Prepararea acizilor carboxilici

eu. În industrie

1. Izolat de produse naturale

(grăsimi, ceară, uleiuri esențiale și vegetale)

2. Oxidarea alcanilor:

2CH 4 + + 3O 2 t,kat→ 2HCOOH + 2H2O

acid metanformic

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 t,kat,p→4CH3COOH + 2H2O

acid n-butanacetic

3. Oxidarea alchenelor:

CH2 =CH2 + O2 t,kat→CH3COOH

etilenă

CU H3-CH=CH2+4[O] t,kat→ CH 3 COOH + HCOOH (acid acetic + acid formic )

4. Oxidarea omologilor benzenului (producția de acid benzoic):

C6H5-CnH2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+→ C6H5-COOH + (n-1)C02 + nH2O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

acid toluenbenzoic

5.Chitanța acid formic:

Etapa 1: CO+NaOH t , p→HCOONA (formiat de sodiu – sare )

2 etapă: HCOONa + H2SO4 → HCOOH + NaHS04

6. Prepararea acidului acetic:

CH3OH+CO t,p→CH3COOH

metanol

II. In laborator

1. Hidroliza esterilor:

2. Din sărurile acizilor carboxilici :

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Dizolvarea anhidridelor de acid carboxilic în apă:

(R-CO)2O + H20 → 2R-COOH

4. Hidroliza alcalină a derivaților de halogen ai acizilor carboxilici:

III. Metode generale de preparare a acizilor carboxilici

1. Oxidarea aldehidelor:

R-COH + [O] → R-COOH

De exemplu, reacția „Silver Mirror” sau oxidarea cu hidroxid de cupru (II) sunt reacții calitative ale aldehidelor

2. Oxidarea alcoolilor:

R-CH2-OH + 2[O] t,kat→ R-COOH + H2O

3. Hidroliza hidrocarburilor halogenate care conțin trei atomi de halogen per atom de carbon.

4. Din cianuri (nitrili) - metoda vă permite să creșteți lanțul de carbon:

CU H3-Br + Na-C≡N → CH3-CN + NaBr

CH3-CN - cianura de metil (nitril acid acetic)

CU H3-CN + 2H20 t→ CH 3 COONH 4

acetat amoniu

CH3COONH4 + HCI → CH3COOH + NH4CI

5. Utilizare reactiv Grignard

R-MgBr + CO2 →R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br

APLICAREA ACIZILOR CARBOXILICI

Acid formic– în medicină - alcool formic (soluție alcoolică 1,25% de acid formic), în apicultura, în sinteza organică, în producția de solvenți și conservanți; ca agent reducător puternic.

Acid acetic– în industria alimentară și chimică (producția de acetat de celuloză, din care se produc fibre de acetat, sticlă organică, peliculă; pentru sinteza coloranților, medicamentelor și esterilor). ÎN gospodărie ca substanță aromatizantă și conservantă.

Acid butiric– pentru producerea de aditivi aromatizanți, plastifianți și reactivi de flotație.

Acid oxalic– în industria metalurgică (detartraj).

Stearic C17H35COOH și palmitic acid C 15 H 31 COOH – ca surfactanți, lubrifianți în prelucrarea metalelor.

Acid oleic C 17 H 33 COOH este un reactiv de flotație și colector pentru îmbogățirea minereurilor de metale neferoase.

Reprezentanți individuali

acizi carboxilici saturați monobazici

Acid formic a fost izolat pentru prima dată în secolul al XVII-lea de furnicile roșii de pădure. Se găsește și în sucul de urzică. Acidul formic anhidru este un lichid incolor cu miros înțepător și gust înțepător care provoacă arsuri pe piele. Este folosit în industria textilă ca mordant pentru vopsirea țesăturilor, pentru tăbăcirea pieilor și, de asemenea, pentru diverse sinteze.
Acid acetic răspândit în natură - se găsește în excrețiile animalelor (urină, bilă, fecale), în plante (în frunzele verzi). Se formează în timpul fermentației, putrezirea, acrișarea vinului, a berii și se găsește în laptele acru și brânză. Punctul de topire al acidului acetic anhidru este de + 16,5°C, cristalele sale sunt transparente ca gheața, motiv pentru care se numește acid acetic glacial. A fost obținut pentru prima dată la sfârșitul secolului al XVIII-lea de către omul de știință rus T. E. Lovitz. Oțetul natural conține aproximativ 5% acid acetic. Din el se prepară esența de oțet, folosită în industria alimentară pentru conservarea legumelor, ciupercilor și peștelui. Acidul acetic este utilizat pe scară largă în industria chimică pentru diferite sinteze.

Reprezentanți ai acizilor carboxilici aromatici și nesaturați

Acid benzoic C 6 H 5 COOH este cel mai important reprezentant al acizilor aromatici. Distribuit în natură în floră: în balsamuri, tămâie, Uleiuri esentiale. În organismele animale se găsește în produsele de descompunere a substanțelor proteice. Acest substanță cristalină, punct de topire 122°C, se sublimeaza usor. ÎN apă rece nu se dizolvă bine. Se dizolvă bine în alcool și eter.

Acizi nesaturați nesaturați cu o legătură dublă în moleculă au formula generală C n H 2 n -1 COOH.

Acizi nesaturați cu greutate moleculară mare adesea menționate de nutriționiști (le numesc nesaturate). Cea mai comună dintre ele este oleic CH 3 –(CH 2) 7 –CH=CH–(CH 2) 7 –COOH sau C 17 H 33 COOH. Este un lichid incolor care se intareste la frig.
Acizii polinesaturați cu mai multe legături duble sunt deosebit de importanți: linoleic CH 3 –(CH 2) 4 –(CH=CH–CH 2) 2 –(CH 2) 6 –COOH sau C 17 H 31 COOH cu două legături duble, linolenic CH 3 –CH 2 –(CH=CH–CH 2) 3 –(CH 2) 6 –COOH sau C 17 H 29 COOH cu trei legături duble și arahidonic CH 3 –(CH 2) 4 –(CH=CH–CH 2) 4 –(CH 2) 2 –COOH cu patru legături duble; sunt adesea numiți acizi grași esențiali. Acești acizi au cea mai mare activitate biologică: participă la transferul și metabolismul colesterolului, la sinteza prostaglandinelor și a altor substanțe vitale și mențin structura. membranele celulare, sunt necesare pentru funcționarea aparatului vizual și sistem nervos, afectează sistemul imunitar. Absența acestor acizi în alimente inhibă creșterea animalelor, inhibă funcția lor de reproducere și provoacă diverse boli. Organismul uman nu poate sintetiza el însuși acizii linoleic și linolenic și trebuie să le primească gata preparate cu alimente (precum vitaminele). Pentru sinteza acidului arahidonic în organism, este necesar acidul linoleic. Acizii grași polinesaturați cu 18 atomi de carbon sub formă de esteri de glicerol se găsesc în așa-numitele uleiuri uscate - semințe de in, cânepă, mac etc. Acid linoleic C17H31COOH și acid linolenic C 17 H 29 COOH fac parte din uleiurile vegetale. De exemplu, ulei de in conține aproximativ 25% acid linoleic și până la 58% acid linolenic.

Acid sorbic Acidul (2,4-hexadienoic) CH 3 –CH=CH–CH=CHCOOH a fost obținut din boabe de rowan (sorbus în latină). Acest acid este un conservant excelent, astfel încât boabele de rowan nu devin mucegai.

Cel mai simplu acid nesaturat, acril CH 2 = CHCOOH, are un miros înțepător (în latină acris - înțepător, înțepător). Acrilații (esteri ai acidului acrilic) sunt utilizați pentru a produce sticlă organică, iar nitrilul acestuia (acrilonitril) este folosit pentru a produce fibre sintetice.

Când numesc acizii nou izolați, chimiștii dau frâu liber imaginației lor. Astfel, numele celui mai apropiat omolog al acidului acrilic, croton

CH 3 – CH = CH – COOH, nu provine deloc dintr-o alunita, ci dintr-o planta Croton tiglium, din uleiul căruia a fost izolat. Izomerul sintetic al acidului crotonic este foarte important - acid metacrilic CH 2 = C (CH 3) – COOH, din esterul căruia (metacrilat de metil), precum și din acrilat de metil, se realizează plastic transparent - plexiglas.

Carbon nesaturat acizii sunt capabili de reacții de adiție:

CH2 = CH-COOH + H2 → CH3-CH2-COOH

CH2 =CH-COOH + CI2 → CH2CI-CHCI-COOH

VIDEO:

CH2 =CH-COOH + HCI → CH2CI -CH2-COOH

CH2 = CH-COOH + H20 → HO-CH2-CH2-COOH

Ultimele două reacții au loc împotriva domniei lui Markovnikov.

Acizii carboxilici nesaturați și derivații lor sunt capabili de reacții de polimerizare.

În 1670, botanistul și zoologul englez John Ray (1627-1705) a efectuat un experiment neobișnuit. A pus furnici roșii de pădure într-un vas, a turnat apă, a încălzit-o până la fierbere și a trecut un curent de abur fierbinte prin vas. Acest proces se numește distilare cu abur de către chimiști și este utilizat pe scară largă pentru izolarea și purificarea multor compuși organici. După condensarea aburului, Rey a obținut o soluție apoasă dintr-un nou compus chimic. A prezentat și, prin urmare, a fost numit acid formic (numele modern este metan). Numele de săruri și esteri ai acidului metan - formiați - sunt, de asemenea, asociate cu furnicile (latina formica - „furnică”).

Ulterior, entomologii - specialiști în insecte (din greacă „entokon” - „insectă” și „logos” - „învățătură”, „cuvânt”) au stabilit că femelele și furnicile lucrătoare au glande otrăvitoare în abdomen care produc acid. Furnica de pădure are aproximativ 5 mg. Acidul servește ca armă împotriva insectelor pentru apărare și atac. Nu există aproape o persoană care să nu fi experimentat mușcăturile lor. Senzația amintește foarte mult de o arsură de urzică, deoarece acidul formic este și el conținut în cele mai fine fire de păr ale acestei plante. Lipite în piele, se desprind, iar conținutul lor arde dureros.

Acidul formic se găsește și în veninul de albine, ace de pin, omizi de viermi de mătase, iar în cantități mici se găsește în diferite fructe, organe, țesuturi și secreții animale și umane. În secolul 19 acidul formic (sub formă de sare de sodiu) a fost obținut artificial prin acțiunea monoxidului de carbon (II) asupra umezelii. temperatură ridicată: NaOH + CO = HCOONa. Dimpotrivă, sub influența acidului formic concentrat, se descompune cu degajarea de gaz: HCOOH = CO + H 2 O. Această reacție se folosește în laborator pentru a obține puritate. Când sarea de sodiu a acidului formic - formiatul de sodiu - este puternic încălzită, are loc o reacție complet diferită: atomii de carbon ai două molecule de acid par a fi reticulați și se formează oxalat de sodiu - o sare a acidului oxalic: 2HCOONA = NaOOC- COONa + H 2.

O diferență importantă între acidul formic și alții este că acesta, ca un Janus cu două fețe, are atât proprietățile unui acid, cât și ale unui atom de carbon care face parte din gruparea aldehidă H-CO-. Prin urmare, acidul formic reduce argintul din soluțiile sale - dă o reacție „oglindă de argint”, care este caracteristică aldehidelor, dar nu este caracteristică acizilor. În cazul acidului formic, această reacție, care este, de asemenea, neobișnuită, este însoțită de eliberarea de dioxid de carbon ca urmare a oxidării acidului organic (formic) la acid anorganic (carbonic), care este instabil și se descompune: HCOOH + [O] = HO-CO-OH = CO2 + H2O.

Acidul formic este cel mai simplu și, în același timp, cel mai puternic acid carboxilic; este de zece ori mai puternic decât acidul acetic. Când chimistul german Justus Liebig a obținut pentru prima dată acid formic anhidru, s-a dovedit că acesta era un compus foarte periculos. Când vine în contact cu pielea, nu numai că arde, ci și literalmente o dizolvă, lăsând răni greu de vindecat. După cum și-a amintit colaboratorul lui Liebig, Karl Vogt (1817-1895), acesta a avut o cicatrice pe mână pentru tot restul vieții - rezultatul unui „experiment” efectuat împreună cu Liebig. Și nu este surprinzător - s-a descoperit ulterior că acidul formic anhidru dizolvă chiar nailon, nailon și alți polimeri care nu iau soluții diluate de alți acizi și alcalii.

Acidul formic a găsit o aplicație neașteptată în producerea așa-numitelor lichide grele - soluții apoase în care nici măcar pietrele nu se scufundă. Geologii au nevoie de astfel de lichide pentru a separa mineralele după densitate. Prin dizolvarea metalului într-o soluție de acid formic 90% se obține formiat de taliu HCOOTl. Este posibil ca această sare solidă să nu dețină un record pentru densitate, dar se distinge printr-o solubilitate excepțional de mare: în 100 g de apă la temperatura camerei se pot dizolva 0,5 kg (!) de formiat de taliu. Pentru o soluție apoasă saturată, densitatea variază de la 3,40 g/cm3 (la 20 °C) la 4,76 g/cm3 (la 90 °C). Soluția dintr-un amestec de formiat de taliu și malonat de taliu, sarea acidului malonic CH 2 (COOTl) 2, are o densitate și mai mare.

Când acestea sunt dizolvate (într-un raport 1:1 în greutate) în cantitate minima apa, se formeaza un lichid cu o densitate unica: 4,324 g/cm 3 la 20 o C, iar la 95 o C densitatea solutiei poate fi crescuta la 5,0 g/cm 3. Într-o astfel de soluție plutesc baritul (spat greu), cuarțul, corindonul, malachitul și chiar granitul!

Acidul formic are proprietăți bactericide puternice. Prin urmare, soluțiile sale apoase sunt folosite ca conservant alimentar, iar în perechi dezinfectează recipientele pentru alimente (inclusiv butoaiele de vin) și distrug acarienii albinelor. O soluție apoasă-alcoolică slabă de acid formic (alcool formic) este utilizată în medicină pentru frecare.

Acidul formic este un acid carboxilic monobazic înregistrat ca aditiv alimentar cu codul E236 conform clasificării internaționale, care este folosit ca conservant. Este considerat primul reprezentant din seria acizilor carboxilici monobazici saturați.

Formula chimică HCOOH.

Caracteristicile generale ale acidului formic

Acidul formic este limpede, incolor, inodor și gust acru. Substanța are proprietatea de a se dizolva în glicerină, benzen și acetonă și este miscibilă cu apă și etanol. Acidul formic a fost numit după englezul John Ray l-a izolat dintr-un număr mare de furnici roșii de pădure (calorizator). Chimic produs ca produs secundar al sintezei. Furnizorii naturali de acid formic sunt acele de pin și excrețiile de albine și furnici.

Proprietăți utile ale acidului formic

Bazele proprietate utilă acid formic - încetinirea proceselor de degradare și, respectiv, putrezire, creșterea duratei de valabilitate și a utilizării produselor. Sa observat că acidul formic stimulează metabolismul celular și este un iritant pentru terminațiile nervoase.

Daune E236

Aditivul alimentar E236 Acidul formic poate provoca reactii alergice si tulburari grave tract gastrointestinalîn caz de supradozaj. Dacă acidul formic în formă pură ajunge pe piele sau pe membranele mucoase, de regulă, apare o arsură, care trebuie tratată cât mai repede cu o soluție și contactați imediat o unitate medicală pentru ajutor calificat.

Contactul cu vaporii concentrați de acid formic poate provoca leziuni ale ochilor și căilor respiratorii. Ingestia accidentală chiar și a soluțiilor diluate provoacă gastroenterită necrozantă severă.

Pericolul acidului formic depinde de concentrație. După clasificare Uniunea Europeană, o concentrație de până la 10% are un efect iritant, mai mult de 10% are un efect coroziv.

Aplicarea lui E236

Aditivul alimentar E236 este cel mai adesea folosit ca agent antibacterian și conservant în producția de hrană pentru animale. În industria alimentară, proprietățile E236 sunt utilizate în produse de cofetărie, non-alcoolice și bauturi alcoolice, conserve de pește și carne. Acidul formic este folosit și în industria chimică, medicină și farmaceutică, în producția de țesături de lână și tăbăcirea pieilor.

Utilizarea lui E236 în Rusia

În teritoriu Federația Rusă este permisă utilizarea aditivului alimentar E236 ca conservant neutru, cu respectarea standardelor stabilite Reguli sanitare RF.

În secolul al XVII-lea, a fost găsit la furnici și a decis să fie numit formic. insectele excretă când sunt mușcate.

John Rayem, cel care a descoperit compusul, a studiat furnicile roșii. Cu ajutorul lor am obtinut reactivul.

Mai târziu, s-a dovedit că acid formic deloc ca furnicile, sau mai bine zis, nu numai.

Substanța se găsește în fructe, plante, transpirație umană și urină. Pe lângă furnici, albinele produc și înțepături.

Deci, toată lumea își va aminti sentimentul de a intra în ea. Este o senzație de arsură. Deși reactivul nu este considerat puternic, este încă.

Numele clasei este justificat. Toți compușii săi au gust acru. Dar nu acum proprietăți generale, dar caracteristicile reactivului furnică.

Proprietățile acidului formic

HCOOH este formula acidului formic. COOH este numit de chimiști o grupare carboxil.

În eroină ea este singură, prin urmare, legătura este monobază. CH 4 – metan. În consecință, metanul.

Punând datele împreună, obținem un compus metan carbonic monobazic. Este biogenă deoarece este produsă de organisme vii și nu doar sintetizată.

Lanțul de molecule este deschis. Dacă reacţionează cu alcoolul, se va obţine o formă esterificată a compusului.

Acest lucru este tipic pentru uleiuri, ceară, în general, vegetale și grăsimi. Prin urmare, metanul este numit gras.

Cu toate acestea, în seria sa, compusul este separat, deoarece gruparea carboxil este atașată.

De obicei, vine în contact cu un alchil, adică un radical de hidrocarbură. Drept urmare, eroina articolului poate fi clasificată nu numai ca acizi grași, ci și ca aldehide și pur și simplu ca alcooli.

Ca și ei, acidul formic este capabil să se oxideze. Rezultatul reacției este acid.

Din aldehide, compusul a dobândit și capacitatea de a reduce oxizii de mercur. Reacții cu acid formic mergi cu ele când sunt încălzite.

Rezultatul este protoxidul de azot și, uneori, forma sa metalică. O reacție similară are loc cu.

Interacțiunea dă sare de acid formic. Pur și simplu se descompune, dând din nou argentum pur.

Antweed nu are o stare cristalină. Compusul este inițial lichid și ușor de amestecat cu acetonă, glicerină și benzen.

Aceste din urmă substanțe sunt aromatice. Acidul formic are și un miros. Aroma este specifică, ascuțită.

În soluțiile apoase ale compusului, acesta se disipează pe măsură ce concentrația acidului scade. Mirosul este înțepător numai în forma sa anhidră.

Deși, în el poate fi găsită apă. Trebuie doar să amestecați acidul sulfuric cu acidul formic. Rezultatul reacției este monoxid de carbon și apă.

Acesta din urmă este folosit pentru nevoile casnice. Dar monoxidul de carbon este un produs necesar pentru a crea combustibili lichizi sintetici, acizi organici și alcooli.

Dioxidul de carbon poate fi obținut și din acidul formic. Eroina articolului se dezintegrează în el și hidrogen în prezența a două metale - și.

Una dintre ele este suficientă pentru o reacție. Vorbitor într-un limbaj simplu, dioxidul de carbon este monoxid de carbon.

Cu toate acestea, industriașii au nevoie de el. Compusul se adaugă la sifonuri și.

Rămâne să afli singur de ce ai nevoie de el acid formic. Recenzii industriași, și nu numai, mai departe.

Aplicații ale acidului formic

Aplicație Compusul a fost găsit în industria alimentară. Dacă vedeți E236 pe pachet, știți asta acid formic. Cumpără Oferă băuturi cu el, atât nealcoolice, cât și alcoolice, de exemplu, vin.

E236 este, de asemenea, adăugat în hrana animalelor și legumele conservate. În consecință, aditivul ajută produsele să dureze mai mult. Concluzie: - reactivul are proprietati antibacteriene.

În organism soluție de acid formic nu persistă, este îndepărtat rapid. Principalul lucru este să nu exagerați.

Dacă concentratul compus intră accidental pe piele sau în interior, arsurile, otrăvirea și pierderea vederii nu pot fi evitate.

Animalelor li se oferă și produse cu acid formic. Nu mai este vorba despre animalele de companie și hrana lor.

Compușii furnicilor sunt, de asemenea, adăugați în fân și siloz pentru animale. Acidul încetinește procesul de degradare. Descompunerea fânului încetinește, rămâne sănătos și gustos până în primăvară.

Acid formic în farmacii Se vinde nu numai ca dezinfectant, ci și ca medicament pentru vene varicoase.

Intrând în cantități mici, reactivul promovează vasodilatația și, prin urmare, îmbunătățește fluxul sanguin.

Aceasta servește la prevenirea cheagurilor de sânge - fatale consecințe periculoase varice

Sângele stagnează în vene și se formează cheaguri care se atașează de pereții vaselor. Rupându-se, se repezi spre inimă.

Dacă ajung la el, va urma moartea instantanee. Problema, după cum puteți vedea, este acută și nu mai puțin „acută” poate ajuta la rezolvarea ei. agent – ​​acid formic.

Medicii folosesc și acidul metanoic ca imunostimulant. Compusul joacă acest rol în tratamentul tuberculozei.

Reactivul este, de asemenea, capabil să lupte împotriva bolilor fungice. Deși, unele dintre produsele farmaceutice sunt mai orientate spre cosmetică.

Deci, pe baza eroinei articolului, se fac remedii pentru acnee. De asemenea, puteți cumpăra crema cu acid formic.

Se ia de obicei pentru solarii. Produsul este ușor iritant și, prin urmare, încălzește pielea.

În cele din urmă, procesele metabolice procedează mai repede, tegumentul pare să atragă radiațiile ultraviolete.

Asa de, acid formic pentru bronzare vă permite să reduceți timpul petrecut în solar, obținând totuși efectul dorit.

În industria chimică, acidul formic servește ca agent reducător. Proprietățile împrumutate de la aldehide ajută.

Reactivul este necesar și în industria textilă pentru vopsirea țesăturilor. Acidul formic acționează ca un mordant.

Este necesar să pregătiți suprafața materialului, altfel vopseaua va fi neuniformă.

Interesant este că acidul formic este folosit și în afara societății umane.

Așa că, după hibernare, urșii merg la furnici și se culcă pe ei. Uriașii nu poartă ranchiune împotriva insectelor.

Extracția cu acid formic

Prepararea acidului formic- un drum care se ramifică. Există mai multe modalități de obținere a reactivului.

În primul rând - producerea acidului formic din compuși de carbon, de exemplu, cloroform. Este expus la alcalii diluate.

De asemenea, este posibil să se saponifice acidul cianhidric, să reacționeze cu dioxidul de carbon pe hidrit și să se încălzească acidul oxalic în prezența glicerinei.

Cu toate acestea, industriașii folosesc o singură metodă. Aceasta este trecerea monoxidului de carbon prin soda caustică.

O soluție apoasă a reactivului poate fi obținută prin distilarea acidului formic și a acidului sulfuric.

Dacă trebuie să eliminați apa, utilizați concentrat de acid oxalic. Distilarea fracționată obișnuită a soluțiilor apoase nu va ajuta.

La 107 grade, un amestec de acid metan și apă este o compoziție care fierbe constant. Mai mult decât atât, eroina articolului este de doar 77%.

Prețul acidului formic

Pe prețul acidului formic depinde în principal de concentrare. Cel mai adesea, vând soluții mai degrabă decât un reactiv deshidratat.

În scopuri medicale, de exemplu, este necesară o concentrație de doar 1,4%. Medicamentul se numește alcool formic și costă aproximativ 20 de ruble pentru o sticlă de 50 ml.

Dacă la compus se adaugă componente suplimentare, de exemplu, îngrijirea corpului, prețul va fi diferit. Deci, o sticlă de 75 ml de balsam pentru piele poate costa 110 sau chiar 200 de ruble.

Pentru industriași, reactivul este livrat în rezervoare sau recipiente de 25 și 35 de kilograme. Pentru acestea din urmă, ei cer în jur de 3000-4000 de ruble.

Prețul pe kilogram este de 50-150 de ruble. Acestea sunt cererile vânzătorului pentru acid 85 la sută.

Gama de prețuri este legată de puritatea conexiunii și de ambițiile personale ale oamenilor de afaceri, precum și de locul de producție.

Cele mai profitabile produse sunt din și mostrele autohtone. Prețul este parțial afectat de ambalaj. Poate fi din metal sau plastic.

Se ia în considerare prezența unei scurgeri convenabile, cum ar fi canistrele. De regulă, acest lucru nu este cazul în butoaie. Există o serie de containere care, odată deschise, nu pot fi închise.

Pentru acest inconvenient, pretul este usor redus. De asemenea, o reduc pentru angrosisti. Pentru comenzile mari puteți economisi de la 5 la 20 și uneori chiar și 25%.

Atitudinea față de partenerii obișnuiți este deosebit de loială. La unii dintre ei, acidul este livrat chiar și fără plată în avans.

Cazan cu metan.

Proprietăți chimice

Formula chimică a acidului formic: HCOOH. Acesta este unul dintre primii reprezentanți ai compușilor de carbon cu o singură bază. Substanța a fost izolată pentru prima dată în 1670 din furnica de pădure (roșie). ÎN mediul natural găsit în veninul de albine, urzici și ace conifere, secretii de meduze, fructe.

Proprietăți fizice

Formula racemică a acidului metanoic: CH2O2. Substanța la conditii normale are aspectul unui lichid incolor care este foarte solubil în, acetonă , toluen Și benzen . Masa molara = 46,02 grame pe mol. Se numesc esterii (eter etilic și eter metilic) și săruri metanice formate .

Proprietăți chimice

Pe baza formulei structurale a acidului formic, putem trage concluzii despre acesta proprietăți chimice. Acidul formic este capabil să prezinte proprietățile truseiși unele dintre proprietățile aldehidelor (reacții de reducere).

Când acidul formic este oxidat, de exemplu, dioxidul de carbon este eliberat activ. Substanța este utilizată ca agent de conservare (cod E236). Acidul formic reacționează cu acid acetic (concentrat) și se descompune în monoxid de carbon și apă obișnuită cu degajare de căldură. Un compus chimic reacţionează cu hidroxid de sodiu . Substanța nu interacționează cu acid clorhidric, argint, sulfat de sodiu și așa mai departe.

Prepararea acidului formic

Substanța se formează ca produs secundar în timpul oxidării butan și producție oţet . Se poate obține și prin hidroliză formamidă Și formiat de metil (cu apa in exces); în timpul hidratării CO în prezenţa oricăror alcali. Reacție calitativă pentru detectare acid metanoic poate fi o reacție la algedigs . Rolul unui agent oxidant poate fi soluția de amoniac de oxid de argint și Cu(OH)2. Se folosește reacția oglindă de argint.

Aplicații ale acidului formic

Substanța este utilizată ca agent antibacterian și conservant la prepararea furajelor pentru depozitare pe termen lung; produsul încetinește semnificativ procesele de putrezire și putrezire. Compusul chimic este utilizat în procesul de vopsire a lânii; ca insecticid în apicultura; în timpul anumitor reacții chimice (acționează ca solvent). În industria alimentară, produsul este etichetat E236. În medicină, acidul este utilizat în combinație cu ("pervomur" sau acid performic ) la fel de antiseptic , pentru tratamentul bolilor articulare.

efect farmacologic

Anestezic local, distractant, antiinflamator, iritant local, imbunatatind metabolismul tisular.

Farmacodinamica si farmacocinetica

Acidul metan, atunci când este aplicat pe suprafața epidermei, irită terminațiile nervoase ale pielii și țesutului muscular, activează reacții reflexe specifice, stimulează producția. neuropeptide Și enkefaline . Acest lucru reduce sensibilitatea la durere și crește permeabilitatea vasculară. Substanța stimulează procesele de eliberare kinine Și histamina , dilată vasele de sânge, stimulează procesele imunologice.

Indicatii de utilizare

Medicamentul este utilizat pentru a trata instrumentele și echipamentele înainte de operație. Substanța este utilizată local în soluții pentru tratamentul durerii reumatice, periartrita , poli- Și monoartrita .

Contraindicatii

Produsul nu trebuie utilizat dacă este prezent, la locul de aplicare sau dacă există răni sau abraziuni pe piele.