Toată materia din jurul nostru pe care o vedem este formată din diverși atomi. Atomii diferă unul de celălalt ca structură, dimensiune și masă. Există mai mult de 100 de tipuri de atomi diferiți, peste 20 de tipuri de atomi au fost obținute de om și nu se găsesc în natură, deoarece sunt instabili și se descompun în atomi mai simpli.
Cu toate acestea, chiar și atomii care aparțin aceluiași tip pot diferi ușor unul de celălalt. Prin urmare, există un astfel de element ca un element chimic - aceștia sunt atomi de același tip. Toți au aceeași sarcină nucleară, adică același număr de protoni.
Fiecare element chimic are un nume și o denumire sub formă de una sau două litere de la nume latin acest element. De exemplu, elementul chimic hidrogen este desemnat prin litera H (de la numele latin Hydrogenium), clor - Cl (din Chlorum), carbon - C (din Carboneum), aur - Au (din Aurum), cupru - Cu (din Cuprum), oxigen - O (din Oxigeium).
Elementele chimice existente sunt enumerate în Tabelul Periodic. Este adesea menționat ca un sistem (tabel periodic), deoarece există anumite reguli stricte prin care acest sau acel element este plasat în celula sa de tabel. Modificări regulate ale proprietăților elementelor sunt observate în rândurile și coloanele tabelului periodic. Astfel, fiecare element din tabel are propriul său număr.
Atomi elemente chimice nu se modifică ca urmare a reacțiilor chimice. Se modifică setul de substanțe format din atomi, dar nu și atomii înșiși. De exemplu, dacă în urma unei reacții chimice acidul carbonic (H 2 CO 3) s-a descompus în apă (H 2 O) și dioxid de carbon (CO 2), atunci nu s-au format noi atomi. Doar legăturile dintre ei s-au schimbat.
Astfel, un atom poate fi definit ca fiind cea mai mică particulă indivizibilă din punct de vedere chimic a unei substanțe.
Cel mai abundent element din univers este hidrogenul, urmat de heliu. Acestea sunt cele mai simple elemente chimice din structură. Elementele chimice rămase reprezintă aproximativ 0,1% din toți atomii. Cu toate acestea, atomii altor elemente chimice au o masă mai mare decât atomii de hidrogen și heliu. Prin urmare, dacă exprimăm conținutul altor elemente chimice din Univers în procente de masă, atunci acestea vor reprezenta 2% din masa materiei totale a Universului.
Pe Pământ, abundența elementelor chimice diferă foarte mult atunci când luăm în considerare întregul Univers. Oxigenul (O) și siliciul (Si) predomină pe Pământ. Ele reprezintă aproximativ 75% din masa Pământului. Urmează, în ordine descrescătoare, aluminiu (Al), fier (Fe), calciu (Ca), sodiu (Na), potasiu (K), magneziu (Mg), hidrogen (H) și multe alte elemente.
Atomul și ionul sunt particule elementare ale elementelor chimice. Aceste particule sunt purtătoare ale proprietăților elementelor. Ele diferă prin sarcinile lor: un atom este neutru, iar un ion poate fi încărcat pozitiv sau negativ.
Definiție
Atom– o particulă microscopică neutră electric a unui element chimic care îi determină proprietățile. Centrul unui atom este un nucleu încărcat pozitiv, înconjurat de un nor de electroni, în ai cărui orbitali se mișcă electronii. Atomii câștigă sau pierd electroni și devin ioni.
Ioni– particule microscopice încărcate electric, monoatomice sau poliatomice și particule active din punct de vedere chimic. Au o sarcină pozitivă (cationi) sau negativă (anioni). Ionii se formează din atomi sau grupuri de atomi care câștigă electroni sau, dimpotrivă, îi pierd.
Ionii sunt particule independente care se găsesc în orice stare de agregare. Se găsesc în gaze (în atmosferă), în cristale, în lichide (atât în soluții, cât și în topituri) și în plasmă (spațiul interstelar).
Ionii din reacțiile chimice sunt capabili să interacționeze între ei, cu molecule și atomi. În soluții, aceste particule active se formează în timpul procesului de disociere electrolitică și determină proprietățile electroliților.
Comparaţie
Un atom este întotdeauna neutru din punct de vedere electric; un ion, dimpotrivă, este o particulă încărcată. La atomi, nivelurile exterioare de energie, de regulă, nu sunt complete (o excepție este grupul de gaze nobile). Pentru ioni, nivelurile externe sunt finalizate.
Un ion, spre deosebire de un atom, nu este capabil să posede proprietățile unei substanțe simple. De exemplu, potasiul metal reacționează violent cu apa, ai cărei produse devin hidrogen și alcali. Dar ionii de potasiu prezenți în sărurile de potasiu nu au proprietăți similare. Clorul este un gaz otrăvitor galben-verzui, iar ionii săi sunt netoxici și incolori.
Culoarea cuprului este roșie, iar ionii săi din soluții devin albaștri. Cristalele de iod sunt gri, vaporii sunt violeti, soluția de alcool este roșu-maro, atunci când este amestecată cu amidon dă o culoare albastră. Ionii de iod nu pot schimba culoarea amidonului; sunt incolori.
Site-ul de concluzii
- Atomii și ionii aceluiași element chimic au un număr diferit de electroni.
- Sarcina atomilor egal cu zero, pentru ioni poate fi pozitiv sau negativ.
- Ionii și atomii au proprietăți redox diferite.
Grecii antici știau că toate substanțele constau din particule. În jurul anului 420 î.Hr e. Filosoful Democrit a propus că materia constă din particule minuscule, indivizibile, numite atomi. Toate substanțele sunt formate din atomi și molecule. Atât atomul, cât și molecula au fost considerate inițial indivizibile, iar abia mai târziu s-a dovedit că nu este cazul. Cum diferă un atom de o moleculă?
Atomi- Acestea sunt cele mai mici particule care alcătuiesc o substanță.
Molecule– acestea sunt și particulele elementare care alcătuiesc orice substanță.
Comparația dintre atom și moleculă
Care este diferența dintre un atom și o moleculă?
Un atom este o particulă elementară de materie. Are propria sa masă și dimensiune și este responsabil pentru proprietățile acestei substanțe ca element chimic. Un atom este format dintr-un nucleu și electroni care se mișcă pe orbitele lor în jurul nucleului. Este structura atomului care determină proprietățile chimice ale unei substanțe. Atomii nu apar în stare liberă. Se leagă împreună și formează molecule datorită sarcinilor electrice ale particulelor din care sunt formate.
O moleculă este din ce este făcută o substanță. Moleculele pot conține doi sau mai mulți atomi care sunt legați între ei prin legături interatomice. Mai precis, putem spune că molecula este formată din nuclee atomice și electroni interni care se mișcă pe orbitele lor, precum și electroni de valență externi. Molecule diferite conţin numere diferite de atomi de un anumit tip şi cantități diferite. Molecula are o structură arhitecturală complexă, în care fiecare atom are locul său și vecinii săi bine definiți. Proprietățile unei molecule sunt determinate de câți atomi conține. Aceste proprietăți sunt influențate de ordinea și configurația conexiunii atomilor. Structura atomică care formează o moleculă poate fi rigidă, dar nu în toate cazurile. Fiecare atom este în mișcare continuă, oscilează în jurul poziției sale de echilibru. În acest caz, o moleculă liberă în timpul mișcării sale termice are configurații diferite. Din punct de vedere electric, molecula este o particulă neutră. Este cea mai mică particulă de materie care o are proprietăți chimice. În cazul moleculelor monoatomice, cum ar fi gazele nobile, proprietățile moleculei și ale atomului sunt aceleași. Atomii dintr-o moleculă sunt combinați legături chimice. O astfel de legătură poate fi creată de una sau mai multe perechi de electroni împărțiți între doi atomi. Molecula poate exista independent.
Cum este diferit un atom de o moleculă?
Atomii formează o moleculă. Un atom este format dintr-un nucleu și electroni care se mișcă pe orbitele lor în jurul nucleului.
Moleculele sunt formate din atomi.
Un atom are o sarcină electrică, dar o moleculă este neutră.
Doar o moleculă poate exista independent.
Cu multe secole în urmă, oamenii și-au dat seama că orice substanță de pe pământ constă din particule microscopice. A trecut ceva timp, iar oamenii de știință au demonstrat că aceste particule există cu adevărat. Se numeau atomi. De obicei, atomii nu pot exista separat și sunt combinați în grupuri. Aceste grupe se numesc molecule.
Numele „moleculă” în sine provine din cuvântul latin moles, care înseamnă greutate, bloc, vrac și sufixul diminutiv - cula. Anterior, în locul acestui termen, a fost folosit cuvântul „corpuscul”, însemnând literal „ corp mic" Pentru a afla ce este o moleculă, să ne întoarcem la dicționare explicative. Dicționarul lui Ushakov spune că aceasta este cea mai mică particulă care poate exista în mod autonom și are toate proprietățile substanței căreia îi aparține. Moleculele și atomii sunt peste tot în jurul nostru și, deși nu le putem atinge, tot ceea ce vedem cu adevărat sunt aglomerări uriașe ale acestora.
Exemplu cu apa
Cel mai bun mod de a explica ce este o moleculă este să folosiți exemplul unui pahar cu apă. Dacă turnați jumătate din ea, gustul, culoarea și compoziția apei rămase nu se vor schimba. Ar fi ciudat să te aștepți la ceva diferit. Dacă aruncați din nou jumătate, cantitatea va scădea, dar proprietățile vor rămâne din nou aceleași. Continuând în acest mod, vom ajunge cu o mică picătură. Poate fi împărțit în continuare cu o pipetă, dar acest proces nu poate fi continuat la infinit.
În cele din urmă, veți obține cea mai mică particulă, din care restul nu va mai fi apă. Pentru a vă face o idee despre ce este o moleculă și cât de mică este, încercați să ghiciți câte molecule sunt într-o picătură de apă. Cum crezi? Miliard? O sută de miliarde? De fapt, există aproximativ o sută de sextilioane. Acesta este un număr care are douăzeci și trei de zerouri după unu. O astfel de mărime este greu de imaginat, așa că să folosim o comparație: dimensiunea unuia este mai mică decât a unui măr mare de atâtea ori cât mărul în sine este mai mic. Prin urmare, nu poate fi văzut nici cu cel mai puternic microscop optic.
și atomi
După cum știm deja, toate particulele microscopice, la rândul lor, constau din atomi. În funcție de numărul lor, de orbitele atomilor centrali și de tipul legăturilor, forma geometrică a moleculelor poate fi diferită. De exemplu, ADN-ul uman este răsucit în formă de spirală, iar cea mai mică particulă de sare obișnuită de masă arată astfel: dacă mai mulți atomi sunt luați cumva dintr-o moleculă, va avea loc distrugerea acesteia. În același timp, acesta din urmă nu va merge nicăieri, ci va deveni parte a unei alte microparticule.
După ce ne-am dat seama ce este o moleculă, să trecem la atom. Structura sa este foarte asemănătoare cu un sistem planetar: în centru există un nucleu cu neutroni și protoni încărcați pozitiv, iar electronii se învârt în jurul lui pe diferite orbite. În general, atomul este neutru din punct de vedere electric. Cu alte cuvinte, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni.
Sperăm că articolul nostru a fost util, iar acum nu mai aveți întrebări despre ce sunt o moleculă și un atom, cum sunt structurate și cum diferă.
Care este diferența dintre conceptele „atom” și „moleculă”? și am primit cel mai bun răspuns
Răspuns de la Sunrise[expert]
un atom este mai mic, o moleculă poate avea mai mulți atomi (exemplu - 2 atomi de hidrogen și un atom de oxigen = moleculă de apă)
Răspuns de la Diana Mamina[guru]
O moleculă este formată din atomi.
Răspuns de la NU[guru]
Cu exceptia locuri comune, tot prin naștere.
Răspuns de la Aer[incepator]
un atom este un sistem neutru din punct de vedere electric de elemente care interacționează, format dintr-un nucleu și electroni. , iar o moleculă este un compus format din 2 sau mai mulți atomi
Răspuns de la Durchlaucht Furst[guru]
Atomul (greaca veche ἄτομος - indivizibil) este cea mai mică parte a unui element chimic, care este purtătorul proprietăților sale. Un atom este format dintr-un nucleu atomic și un nor de electroni înconjurător. Nucleul unui atom este format din protoni încărcați pozitiv și neutroni neutri din punct de vedere electric, în timp ce norul care îl înconjoară este format din electroni încărcați negativ. Dacă numărul de protoni din nucleu coincide cu numărul de electroni, atunci atomul în ansamblu se dovedește a fi neutru din punct de vedere electric. În caz contrar, are o sarcină pozitivă sau negativă și se numește ion. Atomii sunt clasificați în funcție de numărul de protoni și neutroni din nucleu: numărul de protoni determină dacă atomul aparține unui anumit element chimic, iar numărul de neutroni determină izotopul acestui element.
Atomi tipuri variate V diverse cantitati legate prin legături interatomice formează molecule.
Conceptul de atom ca cea mai mică parte indivizibilă a materiei a fost formulat pentru prima dată de filosofii indieni antici și greci antici (vezi: atomism). În secolul al XVII-lea și secolele XVIII Chimiștii au putut confirma experimental această idee, arătând că unele substanțe nu pot fi descompuse în elementele lor constitutive folosind metode chimice. Cu toate acestea, în sfârşitul XIX-lea- La începutul secolului al XX-lea, fizicienii au descoperit particulele subatomice și structura compozită a atomului și a devenit clar că atomul nu este cu adevărat „indivizibil”.
Molecula (noua molecula latină, diminutiv din latină moles - masă) este cea mai mică particulă a unei substanțe care își poartă proprietățile chimice.
O moleculă este formată din doi sau mai mulți atomi, caracterizați prin numărul de nuclee atomice și electroni incluși în ea, precum și o anumită structură.
De obicei, se presupune că moleculele sunt neutre (nu poartă sarcini electrice) și nu poartă electroni nepereche (toate valențele sunt saturate); moleculele încărcate se numesc ioni, moleculele cu o multiplicitate diferită de unitate (adică cu electroni nepereche și valențe nesaturate) se numesc radicali.
Moleculele formate din sute sau mii de atomi se numesc macromolecule. Caracteristicile structurale ale moleculelor determină proprietăți fizice substanta formata din aceste molecule.
Răspuns de la Mariam Abdullah[incepator]
atomii au și o sarcină electrică, în timp ce molecula este neutră
Răspuns de la Murvat Kazimov[incepator]
un atom este din ce este alcătuită o moleculă