Structura moleculară are

1) oxid de siliciu (IV).

2) azotat de bariu

3) clorura de sodiu

4) monoxid de carbon (II)

Explicaţie.

Se înțelege structura unei substanțe din care particule de molecule, ioni și atomi este construită rețeaua sa cristalină. Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (carborundum), BN, Fe 3 C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Oxid de siliciu (IV) - legături covalente, solid, substanță refractară, rețea cristalină atomică. Nitratul de bariu și clorura de sodiu sunt substanțe cu legături ionice - o rețea cristalină ionică. Monoxidul de carbon (II) este un gaz într-o moleculă cu legături covalente, ceea ce înseamnă că acesta este răspunsul corect, rețeaua cristalină este moleculară.

Raspuns: 4

Sursa: versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat 2012 în chimie.

În formă solidă, structura moleculară are

1) oxid de siliciu (IV).

2) clorura de calciu

3) sulfat de cupru (II).

Explicaţie.

Se înțelege structura unei substanțe din care particule de molecule, ioni și atomi este construită rețeaua sa cristalină. Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (carborundum), BN, Fe 3 C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Folosind formula, este necesar să se determine tipul de legătură din substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline. Oxid de siliciu (IV) - legături covalente, solid, substanță refractară, rețea cristalină atomică. Clorura de calciu și sulfatul de cupru sunt substanțe cu legături ionice - rețeaua cristalină este ionică. Molecula de iod are legături covalente și se sublimează ușor, ceea ce înseamnă că acesta este răspunsul corect, rețeaua cristalină este moleculară.

Raspuns: 4

Sursa: versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat 2013 în chimie.

1) monoxid de carbon (II)

3) bromură de magneziu

Explicaţie.

Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, Fe3 C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Raspuns: 3

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Orientul îndepărtat. Opțiunea 1.

Are o rețea cristalină ionică

2) monoxid de carbon (II)

4) bromură de magneziu

Explicaţie.

Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3 C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Folosind formula, este necesar să se determine tipul de legătură din substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline.

Bromura de magneziu are o rețea cristalină ionică.

Raspuns: 4

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Orientul îndepărtat. Opțiunea 2.

Sulfatul de sodiu are o rețea cristalină

1) metal

3) moleculară

4) atomic

Explicaţie.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Folosind formula, este necesar să se determine tipul de legătură din substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline.

Sulfatul de sodiu este o sare care are o rețea cristalină ionică.

Raspuns: 2

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Orientul îndepărtat. Opțiunea 3.

Fiecare dintre cele două substanțe are o structură nemoleculară:

1) azot și diamant

2) potasiu și cupru

3) apă și hidroxid de sodiu

4) clor și brom

Explicaţie.

Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Folosind formula, este necesar să se determine tipul de legătură din substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline.

Dintre substanțele enumerate, doar diamantul, potasiul, cupru și hidroxidul de sodiu au o structură nemoleculară.

Raspuns: 2

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Orientul îndepărtat. Opțiunea 4.

O substanță cu o rețea cristalină ionică este

3) acid acetic

4) sulfat de sodiu

Explicaţie.

Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3 C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Folosind formula, este necesar să se determine tipul de legătură din substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline.

Sulfatul de sodiu are o rețea cristalină ionică.

Raspuns: 4

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Siberia. Opțiunea 1.

Rețeaua cristalină metalică este caracteristică

2) fosfor alb

3) oxid de aluminiu

4) calciu

Explicaţie.

O rețea cristalină metalică este caracteristică metalelor, cum ar fi calciul.

Raspuns: 4

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Ural. Opțiunea 1.

Maxim Avramchuk 22.04.2015 16:53

Toate metalele, cu excepția mercurului, au o rețea cristalină metalică. Îmi puteți spune ce fel de rețea cristalină au mercurul și amalgamul?

Alexandru Ivanov

Mercurul în stare solidă are și o rețea cristalină metalică.

·

2) oxid de calciu

4) aluminiu

Explicaţie.

Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3 C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Folosind formula, este necesar să se determine tipul de legătură din substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline.

Oxidul de calciu are o rețea cristalină ionică.

Raspuns: 2

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Siberia. Opțiunea 2.

Are o rețea cristalină moleculară în stare solidă

1) iodură de sodiu

2) oxid de sulf (IV)

3) oxid de sodiu

4) clorură de fier (III).

Explicaţie.

Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3 C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Folosind formula, este necesar să se determine tipul de legătură din substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline.

Dintre substanțele date, toate, cu excepția oxidului de sulf (IV), au o rețea cristalină ionică, în timp ce are o rețea moleculară.

Raspuns: 2

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Siberia. Opțiunea 4.

Are o rețea cristalină ionică

3) hidrură de sodiu

4) oxid nitric (II)

Explicaţie.

Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3 C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Folosind formula, este necesar să se determine tipul de legătură din substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline.

Hidrura de sodiu are o rețea cristalină ionică.

Raspuns: 3

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Ural. Opțiunea 5.

Pentru substanțele cu o rețea cristalină moleculară, o proprietate caracteristică este

1) refractaritate

2) punct de fierbere scăzut

3) punct de topire ridicat

4) conductivitate electrică

Explicaţie.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Raspuns: 2

Raspuns: 2

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Centru. Opțiunea 1.

Pentru substanțele cu o rețea cristalină moleculară, o proprietate caracteristică este

1) refractaritate

2) punct de fierbere ridicat

3) punct de topire scăzut

4) conductivitate electrică

Explicaţie.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de topire și de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe.

Raspuns: 3

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Centru. Opțiunea 2.

Structura moleculară are

1) acid clorhidric

2) sulfură de potasiu

3) oxid de bariu

4) oxid de calciu

Explicaţie.

Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3 C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Folosind formula, este necesar să se determine tipul de legătură din substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline.

Dintre substanțele de mai sus, toate au o rețea cristalină ionică, cu excepția clorurii de hidrogen.

Raspunsul 1

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Centru. Opțiunea 5.

Structura moleculară are

1) oxid de siliciu (IV).

2) azotat de bariu

3) clorura de sodiu

4) monoxid de carbon (II)

Explicaţie.

Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3 C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Folosind formula, este necesar să se determine tipul de legătură din substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline.

Dintre substanțele enumerate, monoxidul de carbon are o structură moleculară.

Raspuns: 4

Sursa: versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat 2014 în chimie.

Substanța structurii moleculare este

1) clorură de amoniu

2) clorură de cesiu

3) clorura de fier (III).

4) acid clorhidric

Explicaţie.

Se înțelege structura unei substanțe din care particule de molecule, ioni și atomi este construită rețeaua sa cristalină. Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Folosind formula, este necesar să se determine tipul de legătură din substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline.

1) clorură de amoniu - structură ionică

2) clorură de cesiu - structură ionică

3) clorură de fier (III) - structură ionică

4) clorură de hidrogen - structură moleculară

Raspuns: 4

Care compus de clor are cel mai mare punct de topire?

1) 2) 3) 4)

Raspuns: 3

Care compus de oxigen are cel mai mare punct de topire?

Raspuns: 3

Alexandru Ivanov

Nu. Aceasta este o rețea cristalină atomică

Igor Srago 22.05.2016 14:37

Deoarece examenul de stat unificat învață că legătura dintre atomii metalici și nemetalici este ionică, oxidul de aluminiu ar trebui să formeze un cristal ionic. Iar substanțele cu structură ionică (cum ar fi cele atomice) au, de asemenea, un punct de topire mai mare decât substanțele moleculare.

Anton Golişev

Este mai bine să înveți pur și simplu substanțe cu o rețea cristalină atomică.

·

Necaracteristic pentru substanțele cu o rețea cristalină metalică

1) fragilitate

2) plasticitate

3) conductivitate electrică ridicată

4) conductivitate termică ridicată

Explicaţie.

Metalele se caracterizează prin plasticitate, conductivitate electrică și termică ridicată, dar fragilitatea nu este tipică pentru ele.

Raspunsul 1

Sursa: Unified State Exam 05/05/2015. Val timpuriu.

Explicaţie.

Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de obicei substanțe solide și refractare.

Raspunsul 1

Are o rețea cristalină moleculară

Explicaţie.

Substanțele cu legături ionice (BaSO 4) și metalice au o structură nemoleculară.

Substanțele ai căror atomi sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice.

Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (carborundum), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Substanțe care sunt gazoase în condiții normale (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), precum și lichide (H 2 O, H 2 SO 4) și solide, dar fuzibile (S, glucoză), au o structură moleculară

Prin urmare, dioxidul de carbon are o rețea cristalină moleculară.

Raspuns: 2

Are o rețea cristalină atomică

1) clorură de amoniu

2) oxid de cesiu

3) oxid de siliciu (IV).

4) sulf cristalin

Explicaţie.

Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară.

Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fosfor roșu și negru. Restul se referă la substanțe cu o rețea cristalină moleculară.

Prin urmare, oxidul de siliciu (IV) are o rețea cristalină atomică.

Raspuns: 3

O substanță solidă, fragilă, cu un punct de topire ridicat, a cărei soluție conduce curentul electric, are o rețea cristalină

2) metal

3) atomic

4) moleculară

Explicaţie.

Astfel de proprietăți sunt caracteristice substanțelor cu o rețea cristalină ionică.

Raspunsul 1

Ce compus de siliciu are o rețea cristalină moleculară în stare solidă?

1) 2) 3) 4)

Instrucțiuni

După cum puteți ghici cu ușurință din numele în sine, tipul de zăbrele metalice se găsește în metale. Aceste substanțe se caracterizează de obicei printr-un punct de topire ridicat, luciu metalic, duritate și sunt buni conductori de curent electric. Amintiți-vă că site-urile de rețea de acest tip conțin fie atomi neutri, fie ioni încărcați pozitiv. În spațiile dintre noduri se află electroni, a căror migrare asigură conductivitatea electrică ridicată a unor astfel de substanțe.

Tip ionic de rețea cristalină. Trebuie amintit că este și inerent sărurilor. Caracteristic - cristale ale cunoscutei sare de masă, clorură de sodiu. Ionii încărcați pozitiv și negativ alternează alternativ la locurile unor astfel de rețele. Astfel de substanțe sunt de obicei refractare și au o volatilitate scăzută. După cum ați putea ghici, au tip ionic.

Tipul atomic al rețelei cristaline este inerent substanțelor simple - nemetale, care, atunci când conditii normale sunt corpuri solide. De exemplu, sulf, fosfor,... În locurile unor astfel de rețele există atomi neutri legați între ei prin legături chimice covalente. Astfel de substanțe se caracterizează prin refractare și insolubilitate în apă. Unele (de exemplu, carbonul sub formă) au o duritate excepțional de mare.

În cele din urmă, ultimul tip de rețea este moleculară. Se găsește în substanțe care se află în condiții normale sub formă lichidă sau gazoasă. După cum, din nou, poate fi ușor de înțeles din, la nodurile unor astfel de rețele sunt molecule. Ele pot fi fie nepolare (pentru gaze simple, cum ar fi Cl2, O2), fie polare (cel mai mult exemplu celebru– apă H2O). Substanțele cu acest tip de rețea nu conduc curentul, sunt volatile și au puncte de topire scăzute.

Surse:

  • tip grătar

Temperatura topire a unui solid se măsoară pentru a determina puritatea acestuia. Impuritățile dintr-o substanță pură scad de obicei temperatura topire sau crește intervalul în care se topește compusul. Metoda capilară este o metodă clasică de control al impurităților.

Vei avea nevoie

  • - substanta de testat;
  • - capilar din sticla, etansat la un capat (diametru 1 mm);
  • - tub de sticla cu diametrul de 6-8 mm si lungimea de minim 50 cm;
  • - bloc incalzit.

Instrucțiuni

Se macină substanța de testat pre-uscata într-un mojar până când este fin. Luați cu atenție capilarul și scufundați capătul deschis în substanță, în timp ce o parte din acesta ar trebui să cadă în capilar.

Așezați tubul de sticlă vertical pe o suprafață tare și aruncați capilarul prin el de mai multe ori, cu capătul etanș în jos. Acest lucru ajută la compactarea substanței. Pentru a determina temperatura, coloana substanței din capilar ar trebui să fie de aproximativ 2-5 mm.

Puneți termometrul capilar în blocul încălzit și observați modificările substanței de testat pe măsură ce temperatura crește. Înainte și în timpul încălzirii, termometrul nu trebuie să atingă pereții blocului sau alte suprafețe foarte fierbinți, altfel se poate sparge.

Observați temperatura la care apar primele picături în capilar (început topire), și temperatura la care dispar ultimele substanțe (sfârșit topire). În acest interval, substanța începe să scadă până se transformă complet în stare lichidă. Când efectuați analiza, căutați și modificările sau descompunerea substanței.

Repetați măsurătorile de încă 1-2 ori. Prezentați rezultatele fiecărei măsurători sub forma intervalului de temperatură corespunzător în care substanța trece de la solid la lichid. La sfârșitul analizei, faceți o concluzie despre puritatea substanței de testat.

Video pe tema

În cristale, particulele chimice (molecule, atomi și ioni) sunt aranjate într-o anumită ordine; în anumite condiții formează poliedre simetrice regulate. Există patru tipuri rețele cristaline- ionice, atomice, moleculare și metalice.

Cristale

Starea cristalină se caracterizează prin prezența ordinii pe distanță lungă în aranjamentul particulelor, precum și prin simetria rețelei cristaline. Cristalele solide sunt formațiuni tridimensionale în care același element structural se repetă în toate direcțiile.

Forma corectă a cristalelor este determinată de structura lor internă. Dacă înlocuiți moleculele, atomii și ionii din ele cu puncte în loc de centrele de greutate ale acestor particule, obțineți o distribuție regulată tridimensională - . Elementele care se repetă ale structurii sale sunt numite celule elementare, iar punctele sunt numite noduri ale rețelei cristaline. Există mai multe tipuri de cristale în funcție de particulele care le formează, precum și de natura legăturii chimice dintre ele.

Rețele cristaline ionice

Cristalele ionice formează anioni și cationi, între care există. Acest tip de cristal include săruri ale majorității metalelor. Fiecare cation este atras de anion și respins de alți cationi, astfel încât este imposibil să izolați molecule individuale într-un cristal ionic. Cristalul poate fi considerat unul uriaș, iar dimensiunea sa nu este limitată; este capabil să atașeze noi ioni.

Rețele cristaline atomice

În cristalele atomice, atomii individuali sunt uniți prin legături covalente. Ca și cristalele ionice, ele pot fi considerate molecule uriașe. În același timp, cristalele atomice sunt foarte dure și durabile și nu conduc bine electricitatea și nu se încălzesc. Sunt practic insolubile și se caracterizează printr-o reactivitate scăzută. Substanțele cu rețele atomice se topesc la foarte temperaturi mari Oh.

Cristale moleculare

Rețelele cristaline moleculare sunt formate din molecule ai căror atomi sunt uniți prin legături covalente. Din această cauză, forțele moleculare slabe acționează între molecule. Astfel de cristale se caracterizează prin duritate scăzută, punct de topire scăzut și fluiditate ridicată. Substanțele pe care le formează, precum și topiturile și soluțiile lor, nu conduc bine curentul electric.

Rețele de cristal metalice

În rețelele cristaline metalice, atomii sunt aranjați cu densitate maximă, legăturile lor sunt delocalizate și se extind pe întregul cristal. Astfel de cristale sunt opace, au un luciu metalic, sunt ușor de deformat și sunt buni conductori de electricitate și căldură.

Această clasificare descrie doar cazuri limitative, majoritatea cristalelor substante anorganice aparține unor tipuri intermediare - molecular-covalent, covalent etc. De exemplu, un cristal de grafit are legături covalent-metalice în interiorul fiecărui strat și legături moleculare între straturi.

Surse:

  • alhimik.ru, Solide

Diamantul este un mineral care aparține uneia dintre modificările alotropice ale carbonului. Trăsătură distinctivă duritatea sa ridicată, ceea ce îi câștigă pe bună dreptate titlul de cea mai dură substanță. Diamantul este un mineral destul de rar, dar în același timp este cel mai răspândit. Duritatea sa excepțională își găsește aplicarea în inginerie mecanică și industrie.

Instrucțiuni

Diamantul are o rețea cristalină atomică. Atomii de carbon care formează baza moleculei sunt aranjați sub formă de tetraedru, motiv pentru care diamantul are o rezistență atât de mare. Toți atomii sunt legați prin legături covalente puternice, care se formează pe baza structurii electronice a moleculei.

Atomul de carbon are orbitali hibridizați sp3 care sunt la un unghi de 109 grade și 28 de minute. Suprapunerea orbitalilor hibrizi are loc în linie dreaptă în plan orizontal.

Astfel, atunci când orbitalii se suprapun la un astfel de unghi, o centrare

Celulă de cristal- un sistem de puncte situate în vârfuri egale, orientate paralel și paralelipipede adiacente de-a lungul fețelor fără goluri, umplând spațiul de puncte numite noduri, drepte - rânduri, plane - grile, paralelipipede se numesc celule elementare.

Tipuri de rețele cristaline: atomice - dacă atomii sunt localizați la noduri, ionice - dacă ionii sunt localizați la noduri, moleculare - dacă moleculele sunt localizate la noduri

2. Proprietățile substanțelor cristaline - omogenitate, anizotropie, capacitate de auto-tăiere.

Uniformitate- doua volume elementare identice ale unei substante, orientate paralel in spatiu, dar izolate in puncte diferite ale substantei, absolut identice ca proprietati (beril - turmalina).

Anizotropie- în direcții diferite ale rețelei cristaline în direcții neparalele, multe proprietăți (de exemplu, rezistență, duritate, indice de refracție) sunt diferite.

Capacitatea de a se autodistruge– proprietatea cristalelor, când cresc liber, de a forma poliedre regulat fațetate.

Proprietatea de constanță a nodurilor diedrice– unghiurile dintre fețele și muchiile corespunzătoare în toate cristalele aceleiași substanțe sunt aceleași.

3. Conceptul de singonie. În ce categorii sunt împărțite singoniile?

Singonia este un set de tipuri de simetrii care au 1 sau mai multe elemente de simetrie comune, cu un număr egal de direcții unitare. Celula este caracterizată de relațiile dintre axele a, b și c și unghiurile celulei.

Sunt 7 împărțite în:

Cel mai mic( nu au axe de simetrie mai mari decât ordinul doi)

In medie ( au o axă de simetrie de ordin superior)

Direcții unice– direcții care nu se repetă în cristale.

Fiind cea mai mare diviziune de clasificare în simetria cristalelor, fiecare grup de simetrie include mai multe grupuri de puncte de simetrii și rețele Bravais.

4. Forme și combinații simple. Sensul fizic al izolării formelor simple într-un cristal.

Pe baza aspectului lor, cristalele sunt împărțite în forme și combinații simple. Forme simple– cristale obtinute dintr-o fata prin actiunea unui element de simetrie asupra acesteia.

Elemente de simetrie:

    imagine geometrică

    planul de simetrie– un plan perpendicular pe imagine, împărțind figura în 2 părți, corespunzătoare ca obiect și imaginea lui în oglindă.

    Axa de simetrie- aceasta este o linie dreaptă perpendiculară pe imagine, când este rotită în jurul valorii de 360 ​​o figura este aliniată cu ea însăși de n ori.

    Centrul de simetrie- un punct din interiorul unui cristal caracterizat prin faptul că fiecare linie dreaptă trasată prin el întâlnește puncte identice de ambele părți la distanțe egale.

Combinații- cristale formate din fețe de diferite tipuri, care diferă ca formă și dimensiune. Format dintr-o combinație de două sau mai multe forme simple. Există tot atâtea tipuri de fețe pe un cristal dezvoltat uniform câte forme simple există în el.

Selectarea fețelor de diferite tipuri are sens fizic , deoarece fețele diferite cresc cu viteze diferite și au proprietăți diferite (duritate, densitate, indice de refracție).

Formele simple sunt deschise și închise. O formă simplă închisă, cu ajutorul fețelor de același tip, închide independent spațiul (dipiramidă tetragonală), o formă simplă deschisă poate închide spațiul doar în combinație cu alte forme simple (piramidă tetragonală + plan.) Există 47 simple. forme în total. Toate sunt împărțite în categorii:

Monoedrul este o formă simplă reprezentată de o singură față.

Pinacoid - două fețe paralele egale care pot fi inversate.

Diedrul - două fețe egale care se intersectează (se pot intersecta pe continuarea lor).

Prismă rombică - patru perechi egale de fețe paralele; în secțiune transversală formează un romb.

O piramidă rombică are patru laturi egale care se intersectează; în secțiune transversală formează și un romb. Formele simple enumerate sunt deschise, deoarece nu închid spațiul. Prezența într-un cristal a formelor simple deschise, de exemplu, o prismă rombică, determină în mod necesar prezența altor forme simple, de exemplu, un pinacoid sau o bipiramidă rombică, necesare pentru obținerea unei forme închise.

Dintre formele simple închise ale sistemelor inferioare, notăm următoarele. Dipiramidă rombică: două piramide rombice unite la bazele lor; forma are opt fețe diferite, dând un romb în secțiune transversală; Un tetraedru rombic are patru fețe care înconjoară spațiul și au forma unor triunghiuri oblice.

    Categoria mijlocie(sisteme: triclinic, tetragonal, hexagonal) – 27 p.f.: monoedru, pinocoid, 6 dipiramide, 6 piramide, 6 prisme, tetraedru, romboedru, 3 trapezoedre (fețe în formă de trapez), 2 scalenoide (fețe formate de tetraedru) și romboedru).

    Cea mai înaltă categorie– 15 p.f.: principalele sunt tetraedru, octaedru, cub. Dacă în loc de o singură față sunt 3 fețe - un tritetraedru, dacă 6 - un hexatetraedru, dacă 4 - un tetratetraedru. Fețele pot fi 3x, 4x, 5x: 3x - trigon, 4x - tetragon, 5x - pentagon.

O formă de cristal simplă este o familie de fețe interconectate prin operații simetrice ale unei clase de simetrie date. Toate fețele care formează o formă simplă de cristal trebuie să fie egale ca mărime și formă. Un cristal poate conține una sau mai multe forme simple. Combinația mai multor forme simple se numește combinație.

Formele închise sunt acelea ale căror margini înglobează complet spațiul închis între ele, cum ar fi un cub;

Formele simple deschise nu înglobează spațiu și nu pot exista independent, ci doar în combinații. De exemplu, prismă + pinacoid.

Fig.6. Forme simple din categoria inferioară: monoedru (1), pinacoid (2), diedru (3).
În singoniile inferioare sunt posibile următoarele forme simple deschise (Fig. 6):

Monoedru (din grecescul „mono” - unul, „hedron” - față) - o formă simplă reprezentată de o singură față. Un monoedru este, de exemplu, baza unei piramide.

 Pinacoid (din grecescul „pinax” - scândură) este o formă simplă formată din două fețe paralele egale, adesea orientate invers.

Diedru (din grecescul „di” – doi, „hedron” – față) – formă simplă formată din două margini egale care se intersectează (uneori pe continuarea lor), formând un „acoperiș drept”.

Prisma rombică este o formă simplă care constă din patru fețe paralele egale, perechi, care în secțiune transversală formează un romb.

Piramida rombică - o formă simplă formată din patru fețe egale care se intersectează; în secțiune transversală este și un romb. Dintre formele simple închise ale sistemelor inferioare, notăm următoarele:

Dipiramidă rombică: două piramide rombice unite la bazele lor. Forma are opt fețe egale, dând un romb în secțiune transversală.

Tetraedrul rombic este o formă simplă, ale cărei patru fețe au forma unor triunghiuri oblice și înconjoară spațiul.

Formele simple deschise ale sistemelor de cristal din categoria mijlocie vor fi prismele și piramidele.

 Prismă trigonală (din grecescul „gon” - unghi) - trei fețe egale care se intersectează de-a lungul muchiilor paralele și formează un triunghi echilateral în secțiune transversală;

 Prismă tetragonală (din grecescul „tetra” - patru) - patru perechi egale de fețe paralele, formând un pătrat în secțiune transversală;

Prismă hexagonală (din grecescul „hexa” - șase) - șase fețe egale care se intersectează de-a lungul muchiilor paralele și formează un hexagon regulat în secțiune transversală.

Numele ditrigonal, ditetragonal și dihexagonal sunt date prismelor cu un număr dublu de fețe, când toate fețele sunt egale, iar aceleași unghiuri între fețe se alternează între ele.

Piramide - forme simple de cristale din categoria mijlocie pot fi, precum prismele, trigonale (și ditrigonale), tetragonale (și ditetragonale), hexagonale (și dihexagonale). Ele formează poligoane regulate în secțiune transversală. Fețele piramidelor sunt situate la un unghi oblic față de axa de simetrie de ordin superior.

În cristalele din categoria mijlocie se găsesc și forme simple închise. Există mai multe astfel de forme:

Dipiramidele sunt forme simple formate din două piramide egale unite la bazele lor. În astfel de forme, piramida este dublată de un plan orizontal de simetrie perpendicular pe axa principală de simetrie de ordin superior (Fig. 8). Dipiramidele, ca și piramidele simple, pot avea diferite forme de secțiune transversală în funcție de ordinea axei. Ele pot fi trigonale, ditrigonale, tetragonale, ditetragonale, hexagonale și dihexagonale.

Romboedrul este o formă simplă care constă din șase fețe în formă de romb și seamănă cu un cub alungit sau aplatizat în diagonală. Este posibil doar în sistemul trigonal. Grupurile superioare și inferioare de fețe sunt rotite unul față de celălalt la un unghi de 60°, astfel încât fețele inferioare să fie situate simetric între cele superioare.



















Inapoi inainte

Atenţie! Previzualizările diapozitivelor au doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte toate caracteristicile prezentării. Dacă sunteți interesat acest lucru, vă rugăm să descărcați versiunea completă.

Tipul de lecție: Combinat.

Scopul lecției: Pentru a crea condiții pentru dezvoltarea capacității elevilor de a stabili dependența cauza-efect a proprietăților fizice ale substanțelor de tipul de legătură chimică și tipul de rețea cristalină, de a prezice tipul de rețea cristalină pe baza proprietăților fizice a substanţei.

Obiectivele lecției:

  • Să formeze concepte despre starea cristalină și amorfă a solidelor, să familiarizeze elevii cu diferite tipuri de rețele cristaline, să stabilească dependența proprietăților fizice ale unui cristal de natura legăturii chimice din cristal și de tipul rețelei cristaline, să ofere elevilor idei de bază despre influența naturii legăturilor chimice și a tipurilor de rețele cristaline asupra proprietăților materiei .
  • Continuați să formați viziunea despre lume a studenților, luați în considerare influenta reciproca componente ale particulelor structurale întregi de substanțe, în urma cărora apar noi proprietăți, de a dezvolta capacitatea de a-și organiza munca educațională și de a respecta regulile de lucru în echipă.
  • Să dezvolte interesul cognitiv al școlarilor folosind situații problematice;

Echipament: Sistem periodic D.I. Mendeleev, colecția „Metale”, nemetale: sulf, grafit, fosfor roșu, siliciu cristalin, iod; Prezentare „Tipuri de rețele cristaline”, modele de rețele cristaline tipuri diferite(sare de masă, diamant și grafit, dioxid de carbon și iod, metale), mostre de materiale plastice și produse din acestea, sticlă, plastilină, calculator, proiector.

În timpul orelor

1. Moment organizatoric.

Profesorul îi întâmpină pe elevi și îi înregistrează pe cei absenți.

2. Testarea cunoștințelor pe subiectele „Legături chimice”. Stare de oxidare.”

Muncă independentă (15 minute)

3. Studierea materialelor noi.

Profesorul anunță tema lecției și scopul lecției. (Diapozitivul 1, 2)

Elevii notează în caiete data și subiectul lecției.

Actualizarea cunoștințelor.

Profesorul pune întrebări clasei:

  1. Ce tipuri de particule cunoașteți? Au ionii, atomii și moleculele sarcini?
  2. Ce tipuri de legături chimice cunoașteți?
  3. Ce stări agregative ale substanțelor cunoașteți?

Profesor:„Orice substanță poate fi un gaz, un lichid sau un solid. De exemplu, apa. În condiții normale este un lichid, dar poate fi abur și gheață. Sau oxigenul in conditii normale este un gaz, la temperatura de -1940 C se transforma in lichid culoarea albastra, iar la o temperatură de -218,8°C se întărește într-o masă asemănătoare zăpezii formată din cristale de culoare albastră. În această lecție ne vom uita la starea solidă a substanțelor: amorfe și cristaline.” (Diapozitivul 3)

Profesor: substanțele amorfe nu au un punct de topire clar - atunci când sunt încălzite, se înmoaie treptat și se transformă într-o stare fluidă. Substanțele amorfe includ, de exemplu, ciocolata, care se topește în ambele mâini și în gură; gumă de mestecat, plastilină, ceară, materiale plastice (sunt prezentate exemple de astfel de substanțe). (Diapozitivul 7)

Substanțele cristaline au un punct de topire clar și, cel mai important, sunt caracterizate de aranjarea corectă a particulelor în puncte strict definite din spațiu. (Diapozitive 5,6) Când aceste puncte sunt conectate cu linii drepte, se formează un cadru spațial, numit rețea cristalină. Punctele în care sunt localizate particulele de cristal se numesc noduri de rețea.

Elevii notează definiția în caietele lor: „O rețea cristalină este o colecție de puncte din spațiu în care se află particulele care formează un cristal. Punctele în care sunt localizate particulele de cristal se numesc noduri de rețea.”

În funcție de ce tipuri de particule sunt situate la nodurile acestei rețele, există 4 tipuri de rețele. (Diapozitivul 8) Dacă există ioni la nodurile unei rețele cristaline, atunci o astfel de rețea se numește ionică.

Profesorul pune întrebări elevilor:

– Cum se vor numi rețelele cristaline, în nodurile cărora se află atomi și molecule?

Dar există rețele cristaline, la nodurile cărora se află atât atomi, cât și ioni. Astfel de grătare sunt numite grătare metalice.

Acum vom completa tabelul: „Rețele cristaline, tipul de legătură și proprietățile substanțelor”. Pe măsură ce completăm tabelul, vom stabili relația dintre tipul de rețea, tipul de conexiune dintre particule și proprietățile fizice ale solidelor.

Să luăm în considerare primul tip de rețea cristalină, care se numește ionic. (Diapozitivul 9)

– Care este legătura chimică dintre aceste substanțe?

Uită-te la rețeaua cristalină ionică (este prezentat un model al unei astfel de rețele). Nodurile sale conțin ioni încărcați pozitiv și negativ. De exemplu, un cristal de clorură de sodiu este format din ioni de sodiu pozitivi și ioni de clorură negativi, formând o rețea în formă de cub. Substanțele cu rețea cristalină ionică includ săruri, oxizi și hidroxizi ai metalelor tipice. Substanțele cu o rețea cristalină ionică au duritate și rezistență ridicată, sunt refractare și nevolatile.

Profesor: Proprietățile fizice ale substanțelor cu o rețea cristalină atomică sunt aceleași cu cele ale substanțelor cu rețea cristalină ionică, dar adesea în superlativ– foarte dur, foarte durabil. Diamantul, care are o rețea cristalină atomică, este cea mai dură substanță dintre toate substanțele naturale. Acesta servește ca standard de duritate, care, conform unui sistem de 10 puncte, este evaluat cu cel mai mare scor de 10. (Diapozitivul 10). Pentru acest tip de rețea cristalină, tu însuți vei introduce informațiile necesare în tabel lucrând singur cu manualul.

Profesor: Să luăm în considerare al treilea tip de rețea cristalină, care se numește metalică. (Diapozitive 11,12) La nodurile unei astfel de rețele se află atomi și ioni, între care electronii se mișcă liber, conectându-i într-un singur întreg.

Acest structura interna metale și determină caracteristica acestora proprietăți fizice.

Profesor: Ce proprietăți fizice ale metalelor cunoașteți? (maleabilitate, plasticitate, conductivitate electrică și termică, luciu metalic).

Profesor:În ce grupe sunt împărțite toate substanțele în funcție de structura lor? (Diapozitivul 12)

Să luăm în considerare tipul de rețea cristalină deținută de substanțe cunoscute precum apa, dioxidul de carbon, oxigenul, azotul și altele. Se numește moleculară. (Diapozitivul 14)

– Ce particule sunt situate la nodurile acestei rețele?

Legătura chimică în moleculele care sunt situate la locurile rețelei poate fi covalentă polară sau covalentă nepolară. În ciuda faptului că atomii din interiorul moleculei sunt legați prin legături covalente foarte puternice, între molecule înseși există forte slabe atracție intermoleculară. Prin urmare, substanțele cu o rețea cristalină moleculară au duritate scăzută, puncte de topire scăzute și sunt volatile. Când substanţe gazoase sau lichide conditii speciale se transformă în solide, apoi au o rețea cristalină moleculară. Exemple de astfel de substanțe pot fi apă solidă - gheață, dioxid de carbon solid - gheață carbonică. Această zăbrele are naftalină, care este folosită pentru a proteja produsele din lână de molii.

– Ce proprietăți ale rețelei cristaline moleculare determină utilizarea naftalinei? (volatilitate). După cum vedem, nu numai solidele pot avea o rețea cristalină moleculară. simplu substanțe: gaze nobile, H 2 , O 2 , N 2 , I 2 , O 3 , fosfor alb P 4, dar si complex: apă solidă, acid clorhidric solid și hidrogen sulfurat. Majoritatea compușilor organici solizi au rețele moleculare cristaline (naftalină, glucoză, zahăr).

Locurile de rețea conțin molecule nepolare sau polare. În ciuda faptului că atomii din interiorul moleculelor sunt legați prin legături covalente puternice, forțele intermoleculare slabe acționează între molecule înseși.

Concluzie: Substanțele sunt fragile, au duritate scăzută, temperatura scazuta se topește, volatil.

Întrebare: Ce proces se numește sublimare sau sublimare?

Răspuns: Tranziția unei substanțe de la o stare solidă de agregare direct la o stare gazoasă, ocolind starea lichidă, se numește sublimare sau sublimare.

Demonstrarea experimentului: sublimarea iodului

Apoi, elevii numesc pe rând informațiile pe care le-au notat în tabel.

Rețele de cristal, tipul de legătură și proprietățile substanțelor.

Tip grila Tipuri de particule la locurile rețelei Tip de comunicare
între particule 		Exemple de substanțe Proprietățile fizice ale substanțelor
ionic Ioni Ionic – legătură puternică Săruri, halogenuri (IA, IIA), oxizi și hidroxizi ai metalelor tipice Solid, puternic, nevolatil, fragil, refractar, multe solubile în apă, topituri conduc curentul electric
Nuclear Atomi 1. Covalent nepolar – legătura este foarte puternică
2. Polar covalent – ​​legătura este foarte puternică		 Substanțe simple A: diamant (C), grafit (C), bor (B), siliciu (Si).
Substanțe complexe : oxid de aluminiu (Al 2 O 3), oxid de siliciu (IV) – SiO 2		 Foarte dur, foarte refractar, durabil, nevolatil, insolubil în apă
Molecular Molecule Există forțe slabe între molecule
atracție intermoleculară, dar
în interiorul moleculelor – puternic legătură covalentă 		Solide în condiții speciale care sunt gaze sau lichide în condiții normale
(O2, H2, CI2, N2, Br2, H20, C02, HCI);
sulf, fosfor alb, iod; materie organică		 Fragile, volatile, fuzibile, capabile de sublimare, au duritate scăzută
Metal Ioni de atomi Metal - diferite rezistențe Metale și aliaje Maleabil, strălucitor, ductil, conductiv termic și electric

Profesor: Ce concluzie putem trage din munca depusă pe masă?

Concluzia 1: Proprietățile fizice ale substanțelor depind de tipul rețelei cristaline. Compoziția substanței → Tipul legăturii chimice → Tipul rețelei cristaline → Proprietățile substanțelor . (Diapozitivul 18).

Întrebare: Ce tip de rețea cristalină dintre cele discutate mai sus nu se găsește în substanțele simple?

Răspuns: Rețele cristaline ionice.

Întrebare: Ce rețele cristaline sunt caracteristice substanțelor simple?

Răspuns: Pentru substanțele simple - metale - o rețea cristalină metalică; pentru nemetale – atomice sau moleculare.

Lucrul cu sistemul periodic D.I. Mendeleev.

Întrebare: Unde sunt situate elementele metalice în Tabelul Periodic și de ce? Elemente nemetalice și de ce?

Răspuns : Dacă desenați o diagonală de la bor la astatin, atunci în colțul din stânga jos al acestei diagonale vor fi elemente metalice, deoarece la ultimul nivel de energie ele conţin de la unu la trei electroni. Acestea sunt elementele I A, II A, III A (cu excepția borului), precum și staniul și plumbul, antimoniul și toate elementele subgrupurilor secundare.

Elementele nemetalice sunt situate în colțul din dreapta sus al acestei diagonale, deoarece la ultimul nivel de energie ele conţin de la patru până la opt electroni. Acestea sunt elementele IV A, V A, VI A, VII A, VIII A și bor.

Profesor: Să găsim elemente nemetalice ale căror substanțe simple au o rețea cristalină atomică (Răspuns: C, B, Si) și molecular ( Răspuns: N, S, O , halogeni și gaze nobile )

Profesor: Formulați o concluzie despre modul în care puteți determina tipul rețelei cristaline a unei substanțe simple în funcție de poziția elementelor din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev.

Răspuns: Pentru elementele metalice care sunt în I A, II A, IIIA (cu excepția borului), precum și staniul și plumbul și toate elementele subgrupurilor secundare dintr-o substanță simplă, tipul de rețea este metal.

Pentru elementele nemetalice IV A și borul dintr-o substanță simplă, rețeaua cristalină este atomică; iar elementele V A, VI A, VII A, VIII A din substanțele simple au o rețea cristalină moleculară.

Continuăm să lucrăm cu tabelul completat.

Profesor: Privește cu atenție la masă. Ce tipar poate fi observat?

Ascultăm cu atenție răspunsurile elevilor, iar apoi împreună cu clasa tragem o concluzie. Concluzia 2 (diapozitivul 17)

4. Fixarea materialului.

Test (autocontrol):

    Substanțe care au o rețea cristalină moleculară, de regulă:
    a) Refractar și foarte solubil în apă
    b) Fuzibil și volatil
    c) Solid și conductiv electric
    d) Conductiv termic și plastic

    Conceptul de „moleculă” nu este aplicabil unității structurale a unei substanțe:
    o apă
    b) Oxigenul
    c) diamant
    d) Ozon

    Rețeaua cristalină atomică este caracteristică pentru:
    a) Aluminiu și grafit
    b) Sulf și iod
    c) Oxid de siliciu și clorură de sodiu
    d) Diamant și bor

    Dacă o substanță este foarte solubilă în apă, are temperatura ridicata se topește, conducător electric, apoi rețeaua sa cristalină:
    a) Molecular
    b) nucleare
    c) ionic
    d) Metal

5. Reflecție.

6. Tema pentru acasă.

Caracterizați fiecare tip de rețea cristalină conform planului: Ce se află în nodurile rețelei cristaline, unitate structurală → Tipul de legătură chimică între particulele nodului → Forțele de interacțiune între particulele cristalului → Proprietăți fizice datorate cristalului zăbrele → Starea agregată a substanței în condiții normale → Exemple.

Folosind formulele substanțelor date: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - determinați tipul de rețea cristalină (ionică, moleculară) a fiecărui compus și, pe baza acestuia, descrieți proprietățile fizice așteptate ale fiecăruia dintre cele patru substante.