Pentru a prepara soluția, este necesar să amestecați cantitățile calculate de acid de concentrație cunoscută și apă distilată.
Exemplu.
Este necesar să se pregătească 1 litru de soluție de HCL cu o concentrație de 6% în greutate. din de acid clorhidric concentrație 36% gr.(această soluție este utilizată în carbonatometrele KM produse de NPP Geosphere LLC)
.
De masa 2Se determină concentrația molară a unui acid cu o fracție în greutate de 6% în greutate (1,692 mol/l) și 36% în greutate (11,643 mol/l).
Calculați volumul de acid concentrat care conține aceeași cantitate de HCI (1,692 g-echiv.) ca în soluția preparată:
1,692 / 11,643 = 0,1453 l.
Prin urmare, adăugarea a 145 ml de acid (36% în greutate) la 853 ml de apă distilată va obține o soluție cu concentrația în greutate dată.
Experimentul 5. Prepararea soluțiilor apoase de acid clorhidric cu o concentrație molară dată.
Pentru a prepara o soluție cu concentrația molară necesară (Mp), este necesar să turnați un volum de acid concentrat (V) în volumul (Vv) de apă distilată, calculat în funcție de raportVv = V(M/Mp – 1)
unde M este concentrația molară a acidului inițial.
Dacă concentrația acidului nu este cunoscută, se determină prin densitate folosindmasa 2.
Exemplu.
Concentrația în greutate a acidului utilizat este de 36,3% în greutate. Este necesar să se pregătească 1 litru de soluție apoasă de HCL cu o concentrație molară de 2,35 mol/l.
De tabelul 1găsiți prin interpolarea valorilor de 12,011 mol/l și 11,643 mol/l concentrația molară a acidului utilizat:
11,643 + (12,011 – 11,643)·(36,3 – 36,0) = 11,753 mol/l
Folosind formula de mai sus, calculați volumul de apă:
Vв = V (11,753 / 2,35 – 1) = 4 V
Luând Vв + V = 1 l, obțineți valorile de volum: Vв = 0,2 l și V = 0,8 l.
Prin urmare, pentru a prepara o soluție cu o concentrație molară de 2,35 mol/L, trebuie să turnați 200 ml de HCL (36,3% în greutate) în 800 ml de apă distilată.
Întrebări și sarcini:
Care este concentrația unei soluții?
Care este normalitatea unei soluții?
Câte grame de acid sulfuric sunt conținute în soluție dacă se folosesc 20 ml pentru neutralizare? soluție de hidroxid de sodiu al cărei titru este 0,004614?
Materiale si echipamente:
Progres:
Metoda iodometrică
Reactivi:
1. Iodura de potasiu este pură din punct de vedere chimic, cristalină și nu conține iod liber.
Examinare. Se iau 0,5 g de iodură de potasiu, se dizolvă în 10 ml apă distilată, se adaugă 6 ml amestec tampon și 1 ml soluție de amidon 0,5%. Reactivul nu trebuie să devină albastru.
2. Amestecul tampon: pH = 4,6. Se amestecă 102 ml de soluție molară de acid acetic (60 g de acid 100% în 1 litru de apă) și 98 ml de soluție molară de acetat de sodiu (136,1 g de sare cristalină în 1 litru de apă) și se aduce la 1 litru. cu apă distilată, fiartă în prealabil.
3. Soluție de hiposulfit de sodiu 0,01 N.
4. Soluție de amidon 0,5%.
5. Soluție 0,01 N de dicromat de potasiu. Setarea titrului unei soluții de hiposulfit 0,01 N se efectuează după cum urmează: se toarnă 0,5 g de iodură de potasiu pură într-un balon, se dizolvă în 2 ml de apă, se adaugă mai întâi 5 ml de acid clorhidric (1:5), apoi 10 ml. de soluție de dicromat de potasiu 0,01 N și 50 ml apă distilată. Iodul eliberat este titrat cu hiposulfit de sodiu în prezența a 1 ml de soluție de amidon, adăugat la sfârșitul titrarii. Factorul de corecție a titrului de hiposulfit de sodiu este calculat folosind următoarea formulă: K = 10/a, unde a este numărul de mililitri de hiposulfit de sodiu utilizați pentru titrare.
Progresul analizei:
a) se adaugă 0,5 g de iodură de potasiu într-un balon conic;
b) se adaugă 2 ml apă distilată;
c) se amestecă conținutul balonului până se dizolvă iodura de potasiu;
d) se adaugă 10 ml soluție tampon dacă alcalinitatea apei testată nu este mai mare de 7 mg/echiv. Dacă alcalinitatea apei de testare este mai mare de 7 mg/echivalent, atunci numărul de mililitri de soluție tampon ar trebui să fie de 1,5 ori mai mare decât alcalinitatea apei de testat;
e) se adaugă 100 ml apă de testare;
f) se titează cu hiposulfit până când soluția devine galben pal;
g) se adaugă 1 ml de amidon;
h) se titeaza cu hiposulfit pana dispare culoarea albastra.
X = 3,55 N K
unde H este numărul de ml de hiposulfit cheltuiți la titrare,
K - factor de corecție a titrului de hiposulfit de sodiu.
Întrebări și sarcini:
Ce este metoda iodometrică?
Ce este pH-ul?
LPZ Nr. 6: Determinarea ionului clor
Scopul lucrării:
Materiale si echipamente: apă potabilă, hârtie de turnesol, filtru fără cenuşă, cromat de potasiu, azotat de argint, soluţie titrată de clorură de sodiu,
Progres:
În funcție de rezultatele determinării calitative, se selectează 100 cm 3 din apa de testare sau un volum mai mic (10-50 cm 3) și se ajustează la 100 cm 3 cu apă distilată. Clorurile se determină la concentraţii de până la 100 mg/dm 3 fără diluare. pH-ul probei titrate trebuie să fie în intervalul 6-10. Daca apa este tulbure, se filtreaza printr-un filtru fara cenusa, se spala apa fierbinte. Dacă apa are o valoare a culorii peste 30°, proba este decolorată prin adăugarea de hidroxid de aluminiu. Pentru a face acest lucru, adăugați 6 cm3 de suspensie de hidroxid de aluminiu la 200 cm3 de probă și amestecul este agitat până când lichidul devine decolorat. Proba este apoi filtrată printr-un filtru fără cenuşă. Primele porțiuni de filtrat sunt aruncate. În două baloane conice se adaugă un volum măsurat de apă și se adaugă 1 cm3 de soluție de cromat de potasiu. O probă este titrată cu o soluție de azotat de argint până când apare o nuanță portocalie slabă, a doua probă este folosită ca probă martor. Dacă conținutul de clorură este semnificativ, se formează un precipitat de AgCl, care interferează cu determinarea. În acest caz, adăugați 2-3 picături de soluție titată de NaCl la prima probă titrată până când nuanța portocalie dispare, apoi titrați a doua probă, folosind prima ca probă martor.
Următoarele interferează cu determinarea: ortofosfații în concentrații care depășesc 25 mg/dm 3 ; fier în concentrație mai mare de 10 mg/dm3. Se determină bromurile şi iodurile în concentraţii echivalente cu Cl - . Când sunt prezente în mod normal în apa de la robinet, ele nu interferează cu determinarea.
2.5. Prelucrarea rezultatelor.
unde v este cantitatea de azotat de argint cheltuită la titrare, cm 3;
K este factorul de corecție a titrului soluției de azotat de argint;
g este cantitatea de ion de clor corespunzătoare unei soluții de 1 cm 3 de azotat de argint, mg;
V este volumul probei prelevat pentru determinare, cm3.
Întrebări și sarcini:
Metode de determinare a ionilor de clorură?
Metoda conductometrică pentru determinarea ionilor de clorură?
Argentometrie.
Scopul lucrării:
Materiale si echipamente:
Experimentul 1. Determinarea durității totale a apei de la robinet
Se măsoară 50 ml apă de la robinet cu un cilindru dozator și se toarnă într-un balon de 250 ml, se adaugă 5 ml soluție tampon de amoniac și un indicator - negru eriocrom T - până când apare o culoare roz (câteva picături sau câteva cristale). Umpleți biureta cu soluție de EDTA 0,04 N (sinonime: Trilon B, Complexon III) până la marcajul zero.
Se titează proba preparată încet, cu agitare constantă, cu o soluție de complexon III până când culoarea roz devine albastră. Înregistrați rezultatul titrarii. Repetați titrarea încă o dată.
Dacă diferența de rezultate de titrare depășește 0,1 ml, atunci titrați proba de apă a treia oară. Se determină volumul mediu de complexon III (V K, CP) consumat pentru titrarea apei și din acesta se calculează duritatea totală a apei.
F TOTAL = , (20) unde V 1 – volumul de apă analizată, ml; V K,SR – volum mediu de soluție de complexon III, ml; N K – concentrația normală a soluției de complexon III, mol/l; 1000 – factor de conversie mol/l în mmol/l.
Scrieți rezultatele experimentului în tabel:
| V K,SR | N K | V 1 | F GEN |
Exemplul 1. Calculați duritatea apei, știind că 500 de litri conțin 202,5 g de Ca(HCO 3) 2.
Soluţie. 1 litru de apă conține 202,5:500 = 0,405 g Ca(HCO3)2. Masa echivalentă de Ca(HCO3)2 este 162:2 = 81 g/mol. Prin urmare, 0,405 g este 0,405:81 = 0,005 mase echivalente sau 5 mmol eq/L.
Exemplul 2. Câte grame de CaSO 4 sunt conținute într-un metru cub de apă dacă duritatea datorată prezenței acestei săruri este de 4 mmol eq
ÎNTREBĂRI DE CONTROL
1. Ce cationi se numesc ioni de duritate?
2. Ce indicator tehnologic al calității apei se numește duritate?
3. De ce nu poate fi folosită apa dura pentru recuperarea aburului în centralele termice și nucleare?
4. Ce metodă de înmuiere se numește termică? Ce reacții chimice apar atunci când apa este înmuiată folosind această metodă?
5. Cum este dedurizată apa folosind metoda de sedimentare? Ce reactivi se folosesc? Ce reactii au loc?
6. Este posibilă înmuierea apei folosind schimbul de ioni?
LPZ Nr. 8 „Determinarea fotocolorimetrică a conținutului de element în soluție”
Scopul lucrării: studierea proiectării și principiului de funcționare al fotocolorimetrului KFK-2
FOTOELECTROCOLORIMETRE. Un colorimetru fotoelectric este un dispozitiv optic în care monocromatizarea fluxului de radiație se realizează folosind filtre de lumină. Colorimetru de concentrație fotoelectric KFK – 2.
Scop și date tehnice. Fotocolorimetru cu un singur fascicul KFK - 2
conceput pentru măsurarea transmitanței, densității optice și concentrației soluțiilor colorate, împrăștierea suspensiilor, emulsiilor și soluțiilor coloidale în regiunea spectrală de 315–980 nm. Întregul interval spectral este împărțit în intervale spectrale, separate cu ajutorul filtrelor de lumină. Limitele de măsurare a transmisiei de la 100 la 5% (densitatea optică de la 0 la 1,3). Eroarea absolută de bază a măsurării transmitanței nu este mai mare de 1%. Orez. Forma generală KFK-2. 1 - iluminator; 2 - maner pentru introducerea filtrelor de culoare; 3 - compartiment cuveta; 4 - maner pentru mutarea cuvelor; 5 - mâner (introducerea fotodetectorilor în fluxul luminos) „Sensibilitate”; 6 - maner pentru setarea dispozitivului la transmisie 100%; 7 - microampermetru. Filtre de lumină. Pentru a izola razele de anumite lungimi de undă din întreaga regiune vizibilă a spectrului, absorbante selective de lumină - filtre de lumină - sunt instalate în fotocolorimetre pe traseul fluxurilor de lumină în fața soluțiilor absorbante. Procedura de operare
1. Porniți colorimetrul cu 15 minute înainte de a începe măsurătorile. În timpul încălzirii, compartimentul cuvei trebuie să fie deschis (în acest caz, perdeaua din fața fotodetectorului blochează fasciculul luminos).
2. Introduceți un filtru de lucru.
3. Setați sensibilitatea colorimetrului la minim. Pentru a face acest lucru, setați butonul „SENSIBILITATE” în poziția „1”, butonul „SETARE 100 ROUGH” în poziția extremă din stânga.
4. Setați acul colorimetrului la zero folosind potențiometrul „ZERO”.
5. Așezați cuva cu soluția de control în fasciculul luminos.
6. Închideți capacul compartimentului cuvei
7. Folosind butoanele „SENSIBILITATE” și „SETARE 100 ROUGH” și „FINE”, setați acul microampermetrului la diviziunea „100” a scalei de transmisie.
8. Prin rotirea mânerului camerei cuvei, plasați cuva cu soluția de testare în fluxul de lumină.
9. Faceți citiri pe scala colorimetrului în unitățile corespunzătoare (T% sau D).
10. După terminarea lucrărilor, deconectați colorimetrul, curățați și ștergeți camera cuvei. Determinarea concentrației unei substanțe într-o soluție folosind KFK-2. Când se determină concentrația unei substanțe într-o soluție folosind un grafic de calibrare, trebuie respectată următoarea secvență:
examinați trei mostre de soluție de permanganat de potasiu de diferite concentrații și înregistrați rezultatele într-un jurnal.
Întrebări și sarcini:
Proiectarea și principiul de funcționare al KFK - 2
Literatură de bază pentru studenți:
1. Curs de note de bază conform programului OP.06 Fundamentele Chimiei Analitice.-Manual / A.G. Bekmukhamedova - profesor de discipline profesionale generale ASHT - Filiala Instituției de Învățământ Buget de Stat Federal de Învățământ Profesional Superior OGAU; 2014
Literatură suplimentară pentru studenți:
1. Klyukvina E.Yu. Bazele generale și Chimie anorganică: tutorial/ E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - Ed. a 2-a - Orenburg. Centrul editorial OSAU, 2011 - 508 pagini.
Literatură de bază pentru profesori:
1. 1.Klyukvina E.Yu. Fundamente ale chimiei generale și anorganice: manual / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - Ed. a 2-a - Orenburg. Centrul editorial OSAU, 2011 - 508 pagini.
2. Klyukvina E.Yu. Caiet de laborator de chimie analitică.- Orenburg: Centrul de Editură OSAU, 2012 - 68 pagini
Lectură suplimentară pentru profesori:
1. 1.Klyukvina E.Yu. Fundamente ale chimiei generale și anorganice: manual / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin - Ed. a 2-a - Orenburg. Centrul editorial OSAU, 2011 - 508 pagini.
2. Klyukvina E.Yu. Caiet de laborator de chimie analitică.- Orenburg: Centrul de Editură OSAU, 2012 - 68 pagini
Este ceea ce ajută la digerarea alimentelor. În mod normal, acidul din stomac este de 0,3%.
Acest lucru este suficient pentru a distruge o lamă de ras. Durează doar aproximativ o săptămână. Experimentele, desigur, au fost efectuate în afara corpului uman.
Un obiect periculos ar deteriora esofagul și nu ar rămâne în stomac timp de 7 zile.
Vă vom spune în continuare ce alte experimente au efectuat oamenii de știință și cum au adăugat la lista de proprietăți ale acidului clorhidric.
Proprietățile acidului clorhidric
Formula acidului clorhidric este un amestec de apă și acid clorhidric. În consecință, lichidul este caustic, ceea ce îi permite să distrugă majoritatea substanțelor.
Reactivul este incolor la aspect. Mirosul ei îl dă departe. Este acru, sufocant. Aroma este înțepătoare și, mai degrabă, este caracterizată ca o duhoare.
Dacă soluție de acid clorhidric tehnic, contine impuritati de diatomic si. Ele dau lichidului o nuanță gălbuie.
Spre deosebire de, de exemplu, masa de acid clorhidricîn soluție nu poate depăși 38%.
Acest punct critic, în care substanța pur și simplu se evaporă. Atât clorura de hidrogen, cât și apa se evaporă.
Desigur, soluția fumează. Concentrația maximă este indicată pentru temperatura aerului de 20 de grade. Cu cât gradele sunt mai mari, cu atât mai rapid are loc evaporarea.
Densitatea acidului de 38 la sută este puțin mai mare de 1 gram pe centimetru cub.
Adică, chiar și o substanță concentrată este foarte apoasă. Dacă bei acest lichid, vei avea arsuri.
Dar puteți bea o soluție slabă de 0,4 la sută. Desigur, în cantități mici. Acidul diluat aproape că nu are miros, iar gustul său este acru și acru.
Reacția acidului clorhidric cu alte substanțe, este în mare măsură justificată de compoziția monobază a reactivului.
Aceasta înseamnă că formula acidă conține doar un atom de hidrogen. Aceasta înseamnă că reactivul se disociază în apă, adică se dizolvă complet.
Substanțele rămase, de regulă, se dizolvă în acidul însuși. Astfel, toate metalele care stau în fața hidrogenului în tabelul periodic se dezintegrează în acesta.
Când sunt dizolvate în acid, se leagă cu clorul. Ca urmare, se obțin cloruri, adică .
Reacția cu acidul clorhidric apare în majoritatea oxizilor și hidroxizilor metalici, precum și în .
Principalul lucru este că acestea din urmă sunt obținute din acizi mai slabi. Sarea este considerată una dintre cele mai puternice, clasându-se cu caprisul.
Din gaze acid clorhidric Reacționează violent cu amoniacul. În acest caz, se formează clorură de amoniu. Se cristalizează.
Particulele sunt atât de mici, iar reacția este atât de activă încât clorura se grăbește în sus. În exterior este fum.
Produsul de reacție cu nitrat este de asemenea alb. Această interacțiune este una dintre interacțiunile sărurilor determinante calitativ.
Rezultatul reacției este un sediment de brânză. Aceasta este clorura. Spre deosebire de clorura de amoniu, se grăbește în jos, nu în sus.
Reacția cu nitrat este considerată calitativă deoarece este specifică, nu caracteristică altor acizi monocomponent.
Ei ignoră metalele nobile, care includ argentul. După cum vă amintiți, este în seria chimică după hidrogen și, în teorie, nu ar trebui să interacționeze cu clorura de hidrogen dizolvată în apă.
Producția de acid clorhidric
Se eliberează acid clorhidric nu numai în condiții de laborator, ci și în natură. Corpul uman- o parte din ea.
Dar, acid clorhidric în stomac a fost deja discutat. Totuși, acesta nu este singurul izvor natural, și, în sensul literal.
Reactivul se găsește în unele gheizere și alte ieșiri de apă de origine vulcanică.
În ceea ce privește clorura de hidrogen separat, aceasta face parte din bischofit, silvite și halit. Toate acestea sunt minerale.
Cuvântul „halit” înseamnă sare obișnuită care este folosită în alimente, adică clorură de sodiu.
Silvin este o clorură, forma ei seamănă zaruri. Bishofit este o clorură, prezentă din abundență în regiunea Volga.
Toate mineralele enumerate sunt potrivite pentru producția industrială a reactivului.
Dar, cel mai adesea folosesc clorură sodiu Acid clorhidric se obţine atunci când sarea de masă este expusă la acid sulfuric concentrat.
Esența metodei este dizolvarea gazului clorhidric în apă. Pe aceasta se bazează alte două abordări.
Primul este sintetic. Hidrogenul este ars în clor. Al doilea este gazul rezidual, adică asociat.
Se folosește clorură de hidrogen, care se obține întâmplător atunci când se lucrează cu compuși organici, adică hidrocarburi.
Clorura de hidrogen absentă se formează în timpul dehidroclorării și clorării materiei organice.
Substanța este, de asemenea, sintetizată în timpul pirolizei deșeurilor organoclorurate. Chimiștii numesc piroliza descompunerea hidrocarburilor în condiții de deficiență de oxigen.
Materii prime asociate pentru acidul clorhidric apar, de asemenea, atunci când se lucrează cu substante anorganice, de exemplu, cloruri metalice.
Aceeași silvita, de exemplu, este folosită pentru a produce îngrășăminte cu potasiu. Plantele au nevoie și de magneziu.
Prin urmare, bischofitul nu rămâne inactiv. Drept urmare, produc nu numai fertilizare, ci și acid clorhidric.
Metoda de absorbție a gazelor înlocuiește alte metode de producere a acidului clorhidric. Industria „subprodusului” reprezintă 90% din reactivul produs. Să aflăm de ce se face și unde se folosește.
Aplicarea acidului clorhidric
Acidul clorhidric este folosit de metalurgiști. Reactivul este necesar pentru decaparea metalelor.
Acesta este numele procesului de îndepărtare a calcarului, a ruginii, a oxizilor și doar a murdăriei. În consecință, meșterii privați folosesc și acid atunci când lucrează, de exemplu, cu articole de epocă care conțin piese metalice.
Reactivul le va dizolva suprafața. Nu va mai rămâne nicio urmă din stratul cu probleme. Dar, să revenim la metalurgie.
În această industrie, acidul începe să fie folosit pentru a extrage metale rare din minereuri.
Metodele vechi se bazează pe utilizarea oxizilor lor. Dar nu toate sunt ușor de procesat.
Prin urmare, oxizii au început să fie transformați în cloruri și apoi reduse. Acum, așa se obține, de exemplu, și.
Deoarece acidul clorhidric este conținut în sucul gastric, iar o soluție cu concentrație scăzută poate fi băută, înseamnă că reactivul poate fi utilizat în industria alimentară.
Ați văzut aditivul E507 pe ambalajul produsului? Să știți că acesta este acid clorhidric. Oferă acea acru și acrișoare unor prăjituri și cârnați.
Dar cel mai adesea emulgatorii alimentari sunt adăugați la fructoză, gelatină și acid citric.
E507 este necesar nu numai pentru gust, ci și ca regulator de aciditate, adică Ph-ul produsului.
Acidul clorhidric poate fi utilizat în medicină. O soluție slabă de acid clorhidric este prescrisă pacienților cu aciditate scăzută a stomacului.
Nu este mai puțin periculos decât a crescut. În special, probabilitatea apariției cancerului de stomac crește.
Organismul nu primește suficiente elemente utile, chiar dacă o persoană ia vitamine și mănâncă corect.
Faptul este că pentru o absorbție adecvată și completă a nutrienților este nevoie de aciditate standard.
Ultima utilizare a reactivului este evidentă. Clorul se obține din acid. Este suficient să evaporați soluția.
Clorul este folosit pentru purificare bând apă, albirea țesăturilor, dezinfecția, producția de compuși plastici etc.
Se dovedește că acidul clorhidric, fiind activ și agresiv, este necesar pentru umanitate. Există cerere, există ofertă. Să aflăm prețul problemei.
Pretul acidului clorhidric
Preț produsul depinde de tip. Acidul tehnic este mai ieftin, acidul purificat este mai scump. Pentru un litru din primul cer 20-40 de ruble.
Costul depinde de concentrare. Pentru un litru de reactiv purificat costă cu aproximativ 20 de ruble mai mult.
Eticheta de preț depinde și de container, ambalaj și forma de vânzare. Achiziționarea acidului în recipiente de plastic de 25-40 de litri este mai profitabilă.
În domeniul medical, în comerțul cu amănuntul, substanța este oferită în sticlă.
Pentru 50 de mililitri veți plăti 100-160 de ruble. Acesta este cel mai scump acid clorhidric.
Cumpără Soluția de clorură de hidrogen într-un recipient de litru nu este, de asemenea, ieftină. Ambalajul este conceput pentru consumatorii privați, prin urmare, aceștia cer aproximativ 400-500 de ruble pe sticlă.
Acidul tehnic este mai puțin frecvent în comerțul cu amănuntul și costă cu aproximativ 100 de ruble mai puțin. Principalul este en-gros.
Se cumpără întreprinderi mari. Pentru ei sunt relevante prețurile indicate la începutul capitolului. Giganții nu vând cu amănuntul.
În consecință, costul substanței în magazinele mici este o reflectare a „apetitului” proprietarilor de magazine.
Apropo, despre apetit. Dacă aciditatea din stomac este crescută, alimentele sunt digerate mai repede și vrei să mănânci mai des.
Acest lucru duce la subțiere, gastrită și ulcere. Persoanele cu aciditate scăzută sunt predispuse la zgură, deoarece alimentele „fermentează” în stomac pentru o lungă perioadă de timp și sunt prost digerate.
Acest lucru se reflectă pe piele, de obicei sub formă de acnee și pete. Există o astfel de problemă?
Nu vă gândiți la produsele cosmetice scumpe, ci la verificarea tractului gastro-intestinal.
Acidul clorhidric este una dintre cele mai puternice și periculoase substanțe pentru oameni de pe lista substanțelor periculoase. Cu toate acestea, ceea ce este surprinzător este că există în organismul fiecărei persoane: acidul clorhidric este o parte integrantă a sucului gastric și joacă un rol important în procesul digestiv. În proporție de 0,2%, favorizează tranziția maselor alimentare de la stomac la duoden și neutralizează microbii care intră în stomac din Mediul extern. De asemenea, activează enzima pepsinogen, participă la formarea secretinei și a altor hormoni care stimulează activitatea pancreasului. În acest scop, este utilizat în medicină, prescriind pacienților soluția sa pentru a crește aciditatea sucului gastric. În general, acidul clorhidric are aplicații largi în viața noastră. De exemplu, în industria grea - pentru producerea de cloruri de diferite metale, în industria textilă - pentru producerea de coloranți sintetici; Pentru industria alimentară se face acid acetic din acesta, iar pentru industria farmaceutică se face cărbune activ. Este, de asemenea, o componentă a diverșilor adezivi și alcool hidrolitic. Este utilizat pentru gravarea metalelor, curățarea diferitelor vase, tuburile de tubaj ale forajelor de carbonați, oxizi și alte sedimente și contaminanți. În metalurgie, acidul clorhidric este folosit pentru tratarea minereurilor, iar în industria pielii pielea este folosită înainte de tăbăcire și vopsire. Acidul clorhidric este transportat în sticle de sticlă sau vase metalice cauciucate (acoperite cu cauciuc), precum și în recipiente din plastic.
Ce este ca substanță chimică?
Acidul clorhidric, sau acidul clorhidric, este o soluție apoasă de acid clorhidric HCI, care este un lichid limpede, incolor, cu un miros înțepător de acid clorhidric. Varietatea tehnică a acidului are o culoare verde-gălbuie din cauza impurităților de clor și săruri de fier. Concentrația maximă de acid clorhidric este de aproximativ 36% HCI; o astfel de soluție are o densitate de 1,18 g/cm3. Acidul concentrat „fum” în aer, deoarece HCl gazos eliberat formează picături mici de acid clorhidric cu vaporii de apă.
În ciuda acestei caracteristici, atunci când este în contact cu aerul, acidul clorhidric nu este inflamabil sau exploziv. Dar, în același timp, este unul dintre cei mai puternici acizi și dizolvă (cu eliberarea hidrogenului și formarea de săruri - cloruri) toate metalele din seria de tensiune până la hidrogen. Clorurile se formează și atunci când acidul clorhidric reacționează cu oxizii și hidroxizii metalici. Se comportă ca un agent reducător cu agenți oxidanți puternici.
Sărurile acidului clorhidric sunt cloruri și, cu excepția AgCl, Hg2Cl2, sunt foarte solubile în apă. Materiale precum sticla, ceramica, portelanul, grafitul si fluoroplasticul sunt rezistente la acidul clorhidric.
Acidul clorhidric se obține din acid clorhidric din apă, care, la rândul său, este fie sintetizat direct din hidrogen și clor, fie obținut prin acțiunea acidului sulfuric asupra clorurii de sodiu.
Acidul clorhidric produs industrial (tehnic) are o concentrație de cel puțin 31% HCI (sintetic) și 27,5% HCI (din NaCI). Un acid comercial se numește concentrat dacă conține 24% sau mai mult HCI; dacă conținutul de HCl este mai mic, atunci acidul se numește diluat.
Soluții aproximative. În cele mai multe cazuri, laboratorul trebuie să utilizeze acizi clorhidric, sulfuric și azotic. Acizii sunt disponibili comercial sub formă de soluții concentrate, al căror procent este determinat de densitatea lor.
Acizii utilizați în laborator sunt tehnici și puri. Acizii tehnici conțin impurități și, prin urmare, nu sunt utilizați în lucrările analitice.
Acidul clorhidric concentrat fumează în aer, așa că trebuie să lucrați cu el într-o hotă. Cel mai concentrat acid clorhidric are o densitate de 1,2 g/cm3 și conține 39,11% acid clorhidric.
Diluarea acidului se efectuează conform calculului descris mai sus.
Exemplu. Trebuie să pregătiți 1 litru de soluție 5% de acid clorhidric, folosind o soluție cu o densitate de 1,19 g/cm3. Din cartea de referinta aflam ca o solutie 5% are o densitate de 1,024 g/cm3; prin urmare, 1 litru din acesta va cântări 1,024 * 1000 = 1024 g. Această cantitate ar trebui să conțină acid clorhidric pur:
Un acid cu o densitate de 1,19 g/cm3 conține 37,23% HCl (il găsim și din cartea de referință). Pentru a afla cât de mult din acest acid trebuie luată, alcătuiți proporția:
sau 137,5/1,19 = 115,5 acid cu o densitate de 1,19 g/cm3 După ce am măsurat 116 ml de soluție acidă, aduceți volumul acesteia la 1 litru.
Acidul sulfuric este de asemenea diluat. Când o diluați, amintiți-vă că trebuie să adăugați acid în apă și nu invers. Când este diluat, are loc o încălzire puternică, iar dacă adăugați apă la acid, acesta poate stropi, ceea ce este periculos, deoarece acidul sulfuric provoacă arsuri grave. Dacă acidul intră pe haine sau pantofi, ar trebui să spălați rapid zona stropită cu multă apă și apoi să neutralizați acidul cu carbonat de sodiu sau soluție de amoniac. În cazul contactului cu pielea mâinilor sau a feței, spălați imediat zona cu apă din abundență.
O atenție deosebită este necesară atunci când se manipulează oleum, care este un acid sulfuric monohidrat saturat cu anhidridă sulfuric SO3. Conform conținutului acestuia din urmă, oleum vine în mai multe concentrații.
Trebuie amintit că, cu o ușoară răcire, oleum se cristalizează și este în stare lichidă numai atunci când temperatura camerei. În aer, fumează, eliberând SO3, care formează vapori de acid sulfuric atunci când interacționează cu umiditatea aerului.
Este foarte dificil să transferați oleum din recipiente mari în recipiente mici. Această operațiune ar trebui efectuată fie în aer, fie în aer, dar în cazul în care acidul sulfuric rezultat și SO3 nu pot avea niciun efect dăunător asupra oamenilor și obiectelor din jur.
Dacă oleum-ul s-a întărit, trebuie mai întâi încălzit prin plasarea recipientului cu el într-o cameră caldă. Când oleum-ul se topește și se transformă într-un lichid uleios, acesta trebuie scos în aer și apoi turnat într-un recipient mai mic, folosind metoda de stoarcere cu aer (uscat) sau cu un gaz inert (azot).
Când acidul azotic este amestecat cu apă, are loc și încălzirea (deși nu la fel de puternică ca în cazul acidului sulfuric) și, prin urmare, trebuie luate măsuri de precauție atunci când lucrați cu acesta.
În practica de laborator se folosesc acizi organici solizi. Manipularea acestora este mult mai simplă și mai convenabilă decât cele lichide. În acest caz, trebuie avut grijă doar să vă asigurați că acizii nu sunt contaminați cu nimic străin. Dacă este necesar, acizii organici solizi sunt purificați prin recristalizare (vezi capitolul 15 „Cristalizare”),
Soluții precise. Soluții acide precise Se prepară la fel ca și cele aproximative, cu singura diferență că la început se străduiesc să obțină o soluție cu o concentrație ceva mai mare, pentru ca ulterior să poată fi diluată cu precizie, după calcule. Pentru soluții precise, utilizați numai preparate pure din punct de vedere chimic.
Cantitatea necesară de acizi concentrați este de obicei luată în volum calculat pe baza densității.
Exemplu. Trebuie să pregătiți 0.1 și. soluție de H2SO4. Aceasta înseamnă că 1 litru de soluție ar trebui să conțină:
Un acid cu o densitate de 1,84 g/cmg conține 95,6% H2SO4 n pentru a prepara 1 litru de 0,1 n. din soluție trebuie să luați următoarea cantitate (x) din aceasta (în g):
Volumul corespunzător de acid va fi:
După măsurarea exactă a 2,8 ml de acid din biuretă, se diluează la 1 litru într-un balon cotat și apoi se titează cu o soluție alcalină pentru a stabili normalitatea soluției rezultate. Dacă soluția se dovedește a fi mai concentrată), cantitatea calculată de apă este adăugată la ea dintr-o biuretă. De exemplu, în timpul titrarii s-a constatat că 1 ml de 6,1 N. Soluția de H2SO4 conține nu 0,0049 g de H2SO4, ci 0,0051 g. Pentru a calcula cantitatea de apă necesară pentru a prepara exact 0,1 N. soluție, alcătuiți proporția:
Calculul arată că acest volum este de 1041 ml; soluția trebuie adăugată 1041 - 1000 = 41 ml de apă. De asemenea, trebuie să țineți cont de cantitatea de soluție luată pentru titrare. Se iau 20 ml, care este 20/1000 = 0,02 din volumul disponibil. Prin urmare, trebuie să adăugați nu 41 ml de apă, ci mai puțin: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.
* Pentru a măsura acidul, utilizați o biuretă bine uscată, cu robinet de oprire măcinat. .
Soluția corectată trebuie verificată din nou pentru conținutul de substanță luată pentru dizolvare. Soluțiile precise de acid clorhidric sunt, de asemenea, preparate folosind metoda schimbului de ioni, pe baza unei probe calculate cu precizie de clorură de sodiu. Proba calculată și cântărită pe o balanță analitică este dizolvată în apă distilată sau demineralizată, iar soluția rezultată este trecută printr-o coloană cromatografică umplută cu un schimbător de cationi în formă H. Soluția care curge din coloană va conține o cantitate echivalentă de HCI.
De regulă, soluțiile precise (sau titrate) trebuie păstrate în baloane bine închise.Trebuie introdus un tub de clorură de calciu în dopul vasului, umplut cu var sodic sau ascarit în cazul unei soluții alcaline și cu clorură de calciu. sau pur și simplu vată în cazul unui acid.
Pentru a verifica normalitatea acizilor, se folosește adesea carbonat de sodiu calcinat Na2CO. Cu toate acestea, este higroscopic și, prin urmare, nu satisface pe deplin cerințele analiștilor. Este mult mai convenabil să folosiți în aceste scopuri carbonatul de potasiu acid KHCO3, uscat într-un desicator peste CaCl2.
La titrare, este util să folosiți un „martor”, pentru prepararea căruia o picătură de acid (dacă se titratează un alcalin) sau alcalin (dacă se titrage un acid) și câte picături de soluție indicator sunt adăugate. la soluţia titrată se adaugă apă distilată sau demineralizată.
Prepararea soluțiilor empirice, în funcție de substanța care se determină, și a soluțiilor standard de acizi se realizează prin calcul folosind formulele date pentru acestea și cazurile descrise mai sus.
Acid clorhidric
Proprietăți chimice
Acid clorhidric, acid clorhidric sau acid clorhidric - soluție acid clorhidric in apa. Potrivit Wikipedia, substanța aparține grupului de compuși monobazici puternici anorganici. Numele complet al compusului în latină: Acid clorhidric.
Formula acidului clorhidric în chimie: acid clorhidric. Într-o moleculă, atomii de hidrogen se combină cu atomii de halogen - Cl. Dacă luăm în considerare configurația electronică a acestor molecule, putem observa că compușii participă la formarea orbitalilor moleculari. 1s-orbitalii de hidrogen si ambii 3sȘi 3p-orbitalii atomici Cl. În formula chimică a acidului clorhidric 1s-, 3s-Și 3p-orbitalii atomici se suprapun si formeaza 1, 2, 3 orbitali. în care 3s-orbital nu are legătură în natură. Există o schimbare a densității electronilor către atom Cl iar polaritatea moleculei scade, dar energia de legare a orbitalilor moleculari crește (dacă o luăm în considerare împreună cu alte halogenuri de hidrogen ).
Proprietățile fizice ale clorurii de hidrogen. Este un lichid limpede, incolor, care are capacitatea de a fuma atunci când este expus la aer. Masa molară a compusului chimic = 36,6 grame pe mol. În condiții standard, la o temperatură a aerului de 20 de grade Celsius, concentrația maximă a substanței este de 38% din greutate. Densitatea acidului clorhidric concentrat în acest tip de soluție este de 1,19 g/cm³. În general, proprietăți fiziceși caracteristici precum densitatea, molaritatea, vâscozitatea, capacitatea termică, punctul de fierbere și pH, depind puternic de concentrația soluției. Aceste valori sunt discutate mai detaliat în tabelul de densitate. De exemplu, densitatea acidului clorhidric este de 10% = 1,048 kg pe litru. Când se solidifică, substanța se formează hidratează cristalele diferite compoziții.
Proprietățile chimice ale acidului clorhidric. Cu ce reacționează acidul clorhidric? Substanța interacționează cu metalele care se află în seria potențialelor electrochimice în fața hidrogenului (fier, magneziu, zinc și altele). În acest caz, se formează săruri și se eliberează gaz gazos. H. Plumbul, cuprul, aurul, argintul și alte metale din dreapta hidrogenului nu reacționează cu acidul clorhidric. Substanța reacționează cu oxizii metalici, formând apă și sare solubilă. Hidroxidul de sodiu sub influența sodiului formează apă. Reacția de neutralizare este caracteristică acestui compus.
Acidul clorhidric diluat reacționează cu sărurile metalice, care sunt formate din compuși mai slabi. De exemplu, acid propionic mai slab decât sarea. Substanța nu interacționează cu acizii mai puternici. Și bicarbonat de sodiu se va forma după reacția cu acid clorhidric clorura, monoxidul de carbon si apa.
Un compus chimic se caracterizează prin reacții cu agenți oxidanți puternici, cu dioxid de mangan , permanganat de potasiu : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Substanța reacționează cu amoniac , aceasta produce un fum alb gros, care constă din cristale foarte mici de clorură de amoniu. Mineralul piroluzit reacționează și cu acidul clorhidric, deoarece conține dioxid de mangan : MnO2+4HCI=Cl2+MnO2+2H2O(reacție de oxidare).
Există o reacție calitativă la acidul clorhidric și sărurile sale. Când o substanță interacționează cu nitrat de argint apare un precipitat alb clorura de argint si se formeaza acid de azot . Ecuația reacției de interacțiune metilamină cu clorură de hidrogen arată astfel: HCI + CH3NH2 = (CH3NH3)CI.
Substanța reacționează cu o bază slabă anilină . După ce anilina este dizolvată în apă, se adaugă acid clorhidric în amestec. Ca rezultat, baza se dizolvă și se formează clorhidrat de anilină (clorură de fenilamoniu ): (C6H5NH3)CI. Reacția carburii de aluminiu cu acidul clorhidric: Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCI3. Ecuația reacției carbonat de potasiu cu ea arata asa: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Obținerea acidului clorhidric
Pentru a obține acid clorhidric sintetic, hidrogenul este ars în clor, iar apoi gazul clorhidric rezultat este dizolvat în apă. De asemenea, este obișnuit să se producă un reactiv din gazele de eșapament, care se formează ca produse secundare în timpul clorării hidrocarburilor (acid clorhidric de evacuare). În producerea acestui compus chimic se folosesc GOST 3118 77- pentru reactivi si GOST 857 95– pentru acid clorhidric sintetic sintetic.
În condiții de laborator, puteți utiliza o metodă veche în care sarea de masă este expusă la acid sulfuric concentrat. Produsul poate fi, de asemenea, obținut folosind o reacție de hidroliză clorura de aluminiu sau magneziu . În timpul reacției se poate forma oxicloruri compoziție variabilă. Pentru a determina concentrația unei substanțe se folosesc titruri standard, care sunt produse în fiole sigilate, pentru ca ulterior să se poată obține o soluție standard de concentrație cunoscută și să o folosească pentru a determina calitatea altui titrant.
Substanța are o gamă destul de largă de aplicații:
- este folosit în hidrometalurgie, decapare și decapare;
- la curățarea metalelor în timpul cositoriei și lipirii;
- ca reactiv pentru obţinere clorura de mangan , zinc, fier și alte metale;
- la prepararea amestecurilor cu agenți tensioactivi pentru curățarea produselor metalice și ceramice de infecție și murdărie (se folosește acid clorhidric inhibit);
- ca regulator de aciditate E507 în industria alimentară, ca parte a apei de sodă;
- în medicină cu aciditate insuficientă a sucului gastric.
Acest compus chimic are o clasă de risc ridicat - 2 (conform GOST 12L.005). Când lucrați cu acid, este necesar un echipament special. protectia pielii si a ochilor. O substanță destul de caustică care intră în contact cu pielea sau tractul respirator provoacă arsuri chimice. Pentru a-l neutraliza, se folosesc soluții alcaline, cel mai adesea bicarbonat de sodiu. Vaporii de clorură de hidrogen formează o ceață caustică cu molecule de apă în aer, care irită tractul respirator și ochii. Dacă substanța reacţionează cu înălbitor, permanganat de potasiu și alți agenți oxidanți, se formează un gaz toxic - clorul. Pe teritoriul Federației Ruse, circulația acidului clorhidric cu o concentrație de peste 15% este limitată.
efect farmacologic
Crește aciditatea sucului gastric.
Farmacodinamica si farmacocinetica
Ce este aciditatea gastrică? Aceasta este o caracteristică a concentrației de acid clorhidric din stomac. Aciditatea se exprimă în pH. În mod normal, sucul gastric ar trebui să producă acid și să participe activ la procesul digestiv. Formulă acid clorhidric: acid clorhidric. Este produs de celulele parietale situate în glandele fundice, cu participare H+/K+ ATPaze . Aceste celule căptușesc fundul și corpul stomacului. Aciditatea sucului gastric în sine este variabilă și depinde de numărul de celule parietale și de intensitatea proceselor de neutralizare a substanței de către componentele alcaline ale sucului gastric. Concentrația medicamentului produs este stabilă și egală cu 160 mmol/l. U persoana sanatoasaÎn mod normal, nu trebuie să se producă mai mult de 7 și nu mai puțin de 5 mmol de substanță pe oră.
Cu o producție insuficientă sau excesivă de acid clorhidric, apar boli ale tractului digestiv, iar capacitatea de a absorbi anumite microelemente, cum ar fi fierul, se deteriorează. Produsul stimulează secreția de suc gastric, reduce pH. Se activează pepsinogen , îl transformă într-o enzimă activă pepsină . Substanța are un efect benefic asupra reflexului acid al stomacului și încetinește tranziția alimentelor incomplet digerate în intestine. Procesele de fermentație ale conținutului tractului digestiv încetinesc, durerea și eructațiile dispar, iar fierul este mai bine absorbit.
După administrarea orală, medicamentul este parțial metabolizat de saliva și mucusul gastric, conținutul duodenului. Substanța nelegată pătrunde în duoden, unde este complet neutralizată de conținutul său alcalin.
Indicatii de utilizare
Substanța face parte din detergenți sintetici, concentrat pentru clătirea gurii și îngrijirea lentilelor de contact. Acidul clorhidric diluat este prescris pentru boli de stomac însoțite de aciditate scăzută, cu anemie hipocromă în combinație cu suplimente de fier.
Contraindicatii
Medicamentul nu trebuie utilizat dacă alergii pe o substanță sintetică, pentru boli ale tractului digestiv asociate cu aciditate ridicată, cu.
Efecte secundare
Acidul clorhidric concentrat poate provoca arsuri grave dacă intră în contact cu pielea, ochii sau tractul respirator. Ca parte a diverselor lek. medicamentele folosesc o substanță diluată; cu utilizarea pe termen lung a dozelor mari, poate apărea deteriorarea stării smalțului dentar.
Instructiuni de utilizare (metoda si dozare)
Acidul clorhidric este utilizat în conformitate cu instrucțiunile.
Medicamentul este prescris pe cale orală, dizolvat anterior în apă. De obicei, utilizați 10-15 picături de medicament pe jumătate de pahar de lichid. Medicamentul se ia cu mese, de 2-4 ori pe zi. Doza unică maximă este de 2 ml (aproximativ 40 de picături). Doza zilnică – 6 ml (120 picături).
Supradozaj
Nu au fost descrise cazuri de supradozaj. La ingerarea necontrolată a substanței în cantități mari, apar ulcere și eroziuni în tractul digestiv. Ar trebui să căutați ajutor de la un medic.
Interacţiune
Substanța este adesea folosită în combinație cu pepsină si alte medicamente. droguri. Un compus chimic din tractul digestiv interacționează cu baze și anumite substanțe (vezi proprietățile chimice).
Instrucțiuni Speciale
Când tratați cu preparate cu acid clorhidric, trebuie să respectați cu strictețe recomandările din instrucțiuni.
Medicamente care conțin (analogii)
Se potrivește codul ATX de nivelul 4:
În scopuri industriale, se utilizează acid clorhidric inhibat (22-25%). În scopuri medicale, soluția este utilizată: Acid clorhidric diluat . Substanța este, de asemenea, conținută într-un concentrat pentru clătirea gurii. parentală , in solutie pentru ingrijirea lentilelor de contact moi Biotra .