Ca acizii. Programul de educație cere elevilor să memoreze numele și formulele a șase reprezentanți ai acestui grup. Și, uitându-te prin tabelul oferit de manual, îl observi în lista acizilor pe cel care vine pe primul loc și te-a interesat în primul rând - acidul clorhidric. Din păcate, nici proprietățile și nici alte informații despre el nu sunt studiate în orele școlare. Prin urmare, cei care sunt dornici să obțină cunoștințe în afară curiculumul scolar cautand informatii suplimentare in tot felul de surse. Dar adesea mulți oameni nu găsesc informațiile de care au nevoie. Și, prin urmare, subiectul articolului de astăzi este dedicat acestui acid special.

Definiție

Acidul clorhidric este un acid monobazic puternic. În unele surse poate fi numit acid clorhidric și clorhidric, precum și acid clorhidric.

Este un lichid incolor, caustic, care emană fum în aer (foto din dreapta). Cu toate acestea, acidul industrial, datorită prezenței fierului, clorului și a altor aditivi în el, are o culoare gălbuie. Concentrația sa cea mai mare la o temperatură de 20 o C este de 38%. Densitate de acid clorhidric cu asemenea parametri este egal cu 1,19 g/cm 3 . Dar acest compus are date complet diferite în diferite grade de saturație. Pe măsură ce concentrația scade, are loc o scădere valoare numerică molaritatea, vâscozitatea și punctul de topire, dar crește căldura specificăși punctul de fierbere. Solidificarea acidului clorhidric de orice concentrație dă diferiți hidrați cristalini.

Proprietăți chimice

Toate metalele care vin înaintea hidrogenului în seria electrochimică a tensiunii lor pot reacționa cu acest compus, formând săruri și eliberând hidrogen gazos. Dacă sunt înlocuiți cu oxizi metalici, produșii de reacție vor fi sare solubilă și apă. Același efect va apărea atunci când acidul clorhidric reacţionează cu hidroxizi. Dacă adăugați orice sare de metal (de exemplu, carbonat de sodiu), din care restul a fost luat dintr-un acid mai slab (acidul carbonic), atunci clorura acestui metal (sodiu), apă și un gaz corespunzător reziduului acid (în în acest caz, se formează dioxid de carbon).

Chitanță

Compusul discutat acum se formează atunci când gazul clorhidric, care poate fi produs prin arderea hidrogenului în clor, este dizolvat în apă. Acidul clorhidric obținut prin această metodă se numește sintetic. Gazele de eșapament pot servi și ca sursă pentru extracția acestei substanțe. Și un astfel de acid clorhidric va fi numit abgasic. ÎN În ultima vreme Nivelul de producere a acidului clorhidric prin această metodă este mult mai mare decât producerea acestuia prin metoda sintetică, deși aceasta din urmă produce compusul într-o formă mai pură. Acestea sunt toate modalitățile de producție în industrie. Cu toate acestea, în laboratoare, acidul clorhidric se obține în trei moduri (primele două diferă doar prin temperatură și produși de reacție) folosind tipuri variate interacţiune substanțe chimice, ca:

1. Efectul acidului sulfuric saturat asupra clorurii de sodiu la o temperatură de 150 o C.
2. Interacțiunea substanțelor de mai sus în condiții cu o temperatură de 550 o C și peste.
3. Hidroliza clorurilor de aluminiu sau magneziu.

Hidrometalurgia și galvanizarea nu se pot descurca fără utilizarea acidului clorhidric, unde este necesar pentru curățarea suprafeței metalelor în timpul cositoririi și lipirii și pentru a obține cloruri de mangan, fier, zinc și alte metale. În industria alimentară, acest compus este cunoscut sub denumirea de aditiv alimentar E507 - acolo este un regulator de aciditate necesar pentru a face apă seltzer (sodă). Acidul clorhidric concentrat se găsește și în sucul gastric al oricărei persoane și ajută la digerarea alimentelor. În timpul acestui proces, gradul său de saturație scade, deoarece această compoziție se diluează cu alimente. Cu toate acestea, cu postul prelungit, concentrația de acid clorhidric din stomac crește treptat. Și deoarece acest compus este foarte caustic, poate duce la ulcere gastrice.

Concluzie

Acidul clorhidric poate fi atât benefic, cât și dăunător pentru oameni. Contactul cu pielea are ca rezultat arsuri chimice severe, iar vaporii acestui compus irită tractul respirator și ochii. Dar dacă manevrezi această substanță cu atenție, poate fi utilă de mai multe ori.

Acid clorhidric

Proprietăți chimice

Acid clorhidric, acid clorhidric sau acid clorhidric - soluție acid clorhidric in apa. Potrivit Wikipedia, substanța aparține grupului de compuși monobazici puternici anorganici. Numele complet al compusului în latină: Acid clorhidric.

Formula acidului clorhidric în chimie: acid clorhidric. Într-o moleculă, atomii de hidrogen se combină cu atomii de halogen - Cl. Dacă luăm în considerare configurația electronică a acestor molecule, putem observa că compușii participă la formarea orbitalilor moleculari. 1s-orbitalii de hidrogen si ambii 3sȘi 3p-orbitalii atomici Cl. În formula chimică a acidului clorhidric 1s-, 3s-Și 3p-orbitalii atomici se suprapun si formeaza 1, 2, 3 orbitali. în care 3s-orbital nu are legătură în natură. Există o schimbare a densității electronilor către atom Cl iar polaritatea moleculei scade, dar energia de legare a orbitalilor moleculari crește (dacă o luăm în considerare împreună cu alte halogenuri de hidrogen ).

Proprietățile fizice ale clorurii de hidrogen. Este un lichid limpede, incolor, care are capacitatea de a fuma atunci când este expus la aer. Masa molară a compusului chimic = 36,6 grame pe mol. În condiții standard, la o temperatură a aerului de 20 de grade Celsius, concentrația maximă a substanței este de 38% din greutate. Densitatea acidului clorhidric concentrat în acest tip de soluție este de 1,19 g/cm³. În general, proprietăți fiziceși caracteristici precum densitatea, molaritatea, vâscozitatea, capacitatea termică, punctul de fierbere și pH, depind puternic de concentrația soluției. Aceste valori sunt discutate mai detaliat în tabelul de densitate. De exemplu, densitatea acidului clorhidric este de 10% = 1,048 kg pe litru. Când se solidifică, substanța se formează hidratează cristalele diferite compoziții.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric. Cu ce ​​reacționează acidul clorhidric? Substanța interacționează cu metalele care se află în seria potențialelor electrochimice în fața hidrogenului (fier, magneziu, zinc și altele). În acest caz, se formează săruri și se eliberează gaz gazos. H. Plumbul, cuprul, aurul, argintul și alte metale din dreapta hidrogenului nu reacționează cu acidul clorhidric. Substanța reacționează cu oxizii metalici, formând apă și sare solubilă. Hidroxidul de sodiu sub influența sodiului formează apă. Reacția de neutralizare este caracteristică acestui compus.

Acidul clorhidric diluat reacționează cu sărurile metalice, care sunt formate din compuși mai slabi. De exemplu, acid propionic mai slab decât sarea. Substanța nu interacționează cu mai mult acizi tari. Și bicarbonat de sodiu se va forma după reacția cu acid clorhidric clorura, monoxidul de carbon si apa.

Un compus chimic se caracterizează prin reacții cu agenți oxidanți puternici, cu dioxid de mangan , permanganat de potasiu : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Substanța reacționează cu amoniac , aceasta produce un fum alb gros, care constă din cristale foarte mici de clorură de amoniu. Mineralul piroluzit reacționează și cu acidul clorhidric, deoarece conține dioxid de mangan : MnO2+4HCI=Cl2+MnO2+2H2O(reacție de oxidare).

Există o reacție calitativă la acidul clorhidric și sărurile sale. Când o substanță interacționează cu nitrat de argint apare un precipitat alb clorura de argint si se formeaza acid de azot . Ecuația reacției de interacțiune metilamină cu clorură de hidrogen arată astfel: HCI + CH3NH2 = (CH3NH3)CI.

Substanța reacționează cu o bază slabă anilină . După ce anilina este dizolvată în apă, se adaugă acid clorhidric în amestec. Ca rezultat, baza se dizolvă și se formează clorhidrat de anilină (clorură de fenilamoniu ): (C6H5NH3)CI. Reacția carburii de aluminiu cu acidul clorhidric: Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCI3. Ecuația reacției carbonat de potasiu cu ea arata asa: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Obținerea acidului clorhidric

Pentru a obține acid clorhidric sintetic, hidrogenul este ars în clor, iar apoi gazul clorhidric rezultat este dizolvat în apă. De asemenea, este obișnuit să se producă un reactiv din gazele de eșapament, care se formează ca produse secundare în timpul clorării hidrocarburilor (acid clorhidric de evacuare). În producerea acestui compus chimic se folosesc GOST 3118 77- pentru reactivi si GOST 857 95– pentru acid clorhidric sintetic sintetic.

În condiții de laborator, puteți utiliza o metodă veche în care sarea de masă este expusă la acid sulfuric concentrat. Produsul poate fi, de asemenea, obținut folosind o reacție de hidroliză clorura de aluminiu sau magneziu . În timpul reacției se poate forma oxicloruri compoziție variabilă. Pentru a determina concentrația unei substanțe se folosesc titruri standard, care sunt produse în fiole sigilate, pentru ca ulterior să se poată obține o soluție standard de concentrație cunoscută și să o folosească pentru a determina calitatea altui titrant.

Substanța are o gamă destul de largă de aplicații:

• este folosit în hidrometalurgie, decapare și decapare;
• la curățarea metalelor în timpul cositoriei și lipirii;
• ca reactiv pentru obţinere clorura de mangan , zinc, fier și alte metale;
• la prepararea amestecurilor cu agenți tensioactivi pentru curățarea produselor metalice și ceramice de infecție și murdărie (se folosește acid clorhidric inhibit);
• ca regulator de aciditate E507 în industria alimentară, ca parte a apei de sodă;
• în medicină cu aciditate insuficientă a sucului gastric.

Acest compus chimic are o clasă de risc ridicat - 2 (conform GOST 12L.005). Când lucrați cu acid, este necesar un echipament special. protectia pielii si a ochilor. O substanță destul de caustică care intră în contact cu pielea sau tractul respirator provoacă arsuri chimice. Pentru a-l neutraliza, se folosesc soluții alcaline, cel mai adesea bicarbonat de sodiu. Vaporii de clorură de hidrogen formează o ceață caustică cu molecule de apă în aer, care irită tractul respirator și ochii. Dacă substanța reacţionează cu înălbitor, permanganat de potasiu și alți agenți oxidanți, se formează un gaz toxic - clorul. Pe teritoriul Federației Ruse, circulația acidului clorhidric cu o concentrație de peste 15% este limitată.

efect farmacologic

Crește aciditatea sucului gastric.

Farmacodinamica si farmacocinetica

Ce este aciditatea gastrică? Aceasta este o caracteristică a concentrației de acid clorhidric din stomac. Aciditatea se exprimă în pH. În mod normal, sucul gastric ar trebui să producă acid și să participe activ la procesul digestiv. Formula acidului clorhidric: acid clorhidric. Este produs de celulele parietale situate în glandele fundice, cu participare H+/K+ ATPaze . Aceste celule căptușesc fundul și corpul stomacului. Aciditatea sucului gastric în sine este variabilă și depinde de numărul de celule parietale și de intensitatea proceselor de neutralizare a substanței de către componentele alcaline ale sucului gastric. Concentrația medicamentului produs este stabilă și egală cu 160 mmol/l. U persoana sanatoasaÎn mod normal, nu trebuie să se producă mai mult de 7 și nu mai puțin de 5 mmol de substanță pe oră.

Cu o producție insuficientă sau excesivă de acid clorhidric, apar boli ale tractului digestiv, iar capacitatea de a absorbi anumite microelemente, cum ar fi fierul, se deteriorează. Produsul stimulează secreția de suc gastric, reduce pH. Se activează pepsinogen , îl transformă într-o enzimă activă pepsină . Substanța are un efect benefic asupra reflexului acid al stomacului și încetinește tranziția alimentelor incomplet digerate în intestine. Procesele de fermentație ale conținutului tractului digestiv încetinesc, durerea și eructațiile dispar, iar fierul este mai bine absorbit.

După administrarea orală, medicamentul este parțial metabolizat de saliva și mucusul gastric, conținutul duodenului. Substanța nelegată pătrunde în duoden, unde este complet neutralizată de conținutul său alcalin.

Indicatii de utilizare

Substanța face parte din detergenți sintetici, concentrat pentru clătirea gurii și îngrijirea lentilelor de contact. Acidul clorhidric diluat este prescris pentru boli de stomac însoțite de aciditate scăzută, cu anemie hipocromă în combinație cu suplimente de fier.

Contraindicatii

Medicamentul nu trebuie utilizat dacă alergii pe o substanță sintetică, pentru boli ale tractului digestiv asociate cu aciditate ridicată, cu.

Efecte secundare

Acidul clorhidric concentrat poate provoca arsuri grave dacă intră în contact cu pielea, ochii sau tractul respirator. Ca parte a diverselor lek. medicamentele folosesc o substanță diluată; cu utilizarea pe termen lung a dozelor mari, poate apărea deteriorarea stării smalțului dentar.

Instructiuni de utilizare (metoda si dozare)

Acidul clorhidric este utilizat în conformitate cu instrucțiunile.

Medicamentul este prescris pe cale orală, dizolvat anterior în apă. De obicei, utilizați 10-15 picături de medicament pe jumătate de pahar de lichid. Medicamentul se ia cu mese, de 2-4 ori pe zi. Doza unică maximă este de 2 ml (aproximativ 40 de picături). Doza zilnică – 6 ml (120 picături).

Supradozaj

Nu au fost descrise cazuri de supradozaj. La ingerarea necontrolată a substanței în cantități mari, apar ulcere și eroziuni în tractul digestiv. Ar trebui să căutați ajutor de la un medic.

Interacţiune

Substanța este adesea folosită în combinație cu pepsină si alte medicamente. droguri. Un compus chimic din tractul digestiv interacționează cu baze și anumite substanțe (vezi proprietățile chimice).

Instrucțiuni Speciale

Când tratați cu preparate cu acid clorhidric, trebuie să respectați cu strictețe recomandările din instrucțiuni.

Medicamente care conțin (analogii)

Se potrivește codul ATX de nivelul 4:

În scopuri industriale, se utilizează acid clorhidric inhibat (22-25%). În scopuri medicale, soluția este utilizată: Acid clorhidric diluat . Substanța este, de asemenea, conținută într-un concentrat pentru clătirea gurii. parentală , in solutie pentru ingrijirea lentilelor de contact moi Biotra .

1,2679; G crit 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C), 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (0°C), 76,9105 (50°C); nivelul de dependență de temperatură logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); coeficient 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Vezi și tabelul. 1.

Valoarea R a HC1 la 25 °C și 0,1 MPa (% mol): în pentan - 0,47, hexan - 1,12, heptan - 1,47, octan - 1,63. Ritmul P al HC1 în halogenuri de alchil și arii este scăzut, de exemplu. 0,07/pentru C4H9C1. Valoarea pH-ului în intervalul de la -20 la 60°C scade în seria dicloroetan-tri-cloretan-tetracloretan-tricloretilenă. Valoarea pH-ului la 10°C într-o serie este de aproximativ 1/, în eteri de carbon este de 0,6/, în compușii carbonici este de 0,2/. Se formează R2O · HCI stabil. Ritmul P al HC1 în se supune și este pentru KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), pentru NaCl 1,90·10 -4 / (900° CU).

Camera de sare. HCl din apă este extrem de exotermic. proces, pentru diluare fără sfârșit. soluție de apă D H 0 HCI -69,9 kJ/, CI -- 167,080 kJ/; HC1 este complet ionizat. Valoarea pH-ului HC1 depinde de temperatură (Tabelul 2) și de HC1 parțial din amestecul de gaze. Densitatea de descompunere a sării. și h la 20 °C sunt prezentate în tabel. 3 și 4. Odată cu creșterea temperaturii, acidul clorhidric h scade, de exemplu: pentru 23,05% acid clorhidric la 25 ° C h 1364 mPa s, la 35 ° C 1,170 mPa s acid clorhidric care conține h la 1 HC1, este [kJ/( kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCI formează c (Tabelul 5). În sistemul HCl-apă există trei eutectice. puncte: - 74,7 °C (23,0% în greutate HCI); -73,0°C (26,5% HCI); -87,5°C (24,8% HC1, fază metastabilă). HCI cunoscut nH2O, unde n = 8,6 (p.t. -40 °C), 4,3 (p.t. -24,4 °C), 2 (p.t. -17,7 °C) și 1 (p.t. -15,35 °C) ). cristalizează din acid clorhidric 10% la -20, de la 15% la -30, de la 20% la -60 și de la 24% la -80°C. Valoarea P a halogenurilor scade odată cu creșterea HCl în acidul clorhidric, care este utilizat pentru acestea.

Proprietăți chimice. HCI pur uscat începe să se disocieze peste 1500°C și este pasiv din punct de vedere chimic. Mn. , C, S, P nu interacționează. chiar și cu HCl lichid. C, reacționează peste 650 °C, cu Si, Ge și B-c prezente. AlCl 3, cu metale de tranziție - la 300 °C și mai sus. Se oxidează de O 2 şi HNO 3 la Cl 2, cu SO 3 dă C1SO 3 H. Despre soluţiile cu org. conexiuni vezi .

CU Olina este foarte activă din punct de vedere chimic. Dizolvă odată cu eliberarea de H 2 tot ceea ce are un negativ. ,cu mine. și forme, eliberări gratuite. cine esti tu de la oameni ca etc.

Chitanță.În industria HCl se obțin următoarele. metode - sulfat, sintetice. și din gazele de eșapament (subproduse) ale unui număr de procese. Primele două metode își pierd sensul. Astfel, în SUA în 1965 ponderea deșeurilor de acid clorhidric era de 77,6% din volumul total al producției, iar în 1982 - 94%.

Producerea acidului clorhidric (reactiv, obținut prin metoda sulfatului, sintetic, gaz rezidual) este de a obține HCl din ultimul. a lui . În funcție de metoda de îndepărtare a căldurii (atinge 72,8 kJ/), procesele se împart în izoterme, adiabatice. și combinate.

Metoda sulfatului se bazează pe interacțiune. NaCl cu conc. H2S04 la 500-550°C. Reacţie conţin de la 50-65% HCl (mufă) până la 5% HCl (reactor cu). Se propune înlocuirea H2SO4 cu un amestec de SO2 şi O2 (temperatura procesului aprox. 540 °C, cat. Fe2O3).

Sinteza directă a HCl se bazează pe o reacție în lanț: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p se calculează prin ecuația: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Reacția este inițiată de lumină, umiditate, solid poros (, Pt poros) și anumite minerale. în tine ( , ). Sinteza se realizează cu un exces de H 2 (5-10%) în camere de ardere din oțel și cărămizi refractare. Naib. modern material care previne contaminarea cu HCl - grafit, impregnat fenol-formal. rășini. Pentru a preveni explozivitatea, amestecați direct în flacăra arzătorului. În partea de sus. zona camerei de ardere este instalată pentru a răci reacția. până la 150-160°C. Putere modernă grafitul ajunge la 65 de tone/zi (în ceea ce privește 35% sare). In caz de deficit de H2 se foloseste dil. modificări ale procesului; de exemplu, treceți un amestec de Cl 2 și apă printr-un strat de apă fierbinte poroasă:

2Cl2 + 2H2O + C: 4HCI + CO2 + 288,9 kJ

Temperatura procesului (1000-1600 °C) depinde de tipul și prezența impurităților în acesta, care sunt (de exemplu, Fe 2 O 3). Este promițător să folosiți un amestec de CO cu:

CO + H2O + CI2: 2HCI + CO2

Peste 90% din acidul clorhidric din țările dezvoltate este obținut din deșeurile de HCl, formate în timpul dehidroclorării org. compuși, clororg. deșeuri, obținându-se potasiu neclorurat. etc Abgazele conţin diverse. cantitate de HC1, impurități inerte (N2, H2, CH4), slab solubile în org. substanțe (,), substanțe solubile în apă (acid acetic), impurități acide (Cl 2, HF, O 2) și. Aplicarea izotermei recomandabil atunci când conținutul de HC1 în gazele de eșapament este scăzut (dar când conținutul de impurități inerte este mai mic de 40%). Naib. Cele de film sunt promițătoare, făcând posibilă extragerea de la 65 la 85% HCI din gazul de evacuare inițial.

Naib. Schemele adiabatice sunt utilizate pe scară largă. . Abgazele sunt introduse în partea inferioară parte, și (sau sare diluată) - contracurent față de cea superioară. Apa sărată este încălzită la temperatură datorită căldurii HCI. Modificarea temperaturii și a HCl este prezentată în Fig. 1. Temperatura este determinată de temperatura corespunzătoare temperaturii (punctul de fierbere max. al amestecului azeotrop - aprox. 110°C).

În fig. 2 prezintă un circuit adiabatic tipic. HCl din gazele de eșapament formate în timpul (de exemplu, producție). HCI este absorbit în 1, iar reziduurile sunt slab solubile în org. substanțele sunt separate de după în aparatul 2, purificate în continuare în coloana de coadă 4 și separatoarele 3, 5 și se obține sare comercială.

Orez. 1. Diagrama de distribuție T-p (curba 1) și

GOST 3118-77
(ST SEV 4276-83)

Grupa L51

STANDARDUL DE STAT AL UNIUNII URSS

Reactivi

ACID ORIATIC

Specificații

Reactivi. Acid clorhidric.
Specificații

OKP 26 1234 0010 07

Data introducerii 1979-01-01

INTRARE ÎN VIGOARE prin rezoluție Comitetul de Stat standardele Consiliului de Miniștri al URSS din 22 decembrie 1977 N 2994

ÎN LOC GOST 3118-67

REEDITARE (ianuarie 1997) cu Amendamentul nr. 1, aprobat în noiembrie 1984 (IUS 2-85)

Perioada de valabilitate a fost ridicată prin decizie a Consiliului Interstatal pentru Standardizare, Metrologie și Certificare (IUS 4-94)


Acest standard se aplică reactivului - acid clorhidric (soluție apoasă de acid clorhidric), care este un lichid incolor, cu un miros înțepător, care fumează în aer; miscibil cu apa, benzen si eter. Densitatea acidului este de 1,15-1,19 g/cm.

Indicatorii de nivel tehnic stabiliți prin prezentul standard sunt prevăzuți pentru prima categorie de calitate.

Formula: HCI.

Masa moleculară (conform maselor atomice internaționale 1971) - 36,46.

Standardul respectă în totalitate ST SEV 4276-83.

1. CERINȚE TEHNICE

1. CERINȚE TEHNICE

1.1. Acidul clorhidric trebuie să fie fabricat în conformitate cu cerințele acestui standard conform reglementărilor tehnologice aprobate în modul prescris.

1.2. În ceea ce privește indicatorii chimici, acidul clorhidric trebuie să îndeplinească cerințele și standardele specificate în tabel.

Notă. Acidul clorhidric cu standardele indicate între paranteze poate fi produs până la 01/01/95.

2a. CERINȚE DE SIGURANȚĂ

2a.1. Acidul clorhidric aparține substanțelor din clasa de pericol III (GOST 12.1.007-76). Concentrația maximă admisă de acid clorhidric în aerul zonei de lucru este de 5 mg/m. Acidul are un efect cauterizant asupra membranelor mucoase și a pielii și irită grav tractul respirator.

2a.2. Când lucrați cu medicamentul, ar trebui să îl utilizați mijloace individuale protecție, precum și respectă regulile de igienă personală și împiedică intrarea medicamentului pe membranele mucoase, pe piele și în interiorul corpului.

2a.3. Spațiile în care se lucrează cu medicamentul trebuie să fie echipate cu ventilație mecanică generală și evacuare; analiza medicamentului trebuie efectuată într-o hotă de laborator.

2a.4. Acidul clorhidric este un lichid neinflamabil și neinflamabil.

Secțiunea 2a.

2. REGULI DE ACCEPTARE

2.1. Reguli de acceptare - conform GOST 3885-73.

2.2. Producătorul determină periodic fracția de masă a sărurilor de amoniu, arsenic și sulfiți în fiecare al zecelea lot.

3. METODE DE ANALIZĂ

3.1a. Instrucțiuni generale pentru efectuarea analizei - conform documentației tehnice.

(Introdus suplimentar, amendamentul nr. 1).

3.1. Probele sunt prelevate conform GOST 3885-73. Masa probei medii trebuie să fie de cel puțin 4500 g (3900 cm).

Pentru analiză, acidul clorhidric este luat cu o pipetă sigură sau un cilindru gradat în conformitate cu densitatea, cu o eroare de cel mult 1% (în volum).

3.2. Definirea aspectului

25 cm de medicament sunt plasați într-un cilindru (cu un dop de pământ) cu o capacitate de 25 cm și comparați în lumină transmisă de-a lungul diametrului cilindrului cu același volum de apă distilată (GOST 6709-72) plasată în același cilindru.

Medicamentul trebuie să fie chimic pur și pur pentru analiză, incolor, transparent și fără particule în suspensie.

Pentru un preparat pur este permisă o culoare gălbuie.

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

3.3. Determinarea fracției de masă a acidului clorhidric

3.3.1. Reactivi si solutii

Apă distilată conform GOST 6709-72.

Indicator mixt, soluție de roșu de metil și albastru de metilen; preparat conform GOST 4919.1-77.

Hidroxid de sodiu conform GOST 4328-77, concentrația soluției (NaOH) = 1 mol/dm (1 N); preparat conform GOST 25794.1-83.

3.3.2. Efectuarea analizei

Într-un balon conic cu o capacitate de 200-250 cm3, care conține 50 cm3 de apă, puneți de la 1,2000 la 1,4000 g de medicament, cântăriți cu o pipetă Lunge și amestecați bine. Se adaugă 0,2 cm de soluție mixtă de indicator și se titrează cu soluție de hidroxid de sodiu până când culoarea violet-roșu devine verde.

3.3.3. Prelucrarea rezultatelor

Fracția de masă a acidului clorhidric () în procente este calculată folosind formula

unde este volumul soluției de hidroxid de sodiu cu o concentrație de exact 1 mol/dm3, utilizată pentru titrare, cm;

0,03646 - masa de acid clorhidric corespunzator la 1 cm solutie de hidroxid de sodiu cu o concentratie de exact 1 mol/dm, g;

- greutatea probei de medicament, g.

Rezultatul analizei este luat ca medie aritmetică a două determinări paralele, diferențele admisibile între care sunt probabilitatea de încredere= 0,95 nu trebuie să depășească 0,2%.

Se permite determinarea fracției de masă a acidului clorhidric cu portocaliu de metil sau roșu de metil.

În caz de dezacord în evaluarea fracției de masă a acidului clorhidric, analiza se efectuează cu un indicator mixt.

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1)

3.4. Determinarea fracției de masă a reziduului după calcinare (sub formă de sulfați) se efectuează conform ST SEV 434-77*. În acest caz, 200 g (170 cm) de medicament pentru norma de 0,0005% și 100 g (85 cm) de medicament pentru norma de 0,001; 0,002 și 0,005% se pun într-o cană de platină sau cuarț, precalcinată la masă constantă și cântărită cu o eroare de cel mult 0,0002 g, evaporată într-o baie de apă în porțiuni de până la 1-2 cm, apoi 0,1-0,5 se adaugă cm de acid sulfuric ( GOST 4204-77). În continuare, determinarea se efectuează conform ST SEV 434-77*.

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).
_______________
* GOST 27184-86 este valabil. - Notați „COD”.

3.5. Determinarea fracției de masă a sulfiților

3.5.1. Reactivi si solutii

Apă distilată, fără oxigen; preparat conform GOST 4517-87.

Iod conform GOST 4159-79, concentrație soluție (1/2 J) = 0,01 mol/dm (0,01 N), proaspăt preparat; preparat conform GOST 25794.2-83.

Iodură de potasiu conform GOST 4232-74, soluție 10%; preparat conform GOST 4517-87.

Acid clorhidric conform acestui standard.

Amidon solubil conform GOST 10163-76, soluție 0,5%, proaspăt preparat.

3.5.2. Efectuarea analizei

Se pun 400 cm de apă într-un balon conic cu o capacitate de 500 cm, se adaugă 1 cm de soluție de iodură de potasiu, 5 cm de acid clorhidric și 2 cm de soluție de amidon.

Soluția se agită și se adaugă soluție de iod prin picurare până când apare o culoare albăstruie. Jumătate din soluția rezultată se pune într-un alt balon conic cu o capacitate de 500 cm3.

100 g (85 cm) de medicament analizat se pun într-unul dintre baloane în porții cu agitare și răcire într-o baie de apă cu gheață, iar în celălalt se adaugă aceeași cantitate de apă (soluție de referință).

Culoarea soluțiilor este comparată în lumină transmisă pe fundalul sticlei de lapte.

Dacă soluția analizată se dovedește a fi incoloră sau culoarea sa este mai slabă decât culoarea soluției de referință, atunci medicamentul conține un amestec de agent reducător. În acest caz, soluția este imediat titrată dintr-o microbiuretă cu o soluție de iod până la culoarea inițială albăstruie.

3.5.1, 3.5.2. (Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

3.5.3. Prelucrarea rezultatelor

Fracția de masă a sulfiților () în procente este calculată folosind formula

unde este volumul soluției de iod cu o concentrație de exact 0,01 mol/dm3 utilizat pentru titrare, cm;

0,00040 - masa de sulfiți corespunzătoare a 1 cm de soluție de iod cu o concentrație de exact 0,01 mol/dm, g.

Rezultatul analizei se ia ca medie aritmetică a două determinări paralele, diferențele admisibile între care, la o probabilitate de încredere = 0,95, nu trebuie să depășească 20% raportat la concentrația calculată.

(Introdus suplimentar, amendamentul nr. 1).

3.6. Determinarea fracției de masă a sulfaților

Determinarea se efectuează conform GOST 10671.5-74. În acest caz, 10 g (8,5 cm) de medicament sunt plasate într-o cană de porțelan sau platină, se adaugă 2 cm dintr-o soluție de carbonat de sodiu 1% (GOST 83-79), se amestecă cu grijă și se evaporă până la uscare într-o apă. baie, reziduul uscat se dizolvă în apă și se transferă soluția într-un balon conic cu o capacitate de 50 cm (cu un semn de 25 cm), se aduce volumul soluției la semn cu apă și se amestecă. Dacă soluția este tulbure, se filtrează printr-un filtru dens, fără cenușă, spălat bine apa fierbinte. În continuare, determinarea se efectuează folosind metoda fototurbidimetrică sau nefelometrică vizuală (metoda 1).

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă masa de sulfați nu depășește:

pentru medicamentul chimic pur - 0,020 mg;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,020 (0,050) mg;

pentru medicament pur - 0,050 mg (0,100 mg).

Masa de sulfați indicată între paranteze este stabilită pentru standardele în vigoare înainte de 01/01/95.

În caz de dezacord în evaluarea fracției de masă a sulfaților, determinarea se efectuează folosind metoda fototurbidimetrică; în acest caz, masa unei probe din preparatul pur chimic este ar trebui să fie de 30 g (25,5 cm).

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

3.7. Determinarea fracției de masă a clorului liber cu -tolidină (efectuată numai în absența sulfiților)

3.7.1. Echipamente, reactivi și soluții

Colorimetru fotoelectric.

Acid clorhidric conform acestui standard, care nu contine clor liber (preparat prin fierbere timp de 5 minute), concentrat si solutie 3%.

-tolidina, solutie 0,1% in solutie 3% de acid clorhidric, fara clor.

O soluție care conține clor; preparat conform GOST 4212-76. Prin diluare adecvată, se prepară o soluție care conține 0,01 mg de clor la 1 cm3.

3.7.2. Construirea unui grafic de calibrare

Pregătiți 5 soluții de referință. Pentru a face acest lucru, soluțiile care conțin 0,01 în 50 cm, respectiv, sunt introduse în baloane cotate cu o capacitate de 100 cm fiecare; 0,02; 0,03; 0,04 și 0,05 mg CI.

În același timp, se prepară o soluție de control care să nu conțină clor liber.

La fiecare soluție se adaugă 1 ml de soluție de α-tolidină, 10 ml de acid clorhidric concentrat, se ajustează volumul soluției la semn cu apă și se amestecă. După 5 minute, densitățile optice ale soluțiilor de referință sunt măsurate în raport cu soluția de control în cuve cu o grosime a stratului de absorbție a luminii de 30 mm la o lungime de undă de 413 nm. Măsurarea densității optice a soluțiilor de referință și a soluțiilor analizate trebuie efectuată în 20 de minute.

Pe baza datelor obținute, se construiește un grafic de calibrare.

3.7.3. Efectuarea analizei

20 g (17 ml) de medicament se pun într-un balon cotat de 100 ml care conține 50 ml apă și 1 ml soluție de tolidină. Volumul soluției este ajustat la semn cu apă și amestecat. După 5 minute, măsurați densitatea optică a soluției analizate în raport cu soluția de control în același mod ca atunci când construiți un grafic de calibrare. Măsurarea nu trebuie efectuată mai mult de 20 de minute. Pe baza valorii densității optice obținute, folosind graficul de calibrare, se determină conținutul de clor liber din soluția de medicament analizată.

Se consideră că preparatul respectă cerințele acestui standard dacă masa de clor liber nu depășește:







Dacă fracția de masă a fierului din preparat este mai mică de 0,0001%, se permite să se efectueze determinarea cu iodură de potasiu și extracția cu cloroform conform clauzei 3.8.

3.7.1-3.7.3. (Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

3.8. Determinarea fracției de masă a clorului liber prin metoda de extracție (efectuată numai în absența sulfiților)

3.8.1. Reactivi si solutii

Apă distilată conform GOST 6709-72.

Iod conform GOST 4159-79, 0,01 n. solutie, proaspat preparata.

Iodură de potasiu conform GOST 4232-74, grad chimic, soluție 10%.

Fosfat de sodiu disubstituit cu 12 apă conform GOST 4172-76, soluție saturată de calitate chimică.

Cloroform.

3.8.2. Efectuarea analizei

Se pun 70 g (60 cm) de medicament într-o pâlnie de separare cu o capacitate de 200 cm, se adaugă 20 cm apă, 2 cm soluție de fosfat de sodiu disubstituit, 2 cm soluție de iodură de potasiu, se amestecă și după 5 minute, Se adaugă 5,5 cm de cloroform. Soluția se agită puternic timp de 30 s. După separare, stratul de cloroform al soluției analizate este turnat într-o eprubetă de 10 cm (cu dop măcinat).

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă culoarea roz a stratului de cloroform al soluției analizate nu este mai intensă decât culoarea roz a stratului de cloroform al soluției preparate simultan cu soluția analizată și care conține:

pentru medicament, chimic pur - 0,05 cm soluție de iod;

pentru medicament, pur pentru analiză - 0,05 cm de soluție de iod;

pentru preparare pură - 0,1 cm soluție de iod;

35 g (30 ml) de medicament, 10 ml de apă, 1 ml de soluție de fosfat de sodiu, 1 ml de soluție de iodură de potasiu și 5 ml de cloroform.

1 cm este exact 0,01 N., soluția de iod corespunde la 0,00035 g Cl.

În caz de dezacord în evaluarea fracției de masă a clorului, analiza se efectuează cu

Tolidin.

3.9. Determinarea fracției de masă a sărurilor de amoniu

3.9.1. Reactivi si solutii

Hârtie de turnesol.

Apă distilată conform GOST 6709-72.

Hidroxid de sodiu, soluție 20% fără NH; preparat conform GOST 4517-87.

reactiv Nessler; preparat conform GOST 4517-87.

O soluție care conține NH; preparat conform GOST 4212-76.

3.9.2. Efectuarea analizei

1,6 g (1,3 cm) de medicament care conține 20 cm de apă se pun într-un balon conic cu o capacitate de 100 cm (cu un semn la 50 cm), neutralizat cu grijă folosind hârtie de turnesol cu ​​o soluție de hidroxid de sodiu; aduceți volumul soluției la semn cu apă, amestecați și transferați soluția într-un cilindru cu un dop măcinat. La soluție se adaugă 2 cm de reactiv Nessler și se amestecă din nou.

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă culoarea observată a soluției analizate după 5 minute nu este mai intensă decât culoarea soluției de referință preparată simultan cu soluția analizată și care conține în același volum:

pentru medicament pur chimic - 0,005 mg NH;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,005 mg NH;

pentru medicament pur - 0,005 mg NH;

cantitatea de soluție de hidroxid de sodiu folosită pentru a neutraliza soluția analizată și 2 cm de reactiv Nessle

3.10. Determinarea fracției de masă a fierului se efectuează conform GOST 10555-75 folosind metoda 2,2"-dipiridil sau sulfosalicilic.

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

3.10.1. Metoda 2,2"-dipiridil

20 g (17 cm) dintr-un preparat chimic pur, 10 g (8,5 cm) dintr-un preparat pur pentru analiză și 2 g (1,7 cm) dintr-un preparat pur se pun într-o cană de platină și se evaporă la sec într-o baie de apă. Reziduul după evaporare este dizolvat în 0,5 cm de acid clorhidric, transferat într-un balon cotat cu o capacitate de 100 cm și volumul soluției este ajustat la 40 cm cu apă. Apoi, determinarea se efectuează conform GOST 10555- 75.



pentru medicamentul chimic pur - 0,01 mg;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,01 mg;

pentru medicament pur - 0,006 (0,01) mg.

3.10.2. Metoda sulfosalicilic

10 g (8,5 cm) de medicament se pun într-un balon conic cu o capacitate de 100 cm (cu un semn de 50 cm) și, în timpul răcirii, se neutralizează cu grijă în picături cu o soluție de amoniac 10% pe hârtie de turnesol, apoi se determină. efectuat conform GOST 10555-75.

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă masa de fier nu depășește:

pentru medicament pur chimic - 0,005 mg;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,010 mg;

pentru medicament pur - 0,030 (0,050) mg.

Masa de fier indicata intre paranteze se stabileste pentru norma valabila pana la 01/01/95.

În același timp, se efectuează un experiment de control în aceleași condiții și cu aceleași cantități de reactivi. Dacă se detectează o impuritate de fier, se modifică rezultatul analizei.

În caz de dezacord în evaluarea fracției de masă a fierului, determinarea se efectuează folosind metoda 2,2"-dipiridil.

3.10.1-3.10.2. (Introdus suplimentar, amendamentul nr. 1).

3.11. Determinarea fracției de masă a arsenului se efectuează conform GOST 10485-75 folosind metoda folosind dietilditiocarbamat de argint sau metoda folosind hârtie brom-mercur.

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

3.11.1. Metoda dietilditiocarbamatului de argint

50 g (42,5 cm) de medicament sunt plasate într-o ceașcă de porțelan, se adaugă 0,25 cm de acid azotic concentrat și se evaporă într-o baie de apă la un volum de 10 cm. După răcire, reziduul este transferat cu grijă într-un balon conic cu o capacitate de 100 cm, diluat cu apă și apoi determinat folosind dietilditiocarbamat de argint.

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă masa de arsen nu depășește:

pentru medicamentul chimic pur - 0,0025 mg;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,0025 (0,0050) mg;

pentru medicament pur - 0,005 (0,010) mg.

3.11.2. Metoda hârtiei bromomercur

20 g (17 cm) de medicament sunt plasate în balonul unui dispozitiv pentru determinarea arsenului, se adaugă 6,5 cm de acid clorhidric, volumul soluției este ajustat la 150 cm cu apă, se amestecă și determinarea se efectuează folosind metoda arsinei într-un volum de 150 cm (metoda 2), fără adăugarea unei soluții sulfurice de acizi.

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă culoarea hârtiei cu mercur bromurat din soluția analizată nu este mai intensă decât culoarea hârtiei cu mercur bromurat din soluția de referință preparată simultan cu soluția analizată și care conține 41,5 cm de soluție. ;

pentru medicamentul chimic pur - 0,001 mg As;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,001 (0,002) mg As;

pentru medicament pur - 0,002 (0,004) mg As,

6,5 cm de acid clorhidric, 0,5 cm de soluție de clorură stanoasă și 5 g de zinc.

Masa de arsenic indicată între paranteze este stabilită pentru standardele în vigoare înainte de 01/01/95.

În caz de dezacord în evaluarea fracției de masă a arsenului, determinarea se efectuează folosind dietilditiocarbamat de argint.

3.11.1-3.11.2. (Introdus suplimentar, amendamentul nr. 1).

3.12. Determinarea fracției de masă a metalelor grele

Determinarea se efectuează conform GOST 17319-76. În acest caz, 10 g (8,5 cm) de medicament sunt plasate într-o ceașcă de porțelan și evaporate până la uscare într-o baie de apă. Reziduul uscat este răcit, dizolvat în 0,5 cm soluție de acid clorhidric, conținutul unei cani de apă de 10 cm este spălat într-un balon de 50 cm, neutralizat cu o soluție de amoniac 25% până la o reacție ușor alcalină, volumul soluția este ajustată la 20 cm cu apă și determinarea se efectuează prin metoda tioacetamidei, fotometric sau vizual.

Se consideră că medicamentul respectă cerințele acestui standard dacă masa metalelor grele nu depășește:

pentru medicamentul chimic pur - 0,005 (0,01) mg;

pentru medicamentul pur pentru analiză - 0,01 mg;

pentru medicament pur - 0,02 mg.

Masa metalelor grele indicate între paranteze este stabilită pentru norma valabilă până la 01/01/95.

Determinarea prin metoda hidrogenului sulfurat este permisă.

În caz de dezacord în evaluarea fracției de masă a metalelor grele, determinarea se efectuează fotometric, folosind metoda tioacetamidei; în acest caz, masa unei probe din preparatul pur chimic este și ch.d.a. ar trebui să fie de 30 g (25,5 cm).

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

4. AMBALARE, ETICHETARE, TRANSPORT ȘI DEPOZITARE

4.1. Medicamentul este ambalat și etichetat în conformitate cu GOST 3885-73.

Tipul și tipul containerului: 3-1, 3-2, 3-5, 3-8, 8-1, 8-2, 8-5, 9-1, 10-1.

Grupa de ambalare: V, VI, VII.

Semnele de pericol sunt aplicate pe container în conformitate cu GOST 19433-88 (clasa 8, subclasa 8.1, desen 8, cod de clasificare 8172) număr de serie ONU 1789.

(Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

4.2. Medicamentul este transportat prin toate modurile de transport în conformitate cu normele de transport de mărfuri în vigoare pentru acest tip de transport.

4.3. Medicamentul este depozitat în ambalajul producătorului în depozite acoperite.

5. GARANȚIA PRODUCĂTORULUI

5.1. Producătorul garantează că acidul clorhidric îndeplinește cerințele acestui standard, sub rezerva condițiilor de depozitare și transport.

5.2. Perioada de valabilitate garantată a medicamentului este de un an de la data fabricării.

Secțiunea 5. (Ediție schimbată, amendamentul nr. 1).

Secțiunea 6. (Șters, Amendamentul nr. 1).



Textul documentului se verifică după:
publicație oficială
M.: Editura IPK Standards, 1997

Acidul clorhidric este un lichid omogen, incolor, cu miros înțepător. Este o substanță foarte caustică care reacționează cu majoritatea metalelor. Datorită acestor proprietăți, materialul este utilizat pe scară largă nu numai în industrie, ci și în viața de zi cu zi.

Reactivul este inclus în diverse mijloace pentru a scăpa de blocajele de canalizare, dar poate fi folosit în acest scop independent, după diluarea lui cu apă în proporțiile necesare.

Utilizarea soluției acide în casă nu se limitează la aceasta: materialul este folosit pentru a curăța corpurile sanitare de rugina și calcar, îndepărtând petele încăpățânate de pe țesături și chiar detartrarea unui ibric.

Masuri de precautie

Deoarece reactivul are o puternică capacitate de coroziune și eliberează vapori toxici atunci când interacționează cu aerul, este foarte important să folosiți echipament de protecție atunci când lucrați cu acesta.

La contactul cu pielea și mucoasele, materialul provoacă arsuri chimice, iar la expunerea prelungită la o atmosferă de HCl, apare carii, se dezvoltă catarul căilor respiratorii și apare ulcerația mucoasei nazale.

În scopuri de protecție, este necesar să folosiți o mască de gaz, un șorț cauciucat, ochelari de protecție și mănuși de cauciuc. Efectuați lucrările numai în zone bine ventilate. Dacă reactivul ajunge pe piele sau pe membranele mucoase, clătiți zona afectată cu multă apă curentă și solicitați ajutor medical.

Cum să scapi de blocaje?

Pentru curățarea dură și țintită a canalizării din depunerile organice (grăsimi, resturi alimentare, păr, detergenți etc.), trebuie utilizat acid clorhidric diluat. Această metodă nu este potrivită pentru țevi din oțel, fier și plastic, deoarece conexiunea poate duce la coroziune și chiar la formarea de găuri traversante.

Înainte de a începe procedura, trebuie să închideți găurile de scurgere în alte corpuri sanitare și să asigurați fluxul de aer în cameră. Acest pas este necesar, deoarece în timpul funcționării acidul va începe să producă în mod activ gaze toxice.

Se recomandă diluarea compoziției cu apă până se ajunge la o concentrație de 3-10%, apoi turnarea direct în canalizare și lăsarea timp de 1-2 ore. Apoi, trebuie să clătiți țevile cu multă apă și să repetați procedura dacă este necesar.

Punct important! Reactivul nu trebuie amestecat cu alți agenți de curățare a scurgerilor, în special cu cei pe bază de alcali. În caz contrar, reacția acestor conexiuni va cauza deteriorarea gravă a conductelor.

Alte utilizări ale acidului în viața de zi cu zi

O compoziție acidă poate curăța cu ușurință instalațiile de faianță de calcar și rugină, poate îndepărta pietrele urinare și alți contaminanți. Pentru un efect mai mare, la produs se adaugă un inhibitor (de exemplu, metanamină), care încetinește reacția chimică.

Procedura se efectuează după cum urmează: acidul este diluat cu apă până când se atinge o concentrație de 5% și se adaugă un inhibitor la o rată de 0,5 g la 1 litru de lichid. Compoziția rezultată se tratează cu suprafața și se lasă timp de 30-40 de minute (în funcție de gradul de contaminare), după care se spală cu apă.

O soluție acidă slabă este, de asemenea, utilizată pentru a îndepărta petele de fructe de pădure, cerneala sau rugina de pe țesături. Pentru a face acest lucru, materialul este înmuiat în compoziție timp de ceva timp, după care este clătit bine și spălat ca de obicei.

Detartrarea unui ibric

În acest scop, utilizați o soluție de acid clorhidric 3-5%, care se toarnă într-un ibric și se încălzește la 60-80 ° C timp de 1-2 ore sau până când depunerile de calcar se dezintegrează. După aceasta, cântarul se slăbește și poate fi îndepărtat cu ușurință cu o spatulă de lemn.

Eficacitatea metodei se datorează faptului că reactivul reacționează cu carbonați de magneziu și calciu și le transformă în săruri solubile. Dioxidul de carbon eliberat în timpul acestui proces distruge stratul de calcar și îl slăbește. După îndepărtarea depunerilor de sare, spălați vasele bine cu apă curată.

Punct important! Această metodă nu este potrivită pentru detartrarea ibricurilor de smalț sau aluminiu cu așchii și crăpături: acest lucru va duce la coroziunea metalului și la deteriorarea gravă a acestuia.

Concluzie

Dacă sunt respectate măsurile de precauție și regulile de siguranță, acidul clorhidric va deveni un asistent indispensabil în viața de zi cu zi. Și îl puteți achiziționa la cele mai accesibile prețuri din compania noastră.