Acid clorhidric (H Cl)clasa de pericol 3

(acid clorhidric concentrat)

Lichid incolor, transparent, agresiv, neinflamabil, cu miros înțepător de clorură de hidrogen. Reprezintă 36% ( concentrat) o soluție de acid clorhidric în apă. Mai greu decât apa. Fierbe la o temperatură de +108,6 0 C și se întărește la o temperatură de –114,2 0 C. Se dizolvă bine în apă în toate proporțiile, „fum” în aer datorită formării de acid clorhidric cu vapori de apă și picături de ceață. Interacționează cu multe metale, oxizi și hidroxizi de metal, fosfați și silicați. Atunci când interacționează cu metalele, eliberează un gaz inflamabil (hidrogen); atunci când este amestecat cu alți acizi, provoacă arderea spontană a unor materiale. Distruge hârtie, lemn, țesături. Provoacă arsuri la contactul cu pielea. Expunerea la ceață de acid clorhidric, format ca urmare a interacțiunii clorurii de hidrogen cu vaporii de apă din aer, provoacă otrăvire.

Se folosește acid clorhidric în sinteza chimică, pentru prelucrarea minereurilor, decaparea metalelor. Se obține prin dizolvarea acidului clorhidric în apă. Acidul clorhidric tehnic este produs cu o rezistență de 27,5-38% în greutate.

Acidul clorhidric este transportat și depozitat în cisterne metalice cauciucate (acoperite cu un strat de cauciuc) feroviare și auto, containere, cilindri, care sunt depozitarea temporară a acestuia. De obicei, acidul clorhidric este depozitat în rezervoare supraterane cilindrice verticale cauciucate (volum 50-5000 m3) la presiune atmosfericăși temperatura ambiantă sau în sticle de sticlă de 20 de litri. Volume maxime de depozitare 370 tone.

Concentrația maximă admisă (MPC) în aerul locuit articole este de 0,2 mg/m 3 în aerul zonei de lucru a spațiilor industriale 5 mg/m3. La o concentrație de 15 mg/m3, sunt afectate mucoasele căilor respiratorii superioare și ale ochilor, apar dureri în gât, răgușeală, tuse, curge nazală, dificultăți de respirație și dificultăți de respirație. La concentrații de 50 mg/m3 și peste, apare respirația cu barbotare, dureri ascuțiteîn spatele sternului și în zona stomacului, vărsături, spasm și umflare a laringelui, pierderea conștienței. Concentraţiile de 50-75 mg/m 3 sunt greu de tolerat. O concentrație de 75-100 mg/m3 este intolerabilă. O concentrație de 6400 mg/m 3 în 30 de minute este letală. Concentrația maximă admisă la utilizarea măștilor de gaz industriale și civile este de 16.000 mg/m 3 .

La eliminarea accidentelor, asociat cu o scurgere de acid clorhidric, este necesar să izolați zona periculoasă, să îndepărtați oamenii din ea, să rămâneți pe partea vântului și să evitați locurile joase. Direct la locul accidentului și în zonele de contaminare cu concentrații mari, la o distanță de până la 50 m de locul deversarii, se lucrează în măști de gaz izolante IP-4M, IP-5 (folosind oxigen legat chimic) sau aparat de respirat ASV -2, DASV (folosind aer comprimat), KIP-8, KIP-9 (pe oxigen comprimat) și produse de protecție a pielii (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). La o distanță mai mare de 50 m de sursă, unde concentrația scade brusc, nu este necesar să se folosească echipament de protecție a pielii, iar pentru protecția căilor respiratorii, măști de gaz industriale cu cutii de mărci B, BKF, precum și măști de gaz civile GP- Se folosesc 5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh complet cu un cartus suplimentar DPG-3 sau aparate respiratorii RPG-67, RU-60M cu o cutie de marca V.

Mijloace de protectie		Timp de acțiune protectoare (oră) la concentrații (mg/m3)
Nume	Marca cutii				5000
Măști de gaz industriale marime mare
	BKF
Măști de gaze civile GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2SH	cu DPG-3
Respiratori RU-60M, RPG-67

Datorită faptului că acid clorhidric „fum” în aer cu formațiunea picături de ceață interacționând acid clorhidric cu vapori de apă se determină prezența în aer acid clorhidric.

Prezența clorurii de hidrogen este determinată:

În aerul unei zone industriale cu un analizor de gaz OKA-T-N Cl , alarma de gaz IGS-98-N Cl , analizor universal de gaze UG-2 cu un interval de măsurare 0-100 mg/m 3 , detector de gaze de emisii chimice industriale GPHV-2 în intervalul 5-500 mg/m 3 .

În spațiu deschis – cu dispozitive SIP „CORSAR-X”.

În interior – SIP „VEGA-M”

Neutralizează acidul clorhidric și vaporii de acid clorhidric următoarele soluții alcaline:

5% soluție apoasă de sodă caustică (de exemplu, 50 kg de sodă caustică la 950 de litri de apă);

Soluție apoasă 5% de pulbere de sifon (de exemplu, 50 kg de sifon niște pulbere pentru 950 litri de apă);

5% soluție apoasă de var stins (de exemplu, 50 kg var stins la 950 litri de apă);

5% soluție de apă de sodă caustică (de exemplu, 50 kg de sodă caustică la 950 de litri de apă);

În cazul unei scurgeri de acid clorhidric și în absența unui terasament sau a unei cuve, locul deversarii este împrejmuit cu un metereze de pământ, vaporii de clorură de hidrogen sunt precipitați prin plasarea unei perdele de apă (consumul de apă nu este standardizat), acidul vărsat este neutralizat la concentrații sigure cu apă (8 tone de apă la 1 tonă de acid) în conformitate cu toate măsurile de precauție sau o soluție apoasă de alcali 5% (3,5 tone de soluție la 1 tonă de acid) și neutralizează 5% soluție apoasă de alcali (7,4 tone de soluție la 1 tonă de acid).

Pentru a pulveriza apă sau soluții, se folosesc camioane de udare și de pompieri, stații de umplere automată (AT-uri, PM-130, ARS-14, ARS-15), precum și hidranți și sisteme speciale disponibile la instalațiile periculoase din punct de vedere chimic.

Pentru a elimina solul contaminat la locul unei scurgeri de acid clorhidric, stratul de suprafață al solului este tăiat la adâncimea de contaminare, colectat și transportat pentru eliminare folosind vehicule de terasare (buldozere, răzuitoare, autogredere, autobasculante). Zonele tăiate sunt acoperite cu un strat proaspăt de pământ și spălate cu apă în scop de control.

Acțiuni ale liderului: izolați zona periculoasă pe o rază de cel puțin 50 de metri, îndepărtați oamenii din ea, rămâneți pe partea de vânt, evitați locurile joase. Intrați în zona accidentului numai cu îmbrăcăminte de protecție completă.

Acordarea primului ajutor:

În zona contaminată: clătiți ochii și fața cu generozitate cu apă, îmbrăcați anti-vogaza, retragerea urgentă (înlăturarea) din focar.

După evacuarea unei zone contaminate: încălzirea, odihna, spălarea acidului de pe zonele deschise ale pielii și îmbrăcămintei cu apă, spălarea ochilor din abundență cu apă, dacă respirația este dificilă, aplicați căldură în zona gâtului, subcutanat - 1 ml. Soluție de sulfat de atropină 0,1%. Evacuare imediată la o unitate medicală.

Ce este o soluție de acid clorhidric? Este un compus din apă (H2O) și clorură de hidrogen (HCl), care este un gaz termic incolor cu un miros caracteristic. Clorurile se dizolvă bine și se descompun în ioni. Acidul clorhidric este cel mai faimos compus care formează HCl, așa că putem vorbi despre el și despre caracteristicile sale în detaliu.

Descriere

O soluție de acid clorhidric aparține clasei puternice. Este incolor, transparent și caustic. Deși acidul clorhidric tehnic are o culoare gălbuie din cauza prezenței impurităților și a altor elemente. Aerul „fumă”.

Este demn de remarcat faptul că această substanță este prezentă în corpul fiecărei persoane. În stomac, mai precis, în concentrație de 0,5%. Interesant este că această sumă este suficientă pentru a distruge complet o lamă de ras. Substanța o va coroda în doar o săptămână.

Spre deosebire de acidul sulfuric, apropo, masa de acid clorhidric în soluție nu depășește 38%. Putem spune că acest indicator este un punct „critic”. Dacă începeți să creșteți concentrația, substanța se va evapora pur și simplu, drept urmare, clorura de hidrogen se va evapora pur și simplu împreună cu apa. În plus, această concentrație se menține doar la 20 °C. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât se produce evaporarea mai rapidă.

Interacțiunea cu metalele

O soluție de acid clorhidric poate suferi mai multe reacții. În primul rând, cu metale care vin înaintea hidrogenului în seria potențialelor electrochimice. Aceasta este secvența în care elementele procedează pe măsură ce măsura lor inerentă, potențialul electrochimic (φ 0), crește. Acest indicator este extrem de important în semireacțiile de reducere a cationilor. În plus, această serie demonstrează activitatea metalelor în reacțiile redox.

Deci, interacțiunea cu acestea are loc cu eliberarea de hidrogen sub formă de gaz și formarea de sare. Iată un exemplu de reacție cu sodiu, un metal alcalin moale: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2.

Cu alte substanțe, interacțiunile se desfășoară după formule similare. Așa arată reacția cu aluminiul, un metal ușor: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reacții cu oxizi

Soluția de acid clorhidric interacționează bine cu aceste substanțe. Oxizii sunt compuși binari ai unui element cu oxigen care au o stare de oxidare de -2. Toata lumea exemple celebre sunt nisip, apă, rugina, coloranți, dioxid de carbon.

Acidul clorhidric nu interacționează cu toți compușii, ci doar cu oxizii metalici. Reacția produce, de asemenea, sare solubilă și apă. Un exemplu este procesul care are loc între un acid și oxidul de magneziu, un metal alcalino-pământos: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2O.

Reacții cu hidroxizi

Acesta este numele compușilor anorganici care conțin o grupare hidroxil -OH, în care atomii de hidrogen și oxigen sunt legați legătură covalentă. Și, deoarece o soluție de acid clorhidric reacționează numai cu hidroxizi metalici, este de menționat că unii dintre aceștia se numesc alcalii.

Deci reacția rezultată se numește neutralizare. Rezultatul său este formarea unei substanțe slab disociante (adică apă) și sare.

Un exemplu este reacția unui volum mic de soluție de acid clorhidric și hidroxid de bariu, un metal moale alcalino-pământos maleabil: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interacțiunea cu alte substanțe

Pe lângă cele de mai sus, acidul clorhidric poate reacționa cu alte tipuri de compuși. În special cu:

• Săruri metalice care sunt formate de alți acizi, mai slabi. Iată un exemplu de una dintre aceste reacții: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Aici este prezentată interacțiunea cu o sare formată de acidul carbonic (H 2 CO 3).
• Agenți oxidanți puternici. Cu dioxid de mangan, de exemplu. Sau cu permanganat de potasiu. Astfel de reacții sunt însoțite de eliberarea de clor. Iată un exemplu: 2KMnO4 +16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
• Amoniac. Aceasta este nitrură de hidrogen cu formula NH 3, care este un gaz incolor, dar cu miros înțepător. Consecința reacției sale cu o soluție de acid clorhidric este o masă de fum alb gros format din mici cristale de clorură de amoniu. Care, apropo, este cunoscut de toată lumea sub numele de amoniac (NH 4 Cl) Formula de interacțiune este următoarea: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Azotatul de argint este un compus anorganic (AgNO 3), care este o sare a acidului azotic și a metalului argintiu. Ca urmare a contactului unei soluții de acid clorhidric cu aceasta, are loc o reacție calitativă - formarea unui precipitat brânză de clorură de argint. Care nu se dizolvă în azot. Arata astfel: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .

Obținerea substanței

Acum putem vorbi despre ce se face pentru a forma acid clorhidric.

În primul rând, prin arderea hidrogenului în clor, obținem componenta principală- acid clorhidric gazos. Care se dizolvă apoi în apă. Rezultatul acestei reacții simple este formarea unui acid sintetic.

Această substanță poate fi obținută și din gazele de eșapament. Acestea sunt gaze reziduale chimice (produse secundare). Ele sunt formate printr-o varietate de procese. De exemplu, în timpul clorării hidrocarburilor. Clorura de hidrogen conținută în ele se numește gaz rezidual. Și acidul obținut în acest fel, respectiv.

Trebuie remarcat faptul că în anul trecut ponderea substantelor reziduale in volumul total al productiei sale creste. Iar acidul format din cauza arderii hidrogenului din clor este deplasat. Cu toate acestea, pentru a fi corect, trebuie remarcat faptul că conține mai puține impurități.

Utilizați în viața de zi cu zi

Multe produse de curățare pe care gospodarii le folosesc în mod regulat conțin o anumită proporție de soluție de acid clorhidric. 2-3 la sută, și uneori mai puțin, dar există. De aceea, atunci când puneți în ordine instalațiile sanitare (spălați gresie, de exemplu), trebuie să purtați mănuși. Produsele foarte acide pot dăuna pielii.

Soluția este folosită și ca un agent de îndepărtare a petelor. Ajută la îndepărtarea cernelii sau a ruginii de pe haine. Dar pentru ca efectul să fie vizibil, trebuie să utilizați o substanță mai concentrată. Este potrivită o soluție de acid clorhidric 10%. Apropo, îndepărtează perfect depunerile.

Este important să păstrați substanța în mod corect. Păstrați acidul în recipiente de sticlă și în locuri unde animalele și copiii nu pot ajunge. Chiar și o soluție slabă care ajunge pe piele sau pe membrana mucoasă poate provoca o arsură chimică. Dacă se întâmplă acest lucru, este necesar să clătiți imediat zonele cu apă.

In domeniul constructiilor

Utilizarea acidului clorhidric și a soluțiilor sale este o modalitate populară de a îmbunătăți multe procese de construcție. De exemplu, este adesea adăugat la un amestec de beton pentru a crește rezistența la îngheț. În plus, astfel se întărește mai repede, iar rezistența zidăriei la umiditate crește.

Acidul clorhidric este, de asemenea, folosit ca agent de îndepărtare a calcarului. Soluția sa de 10% este cea mai bună modalitate de a combate murdăria și urmele de pe cărămidă roșie. Nu este recomandat să-l folosiți pentru a curăța altele. Structura altor cărămizi este mai sensibilă la efectele acestei substanțe.

În medicină

În acest domeniu luat în considerare, substanța este, de asemenea, utilizată în mod activ. Acidul clorhidric diluat are următoarele efecte:

• Digeră proteinele din stomac.
• Opreste dezvoltarea tumorilor maligne.
• Ajută în tratamentul cancerului.
• Normalizează echilibrul acido-bazic.
• Servește ca un remediu eficient pentru prevenirea hepatitei, diabetul zaharat, psoriazis, eczeme, artrita reumatoida, colelitiaza, rozacee, astm, urticarie si multe alte afectiuni.

Ți-a venit ideea de a dilua acidul și de a-l folosi intern sub această formă și nu ca parte a medicamentelor? Acest lucru este practicat, dar este strict interzis să faci acest lucru fără sfaturi și instrucțiuni medicale. Calculând incorect proporțiile, puteți înghiți un exces de soluție de acid clorhidric și pur și simplu vă puteți arde stomacul.

Apropo, puteți lua în continuare medicamente care stimulează producția acestei substanțe. Și nu numai cele chimice. Același calamus mentă iar pelinul contribuie la aceasta. Puteți face singur decocturi pe baza lor și le puteți bea pentru prevenire.

Arsuri și otrăviri

Indiferent cât de eficient este acest remediu, este periculos. Acidul clorhidric, în funcție de concentrație, poate provoca patru grade de arsuri chimice:

1. Există doar roșeață și durere.
2. Apar vezicule cu lichid limpede și umflături.
3. Forme de necroză straturile superioare piele. Veziculele se umplu cu sânge sau conținut tulbure.
4. Leziunea ajunge la tendoane si muschi.

Dacă substanța vă ajunge cumva în ochi, trebuie să-i clătiți cu apă și apoi cu o soluție de sifon. Dar, în orice caz, primul lucru pe care trebuie să-l faci este să chemi o ambulanță.

Introducerea acidului în interior poate provoca dureri ascuțiteîn piept și abdomen, umflarea laringelui, vărsături mase sângeroase. Ca rezultat - patologii severe ale ficatului și rinichilor.

Iar primele semne ale intoxicației cu vapori includ tuse uscată, frecventă, sufocare, deteriorarea dinților, arsuri în mucoasele și dureri abdominale. Primul ajutor de urgență este spălarea și clătirea gurii cu apă, precum și accesul la aer proaspăt. Doar un toxicolog poate oferi un ajutor real.

Este ceea ce ajută la digerarea alimentelor. În mod normal, acidul din stomac este de 0,3%.

Acest lucru este suficient pentru a distruge o lamă de ras. Durează doar aproximativ o săptămână. Experimentele, desigur, au fost efectuate în afara corpului uman.

Un obiect periculos ar deteriora esofagul și nu ar rămâne în stomac timp de 7 zile.

Vă vom spune în continuare ce alte experimente au efectuat oamenii de știință și cum au adăugat la lista de proprietăți ale acidului clorhidric.

Proprietățile acidului clorhidric

Formula acidului clorhidric este un amestec de apă și acid clorhidric. În consecință, lichidul este caustic, ceea ce îi permite să distrugă majoritatea substanțelor.

Reactivul este incolor la aspect. Mirosul ei îl dă departe. Este acru, sufocant. Aroma este înțepătoare și, mai degrabă, este caracterizată ca o duhoare.

Dacă soluție de acid clorhidric tehnic, contine impuritati de diatomic si. Ele dau lichidului o nuanță gălbuie.

Spre deosebire de, de exemplu, masa de acid clorhidricîn soluție nu poate depăși 38%.

Acest punct critic, în care substanța pur și simplu se evaporă. Atât clorura de hidrogen, cât și apa se evaporă.

Desigur, soluția fumează. Concentrația maximă este indicată pentru temperatura aerului de 20 de grade. Cu cât gradele sunt mai mari, cu atât mai rapid are loc evaporarea.

Densitatea acidului de 38 la sută este puțin mai mare de 1 gram pe centimetru cub.

Adică, chiar și o substanță concentrată este foarte apoasă. Dacă bei acest lichid, vei avea arsuri.

Dar puteți bea o soluție slabă de 0,4 la sută. Desigur, în cantități mici. Acidul diluat aproape că nu are miros, iar gustul său este acru și acru.

Reacția acidului clorhidric cu alte substanțe, este în mare măsură justificată de compoziția monobază a reactivului.

Aceasta înseamnă că formula acidă conține doar un atom de hidrogen. Aceasta înseamnă că reactivul se disociază în apă, adică se dizolvă complet.

Substanțele rămase, de regulă, se dizolvă în acidul însuși. Astfel, toate metalele care stau în fața hidrogenului în tabelul periodic se dezintegrează în acesta.

Când sunt dizolvate în acid, se leagă cu clorul. Ca urmare, se obțin cloruri, adică .

Reacția cu acidul clorhidric apare în majoritatea oxizilor și hidroxizilor metalici, precum și în .

Principalul lucru este că acestea din urmă sunt obținute din acizi mai slabi. Sarea este considerată una dintre cele mai puternice, clasându-se cu caprisul.

Din gaze acid clorhidric Reacționează violent cu amoniacul. În acest caz, se formează clorură de amoniu. Se cristalizează.

Particulele sunt atât de mici, iar reacția este atât de activă încât clorura se grăbește în sus. În exterior este fum.

Produsul de reacție cu nitrat este de asemenea alb. Această interacțiune este una dintre interacțiunile sărurilor determinante calitativ.

Rezultatul reacției este un sediment de brânză. Aceasta este clorura. Spre deosebire de clorura de amoniu, se grăbește în jos, nu în sus.

Reacția cu nitrat este considerată calitativă deoarece este specifică, nu caracteristică altor acizi monocomponent.

Ei ignoră metalele nobile, care includ argentul. După cum vă amintiți, este în seria chimică după hidrogen și, în teorie, nu ar trebui să interacționeze cu clorura de hidrogen dizolvată în apă.

Producția de acid clorhidric

Se eliberează acid clorhidric nu numai în condiții de laborator, ci și în natură. Corpul uman- o parte din ea.

Dar, acid clorhidric în stomac a fost deja discutat. Totuși, acesta nu este singurul izvor natural, și, în sensul literal.

Reactivul se găsește în unele gheizere și alte ieșiri de apă de origine vulcanică.

În ceea ce privește clorura de hidrogen separat, aceasta face parte din bischofit, silvite și halit. Toate acestea sunt minerale.

Cuvântul „halit” înseamnă sare obișnuită care este folosită în alimente, adică clorură de sodiu.

Silvin este o clorură, forma ei seamănă zaruri. Bishofit este o clorură, prezentă din abundență în regiunea Volga.

Toate mineralele enumerate sunt potrivite pentru producția industrială a reactivului.

Dar, cel mai adesea folosesc clorură sodiu Acid clorhidric se obţine atunci când sarea de masă este expusă la acid sulfuric concentrat.

Esența metodei este dizolvarea gazului clorhidric în apă. Pe aceasta se bazează alte două abordări.

Primul este sintetic. Hidrogenul este ars în clor. Al doilea este gazul rezidual, adică asociat.

Se folosește clorură de hidrogen, care se obține întâmplător atunci când se lucrează cu compuși organici, adică hidrocarburi.

Clorura de hidrogen absentă se formează în timpul dehidroclorării și clorării materiei organice.

Substanța este, de asemenea, sintetizată în timpul pirolizei deșeurilor organoclorurate. Chimiștii numesc piroliza descompunerea hidrocarburilor în condiții de deficiență de oxigen.

Acidul clorhidric poate fi folosit și ca produs secundar atunci când se lucrează cu substanțe anorganice, de exemplu, cloruri metalice.

Aceeași silvita, de exemplu, este folosită pentru a produce îngrășăminte cu potasiu. Plantele au nevoie și de magneziu.

Prin urmare, bischofitul nu rămâne inactiv. Drept urmare, produc nu numai fertilizare, ci și acid clorhidric.

Metoda de absorbție a gazelor înlocuiește alte metode de producere a acidului clorhidric. Industria „subprodusului” reprezintă 90% din reactivul produs. Să aflăm de ce se face și unde se folosește.

Aplicarea acidului clorhidric

Acidul clorhidric este folosit de metalurgiști. Reactivul este necesar pentru decaparea metalelor.

Acesta este numele procesului de îndepărtare a calcarului, a ruginii, a oxizilor și doar a murdăriei. În consecință, meșterii privați folosesc și acid atunci când lucrează, de exemplu, cu articole de epocă care conțin piese metalice.

Reactivul le va dizolva suprafața. Nu va mai rămâne nicio urmă din stratul cu probleme. Dar, să revenim la metalurgie.

În această industrie, acidul începe să fie folosit pentru a extrage metale rare din minereuri.

Metodele vechi se bazează pe utilizarea oxizilor lor. Dar nu toate sunt ușor de procesat.

Prin urmare, oxizii au început să fie transformați în cloruri și apoi reduse. Acum, așa se obține, de exemplu, și.

Deoarece acidul clorhidric este conținut în sucul gastric, iar o soluție cu concentrație scăzută poate fi băută, înseamnă că reactivul poate fi utilizat în industria alimentară.

Ați văzut aditivul E507 pe ambalajul produsului? Să știți că acesta este acid clorhidric. Oferă acea acru și acrișoare unor prăjituri și cârnați.

Dar cel mai adesea emulgatorii alimentari sunt adăugați la fructoză, gelatină și acid citric.

E507 este necesar nu numai pentru gust, ci și ca regulator de aciditate, adică Ph-ul produsului.

Acidul clorhidric poate fi utilizat în medicină. O soluție slabă de acid clorhidric este prescrisă pacienților cu aciditate scăzută a stomacului.

Nu este mai puțin periculos decât a crescut. În special, probabilitatea apariției cancerului de stomac crește.

Organismul nu primește suficiente elemente utile, chiar dacă o persoană ia vitamine și mănâncă corect.

Faptul este că pentru o absorbție adecvată și completă a nutrienților este nevoie de aciditate standard.

Ultima utilizare a reactivului este evidentă. Clorul se obține din acid. Este suficient să evaporați soluția.

Clorul este folosit pentru purificare bând apă, albirea țesăturilor, dezinfecția, producția de compuși plastici etc.

Se dovedește că acidul clorhidric, fiind activ și agresiv, este necesar pentru umanitate. Există cerere, există ofertă. Să aflăm prețul problemei.

Pretul acidului clorhidric

Preț produsul depinde de tip. Acidul tehnic este mai ieftin, acidul purificat este mai scump. Pentru un litru din primul cer 20-40 de ruble.

Costul depinde de concentrare. Pentru un litru de reactiv purificat costă cu aproximativ 20 de ruble mai mult.

Eticheta de preț depinde și de container, ambalaj și forma de vânzare. Achiziționarea acidului în recipiente de plastic de 25-40 de litri este mai profitabilă.

În domeniul medical, în comerțul cu amănuntul, substanța este oferită în sticlă.

Pentru 50 de mililitri veți plăti 100-160 de ruble. Acesta este cel mai scump acid clorhidric.

Cumpără Soluția de clorură de hidrogen într-un recipient de litru nu este, de asemenea, ieftină. Ambalajul este conceput pentru consumatorii privați, prin urmare, aceștia cer aproximativ 400-500 de ruble pe sticlă.

Acidul tehnic este mai puțin frecvent în comerțul cu amănuntul și costă cu aproximativ 100 de ruble mai puțin. Principalul este en-gros.

Se cumpără întreprinderi mari. Pentru ei sunt relevante prețurile indicate la începutul capitolului. Giganții nu vând cu amănuntul.

În consecință, costul substanței în magazinele mici este o reflectare a „apetitului” proprietarilor de magazine.

Apropo, despre apetit. Dacă aciditatea din stomac este crescută, alimentele sunt digerate mai repede și vrei să mănânci mai des.

Acest lucru duce la subțiere, gastrită și ulcere. Persoanele cu aciditate scăzută sunt predispuse la zgură, deoarece alimentele „fermentează” în stomac pentru o lungă perioadă de timp și sunt prost digerate.

Acest lucru se reflectă pe piele, de obicei sub formă de acnee și pete. Există o astfel de problemă?

Nu vă gândiți la produsele cosmetice scumpe, ci la verificarea tractului gastro-intestinal.

Soluții aproximative. În cele mai multe cazuri, laboratorul trebuie să utilizeze acizi clorhidric, sulfuric și azotic. Acizii sunt disponibili comercial sub formă de soluții concentrate, al căror procent este determinat de densitatea lor.

Acizii utilizați în laborator sunt tehnici și puri. Acizii tehnici conțin impurități și, prin urmare, nu sunt utilizați în lucrările analitice.

Acidul clorhidric concentrat fumează în aer, așa că trebuie să lucrați cu el într-o hotă. Cel mai concentrat acid clorhidric are o densitate de 1,2 g/cm3 și conține 39,11% acid clorhidric.

Diluarea acidului se efectuează conform calculului descris mai sus.

Exemplu. Trebuie să pregătiți 1 litru de soluție 5% de acid clorhidric, folosind o soluție cu o densitate de 1,19 g/cm3. Din cartea de referinta aflam ca o solutie 5% are o densitate de 1,024 g/cm3; prin urmare, 1 litru din acesta va cântări 1,024 * 1000 = 1024 g. Această cantitate ar trebui să conțină acid clorhidric pur:

Un acid cu o densitate de 1,19 g/cm3 conține 37,23% HCl (il găsim și din cartea de referință). Pentru a afla cât de mult din acest acid trebuie luată, alcătuiți proporția:

sau 137,5/1,19 = 115,5 acid cu o densitate de 1,19 g/cm3 După ce am măsurat 116 ml de soluție acidă, aduceți volumul acesteia la 1 litru.

Acidul sulfuric este de asemenea diluat. Când o diluați, amintiți-vă că trebuie să adăugați acid în apă și nu invers. Când este diluat, are loc o încălzire puternică, iar dacă adăugați apă la acid, acesta poate stropi, ceea ce este periculos, deoarece acidul sulfuric provoacă arsuri grave. Dacă acidul intră pe haine sau pantofi, ar trebui să spălați rapid zona stropită cu multă apă și apoi să neutralizați acidul cu carbonat de sodiu sau soluție de amoniac. În cazul contactului cu pielea mâinilor sau a feței, spălați imediat zona cu apă din abundență.

O atenție deosebită este necesară atunci când se manipulează oleum, care este un acid sulfuric monohidrat saturat cu anhidridă sulfuric SO3. Conform conținutului acestuia din urmă, oleum vine în mai multe concentrații.

Trebuie amintit că, cu o ușoară răcire, oleum se cristalizează și este în stare lichidă numai atunci când temperatura camerei. În aer, fumează, eliberând SO3, care formează vapori de acid sulfuric atunci când interacționează cu umiditatea aerului.

Este foarte dificil să transferați oleum din recipiente mari în recipiente mici. Această operațiune ar trebui efectuată fie în aer, fie în aer, dar în cazul în care acidul sulfuric rezultat și SO3 nu pot avea niciun efect dăunător asupra oamenilor și obiectelor din jur.

Dacă oleum-ul s-a întărit, trebuie mai întâi încălzit prin plasarea recipientului cu el într-o cameră caldă. Când oleum-ul se topește și se transformă într-un lichid uleios, acesta trebuie scos în aer și apoi turnat într-un recipient mai mic, folosind metoda de stoarcere cu aer (uscat) sau cu un gaz inert (azot).

Când acidul azotic este amestecat cu apă, are loc și încălzirea (deși nu la fel de puternică ca în cazul acidului sulfuric) și, prin urmare, trebuie luate măsuri de precauție atunci când lucrați cu acesta.

În practica de laborator se folosesc acizi organici solizi. Manipularea acestora este mult mai simplă și mai convenabilă decât cele lichide. În acest caz, trebuie avut grijă doar să vă asigurați că acizii nu sunt contaminați cu nimic străin. Dacă este necesar, acizii organici solizi sunt purificați prin recristalizare (vezi capitolul 15 „Cristalizare”),

Soluții precise. Soluții acide precise Se prepară la fel ca și cele aproximative, cu singura diferență că la început se străduiesc să obțină o soluție cu o concentrație ceva mai mare, pentru ca ulterior să poată fi diluată cu precizie, după calcule. Pentru soluții precise, utilizați numai preparate pure din punct de vedere chimic.

Cantitatea necesară de acizi concentrați este de obicei luată în volum calculat pe baza densității.

Exemplu. Trebuie să pregătiți 0.1 și. soluție de H2SO4. Aceasta înseamnă că 1 litru de soluție ar trebui să conțină:

Un acid cu o densitate de 1,84 g/cmg conține 95,6% H2SO4 n pentru a prepara 1 litru de 0,1 n. din soluție trebuie să luați următoarea cantitate (x) din aceasta (în g):

Volumul corespunzător de acid va fi:

După măsurarea exactă a 2,8 ml de acid din biuretă, se diluează la 1 litru într-un balon cotat și apoi se titează cu o soluție alcalină pentru a stabili normalitatea soluției rezultate. Dacă soluția se dovedește a fi mai concentrată), cantitatea calculată de apă este adăugată la ea dintr-o biuretă. De exemplu, în timpul titrarii s-a constatat că 1 ml de 6,1 N. Soluția de H2SO4 conține nu 0,0049 g de H2SO4, ci 0,0051 g. Pentru a calcula cantitatea de apă necesară pentru a prepara exact 0,1 N. soluție, alcătuiți proporția:

Calculul arată că acest volum este de 1041 ml; soluția trebuie adăugată 1041 - 1000 = 41 ml de apă. De asemenea, trebuie să țineți cont de cantitatea de soluție luată pentru titrare. Se iau 20 ml, care este 20/1000 = 0,02 din volumul disponibil. Prin urmare, trebuie să adăugați nu 41 ml de apă, ci mai puțin: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Pentru a măsura acidul, utilizați o biuretă bine uscată, cu robinet de oprire măcinat. .

Soluția corectată trebuie verificată din nou pentru conținutul de substanță luată pentru dizolvare. Soluțiile precise de acid clorhidric sunt, de asemenea, preparate folosind metoda schimbului de ioni, pe baza unei probe calculate cu precizie de clorură de sodiu. Proba calculată și cântărită pe o balanță analitică este dizolvată în apă distilată sau demineralizată, iar soluția rezultată este trecută printr-o coloană cromatografică umplută cu un schimbător de cationi în formă H. Soluția care curge din coloană va conține o cantitate echivalentă de HCI.

De regulă, soluțiile precise (sau titrate) trebuie păstrate în baloane bine închise.Trebuie introdus un tub de clorură de calciu în dopul vasului, umplut cu var sodic sau ascarit în cazul unei soluții alcaline și cu clorură de calciu. sau pur și simplu vată în cazul unui acid.

Pentru a verifica normalitatea acizilor, se folosește adesea carbonat de sodiu calcinat Na2CO. Cu toate acestea, este higroscopic și, prin urmare, nu satisface pe deplin cerințele analiștilor. Este mult mai convenabil să folosiți în aceste scopuri carbonatul de potasiu acid KHCO3, uscat într-un desicator peste CaCl2.

La titrare, este util să folosiți un „martor”, pentru prepararea căruia o picătură de acid (dacă se titratează un alcalin) sau alcalin (dacă se titrage un acid) și câte picături de soluție indicator sunt adăugate. la soluţia titrată se adaugă apă distilată sau demineralizată.

Prepararea soluțiilor empirice, în funcție de substanța care se determină, și a soluțiilor standard de acizi se realizează prin calcul folosind formulele date pentru acestea și cazurile descrise mai sus.

Acid clorhidric - substanță anorganică, un acid monoprotic, unul dintre cele mai multe acizi tari. Se mai folosesc și alte denumiri: acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric.

Proprietăți

Acidul în forma sa pură este un lichid incolor și inodor. Acidul industrial conține de obicei impurități care îi conferă o nuanță ușor gălbuie. Acidul clorhidric este adesea numit „fuming” deoarece emite vapori de clorură de hidrogen, care reacționează cu umiditatea din aer și formează ceață acidă.

Foarte solubil în apă. La temperatura camerei, conținutul maxim posibil de acid clorhidric în greutate este de 38%. O concentrație de acid mai mare de 24% este considerată concentrată.

Acidul clorhidric reacţionează activ cu metale, oxizi, hidroxizi, formând săruri - cloruri. HCI reacţionează cu sărurile acizilor mai slabi; cu agenți oxidanți puternici și amoniac.

Pentru determinarea acidului clorhidric sau a clorurilor se folosește o reacție cu azotat de argint AgNO3, care are ca rezultat formarea unui precipitat alb de brânză.

Măsuri de siguranță

Substanța este foarte caustică, corodează pielea, materialele organice, metalele și oxizii acestora. Când este expus la aer, eliberează vapori de clorură de hidrogen, care provoacă sufocare, arsuri ale pielii, membranelor mucoase ale ochilor și nasului, dăunează sistemului respirator și distrug dinții. Acidul clorhidric aparține substanțelor de gradul 2 de pericol (foarte periculoase), concentrația maximă admisă a reactivului în aer este de 0,005 mg/l. Puteți lucra cu clorură de hidrogen numai în măști de gaz cu filtru și îmbrăcăminte de protecție, inclusiv mănuși de cauciuc, șorț și pantofi de siguranță.

Când acidul se scurge, spălați-l cu multă apă sau neutralizați-l cu soluții alcaline. Cei afectați de acid trebuie scoși din zona periculoasă, clătiți pielea și ochii cu apă sau soluție de sifon și chemați un medic.

Reactivul chimic poate fi transportat și depozitat în recipiente din sticlă, plastic, precum și în recipiente metalice acoperite la interior cu un strat de cauciuc. Recipientul trebuie să fie închis ermetic.

Chitanță

La scară industrială, acidul clorhidric este produs din acid clorhidric (HCI) gazos. Clorura de hidrogen în sine este produsă în două moduri principale:
- reacția exotermă a clorului și a hidrogenului - obținându-se astfel un reactiv de înaltă puritate, de exemplu, pentru industria alimentară și farmaceutică;
- din înrudit gaze industriale— un acid pe bază de astfel de HCl se numește abgasic.

Acest lucru este interesant

Acidul clorhidric a fost pe care natura i-a „încredințat” procesul de descompunere a alimentelor în organism. Concentrația de acid din stomac este de doar 0,4%, dar aceasta este suficientă pentru a digera o lamă de ras într-o săptămână!

Acidul este produs chiar de celulele stomacului, care este protejat de această substanță agresivă de către membrana mucoasă. Cu toate acestea, suprafața sa este reînnoită zilnic pentru a reface zonele deteriorate. În plus față de participarea la procesul de digerare a alimentelor, acidul îndeplinește și o funcție de protecție, ucigând agenții patogeni care intră în organism prin stomac.

Aplicație

- In medicina si farmaceutica - pentru a restabili aciditatea sucului gastric in caz de insuficienta; pentru anemie pentru a îmbunătăți absorbția medicamentelor care conțin fier.
— În industria alimentară, este un aditiv alimentar, un regulator de aciditate E507 și, de asemenea, un ingredient în apă seltzer (sodă). Folosit la producerea de fructoză, gelatină, acid citric.
- În industria chimică - baza pentru producția de clor, sifon, glutamat monosodic, cloruri metalice, de exemplu clorura de zinc, clorura de mangan, clorura ferica; sinteza substanțelor organoclorurate; catalizator în sinteze organice.
— Majoritatea acidului clorhidric produs în lume este consumat în metalurgie pentru curățarea pieselor de prelucrat de oxizi. În aceste scopuri, se folosește un acid industrial inhibat, care conține inhibitori speciali de reacție (moderatori), datorită cărora reactivul dizolvă oxizii, dar nu metalul în sine. Metalele sunt de asemenea gravate cu acid clorhidric; curatati-le inainte de cositorire, lipire, zincare.
— Tratați pielea înainte de tăbăcire.
— În industria minieră este solicitat pentru curățarea forajelor de sedimente, pentru prelucrarea minereurilor și formațiunilor roci.
— În practica de laborator, acidul clorhidric este utilizat ca reactiv popular pentru cercetarea analitică și pentru curățarea vaselor de contaminanți greu de îndepărtat.
— Folosit în industria cauciucului, celulozei și hârtiei și în metalurgia feroasă; pentru curățarea cazanelor, țevilor, echipamentelor din depuneri complexe, depuneri, rugină; pentru curatarea produselor ceramice si metalice.