După cum știm deja, o substanță poate exista în trei stări de agregare: gazos, greuȘi lichid. Oxigenul, care în condiții normale este în stare gazoasă, la o temperatură de -194 ° C se transformă într-un lichid albăstrui, iar la o temperatură de -218,8 ° C se transformă într-o masă asemănătoare zăpezii cu cristale albastre.

Intervalul de temperatură pentru existența unei substanțe în stare solidă este determinat de punctele de fierbere și de topire. Solidele sunt cristalinȘi amorf.

U substanțe amorfe nu există un punct de topire fix - atunci când sunt încălzite, se înmoaie treptat și se transformă într-o stare fluidă. În această stare, de exemplu, se găsesc diverse rășini și plastilină.

Substante cristaline Ele se disting prin aranjarea regulată a particulelor din care constau: atomi, molecule și ioni, în puncte strict definite din spațiu. Când aceste puncte sunt conectate prin linii drepte, se creează un cadru spațial, numit rețea cristalină. Punctele în care sunt situate particulele de cristal sunt numite noduri de zăbrele.

Nodurile rețelei pe care ni le imaginăm pot conține ioni, atomi și molecule. Aceste particule efectuează mișcări oscilatorii. Când temperatura crește, crește și intervalul acestor oscilații, ceea ce duce la dilatarea termică a corpurilor.

În funcție de tipul de particule situate la nodurile rețelei cristaline și de natura conexiunii dintre ele, se disting patru tipuri de rețele cristaline: ionic, atomic, molecularȘi metal.

ionic Acestea se numesc rețele cristaline în care ionii sunt localizați la noduri. Sunt formați din substanțe cu legături ionice, care pot lega atât ionii simpli Na+, Cl-, cât și complexii SO24-, OH-. Astfel, rețelele cristaline ionice au săruri, unii oxizi și hidroxili ai metalelor, adică. acele substanțe în care există o legătură chimică ionică. Luați în considerare un cristal de clorură de sodiu; acesta constă din ioni Na+ și negativi CL- alternanți pozitiv, împreună formând o rețea în formă de cub. Legăturile dintre ionii dintr-un astfel de cristal sunt extrem de stabile. Din acest motiv, substanțele cu rețea ionică au rezistență și duritate relativ ridicate; sunt refractare și nevolatile.

Atomic Rețelele cristaline sunt acele rețele cristaline ale căror noduri conțin atomi individuali. În astfel de rețele, atomii sunt legați între ei prin legături covalente foarte puternice. De exemplu, diamantul este una dintre modificările alotropice ale carbonului.

Substanțele cu o rețea cristalină atomică nu sunt foarte comune în natură. Acestea includ bor cristalin, siliciu și germaniu, precum și substanțe complexe, de exemplu cele care conțin oxid de siliciu (IV) - SiO 2: silice, cuarț, nisip, cristal de rocă.

Marea majoritate a substanțelor cu o rețea cristalină atomică au foarte temperaturi mari topirea (pentru diamant depășește 3500° C), astfel de substanțe sunt puternice și dure, practic insolubile.

Molecular Acestea se numesc rețele cristaline în care moleculele sunt situate la noduri. Legăturile chimice din aceste molecule pot fi, de asemenea, polare (HCl, H 2 0) sau nepolare (N 2, O 3). Și deși atomii din interiorul moleculelor sunt legați prin legături covalente foarte puternice, forțe slabe de atracție intermoleculară acționează între molecule înseși. De aceea, substanțele cu rețele de cristal moleculare sunt caracterizate prin duritate scăzută, punct de topire scăzut și volatilitate.

Exemple de astfel de substanțe includ apă solidă - gheață, monoxid de carbon solid (IV) - „gheață uscată”, acid clorhidric solid și hidrogen sulfurat, substanțe simple simple formate dintr-unul - (gaze nobile), două - (H 2, O 2, CL2, N2, I2), trei - (O3), patru - (P4), molecule cu opt atomice (S8). Marea majoritate a compușilor organici solizi au rețele de cristal moleculare (naftalină, glucoză, zahăr).

site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.

După cum știm, toate substanțele materiale pot exista în trei stări de bază: lichidă, solidă și gazoasă. Adevărat, există și o stare a plasmei, pe care oamenii de știință o consideră nu mai puțin decât a patra stare a materiei, dar articolul nostru nu este despre plasmă. Starea solidă a unei substanțe este așadar solidă deoarece are o structură cristalină specială, ale cărei particule sunt într-o ordine determinată și clar definită, creând astfel o rețea cristalină. Structura rețelei cristaline constă în repetarea celulelor elementare identice: atomi, molecule, ioni și alte particule elementare conectate prin diferite noduri.

Tipuri de rețele cristaline

În funcție de particulele rețelei cristaline, există paisprezece tipuri, iată cele mai populare dintre ele:

• Rețea cristalină ionică.
• Rețea cristalină atomică.
• Rețea cristalină moleculară.
• celulă cristalină.

Rețea cristalină ionică

Caracteristica principală a structurii rețelei cristaline a ionilor este sarcinile electrice opuse ale ionilor înșiși, în urma cărora se formează un câmp electromagnetic, care determină proprietățile substanțelor care au o rețea cristalină ionică. Și acestea sunt refractaritatea, duritatea, densitatea și capacitatea de a conduce curentul electric. Un exemplu tipic de rețea cristalină ionică este sarea de masă.

Rețea cristalină atomică

Substanțele cu o rețea cristalină atomică, de regulă, au atomi puternici în nodurile lor. O legătură covalentă apare atunci când doi atomi identici împart electroni fraterni unul cu celălalt, formând astfel o pereche comună de electroni pentru atomii vecini. Din această cauză, legăturile covalente leagă atomii strâns și uniform într-o ordine strictă - poate că acesta este cel mai caracteristică structura rețelei cristaline atomice. Elementele chimice cu legături similare se pot lăuda cu duritatea și punctul de topire ridicat. Rețeaua cristalină atomică are astfel elemente chimice precum diamant, siliciu, germaniu, bor.

Rețea cristalină moleculară

Tipul molecular al rețelei cristaline se caracterizează prin prezența unor molecule stabile și strâns împachetate. Ele sunt situate la nodurile rețelei cristaline. În aceste noduri, ele sunt ținute de forțele van der Waltz, care sunt de zece ori mai slabe decât forțele interacțiunii ionice. Un exemplu izbitor de rețea cristalină moleculară este gheața - o substanță solidă, care, totuși, are proprietatea de a se transforma într-un lichid - legăturile dintre moleculele rețelei cristaline sunt foarte slabe.

Rețea cristalină metalică

Tipul de legătură al unei rețele cristaline metalice este mai flexibilă și mai ductilă decât cea ionică, deși în aparență sunt foarte asemănătoare. Trăsătură distinctivă este prezența cationilor încărcați pozitiv (ioni metalici) la locurile rețelei. Între noduri vii electroni care participă la crearea câmpului electric; acești electroni sunt numiți și gaz electric. Prezența unei astfel de structuri a rețelei cristaline metalice explică proprietățile sale: rezistență mecanică, conductivitate termică și electrică, fuzibilitate.

Grile de cristal, video

Și, în sfârșit, o explicație video detaliată despre proprietățile rețelelor cristaline.

Materia, după cum știți, poate exista în trei stări de agregare: gazoasă, lichidă și solidă (Fig. 70). De exemplu, oxigenul, care în condiții normale este un gaz, se transformă într-un lichid la o temperatură de -194 °C culoarea albastra, iar la o temperatură de -218,8 °C se întărește într-o masă asemănătoare zăpezii constând din cristale albastre.

Orez. 70.
Starile fizice ale apei

Solidele sunt împărțite în cristaline și amorfe.

Substanțele amorfe nu au un punct de topire clar - atunci când sunt încălzite, se înmoaie treptat și se transformă într-o stare fluidă. Substanțele amorfe includ majoritatea materialelor plastice (de exemplu, polietilenă), ceară, ciocolată, plastilină, diverse rășini și gumă de mestecat(Fig. 71).

Orez. 71.
Substanțe și materiale amorfe

Substanțele cristaline se caracterizează prin aranjarea corectă a particulelor lor constitutive în puncte strict definite din spațiu. Când aceste puncte sunt conectate prin linii drepte, se formează un cadru spațial, numit rețea cristalină. Punctele în care sunt localizate particulele de cristal se numesc noduri de rețea.

Nodurile unei rețele cristaline imaginare pot conține ioni monoatomici, atomi și molecule. Aceste particule efectuează mișcări oscilatorii. Odată cu creșterea temperaturii, intervalul acestor oscilații crește, ceea ce, de regulă, duce la expansiunea termică a corpurilor.

În funcție de tipul de particule situate la nodurile rețelei cristaline și de natura conexiunii dintre acestea, se disting patru tipuri de rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare și metalice (Tabelul 6).

Tabelul 6
Poziția elementelor în Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev și tipurile de rețele cristaline ale substanțelor lor simple

Substanțele simple formate din elemente care nu sunt prezentate în tabel au o rețea metalică.

Rețelele ionice sunt numite rețele cristaline ale căror noduri conțin ioni. Ele sunt formate din substanțe cu legături ionice, care pot lega atât ioni simpli Na +, Cl -, cât și ioni complecși, OH -. În consecință, rețelele cristaline ionice au săruri, baze (alcali) și unii oxizi. De exemplu, un cristal de clorură de sodiu este construit din ioni pozitivi alternativi de Na + și negativi Cl -, formând o rețea în formă de cub (Fig. 72). Legăturile dintre ionii dintr-un astfel de cristal sunt foarte puternice. Prin urmare, substanțele cu o rețea ionică au duritate și rezistență relativ ridicate, sunt refractare și nevolatile.

Orez. 72.
Rețea cristalină ionică (clorură de sodiu)

Rețelele atomice sunt numite rețele cristaline, ale căror noduri conțin atomi individuali. În astfel de rețele, atomii sunt legați între ei prin legături covalente foarte puternice.

Orez. 73.
Rețea cristalină atomică (diamant)

Diamantul are acest tip de rețea cristalină (Fig. 73) - una dintre modificările alotropice ale carbonului. Diamantele care au fost tăiate și lustruite sunt numite strălucitoare. Sunt utilizate pe scară largă în bijuterii (Fig. 74).

Orez. 74.
Două coroane imperiale cu diamante:
a - coroana Imperiului Britanic; b - Marea Coroană Imperială a Imperiului Rus

Substanțele cu o rețea cristalină atomică includ bor cristalin, siliciu și germaniu, precum și substanțe complexe, de exemplu, silice, cuarț, nisip, cristal de rocă, care includ oxid de siliciu (IV) SiO 2 (Fig. 75).

Orez. 75.
Rețea cristalină atomică (oxid de siliciu (IV))

Majoritatea substanțelor cu rețea cristalină atomică au puncte de topire foarte mari (de exemplu, pentru diamant este peste 3500 °C, pentru siliciu - 1415 °C, pentru silice - 1728 °C), sunt puternice și dure, practic insolubile.

Moleculare sunt rețele cristaline în care moleculele sunt situate la noduri. Legăturile chimice din aceste molecule pot fi atât polare covalente (acid clorhidric HCl, apă H20) cât și nepolare covalente (azot N2, ozon 03). În ciuda faptului că atomii din interiorul moleculelor sunt legați prin legături covalente foarte puternice, forțe intermoleculare slabe de atracție acționează între molecule înseși. Prin urmare, substanțele cu rețele de cristal moleculare au duritate scăzută, temperaturi scăzute se topește, volatil.

Exemple de substanțe cu rețele cristaline moleculare sunt apa solidă - gheață, monoxid de carbon solid (IV) C) 2 - „gheață carbonică” (Fig. 76), acid clorhidric solid HCl și hidrogen sulfurat H 2 S, substanțe simple solide formate din mono - (gaze nobile: heliu, neon, argon, cripton), doi- (hidrogen H 2, oxigen O 2, clor Cl 2, azot N 2, iod 1 2), trei- (ozon O 3), patru (alb) fosfor P 4 ), molecule cu opt atomice (sulf S 7). Majoritatea compușilor organici solizi au rețele moleculare cristaline (naftalină, glucoză, zahăr).

Orez. 76.
Rețea cristalină moleculară (dioxid de carbon)

Substanțele cu o legătură metalică au rețele cristaline metalice (Fig. 77). În locurile unor astfel de rețele există atomi și ioni (fie atomi, fie ioni, în care atomii de metal se transformă ușor, renunțând la electronii lor exteriori pentru uz comun). Acest structura interna metalele determină caracteristica lor proprietăți fizice: maleabilitate, ductilitate, conductivitate electrică și termică, luciu metalic.

Orez. 77.
Rețea cristalină metalică (fier)

Experimentul de laborator nr. 13
Familiarizarea cu o colecție de substanțe cu diferite tipuri de rețele cristaline. Realizarea modelelor de rețele cristaline

Examinați colecția de mostre de substanțe care vi se oferă. Notează-le formulele, caracterizează proprietățile fizice și, pe baza lor, determină tipul rețelei cristaline.

Construiți un model al uneia dintre rețelele cristaline.

Pentru substanțele cu structură moleculară, deschis chimist francez J. L. Proust (1799-1803) legea constanței compoziției. În prezent, această lege este formulată astfel:

Legea lui Proust este una dintre legile de bază ale chimiei. Cu toate acestea, pentru substanțele cu structură nemoleculară, cum ar fi cele ionice, această lege nu este întotdeauna adevărată.

Cuvinte și expresii cheie

1. Starile solide, lichide si gazoase ale materiei.
2. Solide: amorfe și cristaline.
3. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare și metalice.
4. Proprietățile fizice ale substanțelor cu diferite tipuri de rețele cristaline.
5. Legea constanței compoziției.

Lucrați cu computerul

1. Consultați aplicația electronică. Studiați materialul lecției și finalizați sarcinile atribuite.
2. Căutați pe Internet adrese de email, care poate servi ca surse suplimentare care dezvăluie conținutul cuvintelor cheie și al expresiilor din paragraf. Oferiți-vă ajutorul profesorului în pregătirea unei noi lecții - trimiteți un mesaj prin Cuvinte cheieși fraze din paragraful următor.

Întrebări și sarcini

1. În ce stare de agregare va fi oxigenul la -205 °C?
2. Amintiți-vă de lucrarea lui A. Belyaev „Vânzătorul de aer” și caracterizați proprietățile oxigenului solid folosind descrierea acestuia dată în carte.
3. Ce tip de substanțe (cristaline sau amorfe) sunt plasticele? Ce proprietăți ale materialelor plastice stau la baza aplicațiilor lor industriale?
4. Ce tip de rețea cristalină de diamant este? Enumerați proprietățile fizice caracteristice diamantului.
5. Ce tip de rețea cristalină de iod este? Enumerați proprietățile fizice caracteristice iodului.
6. De ce punctul de topire al metalelor variază într-un interval foarte larg? Pentru a pregăti un răspuns la această întrebare, folosiți literatură suplimentară.
7. De ce un produs din silicon se rupe în bucăți la impact, în timp ce un produs cu plumb doar se aplatizează? În care dintre aceste cazuri se rupe legătura chimică și în care nu? De ce?

Să vorbim despre solide. Solidele pot fi împărțite în două grupe mari: amorfȘi cristalin. Le vom separa după principiul dacă există ordine sau nu.

ÎN substanțe amorfe moleculele sunt dispuse aleator. Nu există modele în aranjarea lor spațială. În esență, substanțele amorfe sunt lichide foarte vâscoase, atât de vâscoase încât sunt solide.

De aici și numele: „a-” – particulă negativă, „morphe” – formă. Substanțele amorfe includ: sticlă, rășini, ceară, parafină, săpun.

Lipsa de ordine în aranjarea particulelor determină proprietățile fizice ale corpurilor amorfe: ele nu au puncte fixe de topire. Pe măsură ce se încălzesc, vâscozitatea lor scade treptat și se transformă treptat într-o stare lichidă.

Spre deosebire de substanțele amorfe, există substanțe cristaline. Particulele unei substanțe cristaline sunt ordonate spațial. Această structură corectă a aranjamentului spațial al particulelor dintr-o substanță cristalină se numește rețea cristalină.

Spre deosebire de corpurile amorfe, substanțe cristaline au puncte fixe de topire.

În funcție de ce particule se află noduri de zăbreleși ce conexiuni le țin împreună le diferențiază: molecular, atomic, ionicȘi metal grătare.

De ce este esențial important să știm ce fel de rețea cristalină are o substanță? Ce definește? Toate. Structura determină cum proprietățile chimice și fizice ale unei substanțe.

Cel mai simplu exemplu: ADN. În toate organismele de pe pământ, este construit din același set de componente structurale: patru tipuri de nucleotide. Și ce varietate de viață. Toate acestea sunt determinate de structură: ordinea în care sunt aranjate aceste nucleotide.

Rețea cristalină moleculară.

Un exemplu tipic este apa în stare solidă (gheață). Molecule întregi sunt situate în locuri de rețea. Și ține-i împreună interacțiuni intermoleculare: legături de hidrogen, forțe van der Waals.

Aceste legături sunt slabe, deci rețeaua moleculară este cel mai fragil, punctul de topire al unor astfel de substanțe este scăzut.

Un semn de diagnostic bun: dacă o substanță are conditii normale stare lichidă sau gazoasă și/sau are un miros - atunci cel mai probabil această substanță are o rețea cristalină moleculară. La urma urmei, stările lichide și gazoase sunt o consecință a faptului că moleculele de pe suprafața cristalului nu aderă bine (legăturile sunt slabe). Și sunt „imiși”. Această proprietate se numește volatilitate. Iar moleculele dezumflate, care se difuzează în aer, ajung la organele noastre olfactive, care este resimțită subiectiv ca un miros.

Au o rețea cristalină moleculară:

1. Câteva substanțe simple ale nemetalelor: I 2, P, S (adică toate nemetalele care nu au o rețea atomică).
2. Aproape toate substanțele organice ( cu excepția sărurilor).
3. Și, după cum am menționat mai devreme, substanțele în condiții normale sunt lichide sau gazoase (fiind înghețate) și/sau inodore (NH3, O2, H2O, acizi, CO2).

Rețea cristalină atomică.

În nodurile rețelei cristaline atomice, în contrast cu cel molecular, există atomi individuali. Se pare că rețeaua este ținută împreună prin legături covalente (la urma urmei, acestea sunt cele care leagă atomii neutri).

Un exemplu clasic este standardul de rezistență și duritate - diamantul (prin natura sa chimică este o substanță simplă - carbon). Contacte: covalent nepolar, deoarece rețeaua este formată numai din atomi de carbon.

Dar, de exemplu, într-un cristal de cuarț (a cărui formulă chimică este SiO 2) există atomi de Si și O. Prin urmare, legăturile polar covalent.

Proprietățile fizice ale substanțelor cu o rețea cristalină atomică:

1. rezistență, duritate
2. puncte de topire ridicate (refractaritate)
3. substanțe nevolatile
4. insolubil (nici în apă, nici în alți solvenți)

Toate aceste proprietăți se datorează rezistenței legăturilor covalente.

Există puține substanțe într-o rețea cristalină atomică. Nu există un model anume, așa că trebuie doar să le amintiți:

1. Modificări alotropice ale carbonului (C): diamant, grafit.
2. Bor (B), siliciu (Si), germaniu (Ge).
3. Doar două modificări alotropice ale fosforului au o rețea cristalină atomică: fosforul roșu și fosforul negru. (y fosfor alb– rețea cristalină moleculară).
4. SiC – carborundum (carbură de siliciu).
5. BN – nitrură de bor.
6. Silice, cristal de rocă, cuarț, nisip de râu– toate aceste substanțe au compoziția SiO 2.
7. Corindon, rubin, safir - aceste substanțe au compoziția Al 2 O 3.

Cu siguranță se pune întrebarea: C este atât diamant, cât și grafit. Dar ele sunt complet diferite: grafitul este opac, patează și conduce electricitatea, în timp ce diamantul este transparent, nu patează și nu conduce electricitatea. Ele diferă ca structură.

Ambele sunt rețele atomice, dar diferite. Prin urmare, proprietățile sunt diferite.

Rețea cristalină ionică.

Exemplu clasic: sare de masă: NaCl. La nodurile de zăbrele există ioni individuali: Na + și Cl – . Rețeaua este menținută în loc de forțele electrostatice de atracție între ioni („plus” este atras de „minus”), adică legătură ionică.

Rețelele cristaline ionice sunt destul de puternice, dar fragile; temperaturile de topire ale unor astfel de substanțe sunt destul de ridicate (mai mari decât cele ale rețelelor metalice, dar mai mici decât cele ale substanțelor cu rețea atomică). Multe sunt solubile în apă.

De regulă, nu există probleme cu determinarea rețelei cristaline ionice: acolo unde există o legătură ionică, există o rețea cristalină ionică. Acest: toate sărurile, oxizi metalici, alcalii(și alți hidroxizi bazici).

Rețea cristalină metalică.

Grătarul metalic este vândut în substante simple metale. Mai devreme spuneam că toată splendoarea legăturii metalice poate fi înțeleasă doar în legătură cu rețeaua cristalină metalică. A sosit ceasul.

Principala proprietate a metalelor: electronii pe nivelul energetic extern Sunt prost ținute, așa că sunt ușor de dat. După ce a pierdut un electron, metalul se transformă într-un ion încărcat pozitiv - un cation:

Na 0 – 1e → Na +

Într-o rețea cristalină metalică, procesele de eliberare și câștig de electroni au loc în mod constant: un electron este rupt dintr-un atom de metal într-un loc al rețelei. Se formează un cation. Electronul detașat este atras de un alt cation (sau același): se formează din nou un atom neutru.

Nodurile unei rețele cristaline metalice conțin atât atomi neutri, cât și cationi metalici. Și electronii liberi călătoresc între noduri:

Acești electroni liberi se numesc gaz de electroni. Ele determină proprietățile fizice ale substanțelor metalice simple:

1. conductivitate termică și electrică
2. strălucire metalică
3. maleabilitate, ductilitate

Aceasta este o legătură metalică: cationii metalici sunt atrași de atomii neutri și electronii liberi îi „lipesc” pe toți.

Cum se determină tipul rețelei cristaline.

P.S. E ceva înăuntru curiculumul scolar iar programul Unified State Exam pe această temă este ceva cu care nu suntem în totalitate de acord. Și anume: generalizarea că orice legătură metal-nemetal este o legătură ionică. Această presupunere a fost făcută în mod deliberat, aparent pentru a simplifica programul. Dar acest lucru duce la denaturare. Limita dintre legăturile ionice și covalente este arbitrară. Fiecare legătură are propriul său procent de „ionicitate” și „covalență”. Legătura cu un metal slab activ are un procent mic de „ionicitate”; este mai mult ca una covalentă. Dar conform programului Unified State Exam, acesta este „rotunjit” către cel ionic. Acest lucru dă naștere la lucruri uneori absurde. De exemplu, Al 2 O 3 este o substanță cu o rețea cristalină atomică. Despre ce fel de ionitate vorbim aici? Numai legătură covalentă poate reține atomi în acest fel. Dar conform standardului metal-nemetal, clasificăm această legătură ca fiind ionică. Și obținem o contradicție: rețeaua este atomică, dar legătura este ionică. La asta duce simplificarea excesivă.

Ceea ce există în natură este format dintr-un număr mare de particule identice care sunt conectate între ele. Toate substanțele există în trei stări de agregare: gazoasă, lichidă și solidă. Când mișcarea termică este dificilă (la temperaturi scăzute), precum și în solide, particulele sunt strict orientate în spațiu, ceea ce se manifestă în organizarea lor structurală precisă.

Rețeaua cristalină a unei substanțe este o structură cu un aranjament ordonat geometric de particule (atomi, molecule sau ioni) în anumite puncte din spațiu. În diferite rețele, se face o distincție între spațiul internodal și nodurile înșiși - punctele în care sunt situate particulele în sine.

Există patru tipuri de rețele cristaline: metalică, moleculară, atomică, ionică. Tipurile de rețele sunt determinate în funcție de tipul de particule situate la nodurile lor, precum și de natura conexiunilor dintre ele.

O rețea cristalină se numește moleculară dacă moleculele sunt situate la nodurile sale. Ele sunt legate între ele prin intermoleculară relativ forte slabe, numit van der Waals, dar atomii înșiși din interiorul moleculei sunt conectați într-un mod semnificativ mai puternic sau nepolar). Rețeaua cristalină moleculară este caracteristică clorului, hidrogenului solid și altor substanțe care sunt gazoase la temperaturi obișnuite.

Cristalele care formează gazele nobile au și rețele moleculare formate din molecule monoatomice. Majoritatea solidelor organice au această structură. Numărul cărora are o structură moleculară este foarte mic. Acestea sunt, de exemplu, halogenuri de hidrogen solide, sulf natural, gheață, solide simple și altele.

Când sunt încălzite, legăturile intermoleculare relativ slabe sunt distruse destul de ușor, prin urmare substanțele cu astfel de rețele au puncte de topire foarte scăzute și duritate scăzută, sunt insolubile sau ușor solubile în apă, soluțiile lor practic nu conduc curentul electric și sunt caracterizate printr-o volatilitate semnificativă. . Temperaturi minime fierbere și topire - pentru substanțele formate din molecule nepolare.

O rețea cristalină se numește metalică, ale cărei noduri sunt formate din atomi și ioni pozitivi (cationi) ai metalului cu electroni de valență liberi (desprinși de atomi în timpul formării ionilor), mișcându-se aleatoriu în volumul cristalului. Cu toate acestea, acești electroni sunt în esență semiliberi, deoarece se pot mișca liber doar în cadrul limitat de o rețea cristalină dată.

Electronii electrostatici și ionii metalici pozitivi sunt atrași reciproc, ceea ce explică stabilitatea rețelei cristaline metalice. Colecția de electroni în mișcare liberă se numește gaz de electroni - oferă o energie electrică bună și atunci când apare o tensiune electrică, electronii se grăbesc către particula pozitivă, participând la crearea curentului electric și interacționând cu ionii.

Rețeaua cristalină metalică este caracteristică în principal metalelor elementare, precum și compușilor diferitelor metale între ele. Principalele proprietăți care sunt inerente cristalelor metalice (rezistența mecanică, volatilitatea, fluctuează destul de puternic. Cu toate acestea, proprietăți fizice precum plasticitatea, maleabilitatea, conductivitate electrică și termică ridicată și un luciu metalic caracteristic sunt caracteristice numai cristalelor cu o rețea metalică). .