Istoria descoperirii iodului

Chimia ca știință și industria chimică sunt două domenii ale activității umane care sunt strâns legate între ele. Progresul într-un domeniu determină invariabil progres în altul. Nimeni nu se îndoiește de afirmația că toate tipurile de chimie industrială sunt construite pe realizările științei chimiei. Pot fi date exemple de astfel de influență set infinit. Dar este adesea posibil să se urmărească influența inversă a producției în sine asupra dezvoltării științei chimice.
Un exemplu izbitor de asemenea influență industria chimica industria privind dezvoltarea chimiei în sine - istoria descoperirii iodului. Acest element a fost descoperit în 1811 de către producătorul parizian de salitre Bernard Courtois (1777–1838). Este de remarcat faptul că descoperirea în sine nu a avut loc în laboratorul chimic al vreunui om de știință sau institut de cercetare, ci direct la fabrică, în timpul activitati de productie persoană. Cum s-a întâmplat?

În Franța în timpul războaielor napoleoniene a fost cerut un numar mare de salitrul pentru producerea prafului de pușcă. Salpetrul a fost importat pentru prima dată din India, dar nu a fost suficient. Adevărat, până atunci zăcăminte bogate de salpetru chilian fuseseră deja descoperite în America de Sud. Dar acest salpetru nu era potasiu, ci sodiu și avea proprietatea foarte neplăcută de a atrage umiditatea din aer (amortizare), ceea ce îl făcea impropriu pentru producerea prafului de pușcă. În Spania, în 1808, a fost găsită o metodă de transformare a azotatului de sodiu în nitrat de potasiu folosind cenușa obținută prin arderea algelor marine în acest scop. Este exact ceea ce a făcut Courtois la mica sa fabrică din Dijon, Franța.

Observase de mult că produsele obținute din cenușa algelor marine, care erau aruncate din abundență de mareele oceanului pe coasta Franței, conțineau o substanță care avea un efect coroziv asupra vaselor de fier și cupru. Dar nici Courtois însuși și nici asistenții săi nu au știut cum să izoleze această substanță de cenușa de alge. Un accident a ajutat la accelerarea descoperirii.

Poveștile de atunci susțineau că la uzina unde se producea salitrul, muncitorii au urmărit cumva o pisică. Fugând de urmăritorii ei, pisica a răsturnat accidental un vas cu acid sulfuric pe rămășițele de săruri din producția de nitrat, iar apoi dintr-o dată au ieșit vapori mov groși din amestecul rezultat.

Cât de plauzibilă este această poveste în lumina cunoștințelor chimice moderne? Într-adevăr, acidul sulfuric, acționând asupra sărurilor iodurate ale metalelor alcaline (KI, NI), eliberează iodură de hidrogen (HI). Ca substanță fragilă, se descompune în prezența acidului sulfuric, eliberând iod liber:

H2SO4 + 2HI = 2H2O + SO2 + I2.

Astfel, vedem că nu există nimic incredibil în povești.

Courtois a devenit interesat de acest fenomen și a început să studieze cu atenție noua substanță. În limitele cunoștințelor și capacităților sale, el a studiat-o în detaliu și a ajuns la o serie de descoperiri importante: a descoperit că vaporii violet, atunci când sunt răciți, se depun sub formă de cristale negre cu o strălucire metalică, că noua substanță combină cu hidrogen, fosfor, metale, iar cu amoniac se formează extrem de exploziv. Era iodură de azot NI 3 - o pulbere neagră care explodează ușor atunci când este ușor scuturată sau chiar atinsă.

Courtois a raportat observațiile și concluziile sale la doi dintre prietenii săi din Dijon - N. Clément și S. B. Desormes. Clement a efectuat toate experimentele despre care i-a povestit Courtois, s-a convins de validitatea completă a concluziilor sale, iar în ianuarie 1813 a făcut un mic raport oamenilor de știință din Paris despre substanța misterioasă. Un anunț secundar al descoperirii a fost făcut de Clément în noiembrie același an. Niciunul dintre aceste mesaje nu a fost publicat în presă. Cu toate acestea, o scurtă descriere a descoperirii a fost păstrată în revista „Annals of Chemistry” pentru 1813, în care rolul lui Courtois nu a fost uitat.

„Noua substanță”, spunea mesajul, „este aspect– metal. Greutatea sa specifică este de aproximativ 4. Metalul este foarte volatil; mirosul vaporilor săi este asemănător cu mirosul de clor. Oferă o culoare maro-roșcată (care dispare după un timp scurt) hârtie și mâini. Această substanță nu este nici acidă, nici alcalină. Când este încălzit într-o retortă închisă, se evaporă calm, la o temperatură de aproximativ 75° Celsius, fierbe sub apă, formând magnifici vapori violet; iar când se sublimează cantitate semnificativă, formează plăci mari strălucitoare, care, totuși, nu sunt niciodată masive. Este ușor solubil în apă, mai bun în alcool și chiar mai bine în eter.”

Noua substanță a atras atenția a doi oameni de știință celebri - francezul J.L. Gay-Lussac și englezul G. Davy, care au început în mod independent să-și studieze proprietățile. Curând a apărut o dezbatere științifică destul de pasională între acești oameni de știință. Davy a fost primul care a ajuns la concluzia că noua substanță era un element similar cu clorul, descoperit de K.V. Scheele. Gay-Lussac nu a fost de acord cu concluziile lui Davy pentru o lungă perioadă de timp, dar sub presiunea dovezilor acestuia din urmă, a trebuit în cele din urmă să admită corectitudinea opiniilor sale.

Acum că substanța era recunoscută ca element și dezbaterea dintre acești oameni de știință despre natura sa încetase deja, era necesar să-i dea un nume. Gay-Lussac a numit-o iod, iar Davy a numit-o iod. La stabilirea numelui, ambii oameni de știință au procedat de la aceeași caracteristică - culoarea violetă a vaporilor substanței (din greacă - violet). În zilele noastre, în toate țările lumii, inclusiv în Rusia, se folosește prenumele - iod, și numai în Anglia s-a păstrat numele iod. După aceste nume, a fost adoptat simbolul pentru elementul I.

Gay-Lussac a dedicat mult timp studierii noului element. În 1814, a fost publicată lucrarea sa extinsă despre iod, în care a fundamentat teoria acizilor hidrogen (hidroxiacizi), a descris în detaliu cei mai importanți compuși ai iodului și a stabilit prin comparație. diverse reactii substanțe cu clor și iod, acel clor este „mai puternic decât iodul”.

Astfel, a fost descoperit un nou element asemănător clorului, care, datorită proprietăților sale antiseptice valoroase, a devenit cunoscut oamenilor pe scară largă.

Iodul a fost descoperit în 1811 de către un producător parizian de salpetru pe nume Courtois în sifon preparat din cenușa plantelor de coastă. În 1813, Gay-Lussac a investigat o nouă substanță și ia dat un nume bazat pe culoarea violetă a vaporilor - iodul. Este derivat din cuvântul grecesc - albastru închis, violet. Apoi, când a fost stabilită asemănarea sa cu clorul, Davy a propus numirea elementului iod (asemănător cu clorul); acest nume este încă acceptat în Anglia și SUA.

Chitanță:

Principala sursă de iod în URSS este apa de foraj subterană, care conține până la 10 - 50 mg/l de iod. Compușii de iod se găsesc și în apa de mare, dar în cantități atât de mici încât izolarea lor directă de apă este foarte dificilă. Cu toate acestea, există unele alge care acumulează iod în țesuturile lor. Cenușa acestor alge servește ca materie primă pentru producția de iod. Iodul se găsește și sub formă de săruri de potasiu - iodat KIO 3 și periodat KIO 4, însoțind depozitele de azotat de sodiu (salpetru) în Chile și Bolivia.
Iodul poate fi obținut în mod similar cu clorul prin oxidarea HI cu diverși agenți oxidanți. În industrie, se obține de obicei din ioduri prin tratarea soluțiilor acestora cu clor. Astfel, producția de iod se bazează pe oxidarea ionilor săi, iar clorul este folosit ca agent oxidant.

Proprietăți fizice:

Iod la temperatura camerei Este un cristal violet închis, cu un luciu scăzut. Când este încălzit sub presiune atmosferică se sublimează (sublimează), transformându-se în vapori violet; Când este răcit, vaporii de iod cristalizează, ocolind starea lichidă. Acesta este folosit în practică pentru a purifica iodul de impuritățile nevolatile. Puțin solubil în apă, bine în mulți solvenți organici.

Proprietăți chimice:

Iodul liber prezintă activitate chimică extrem de ridicată. Interacționează cu aproape toate substanțele simple. Reacțiile de combinare a iodului cu metale apar în mod deosebit rapid și cu eliberarea unei cantități mari de căldură.
Reacționează cu hidrogenul numai cu o încălzire suficient de puternică și nu complet, deoarece începe să aibă loc reacția inversă - descompunerea iodurii de hidrogen:
H2 + I2 = 2HI - 53,1 kJ
Se dizolvă în soluții de ioduri, formând complexe instabile. Este disproporționat cu alcalii, formând ioduri și hipoiodiți. Este oxidat de acidul azotic în acid periodic.
Dacă se adaugă apă cu hidrogen sulfurat (soluție apoasă de H2S) la o soluție apoasă gălbuie de iod, lichidul devine decolorat și devine tulbure din sulful eliberat:
H2S + I2 = S + 2HI

În compuși prezintă stări de oxidare -1, +1, +3, +5, +7.

Cele mai importante conexiuni:

iodură de hidrogen, gaz, foarte asemănător ca proprietăți cu acidul clorhidric, dar are proprietăți reducătoare mai pronunțate. Foarte solubilă în apă (425:1), o soluție concentrată de iodură de hidrogen fumează datorită eliberării de HI, care formează o ceață cu vaporii de apă.
În soluție apoasă este unul dintre cei mai puternici acizi.
Iodură de hidrogen, deja la temperatura camerei, este oxidată treptat de oxigenul atmosferic, iar sub influența luminii reacția este foarte accelerată:
4HI + O2 = 2I2 + 2H2O
Proprietățile reducătoare ale iodurii de hidrogen se manifestă vizibil la interacțiunea cu acidul sulfuric concentrat, care se reduce la sulf liber sau chiar la H 2 S. Prin urmare, HI nu poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric asupra iodurilor. Iodura de hidrogen se obține de obicei prin acțiunea apei asupra compușilor iodului cu fosfor - PI 3. Acesta din urmă suferă hidroliză completă, formând acid fosforic și iodură de hidrogen:
PI3 + ZN20 = N3PO3 + 3HI
O soluție de iodură de hidrogen (concentrație de până la 50%) poate fi, de asemenea, obținută prin trecerea H2S într-o suspensie apoasă de iod.
Ioduri, săruri ale acidului iodhidric. Iodura de potasiu este utilizată în medicină - în special, pentru boli ale sistemului endocrin, fotoreactivi.
Acid hidric - HOI este un compus amfoter în care proprietățile de bază predomină oarecum asupra celor acide. Poate fi obținut în soluție prin reacția iodului cu apă
I 2 + H 2 O = HI + HOI
Acid hidric - HIO 3 poate fi obținută prin oxidarea apei cu iod cu clor:
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 + 10HCl
Cristale incolore, destul de stabile la temperatura camerei. Acid puternic, un agent oxidant puternic. Sărurile sunt iodați, agenți puternici de oxidare într-un mediu acid.
Oxid de iod (V)., anhidridă iodică, poate fi obținută prin încălzirea cu atenție a HIO 3 până la 200°C, pulbere. Când este încălzit peste 300 ° C, se descompune în iod și oxigen, prezintă proprietăți oxidante, în special, este folosit pentru a absorbi CO în analiză:
5CO + I 2 O 5 = I 2 + 5CO 2
Acid periodic - HIO 4 iar sărurile sale (periodate) sunt bine studiate. Acidul însuși poate fi obținut prin acțiunea HClO 4 asupra iodului: 2HCIO 4 + I 2 = 2HIO 4 + Cl 2
sau prin electroliza unei soluții de HIO 3: HIO 3 + H 2 O = H 2 (catod) + HIO 4 (anod)
Acidul periodic este eliberat din soluție sub formă de cristale incolore cu compoziția HIO 4 2H 2 O. Acest hidrat trebuie considerat un acid pentaprotic H5IO6(ortoiod), deoarece toți cei cinci atomi de hidrogen din acesta pot fi înlocuiți cu metale pentru a forma săruri (de exemplu, Ag 5 IO 6). Acidul periodic este un agent oxidant slab, dar mai puternic decât HCIO4.
Nu s-a obţinut oxid de iod (VII) I2O7.
Fluoruri de iod, IF 5, IF 7- lichide hidrolizate de apa, agenti de fluorurare.
Cloruri de iod, ICl, ICl 3- Krist. substanțe care se dizolvă în soluții de clorură pentru a forma complecși - și -, agenți de iodare.

Aplicație:

Iodul este utilizat pe scară largă în industria chimică (rafinarea iodurii de Zr și Ti) și pentru sinteza materialelor semiconductoare.
Iodul și compușii săi sunt utilizați în chimia analitică (iodometrie) În medicină sub formă de așa-numită tinctură de iod (soluție de iod 10% în alcool etilic), agent antiseptic și hemostatic. Compuși de iod pentru prevenirea (iodarea produselor) și tratamentul bolilor tiroidiene, se folosesc și izotopi radioactivi 125 I, 131 I, 132 I.
Producția mondială (fără URSS) este de aproximativ 10 mii tone/an (1976).
MPC este de aproximativ 1 mg/m3.

Vezi si:
P.A. Portofel. Iod omniprezent. „Chimie” (anexă la ziarul „1 septembrie”), nr. 20, 2005

Cel de-al 53-lea element al tabelului periodic al lui Mendeleev, iodul, a fost descoperit acum 200 de ani, acesta este un fapt incontestabil, dar cine l-a descoperit este încă dezbătut. Mai multe persoane au fost implicate în această descoperire: Bernard Courtois, Humphry Davy și Joseph Louis Gay-Lussac.

Trei concurenți

Francezul Courtois deținea o fabrică de producție de salpetru; nu era doar un industriaș, ci și un cercetător. La un moment dat, a început să observe că o substanță necunoscută corodează țevile de la întreprindere. Legenda spune că pisica Courtois a fost prima care a „descoperit” iodul. Pe masă erau 2 baloane: unul cu acid sulfuric, celălalt cu o soluție de cenușă de alge marine în alcool etilic. Pisica le-a aruncat pe podea, drept urmare ambele lichide s-au amestecat, s-a ridicat fum violet, care s-a așezat apoi în cristale strălucitoare violet închis.

Courtois a decis că a descoperit o nouă substanță; a numit-o „iodos”, care înseamnă „violet” în greacă, din cauza culorii sale. Asta a fost în 1813. Courtois nu s-a considerat om de știință, nu a pretins prioritate în descoperirea iodului, și-a cerut prietenilor chimiști să verifice rezultatele experimentelor și să descrie noua substanță. Ei au făcut acest lucru, dar nu au publicat rezultatele cercetării, ci le-au prezentat doar la o întâlnire științifică.

În acest moment, celebrul om de știință englez Humphry Davy a sosit la Paris. A devenit interesat de noua substanță, a efectuat cercetări în laboratorul său de teren, și-a dat seama că este un element nou și l-a numit „iod”.

Celebrul francez Gay-Lussac a primit mostre din noua substanță pentru studiu și a petrecut aproape 2 ani pentru a respinge concluziile lui Davy, dar în cele din urmă, ca om de știință onest și conștiincios, a recunoscut public corectitudinea lui Davy.

Se pare că Courtois a fost primul care a izolat iodul, Davy l-a investigat, iar Gay-Lussac a publicat rezultatele cercetărilor sale. ÎN Limba engleză iodul este numit „yodin” pentru a sublinia prioritatea lui Devi; în alte limbi a fost stabilit numele „iod”.

De ce ai nevoie de iod?

Proprietățile benefice ale iodului au fost folosite de multă vreme: încă din mileniul III î.Hr. În China, vindecătorii au izolat iodul din bureții de mare și din alge și au făcut o tinctură pentru vindecarea rănilor.

ÎN istoria modernăÎn Rusia, celebrul chirurg Nikolai Pirogov a fost primul care a folosit iodul pentru dezinfecție. Și astăzi folosim cu toții tinctura de alcool de iod în viața de zi cu zi pentru a trata abraziunile și zgârieturile.

ÎN corpul uman Contine si iod, doar 25 de miligrame, dar importanta iodului pentru organism este foarte mare. Iodul este concentrat în principal în glanda tiroidă. Semnificația „glandei tiroide” pentru oameni în antichitate era necunoscută, așa că se credea că sufletul uman trăia în ea.

Iodul este unul dintre microelemente, substanțe care se găsesc în organism în cantități mici, dar care joacă un rol important. Iodul face parte din hormonul tiroxina, care este produs de glanda tiroidă și controlează metabolismul proteinelor, grăsimilor și carbohidraților, de exemplu. metabolismul în organism.

Tiroxina și iodul pe care îl conține influențează starea psihică și fizică a unei persoane, starea funcțională a sistemului nervos central depinde de ele. sistem nervosși stabilitate emoțională. Tiroxina afectează, de asemenea, funcționarea ficatului și a sistemului cardiovascular.

Dacă nu ai suficient iod

Dacă o persoană o dezvoltă, provoacă o boală numită gușă endemică, producția de tiroxină este perturbată, glanda tiroidă crește în dimensiune și funcțiile sale sunt afectate.

Această boală este cunoscută de mult timp și este foarte frecventă; oamenii suferă de ea în regiunile în care nivelul de iod din apă, alimente și sol este semnificativ redus.

Din cauza deficitului de iod, a creșterii copilului și dezvoltare mentală, o consecință a deficienței de iod poate fi cretinismul. Formele severe de gușă pot duce la formarea unei tumori maligne.

În Rusia, această problemă este foarte acută: mai mult de 60% din teritoriul țării noastre este inclus în zona deficitului de iod. Acest număr include multe domenii zona de mijloc, și Urali, Yakutia, Udmurtia, Caucazul de Nord.

Potrivit endocrinologilor, 15-20% dintre rezidenții din partea centrală a Rusiei au o glanda tiroidă mărită. Potrivit statisticilor, aproape 90% dintre copiii din Moscova au o lipsă de iod, mulți dintre ei au și glanda tiroidă mărită. Femeile însărcinate care trăiesc în regiunile cu deficit de iod au adesea avorturi spontane și copii prematuri. De la acestea boală gravă Doar consumul suficient de iod îl poate proteja.

De unde pot obține iod pentru organism?

Iodul intră în organism sub două forme - minerale (anorganice) și organice. Iod mineral nu este asociat cu nicio moleculă organică, exemplu: soluție alcoolică de iod.
Iod organic este in legătură chimică cu substante organice: zaharuri, polizaharide, aminoacizi.

Iodul mineral pătrunde ușor în sânge și intră în reacții chimice cu substanțele organice, modificându-le calitatea sau distrugându-le.

Iodul organic este în stare legată și practic nu intră în reacții chimice cu substanțele organice prezente în organism. Organismul însuși controlează cantitatea de iod organic primit; excesul de iod este eliminat în mod natural din organism.

Prin urmare, utilizarea unui astfel de iod în combinație cu alte componente și microelemente este sigură pentru organism și ajută la îmbunătățirea funcției tiroidei și la îmbunătățirea echilibrului hormonal.
O sursă excelentă de iod organic sunt algele marine și alte fructe de mare.

Cum să asigurăm organismului suficient iod? Sfat evident: trebuie să includeți fructe de mare care conțin cantități mari de iod în dieta dvs.: alge, pește de mare, creveți, crabi etc., deoarece aceste produse conțin suma maxima Yoda. Însă orice tratament termic distruge cea mai mare parte a iodului de care are nevoie organismul, iar cei mai mulți dintre noi nu avem posibilitatea de a mânca pește proaspăt sărat și proaspăt preparat și, în plus, nu tuturor le place gustul specific al unor fructe de mare.

Produsele de sănătate inovatoare DOCTOR SEA vor ajuta la furnizarea organismului cu o cantitate suficientă de iod organic și alte microelemente în cea mai digerabilă formă.

Acest element (Iodul englezesc, Iod francez, Jod german, Iodio italian) a fost descoperit de producătorul de săpun și salpetro Courtois în 1811. În Franța și în alte țări, de multă vreme, din sarea algelor marine s-a obținut o substanță alcalină, numită Soude de Varech sau pur și simplu Varech (în engleză: Wrack or wreck, Old Russian Varech). Courtois a descoperit că o soluție din această cenușă, pe care a numit-o Salin le varech, a corodat puternic cazanul de cupru în care s-a efectuat evaporarea. Dorind să afle motivul pentru aceasta, Courtois a început să adauge diverși reactivi la soluție. În același timp, a observat că în unele cazuri s-au format vapori grei de violete, aparținând aparent unei substanțe necunoscute. În 1813, Gay-Lussac a investigat o nouă substanță și ia dat numele de iod. Apoi, când a fost stabilită asemănarea sa cu clorul, Davy a propus numirea elementului iod (asemănător cu clorul); acest nume este încă acceptat în Anglia și SUA. Este derivat din cuvântul grecesc - albastru închis, violet. În 1814, chimistul belgian Van Mons a propus denumirea noului element Varine după numele produsului din care a fost obținut, dar propunerea nu a fost susținută. În literatura chimică rusă începutul XIX V. iodul a fost numit iod (Dvigubsky, 1824), iod (Strakhov, 1825), iod (Iovsky, Dvigubsky, 1827 - 1828), iod (Dvigubsky și Hess, 1824). Ortografia actuală yod, care este adesea întâlnită astăzi, este incorectă; ar trebui să fie scrisă iod.

Introducere

Toată lumea știe iodul. După ce ne tăiem degetul, ajungem la o sticlă de iod, sau mai degrabă soluția ei de alcool. Dar nu toată lumea știe cât de important este conținutul de iod în corpul nostru. Iodul este un antiseptic foarte puternic. Cu toate acestea, iodul servește nu numai la lubrifierea abraziunilor și zgârieturilor. Deși iodul are doar 25 mg în corpul uman, acesta joacă un rol important. Cea mai mare parte a „iodului uman” se găsește în glanda tiroidă: face parte dintr-o substanță care reglează metabolismul în organism. Cu lipsa de iod, fizice si dezvoltare mentalăși apare o boală numită gușă endemică. Acest lucru se întâmplă în zonele montane înalte, unde conținutul natural de iod din aer, apă și alimente este foarte scăzut.

Puțină istorie.

Descrierea elementului.

Iodul este un element chimic din grupa VII a sistemului periodic al lui Mendeleev. Număr atomic - 53. Masă atomică relativă 126,9045 (Fig. 1). Halogen. Dintre halogenii găsiți în natură, este cel mai greu, cu excepția cazului în care, desigur, numărați astatinul radioactiv de scurtă durată. Aproape tot iodul natural este format din atomi de unul - un singur izotop cu un număr de masă eu 127, conținutul său în scoarța terestră este de 4 * 10 -5% în masă. Iod radioactiv eu 125 se formează în timpul transformărilor radioactive naturale. Dintre izotopii artificiali ai iodului, cel mai important este iodul eu 131și iod eu 133. sunt utilizate în principal în medicină.

eu 2 - halogen Cristale gri închis cu un luciu metalic. Zbor Se dizolvă slab în apă, bine - în solvenți organici (cu o culoare violet sau maro a soluției) sau în apă cu adaos de săruri - ioduri. Agent oxidant și reducător slab. Reacționează cu acizi sulfuric și azotic concentrați, metale, nemetale, alcalii, hidrogen sulfurat. Formează compuși cu alți halogeni.

Molecula de iod elementar, ca și alți halogeni, este formată din doi atomi. Iodul este singurul halogen care există în stare solidă la conditii normale. Cristalele frumoase Yodine albastru închis sunt cel mai asemănătoare cu grafitul. O structură cristalină distinctă (Fig. 2), capacitatea de a conduce curentul electric - toate aceste proprietăți „metalice” sunt caracteristice iodului pur.

Descoperirea lui Yoda.

Sfârșitul secolului al XVII-lea și începutul secolului al XVIII-lea au fost marcate de războaie neîncetate în Europa. Era nevoie de mult praf de pușcă și, deci, de mult salpetru. Producția de salpetru a luat o amploare fără precedent; împreună cu materii prime vegetale obișnuite, au fost folosite și alge marine. În ele a fost descoperit un nou element chimic.

Unul dintre producătorii francezi de salitre a fost chimistul și industriașul Bernard Courtois (1777-1838); era o persoană foarte atentă. Se crede că acesta este ceea ce l-a ajutat în 1811 să devină descoperitorul unui nou element chimic Yoda. Într-o zi a observat că ceaunul de cupru în care se evapora leșia obținută din fucus, alge și alte alge brune se deteriora rapid, de parcă o corodează un fel de acid. Courtois a decis să afle ce se întâmplă. După ce a precipitat și a îndepărtat sărurile de sodiu din soluție, a evaporat soluția, a găsit sulfură de potasiu în cazan și, pentru a o descompune, a adăugat acid sulfuric concentrat în precipitat - și apoi a apărut fum violet. Courtois a repetat experimentul, de data aceasta într-o retortă, și cristale lamelare negre strălucitoare s-au instalat în receptorul retortei.

Iodura de sodiu din alge, interacționând cu acidul sulfuric, eliberează iod eu 2 ; În același timp, se formează dioxid de sulf - dioxid de sulf ASA DE 2 si apa:

2Nal + 2H 2 ASA DE 4 = eu 2 + Așa 2 +Na 2 ASA DE 4 + 2 ore 2 O

Când s-au răcit, vaporii Yoda s-au transformat în cristale gri închis, cu o strălucire strălucitoare. Courtois a scris: „Lichiorul-mamă a leșiei derivate din alge conține o cantitate destul de mare de o substanță neobișnuită. Este ușor de izolat: pentru a face acest lucru, trebuie doar să adăugați acid sulfuric la această soluție și să încălziți amestecul într-o retortă... Noua substanță se depune în recipient sub formă de pulbere neagră, care, atunci când este încălzită, se transformă în un vapor purpuriu magnific.”

El a atribuit numele noului element în 1813 chimist francez Joseph-Louis Gay-Lussac (1778-1850) pentru Violet vaporii săi („Yodos” înseamnă „violet” în greacă). De asemenea, a obținut mulți derivați ai unui nou element - iodură de hidrogen. BUNĂ, acid yodic HIO 3 , oxid de iod(V). eu 2 O 5 , Clorura de iod ICl si altii. Aproape simultan, natura elementară a lui Yod a fost dovedită de chimistul englez Humphry Davy (1778-1829).

Produsele alimentare conțin mult iod: ouă, lapte, pește; există mult iod în algele marine, care se vinde sub formă de conserve, drajeuri și alte produse;

prima fabrică de iod din Rusia a fost construită în 1915 la Ekaterinoslavl (acum Dnepropetrovsk); a primit Iod din cenușa algelor de la Marea Neagră Phyllophora; în timpul Primului Război Mondial, la această fabrică au fost produse 200 kg de iod;

dacă un nor de tunet este „însămânțat” cu iodură de argint sau iodură de plumb, atunci în loc de grindină se formează granule de zăpadă în nor: un nor însămânțat cu astfel de săruri varsă ploaia și nu dăunează câmpurilor.