλωση»),

Ακριβείς λύσεις. Ακριβή διαλύματα οξέοςΠαρασκευάζονται με τον ίδιο τρόπο όπως τα κατά προσέγγιση, με τη μόνη διαφορά ότι στην αρχή προσπαθούν να λάβουν ένα διάλυμα ελαφρώς υψηλότερης συγκέντρωσης, έτσι ώστε αργότερα να μπορεί να αραιωθεί με ακρίβεια, σύμφωνα με υπολογισμούς. Για ακριβή διαλύματα, χρησιμοποιήστε μόνο χημικά καθαρά παρασκευάσματα.

Η απαιτούμενη ποσότητα συμπυκνωμένων οξέων λαμβάνεται συνήθως κατ' όγκο που υπολογίζεται με βάση την πυκνότητα.

Παράδειγμα. Πρέπει να προετοιμάσετε 0,1 και. Διάλυμα H2SO4. Αυτό σημαίνει ότι 1 λίτρο διαλύματος πρέπει να περιέχει:

Ένα οξύ με πυκνότητα 1,84 g/cmg περιέχει 95,6% H2SO4 n για την παρασκευή 1 λίτρου 0,1 n. του διαλύματος πρέπει να λάβετε την ακόλουθη ποσότητα (x) από αυτό (σε g):

Ο αντίστοιχος όγκος οξέος θα είναι:

Έχοντας μετρήσει ακριβώς 2,8 ml οξέος από την προχοΐδα, αραιώστε το σε 1 λίτρο σε ογκομετρική φιάλη και στη συνέχεια ογκομετρήστε με αλκαλικό διάλυμα για να διαπιστωθεί η κανονικότητα του διαλύματος που προκύπτει. Εάν το διάλυμα αποδειχθεί πιο συμπυκνωμένο), η υπολογιζόμενη ποσότητα νερού προστίθεται σε αυτό από μια προχοΐδα. Για παράδειγμα, κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης βρέθηκε ότι 1 ml 6,1 N. Το διάλυμα H2SO4 περιέχει όχι 0,0049 g H2SO4, αλλά 0,0051 g. Για να υπολογιστεί η ποσότητα νερού που απαιτείται για την παρασκευή ακριβώς 0,1 N. διάλυμα, σχηματίστε την αναλογία:

Ο υπολογισμός δείχνει ότι αυτός ο όγκος είναι 1041 ml, το διάλυμα πρέπει να προστεθεί 1041 - 1000 = 41 ml νερού. Θα πρέπει επίσης να λάβετε υπόψη την ποσότητα του διαλύματος που λαμβάνεται για τιτλοδότηση. Ας ληφθούν 20 ml, δηλαδή 20/1000 = 0,02 του διαθέσιμου όγκου. Επομένως, πρέπει να προσθέσετε όχι 41 ml νερού, αλλά λιγότερο: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Για να μετρήσετε το οξύ, χρησιμοποιήστε μια καλά στεγνωμένη προχοΐδα με αλεσμένη στρόφιγγα. .

Το διορθωμένο διάλυμα θα πρέπει να ελεγχθεί ξανά για την περιεκτικότητα της ουσίας που λαμβάνεται για διάλυση. Ακριβή διαλύματα υδροχλωρικού οξέος παρασκευάζονται επίσης χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ανταλλαγής ιόντων, με βάση ένα ακριβές υπολογισμένο δείγμα χλωριούχου νατρίου. Το δείγμα που υπολογίζεται και ζυγίζεται σε αναλυτικό ζυγό διαλύεται σε απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό και το προκύπτον διάλυμα διέρχεται μέσω χρωματογραφικής στήλης γεμάτη με εναλλάκτη κατιόντων σε μορφή Η. Το διάλυμα που ρέει από τη στήλη θα περιέχει ισοδύναμη ποσότητα HCl.

Κατά κανόνα, τα ακριβή (ή τιτλοδοτημένα) διαλύματα πρέπει να φυλάσσονται σε καλά κλεισμένες φιάλες.Στο πώμα του δοχείου πρέπει να εισάγεται σωλήνας χλωριούχου ασβεστίου, γεμάτος με ανθρακικό νάτριο ή ασκαρίτη στην περίπτωση διαλύματος αλκαλίου και με χλωριούχο ασβέστιο ή απλά βαμβάκι στην περίπτωση ενός οξέος.

Για τον έλεγχο της κανονικότητας των οξέων, χρησιμοποιείται συχνά πυρωμένο ανθρακικό νάτριο Na2COs. Ωστόσο, είναι υγροσκοπικό και επομένως δεν ικανοποιεί πλήρως τις απαιτήσεις των αναλυτών. Είναι πολύ πιο βολικό να χρησιμοποιείται όξινο ανθρακικό κάλιο KHCO3 για αυτούς τους σκοπούς, αποξηραμένο σε ξηραντήρα πάνω από CaCl2.

Κατά την τιτλοδότηση, είναι χρήσιμο να χρησιμοποιείται ένας «μάρτυρας», για την παρασκευή του οποίου μία σταγόνα οξέος (αν τιτλοδοτείται ένα αλκάλιο) ή αλκάλι (εάν τιτλοδοτείται ένα οξύ) και όσες σταγόνες διαλύματος δείκτη έχουν προστεθεί. στο τιτλοδοτημένο διάλυμα προστίθενται σε απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό.

Η παρασκευή εμπειρικών, σύμφωνα με την ουσία που προσδιορίζεται, και τυπικών διαλυμάτων οξέων πραγματοποιείται με υπολογισμό χρησιμοποιώντας τους τύπους που δίνονται για αυτά και τις περιπτώσεις που περιγράφονται παραπάνω.

Υδροχλωρικό οξύ - ανόργανη ουσία, ένα μονοπρωτικό οξύ, ένα από τα πιο ισχυρά οξέα. Χρησιμοποιούνται επίσης και άλλα ονόματα: υδροχλώριο, υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ.

Ιδιότητες

Το οξύ στην καθαρή του μορφή είναι ένα άχρωμο και άοσμο υγρό. Το βιομηχανικό οξύ περιέχει συνήθως ακαθαρσίες που του δίνουν μια ελαφρώς κιτρινωπή απόχρωση. Το υδροχλωρικό οξύ ονομάζεται συχνά «ατμίζον» επειδή εκπέμπει ατμούς υδροχλωρίου, οι οποίοι αντιδρούν με την υγρασία του αέρα και σχηματίζουν όξινη ομίχλη.

Πολύ διαλυτό στο νερό. Σε θερμοκρασία δωματίου, η μέγιστη δυνατή περιεκτικότητα σε υδροχλώριο κατά βάρος είναι 38%. Μια συγκέντρωση οξέος μεγαλύτερη από 24% θεωρείται συμπυκνωμένη.

Το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά ενεργά με μέταλλα, οξείδια, υδροξείδια, σχηματίζοντας άλατα - χλωρίδια. Το HCl αντιδρά με άλατα ασθενέστερων οξέων. με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες και αμμωνία.

Για τον προσδιορισμό του υδροχλωρικού οξέος ή των χλωριδίων, χρησιμοποιείται μια αντίδραση με νιτρικό άργυρο AgNO3, η οποία καταλήγει στο σχηματισμό ενός λευκού τυρώδους ιζήματος.

Μέτρα ασφαλείας

Η ουσία είναι πολύ καυστική, διαβρώνει το δέρμα, τα οργανικά υλικά, τα μέταλλα και τα οξείδια τους. Όταν εκτίθεται στον αέρα, απελευθερώνει ατμούς υδροχλωρίου, που προκαλούν ασφυξία, εγκαύματα στο δέρμα, στους βλεννογόνους των ματιών και της μύτης, βλάπτουν το αναπνευστικό σύστημα και καταστρέφουν τα δόντια. Το υδροχλωρικό οξύ ανήκει σε ουσίες 2ου βαθμού επικινδυνότητας (άκρως επικίνδυνο), η μέγιστη επιτρεπτή συγκέντρωση του αντιδραστηρίου στον αέρα είναι 0,005 mg/l. Μπορείτε να εργαστείτε με υδροχλώριο μόνο σε μάσκες αερίων φίλτρου και προστατευτικά ρούχα, όπως λαστιχένια γάντια, ποδιά και παπούτσια ασφαλείας.

Όταν χυθεί οξύ, ξεπλύνετε το με άφθονο νερό ή εξουδετερώστε το με αλκαλικά διαλύματα. Όσοι έχουν προσβληθεί από οξύ πρέπει να απομακρύνονται από την επικίνδυνη περιοχή, να ξεπλένουν το δέρμα και τα μάτια τους με νερό ή διάλυμα σόδας και να καλέσουν γιατρό.

Το χημικό αντιδραστήριο μπορεί να μεταφερθεί και να αποθηκευτεί σε γυάλινα, πλαστικά δοχεία, καθώς και σε μεταλλικά δοχεία επικαλυμμένα εσωτερικά με ελαστικό στρώμα. Το δοχείο πρέπει να είναι ερμητικά σφραγισμένο.

Παραλαβή

Σε βιομηχανική κλίμακα, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται από αέριο υδροχλώριο (HCl). Το ίδιο το υδροχλώριο παράγεται με δύο κύριους τρόπους:
- εξώθερμη αντίδραση χλωρίου και υδρογόνου - λαμβάνοντας έτσι ένα αντιδραστήριο υψηλής καθαρότητας, για παράδειγμα, για τη βιομηχανία τροφίμων και τα φαρμακευτικά προϊόντα.
- από τα σχετικά βιομηχανικά αέρια— ένα οξύ που βασίζεται σε τέτοιο HCl ονομάζεται αβγασικό.

Αυτό είναι ενδιαφέρον

Ήταν το υδροχλωρικό οξύ που η φύση «εμπιστεύτηκε» τη διαδικασία διάσπασης της τροφής στο σώμα. Η συγκέντρωση του οξέος στο στομάχι είναι μόνο 0,4%, αλλά αυτό είναι αρκετό για να χωνέψει ένα ξυράφι σε μια εβδομάδα!

Το οξύ παράγεται από τα ίδια τα κύτταρα του στομάχου, το οποίο προστατεύεται από αυτή την επιθετική ουσία από τη βλεννογόνο μεμβράνη. Ωστόσο, η επιφάνειά του ανανεώνεται καθημερινά για την αποκατάσταση των κατεστραμμένων περιοχών. Εκτός από τη συμμετοχή στη διαδικασία της πέψης των τροφίμων, το οξύ εκτελεί επίσης προστατευτική λειτουργία, σκοτώνοντας παθογόνα που εισέρχονται στο σώμα μέσω του στομάχου.

Εφαρμογή

- Στην ιατρική και τα φαρμακευτικά προϊόντα - για την αποκατάσταση της οξύτητας του γαστρικού υγρού σε περίπτωση ανεπάρκειας. για την αναιμία για τη βελτίωση της απορρόφησης φαρμάκων που περιέχουν σίδηρο.
— Στη βιομηχανία τροφίμων είναι ένα πρόσθετο τροφίμων, ρυθμιστής οξύτητας E507, καθώς και συστατικό σε νερό σέλτζερ (σόδα). Χρησιμοποιείται στην παραγωγή φρουκτόζης, ζελατίνης, κιτρικό οξύ.
- Στη χημική βιομηχανία - η βάση για την παραγωγή χλωρίου, σόδας, γλουταμινικό μονονάτριο, χλωριούχα μέταλλα, για παράδειγμα χλωριούχος ψευδάργυρος, χλωριούχο μαγγάνιο, χλωριούχος σίδηρος· σύνθεση οργανοχλωρικών ουσιών· καταλύτης σε οργανικές συνθέσεις.
— Το μεγαλύτερο μέρος του υδροχλωρικού οξέος που παράγεται στον κόσμο καταναλώνεται στη μεταλλουργία για τον καθαρισμό των τεμαχίων εργασίας από οξείδια. Για τους σκοπούς αυτούς, χρησιμοποιείται ένα ανασταλμένο βιομηχανικό οξύ, το οποίο περιέχει ειδικούς αναστολείς αντίδρασης (moderators), λόγω των οποίων το αντιδραστήριο διαλύει οξείδια, αλλά όχι το ίδιο το μέταλλο. Τα μέταλλα είναι επίσης χαραγμένα με υδροχλωρικό οξύ. καθαρίστε τα πριν από την επικασσιτέρωση, τη συγκόλληση, το γαλβανισμό.
— Περιποιηθείτε το δέρμα πριν μαυρίσετε.
— Στη μεταλλευτική βιομηχανία έχει ζήτηση για καθαρισμό γεωτρήσεων από ιζήματα, για επεξεργασία μεταλλευμάτων και βραχώδεις σχηματισμούς.
— Στην εργαστηριακή πρακτική, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ως δημοφιλές αντιδραστήριο για αναλυτική έρευνα και για τον καθαρισμό δοχείων από δύσκολα απομακρυνόμενους ρύπους.
— Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία καουτσούκ, χαρτοπολτού και χαρτιού και στη σιδηρούχα μεταλλουργία. για καθαρισμό λεβήτων, σωλήνων, εξοπλισμού από σύνθετα ιζήματα, ζυγαριά, σκουριές. για τον καθαρισμό κεραμικών και μεταλλικών προϊόντων.