1. Sărurile sunt electroliți.

În soluțiile apoase, sărurile se disociază în ioni metalici încărcați pozitiv (cationi) și ioni încărcați negativ (anioni) ai reziduurilor acide.

De exemplu, când cristalele de clorură de sodiu sunt dizolvate în apă, ionii de sodiu încărcați pozitiv și ionii de clorură încărcați negativ, din care se formează rețeaua cristalină a acestei substanțe, intră în soluție:

NaCl → NaCl − .

În timpul disocierii electrolitice a sulfatului de aluminiu, se formează ioni de aluminiu încărcați pozitiv și ioni de sulfat încărcați negativ:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 − .

2. Sărurile pot interacționa cu metalele.

În timpul unei reacții de substituție care are loc într-o soluție apoasă, un metal mai activ din punct de vedere chimic îl înlocuiește pe unul mai puțin activ.

De exemplu Dacă o bucată de fier este plasată într-o soluție de sulfat de cupru, aceasta devine acoperită cu un precipitat de cupru roșu-brun. Soluția își schimbă treptat culoarea de la albastru la verde pal pe măsură ce se formează o sare de fier (\(II\)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Fragment video:

Când clorura de cupru (\(II\)) reacționează cu aluminiul, se formează clorura de aluminiu și cuprul:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Sărurile pot interacționa cu acizii.

Are loc o reacție de schimb în care un acid mai activ din punct de vedere chimic îl înlocuiește pe unul mai puțin activ.

De exemplu, când o soluție de clorură de bariu interacționează cu acidul sulfuric, se formează un precipitat de sulfat de bariu, iar acidul clorhidric rămâne în soluție:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Când carbonatul de calciu reacționează cu acidul clorhidric, se formează clorură de calciu și acid carbonic, care se descompune imediat în dioxid de carbon și apă:

Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Fragment video:

4. Sărurile solubile în apă pot reacționa cu alcalii.

O reacție de schimb este posibilă dacă, ca urmare, cel puțin unul dintre produse este practic insolubil (precipitate).

De exemplu, când azotatul de nichel (\(II\)) reacţionează cu hidroxidul de sodiu, se formează azotat de sodiu şi hidroxidul de nichel practic insolubil (\(II\)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Fragment video:

Când carbonatul de sodiu (sodă) reacţionează cu hidroxidul de calciu (varul stins), se formează hidroxid de sodiu şi carbonat de calciu practic insolubil:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓ .

5. Sărurile solubile în apă pot intra într-o reacție de schimb cu alte săruri solubile în apă dacă rezultatul este formarea a cel puțin unei substanțe practic insolubile.

De exemplu, când sulfura de sodiu reacţionează cu azotatul de argint, se formează azotat de sodiu şi sulfura de argint practic insolubilă:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Fragment video:

Când azotatul de bariu reacționează cu sulfatul de potasiu, se formează nitrat de potasiu și sulfat de bariu practic insolubil:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Unele săruri se descompun atunci când sunt încălzite.

Mai mult, reacțiile chimice care apar în acest caz pot fi împărțite în două grupe:

• reacții în care elementele nu își schimbă starea de oxidare,
• reacții redox.

A. Reacții de descompunere a sărurilor care apar fără modificarea stării de oxidare a elementelor.

Ca exemple de astfel de reacții chimice, să luăm în considerare modul în care are loc descompunerea carbonaților.

Când este încălzit puternic, carbonatul de calciu (cretă, calcar, marmură) se descompune, formând oxid de calciu (var ars) și dioxid de carbon:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Fragment video:

Bicarbonat de sodiu ( bicarbonat de sodiu) cu încălzire ușoară se descompune în carbonat de sodiu (sodă), apă și dioxid de carbon:
2NaHCO3t°Na2CO3H2OCO2.

Fragment video:

Hidrații de sare cristalină pierd apă atunci când sunt încălziți. De exemplu, sulfatul de cupru pentahidrat (\(II\)) (sulfat de cupru), pierzând treptat apa, se transformă în sulfat de cupru anhidru (\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O.

În condiții normale, sulfatul de cupru anhidru rezultat poate fi transformat în hidrat cristalin:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

Fragment video:

Pentru a răspunde la întrebarea ce este sarea, de obicei nu trebuie să vă gândiți mult. Acesta este un compus chimic în Viata de zi cu zi apare destul de des. Nu este nevoie să vorbim despre sarea obișnuită de masă. Detaliat structura interna sărurile și compușii acestora sunt studiate în chimia anorganică.

Definiţia salt

Un răspuns clar la întrebarea ce este sarea poate fi găsit în lucrările lui M.V. Lomonosov. El a atribuit acest nume corpurilor fragile care se pot dizolva în apă și nu se aprind atunci când sunt expuse la temperaturi ridicate sau la foc deschis. Mai târziu, definiția a fost derivată nu din proprietățile lor fizice, ci din proprietățile chimice ale acestor substanțe.

Manuale scolare Chimie anorganică dați un concept destul de clar despre ce este sarea. Acesta este numele dat produșilor de substituție ai unei reacții chimice în care atomii de hidrogen ai unui acid dintr-un compus sunt înlocuiți cu un metal. Exemple de compuşi tipici săruri: NaCL, MgS04. Este ușor de observat că oricare dintre aceste intrări poate fi împărțită în două jumătăți: componenta stângă a formulei va conține întotdeauna metalul, iar cea dreaptă - reziduul acid. Formula standard de sare este următoarea:

Me n m Reziduu acid m n .

Proprietățile fizice ale sării

Chimia, ca știință exactă, pune în numele unei substanțe toate informațiile posibile despre compoziția și capacitățile ei. Astfel, toate denumirile de săruri în interpretarea modernă constau din două cuvinte: o parte are numele componentului metalic în cazul nominativ, a doua conține o descriere a reziduului acid.

Acești compuși nu au o structură moleculară, așa că în condiții normale sunt solide. substanțe cristaline. Multe săruri au o rețea cristalină. Cristalele acestor substanțe sunt refractare, așa că sunt necesare temperaturi foarte ridicate pentru a le topi. De exemplu, sulfura de bariu se topește la o temperatură de aproximativ 2200 o C.

Pe baza solubilității, sărurile sunt împărțite în solubile, ușor solubile și insolubile. Exemple dintre cele dintâi includ clorura de sodiu și nitratul de potasiu. Puțin solubile includ sulfitul de magneziu și clorura de plumb. Insolubil este carbonatul de calciu. Informațiile despre solubilitatea unei anumite substanțe sunt conținute în literatura de referință.

Produsul reacției chimice în cauză este de obicei inodor și are un gust variabil. Presupunerea că toate sărurile sunt sărate este greșită. Doar un element din această clasă are un gust pur sărat - sarea de masă, vechiul nostru prieten. Există săruri dulci de beriliu, săruri amare de magneziu și săruri fără gust, de exemplu, carbonat de calciu (cretă comună).

Majoritatea acestor substanțe sunt incolore, dar printre ele există unele care au culori caracteristice. De exemplu, sulfatul de fier (II) are o caracteristică verde, permanganatul de potasiu este violet, iar cristalele de cromat de potasiu sunt galben strălucitor.

Clasificarea sării

Chimia separă toate speciile săruri anorganice pe mai multe caracteristici de bază. Sărurile obținute prin înlocuirea completă a hidrogenului într-un acid se numesc normale sau medii. De exemplu, sulfat de calciu.

O sare care este derivată dintr-o reacție de substituție incompletă se numește acidă sau bazică. Un exemplu de astfel de formare este reacția sulfatului acid de potasiu:

Sarea bazică se obține într-o reacție în care gruparea hidroxo nu este complet înlocuită cu un reziduu acid. Substanțele de acest tip pot fi formate din acele metale a căror valență este de două sau mai multe. O formulă tipică pentru o sare din această grupă poate fi derivată din următoarea reacție:

Compușii chimici normali, medii și acizi formează clasele de săruri și sunt clasificarea standard a acestor compuși.

Sare dublă și amestecată

Un exemplu de acid mixt este sarea de calciu a acidului clorhidric și a acidului hipocloros: CaOCl 2.

Nomenclatură

Săruri formate din metale cu valență variabilă, au o denumire suplimentară: după formulă, valența se scrie cu cifre romane între paranteze. Astfel, există sulfat de fier FeSO4(II) și Fe2(SO4)3(III). Numele unei sări conține prefixul hidro- dacă conține atomi de hidrogen nesubstituiți. De exemplu, hidrogenofosfatul de potasiu are formula K2HP04.

Proprietățile sărurilor din electroliți

Teoria disocierii electrolitice oferă propria sa interpretare proprietăți chimice. În lumina acestei teorii, sarea poate fi definită ca un electrolit slab care, atunci când este dizolvat, se disociază (se desface) în apă. Astfel, o soluție de sare poate fi reprezentată ca un complex de ioni negativi pozitivi, iar primii nu sunt atomi de hidrogen H +, iar al doilea nu sunt atomi ai grupării hidroxil OH -. Nu există ioni care să fie prezenți în toate tipurile de soluții de sare, deci oricare proprietăți generale nu au. Cu cât sarcinile ionilor care formează soluția de sare sunt mai mici, cu atât se disociază mai bine, cu atât conductivitatea electrică a unui astfel de amestec lichid este mai bună.

Soluții de săruri acide

Sărurile acide din soluție se descompun în ioni negativi complecși, care sunt reziduul acid, și anioni simpli, care sunt particule metalice încărcate pozitiv.

De exemplu, reacția de dizolvare a bicarbonatului de sodiu duce la descompunerea sării în ioni de sodiu și restul HCO 3 -.

Formula completă arată astfel: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.

Soluții de săruri bazice

Disocierea sărurilor bazice duce la formarea de anioni acizi și cationi complecși formați din metale și grupări hidroxil. Acești cationi complecși, la rândul lor, sunt, de asemenea, capabili să se descompună în timpul disocierii. Prin urmare, în orice soluție de sare a grupului principal, sunt prezenți ioni OH -. De exemplu, disocierea clorurii de hidroxomagneziu are loc după cum urmează:

Răspândire de săruri

Ce este sarea? Acest element este unul dintre cei mai comuni compuși chimici. Toată lumea știe sarea de masă, creta (carbonat de calciu) și așa mai departe. Dintre sărurile acidului carbonat, cel mai frecvent este carbonatul de calciu. Este o componentă de marmură, calcar și dolomit. Carbonatul de calciu este, de asemenea, baza pentru formarea perlelor și coralilor. Acest compus chimic este o componentă integrală pentru formarea tegumentului dur la insecte și a scheletelor din cordate.

Sarea de masă ne este cunoscută încă din copilărie. Medicii avertizează împotriva folosirii sale excesive, dar cu moderație este esențial pentru procesele vitale din organism. Și este necesar pentru a menține compoziția corectă a sângelui și producția de suc gastric. Soluțiile saline, parte integrantă a injecțiilor și picăturilor, nu sunt altceva decât o soluție de sare de masă.

Săruri - organice și anorganice substanțe chimice compoziție complexă. În teoria chimică nu există o definiție strictă și finală a sărurilor. Ele pot fi descrise ca compuși:
- format din anioni si cationi;
— obținută ca urmare a interacțiunii acizilor și bazelor;
- format din reziduuri acide si ioni metalici.

Reziduurile acide pot fi asociate nu cu atomii de metal, ci cu ionii de amoniu (NH 4) +, fosfoniu (PH 4) +, hidroniu (H 3 O) + și alții.

Tipuri de săruri

- Acid, mediu, bazic. Dacă toți protonii de hidrogen dintr-un acid sunt înlocuiți cu ioni metalici, atunci astfel de săruri se numesc săruri medii, de exemplu, NaCl. Dacă hidrogenul este înlocuit doar parțial, atunci astfel de săruri sunt acide, de exemplu. KHSO4 și NaH2PO4. Dacă grupările hidroxil (OH) ale bazei nu sunt complet înlocuite cu reziduul acid, atunci sarea este bazică, de exemplu. CuCI(OH), Al(OH)S04.

- Simplu, dublu, mixt. Sărurile simple constau dintr-un metal și un reziduu acid, de exemplu, K2SO4. Sărurile duble conțin două metale, de exemplu KAl(SO4)2. Sărurile amestecate au două reziduuri acide, de ex. AgClBr.

- organice și anorganice.
— Săruri complexe cu un ion complex: K 2 , Cl 2 și altele.
— Hidrații de cristal și solvații de cristal.
— Hidratează cristalin cu molecule de apă de cristalizare. CaS04*2H20.
— Solvații de cristal cu molecule de solvent. De exemplu, LiCl în amoniacul lichid NH3 dă LiCl*5NH3 solvat.
— Conțin oxigen și fără oxigen.
— Interni, numiți altfel ioni bipolari.

Proprietăți

Majoritatea sărurilor sunt solide cu temperatura ridicata topire, neconductoare. Solubilitatea în apă este o caracteristică importantă; pe baza ei, reactivii sunt împărțiți în solubili în apă, ușor solubili și insolubili. Multe săruri se dizolvă în solvenți organici.

Sărurile reacţionează:
— cu metale mai active;
- cu acizi, baze și alte săruri, dacă interacțiunea produce substanțe care nu participă la reacții ulterioare, de exemplu, gaz, precipitat insolubil, apă. Se descompun atunci când sunt încălzite și se hidrolizează în apă.

În natură, sărurile sunt distribuite pe scară largă sub formă de minerale, saramură și depozite de sare. Se obtin si din apa de mare, minereuri miniere.

Sărurile sunt necesare la corpul uman. Sărurile de fier sunt necesare pentru a completa hemoglobina, calciu - participă la formarea scheletului, magneziu - reglează activitatea tractului gastrointestinal.

Aplicarea sărurilor

Sărurile sunt utilizate în mod activ în producție, viața de zi cu zi, agricultură, medicina, industria alimentara, sinteza si analiza chimica, in practica de laborator. Iată doar câteva domenii de aplicare a acestora:

— Nitrați de sodiu, potasiu, calciu și amoniu (salit); fosfat de calciu, Clorura de potasiu este o materie primă pentru producerea îngrășămintelor.
— Clorura de sodiu este necesară pentru producerea sării de masă; este utilizată în industria chimică pentru producerea de clor, sodă și sodă caustică.
— Hipocloritul de sodiu este un înălbitor popular și dezinfectant pentru apă.
— Sărurile acidului acetic (acetații) sunt utilizate în industria alimentară ca conservanți (acetat de potasiu și calciu); în medicină pentru fabricarea medicamentelor, în industria cosmetică (acetat de sodiu), în multe alte scopuri.
— Alaunurile de potasiu-aluminiu și potasiu-crom sunt solicitate în medicină și industria alimentară; pentru vopsit țesături, piele, blănuri.
— Multe săruri sunt folosite ca fixative pentru determinare compoziție chimică substanțe, calitatea apei, nivelul de aciditate etc.

Magazinul nostru oferă o gamă largă de săruri, atât organice cât și anorganice.

În lucrări au fost puse bazele împărțirii sărurilor în grupuri separate chimist francez si farmacist G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . El a fost cel care în \(1754\) a propus împărțirea sărurilor cunoscute până atunci în acide, bazice și medii (neutre). În prezent, sunt identificate alte grupuri din această clasă extrem de importantă de compuși.

Săruri medii

Sărurile medii sunt săruri care conțin un element chimic metalic și un reziduu acid.

În loc de un element chimic metalic, sărurile de amoniu conțin o grupare de amoniu monovalentă NH4I.

Exemple de săruri medii:

Na I Cl I - clorură de sodiu;
Al 2 III SO 4 II 3 - sulfat de aluminiu;
NH I 4 NO 3 I - azotat de amoniu.

Săruri acide

Sărurile se numesc acide dacă conțin, pe lângă un element chimic metalic și un reziduu acid, atomi de hidrogen.

Fiţi atenți!

Când se compun formulele sărurilor acide, trebuie avut în vedere faptul că valența reziduului acid este numeric egală cu numărul de atomi de hidrogen care au făcut parte din molecula acidă și au fost înlocuiți cu metal.

La compilarea numelui unui astfel de compus, prefixul „” este adăugat la numele sării. hidro", dacă reziduul acid conține un atom de hidrogen și " dihidro„dacă reziduul acid conține doi atomi de hidrogen.

Exemple de săruri acide:

Ca II HCO 3 I 2 - bicarbonat de calciu;
Na2I HPO4II - fosfat acid de sodiu;
NalH2PO4I este dihidrogenofosfat de sodiu.

Cel mai simplu exemplu de săruri acide este bicarbonatul de sodiu, adică bicarbonatul de sodiu \(NaHCO_3\).

Săruri de bază

Sărurile de bază sunt săruri care conțin, pe lângă un element chimic metalic și un reziduu acid, grupări hidroxil.

Sărurile bazice pot fi considerate ca un produs al neutralizării incomplete a unei baze poliacide.

Fiţi atenți!

Atunci când compuneți formulele unor astfel de substanțe, trebuie avut în vedere că valența reziduului din bază este numeric egală cu numărul de grupări hidroxo care au „părăsit” compoziția bazei.

La compilarea numelui sării principale, prefixul „ hidroxo", dacă restul bazei conține o grupare hidroxo și " dihidroxo", dacă restul bazei conține două grupări hidroxo.

Exemple de săruri bazice:

MgOH I Cl I - hidroxiclorura de magneziu;
Fe OH II NO 3 2 I - hidroxonitrat de fier (\(III\));
Fe OH 2 I NO 3 I - dihidroxonitrat de fier (\(III\)).

Un exemplu binecunoscut de săruri bazice este placa Culoare verde hidroxicarbonat de cupru (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), format de-a lungul timpului pe obiecte de cupru și obiecte din aliaje de cupru, dacă intră în contact cu aer umed. Malachitul mineral are aceeași compoziție.

Săruri complexe

Compușii complecși sunt o clasă diversă de substanțe. Meritul pentru crearea unei teorii care explică compoziția și structura lor aparține laureatului Premiul Nobelîn chimie \(1913\) unui om de știință elvețian A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). Adevărat, termenul „compuși complexi” a fost introdus în \(1889\) de un alt chimist remarcabil, laureat al Premiului Nobel \(1909\). V. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

Cationul sau anionul sărurilor complexe conține element de complexare asociate cu așa-numiții liganzi. Numărul de liganzi pe care îi atașează agentul de complexare se numește număr de coordonare. De exemplu, numărul de coordonare al cuprului divalent, precum și al beriliului și al zincului, este \(4\). Numărul de coordonare al aluminiului, fierului, cromului trivalent este \(6\).

În numele unui compus complex, numărul de liganzi conectați la agentul de complexare este reprezentat de cifre grecești: \(2\) - „ di", \(3\) - " Trei", \(4\) - " tetra", \(5\) - " penta", \(6\) - " hexa" Atât moleculele neutre din punct de vedere electric, cât și ionii pot acționa ca liganzi.

Numele anionului complex începe cu compoziția sferei interioare.

Dacă anionii acționează ca liganzi, terminația „ -O»:

\(–Cl\) - cloro-, \(–OH\) - hidroxo-, \(–CN\) - ciano-.

Dacă liganzii sunt molecule de apă neutre din punct de vedere electric, numele " acva", iar dacă amoniac - numele " ammin».

Apoi, agentul de complexare este numit folosind numele său latin și terminația „- la„, după care, fără spațiu, gradul de oxidare este indicat cu cifre romane între paranteze (dacă agentul de complexare poate avea mai multe stări de oxidare).

După indicarea compoziției sferei interioare, indicați numele cationului sferei exterioare - cel care se află în afara parantezelor pătrate în formula chimică a substanței.

Exemplu:

K 2 Zn OH 4 - tetrahidroxozincat de potasiu,
K 3 Al OH 6 - hexahidroxoaluminat de potasiu,
K 4 Fe CN 6 - hexacianoferat de potasiu (\(II\)).

În manualele școlare, formulele pentru sărurile complexe de compoziție mai complexă sunt, de regulă, simplificate. De exemplu, formula tetrahidroxodiaquaaluminatului de potasiu K Al H 2 O 2 OH 4 este de obicei scrisă ca formula tetrahidroxoaluminatului.

Dacă agentul de complexare face parte din cation, atunci denumirea sferei interioare este compusă în același mod ca și în cazul unui anion complex, dar folosind nume rusesc agent de complexare și indicați în paranteze gradul de oxidare al acestuia.

Exemplu:

Ag NH 3 2 Cl - clorură de argint diamina,
Cu H 2 O 4 SO 4 - sulfat de tetraacvacupru (\(II\)).

Hidrații de cristal de săruri

Hidrații sunt produsele adăugării de apă la particulele unei substanțe (termenul este derivat din greacă hydor- „apă”).

Multe săruri precipită din soluții sub formă hidraţii cristalini- cristale care contin molecule de apa. În hidrații cristalini, moleculele de apă sunt strâns legate de cationi sau anioni, formând rețea cristalină. Multe săruri de acest tip sunt în esență compuși complecși. Deși mulți dintre hidrații de cristal sunt cunoscuți din timpuri imemoriale, studiul sistematic al compoziției lor a fost început de chimistul olandez. B. Rosebohm (\(1857\)–\(1907\)).

În formulele chimice ale hidraților cristalini, se obișnuiește să se indice raportul dintre cantitatea de substanță de sare și cantitatea de substanță apoasă.

Fiţi atenți!

Punctul care împarte formula chimică a hidratului cristalin în două părți, spre deosebire de expresiile matematice, nu indică acțiunea înmulțirii și se citește ca prepoziția „cu”.

Sărurile sunt electroliți care se disociază în soluții apoase pentru a forma un cation metalic și un anion rezidual acid.
Clasificarea sărurilor este dată în tabel. 9.

Când scrieți formule pentru orice săruri, trebuie să vă ghidați după o singură regulă: încărcăturile totale de cationi și anioni trebuie să fie egale în valoare absolută. Pe baza acestui lucru, ar trebui plasați indici. De exemplu, atunci când scriem formula pentru azotat de aluminiu, ținem cont că sarcina cationului de aluminiu este +3, iar ionul pitrat este 1: AlNO 3 (+3), iar folosind indici egalăm sarcinile (cel mai mic multiplu comun pentru 3 și 1 este 3. Împărțiți 3 pe valoare absolută sarcina cationului de aluminiu - se obtine indicele. Împărțim 3 la valoarea absolută a încărcăturii anionului NO 3 - obținem indicele 3). Formula: Al(NO3)3

Sărurile medii sau normale conțin numai cationi metalici și anioni ai reziduului acid. Numele lor sunt derivate din nume latin element care formează un reziduu acid prin adăugarea unei terminații adecvate în funcție de starea de oxidare a atomului respectiv. De exemplu, sarea acidului sulfuric Na 2 SO 4 se numește (starea de oxidare a sulfului +6), sarea Na 2 S - (starea de oxidare a sulfului -2), etc. În tabel. Tabelul 10 prezintă denumirile sărurilor formate din acizii cei mai folosiți.

Numele sărurilor mijlocii stau la baza tuturor celorlalte grupuri de săruri.

■ 106 Scrieţi formulele următoarelor săruri medii: a) sulfat de calciu; b) azotat de magneziu; c) clorură de aluminiu; d) sulfură de zinc; d) ; f) carbonat de potasiu; g) silicat de calciu; h) fosfat de fier (III).

Sărurile acide diferă de sărurile medii prin faptul că compoziția lor, în plus față de cationul metalic, include un cation de hidrogen, de exemplu NaHC03 sau Ca(H2PO4)2. O sare acidă poate fi considerată ca produsul înlocuirii incomplete a atomilor de hidrogen dintr-un acid cu un metal. În consecință, sărurile acide pot fi formate doar din doi sau mai mulți acizi bazici.
Molecula unei sări acide include de obicei un ion „acid”, a cărui sarcină depinde de stadiul de disociere a acidului. De exemplu, disocierea acidului fosforic are loc în trei etape:

La prima etapă de disociere, se formează un anion H2PO4 încărcat unic. În consecință, în funcție de sarcina cationului metalic, formulele sărurilor vor arăta ca NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2 etc. La a doua etapă de disociere , se formează anionul HPO dublu încărcat 2 4 — . Formulele sărurilor vor arăta astfel: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 etc. A treia etapă de disociere nu produce săruri acide.
Denumirile sărurilor acide sunt derivate din numele celor din mijloc cu adăugarea prefixului hidro- (din cuvântul „hidrogeniu” -):
NaHCO 3 - bicarbonat de sodiu KHCO 4 - sulfat acid de potasiu CaHPO 4 - fosfat acid de calciu
Dacă ionul acid conține doi atomi de hidrogen, de exemplu H 2 PO 4 -, la denumirea sării se adaugă prefixul di- (două): NaH 2 PO 4 - fosfat dihidrogen de sodiu, Ca(H 2 PO 4) 2 - fosfat dihidrogen de calciu etc. d.

■ 107. Scrieţi formulele următoarelor săruri acide: a) sulfat acid de calciu; b) fosfat dihidrogen de magneziu; c) fosfat acid de aluminiu; d) bicarbonat de bariu; e) hidrosulfit de sodiu; f) hidrosulfit de magneziu.
108. Este posibil să se obțină săruri acide ale acidului clorhidric și azotic? Justificati raspunsul.

Sărurile bazice diferă de altele prin faptul că, pe lângă cationul metalic și anionul reziduului acid, ele conțin anioni hidroxil, de exemplu Al(OH)(NO3)2. Aici sarcina cationului de aluminiu este +3, iar sarcinile ionului hidroxil-1 și a doi ioni de azotat sunt 2, pentru un total de 3.
Denumirile principalelor săruri sunt derivate din denumirile sărurilor din mijloc cu adăugarea cuvântului bazic, de exemplu: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - carbonat de cupru bazic, Al (OH) 2 NO 3 - azotat bazic de aluminiu .

■ 109. Scrieţi formulele următoarelor săruri bazice: a) clorură bazică de fier (II); b) sulfat de fier (III) bazic; c) azotat bazic de cupru(II); d) clorură bazică de calciu;e) clorură bazică de magneziu; f) sulfat bazic de fier (III) g) clorură bazică de aluminiu.

Formulele de săruri duble, de exemplu KAl(SO4)3, sunt construite pe baza încărcăturii totale a ambilor cationi metalici și a încărcăturii totale a anionului

Sarcina totală de cationi este + 4, încărcătura totală de anioni este -4.
Denumirile de săruri duble se formează în același mod ca și cele din mijloc, sunt indicate doar denumirile ambelor metale: KAl(SO4)2 - sulfat de potasiu-aluminiu.

■ 110. Scrieţi formulele următoarelor săruri:
a) fosfat de magneziu; b) fosfat acid de magneziu; c) sulfat de plumb; d) sulfat acid de bariu; e) hidrosulfit de bariu; f) silicat de potasiu; g) azotat de aluminiu; h) clorură de cupru (II); i) carbonat de fier (III); j) azotat de calciu; l) carbonat de potasiu.

Proprietățile chimice ale sărurilor

1. Toate sărurile medii sunt electroliți puternici și se disociază ușor:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Sărurile medii pot interacționa cu metale care sunt un număr de tensiuni la stânga metalului care face parte din sare:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Sărurile reacționează cu alcalii și acizii conform regulilor descrise în secțiunile „Baze” și „Acizi”:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe3+ + 3OH - =Fe(OH)3
Na2S03 + 2HCI = 2NaCI + H2S03
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO23 - = SO2 + H2O
3. Sărurile pot interacționa între ele, ducând la formarea de noi săruri:
AgN03 + NaCI = NaN03 + AgCI
Ag + + NO3 - + Na + + CI - = Na + + NO3 - + AgCI
Ag + + Cl - = AgCl
Deoarece aceste reacții de schimb sunt efectuate în principal în soluții apoase, ele apar numai atunci când una dintre sărurile rezultate precipită.
Toate reacțiile de schimb se desfășoară în conformitate cu condițiile pentru ca reacțiile să poată continua până la finalizare, enumerate în § 23, p. 89.

■ 111. Scrieți ecuațiile pentru următoarele reacții și, folosind tabelul de solubilitate, determinați dacă vor continua până la finalizare:
a) clorură de bariu + ;
b) clorură de aluminiu + ;
c) fosfat de sodiu + azotat de calciu;
d) clorură de magneziu + sulfat de potasiu;
e) + azotat de plumb;
f) carbonat de potasiu + sulfat de mangan;
g) + sulfat de potasiu.
Scrieți ecuațiile în forme moleculare și ionice.

■ 112. Cu care dintre următoarele substanţe va reacţiona clorura de fier (II): a) ; b) carbonat de calciu; c) hidroxid de sodiu; d) anhidrida de siliciu; d) ; f) hidroxid de cupru (II); și) ?

113. Descrieți proprietățile carbonatului de calciu ca sare medie. Scrieți toate ecuațiile în forme moleculare și ionice.
114. Cum se efectuează o serie de transformări:

Scrieți toate ecuațiile în forme moleculare și ionice.
115. Ce cantitate de sare se va obține din reacția a 8 g de sulf și 18 g de zinc?
116. Ce volum de hidrogen va fi eliberat când 7 g de fier reacţionează cu 20 g de acid sulfuric?
117. Câți moli de sare de masă se vor obține din reacția a 120 g hidroxid de sodiu și 120 g de acid clorhidric?
118. Cât azotat de potasiu se va obține din reacția a 2 moli de hidroxid de potasiu și 130 g de acid azotic?

Hidroliza sărurilor

O proprietate specifică a sărurilor este capacitatea lor de a se hidroliza - de a suferi hidroliză (din grecescul „hidro” - apă, „liză” - descompunere), adică descompunerea sub influența apei. Este imposibil să considerăm hidroliza ca descompunere în sensul în care o înțelegem de obicei, dar un lucru este cert - participă întotdeauna la reacția de hidroliză.
- electrolit foarte slab, se disociază slab
H 2 O ⇄ H ++ + OH -
și nu schimbă culoarea indicatorului. Alcalii și acizii schimbă culoarea indicatorilor, deoarece atunci când se disociază în soluție, se formează un exces de ioni OH - (în cazul alcaline) și ioni H + în cazul acizilor. În săruri precum NaCl, K2SO4, care se formează acid puternic(HCl, H 2 SO 4) și o bază puternică (NaOH, KOH), indicatorii de culoare nu se modifică, deoarece într-o soluție a acestora
Practic nu există hidroliza sărurilor.
În timpul hidrolizei sărurilor, sunt posibile patru cazuri, în funcție de faptul dacă sarea s-a format cu un acid și bază puternic sau slab.
1. Dacă luăm o sare a unei baze tare și a unui acid slab, de exemplu K 2 S, se va întâmpla următoarele. Sulfura de potasiu se disociază în ioni ca un electrolit puternic:
K 2 S ⇄ 2K ++ S 2-
Împreună cu aceasta, se disociază slab:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Anionul sulf S2- este un anion al acidului hidrosulfurat slab, care se disociază slab. Acest lucru duce la faptul că anionul S 2- începe să atașeze cationii de hidrogen din apă la sine, formând treptat grupuri cu disociere scăzută:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H2S + OH -
Deoarece cationii H + din apă sunt legați, iar anionii OH - rămân, reacția mediului devine alcalină. Astfel, în timpul hidrolizei sărurilor formate dintr-o bază tare și un acid slab, reacția mediului este întotdeauna alcalină.

■ 119. Folosind ecuațiile ionice, explicați procesul de hidroliză a carbonatului de sodiu.

2. Dacă luați o sare formată dintr-o bază slabă și un acid puternic, de exemplu Fe(NO 3) 3, atunci când se disociază, se formează ioni:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Cationul Fe3+ este un cation al unei baze slabe - fier, care se disociază foarte slab. Acest lucru duce la faptul că cationul Fe 3+ începe să se atașeze OH - anioni din apă, formând grupuri ușor disociante:
Fe3+ + H + + OH- = Fe(OH)2+ + + H +
si mai departe
Fe(OH)2+ + H + + OH- = Fe(OH)2 + + H +
În cele din urmă, procesul poate ajunge la ultima etapă:
Fe(OH)2 + + H + + OH- = Fe(OH)3 + H +
În consecință, va exista un exces de cationi de hidrogen în soluție.
Astfel, în timpul hidrolizei unei sări formate dintr-o bază slabă și un acid puternic, reacția mediului este întotdeauna acidă.

■ 120. Folosind ecuaţii ionice, explicaţi cursul hidrolizei clorurii de aluminiu.

3. Dacă o sare este formată dintr-o bază tare și un acid tare, atunci nici cationul, nici anionul nu leagă ionii de apă și reacția rămâne neutră. Hidroliza practic nu are loc.
4. Dacă o sare este formată dintr-o bază slabă și un acid slab, atunci reacția mediului depinde de gradul lor de disociere. Dacă baza și acidul au aproape aceeași valoare, atunci reacția mediului va fi neutră.

■ 121. Se vede adesea cum în timpul unei reacții de schimb, în ​​locul precipitatului de sare așteptat, un precipitat de metal precipită, de exemplu, în reacția dintre clorura de fier (III) FeCl 3 și carbonatul de sodiu Na 2 CO 3 , nu Fe 2 Se formează (CO3)3, dar Fe(OH)3. Explicați acest fenomen.
122. Dintre sărurile enumerate mai jos, indicați-le pe cele care suferă hidroliză în soluție: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Caracteristici ale proprietăților sărurilor acide

Sărurile acide au proprietăți ușor diferite. Pot intra în reacții cu conservarea și distrugerea ionului acid. De exemplu, reacția unei sări acide cu un alcali are ca rezultat neutralizarea sării acide și distrugerea ionului acid, de exemplu:
NaHS04 + KOH = KNaSO4 + H2O
sare dublă
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO4-+OH-=SO24-+ H2O
Distrugerea unui ion acid poate fi reprezentată după cum urmează:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Ionul acid este, de asemenea, distrus atunci când reacţionează cu acizi:
Mg(HC03)2 + 2HCI = MgCI2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2
HCO3 - + H + = H2O + CO2
Neutralizarea poate fi efectuată cu același alcali care a format sarea:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO4- + OH- = SO42- + H2O
Reacțiile cu sărurile apar fără distrugerea ionului acid:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca2+ + CO23- = CaCO3
■ 123. Scrieți ecuațiile pentru următoarele reacții în forme moleculare și ionice:
a) hidrosulfură de potasiu +;
b) fosfat acid de sodiu + hidroxid de potasiu;
c) dihidrogenofosfat de calciu + carbonat de sodiu;
d) bicarbonat de bariu + sulfat de potasiu;
e) hidrosulfit de calciu +.

Obținerea sărurilor

Pe baza proprietăților studiate ale claselor principale substante anorganice Puteți deduce 10 moduri de a obține săruri.
1. Interacțiunea metalului cu nemetalul:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Doar sărurile acizilor fără oxigen pot fi obținute în acest fel. Aceasta nu este o reacție ionică.
2. Interacțiunea metalului cu acidul:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interacțiunea metalului cu sarea:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interacțiunea unui oxid bazic cu un acid:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interacțiunea unui oxid bazic cu o anhidridă acidă:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reacția nu este de natură ionică.
6. Interacțiunea unui oxid acid cu o bază:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interacțiunea acizilor cu bazele (neutralizare):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O