1. Τα άλατα είναι ηλεκτρολύτες.

Σε υδατικά διαλύματα, τα άλατα διασπώνται σε θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα) όξινων υπολειμμάτων.

Για παράδειγμα, όταν οι κρύσταλλοι χλωριούχου νατρίου διαλύονται στο νερό, τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου, από τα οποία σχηματίζεται το κρυσταλλικό πλέγμα αυτής της ουσίας, μεταφέρονται σε διάλυμα:

NaCl → NaCl − .

Κατά την ηλεκτρολυτική διάσταση του θειικού αλουμινίου, σχηματίζονται θετικά φορτισμένα ιόντα αλουμινίου και αρνητικά φορτισμένα ιόντα θειικού αλουμινίου:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 − .

2. Τα άλατα μπορούν να αλληλεπιδράσουν με μέταλλα.

Κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης υποκατάστασης που λαμβάνει χώρα σε ένα υδατικό διάλυμα, ένα χημικά πιο ενεργό μέταλλο αντικαθιστά ένα λιγότερο ενεργό.

Για παράδειγμαΕάν ένα κομμάτι σιδήρου τοποθετηθεί σε διάλυμα θειικού χαλκού, καλύπτεται με ένα κόκκινο-καφέ ίζημα χαλκού. Το διάλυμα αλλάζει σταδιακά χρώμα από μπλε σε ανοιχτό πράσινο καθώς σχηματίζεται άλας σιδήρου (\(II\)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Απόσπασμα βίντεο:

Όταν ο χλωριούχος χαλκός (\(II\)) αντιδρά με το αλουμίνιο, σχηματίζονται χλωριούχο αργίλιο και χαλκός:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Τα άλατα μπορούν να αλληλεπιδράσουν με οξέα.

Συμβαίνει μια αντίδραση ανταλλαγής κατά την οποία ένα χημικά πιο ενεργό οξύ αντικαθιστά ένα λιγότερο ενεργό.

Για παράδειγμα, όταν ένα διάλυμα χλωριούχου βαρίου αλληλεπιδρά με θειικό οξύ, σχηματίζεται ένα ίζημα θειικού βαρίου και το υδροχλωρικό οξύ παραμένει στο διάλυμα:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Όταν το ανθρακικό ασβέστιο αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ, σχηματίζεται χλωριούχο ασβέστιο και ανθρακικό οξύ, το οποίο διασπάται αμέσως σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό:

Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Απόσπασμα βίντεο:

4. Τα υδατοδιαλυτά άλατα μπορούν να αντιδράσουν με τα αλκάλια.

Μια αντίδραση ανταλλαγής είναι δυνατή εάν, ως αποτέλεσμα, τουλάχιστον ένα από τα προϊόντα είναι πρακτικά αδιάλυτο (κατακρημνίζεται).

Για παράδειγμα, όταν το νιτρικό νικέλιο (\(II\)) αντιδρά με το υδροξείδιο του νατρίου, το νιτρικό νάτριο και το πρακτικά αδιάλυτο υδροξείδιο του νικελίου (\(II\)) σχηματίζονται:
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Απόσπασμα βίντεο:

Όταν το ανθρακικό νάτριο (σόδα) αντιδρά με το υδροξείδιο του ασβεστίου (σβησμένο ασβέστη), σχηματίζεται υδροξείδιο του νατρίου και πρακτικά αδιάλυτο ανθρακικό ασβέστιο:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓ .

5. Τα υδατοδιαλυτά άλατα μπορούν να εισέλθουν σε αντίδραση ανταλλαγής με άλλα υδατοδιαλυτά άλατα εάν το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός τουλάχιστον μιας πρακτικά αδιάλυτης ουσίας.

Για παράδειγμα, όταν το θειούχο νάτριο αντιδρά με το νιτρικό άργυρο, σχηματίζεται νιτρικό νάτριο και πρακτικά αδιάλυτο θειούχο άργυρο:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Απόσπασμα βίντεο:

Όταν το νιτρικό βάριο αντιδρά με το θειικό κάλιο, σχηματίζεται νιτρικό κάλιο και πρακτικά αδιάλυτο θειικό βάριο:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Μερικά άλατα αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται.

Επιπλέον, οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν σε αυτή την περίπτωση μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες:

• αντιδράσεις κατά τις οποίες τα στοιχεία δεν αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσής τους,
• αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

ΕΝΑ.Αντιδράσεις αποσύνθεσης αλάτων που συμβαίνουν χωρίς αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης των στοιχείων.

Ως παραδείγματα τέτοιων χημικών αντιδράσεων, ας εξετάσουμε πώς συμβαίνει η αποσύνθεση των ανθρακικών αλάτων.

Όταν θερμαίνεται έντονα, το ανθρακικό ασβέστιο (κιμωλία, ασβεστόλιθος, μάρμαρο) αποσυντίθεται, σχηματίζοντας οξείδιο του ασβεστίου (καμένο ασβέστη) και διοξείδιο του άνθρακα:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Απόσπασμα βίντεο:

Διττανθρακικό νάτριο ( μαγειρική σόδα) με ελαφρά θέρμανση αποσυντίθεται σε ανθρακικό νάτριο (σόδα), νερό και διοξείδιο του άνθρακα:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Απόσπασμα βίντεο:

Οι ένυδρες κρυσταλλικές αλάτι χάνουν νερό όταν θερμαίνονται. Για παράδειγμα, ο πενταένυδρος θειικός χαλκός (\(II\)) (θειικός χαλκός), χάνοντας σταδιακά νερό, μετατρέπεται σε άνυδρο θειικό χαλκό (\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O.

Υπό κανονικές συνθήκες, ο προκύπτων άνυδρος θειικός χαλκός μπορεί να μετατραπεί σε κρυσταλλικό ένυδρο:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

Απόσπασμα βίντεο:

Για να απαντήσετε στην ερώτηση τι είναι το αλάτι, συνήθως δεν χρειάζεται να σκεφτείτε πολύ. Αυτή είναι μια χημική ένωση σε Καθημερινή ζωήεμφανίζεται αρκετά συχνά. Δεν χρειάζεται να μιλήσουμε για συνηθισμένο επιτραπέζιο αλάτι. Λεπτομερής εσωτερική δομήτα άλατα και οι ενώσεις τους μελετώνται στην ανόργανη χημεία.

Ορισμός του αλατιού

Μια σαφής απάντηση στο ερώτημα τι είναι το αλάτι μπορεί να βρεθεί στα έργα του M.V. Lomonosov. Έδωσε αυτό το όνομα σε εύθραυστα σώματα που μπορούν να διαλυθούν στο νερό και δεν αναφλέγονται όταν εκτίθενται σε υψηλές θερμοκρασίες ή ανοιχτή φωτιά. Αργότερα, ο ορισμός προήλθε όχι από τις φυσικές, αλλά από τις χημικές ιδιότητες αυτών των ουσιών.

Σχολικά εγχειρίδια ανόργανη χημείαδίνουν μια αρκετά σαφή ιδέα για το τι είναι το αλάτι. Αυτό είναι το όνομα που δίνεται στα προϊόντα υποκατάστασης μιας χημικής αντίδρασης στην οποία τα άτομα υδρογόνου ενός οξέος σε μια ένωση αντικαθίστανται από ένα μέταλλο. Παραδείγματα τυπικών ενώσεων αλάτων: NaCL, MgSO4. Είναι εύκολο να δει κανείς ότι οποιαδήποτε από αυτές τις καταχωρήσεις μπορεί να χωριστεί σε δύο μισά: το αριστερό συστατικό του τύπου θα περιέχει πάντα το μέταλλο και το δεξί - το υπόλειμμα οξέος. Η τυπική φόρμουλα αλατιού έχει ως εξής:

Me n m Υπόλειμμα οξέος m n .

Φυσικές ιδιότητες του αλατιού

Η Χημεία, ως ακριβής επιστήμη, βάζει στο όνομα μιας ουσίας όλες τις πιθανές πληροφορίες σχετικά με τη σύνθεση και τις δυνατότητές της. Έτσι, όλα τα ονόματα των αλάτων στη σύγχρονη ερμηνεία αποτελούνται από δύο λέξεις: το ένα μέρος έχει το όνομα του μεταλλικού συστατικού στην ονομαστική περίπτωση, το δεύτερο περιέχει μια περιγραφή του όξινου υπολείμματος.

Αυτές οι ενώσεις δεν έχουν μοριακή δομή, επομένως υπό κανονικές συνθήκες είναι στερεές. κρυσταλλικές ουσίες. Πολλά άλατα έχουν κρυσταλλικό πλέγμα. Οι κρύσταλλοι αυτών των ουσιών είναι πυρίμαχοι, επομένως απαιτούνται πολύ υψηλές θερμοκρασίες για να λιώσουν. Για παράδειγμα, το θειούχο βάριο τήκεται σε θερμοκρασία περίπου 2200 o C.

Με βάση τη διαλυτότητα, τα άλατα χωρίζονται σε διαλυτά, ελαφρώς διαλυτά και αδιάλυτα. Παραδείγματα των πρώτων περιλαμβάνουν το χλωριούχο νάτριο και το νιτρικό κάλιο. Ελαφρώς διαλυτά περιλαμβάνουν θειώδες μαγνήσιο και χλωριούχο μόλυβδο. Αδιάλυτο είναι το ανθρακικό ασβέστιο. Πληροφορίες σχετικά με τη διαλυτότητα μιας συγκεκριμένης ουσίας περιέχονται στη βιβλιογραφία αναφοράς.

Το προϊόν της εν λόγω χημικής αντίδρασης είναι συνήθως άοσμο και έχει ποικίλη γεύση. Η υπόθεση ότι όλα τα άλατα είναι αλμυρά είναι λανθασμένη. Μόνο ένα στοιχείο αυτής της κατηγορίας έχει καθαρή αλμυρή γεύση - το επιτραπέζιο αλάτι του παλιού μας φίλου. Υπάρχουν γλυκά άλατα βηρυλλίου, πικρά άλατα μαγνησίου και άγευστα άλατα, για παράδειγμα, ανθρακικό ασβέστιο (κοινή κιμωλία).

Οι περισσότερες από αυτές τις ουσίες είναι άχρωμες, αλλά ανάμεσά τους υπάρχουν κάποιες που έχουν χαρακτηριστικά χρώματα. Για παράδειγμα, ο θειικός σίδηρος (II) έχει ένα χαρακτηριστικό πράσινος, το υπερμαγγανικό κάλιο είναι μωβ και οι κρύσταλλοι χρωμικού καλίου είναι έντονο κίτρινο.

Ταξινόμηση αλατιού

Η χημεία χωρίζει όλα τα είδη ανόργανα άλατασε πολλά βασικά χαρακτηριστικά. Τα άλατα που λαμβάνονται με πλήρη αντικατάσταση του υδρογόνου σε ένα οξύ ονομάζονται κανονικά ή μεσαία. Για παράδειγμα, θειικό ασβέστιο.

Ένα άλας που προέρχεται από μια αντίδραση ατελούς υποκατάστασης ονομάζεται όξινο ή βασικό. Ένα παράδειγμα τέτοιου σχηματισμού είναι η αντίδραση του όξινου θειικού καλίου:

Το βασικό άλας λαμβάνεται σε μια αντίδραση στην οποία η υδροξοομάδα δεν αντικαθίσταται πλήρως από ένα όξινο υπόλειμμα. Ουσίες αυτού του τύπου μπορούν να σχηματιστούν από εκείνα τα μέταλλα των οποίων το σθένος είναι δύο ή περισσότερα. Ένας τυπικός τύπος για ένα άλας αυτής της ομάδας μπορεί να προκύψει από την ακόλουθη αντίδραση:

Οι κανονικές, οι μέσες και οι όξινες χημικές ενώσεις αποτελούν τις κατηγορίες αλάτων και αποτελούν την τυπική ταξινόμηση αυτών των ενώσεων.

Διπλό και ανάμεικτο αλάτι

Ένα παράδειγμα μικτού οξέος είναι το άλας ασβεστίου του υδροχλωρικού και υποχλωριώδους οξέος: CaOCl 2.

Ονοματολογία

Άλατα που σχηματίζονται από μέταλλα με μεταβλητό σθένος, έχουν έναν επιπλέον προσδιορισμό: μετά τον τύπο, το σθένος γράφεται με λατινικούς αριθμούς σε παρένθεση. Έτσι, υπάρχει θειικός σίδηρος FeSO 4 (II) και Fe 2 (SO4) 3 (III). Το όνομα ενός άλατος περιέχει το πρόθεμα υδρο- εάν περιέχει μη υποκατεστημένα άτομα υδρογόνου. Για παράδειγμα, το όξινο φωσφορικό κάλιο έχει τον τύπο K 2 HPO 4 .

Ιδιότητες αλάτων στους ηλεκτρολύτες

Η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης δίνει τη δική της ερμηνεία Χημικές ιδιότητες. Υπό το φως αυτής της θεωρίας, το αλάτι μπορεί να οριστεί ως ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης που, όταν διαλυθεί, διασπάται (διασπάται) στο νερό. Έτσι, ένα διάλυμα άλατος μπορεί να αναπαρασταθεί ως ένα σύμπλεγμα θετικών αρνητικών ιόντων και τα πρώτα δεν είναι άτομα υδρογόνου H + και τα δεύτερα δεν είναι άτομα της ομάδας υδροξυλίου ΟΗ -. Δεν υπάρχουν ιόντα που να υπάρχουν σε όλους τους τύπους διαλυμάτων αλατιού, άρα κανένα γενικές ιδιότητεςδεν έχουν. Όσο χαμηλότερα είναι τα φορτία των ιόντων που σχηματίζουν το διάλυμα άλατος, τόσο καλύτερα διασπώνται, τόσο καλύτερη είναι η ηλεκτρική αγωγιμότητα ενός τέτοιου υγρού μείγματος.

Διαλύματα όξινων αλάτων

Τα όξινα άλατα στο διάλυμα διασπώνται σε πολύπλοκα αρνητικά ιόντα, τα οποία είναι το υπόλειμμα οξέος, και απλά ανιόντα, τα οποία είναι θετικά φορτισμένα μεταλλικά σωματίδια.

Για παράδειγμα, η αντίδραση διάλυσης του διττανθρακικού νατρίου οδηγεί στην αποσύνθεση του άλατος σε ιόντα νατρίου και το υπόλοιπο HCO 3 -.

Πλήρης φόρμουλαμοιάζει με αυτό: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.

Διαλύματα βασικών αλάτων

Η διάσταση των βασικών αλάτων οδηγεί στο σχηματισμό ανιόντων οξέος και συμπλόκων κατιόντων που αποτελούνται από μέταλλα και υδροξυλομάδες. Αυτά τα πολύπλοκα κατιόντα, με τη σειρά τους, είναι επίσης ικανά να διασπαστούν κατά τη διάσταση. Επομένως, σε οποιοδήποτε διάλυμα άλατος της κύριας ομάδας, υπάρχουν ιόντα ΟΗ-. Για παράδειγμα, η διάσπαση του χλωριούχου υδροξομαγνήσιου γίνεται ως εξής:

Επάλειψη αλάτων

Τι είναι το αλάτι; Αυτό το στοιχείο είναι μια από τις πιο κοινές χημικές ενώσεις. Όλοι γνωρίζουν το επιτραπέζιο αλάτι, την κιμωλία (ανθρακικό ασβέστιο) και ούτω καθεξής. Μεταξύ των αλάτων ανθρακικού οξέος, το πιο κοινό είναι το ανθρακικό ασβέστιο. Είναι συστατικό μαρμάρου, ασβεστόλιθου και δολομίτη. Το ανθρακικό ασβέστιο είναι επίσης η βάση για το σχηματισμό μαργαριταριών και κοραλλιών. Αυτή η χημική ένωση είναι αναπόσπαστο συστατικό για το σχηματισμό σκληρού περιβλήματος στα έντομα και σκελετών σε χορδές.

Το επιτραπέζιο αλάτι είναι γνωστό σε εμάς από την παιδική ηλικία. Οι γιατροί προειδοποιούν για την υπερβολική χρήση του, αλλά με μέτρο είναι απαραίτητο για ζωτικές διαδικασίες στο σώμα. Και είναι απαραίτητο για τη διατήρηση της σωστής σύνθεσης του αίματος και την παραγωγή γαστρικού υγρού. Τα αλατούχα διαλύματα, αναπόσπαστο μέρος των ενέσεων και των σταγονόμετρων, δεν είναι τίποτα άλλο από ένα διάλυμα επιτραπέζιου αλατιού.

Άλατα - οργανικά και ανόργανα ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣσύνθετη σύνθεση. Στη χημική θεωρία δεν υπάρχει αυστηρός και τελικός ορισμός των αλάτων. Μπορούν να περιγραφούν ως ενώσεις:
- που αποτελείται από ανιόντα και κατιόντα.
— που λαμβάνονται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης οξέων και βάσεων·
- που αποτελείται από όξινα υπολείμματα και ιόντα μετάλλων.

Τα όξινα υπολείμματα μπορούν να συσχετιστούν όχι με άτομα μετάλλου, αλλά με ιόντα αμμωνίου (NH 4) +, φωσφόνιο (PH 4) +, υδρόνιο (H 3 O) + και μερικά άλλα.

Είδη αλάτων

- Όξινο, μέτριο, βασικό. Εάν όλα τα πρωτόνια υδρογόνου σε ένα οξύ αντικατασταθούν από μεταλλικά ιόντα, τότε τέτοια άλατα ονομάζονται άλατα μέσου, για παράδειγμα, NaCl. Εάν το υδρογόνο αντικατασταθεί μόνο εν μέρει, τότε τέτοια άλατα είναι όξινα, για παράδειγμα. KHSO 4 και NaH 2 PO 4. Εάν οι ομάδες υδροξυλίου (ΟΗ) της βάσης δεν αντικατασταθούν πλήρως από το όξινο υπόλειμμα, τότε το άλας είναι βασικό, για παράδειγμα. CuCl(OH), Al(OH)SO4.

- Απλό, διπλό, ανάμεικτο. Τα απλά άλατα αποτελούνται από ένα υπόλειμμα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος, για παράδειγμα, K 2 SO 4. Τα διπλά άλατα περιέχουν δύο μέταλλα, για παράδειγμα KAl(SO 4) 2. Τα μικτά άλατα έχουν δύο όξινα υπολείμματα, π.χ. AgClBr.

— Οργανικά και ανόργανα.
— Σύνθετα άλατα με σύμπλοκο ιόν: K 2 , Cl 2 και άλλα.
— Κρυσταλλικά ένυδρα και κρυσταλλικά διαλύματα.
— Κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις με μόρια νερού κρυστάλλωσης. CaSO4 *2H2O.
— Κρυσταλλικά διαλυτώματα με μόρια διαλύτη. Για παράδειγμα, το LiCl σε υγρή αμμωνία NH 3 δίνει διαλύτωμα LiCl*5NH3.
— Περιέχει οξυγόνο και δεν περιέχει οξυγόνο.
— Εσωτερικά, αλλιώς ονομαζόμενα διπολικά ιόντα.

Ιδιότητες

Τα περισσότερα άλατα είναι στερεά με υψηλή θερμοκρασίαλιώσιμο, μη αγώγιμο. Η διαλυτότητα στο νερό είναι ένα σημαντικό χαρακτηριστικό· βάσει αυτής, τα αντιδραστήρια χωρίζονται σε υδατοδιαλυτά, ελαφρώς διαλυτά και αδιάλυτα. Πολλά άλατα διαλύονται σε οργανικούς διαλύτες.

Τα άλατα αντιδρούν:
— με πιο ενεργά μέταλλα.
- με οξέα, βάσεις και άλλα άλατα, εάν η αλληλεπίδραση παράγει ουσίες που δεν συμμετέχουν σε περαιτέρω αντιδράσεις, για παράδειγμα, αέριο, αδιάλυτο ίζημα, νερό. Αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται και υδρολύονται στο νερό.

Στη φύση, τα άλατα διανέμονται ευρέως με τη μορφή ορυκτών, άλμης και αποθεμάτων αλατιού. Λαμβάνονται επίσης από θαλασσινό νερό, εξόρυξη μεταλλευμάτων.

Τα άλατα είναι απαραίτητα στο ανθρώπινο σώμα. Τα άλατα σιδήρου χρειάζονται για την αναπλήρωση της αιμοσφαιρίνης, το ασβέστιο - συμμετέχουν στο σχηματισμό του σκελετού, το μαγνήσιο - ρυθμίζουν τη δραστηριότητα του γαστρεντερικού σωλήνα.

Εφαρμογή αλάτων

Τα άλατα χρησιμοποιούνται ενεργά στην παραγωγή, την καθημερινή ζωή, γεωργία, ιατρική, βιομηχανία τροφίμων, χημική σύνθεση και ανάλυση, στην εργαστηριακή πρακτική. Ακολουθούν μερικοί μόνο τομείς εφαρμογής τους:

— Νιτρικά νάτριο, κάλιο, ασβέστιο και αμμώνιο (αλατούρα). φωσφορικό ασβέστιο, Το χλωριούχο κάλιο είναι μια πρώτη ύλη για την παραγωγή λιπασμάτων.
— Το χλωριούχο νάτριο είναι απαραίτητο για την παραγωγή επιτραπέζιου αλατιού· χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία για την παραγωγή χλωρίου, σόδας και καυστικής σόδας.
— Το υποχλωριώδες νάτριο είναι ένα δημοφιλές λευκαντικό και απολυμαντικό νερού.
— Τα άλατα οξικού οξέος (οξικά) χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία τροφίμων ως συντηρητικά (κάλιο και οξικό ασβέστιο). στην ιατρική για την παρασκευή φαρμάκων, στη βιομηχανία καλλυντικών (οξικό νάτριο), για πολλούς άλλους σκοπούς.
— Οι στυπτηρίες καλίου-αλουμινίου και καλίου-χρωμίου έχουν ζήτηση στην ιατρική και τη βιομηχανία τροφίμων. για βαφή υφασμάτων, δέρματος, γούνας.
— Πολλά άλατα χρησιμοποιούνται ως σταθεροποιητικά για τον προσδιορισμό χημική σύνθεσηουσίες, ποιότητα νερού, επίπεδο οξύτητας κ.λπ.

Το κατάστημά μας προσφέρει μεγάλη γκάμα αλάτων, βιολογικών και ανόργανων.

Στις εργασίες τέθηκαν οι βάσεις για τη διαίρεση των αλάτων σε ξεχωριστές ομάδες Γάλλος χημικόςκαι φαρμακοποιός G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . Ήταν αυτός που στο \(1754\) πρότεινε τη διαίρεση των αλάτων που ήταν γνωστά εκείνη την εποχή σε όξινα, βασικά και μεσαία (ουδέτερα). Επί του παρόντος, αναγνωρίζονται άλλες ομάδες αυτής της εξαιρετικά σημαντικής κατηγορίας ενώσεων.

Μέτρια άλατα

Τα μεσαία άλατα είναι άλατα που περιέχουν ένα μεταλλικό χημικό στοιχείο και ένα όξινο υπόλειμμα.

Αντί για μεταλλικό χημικό στοιχείο, τα άλατα αμμωνίου περιέχουν μια ομάδα μονοσθενούς αμμωνίου NH 4 I.

Παραδείγματα μεσαίων αλάτων:

Na I Cl I - χλωριούχο νάτριο;
Al 2 III SO 4 II 3 - θειικό αλουμίνιο.
NH I 4 NO 3 I - νιτρικό αμμώνιο.

Άλατα οξέων

Τα άλατα ονομάζονται όξινα εάν περιέχουν, εκτός από ένα μεταλλικό χημικό στοιχείο και ένα όξινο υπόλειμμα, άτομα υδρογόνου.

Δώσε προσοχή!

Κατά τη σύνθεση των τύπων αλάτων οξέος, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι το σθένος του υπολείμματος οξέος είναι αριθμητικά ίσο με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που ήταν μέρος του μορίου του οξέος και αντικαταστάθηκαν από το μέταλλο.

Κατά τη σύνταξη του ονόματος μιας τέτοιας ένωσης, το πρόθεμα "" προστίθεται στο όνομα του άλατος. υδροηλεκτρ", εάν το υπόλειμμα οξέος περιέχει ένα άτομο υδρογόνου, και " διυδρο«αν το υπόλειμμα οξέος περιέχει δύο άτομα υδρογόνου.

Παραδείγματα αλάτων οξέος:

Ca II HCO 3 I 2 - διττανθρακικό ασβέστιο.
Na2I HPO4II - όξινο φωσφορικό νάτριο;
Το Na I H 2 PO 4 I είναι διόξινο φωσφορικό νάτριο.

Το απλούστερο παράδειγμα όξινων αλάτων είναι η μαγειρική σόδα, δηλαδή το διττανθρακικό νάτριο \(NaHCO_3\).

Βασικά άλατα

Τα βασικά άλατα είναι άλατα που περιέχουν, εκτός από ένα μεταλλικό χημικό στοιχείο και ένα όξινο υπόλειμμα, υδροξυλομάδες.

Τα βασικά άλατα μπορούν να θεωρηθούν ως προϊόν ατελούς εξουδετέρωσης μιας πολυόξινης βάσης.

Δώσε προσοχή!

Κατά τη σύνθεση των τύπων τέτοιων ουσιών, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι το σθένος του υπολείμματος από τη βάση είναι αριθμητικά ίσο με τον αριθμό των υδροξοομάδων που έχουν «αποχωρήσει» από τη σύνθεση της βάσης.

Κατά τη σύνταξη του ονόματος του κύριου άλατος, το πρόθεμα " υδροξο", εάν το υπόλοιπο της βάσης περιέχει μία υδροξοομάδα, και " διυδροξο", εάν το υπόλοιπο της βάσης περιέχει δύο υδροξοομάδες.

Παραδείγματα βασικών αλάτων:

MgOH I Cl I - υδροξυχλωριούχο μαγνήσιο;
Fe OH II NO 3 2 I - υδροξονιτρικός σίδηρος (\(III\));
Fe OH 2 I NO 3 I - διυδροξονιτρικός σίδηρος (\(III\)).

Ένα πολύ γνωστό παράδειγμα βασικών αλάτων είναι η πλάκα Πράσινο χρώμαυδροξυανθρακικός χαλκός (\(II\)) \(CuOH)_2CO_3\), που σχηματίζεται με την πάροδο του χρόνου σε χάλκινα αντικείμενα και αντικείμενα κατασκευασμένα από κράματα χαλκού εάν έρθουν σε επαφή με υγρός αέρας. Το ορυκτό μαλαχίτη έχει την ίδια σύνθεση.

Σύνθετα άλατα

Οι σύνθετες ενώσεις είναι μια διαφορετική κατηγορία ουσιών. Τα εύσημα για τη δημιουργία μιας θεωρίας που εξηγεί τη σύνθεση και τη δομή τους ανήκει στον βραβευμένο βραβείο Νόμπελστη χημεία \(1913\) σε έναν Ελβετό επιστήμονα Α. Βέρνερ (\(1866\)–\(1919\)). Είναι αλήθεια ότι ο όρος "σύνθετες ενώσεις" εισήχθη το \(1889\) από έναν άλλο εξαιρετικό χημικό, τον βραβευμένο με Νόμπελ \(1909\). V. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

Το κατιόν ή ανιόν των σύμπλοκων αλάτων περιέχει σύνθετο στοιχείοσυνδέονται με τους λεγόμενους συνδέτες. Ο αριθμός των προσδεμάτων που συνδέει ο παράγοντας συμπλοκοποίησης ονομάζεται αριθμός συντονισμού. Για παράδειγμα, ο αριθμός συντονισμού του δισθενούς χαλκού, καθώς και του βηρυλλίου και του ψευδαργύρου, είναι \(4\). Ο αριθμός συντονισμού αλουμινίου, σιδήρου, τρισθενούς χρωμίου είναι \(6\).

Στο όνομα μιας σύνθετης ένωσης, ο αριθμός των συνδετών που συνδέονται με τον παράγοντα συμπλοκοποίησης αντιπροσωπεύεται με ελληνικούς αριθμούς: \(2\) - " di", \(3\) - " τρία", \(4\) - " τετρα", \(5\) - " πεντά", \(6\) - " εξάγωνο" Τόσο τα ηλεκτρικά ουδέτερα μόρια όσο και τα ιόντα μπορούν να δράσουν ως συνδέτες.

Το όνομα του μιγαδικού ανιόντος ξεκινά με τη σύνθεση της εσωτερικής σφαίρας.

Εάν τα ανιόντα δρουν ως συνδέτες, η κατάληξη " -Ο»:

\(–Cl\) - χλωρο-, \(–OH\) - υδροξο-, \(–CN\) - κυανο-.

Εάν οι συνδέτες είναι ηλεκτρικά ουδέτερα μόρια νερού, το όνομα " aqua", και αν αμμωνία - το όνομα " αμμίν».

Στη συνέχεια, ο συμπλοκοποιητικός παράγοντας καλείται χρησιμοποιώντας το λατινικό του όνομα και την κατάληξη "- στο", μετά από το οποίο, χωρίς κενό, ο βαθμός οξείδωσης υποδεικνύεται με λατινικούς αριθμούς σε παρενθέσεις (εάν ο παράγοντας συμπλοκοποίησης μπορεί να έχει πολλές καταστάσεις οξείδωσης).

Αφού υποδείξετε τη σύνθεση της εσωτερικής σφαίρας, υποδείξτε το όνομα του κατιόντος της εξωτερικής σφαίρας - αυτό που βρίσκεται έξω από τις αγκύλες στον χημικό τύπο της ουσίας.

Παράδειγμα:

K 2 Zn OH 4 - τετραϋδροξοζινικό κάλιο,
K 3 Al OH 6 - εξαϋδροξοαργιλικό κάλιο,
K 4 Fe CN 6 - εξακυανοφερρικό κάλιο (\(II\)).

Στα σχολικά εγχειρίδια, οι τύποι για σύνθετα άλατα πιο σύνθετης σύνθεσης είναι, κατά κανόνα, απλοποιημένες. Για παράδειγμα, ο τύπος του τετραϋδροξοδιαλαλουμινικού καλίου K Al H 2 O 2 OH 4 γράφεται συνήθως ως ο τύπος του τετραϋδροξοαργιλικού.

Εάν ο παράγοντας συμπλοκοποίησης είναι μέρος του κατιόντος, τότε το όνομα της εσωτερικής σφαίρας συντίθεται με τον ίδιο τρόπο όπως στην περίπτωση ενός μιγαδικού ανιόντος, αλλά χρησιμοποιώντας Ρωσικό όνομασυμπλοκοποιητικό παράγοντα και να αναφέρετε τον βαθμό οξείδωσής του σε παρένθεση.

Παράδειγμα:

Ag NH 3 2 Cl - διαμίνη χλωριούχο άργυρο,
Cu H 2 O 4 SO 4 - θειικός τετραϋδροχαλκός (\(II\)).

Κρυσταλλικά ένυδρα άλατα

Οι υδρίτες είναι τα προϊόντα της προσθήκης νερού σε σωματίδια μιας ουσίας (ο όρος προέρχεται από την ελληνική hydor- «νερό»).

Πολλά άλατα καθιζάνουν από διαλύματα στη μορφή κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις- κρύσταλλοι που περιέχουν μόρια νερού. Στα κρυσταλλικά ένυδρα, τα μόρια του νερού είναι στενά συνδεδεμένα με κατιόντα ή ανιόντα, σχηματίζοντας κρυσταλλικού πλέγματος. Πολλά άλατα αυτού του τύπου είναι ουσιαστικά σύνθετες ενώσεις. Αν και πολλοί από τους ένυδρους κρυστάλλους ήταν γνωστοί από αμνημονεύτων χρόνων, η συστηματική μελέτη της σύνθεσής τους ξεκίνησε από τον Ολλανδό χημικό B. Rosebohm (\(1857\)–\(1907\)).

Στους χημικούς τύπους των κρυσταλλικών υδριτών, συνηθίζεται να αναφέρεται η αναλογία της ποσότητας της ουσίας αλατιού και της ποσότητας της ουσίας του νερού.

Δώσε προσοχή!

Η κουκκίδα που διαιρεί τον χημικό τύπο του κρυσταλλικού ένυδρου σε δύο μέρη, σε αντίθεση με τις μαθηματικές εκφράσεις, δεν υποδηλώνει τη δράση του πολλαπλασιασμού και διαβάζεται ως πρόθεση «με».

Τα άλατα είναι ηλεκτρολύτες που διασπώνται σε υδατικά διαλύματα για να σχηματίσουν ένα μεταλλικό κατιόν και ένα ανιόν υπολείμματος οξέος.
Η ταξινόμηση των αλάτων δίνεται στον πίνακα. 9.

Όταν γράφετε τύπους για οποιαδήποτε άλατα, πρέπει να καθοδηγείτε από έναν κανόνα: τα συνολικά φορτία κατιόντων και ανιόντων πρέπει να είναι ίσα σε απόλυτη τιμή. Με βάση αυτό, θα πρέπει να τοποθετηθούν ευρετήρια. Για παράδειγμα, όταν γράφουμε τον τύπο για το νιτρικό αλουμίνιο, λαμβάνουμε υπόψη ότι το φορτίο του κατιόντος αλουμινίου είναι +3 και το ιόν πιτρικού είναι 1: AlNO 3 (+3) και χρησιμοποιώντας δείκτες εξισώνουμε τα φορτία (το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο για το 3 και το 1 είναι το 3. Διαιρέστε το 3 απόλυτη τιμήφορτίο του κατιόντος αλουμινίου - λαμβάνεται ο δείκτης. Διαιρούμε το 3 με την απόλυτη τιμή του φορτίου του ανιόντος NO 3 - παίρνουμε δείκτη 3). Τύπος: Al(NO 3) 3

Τα μεσαία ή κανονικά άλατα περιέχουν μόνο μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα του υπολείμματος οξέος. Τα ονόματά τους προέρχονται από Λατινική ονομασίαστοιχείο που σχηματίζει ένα όξινο υπόλειμμα προσθέτοντας μια κατάλληλη κατάληξη ανάλογα με την κατάσταση οξείδωσης αυτού του ατόμου. Για παράδειγμα, το άλας θειικού οξέος Na 2 SO 4 ονομάζεται (κατάσταση οξείδωσης του θείου +6), άλας Na 2 S - (κατάσταση οξείδωσης του θείου -2) κ.λπ. Στον πίνακα. Ο Πίνακας 10 δείχνει τα ονόματα των αλάτων που σχηματίζονται από τα πιο ευρέως χρησιμοποιούμενα οξέα.

Τα ονόματα των μεσαίων αλάτων βρίσκονται κάτω από όλες τις άλλες ομάδες αλάτων.

■ 106 Γράψτε τους τύπους των παρακάτω μέσων αλάτων: α) θειικό ασβέστιο. β) νιτρικό μαγνήσιο. γ) χλωριούχο αλουμίνιο. δ) θειούχος ψευδάργυρος. δ) ; στ) ανθρακικό κάλιο. ζ) πυριτικό ασβέστιο. η) φωσφορικός σίδηρος (III).

Τα όξινα άλατα διαφέρουν από τα μέσα άλατα στο ότι η σύνθεσή τους, εκτός από το κατιόν μετάλλου, περιλαμβάνει ένα κατιόν υδρογόνου, για παράδειγμα NaHC03 ή Ca(H2PO4)2. Ένα άλας οξέος μπορεί να θεωρηθεί ως το προϊόν της ατελούς αντικατάστασης των ατόμων υδρογόνου σε ένα οξύ με ένα μέταλλο. Κατά συνέπεια, τα όξινα άλατα μπορούν να σχηματιστούν μόνο από δύο ή περισσότερα βασικά οξέα.
Το μόριο ενός άλατος οξέος συνήθως περιλαμβάνει ένα «όξινο» ιόν, το φορτίο του οποίου εξαρτάται από το στάδιο διάστασης του οξέος. Για παράδειγμα, η διάσταση του φωσφορικού οξέος γίνεται σε τρία στάδια:

Στο πρώτο στάδιο της διάστασης, σχηματίζεται ένα μεμονωμένα φορτισμένο ανιόν H 2 PO 4. Κατά συνέπεια, ανάλογα με το φορτίο του κατιόντος μετάλλου, οι τύποι των αλάτων θα μοιάζουν με NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2 κ.λπ. Στο δεύτερο στάδιο διάστασης , το διπλά φορτισμένο ανιόν HPO σχηματίζεται 2 4 — . Οι τύποι των αλάτων θα μοιάζουν με αυτό: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, κ.λπ. Το τρίτο στάδιο διάστασης δεν παράγει όξινα άλατα.
Τα ονόματα των όξινων αλάτων προέρχονται από τα ονόματα των μεσαίων με την προσθήκη του προθέματος hydro- (από τη λέξη "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - διττανθρακικό νάτριο KHCO 4 - όξινο θειικό κάλιο CaHPO 4 - όξινο φωσφορικό ασβέστιο
Εάν το όξινο ιόν περιέχει δύο άτομα υδρογόνου, για παράδειγμα H 2 PO 4 -, το πρόθεμα di- (δύο) προστίθεται στο όνομα του άλατος: NaH 2 PO 4 - διόξινο φωσφορικό νάτριο, Ca(H 2 PO 4) 2 - δισόξινο φωσφορικό ασβέστιο κ.λπ. δ.

■ 107. Να γράψετε τους τύπους των παρακάτω αλάτων οξέος: α) όξινο θειικό ασβέστιο. β) διόξινο φωσφορικό μαγνήσιο. γ) όξινο φωσφορικό αργίλιο. δ) διττανθρακικό βάριο. ε) υδροθειώδες νάτριο. στ) υδροθειώδες μαγνήσιο.
108. Είναι δυνατόν να ληφθούν όξινα άλατα υδροχλωρικού και νιτρικού οξέος; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

Τα βασικά άλατα διαφέρουν από τα άλλα στο ότι, εκτός από το κατιόν μετάλλου και το ανιόν του υπολείμματος οξέος, περιέχουν ανιόντα υδροξυλίου, για παράδειγμα Al(OH)(NO3) 2. Εδώ το φορτίο του κατιόντος αλουμινίου είναι +3 και τα φορτία του ιόντος υδροξυλίου-1 και των δύο νιτρικών ιόντων είναι 2, για ένα σύνολο 3.
Τα ονόματα των κύριων αλάτων προέρχονται από τα ονόματα των μεσαίων αλάτων με την προσθήκη της λέξης βασικό, για παράδειγμα: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - βασικός ανθρακικός χαλκός, Al (OH) 2 NO 3 - βασικό νιτρικό αργίλιο .

■ 109. Να γράψετε τους τύπους των παρακάτω βασικών αλάτων: α) βασικό χλωριούχο σίδηρο (II). β) βασικός θειικός σίδηρος (III). γ) βασικός νιτρικός χαλκός(II). δ) βασικό χλωριούχο ασβέστιο, ε) βασικό χλωριούχο μαγνήσιο. στ) βασικός σίδηρος (III) θειικός ζ) βασικό χλωριούχο αργίλιο.

Οι τύποι διπλών αλάτων, για παράδειγμα KAl(SO4)3, κατασκευάζονται με βάση τα συνολικά φορτία τόσο των μεταλλικών κατιόντων όσο και του συνολικού φορτίου του ανιόντος

Το συνολικό φορτίο των κατιόντων είναι + 4, το συνολικό φορτίο των ανιόντων είναι -4.
Τα ονόματα των διπλών αλάτων σχηματίζονται με τον ίδιο τρόπο όπως τα μεσαία, υποδεικνύονται μόνο τα ονόματα και των δύο μετάλλων: KAl(SO4)2 - θειικό κάλιο-αλουμίνιο.

■ 110. Να γράψετε τους τύπους των παρακάτω αλάτων:
α) φωσφορικό μαγνήσιο. β) όξινο φωσφορικό μαγνήσιο. γ) θειικός μόλυβδος. δ) όξινο θειικό βάριο. ε) υδροθειώδες βάριο. στ) πυριτικό κάλιο. ζ) νιτρικό αλουμίνιο. η) χλωριούχος χαλκός (II). i) ανθρακικός σίδηρος (III). ι) νιτρικό ασβέστιο. ιβ) ανθρακικό κάλιο.

Χημικές ιδιότητες των αλάτων

1. Όλα τα μέτρια άλατα είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες και διασπώνται εύκολα:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Τα μεσαία άλατα μπορούν να αλληλεπιδράσουν με μέταλλα που έχουν μια σειρά από τάσεις στα αριστερά του μετάλλου που είναι μέρος του άλατος:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Τα άλατα αντιδρούν με αλκάλια και οξέα σύμφωνα με τους κανόνες που περιγράφονται στις ενότητες «Βάσεις» και «Οξέα»:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Τα άλατα μπορούν να αλληλεπιδράσουν μεταξύ τους, με αποτέλεσμα το σχηματισμό νέων αλάτων:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Δεδομένου ότι αυτές οι αντιδράσεις ανταλλαγής διεξάγονται κυρίως σε υδατικά διαλύματα, συμβαίνουν μόνο όταν ένα από τα προκύπτοντα άλατα καθιζάνει.
Όλες οι αντιδράσεις ανταλλαγής προχωρούν σύμφωνα με τις συνθήκες για την ολοκλήρωση των αντιδράσεων, που αναφέρονται στην § 23, σελ. 89.

■ 111. Γράψτε τις εξισώσεις για τις παρακάτω αντιδράσεις και, χρησιμοποιώντας τον πίνακα διαλυτότητας, καθορίστε εάν θα προχωρήσουν στην ολοκλήρωσή τους:
α) χλωριούχο βάριο + ;
β) χλωριούχο αργίλιο + ;
γ) φωσφορικό νάτριο + νιτρικό ασβέστιο.
δ) χλωριούχο μαγνήσιο + θειικό κάλιο.
ε) + νιτρικός μόλυβδος.
στ) ανθρακικό κάλιο + θειικό μαγγάνιο.
ζ) + θειικό κάλιο.
Να γράψετε τις εξισώσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.

■ 112. Με ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει ο χλωριούχος σίδηρος (II): α) ; β) ανθρακικό ασβέστιο. γ) υδροξείδιο του νατρίου. δ) ανυδρίτη πυριτίου. δ) ; στ) υδροξείδιο του χαλκού (II). και) ?

113. Περιγράψτε τις ιδιότητες του ανθρακικού ασβεστίου ως μέσου άλατος. Να γράψετε όλες τις εξισώσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.
114. Πώς να πραγματοποιήσετε μια σειρά μετασχηματισμών:

Να γράψετε όλες τις εξισώσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.
115. Ποια ποσότητα αλατιού θα ληφθεί από την αντίδραση 8 g θείου και 18 g ψευδαργύρου;
116. Τι όγκο υδρογόνου θα απελευθερωθεί όταν 7 g σιδήρου αντιδράσουν με 20 g θειικού οξέος;
117. Πόσα mol επιτραπέζιου αλατιού θα ληφθούν από την αντίδραση 120 g υδροξειδίου του νατρίου και 120 g του υδροχλωρικού οξέος?
118. Πόσο νιτρικό κάλιο θα ληφθεί από την αντίδραση 2 mol υδροξειδίου του καλίου και 130 g νιτρικού οξέος;

Υδρόλυση αλάτων

Μια ειδική ιδιότητα των αλάτων είναι η ικανότητά τους να υδρολύονται - να υποβάλλονται σε υδρόλυση (από το ελληνικό "hydro" - νερό, "λύση" - αποσύνθεση), δηλαδή αποσύνθεση υπό την επίδραση του νερού. Είναι αδύνατο να θεωρήσουμε την υδρόλυση ως αποσύνθεση με την έννοια που την καταλαβαίνουμε συνήθως, αλλά ένα πράγμα είναι σίγουρο - συμμετέχει πάντα στην αντίδραση της υδρόλυσης.
- πολύ αδύναμος ηλεκτρολύτης, αποσυντίθεται ελάχιστα
H 2 O ⇄ H + + OH -
και δεν αλλάζει το χρώμα της ένδειξης. Τα αλκάλια και τα οξέα αλλάζουν το χρώμα των δεικτών, αφού όταν διασπώνται στο διάλυμα, σχηματίζεται περίσσεια ιόντων ΟΗ - (στην περίπτωση των αλκαλίων) και ιόντων Η + στην περίπτωση των οξέων. Σε άλατα όπως NaCl, K 2 SO 4, που σχηματίζονται ισχυρό οξύ(HCl, H 2 SO 4) και ισχυρή βάση (NaOH, KOH), οι χρωματικοί δείκτες δεν αλλάζουν, αφού σε διάλυμα αυτών
Πρακτικά δεν υπάρχει υδρόλυση αλάτων.
Κατά την υδρόλυση των αλάτων είναι δυνατές τέσσερις περιπτώσεις, ανάλογα με το αν το άλας σχηματίστηκε με ισχυρό ή ασθενές οξύ και βάση.
1. Αν πάρουμε ένα άλας μιας ισχυρής βάσης και ενός ασθενούς οξέος, για παράδειγμα K 2 S, θα συμβεί το εξής. Το θειούχο κάλιο διασπάται σε ιόντα ως ισχυρός ηλεκτρολύτης:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Μαζί με αυτό, διαχωρίζει ασθενώς:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Το ανιόν θείου S2- είναι ένα ανιόν ασθενούς υδροσουλφιδικού οξέος, το οποίο διασπάται ελάχιστα. Αυτό οδηγεί στο γεγονός ότι το ανιόν S2 αρχίζει να προσκολλά κατιόντα υδρογόνου από το νερό στον εαυτό του, σχηματίζοντας σταδιακά ομάδες χαμηλής διάστασης:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Δεδομένου ότι τα κατιόντα H + από το νερό είναι δεσμευμένα και τα ανιόντα ΟΗ - παραμένουν, η αντίδραση του μέσου γίνεται αλκαλική. Έτσι, κατά την υδρόλυση των αλάτων που σχηματίζονται από μια ισχυρή βάση και ένα ασθενές οξύ, η αντίδραση του μέσου είναι πάντα αλκαλική.

■ 119.Χρησιμοποιώντας ιοντικές εξισώσεις, εξηγήστε τη διαδικασία υδρόλυσης του ανθρακικού νατρίου.

2. Εάν λάβετε ένα άλας που σχηματίζεται από μια ασθενή βάση και ένα ισχυρό οξύ, για παράδειγμα Fe(NO 3) 3, τότε όταν αυτό διασπαστεί, σχηματίζονται ιόντα:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Το κατιόν Fe3+ είναι ένα κατιόν ασθενούς βάσης - σιδήρου, που διασπάται πολύ άσχημα. Αυτό οδηγεί στο γεγονός ότι το κατιόν Fe 3+ αρχίζει να προσκολλά OH - ανιόντα από το νερό, σχηματίζοντας ελαφρώς διαχωριστικές ομάδες:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
και μετά
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Τέλος, η διαδικασία μπορεί να φτάσει στο τελευταίο της στάδιο:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Κατά συνέπεια, θα υπάρχει περίσσεια κατιόντων υδρογόνου στο διάλυμα.
Έτσι, κατά την υδρόλυση ενός άλατος που σχηματίζεται από μια ασθενή βάση και ένα ισχυρό οξύ, η αντίδραση του μέσου είναι πάντα όξινη.

■ 120. Χρησιμοποιώντας ιοντικές εξισώσεις, εξηγήστε την πορεία της υδρόλυσης του χλωριούχου αργιλίου.

3. Εάν ένα άλας σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση και ένα ισχυρό οξύ, τότε ούτε το κατιόν ούτε το ανιόν δεσμεύουν ιόντα νερού και η αντίδραση παραμένει ουδέτερη. Υδρόλυση πρακτικά δεν συμβαίνει.
4. Αν ένα άλας σχηματίζεται από μια ασθενή βάση και ένα ασθενές οξύ, τότε η αντίδραση του μέσου εξαρτάται από τον βαθμό διάστασής τους. Εάν η βάση και το οξύ έχουν σχεδόν την ίδια τιμή, τότε η αντίδραση του μέσου θα είναι ουδέτερη.

■ 121. Συχνά παρατηρείται πώς κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης ανταλλαγής, αντί για το αναμενόμενο ίζημα άλατος, κατακρημνίζεται ένα μεταλλικό ίζημα, για παράδειγμα, στην αντίδραση μεταξύ χλωριούχου σιδήρου (III) FeCl 3 και ανθρακικού νατρίου Na 2 CO 3, όχι Fe 2 Σχηματίζεται (CO 3) 3, αλλά Fe( OH) 3 . Εξηγήστε αυτό το φαινόμενο.
122. Ανάμεσα στα άλατα που αναφέρονται παρακάτω, αναφέρετε αυτά που υφίστανται υδρόλυση σε διάλυμα: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Χαρακτηριστικά των ιδιοτήτων των αλάτων οξέος

Τα όξινα άλατα έχουν ελαφρώς διαφορετικές ιδιότητες. Μπορούν να εισέλθουν σε αντιδράσεις με τη διατήρηση και την καταστροφή του όξινου ιόντος. Για παράδειγμα, η αντίδραση ενός άλατος οξέος με ένα αλκάλιο έχει ως αποτέλεσμα την εξουδετέρωση του άλατος οξέος και την καταστροφή του ιόντος οξέος, για παράδειγμα:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
διπλό αλάτι
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Η καταστροφή ενός όξινου ιόντος μπορεί να αναπαρασταθεί ως εξής:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Το όξινο ιόν καταστρέφεται επίσης όταν αντιδρά με οξέα:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Η εξουδετέρωση μπορεί να πραγματοποιηθεί με το ίδιο αλκάλι που σχημάτισε το αλάτι:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Οι αντιδράσεις με άλατα συμβαίνουν χωρίς καταστροφή του όξινου ιόντος:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις παρακάτω αντιδράσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή:
α) υδροθειώδες κάλιο +;
β) όξινο φωσφορικό νάτριο + υδροξείδιο του καλίου.
γ) δισόξινο φωσφορικό ασβέστιο + ανθρακικό νάτριο.
δ) διττανθρακικό βάριο + θειικό κάλιο.
ε) υδροθειώδες ασβέστιο +.

Λήψη αλάτων

Με βάση τις μελετημένες ιδιότητες των κύριων τάξεων ανόργανες ουσίεςΜπορείτε να συμπεράνετε 10 τρόπους για να αποκτήσετε άλατα.
1. Αλληλεπίδραση μετάλλου με αμέταλλο:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Μόνο άλατα οξέων χωρίς οξυγόνο μπορούν να ληφθούν με αυτόν τον τρόπο. Δεν πρόκειται για ιοντική αντίδραση.
2. Αλληλεπίδραση μετάλλου με οξύ:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Αλληλεπίδραση μετάλλου με αλάτι:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Αλληλεπίδραση βασικού οξειδίου με οξύ:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Η αλληλεπίδραση ενός βασικού οξειδίου με έναν ανυδρίτη οξέος:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Η αντίδραση δεν είναι ιοντικής φύσης.
6. Αλληλεπίδραση όξινου οξειδίου με βάση:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Αλληλεπίδραση οξέων με βάσεις (εξουδετέρωση):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O