Diferitele elemente chimice diferă prin capacitatea lor de a crea legături chimice, adică să se conecteze cu alți atomi. Prin urmare, în substanțele complexe nu pot fi prezente decât în ​​anumite proporții. Să ne dăm seama cum să determinăm valența folosind tabelul periodic.

Există o astfel de definiție a valenței: aceasta este capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături chimice. Spre deosebire de , această cantitate este întotdeauna numai pozitivă și este notă cu cifre romane.

Această caracteristică pentru hidrogen este folosită ca unitate, care este luată egală cu I. Această proprietate arată cu câți atomi monovalenți se poate combina un anumit element. Pentru oxigen, această valoare este întotdeauna egală cu II.

Este necesar să cunoașteți această caracteristică pentru a scrie corect formulele chimice ale substanțelor și ecuațiilor. Cunoașterea acestei valori va ajuta la stabilirea relației dintre numărul de atomi de diferite tipuri dintr-o moleculă.

Acest concept a apărut în chimie în secolul al XIX-lea. Frankland a început o teorie care explică combinația de atomi în diferite proporții, dar ideile sale despre „forța de legare” nu erau foarte răspândite. Un rol vitalîn dezvoltarea teoriei i-a aparţinut lui Kekula. El a numit proprietatea de a forma un anumit număr de legături basicitate. Kekulé credea că aceasta este o proprietate fundamentală și neschimbătoare a fiecărui tip de atom. Butlerov a făcut completări importante teoriei. Odată cu dezvoltarea acestei teorii, a devenit posibilă reprezentarea vizuală a moleculelor. Acest lucru a fost foarte util în studierea structurii diferitelor substanțe.

Cum poate ajuta tabelul periodic?

Puteți găsi valența uitându-vă la numărul grupului în versiunea cu perioadă scurtă. Pentru majoritatea elementelor pentru care această caracteristică este constantă (ia o singură valoare), aceasta coincide cu numărul grupului.

Astfel de proprietăți au subgrupuri principale. De ce? Numărul grupului corespunde numărului de electroni din învelișul exterior. Acești electroni se numesc electroni de valență. Ei sunt responsabili pentru capacitatea de a se conecta cu alți atomi.

Grupul este format din elemente cu o structură electronică similară, iar sarcina nucleară crește de sus în jos. Pe termen scurt, fiecare grup este împărțit în subgrupe principale și secundare. Reprezentanții subgrupurilor principale sunt elementele s și p, reprezentanții subgrupurilor laterale au electroni în orbitalii d și f.

Cum se determină valența elemente chimice daca se schimba? Poate coincide cu numărul grupului sau poate fi egal cu numărul grupului minus opt și poate lua și alte valori.

Important! Cu cât elementul este mai sus și la dreapta, cu atât capacitatea sa de a forma relații este mai mică. Cu cât este deplasat mai mult în jos și la stânga, cu atât este mai mare.

Modul în care se modifică valența în tabelul periodic pentru un anumit tip de atom depinde de structura învelișului său de electroni. Sulful, de exemplu, poate fi di-, tetra- și hexavalent.

În starea fundamentală (neexcitată) a sulfului, doi electroni nepereche sunt localizați în subnivelul 3p. În această stare, se poate combina cu doi atomi de hidrogen și poate forma hidrogen sulfurat. Dacă sulful intră într-o stare mai excitată, atunci un electron se va muta la subnivelul 3d liber și vor fi 4 electroni nepereche.

Sulful va deveni tetravalent. Dacă îi oferi și mai multă energie, atunci un alt electron se va muta de la subnivelul 3s la 3d. Sulful va intra într-o stare și mai excitată și va deveni hexavalent.

Constant și variabil

Uneori, capacitatea de a forma legături chimice se poate schimba. Depinde de compusul în care este inclus elementul. De exemplu, sulful în H2S este bivalent, în SO2 este tetravalent, iar în SO3 este hexavalent. Cea mai mare dintre aceste valori este numită cea mai mare, iar cea mai mică este numită cea mai mică. Valențele cele mai înalte și cele mai mici conform tabelului periodic pot fi stabilite astfel: cea mai mare coincide cu numărul grupului, iar cea mai mică este egală cu 8 minus numărul grupului.

Cum se determină valența elementelor chimice și dacă se modifică? Trebuie să stabilim dacă avem de-a face cu un metal sau cu un nemetal. Dacă este un metal, trebuie să stabiliți dacă aparține subgrupului principal sau secundar.

• Metalele principalelor subgrupe au capacitatea constantă de a forma legături chimice.
• Pentru metalele subgrupurilor secundare - variabilă.
• Pentru nemetale este, de asemenea, variabilă. În cele mai multe cazuri, este nevoie de două sensuri - mai mare și mai jos, dar uneori poate exista un număr mai mare de opțiuni. Exemple sunt sulful, clorul, bromul, iodul, cromul și altele.

La compuși, valența cea mai scăzută este arătată de elementul care este mai sus și, respectiv, la dreapta în tabelul periodic, cea mai mare este cel care este la stânga și mai jos.

Adesea, capacitatea de a forma legături chimice capătă mai mult de două semnificații. Atunci nu le vei putea recunoaște din tabel, dar va trebui să le înveți. Exemple de astfel de substanțe:

• carbon;
• sulf;
• clor;
• brom.

Cum se determină valența unui element în formula unui compus? Dacă este cunoscut pentru alte componente ale substanței, acest lucru nu este dificil. De exemplu, trebuie să calculați această proprietate pentru clorul în NaCl. Sodiul este un element al subgrupului principal al primului grup, deci este monovalent. În consecință, clorul din această substanță poate crea o singură legătură și este, de asemenea, monovalent.

Important! Cu toate acestea, nu este întotdeauna posibil să se afle această proprietate pentru toți atomii dintr-o substanță complexă. Să luăm ca exemplu HClO4. Cunoscând proprietățile hidrogenului, putem stabili doar că ClO4 este un reziduu monovalent.

Cum altfel poți afla această valoare?

Capacitatea de a forma un anumit număr de conexiuni nu coincide întotdeauna cu numărul grupului și, în unele cazuri, va trebui pur și simplu învățat. Aici va veni în ajutor tabelul de valență a elementelor chimice, care arată valorile acestei valori. Manualul de chimie de clasa a VIII-a oferă valori pentru capacitatea de a se combina cu alți atomi din cele mai comune tipuri de atomi.

H, F, Li, Na, K	1
O, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn	2
B, Al	3
C, Si	4
Cu	1, 2
Fe	2, 3
Cr	2, 3, 6
S	2, 4, 6
N	3, 4
P	3, 5
Sn, Pb	2, 4
Cl, Br, I	1, 3, 5, 7

Aplicație

Merită spus că chimiștii folosesc în prezent cu greu conceptul de valență conform tabelului periodic. În schimb, conceptul de stare de oxidare este folosit pentru capacitatea unei substanțe de a forma un anumit număr de relații, pentru substanțele cu structură - covalență, iar pentru substanțele cu structură ionică - sarcină ionică.

Cu toate acestea, conceptul luat în considerare este utilizat în scopuri metodologice. Cu ajutorul lui este ușor de explicat de ce atomii tipuri diferite se combină în rapoartele pe care le observăm și de ce aceste rapoarte sunt diferite pentru diferiți compuși.

Pe acest moment abordarea conform căreia combinarea elementelor în substanțe noi a fost explicată întotdeauna folosind valența conform tabelului periodic, indiferent de tipul de legătură din compus, este depășită. Acum știm că pentru legăturile ionice, covalente și metalice există diferite mecanisme de combinare a atomilor în molecule.

Video util

Să rezumam

Folosind tabelul periodic, nu este posibil să se determine capacitatea de a forma legături chimice pentru toate elementele. Pentru cei care prezintă o valență conform tabelului periodic, în cele mai multe cazuri este egală cu numărul grupului. Dacă există două opțiuni pentru această valoare, atunci aceasta poate fi egală cu numărul grupului sau opt minus numărul grupului. Există și tabele speciale prin care puteți afla această caracteristică.

DEFINIȚIE

Sub valenţă se referă la proprietatea unui atom al unui element dat de a atașa sau înlocui un anumit număr de atomi ai altui element.

O măsură a valenței poate fi, prin urmare, numărul de legături chimice formate de un anumit atom cu alți atomi. Astfel, în prezent, valența unui element chimic este de obicei înțeleasă ca capacitatea sa (mai mult în sens restrâns- o măsură a capacităţii sale) de a forma legături chimice (Fig. 1). În prezentarea metodei legăturii de valență valoare numerica valența corespunde numărului legaturi covalente că se formează un atom.

Orez. 1. Formarea schematică a moleculelor de apă și amoniac.

Tabelul de valență a elementelor chimice

Inițial, valența hidrogenului a fost luată ca unitate de valență. Valența altui element a fost exprimată prin numărul de atomi de hidrogen pe care un atom al acestui element îi adaugă sau îi înlocuiește (așa-numita valență de hidrogen). De exemplu, în compușii cu compoziția HCl, H2O, NH3, CH4, valența hidrogenului clorului este una, oxigen - doi, azot - trei, carbon - patru.

Apoi s-a decis că valența elementului dorit poate fi determinată și de oxigen, a cărui valență, de regulă, este egală cu două. În acest caz, valența unui element chimic este calculată ca dublul numărului de atomi de oxigen care pot atașa un atom al acestui element (așa-numita valență de oxigen). De exemplu, în compușii din compoziția N 2 O, CO, SiO 2, SO 3, valența oxigenului azotului este una, carbon - doi, siliciu - patru, sulf - șase.

De fapt, s-a dovedit că majoritatea elementelor chimice au valori de valență diferite în hidrogen și compuși cu oxigen: de exemplu, valența sulfului în hidrogen este de două (H 2 S), iar în oxigen - șase (SO 3). În plus, majoritatea elementelor prezintă valențe diferite în compușii lor. De exemplu, carbonul formează doi oxizi: monoxid de CO și dioxid de CO2. În primul dintre care valența carbonului este II, iar în al doilea - patru. Rezultă că, de regulă, este imposibil să se caracterizeze valența unui element cu un număr.

Valențele cele mai înalte și cele mai scăzute ale elementelor chimice

Valorile celei mai mari și mai mici valențe ale unui element chimic pot fi determinate folosind Tabelul periodic D.I. Mendeleev. Cea mai mare valență a unui element coincide cu numărul grupului în care se află, iar cea mai mică este diferența dintre numărul 8 și numărul grupului. De exemplu, bromul este situat în grupa VIIA, ceea ce înseamnă că valența sa cea mai mare este VII, iar cea mai mică este I.

Există elemente cu așa-numitele. valență constantă (metale din grupele IA și IIA, aluminiu, hidrogen, fluor, oxigen), care în compușii lor prezintă o singură stare de oxidare, care coincide cel mai adesea cu numărul de grup din Tabelul periodic D.I. Mendeleev, unde se află).

Elementele care sunt caracterizate de mai multe valori de valență (și nu întotdeauna cea mai mare și cea mai mică valență) sunt numite valență variabilă. De exemplu, sulful este caracterizat prin valențe II, IV și VI.

Pentru a ne aminti mai ușor câte și ce valențe sunt caracteristice unui anumit element chimic, utilizați tabele de valență ale elementelor chimice, care arată astfel:

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu	Valenta III este caracteristica pentru: a) Ca; b) P; c) O; d)Si?
Soluţie	a) Calciul este un metal. Doar caracterizat sens posibil valență, care coincide cu numărul grupului din Tabelul periodic D.I. Mendeleev, în care se află, i.e. Valența calciului este II. Răspunsul este incorect. b) Fosforul este un nemetal. Aparține unui grup de elemente chimice cu valență variabilă: cea mai mare este determinată de numărul grupului din Tabelul periodic D.I. Mendeleev, în care se află, i.e. este egal cu V, iar cea mai mică este diferența dintre numărul 8 și numărul grupului, i.e. egal cu III. Acesta este răspunsul corect.
Răspuns	Opțiunea (b)

EXEMPLUL 2

Exercițiu	Valenta III este caracteristica pentru: a) Fi; b) F; c) Al; DC?
Soluţie	Pentru a da răspunsul corect la întrebarea pusă, vom lua în considerare fiecare dintre opțiunile propuse separat. a) Beriliul este un metal. Se caracterizează prin singura valoare de valență posibilă, care coincide cu numărul grupului din Tabelul Periodic D.I. Mendeleev, în care se află, i.e. Valența beriliului este II. Răspunsul este incorect. b) Fluorul este un nemetal. Se caracterizează prin singura valoare de valență posibilă egală cu I. Răspunsul este incorect. c) Aluminiul este un metal. Se caracterizează prin singura valoare de valență posibilă, care coincide cu numărul grupului din Tabelul Periodic D.I. Mendeleev, în care se află, i.e. Valența aluminiului este III. Acesta este răspunsul corect.
Răspuns	Opțiunea (c)

Privind formulele diverșilor compuși, este ușor de observat că număr de atomi a aceluiași element în moleculele diferitelor substanțe nu este identică. De exemplu, HCI, NH4CI, H2S, H3PO4 etc. Numărul de atomi de hidrogen din acești compuși variază de la 1 la 4. Acest lucru este caracteristic nu numai hidrogenului.

Cum poți ghici ce index să pui lângă denumirea unui element chimic? Cum se fac formulele unei substanțe? Acest lucru este ușor de făcut atunci când cunoașteți valența elementelor care alcătuiesc molecula unei anumite substanțe.

– Aceasta este proprietatea unui atom al unui element dat de a atașa, reține sau înlocui un anumit număr de atomi ai altui element în reacții chimice. Unitatea de valență este valența unui atom de hidrogen. Prin urmare, uneori definiția valenței este formulată după cum urmează: valenţă – Aceasta este proprietatea unui atom al unui element dat de a atașa sau înlocui un anumit număr de atomi de hidrogen.

Dacă un atom de hidrogen este atașat la un atom al unui element dat, atunci elementul este monovalent, dacă doi – divalentă şi etc. Compușii cu hidrogen nu sunt cunoscuți pentru toate elementele, dar aproape toate elementele formează compuși cu oxigenul O. Oxigenul este considerat a fi constant divalent.

valență constantă:

eu – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Dar ce să faci dacă elementul nu se combină cu hidrogenul? Apoi, valența elementului necesar este determinată de valența elementului cunoscut. Cel mai adesea se găsește folosind valența oxigenului, deoarece în compuși valența sa este întotdeauna 2. De exemplu, nu este greu de găsit valența elementelor în următorii compuși: Na 2 O (valența Na – 1, O – 2), Al2O3 (valența lui Al – 3, O – 2).

Formula chimică a unei substanțe date poate fi compilată doar cunoscând valența elementelor. De exemplu, este ușor să creați formule pentru compuși precum CaO, BaO, CO, deoarece numărul de atomi din molecule este același, deoarece valențele elementelor sunt egale.

Ce se întâmplă dacă valențele sunt diferite? Când procedăm într-un astfel de caz? Trebuie să ne amintim următoarea regulă: în formula oricărui compus chimic, produsul valenței unui element cu numărul de atomi din moleculă este egal cu produsul valenței cu numărul de atomi ai altui element. De exemplu, dacă se știe că valența lui Mn într-un compus este 7 și O – 2, atunci formula compusului va arăta astfel: Mn 2 O 7.

Cum am obținut formula?

Să luăm în considerare un algoritm pentru compilarea formulelor după valență pentru compuși formați din două elemente chimice.

Există o regulă că numărul de valențe ale unui element chimic este egal cu numărul de valențe ale altuia. Să luăm în considerare exemplul formării unei molecule constând din mangan și oxigen.
Vom compune în conformitate cu algoritmul:

1. Notăm simbolurile elementelor chimice unul lângă celălalt:

MnO

2. Punem numerele valenței lor peste elementele chimice (valența unui element chimic poate fi găsită în tabelul sistemului periodic al lui Mendelev, pentru mangan – 7, la oxigen – 2.

3. Găsiți cel mai mic multiplu comun ( cel mai mic număr, care este divizibil cu 7 și 2 fără rest). Acest număr este 14. Îl împărțim la valențele elementelor 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 și 7 vor fi indicii pentru fosfor și respectiv oxigen. Inlocuim indici.

Cunoscând valența unui element chimic, urmând regula: valența unui element × numărul de atomi ai acestuia din moleculă = valența altui element × numărul de atomi ai acestui (altul) element, puteți determina valența altuia.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

2x = 14,

x = 7.

Conceptul de valență a fost introdus în chimie înainte ca structura atomului să fie cunoscută. S-a stabilit acum că această proprietate a unui element este legată de numărul de electroni externi. Pentru multe elemente, valența maximă decurge din poziția acestor elemente în tabelul periodic.

Instrucțiuni

Tabelul este o structură în care elementele chimice sunt aranjate în conformitate cu principiile și legile lor. Adică, putem spune că este o „casă” cu mai multe etaje în care „trăiesc” elemente chimice, iar fiecare dintre ele are propriul apartament sub un anumit număr. „Etajele” sunt situate orizontal, care pot fi mici sau mari. Dacă o perioadă constă din două rânduri (după cum este indicat prin numerotarea laterală), atunci o astfel de perioadă se numește mare. Dacă are un singur rând, se numește mic.

Tabelul este, de asemenea, împărțit în „intrări” - grupuri, dintre care sunt opt ​​în total. La fel ca în orice intrare, apartamentele sunt situate în stânga și în dreapta, așa că aici elementele chimice sunt dispuse la fel. Doar în această versiune, plasarea lor este neuniformă - pe o parte sunt mai multe elemente și apoi se vorbește despre grupul principal, pe de altă parte, mai puțin și asta indică faptul că grupul este secundar.

Valenta este capacitatea elementelor de a forma legaturi chimice. Există o constantă care nu se schimbă și o variabilă care are sens diferitîn funcție de substanța din care face parte elementul. Atunci când determinați valența folosind tabelul periodic, trebuie să acordați atenție următoarelor caracteristici: numărul grupului de elemente și tipul acestuia (adică grupul principal sau secundar). Valența constantă în acest caz este determinată de numărul de grup al subgrupului principal. Pentru a afla valoarea valenței variabilei (dacă există una și, de obicei, y), atunci trebuie să scădeți numărul grupului în care se află elementul din 8 (un total de 8 - de unde și numărul).

Exemplul nr. 1. Dacă ne uităm la elementele primului grup al subgrupului principal (alcaline), putem concluziona că toate au o valență egală cu I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

Exemplul nr. 2. Elementele celei de-a doua grupe a subgrupei principale (metale alcalino-pământoase) au respectiv valenţa II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

Exemplul nr. 3. Dacă vorbim despre nemetale, atunci, de exemplu, P (fosforul) se află în grupul V al subgrupului principal. Prin urmare, valența sa va fi egală cu V. În plus, fosforul mai are o valoare de valență și pentru a o determina, trebuie să efectuați pasul 8 - numărul elementului. Aceasta înseamnă 8 – 5 (numărul grupului) = 3. Prin urmare, a doua valență a fosforului este egală cu III.

Exemplul nr. 4. Halogenii sunt în grupa VII a subgrupului principal. Aceasta înseamnă că valența lor va fi VII. Cu toate acestea, având în vedere că acestea sunt nemetale, trebuie să efectuați o operație aritmetică: 8 – 7 (numărul grupului de elemente) = 1. Prin urmare, cealaltă valență este egală cu I.

Pentru elementele subgrupurilor secundare (și numai metalele le aparțin), valența trebuie reținută, mai ales că în cele mai multe cazuri este egală cu I, II, mai rar III. De asemenea, va trebui să memorezi valențele elementelor chimice care au mai mult de două semnificații.

Video pe tema

Notă

Aveți grijă când identificați metale și nemetale. În acest scop, simbolurile sunt de obicei date în tabel.

Surse:

• cum se pronunță corect elementele tabelului periodic
• care este valența fosforului? X

De la școală sau chiar mai devreme, toată lumea știe că totul în jur, inclusiv noi înșine, constă din atomi - cele mai mici și indivizibile particule. Datorită capacității atomilor de a se conecta între ei, diversitatea lumii noastre este enormă. Această capacitate a atomilor chimici element formează legături cu alți atomi se numește valenţă element.

Instrucțiuni

De exemplu, puteți folosi două substante– HCI și H2O. Acest lucru este bine cunoscut de toată lumea și de apă. Prima substanță conține un atom de hidrogen (H) și un atom de clor (Cl). Acest lucru sugerează că în acest compus formează unul, adică țin un atom în apropierea lor. Prin urmare, valenţă atât unul cât și celălalt sunt egali cu 1. De asemenea, este ușor de determinat valenţă elementele care alcătuiesc o moleculă de apă. Conține doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. În consecință, atomul de oxigen a format două legături pentru a atașa doi hidrogeni, iar aceștia, la rândul lor, au format o legătură. Mijloace, valenţă oxigenul este 2, iar hidrogenul este 1.

Dar uneori trebuie să faci față substante sunt mai complexe în ceea ce privește proprietățile atomilor lor constitutivi. Există două tipuri de elemente: constante (hidrogen etc.) și nepermanente valenţă Yu. Pentru atomii de al doilea tip, acest număr depinde de compusul din care fac parte. Un exemplu este (S). Poate avea valențe de 2, 4, 6 și uneori chiar 8. Determinarea capacității elementelor precum sulful de a reține alți atomi în jurul său este puțin mai dificilă. Pentru a face acest lucru, trebuie să cunoașteți alte componente substante.

Amintiți-vă regula: produsul numărului de atomi ori valenţă a unui element din compus trebuie să coincidă cu același produs pentru celălalt element. Acest lucru poate fi verificat privind din nou la molecula de apă (H2O):
2 (cantitatea de hidrogen) * 1 (cantitatea de hidrogen) valenţă) = 2
1 (cantitatea de oxigen) * 2 (cantitatea de oxigen) valenţă) = 2
2 = 2 înseamnă că totul este definit corect.

Acum testați acest algoritm pe o substanță mai complexă, de exemplu, N2O5 - oxid. S-a indicat anterior că oxigenul are o constantă valenţă 2, astfel încât să putem compune:
2 (valenţă oxigen) * 5 (cantitatea sa) = X (necunoscut valenţă azot) * 2 (cantitatea sa)
Prin calcule aritmetice simple se poate determina că valenţă azotul din acest compus este 5.

Valenţă este capacitatea elementelor chimice de a reține un anumit număr de atomi ai altor elemente. În același timp, este numărul de legături formate de un atom dat cu alți atomi. Determinarea valenței este destul de simplă.

Instrucțiuni

Vă rugăm să rețineți că valența atomilor unor elemente este constantă, în timp ce altele sunt variabile, adică au tendința de a se modifica. De exemplu, hidrogenul din toți compușii este monovalent, deoarece formează doar unul. Oxigenul este capabil să formeze două legături, fiind în același timp divalent. Dar y poate avea II, IV sau VI. Totul depinde de elementul cu care este conectat. Astfel, sulful este un element cu valență variabilă.

Rețineți că în moleculele de compuși de hidrogen, calcularea valenței este foarte simplă. Hidrogenul este întotdeauna monovalent, iar acest indicator pentru elementul asociat cu acesta va fi egal cu numărul de atomi de hidrogen dintr-o moleculă dată. De exemplu, în CaH2 calciul va fi divalent.

Amintiți-vă regula principală pentru determinarea valenței: produsul dintre indicele de valență al unui atom al oricărui element și numărul atomilor acestuia din orice moleculă este produsul indicelui de valență al unui atom al celui de-al doilea element și numărul atomilor acestuia în o moleculă dată.

Priviți formula literei pentru această egalitate: V1 x K1 = V2 x K2, unde V este valența atomilor elementelor și K este numărul de atomi din moleculă. Cu ajutorul acestuia, este ușor să determinați indicele de valență al oricărui element dacă datele rămase sunt cunoscute.

Luați în considerare exemplul moleculei de oxid de sulf SO2. Oxigenul din toți compușii este divalent, așadar, înlocuind valorile în proporția: Voxygen x Oxigen = Vsulfur x Xers, obținem: 2 x 2 = Vsulfur x 2. De aici Vsulfur = 4/2 = 2. Astfel , valența sulfului din această moleculă este egală cu 2.

Video pe tema

Descoperirea legii periodice și crearea unui sistem ordonat de elemente chimice D.I. Mendeleev a devenit apogeul dezvoltării chimiei în secolul al XIX-lea. Omul de știință a rezumat și sistematizat cunoștințe extinse despre proprietățile elementelor.

Instrucțiuni

În secolul al XIX-lea nu exista nicio idee despre structura atomului. Descoperirea de către D.I. Mendeleev a fost doar o generalizare a faptelor experimentale, dar sensul lor fizic pentru o lungă perioadă de timp rămas neclar. Când au apărut primele date privind structura nucleului și distribuția electronilor în atomi, a fost posibil să privim legea și sistemul de elemente într-un mod nou. Tabelul D.I. Mendeleev face posibilă urmărirea vizuală a proprietăților elementelor găsite în.

Fiecărui element din tabel i se atribuie un număr de serie specific (H - 1, Li - 2, Be - 3 etc.). Acest număr corespunde nucleului (numărul de protoni din nucleu) și numărului de electroni care orbitează nucleul. Numărul de protoni este astfel egal cu numărul de electroni, ceea ce înseamnă că în condiții normale atomul este electric.

Împărțirea în șapte perioade are loc în funcție de numărul de niveluri de energie ale atomului. Atomii primei perioade au o înveliș de electroni cu un singur nivel, al doilea - unul cu două niveluri, al treilea - un trei niveluri etc. Când un nou nivel de energie este umplut, începe o nouă perioadă.

Primele elemente ale oricărei perioade sunt caracterizate de atomi care au un electron la nivelul exterior - aceștia sunt atomi de metale alcaline. Perioadele se termină cu atomi de gaze nobile, care au un nivel de energie extern complet umplut cu electroni: în prima perioadă, gazele nobile au 2 electroni, în perioadele ulterioare - 8. Tocmai datorită structurii similare a învelișurilor electronice. grupurile de elemente au o fizică similară.

În tabelul D.I. Mendeleev are 8 subgrupe principale. Acest număr este determinat de numărul maxim posibil de electroni la nivelul energiei.

În partea de jos a tabelului periodic, lantanidele și actinidele se disting ca serii independente.

Folosind tabelul D.I. Mendeleev, se poate observa periodicitatea următoarelor proprietăți ale elementelor: raza atomică, volumul atomic; potenţial de ionizare; forțe de afinitate electronică; electronegativitatea atomului; ; proprietăți fizice conexiuni potențiale.

Periodicitatea clar trasabilă a dispunerii elementelor din tabelul D.I. Mendeleev este explicat rațional prin natura secvențială a umplerii nivelurilor de energie cu electroni.

Valenta este capacitatea atomilor de a se atasa de ei insisi un anumit numar de alti atomi.

Un atom al altui element monovalent este combinat cu un atom al unui element monovalent(Acid clorhidric) . Un atom al unui element divalent se combină cu doi atomi ai unui element monovalent.(H2O) sau un atom divalent(CaO) . Aceasta înseamnă că valența unui element poate fi reprezentată ca un număr care arată cu câți atomi ai unui element monovalent se poate combina un atom al unui element dat. Valența unui element este numărul de legături pe care le formează un atom:

N / A - monovalent (o legătură)

H - monovalent (o legătură)

O – bivalent (două legături pentru fiecare atom)

S – hexavalent (formează șase legături cu atomii învecinați)

Reguli pentru determinarea valenței
elemente în conexiuni

1. Valenta hidrogen confundat cu eu(unitate). Apoi, în conformitate cu formula apei H2O, doi atomi de hidrogen sunt atașați la un atom de oxigen.

2. Oxigenîn compușii săi prezintă întotdeauna valență II. Prin urmare, carbonul din compusul CO 2 (dioxid de carbon) are o valență de IV.

3. Valenta mai mare egal cu număr de grup .

4. Valenta cea mai mica este egală cu diferența dintre numărul 8 (numărul de grupuri din tabel) și numărul grupului în care se află acest element, i.e. 8 - N grupuri .

5. Pentru metalele situate în subgrupele „A”, valența este egală cu numărul grupului.

6. Nemetalele prezintă în general două valențe: superioară și inferioară.

De exemplu: sulful are cea mai mare valență VI și cea mai mică (8 – 6) egală cu II; fosforul prezintă valențe V și III.

7. Valenta poate fi constanta sau variabila.

Valența elementelor trebuie cunoscută pentru a se compune formule chimice ale compușilor.

Algoritm pentru alcătuirea formulei unui compus de oxid de fosfor

Secvențierea	Formularea oxidului de fosfor
1. Scrieți simbolurile elementelor	R O
2. Determinați valențele elementelor	V II P O
3. Aflați cel mai mic multiplu comun al valorilor numerice ale valențelor	5 2 = 10
4. Aflați relațiile dintre atomii elementelor împărțind cel mai mic multiplu găsit la valențele corespunzătoare ale elementelor	10: 5 = 2, 10: 2 = 5; P:O=2:5
5. Scrieți indici pentru simbolurile elementelor	R205
6. Formula compusului (oxid)	R205

Tine minte!

Caracteristici de compilare a formulelor chimice ale compușilor.

1) Valenta cea mai mica este indicata de elementul care se afla in dreapta si sus in tabelul lui D.I. Mendeleev, iar cea mai mare valenta este indicata de elementul situat in stanga si dedesubt.

De exemplu, în combinație cu oxigenul, sulful prezintă cea mai mare valență VI, iar oxigenul cea mai mică valență II. Astfel, formula pentru oxidul de sulf va fi SO 3.

În compusul de siliciu cu carbon, primul prezintă cea mai mare valență IV, iar al doilea - cel mai scăzut IV. Deci formula – SiC. Aceasta este carbura de siliciu, baza materialelor refractare și abrazive.

2) Atomul de metal este primul în formulă.

2) În formulele compușilor, atomul nemetal care prezintă cea mai mică valență se află întotdeauna pe locul doi, iar numele unui astfel de compus se termină în „id”.

De exemplu,Sao - oxid de calciu, NaCl - clorura de sodiu, PbS – sulfură de plumb.

Acum puteți scrie formulele pentru orice compuși de metale și nemetale.