Seară de chimie distractivă

Când pregătiți o seară de chimie, este necesară pregătirea atentă a profesorului pentru efectuarea experimentelor.

Seara ar trebui să fie precedată de o muncă lungă și amănunțită cu studenții și unui elev nu trebuie să i se atribuie mai mult de două experimente.

Scopul serii de chimie– repetarea cunoștințelor dobândite, aprofundarea interesului studenților pentru chimie și insuflarea lor abilități practice în dezvoltarea și implementarea experimentelor.

Descrierea principalelor etape ale unei seri de chimie distractivă

I. Discurs introductiv al profesorului pe tema „Rolul chimiei în viața societății”.

II. Experimente distractiveîn chimie.

Prezentator (rolul de prezentator este jucat de unul dintre elevii claselor a 10-11):

Astăzi avem o seară de chimie distractivă. Sarcina ta este să monitorizezi cu atenție experimentele chimice și să încerci să le explici. Și așa, începem! Experimentul nr. 1: „Vulcan”.

Experimentul nr. 1. Descriere:

Un participant la seară toarnă dicromat de amoniu sub formă de pulbere (sub formă de lame) pe o plasă de azbest, pe top parte Gorki pune câteva capete de chibrituri și le aprinde cu o așchie.

Notă: vulcanul va arăta și mai impresionant dacă adăugați puțin magneziu sub formă de pulbere la dicromatul de amoniu. Se amestecă imediat componentele amestecului, deoarece magneziul arde energetic și, fiind într-un singur loc, provoacă împrăștierea particulelor fierbinți.

Esența experimentului este descompunerea exotermă a dicromatului de amoniu la încălzire locală.

Nu există fum fără foc - spune un vechi proverb rusesc. Se pare că, cu ajutorul chimiei, puteți crea fum fără foc. Și așa, atenție!

Experimentul nr. 2. Descriere:

Participantul serii ia două baghete de sticlă, pe care se înfășoară puțină vată și le umezește: una în acid azotic (sau clorhidric) concentrat, cealaltă într-o soluție apoasă de amoniac 25%. Bețișoarele trebuie apropiate unele de altele. Fum alb se ridică din bastoane.

Esența experimentului este formarea azotatului de amoniu (clorură).

Și acum vă prezentăm următorul experiment – ​​„Hârtie de fotografiere”.

Experimentul nr. 3. Descriere:

Participantul la petrecere scoate bucăți de hârtie pe o foaie de placaj și le atinge cu o baghetă de sticlă. Când atingeți fiecare frunză, se aude o împușcătură.

Notă: benzi înguste de hârtie de filtru sunt tăiate în prealabil și umezite într-o soluție de iod amoniac. După aceasta, benzile sunt așezate pe o foaie de placaj și lăsate să se usuce până seara. Cu cât lovitura este mai puternică, cu atât hârtia este mai bine înmuiată în soluție și cu atât soluția de iodură de azot este mai concentrată.

Esența experimentului este descompunerea exotermă a compusului fragil NI3*NH3.

Am un ou. Care dintre voi îl poate decoji fără să rupă coaja?

Experimentul nr. 4. Descriere:

Participantul la petrecere pune oul într-un cristalizator cu o soluție de acid clorhidric (sau acetic). După ceva timp, scoate un ou acoperit doar cu membrana de coajă.

Esența experimentului este că învelișul conține în principal carbonat de calciu. În acidul clorhidric (acetic) se transformă în clorură de calciu solubilă (acetat de calciu).

Băieți, am în mâini o figurină a unui bărbat făcută din zinc. Să-l îmbrăcăm.

Experimentul nr. 5. Descriere:

Participantul serii coboară figurina într-o soluție de 10% acetat de plumb. Figurina este acoperită cu un strat pufos de cristale de plumb, care amintește de îmbrăcămintea din blană.

Esența experimentului este că un metal mai activ stoarce un metal mai puțin activ din soluțiile de sare.

Băieți, este posibil să ardeți zahărul fără ajutorul focului? Sa verificam!

Experimentul nr. 6. Descriere:

Participantul serii toarnă într-un pahar așezat pe o farfurie, zahăr pudră(30 g), se toarnă 26 ml de acid sulfuric concentrat și se amestecă amestecul cu o baghetă de sticlă. După 1-1,5 minute, amestecul din sticlă se întunecă, se umflă și se ridică deasupra marginilor paharului sub forma unei mase libere.

Esența experimentului este că acidul sulfuric elimină apa din moleculele de zahăr, oxidează carbonul în dioxid de carbon și, în același timp, se formează dioxid de sulf. Gazele eliberate împing masa afară din sticlă.

Ce metode de a face foc cunoașteți?

Se dau exemple de la public.

Să încercăm să facem fără aceste fonduri.

Experimentul nr. 7. Descriere:

Un participant la seară stropește permanganat de potasiu sub formă de pulbere (6 g) pe o bucată de tablă (sau țiglă) și stropește glicerină pe ea dintr-o pipetă. După ceva timp, apare focul.

Esența experimentului este că, în urma reacției, oxigenul atomic este eliberat și glicerina se aprinde.

Un alt participant al serii:

Voi primi și foc fără chibrituri, doar într-un mod diferit.

Experimentul nr. 8. Descriere:

Participantul serii stropește o cantitate mică de cristale de permanganat de potasiu pe cărămidă și stropește acid sulfuric concentrat pe ea. În jurul acestui amestec pune așchii subțiri de lemn sub formă de foc, dar ca să nu atingă amestecul. Apoi umezește o bucată mică de vată cu alcool și, ținând mâna deasupra focului, stoarce câteva picături de alcool din vată, astfel încât acestea să cadă pe amestec. Focul se aprinde instantaneu.

Esența experimentului este că alcoolul este oxidat energic cu oxigen, care este eliberat în timpul interacțiunii acidului sulfuric cu permanganatul de potasiu. Căldura degajată în timpul acestei reacții aprinde focul.

Acum pentru luminile uimitoare!

Experimentul nr. 9. Descriere:

Participantul la petrecere pune tampoane de vată înmuiate în alcool etilic în pahare de porțelan. Pe suprafața tampoanelor stropește următoarele săruri: clorură de sodiu, azotat de stronțiu (sau azotat de litiu), clorură de potasiu, azotat de bariu (sau acid boric). Pe o bucată de sticlă, participantul pregătește un amestec de permanganat de potasiu și acid sulfuric concentrat. El ia puțin din această masă cu o baghetă de sticlă și atinge suprafața tampoanelor. Tampoanele se aprind și ard Culori diferite: galben, roșu, violet, verde.

Esența experimentului este că ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase colorează flacăra în culori diferite.

Dragi băieți, sunt atât de obosit și de foame încât vă rog să-mi permiteți să mănânc puțin.

Experimentul nr. 10. Descriere:

Gazda se adresează participantului la seară:

Dă-mi ceai și biscuiți, te rog.

Participantul de seară îi oferă prezentatorului un pahar de ceai și biscuiți albi.

Prezentatorul udă biscuitul în ceai - biscuitul devine albastru.

Conducere :

E o rușine, aproape m-ai otrăvit!

Participantul serii:

Iartă-mă, probabil că am amestecat ochelarii.

Esența experimentului este că a existat o soluție de iod în sticlă. Amidonul din pâine a devenit albastru.

Băieți, am primit o scrisoare, dar plicul conținea o foaie de hârtie goală. Cine mă poate ajuta să aflu ce se întâmplă aici?

Experimentul nr. 11. Descriere:

Un elev din audiență (pregătit în avans) atinge o așchie mocnitoare de un semn de creion de pe o foaie de hârtie. Hârtia arde încet de-a lungul liniei desenului, iar lumina, mișcându-se de-a lungul conturului imaginii, o conturează (desenul poate fi arbitrar).

Esența experimentului este că hârtia arde din cauza oxigenului de salpetru cristalizat în grosimea sa.

Notă: un desen este aplicat în avans pe o foaie de hârtie cu o soluție puternică de nitrat de potasiu. Trebuie aplicat într-o linie continuă fără intersecții. Din conturul desenului, utilizați aceeași soluție pentru a trage o linie până la marginea hârtiei, marcând capătul acesteia cu un creion. Când hârtia se usucă, designul va deveni invizibil.

Ei bine, acum, băieți, să trecem la a doua parte a serii noastre. Jocuri de chimie!

III. Jocuri de echipă.

Participanții la seară sunt rugați să se împartă în grupuri. Fiecare grupă ia parte la jocul care i se propune.

Jocul numărul 1. Loto chimic.

Formulele sunt scrise pe cărți, aliniate ca într-o loto obișnuită. substanțe chimice, iar pe pătrate de carton sunt denumirile acestor substanțe. Membrii grupului primesc cartonașe, iar unul dintre ei scoate pătrate și numește substanțele. Primul membru al grupului care acoperă toate câmpurile de pe card câștigă.

Jocul numărul 2. Test de chimie.

O frânghie este întinsă între spătarul a două scaune. Bomboanele sunt legate de el pe sfori, de care sunt atașate bucăți de hârtie cu întrebări. Membrii grupului taie pe rând bomboanele cu foarfecele. Jucătorul devine proprietarul bomboanelor după ce răspunde la întrebarea atașată acesteia.

Membrii grupului formează un cerc. Ei țin în mâini simboluri chimice și numere. Doi dintre jucători sunt în mijlocul cercului. La comandă, ei creează o formulă chimică de substanțe din semnele și numerele deținute de ceilalți jucători. Câștigă participantul care completează formula cel mai rapid.

Membrii grupului sunt împărțiți în două echipe. Li se oferă carduri cu formule chimice și numere. Ei trebuie să scrie o ecuație chimică. Câștigă echipa care completează prima ecuație.

Seara se încheie cu înmânarea premiilor celor mai activi participanți.

Știați că 29 mai este Ziua Chimistului? Cine dintre noi în copilărie nu a visat să creeze magie unică, experimente chimice uimitoare? Este timpul să îți îndeplinești visele! Citiți rapid și vă vom spune cum să vă distrați de Ziua Chimistului 2017, precum și ce experimente chimice pentru copii pot fi făcute cu ușurință acasă.

Acasă vulcan

Dacă nu ești deja atras, atunci... Vrei să vezi o erupție vulcanică? Încearcă-l acasă! Pentru a aranja un experiment chimic „vulcan” veți avea nevoie de sifon, oțet, colorant alimentar, un pahar de plastic, un pahar apa calda.

Turnați 2-3 linguri de bicarbonat de sodiu într-o cană de plastic, adăugați ¼ de cană de apă caldă și puțin colorant alimentar, de preferință roșu. Apoi adăugați ¼ de oțet și urmăriți cum vulcanul „erupe”.

Trandafir și amoniac

Un experiment chimic foarte interesant și original cu plante poate fi văzut în videoclipul de pe YouTube:

Balon cu autoumflare

Doriți să efectuați experimente chimice sigure pentru copii? Atunci cu siguranță o să-ți placă experimentul cu balon. Pregătiți în avans: o sticlă de plastic, bicarbonat de sodiu, un balon și oțet.

Turnați 1 linguriță de bicarbonat de sodiu în interiorul mingii. Turnați ½ cană de oțet în sticlă, apoi puneți o minge pe gâtul sticlei și asigurați-vă că sifonul intră în oțet. Ca urmare a unei reacții chimice violente, care este însoțită de eliberarea activă de dioxid de carbon, balonul va începe să se umfle.

Șarpe faraon

Pentru experiment veți avea nevoie de: tablete de gluconat de calciu, combustibil uscat, chibrituri sau un arzător cu gaz. Urmăriți algoritmul de acțiuni pe videoclipul YouTube:

Magie colorată

Vrei să-ți surprinzi copilul? Grăbește-te și efectuează experimente chimice cu culoarea! Veți avea nevoie de următoarele ingrediente disponibile: amidon, iod, recipient transparent.

Amestecați amidonul alb ca zăpada și iodul maro într-un recipient. Rezultatul este un amestec uimitor de albastru.

Creșterea unui șarpe

Cele mai interesante experimente chimice acasă pot fi efectuate folosind ingredientele disponibile. Pentru a crea un șarpe veți avea nevoie de: o farfurie, nisip de râu, zahăr pudră, alcool etilic, o brichetă sau arzător, bicarbonat de sodiu.

Puneți o grămadă de nisip pe o farfurie și înmuiați-o în alcool. Faceți o adâncime în partea de sus a toboganului, unde adăugați cu grijă zahăr pudră și sifon. Acum dăm foc toboganului de nisip și privim. După câteva minute, o panglică întunecată care seamănă cu un șarpe va începe să crească din partea de sus a toboganului.

Cum să efectuați experimente chimice cu o explozie, vedeți următorul videoclip de pe Youtube:

„Șerpii lui Faraon”

originea numelui

Nimeni nu știe cu siguranță originea numelui „Șerpii lui Faraon”, dar este datat din evenimente biblice. Pentru a-l impresiona pe Faraon, profetul Moise, la sfatul Domnului, și-a aruncat toiagul la pământ, iar acesta s-a transformat într-un șarpe. Odată ajunsă în mâinile alesului, reptila a devenit din nou toiag. Deși de fapt nu există nimic în comun între modul în care sunt obținute aceste experiențe și evenimentele biblice.

De la ce poți obține „șerpi faraon”?

Cea mai comună substanță folosită pentru a produce șerpi este tiocianatul de mercur. Cu toate acestea, experimentele cu acesta pot fi efectuate numai într-un laborator chimic bine echipat. Substanța este toxică și are un miros neplăcut, persistent. Și un „șarpe al faraonului” acasă poate fi creat din tablete care sunt vândute în orice farmacie fără prescripție medicală sau îngrășăminte minerale dintr-un magazin de hardware.

Pentru a efectua experimentul, se utilizează gluconat de calciu, metanamină, sifon, zahăr pudră, salpetru și multe substanțe care pot fi achiziționate de la o farmacie sau un magazin. „Șerpii” din tablete care conțin sulfonamide Cea mai ușoară modalitate de a efectua experimentul „Șerpii Faraonului” acasă este din medicamentele din grupul sulfonamidelor. Acestea sunt produse precum „Streptotsid”, „Biseptol”, „Sulfadimezin”, „Sulfadimethoxin” și altele. Aproape toată lumea are aceste medicamente în casă. „Șerpii lui Faraon” din sulfonamide devin strălucitori gri, structura lor seamănă cu bețișoarele de porumb. Dacă prindeți cu atenție „capul” șarpelui cu o clemă sau o pensetă, puteți scoate o reptilă destul de lungă dintr-o tabletă.

Pentru a efectua experimentul chimic al șarpelui faraonului, veți avea nevoie de un arzător sau de combustibil uscat și de medicamentele menționate mai sus. Mai multe tablete sunt așezate pe alcool uscat, care este dat foc. În timpul reacției, se eliberează substanțe precum azotul, dioxidul de sulf, hidrogenul sulfurat și vaporii de apă.

Formula reacției este următoarea:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Un astfel de experiment trebuie efectuat cu mare atenție, deoarece dioxidul de sulf este foarte toxic, la fel ca hidrogenul sulfurat. Prin urmare, dacă nu este posibil să ventilați camera în timpul experimentului sau să porniți hota, este mai bine să faceți acest lucru afară sau într-un laborator special echipat. „Șerpi” din gluconat de calciu Cel mai bine este să efectuați experimente folosind substanțe care sunt sigure, chiar dacă sunt utilizate în afara unui laborator special echipat.

„Șarpele faraonului” din gluconat de calciu se obține destul de simplu. Acest lucru va necesita 2-3 tablete medicamentși un cub de combustibil uscat. Sub influența flăcării, începe o reacție și un „șarpe” gri iese din tabletă. Astfel de experimente cu gluconat de calciu sunt destul de sigure, dar ar trebui să fiți totuși atenți când le efectuați. Formula reacției chimice este următoarea:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

După cum putem vedea, are loc o reacție cu eliberarea de apă, dioxid de carbon, carbon și oxid de calciu. Eliberarea de gaz este cea care provoacă creșterea. „Șerpii lui Faraon” au până la 15 centimetri lungime, dar sunt de scurtă durată. Când încerci să le ridici, se destramă.

„Șarpele Faraonului” - cum să-l faci din îngrășământ?

Dacă ai o grădină de legume complot personal sau o dacha, atunci cu siguranță există diverse îngrășăminte. Cel mai comun, care poate fi găsit în cămara oricărui rezident de vară și fermier, este azotatul de amoniu sau azotatul de amoniu. Pentru experiment veți avea nevoie de nisip de râu cernut, jumătate de linguriță de salpetru, jumătate de linguriță de zahăr pudră și o lingură de alcool etilic. Este necesar să se facă o depresiune în toboganul de nisip. Cu cât diametrul este mai mare, cu atât „șarpele” va fi mai gros. Un amestec bine măcinat de salpetru și zahăr este turnat în locaș și umplut cu alcool etilic. Apoi, alcoolul este dat pe foc și se formează treptat un „șarpe”. Apoi, reacția are loc după cum urmează:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.ÎN

Eliberarea de substanțe toxice în timpul experimentului necesită respectarea măsurilor de siguranță.

„Șarpele faraonului” din produsele alimentare

„Șerpii lui Faraon” se obțin nu numai din medicamente sau îngrășăminte. Pentru experiență, puteți folosi produse precum zahăr și sifon. Astfel de componente pot fi găsite în orice bucătărie. Din nisip de râu se formează un tobogan cu o depresiune și se înmoaie în alcool. Zahărul pudră și bicarbonatul de sodiu se amestecă într-un raport de 4:1 și se toarnă în locaș. Alcoolul este dat pe foc. Amestecul începe să devină negru și se umflă încet. Când alcoolul aproape că încetează să mai ardă, mai multe „reptile” zvârcolite ies din nisip. Reacția este următoarea:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Amestecul se descompune în carbonat de sodiu, dioxid de carbon și vapori de apă. Gazele sunt cele care fac ca soda să se umfle și să crească, care nu arde în timpul reacției.

Cameleonul ampicilinei

Luați o tabletă de ampicilină și zdrobiți-o. Se pune pulberea într-o eprubetă, se adaugă 5 ml apă distilată și se închide cu un dop. Agitați amestecul rezultat pentru 12 minute si apoi se filtreaza.

Se toarnă 1 ml într-o eprubetăprimitsoluție de ampicilină și aceeași cantitate5-10 % soluţieNaOH. Adăugați 2 la amestecul rezultat3 picături 10% soluțieCuSO 4 . Agitați eprubeta. Apare o culoare violeta, caracteristica reactiei biuretului. Treptat, culoarea se schimbă în maro.

Fum fără foc - 3

Experimentul trebuie efectuat într-o zonă bine ventilată sau într-o hotă.Luați două pahare. Turnați câteva picături într-una dintre ele25 % soluțieamoniac,iar în celălalt – câteva picăturiacid clorhidric concentrat( atenție!). Apropiați ochelarii unul de celălalt.Va fi eliberat fum alb.Acesteste formatClorură de amoniu:

N.H. 3 +HCIN.H. 4 Cl.

Sângeros experienţă

Pentru obtinereasângevomutilizați reacția dintre tiocianat și sarea de fier (III), De exemplu:

2FeCl 3 +6KSCNFe + 6KCl.

Puteți scrie o versiune simplificată a ecuației cu formarea unui produs cu disociere scăzută:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

De obicei, tiocianatul de potasiu sau amoniu și clorura ferică sunt utilizate pentru reacție (III). În cursul său, se formează un tiocianat autocomplex roșu sânge.

Pentru experiment, trebuie să luați pahare cu soluții de tiocianat de potasiu (amoniu) și clorură ferică (III), precum și două baghete de sticlă cu vată înfășurate în jurul lor. Pregătiți un cuțit din plastic sau oțel. Trebuie tocit, altfel experiența poate deveni cu adevărat sângeroasă.

Ștergeți-vă palma cu o soluție de sare de fier (spectatorii pot fi informați că aceasta este dezinfecția cu o soluție de iod.Umeziți cuțitul cu soluție de tiocianat (spectatorii pot din nouînşelaspune că este alcool). În continuare, începeți singuria tăiacu un cuțit. Aparesânge.

Pentru îndepărtaresângefolosim si noireacție de complexare:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

simplificat:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

complex de fluorură de fier (III) incolor. De aceea,daca il stergirănivată înmuiată într-o soluție de fluorură de sodiu, complexul de tiocianat este distrus și se formează un complex mai stabil [FeF 6 ] 3 . Sângedispare. Publicului i se arată că nu există nicio rană pe palmă.

Experiențe pentru cei mici

Cartoful devine un submarin

La fel desubmarinFolosim cartofi obisnuiti. Avem nevoie de un tubercul de cartof, borcan de litru sau un pahar mare și sare de masă. Se toarnă o jumătate de borcan sau un pahar cu apă și se coboară cartoful. Ea se va îneca. Adăugați o soluție de sare saturată într-un borcan (sticlă). Cartofii vor pluti. Dacă doriți să fie scufundat din nou în apă, adăugați apă în borcan. De ce nu un submarin?

Cartofii se îneacă pentru că... este mai greu decât apa. În comparație cu o soluție de sare, este mai ușoară, motiv pentru care plutește la suprafață.

Spânzurat bule

PeTurnați bicarbonat de sodiu în fundul unui pahar sau al unui borcan mic și turnați puțin otet de masa. Se va elibera dioxid de carbon. Este mai greu decât aerul și se va acumula pe fundul borcanului. Dar dioxidul de carbon este incolor. Nu-l vei vedea. Cu toate acestea, puteți să vă asigurați că este într-adevăr în borcan folosind bule de săpun. Suflați un balon în borcan. Va atârna în el la granița dintre dioxid de carbon și aer.

Pictura unghiilor

Se dizolvă puțin sulfat de cupru într-un pahar și se scufundă un cui în el. După ceva timp, unghia se va înroși și soluția va căpăta o nuanță verzuie. Aceasta a fost o reacție chimică. Pe suprafața unghiei s-a format un strat de cupru.

Furnicile chimisti

Furnicilecapabil să producăacidfurnică . Este foarte ușor să verifici acest lucru. Suficient pentru a mergeîn pădureȘiia cu tinetovarăşul fidel al chimistuluihârtie indicatoare. Găsiți un furnicar și, cu grijă, pentru a nu-l deteriora, lăsați paiele în el pentru o vreme. Scoateți-l și umeziți-l cu o picătură de apă. Atingeți paiele ude de hârtia indicatoare. Culoarea sa va indica prezența acidului.

Experimentul ilustrează modul în care acidul sulfuric arde zahărul în aer în prezența apei.

Acidul sulfuric absoarbe cu lăcomie apa și este capabil să extragă această apă chiar și din moleculele de zahăr. Această reacție transformă zahărul în cărbune și eliberează gaze care spumează cărbunele și îl împing afară din sticlă.

Se toarnă zahăr pudră într-un pahar.

Adăugați apă în zahăr pudră și amestecați totul bine.

Adăugați puțin acid sulfuric în soluția de apă și zahăr pudră și continuați să amestecați până când soluția începe să se întunece și să crească.

zahăr pudră

apă

acid sulfuric

chimic. ceașcă

seringă

tijă de sticlă

Într-o pădure neagră, neagră, stătea o casă neagră, neagră. În această casă negru-negru era negru-negru...

Hmmm... Poveștile de groază pentru copii nu mai sunt la modă. Dar există foarte experiență spectaculoasă despre zaharul negru. Când se adaugă acid sulfuric concentrat la zahăr pudră umezit cu apă. Reacția celor neinițiați este mult mai violentă decât la poveștile fictive cu un final neașteptat.

Cum se întâmplă acest lucru și de ce se formează un obiect negru, solid și poros din zahăr alb ca zăpada și dintr-un lichid limpede?

Zaharoza este o dizaharidă cu formulaC 12 H 22 O 11 . Cum putem vedea că raportul dintre atomiN ȘiDESPRE la fel ca cel al apei - doi hidrogen pentru un oxigen.

Acidul sulfuric concentrat absoarbe apa din zahăr, iar carbonul rămas este eliberat sub formă de cărbune.

La fel ca majoritatea reacțiilor cu acid sulfuric, această reacție este exotermă, ceea ce înseamnă că produce căldură. Prin urmare, apa se evaporă, lăsând doar un reziduu solid uscat.

2C 12 N 22 DESPRE 11 + 2 ore 2 ASA DE 4 = 23C + CO 2 ++ 2SO 2 + 24 ore 2 DESPRE

Gazele produse în proces spumează carbonul și devine poros.

Spectaculos. Singura păcat este că carbonul este eliberat sub formă de grafit și nu în cealaltă modificare a acestuia - diamant.

Experimentul demonstrează modul în care acidul sulfuric arde compușii organici. Un proces similar are loc în stomacul mamiferelor.

Acidul sulfuric absoarbe cu lăcomie apa și este capabil să extragă această apă chiar și din produsele obișnuite. În timpul acestei reacții, zahărul, care se găsește în aproape toate alimentele, se transformă în cărbune.
Se toarnă acid sulfuric în vas.

Aruncă o portocală, ciocolată, hamburger și cartofi prăjiți în acid. Amesteca totul.

După o oră și jumătate, evaluăm rezultatul.

acid sulfuric concentrat

hamburger

ciocolată

cartofi pai

portocale

vas de sticlă

Într-o soluție de adeziv de silicat cu apă, atunci când se adaugă sulfat de cupru, va începe să crească o „grădină coloidală”.

La ceva timp după ce ați adăugat câteva vârfuri de cupru și sulfat de fier într-o soluție de adeziv silicat cu apă, va începe să crească o „grădină coloidală” care seamănă cu algele. Culoarea acestei „alge chimice” depinde de sarea metalului care este scufundat. Sărurile de cupru sunt albastre deschis, sărurile de fier sunt de culoare verde închis.

Turnați clei de silicat într-un vas de sticlă, adăugați apă într-un raport de 1:1 sau 1:2 și amestecați.

Într-o cană de plastic, faceți o soluție de sulfat de cupru și apă.

Luăm o soluție de sulfat de cupru într-un tub de sticlă cu un bec și, coborând tubul pe fundul vasului, eliberăm soluția de sulfat de cupru în porțiuni.

Turnați un vârf de cupru și sulfat de fier într-un borcan.

Borcan de sticlă

apă

adeziv silicat

sulfat de cupru

piatră de cerneală

tub de sticlă cu peră

spatula sau lingura

pahar din plastic

Sfaturi utile

Copiii încearcă mereu să afle ceva nou în fiecare zi, și au întotdeauna o mulțime de întrebări.

Ei pot explica unele fenomene, sau pot arata clar cum funcționează cutare sau cutare lucru, cutare sau cutare fenomen.

În aceste experimente, copiii nu numai că vor învăța ceva nou, ci și vor învăța creați diferitmeşteşuguri, cu care se pot juca apoi.

1. Experimente pentru copii: vulcan de lamaie

Vei avea nevoie:

2 lămâi (pentru 1 vulcan)

Bicarbonat de sodiu

Colorant alimentar sau vopsele cu acuarelă

Lichid de spălat vase

Băț sau lingură de lemn (dacă se dorește)

1. Tăiați fundul lămâii pentru a putea fi așezat pe o suprafață plană.

2. Pe partea din spate, tăiați o bucată de lămâie așa cum se arată în imagine.

* Puteți tăia o jumătate de lămâie și puteți face un vulcan deschis.

3. Luați a doua lămâie, tăiați-o în jumătate și stoarceți sucul într-o ceașcă. Acesta va fi sucul de lămâie rezervat.

4. Așezați prima lămâie (cu partea tăiată) pe tavă și folosiți o lingură pentru a „stors” lămâia înăuntru pentru a stoarce o parte din zeamă. Este important ca sucul să fie în interiorul lămâii.

5. Adăugați colorant alimentar sau acuarelă în interiorul lămâii, dar nu amestecați.

6. Turnați săpun de vase în interiorul lămâii.

7. Adăugați o lingură la lămâie bicarbonat de sodiu. Reacția va începe. Puteți folosi un băț sau o lingură pentru a amesteca totul în interiorul lămâii - vulcanul va începe să facă spumă.

8. Pentru ca reacția să dureze mai mult, puteți adăuga treptat mai multă sifon, coloranți, săpun și rezervați suc de lămâie.

2. Experimente acasă pentru copii: anghile electrice făcute din viermi de mestecat

Vei avea nevoie:

2 pahare

Capacitate mică

4-6 viermi gumași

3 linguri de bicarbonat de sodiu

1/2 lingura de otet

1 cană apă

Foarfece, cuțit de bucătărie sau de papetărie.

1. Cu ajutorul foarfecelor sau a unui cuțit, tăiați pe lungime (mai exact pe lungime - nu va fi ușor, dar aveți răbdare) fiecare vierme în 4 (sau mai multe) bucăți.

* Cu cât piesa este mai mică, cu atât mai bine.

*Dacă foarfecele nu se taie corect, încercați să le spălați cu apă și săpun.

2. Amesteca apa si bicarbonatul de sodiu intr-un pahar.

3. Adăugați bucăți de viermi la soluția de apă și sifon și amestecați.

4. Lăsați viermii în soluție timp de 10-15 minute.

5. Folosind o furculiță, transferați bucățile de vierme într-o farfurie mică.

6. Turnați o jumătate de lingură de oțet într-un pahar gol și începeți să puneți viermi în el unul câte unul.

* Experimentul poate fi repetat dacă spălați viermii cu apă plată. După câteva încercări, viermii tăi vor începe să se dizolve și apoi va trebui să tăiați un nou lot.

3. Experimente și experimente: un curcubeu pe hârtie sau cum se reflectă lumina pe o suprafață plană

Vei avea nevoie:

Bol cu ​​apă

Oja transparentă

Bucăți mici de hârtie neagră.

1. Adăugați 1-2 picături de lac de unghii transparent într-un vas cu apă. Urmăriți cum lacul se răspândește prin apă.

2. Înmuiați rapid (după 10 secunde) o bucată de hârtie neagră în bol. Scoateți-l și lăsați-l să se usuce pe un prosop de hârtie.

3. După ce hârtia s-a uscat (acest lucru se întâmplă rapid) începeți să întoarceți hârtia și priviți curcubeul care apare pe ea.

* Pentru a vedea mai bine un curcubeu pe hârtie, priviți-l sub razele soarelui.

4. Experimente acasă: nor de ploaie într-un borcan

Pe măsură ce micile picături de apă se acumulează într-un nor, acestea devin din ce în ce mai grele. În cele din urmă vor ajunge la o astfel de greutate încât nu mai pot rămâne în aer și vor începe să cadă la pământ - așa apare ploaia.

Acest fenomen poate fi arătat copiilor folosind materiale simple.

Vei avea nevoie:

Spumă de ras

Colorant alimentar.

1. Umple borcanul cu apă.

2. Aplicați spumă de ras deasupra - va fi un nor.

3. Rugați copilul să înceapă să picure colorant alimentar pe „nor” până când începe să „plouă” - picături de colorant încep să cadă pe fundul borcanului.

În timpul experimentului, explicați-i copilului dumneavoastră acest fenomen.

Vei avea nevoie:

Apa calda

Ulei de floarea soarelui

4 coloranti alimentari

1. Umpleți borcanul la 3/4 cu apă caldă.

2. Luați un castron și amestecați în el 3-4 linguri de ulei și câteva picături de colorant alimentar. ÎN în acest exemplu S-a folosit câte 1 picătură din fiecare dintre cei 4 coloranți - roșu, galben, albastru și verde.

3. Folosind o furculiță, amestecați colorantul și uleiul.

4. Turnați cu grijă amestecul într-un borcan cu apă caldă.

5. Urmăriți ce se întâmplă - colorantul alimentar va începe să cadă încet prin ulei în apă, după care fiecare picătură va începe să se disperseze și să se amestece cu celelalte picături.

* Colorantul alimentar se dizolvă în apă, dar nu în ulei, deoarece... densitatea uleiului mai putina apa(de aceea „plutește” pe apă). Picătura de colorant este mai grea decât uleiul, așa că va începe să se scufunde până ajunge în apă, unde va începe să se împrăștie și să arate ca un mic foc de artificii.

6. Experimente interesante: înun cerc în care culorile se îmbină

Vei avea nevoie:

- imprimare a roții (sau puteți să vă tăiați propria roată și să desenați toate culorile curcubeului pe ea)

Banda elastica sau fir gros

Lipici

Foarfece

Frigarui sau surubelnita (pentru a face gauri in roata de hartie).

1. Selectați și imprimați cele două șabloane pe care doriți să le utilizați.

2. Luați o bucată de carton și folosiți un lipici pentru a lipi un șablon pe carton.

3. Tăiați cercul lipit din carton.

4. LA partea din spate Lipiți al doilea șablon pe cercul de carton.

5. Folosește o frigărui sau o șurubelniță pentru a face două găuri în cerc.

6. Treceți firul prin găuri și legați capetele într-un nod.

Acum vă puteți învârti vârful și urmăriți cum se îmbină culorile pe cercuri.

7. Experimente pentru copii acasă: meduze în borcan

Vei avea nevoie:

Mic transparent punga de plastic

Sticla transparenta din plastic

Colorant alimentar

Foarfece.

1. Puneți punga de plastic pe o suprafață plană și neteziți-o.

2. Tăiați fundul și mânerele pungii.

3. Tăiați punga pe lungime pe dreapta și pe stânga, astfel încât să aveți două foi de polietilenă. Veți avea nevoie de o foaie.

4. Găsiți centrul foii de plastic și pliați-o ca o minge pentru a face un cap de meduză. Legați un fir în zona „gâtului” meduzei, dar nu prea strâns - trebuie să lăsați o mică gaură prin care să turnați apă în capul meduzei.

5. Există un cap, acum să trecem la tentacule. Faceți tăieturi în foaie - de jos până în cap. Ai nevoie de aproximativ 8-10 tentacule.

6. Tăiați fiecare tentacul în 3-4 bucăți mai mici.

7. Turnați puțină apă în capul meduzei, lăsând loc pentru aer, astfel încât meduza să poată „pluti” în sticlă.

8. Umple o sticlă cu apă și pune-ți meduzele în ea.

9. Adăugați câteva picături de colorant alimentar albastru sau verde.

* Închideți bine capacul pentru a preveni vărsarea apei.

* Lăsați copiii să întoarcă sticla și să văd cum meduzele înoată în ea.

8. Experimente chimice: cristale magice într-un pahar

Vei avea nevoie:

Sticlă sau bol

Bol de plastic

1 cană săruri Epsom (sulfat de magneziu) - utilizate în sărurile de baie

1 cană apa fierbinte

Colorant alimentar.

1. Pune sarurile Epsom intr-un castron si adauga apa fierbinte. Puteți adăuga câteva picături de colorant alimentar în bol.

2. Amestecați conținutul vasului timp de 1-2 minute. Majoritatea granulelor de sare ar trebui să se dizolve.

3. Turnați soluția într-un pahar sau pahar și puneți-o la congelator timp de 10-15 minute. Nu vă faceți griji, soluția nu este atât de fierbinte încât sticla să crape.

4. După congelare, transferați soluția în compartimentul principal al frigiderului, de preferință pe raftul de sus, și lăsați peste noapte.

Creșterea cristalelor va fi vizibilă numai după câteva ore, dar este mai bine să așteptați peste noapte.

Așa arată cristalele a doua zi. Amintiți-vă că cristalele sunt foarte fragile. Dacă le atingi, cel mai probabil se vor rupe sau se vor sfărâma imediat.

9. Experimente pentru copii (video): cub de săpun

10. Experimente chimice pentru copii (video): cum să faci o lampă de lavă cu propriile mâini

Instituție de învățământ bugetar municipal

"In medie şcoală cuprinzătoare Nr. 35" Bryansk

Experimente distractive în chimie

Dezvoltat

profesor de chimie de cea mai înaltă categorie

Velicheva Tamara Alexandrovna

Atunci când efectuați experimente, este necesar să respectați măsurile de siguranță și să manipulați cu pricepere substanțele, ustensilele și instrumentele. Aceste experimente nu necesită echipamente complexe sau reactivi scumpi, iar efectul lor asupra publicului este enorm.

Unghia „de aur”.

Într-o eprubetă se toarnă 10-15 ml de soluție de sulfat de cupru și se adaugă câteva picături de acid sulfuric. Un cui de fier este scufundat în soluție timp de 5-10 secunde. Pe suprafața unghiei apare un strat roșu de metal cupru. Pentru a adăuga strălucire, ștergeți unghia cu hârtie de filtru.

Șerpii lui Faraon.

Combustibilul uscat zdrobit este pus într-o grămadă pe plasa de azbest. Comprimatele de norsulfazol sunt plasate în jurul părții superioare a lamei la distanțe egale unul de celălalt. În timpul demonstrației experimentului, partea de sus a toboganului este incendiată cu un chibrit. În timpul experimentului, asigurați-vă că trei „șerpi” independenți sunt formați din trei tablete de norsulfazol. Pentru a preveni lipirea produselor de reacție într-un singur „șarpe”, este necesar să corectați „șerpii” rezultați cu o așchie.

Explozie într-o bancă.

Luați pentru experiență conserve dintr-un recipient de cafea (fara capac) cu o capacitate de 600-800 ml si faceti o gaura mica in fund. Borcanul este așezat pe masă cu susul în jos și, după ce a acoperit gaura cu hârtie umedă, un tub de evacuare a gazului din dispozitivul lui Kiryushkin este adus de jos pentru a-l umple cu hidrogen ( borcanul se umple cu hidrogen timp de 30 de secunde). Apoi tubul este îndepărtat și gazul este aprins cu o așchie lungă prin orificiul din fundul borcanului. La început gazul arde calm, apoi începe un zumzet și are loc o explozie. Cutia sare sus în aer și flăcările izbucnesc. Explozia are loc deoarece în cutie s-a format un amestec exploziv.

"Dansul Fluturilor"

Pentru experiment, „fluturii” sunt făcuți în avans. Aripile sunt tăiate din hârtie absorbantă și lipite de corp (bucăți de chibrit sau scobitoare) pentru o mai mare stabilitate în zbor.

Pregătiți un borcan cu gură largă, închis ermetic cu un dop în care se introduce o pâlnie. Diametrul pâlniei din partea de sus nu trebuie să depășească 10 cm. Acidul acetic CH 3 COOH se toarnă în borcan atât de mult încât capătul inferior al pâlniei să nu ajungă la suprafața acidului cu aproximativ 1 cm. Apoi, mai multe tablete de bicarbonat de sodiu (NaHCO 3) sunt aruncate printr-o pâlnie într-un borcan cu acid, iar „fluturii” sunt plasați în pâlnie. Ei încep să „daneze” în aer.

„Fluturii” sunt ținuți în aer de un curent de dioxid de carbon format ca urmare a unei reacții chimice dintre bicarbonatul de sodiu și acidul acetic:

NaHC03 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O

Blana de plumb.

O figură umană este tăiată dintr-o placă subțire de zinc, curățată bine și plasată într-un pahar cu o soluție de clorură de staniu SnCl 2. Începe o reacție, în urma căreia zincul mai activ înlocuiește staniul mai puțin activ din soluție:

Zn + SnCl2 = ZnCl2 + Sn

Figurina din zinc începe să se acopere cu ace strălucitoare.

nor „de foc”.

Făina se cerne printr-o sită fină și se adună praful de făină, care se așează departe de-a lungul laturilor sitei. Se usuca bine. Apoi se introduc două lingurițe pline de praf de făină în tubul de sticlă, mai aproape de mijloc, și se scutură ușor pe lungimea tubului cu 20 - 25 cm.

Apoi, praful este puternic suflat peste flacăra unei lămpi cu alcool plasată pe o masă demonstrativă (distanța dintre capătul tubului și lampa cu alcool ar trebui să fie de aproximativ un metru).

Se formează un nor de „foc”.

„Ploaia de stele.

Luați trei lingurițe de pudră de fier, aceeași cantitate de măcinat cărbune. Toate acestea se amestecă și se toarnă într-un creuzet. Se fixează într-un trepied și se încălzește pe o lampă cu alcool. În curând începe ploaia înstelată.

Aceste particule fierbinți sunt ejectate din creuzet de dioxidul de carbon produs atunci când arde cărbunele.

Schimbarea culorii florilor.

Într-un pahar mare pentru baterii, se prepară un amestec de trei părți de eter dietilic C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 și o parte (în volum) dintr-o soluție puternică de amoniac NH 3 ( nu ar trebui să fie foc în apropiere). Se adaugă eter pentru a facilita pătrunderea amoniacului în celulele petalei florii.

Florile individuale sau un buchet de flori sunt scufundate într-o soluție de eter-amoniac. În același timp, culoarea lor se va schimba. Roșu, albastru și flori violete va deveni verde, alb ( Trandafir alb, mușețel) - se vor transforma în închise, galbene își vor păstra culoarea naturală. Culoarea schimbată este reținută de flori timp de câteva ore, după care devine naturală.

Acest lucru se explică prin faptul că culoarea petalelor florilor proaspete este cauzată de coloranții organici naturali, care au proprietăți indicatori și își schimbă culoarea într-un mediu alcalin (amoniac).

Lista literaturii folosite:

Shulgin G.B. Aceasta este o chimie fascinantă. M. Chimie, 1984.

Shkurko M.I. Experimente distractive în chimie. Minsk. Asveta Poporului, 1968.

Aleksinsky V.N. Experimente distractive în chimie. Manualul profesorului. M. Educaţie, 1980.