În 1670, botanistul și zoologul englez John Ray (1627-1705) a efectuat un experiment neobișnuit. A pus furnici roșii de pădure într-un vas, a turnat apă, a încălzit-o până la fierbere și a trecut un curent de abur fierbinte prin vas. Acest proces se numește distilare cu abur de către chimiști și este utilizat pe scară largă pentru izolarea și purificarea multor compuși organici. După condensarea aburului, Rey a obținut o soluție apoasă dintr-un nou compus chimic. A prezentat și, prin urmare, a fost numit acid formic (numele modern este metan). Numele de săruri și esteri ai acidului metan - formiați - sunt, de asemenea, asociate cu furnicile (latina formica - „furnică”).

Ulterior, entomologii - specialiști în insecte (din greacă „entokon” - „insectă” și „logos” - „învățătură”, „cuvânt”) au stabilit că femelele și furnicile lucrătoare au glande otrăvitoare în abdomen care produc acid. Furnica de pădure are aproximativ 5 mg. Acidul servește ca armă împotriva insectelor pentru apărare și atac. Nu există aproape o persoană care să nu fi experimentat mușcăturile lor. Senzația amintește foarte mult de o arsură de urzică, deoarece acidul formic este și el conținut în cele mai fine fire de păr ale acestei plante. Lipite în piele, se desprind, iar conținutul lor arde dureros.

Acidul formic se găsește și în veninul de albine, ace de pin, omizi de viermi de mătase, iar în cantități mici se găsește în diferite fructe, organe, țesuturi și secreții animale și umane. În secolul 19 acidul formic (sub formă de sare de sodiu) a fost obținut artificial prin acțiunea monoxidului de carbon (II) asupra umezelii. temperatură ridicată: NaOH + CO = HCOONa. Dimpotrivă, sub influența acidului formic concentrat, se descompune cu degajarea de gaz: HCOOH = CO + H 2 O. Această reacție se folosește în laborator pentru a obține puritate. Când sarea de sodiu este încălzită puternic acid formic- formiat de sodiu - are loc o reacție complet diferită: atomii de carbon ai două molecule de acide par a fi reticulati și se formează oxalat de sodiu - o sare a acidului oxalic: 2HCOONa = NaOOC-COONa + H 2.

O diferență importantă între acidul formic și alții este că acesta, ca un Janus cu două fețe, are atât proprietățile unui acid, cât și ale unui atom de carbon care face parte din gruparea aldehidă H-CO-. Prin urmare, acidul formic reduce argintul din soluțiile sale - dă o reacție „oglindă de argint”, care este caracteristică aldehidelor, dar nu este caracteristică acizilor. În cazul acidului formic, această reacție, care este, de asemenea, neobișnuită, este însoțită de eliberarea de dioxid de carbon ca urmare a oxidării acidului organic (formic) la acid anorganic (carbonic), care este instabil și se descompune: HCOOH + [O] = HO-CO-OH = CO2 + H2O.

Acidul formic este cel mai simplu și, în același timp, cel mai puternic acid carboxilic; este de zece ori mai puternic decât acidul acetic. Când chimistul german Justus Liebig a obținut pentru prima dată acid formic anhidru, s-a dovedit că acesta era un compus foarte periculos. Când vine în contact cu pielea, nu numai că arde, ci și literalmente o dizolvă, lăsând răni greu de vindecat. După cum și-a amintit colaboratorul lui Liebig, Karl Vogt (1817-1895), acesta a avut o cicatrice pe mână pentru tot restul vieții - rezultatul unui „experiment” efectuat împreună cu Liebig. Și nu este surprinzător - s-a descoperit ulterior că acidul formic anhidru dizolvă chiar nailon, nailon și alți polimeri care nu iau soluții diluate de alți acizi și alcalii.

Acidul formic a găsit o aplicație neașteptată în producerea așa-numitelor lichide grele - soluții apoase în care nici măcar pietrele nu se scufundă. Geologii au nevoie de astfel de lichide pentru a separa mineralele după densitate. Prin dizolvarea metalului într-o soluție de acid formic 90% se obține formiat de taliu HCOOTl. Este posibil ca această sare solidă să nu dețină un record pentru densitate, dar se distinge printr-o solubilitate excepțional de mare: în 100 g de apă la temperatura camerei se pot dizolva 0,5 kg (!) de formiat de taliu. Pentru o soluție apoasă saturată, densitatea variază de la 3,40 g/cm3 (la 20 °C) la 4,76 g/cm3 (la 90 °C). Soluția dintr-un amestec de formiat de taliu și malonat de taliu, sarea acidului malonic CH 2 (COOTl) 2, are o densitate și mai mare.

Când acestea sunt dizolvate (într-un raport 1:1 în greutate) în cantitate minima apa, se formeaza un lichid cu o densitate unica: 4,324 g/cm 3 la 20 o C, iar la 95 o C densitatea solutiei poate fi crescuta la 5,0 g/cm 3. Într-o astfel de soluție plutesc baritul (spat greu), cuarțul, corindonul, malachitul și chiar granitul!

Acidul formic are proprietăți bactericide puternice. Prin urmare, soluțiile sale apoase sunt folosite ca conservant alimentar, iar în perechi dezinfectează recipientele pentru alimente (inclusiv butoaiele de vin) și distrug acarienii albinelor. O soluție apoasă-alcoolică slabă de acid formic (alcool formic) este utilizată în medicină pentru frecare.

Acidul formic este mai eficient decât alte mijloace în îndepărtarea gheții de pe piste și drumuri fără a dăuna mediului.

Natura ca cel mai mare producător

Furnicile și meduzele folosesc această substanță pentru propria lor protecție și pentru obținerea hranei. Mulți au experimentat în mod repetat efectul său asupra propria experiență atingerea accidentală a frunzelor de urzică. Este despre despre acidul formic, un lichid înțepător, mirositor, de origine naturală, care a atras atenția oamenilor de câteva secole.

Acest cel mai simplu acid carboxilic a fost izolat pentru prima dată în forma sa pură de către naturalistul englez John Ray în 1671. A pus furnici roșii de pădure într-un balon de sticlă cu apă, a adus vasul la fierbere, iar în distilatul rezultat a descoperit un lichid acid, pe care l-a numit acid formic. Prima sinteză de laborator cu succes a acestei substanțe datează din 1855. S-a realizat chimist francez Marcelin Berthelot. BASF a început să manifeste interes pentru acidul formic în anii 1920 și a început producția pe scară largă în 1935, după ce produsul a devenit solicitat în multe industrii.

În prezent, acidul formic este o substanță chimică utilizată pe scară largă. Dr. Tatiana Levy, manager de inovare la BASF Intermediates, îl numește „un produs cu adevărat versatil”. De câteva decenii, acidul formic a fost folosit cu succes în cele mai multe zone diferite. Astfel, este utilizat în fabricarea hranei pentru animale (ca conservant), în producția de piele și textile, precum și ca componentă a fluidelor de foraj în dezvoltarea câmpurilor petroliere. „În plus, în strânsă cooperare cu clienții, găsim în mod constant noi aplicații pentru acidul formic”, adaugă dr. Levy.

Săruri de acid formic

Formiții, utilizați ca reactivi pentru îndepărtarea gheții și zăpezii în timpul iernii, sunt mai scumpi decât sărurile și agenții anti-alunecare (pietriș de mazăre sau nisip). Cu toate acestea, diferența devine mai puțin semnificativă atunci când sunt luate în considerare toate costurile ulterioare. Deci, sarea (clorura de sodiu) perturbă regimul apei si echilibru nutriențiîn sol și, de asemenea, duce la coroziunea elementelor structurale ale clădirilor, suprafețelor drumurilor și podurilor. Eficacitatea agenților anti-alunecare este controversată, deoarece poluează mediile urbane și necesită forță de muncă pentru curățare. Dimpotrivă, sărurile de acid formic sunt prietenoase cu mediul și au o activitate corozivă scăzută; ele protejează în mod fiabil drumurile și trotuarele de zăpadă și gheață (fără nedorite efecte secundare). În același timp, nu este nevoie de costuri suplimentare asociate cu replantarea arborilor și arbuștilor, precum și cu repararea clădirilor.

Tratarea zonei aeroportului folosind formati

Aeroporturile europene combate givrarea cu chimicale. „Sărurile acidului formic în zece secunde ani în plus sunt folosite pentru a îndepărta gheața de pe pistele și căile de rulare ale aeroporturilor”, explică dr. Levy. Adăugarea acestor săruri, cunoscute și sub denumirea de formiați, asigură că apa nu îngheață atunci când temperatura scade la 0°C. În funcție de concentrația dezghețului, punctul de îngheț poate fi adus la −50 o C, care diferă semnificativ de temperatura ambiantă. În consecință, formiații îndepărtează rapid gheața subțire și previn eficient depunerea zăpezii și formarea de gheață nouă pe piste. În plus, aceste substanțe nu reprezintă un pericol pentru mediu. „Sărurile acidului formic împreună cu apa de topire pot ajunge în canalizare, dar daunele cauzate de ele (comparativ cu alte dispozitive de dezghețare) pot fi minime - datorită capacității formiaților de a se biodegrada, timp în care se consumă o cantitate foarte mică de oxigen, ” subliniază Tatyana Levi.

Serviciul de deszăpezire de la Aeroportul Zurich folosește formați din 2005. „Avem așteptări foarte mari pentru dispozitivele de dezghețare fiabile și ecologice”, explică Hans-Peter Moll, responsabil cu întreținerea aerodromului de pe aeroportul din Zurich. – Este necesar ca acești compuși să reacționeze rapid cu gheața de pe piste și căi de rulare, să aibă o durată de viață lungă, să se combine bine cu alte materiale și să rămână inofensivi. Experiența noastră arată că sărurile de acid formic sunt superioare oricărui alt dispozitiv de dezghețare pe baza acestor criterii.”

Serviciile municipale manifestă un interes din ce în ce mai mare pentru formate

Experiența pozitivă a aeroporturilor în utilizarea formaților ca dispozitive alternative de dezghețare a stârnit interesul autorităților municipale. Serviciile de deszăpezire din Scandinavia, Elveția și Austria folosesc aceste substanțe chimice pentru a îndepărta gheața de pe drumuri, piste de biciclete și trotuare unde este nevoie de grijă suplimentară (de exemplu, bulevarde mărginite de copaci sau zone istorice). La Basel, zăpada a fost îndepărtată de pe suprafețele artificiale ale arenelor de sport în mod similar timp de mulți ani. În acest caz, mai întâi curățarea se face mecanic, iar apoi stratul subțire de zăpadă rămas este topit folosind formiați. Datorită efectului lor eficient anti-givrare, este posibil să aduceți rapid site-urile într-o stare potrivită pentru competitii sportive. „Am fost foarte impresionați de capacitatea sărurilor de acid formic de a se biodegrada când temperaturi scăzute. Astfel, nu creează obstacole sportivilor în timpul competițiilor. În plus, suprafețe artificiale și Echipament sportiv(mingi, rachete, bare, plase) suferă mai puține daune și sunt mai bine conservate în perioada de iarnă când se folosesc formiații pentru îndepărtarea zăpezii și a gheții”, rezumă Eric Hardman, responsabil pentru starea instalațiilor sportive din Basel.

Este de remarcat faptul că liderul absolut în producția de acid formic sunt tocmai animalele și plantele, care împreună produc cantități mai mari din această substanță decât toate întreprinderile din industria chimică la un loc.

Cazan cu metan.

Proprietăți chimice

Formula chimică a acidului formic: HCOOH. Acesta este unul dintre primii reprezentanți ai compușilor de carbon cu o singură bază. Substanța a fost izolată pentru prima dată în 1670 din furnica de pădure (roșie). ÎN mediul natural găsit în veninul de albine, urzici și ace conifere, secretii de meduze, fructe.

Proprietăți fizice

Formula racemică a acidului metanoic: CH2O2. Substanța la conditii normale are aspectul unui lichid incolor care este foarte solubil în, acetonă , toluen Și benzen . Masa molara = 46,02 grame pe mol. Se numesc esterii (eter etilic și eter metilic) și săruri metanice formate .

Proprietăți chimice

Pe baza formulei structurale a acidului formic, putem trage concluzii despre acesta proprietăți chimice. Acidul formic este capabil să prezinte proprietățile truseiși unele dintre proprietățile aldehidelor (reacții de reducere).

Când acidul formic este oxidat, de exemplu, dioxidul de carbon este eliberat activ. Substanța este utilizată ca agent de conservare (cod E236). Acidul formic reacționează cu acid acetic (concentrat) și se descompune în monoxid de carbon și apă obișnuită cu degajare de căldură. Un compus chimic reacţionează cu hidroxid de sodiu . Substanța nu interacționează cu acid clorhidric, argint, sulfat de sodiu și așa mai departe.

Prepararea acidului formic

Substanța se formează ca produs secundar în timpul oxidării butan și producție oţet . Se poate obține și prin hidroliză formamidă Și formiat de metil (cu apa in exces); în timpul hidratării CO în prezenţa oricăror alcali. Reacție calitativă pentru detectare acid metanoic poate fi o reacție la algedigs . Rolul unui agent oxidant poate fi soluția de amoniac de oxid de argint și Cu(OH)2. Se folosește reacția oglindă de argint.

Aplicații ale acidului formic

Substanța este utilizată ca agent antibacterian și conservant la prepararea furajelor pentru depozitare pe termen lung; produsul încetinește semnificativ procesele de putrezire și putrezire. Compusul chimic este utilizat în procesul de vopsire a lânii; ca insecticid în apicultura; în timpul anumitor reacții chimice (acționează ca solvent). În industria alimentară, produsul este etichetat E236. În medicină, acidul este utilizat în combinație cu ("pervomur" sau acid performic ) la fel de antiseptic , pentru tratamentul bolilor articulare.

efect farmacologic

Anestezic local, distractant, antiinflamator, iritant local, imbunatatind metabolismul tisular.

Farmacodinamica si farmacocinetica

Acidul metan, atunci când este aplicat pe suprafața epidermei, irită terminațiile nervoase ale pielii și țesutului muscular, activează reacții reflexe specifice, stimulează producția. neuropeptide Și enkefaline . Acest lucru reduce sensibilitatea la durere și crește permeabilitatea vasculară. Substanța stimulează procesele de eliberare kinine Și histamina , dilată vasele de sânge, stimulează procesele imunologice.

Indicatii de utilizare

Medicamentul este utilizat pentru a trata instrumentele și echipamentele înainte de operație. Substanța este utilizată local în soluții pentru tratamentul durerii reumatice, periartrita , poli- Și monoartrita .

Contraindicatii

Produsul nu trebuie utilizat dacă este prezent, la locul de aplicare sau dacă există răni sau abraziuni pe piele.

Prepararea acizilor carboxilici

eu. În industrie

1. Izolat de produse naturale

(grăsimi, ceară, uleiuri esențiale și vegetale)

2. Oxidarea alcanilor:

2CH 4 + + 3O 2 t,kat→ 2HCOOH + 2H2O

acid metanformic

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 t,kat,p→4CH3COOH + 2H2O

acid n-butanacetic

3. Oxidarea alchenelor:

CH2 =CH2 + O2 t,kat→CH3COOH

etilenă

CU H3-CH=CH2+4[O] t,kat→ CH 3 COOH + HCOOH (acid acetic + acid formic )

4. Oxidarea omologilor benzenului (producția de acid benzoic):

C6H5-CnH2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+→ C6H5-COOH + (n-1)C02 + nH2O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

acid toluenbenzoic

5. Obținerea acidului formic:

Etapa 1: CO+NaOH t , p→HCOONA (formiat de sodiu – sare )

2 etapă: HCOONa + H2SO4 → HCOOH + NaHS04

6. Prepararea acidului acetic:

CH3OH+CO t,p→CH3COOH

metanol

II. In laborator

1. Hidroliza esterilor:

2. Din sărurile acizilor carboxilici :

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Dizolvarea anhidridelor de acid carboxilic în apă:

(R-CO)2O + H20 → 2R-COOH

4. Hidroliza alcalină a derivaților de halogen ai acizilor carboxilici:

III. Metode generale de preparare a acizilor carboxilici

1. Oxidarea aldehidelor:

R-COH + [O] → R-COOH

De exemplu, reacția „Silver Mirror” sau oxidarea cu hidroxid de cupru (II) sunt reacții calitative ale aldehidelor

2. Oxidarea alcoolilor:

R-CH2-OH + 2[O] t,kat→ R-COOH + H2O

3. Hidroliza hidrocarburilor halogenate care conțin trei atomi de halogen per atom de carbon.

4. Din cianuri (nitrili) - metoda vă permite să creșteți lanțul de carbon:

CU H3-Br + Na-C≡N → CH3-CN + NaBr

CH3-CN - cianura de metil (nitril acid acetic)

CU H3-CN + 2H20 t→ CH 3 COONH 4

acetat amoniu

CH3COONH4 + HCI → CH3COOH + NH4CI

5. Utilizare reactiv Grignard

R-MgBr + CO2 →R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br

APLICAREA ACIZILOR CARBOXILICI

Acid formic– în medicină - alcool formic (soluție alcoolică 1,25% de acid formic), în apicultura, în sinteza organică, în producția de solvenți și conservanți; ca agent reducător puternic.

Acid acetic– în industria alimentară și chimică (producția de acetat de celuloză, din care se produc fibre de acetat, sticlă organică, peliculă; pentru sinteza coloranților, medicamentelor și esterilor). ÎN gospodărie ca substanță aromatizantă și conservantă.

Acid butiric– pentru producerea de aditivi aromatizanți, plastifianți și reactivi de flotație.

Acid oxalic– în industria metalurgică (detartraj).

Stearic C17H35COOH și palmitic acid C 15 H 31 COOH – ca surfactanți, lubrifianți în prelucrarea metalelor.

Acid oleic C 17 H 33 COOH este un reactiv de flotație și colector pentru îmbogățirea minereurilor de metale neferoase.

Reprezentanți individuali

acizi carboxilici saturați monobazici

Acid formic a fost izolat pentru prima dată în secolul al XVII-lea de furnicile roșii de pădure. Se găsește și în sucul de urzică. Acidul formic anhidru este un lichid incolor cu miros înțepător și gust înțepător care provoacă arsuri pe piele. Este folosit în industria textilă ca mordant pentru vopsirea țesăturilor, pentru tăbăcirea pieilor și, de asemenea, pentru diverse sinteze.
Acid acetic răspândit în natură - se găsește în excrețiile animalelor (urină, bilă, fecale), în plante (în frunzele verzi). Se formează în timpul fermentației, putrezirea, acrișarea vinului, a berii și se găsește în laptele acru și brânză. Punctul de topire al acidului acetic anhidru este de + 16,5°C, cristalele sale sunt transparente ca gheața, motiv pentru care se numește acid acetic glacial. A fost obținut pentru prima dată la sfârșitul secolului al XVIII-lea de către omul de știință rus T. E. Lovitz. Oțetul natural conține aproximativ 5% acid acetic. Din el se prepară esența de oțet, folosită în industria alimentară pentru conservarea legumelor, ciupercilor și peștelui. Acidul acetic este utilizat pe scară largă în industria chimică pentru diferite sinteze.

Reprezentanți ai acizilor carboxilici aromatici și nesaturați

Acid benzoic C 6 H 5 COOH este cel mai important reprezentant al acizilor aromatici. Distribuit în natură în floră: în balsamuri, tămâie, Uleiuri esentiale. În organismele animale se găsește în produsele de descompunere a substanțelor proteice. Acest substanță cristalină, punct de topire 122°C, se sublimeaza usor. ÎN apă rece nu se dizolvă bine. Se dizolvă bine în alcool și eter.

Acizi nesaturați nesaturați cu o legătură dublă în moleculă au formula generală C n H 2 n -1 COOH.

Acizi nesaturați cu greutate moleculară mare adesea menționate de nutriționiști (le numesc nesaturate). Cea mai comună dintre ele este oleic CH 3 –(CH 2) 7 –CH=CH–(CH 2) 7 –COOH sau C 17 H 33 COOH. Este un lichid incolor care se intareste la frig.
Acizii polinesaturați cu mai multe legături duble sunt deosebit de importanți: linoleic CH 3 –(CH 2) 4 –(CH=CH–CH 2) 2 –(CH 2) 6 –COOH sau C 17 H 31 COOH cu două legături duble, linolenic CH 3 –CH 2 –(CH=CH–CH 2) 3 –(CH 2) 6 –COOH sau C 17 H 29 COOH cu trei legături duble și arahidonic CH 3 –(CH 2) 4 –(CH=CH–CH 2) 4 –(CH 2) 2 –COOH cu patru legături duble; sunt adesea numiți acizi grași esențiali. Acești acizi au cea mai mare activitate biologică: participă la transferul și metabolismul colesterolului, la sinteza prostaglandinelor și a altor substanțe vitale și mențin structura. membranele celulare, sunt necesare pentru funcționarea aparatului vizual și sistem nervos, afectează sistemul imunitar. Absența acestor acizi în alimente inhibă creșterea animalelor, inhibă funcția lor de reproducere și provoacă diverse boli. Organismul uman nu poate sintetiza el însuși acizii linoleic și linolenic și trebuie să le primească gata preparate cu alimente (precum vitaminele). Pentru sinteza acidului arahidonic în organism, este necesar acidul linoleic. Acizii grași polinesaturați cu 18 atomi de carbon sub formă de esteri de glicerol se găsesc în așa-numitele uleiuri uscate - semințe de in, cânepă, mac etc. Acid linoleic C17H31COOH și acid linolenic C 17 H 29 COOH fac parte din uleiurile vegetale. De exemplu, ulei de in conține aproximativ 25% acid linoleic și până la 58% acid linolenic.

Acid sorbic Acidul (2,4-hexadienoic) CH 3 –CH=CH–CH=CHCOOH a fost obținut din boabe de rowan (sorbus în latină). Acest acid este un conservant excelent, astfel încât boabele de rowan nu devin mucegai.

Cel mai simplu acid nesaturat, acril CH 2 = CHCOOH, are un miros înțepător (în latină acris - înțepător, înțepător). Acrilații (esteri ai acidului acrilic) sunt utilizați pentru a produce sticlă organică, iar nitrilul acestuia (acrilonitril) este folosit pentru a produce fibre sintetice.

Când numesc acizii nou izolați, chimiștii dau frâu liber imaginației lor. Astfel, numele celui mai apropiat omolog al acidului acrilic, croton

CH 3 – CH = CH – COOH, nu provine deloc dintr-o alunita, ci dintr-o planta Croton tiglium, din uleiul căruia a fost izolat. Izomerul sintetic al acidului crotonic este foarte important - acid metacrilic CH 2 = C (CH 3) – COOH, din esterul căruia (metacrilat de metil), precum și din acrilat de metil, se realizează plastic transparent - plexiglas.

Carbon nesaturat acizii sunt capabili de reacții de adiție:

CH2 = CH-COOH + H2 → CH3-CH2-COOH

CH2 =CH-COOH + CI2 → CH2CI-CHCI-COOH

VIDEO:

CH2 =CH-COOH + HCI → CH2CI -CH2-COOH

CH2 = CH-COOH + H20 → HO-CH2-CH2-COOH

Ultimele două reacții au loc împotriva domniei lui Markovnikov.

Acizii carboxilici nesaturați și derivații lor sunt capabili de reacții de polimerizare.

Datorită dvs proprietăți benefice acidul formic astăzi este unul dintre cele mai populare substanțe chimice. Acest produs universal este utilizat în diverse industrii.

Sărurile acidului formic obținute prin reacția carbonaților, oxizilor și hidroxizilor metalelor cu acidul se numesc formiați. Cei mai folosiți sunt formiații de potasiu, calciu și sodiu.

formiat de potasiu

Sarea de potasiu a acidului formic se obține prin saponificarea formamidei. La noi este permis să se adauge bauturi alcooliceși produse alimentare ca conservant și înlocuitor de sare. Are efect antimicrobian într-un mediu acid, așa că a fost folosit anterior la conserve folosind marinate. Dar în În ultima vremeînlocuite cu substanţe mai sigure. Se aplică și:

• în producția de produse cosmetice;
• ca agent de bronzare în bronzare;
• ca lichid de răcire în unitățile frigorifice;
• ca aditiv anti-îngheț în beton;
• ca parte a fluidelor de foraj.

formiat de calciu

Sarea de calciu se obține prin reacția acidului formic cu calciul sau oxidul acestuia. Când lucrați cu acesta, este necesar să luați măsuri de precauție adecvate, deoarece substanța aparține clasei a treia de pericol. În Federația Rusă este permis să fie folosit în loc de sare produse dieteticeși ca conservant pentru adăugare la băuturi răcoritoare în cantități limitate. Pentru producția de produse cosmetice, sunt adesea folosiți bioaditivi speciali pe bază de acesta. În plus, se aplică următoarele:

• pentru tăbăcirea pielii;
• la vopsirea țesăturilor;
• pentru imprimarea tapetului colorat;
• pentru intarirea rapida a amestecurilor de constructii.

formiat de sodiu

Acidul formic de sodiu este un produs secundar al producției de pentaeritritol. Folosit în trei moduri:

• în industria alimentară;
• in constructie;
• în utilitățile publice.

Conservant E237

Acest nume este adoptat pentru formiatul de sodiu în sistem international clasificarea aditivilor alimentari. Utilizarea ca conservant se datorează proprietăților sale pronunțate antimicrobiene. Până de curând, acest aditiv alimentar era răspândit în întreaga lume, dar datorită influență negativă asupra corpului uman din cauza suprasolicitarii, a fost interzis in multe tari. Țara noastră a stabilit reguli clare pentru a limita utilizarea aditivului E237 în produsele alimentare. Și pentru a asigura siguranța lucrătorilor din întreprinderile industriale, li se prescrie îmbrăcăminte specială care izolează suprafața corpului și a organelor respiratorii de contactul cu o substanță aparținând clasei de pericol 4.

Aditiv antigel

Pentru ca amestecurile de beton să poată fi utilizate în construcția de iarnă, trebuie avut grijă să nu se întărească la frig. Formiatul de sodiu încetinește procesul de înghețare a apei din soluție. Pentru a evita apariția stresului intern cauzat de utilizarea unui aditiv anti-îngheț, doza și metoda de aplicare a acestuia sunt selectate în strictă conformitate cu tehnologia.

Curățarea drumurilor

ÎN anul trecut Formatele sunt folosite pentru a îndepărta zăpada și gheața de pe drumuri. Sarea obișnuită promovează coroziunea și afectează negativ mediu inconjurator. Formiatul de sodiu este mai puțin coroziv și oferă protecție fiabilă împotriva zăpezii și gheții fără efecte negative. Utilizarea acestuia permite nu numai îndepărtarea gheții, ci și prevenirea formării noii acoperiri de gheață. Prin urmare, serviciile municipale îl folosesc din ce în ce mai mult ca un dezghețator inofensiv și eficient.