Acestea sunt substanțe care se disociază în soluții pentru a forma ioni de hidrogen.

Acizii sunt clasificați după puterea lor, după bazicitatea lor și după prezența sau absența oxigenului în acid.

Prin putereacizii sunt împărțiți în puternici și slabi. Cei mai importanți acizi tari sunt nitrici HNO3, H2SO4 sulfuric și HCI clorhidric.

În funcție de prezența oxigenului distinge între acizii care conțin oxigen ( HNO3, H3PO4 etc.) și acizi fără oxigen ( HCI, H2S, HCN etc.).

Prin elementare, adică În funcție de numărul de atomi de hidrogen dintr-o moleculă de acid care poate fi înlocuit cu atomi de metal pentru a forma o sare, acizii sunt împărțiți în monobazici (de exemplu, HNO3, HCl), dibazic (H2S, H2SO4), tribazic (H3PO4), etc.

Denumirile acizilor fără oxigen sunt derivate din numele nemetalului cu adăugarea terminației -hidrogen: acid clorhidric - acid clorhidric, H2S e - acid hidroselenic, HCN - acid cianhidric.

Numele acizilor care conțin oxigen sunt, de asemenea, formate din numele rusesc al elementului corespunzător, cu adăugarea cuvântului „acid”. În acest caz, numele acidului în care elementul se află în cea mai mare stare de oxidare se termină în „naya” sau „ova”, de exemplu, H2SO4 - acid sulfuric, HCIO4 - acid percloric, H3AsO4 - acid arsenic. Odată cu scăderea gradului de oxidare a elementului care formează acid, terminațiile se schimbă în următoarea secvență: „ovat” ( HCIO3 - acid percloric), „solid” ( HCIO2 - acid cloros), „ovat” ( H O Cl - acid hipocloros). Dacă un element formează acizi în timp ce se află în doar două stări de oxidare, atunci numele acidului care corespunde celei mai scăzute stări de oxidare a elementului primește terminația „iste” ( HNO3 - Acid azotic, HNO2 - acid azot).

Tabel - Cei mai importanți acizi și sărurile lor

Acid		Denumirile sărurilor normale corespunzătoare
Nume	Formulă
Azot	HNO3	Nitrați
Azotat	HNO2	Nitriți
boric (ortoboric)	H3BO3	Borați (ortoborați)
Bromhidric		Bromuri
Hidroidură		Ioduri
Siliciu	H2SiO3	Silicati
Mangan	HMnO4	Permanganați
Metafosforic	HPO 3	Metafosfați
Arsenic	H3AsO4	Arsenatii
Arsenic	H3AsO3	arseniți
Ortofosforic	H3PO4	Ortofosfați (fosfați)
Difosforic (pirofosforic)	H4P2O7	Difosfați (pirofosfați)
Dicrom	H2Cr2O7	Dicromati
Sulfuric	H2SO4	Sulfati
Sulfuros	H2SO3	Sulfiți
Cărbune	H2CO3	Carbonați
Fosfor	H3PO3	Fosfiți
Fluorhidric (fluoric)		Fluoruri
Clorhidric (sare)		Cloruri
Clor	HCIO4	Perclorati
Cloros	HCIO3	Clorati
Ipocloros	HCIO	Hipocloriti
Crom	H2CrO4	Cromații
Cianură de hidrogen (cianică)		Cianură

Obținerea acizilor

1. Acizii fără oxigen pot fi obținuți prin combinarea directă a nemetalelor cu hidrogenul:

H2 + CI2 → 2HCI,

H2 + SH2S.

2. Acizii care conțin oxigen pot fi obținuți adesea prin combinarea directă a oxizilor acizi cu apă:

SO3 + H2O = H2SO4,

CO2 + H2O = H2CO3,

P2O5 + H2O = 2 HPO3.

3. Atât acizii fără oxigen, cât și cei care conțin oxigen pot fi obținuți prin reacții de schimb între săruri și alți acizi:

BaBr2 + H2SO4 = BaS04 + 2HBr,

CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS,

CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + CO2 + H2O.

4. În unele cazuri, reacțiile redox pot fi folosite pentru a produce acizi:

H2O2 + SO2 = H2SO4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Proprietățile chimice ale acizilor

1. Cea mai caracteristică proprietate chimică a acizilor este capacitatea lor de a reacționa cu bazele (precum cu oxizii bazici și amfoteri) pentru a forma săruri, de exemplu:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,

2HNO3 + FeO = Fe(NO3)2 + H2O,

2 HCI + ZnO = ZnCl2 + H2O.

2. Capacitatea de a interacționa cu unele metale din seria de tensiune până la hidrogen, cu eliberare de hidrogen:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCI = 2AlCI3 + 3H2.

3. Cu săruri, dacă se formează o sare ușor solubilă sau o substanță volatilă:

H2SO4 + BaCl2 = BaS04 ↓ + 2HCl,

2HCI + Na2CO3 = 2NaCI + H2O + CO2,

2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 +2SO2+ 2H20.

Rețineți că acizii polibazici se disociază treptat, iar ușurința de disociere la fiecare pas scade; prin urmare, pentru acizii polibazici, în loc de săruri medii, se formează adesea săruri acide (în cazul unui exces de acid de reacție):

Na2S + H3PO4 = Na2HP04 + H2S,

NaOH + H3P04 = NaH2P04 + H2O.

4. Un caz special de interacțiune acido-bazică este reacția acizilor cu indicatorii, care duce la o schimbare a culorii, care a fost folosită de mult timp pentru detectarea calitativă a acizilor în soluții. Deci, turnesolul își schimbă culoarea într-un mediu acid în roșu.

5. Când sunt încălziți, acizii care conțin oxigen se descompun în oxid și apă (de preferință în prezența unui agent de îndepărtare a apei P2O5):

H2SO4 = H2O + SO3,

H2SiO3 = H2O + Si02.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Formule acide	Denumiri de acizi	Denumirile sărurilor corespunzătoare
HCIO4	clor	perclorati
HCIO3	hipocloros	clorati
HCIO2	clorură	cloriti
HCIO	hipocloros	hipocloriti
H5IO6	iod	periodate
HIO 3	iodic	iodate
H2SO4	sulfuric	sulfați
H2SO3	sulfuros	sulfiti
H2S2O3	tiosulf	tiosulfati
H2S4O6	tetrationic	tetrationate
HNO3	azot	nitrați
HNO2	azotat	nitriți
H3PO4	ortofosforic	ortofosfați
HPO 3	metafosforic	metafosfați
H3PO3	fosfor	fosfiti
H3PO2	fosfor	hipofosfiti
H2CO3	cărbune	carbonați
H2SiO3	siliciu	silicati
HMnO4	mangan	permanganați
H2MnO4	mangan	manganați
H2CrO4	crom	cromații
H2Cr2O7	bicrom	dicromati
HF	fluorură de hidrogen (fluorura)	fluoruri
acid clorhidric	clorhidric (clorhidric)	cloruri
HBr	bromhidric	bromuri
BUNĂ	iodură de hidrogen	ioduri
H2S	sulfat de hidrogen	sulfuri
HCN	acid cianhidric	cianuri
HOCN	cyan	cianați

Permiteți-mi să vă reamintesc pe scurt exemple concrete cum să numiți corect sărurile.

Exemplul 1. Sarea K 2 SO 4 este formată dintr-un rest de acid sulfuric (SO 4) și metal K. Sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați. K 2 SO 4 - sulfat de potasiu.

Exemplul 2. FeCl 3 - sarea conține fier și restul de acid clorhidric(Cl). Denumirea sării: clorură de fier (III). Vă rugăm să rețineți: în acest caz nu trebuie doar să numim metalul, ci și să indicăm valența acestuia (III). În exemplul anterior, acest lucru nu a fost necesar, deoarece valența sodiului este constantă.

Important: numele sării trebuie să indice valența metalului numai dacă metalul are o valență variabilă!

Exemplul 3. Ba(ClO) 2 - sarea conține bariu și restul de acid hipocloros (ClO). Nume sare: hipoclorit de bariu. Valența metalului Ba în toți compușii săi este de două; nu trebuie să fie indicată.

Exemplul 4. (NH4)2Cr2O7. Gruparea NH4 se numește amoniu, valența acestei grupe este constantă. Denumirea sării: dicromat de amoniu (dicromat).

În exemplele de mai sus am întâlnit doar așa-numitul. săruri medii sau normale. Sărurile acide, bazice, duble și complexe, sărurile acizilor organici nu vor fi discutate aici.

Dacă sunteți interesat nu numai de nomenclatura sărurilor, ci și de metodele de preparare și Proprietăți chimice, recomand să apelați la secțiunile relevante ale cărții de referință de chimie: "

Acizi sunt substanțe complexe ale căror molecule includ atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți sau schimbați cu atomi de metal și un reziduu acid.

Pe baza prezenței sau absenței oxigenului în moleculă, acizii sunt împărțiți în care conțin oxigen.(H 2 SO 4 acid sulfuric, H 2 SO 3 acid sulfuros, HNO 3 acid azotic, H 3 PO 4 acid fosforic, H 2 CO 3 acid carbonic, H 2 SiO 3 acid silicic) și fără oxigen(acid fluorhidric HF, acid clorhidric HCl (acid clorhidric), acid bromhidric HBr, acid iodhidric HI, acid hidrosulfurat H2S).

În funcție de numărul de atomi de hidrogen din molecula acidă, acizii sunt monobazici (cu 1 atom de H), dibazici (cu 2 atomi de H) și tribazici (cu 3 atomi de H). De exemplu, acidul azotic HNO 3 este monobazic, deoarece molecula sa conține un atom de hidrogen, acid sulfuric H 2 SO 4 – dibazic etc.

Există foarte puțini compuși anorganici care conțin patru atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal.

Partea unei molecule de acid fără hidrogen se numește reziduu acid.

Reziduuri acide poate consta dintr-un atom (-Cl, -Br, -I) - acestea sunt resturi acide simple sau pot consta dintr-un grup de atomi (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - acestea sunt reziduuri complexe.

În soluțiile apoase, în timpul reacțiilor de schimb și substituție, reziduurile acide nu sunt distruse:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Cuvântul anhidridăînseamnă anhidru, adică un acid fără apă. De exemplu,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Acizii anoxici nu au anhidride.

Acizii își iau numele de la numele elementului de formare a acidului (agent de formare a acidului) cu adăugarea terminațiilor „naya” și mai rar „vaya”: H 2 SO 4 - sulfuric; H 2 SO 3 – cărbune; H 2 SiO 3 – siliciu etc.

Elementul poate forma mai mulți acizi oxigenați. În acest caz, terminațiile indicate în denumirile acizilor vor fi atunci când elementul prezintă o valență mai mare (molecula de acid conține un conținut ridicat de atomi de oxigen). Dacă elementul prezintă o valență mai mică, terminația din numele acidului va fi „gol”: HNO 3 - azot, HNO 2 - azotat.

Acizii pot fi obținuți prin dizolvarea anhidridelor în apă. Dacă anhidridele sunt insolubile în apă, acidul poate fi obţinut prin acţiunea unui alt acid mai puternic asupra sării acidului necesar. Această metodă este tipică atât pentru oxigen, cât și pentru acizii fără oxigen. Acizii fără oxigen se obțin și prin sinteza directă din hidrogen și un nemetal, urmată de dizolvarea compusului rezultat în apă:

H2 + CI2 → 2 HCI;

H2 + S → H2S.

Soluțiile substanțelor gazoase rezultate HCl și H 2 S sunt acizi.

În condiții normale, acizii există atât în ​​stare lichidă, cât și în stare solidă.

Proprietățile chimice ale acizilor

Soluțiile acide acționează asupra indicatorilor. Toți acizii (cu excepția silicicii) sunt foarte solubili în apă. Substanțe speciale - indicatorii vă permit să determinați prezența acidului.

Indicatorii sunt substanțe cu structură complexă. Își schimbă culoarea în funcție de interacțiunea lor cu diferite chimicale. În soluțiile neutre au o culoare, în soluțiile de baze au o altă culoare. Când interacționează cu un acid, acestea își schimbă culoarea: indicatorul de metil portocaliu devine roșu, iar indicatorul de turnesol devine și el roșu.

Interacționează cu bazele cu formarea de apă și sare, care conține un reziduu acid neschimbat (reacție de neutralizare):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaS04 + 2H2O.

Interacționează cu oxizii de bază cu formarea de apă şi sare (reacţie de neutralizare). Sarea conține restul acid al acidului care a fost utilizat în reacția de neutralizare:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FeP04 + 3H2O.

Interacționează cu metalele. Pentru ca acizii să interacționeze cu metalele, trebuie îndeplinite anumite condiții:

1. metalul trebuie sa fie suficient de activ fata de acizi (in seria de activitate a metalelor trebuie situat inaintea hidrogenului). Cu cât un metal se află mai în stânga în seria de activități, cu atât interacționează mai intens cu acizii;

2. acidul trebuie să fie suficient de puternic (adică capabil să doneze ioni de hidrogen H +).

Când au loc reacții chimice ale acidului cu metalele, se formează sare și se eliberează hidrogen (cu excepția interacțiunii metalelor cu acizii azotic și sulfuric concentrat):

Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre acizi?
Pentru a primi ajutor de la un tutor -.
Prima lecție este gratuită!

blog.site, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursa originală.

Acizii pot fi clasificați pe baza diferitelor criterii:

1) Prezența atomilor de oxigen în acid

2) Bazicitatea acidă

Bazicitatea unui acid este numărul de atomi de hidrogen „mobili” din molecula sa, capabili să fie despărțiți de molecula de acid în timpul disocierii sub formă de cationi de hidrogen H + și, de asemenea, înlocuiți cu atomi de metal:

4) Solubilitate

5) Stabilitate

7) Proprietăţi oxidante

Proprietățile chimice ale acizilor

1. Capacitatea de a se disocia

Acizii se disociază în soluții apoase în cationi de hidrogen și reziduuri acide. După cum sa menționat deja, acizii sunt împărțiți în bine disociați (puternici) și slab disociați (slab). Când se scrie ecuația de disociere pentru acizi monobazici puternici, se folosește fie o săgeată îndreptată spre dreapta () fie un semn egal (=), care arată ireversibilitatea virtuală a unei astfel de disocieri. De exemplu, ecuația de disociere pentru acidul clorhidric puternic poate fi scrisă în două moduri:

sau în această formă: HCl = H + + Cl -

sau în acest fel: HCl → H + + Cl -

De fapt, direcția săgeții ne spune că procesul invers de combinare a cationilor de hidrogen cu reziduurile acide (asocierea) practic nu are loc la acizii puternici.

Dacă vrem să scriem ecuația de disociere pentru un acid monoprotic slab, trebuie să folosim două săgeți în ecuație în loc de semn. Acest semn reflectă reversibilitatea disocierii acizilor slabi - în cazul lor, procesul invers de combinare a cationilor de hidrogen cu reziduuri acide este puternic pronunțat:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

Acizii polibazici se disociază treptat, adică Cationii de hidrogen sunt separați de moleculele lor nu simultan, ci unul câte unul. Din acest motiv, disocierea unor astfel de acizi este exprimată nu prin una, ci prin mai multe ecuații, al căror număr este egal cu bazicitatea acidului. De exemplu, disocierea acidului fosforic tribazic are loc în trei etape cu separarea alternativă a cationilor H +:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Trebuie remarcat faptul că fiecare etapă ulterioară de disociere are loc într-o măsură mai mică decât cea anterioară. Adică, moleculele H3PO4 se disociază mai bine (într-o măsură mai mare) decât ionii H2PO4-, care, la rândul lor, se disociază mai bine decât ionii HPO42-. Acest fenomen este asociat cu o creștere a încărcăturii reziduurilor acide, în urma căreia puterea legăturii dintre ele și ionii H + pozitivi crește.

Dintre acizii polibazici, excepția este acidul sulfuric. Deoarece acest acid se disociază bine în ambele etape, este permis să scrieți ecuația disocierii sale într-o singură etapă:

H2SO42H + + SO42-

2. Interacțiunea acizilor cu metalele

Al șaptelea punct în clasificarea acizilor este proprietățile lor oxidante. S-a afirmat că acizii sunt agenți oxidanți slabi și agenți oxidanți puternici. Marea majoritate a acizilor (aproape toți cu excepția H 2 SO 4 (conc.) și HNO 3) sunt agenți de oxidare slabi, deoarece își pot prezenta capacitatea de oxidare numai datorită cationilor de hidrogen. Astfel de acizi pot oxida numai acele metale care se află în seria de activitate la stânga hidrogenului, iar produsele formează o sare a metalului corespunzător și a hidrogenului. De exemplu:

H2S04 (diluat) + Zn ZnS04 + H2

2HCI + Fe FeCl2 + H2

În ceea ce privește acizii oxidanți puternici, i.e. H 2 SO 4 (conc.) şi HNO 3 , atunci lista metalelor asupra cărora acţionează este mult mai largă, şi include toate metalele înainte de hidrogen din seria de activitate, şi aproape totul după. Adică, acidul sulfuric concentrat și acidul azotic de orice concentrație, de exemplu, vor oxida chiar și metalele slab active, cum ar fi cuprul, mercurul și argintul. Interacțiunea acidului azotic și a acidului sulfuric concentrat cu metale, precum și a altor substanțe, datorită specificității lor, va fi discutată separat la sfârșitul acestui capitol.

3. Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri

Acizii reacţionează cu oxizii bazici şi amfoteri. Acidul silicic, deoarece este insolubil, nu reacționează cu oxizii bazici cu activitate scăzută și oxizii amfoteri:

H2S04 + ZnO ZnS04 + H2O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

H2Si03 + FeO≠

4. Interacțiunea acizilor cu bazele și hidroxizii amfoteri

HCI + NaOH H20 + NaCI

3H2SO4 + 2Al(OH)3Al2(SO4)3 + 6H2O

5. Interacțiunea acizilor cu sărurile

Această reacție are loc dacă se formează un precipitat, gaz sau un acid semnificativ mai slab decât cel care reacționează. De exemplu:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH3COOH + Na2SO3CH3COONa + SO2 + H2O

HCOONa + HCI HCOOH + NaCl

6. Proprietăți oxidative specifice ale acizilor azotic și sulfuric concentrat

După cum sa menționat mai sus, acidul azotic în orice concentrație, precum și acidul sulfuric exclusiv în stare concentrată, sunt agenți oxidanți foarte puternici. În special, spre deosebire de alți acizi, aceștia oxidează nu numai metalele care se află înaintea hidrogenului în seria de activitate, ci și aproape toate metalele după acesta (cu excepția platinei și aurului).

De exemplu, sunt capabili să oxideze cuprul, argintul și mercurul. Cu toate acestea, trebuie să înțelegem cu fermitate faptul că o serie de metale (Fe, Cr, Al), în ciuda faptului că sunt destul de active (disponibile înaintea hidrogenului), totuși nu reacţionează cu HNO3 concentrat și H2SO4 concentrat fără încălzire datorită fenomenului de pasivare - pe suprafața unor astfel de metale se formează o peliculă protectoare de produse solide de oxidare, care nu permite moleculelor de acizi sulfuric concentrat și acizi azotic concentrați să pătrundă adânc în metal pentru ca reacția să aibă loc. Cu toate acestea, cu încălzire puternică, reacția are loc în continuare.

În cazul interacțiunii cu metale, produsele obligatorii sunt întotdeauna sarea metalului corespunzător și acidul folosit, precum și apa. Un al treilea produs este, de asemenea, întotdeauna izolat, a cărui formulă depinde de mulți factori, în special, cum ar fi activitatea metalelor, precum și concentrația de acizi și temperatura de reacție.

Capacitatea mare de oxidare a acizilor sulfuric și azotic concentrat le permite să reacționeze nu numai cu practic toate metalele din seria de activitate, ci chiar și cu multe nemetale solide, în special cu fosfor, sulf și carbon. Tabelul de mai jos arată în mod clar produsele interacțiunii acizilor sulfuric și azotic cu metale și nemetale în funcție de concentrație:

7. Proprietăți reducătoare ale acizilor fără oxigen

Toți acizii fără oxigen (cu excepția HF) pot prezenta proprietăți reducătoare datorită element chimic, care face parte din anion, sub acțiunea diverșilor agenți oxidanți. De exemplu, toți acizii hidrohalici (cu excepția HF) sunt oxidați de dioxid de mangan, permanganat de potasiu și dicromat de potasiu. În acest caz, ionii de halogenură sunt oxidați la halogeni liberi:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Dintre toți acizii hidrohalici, acidul iodhidric are cea mai mare activitate reducătoare. Spre deosebire de alți acizi hidrohalici, chiar și oxidul feric și sărurile îl pot oxida.

6HI ​​​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Acidul hidrogen sulfurat H 2 S are, de asemenea, activitate reducătoare mare. Chiar și un agent oxidant, cum ar fi dioxidul de sulf, îl poate oxida.

Acizii sunt compuși chimici care sunt capabili să doneze un ion de hidrogen încărcat electric (cation) și să accepte, de asemenea, doi electroni care interacționează, ducând la formarea unei legături covalente.

În acest articol ne vom uita la principalii acizi care sunt studiati în gimnaziu. scoala secundara, și, de asemenea, învață multe fapte interesante despre o varietate de acizi. Să începem.

Acizi: tipuri

În chimie, există mulți acizi diferiți care au proprietăți foarte diferite. Chimiștii disting acizii în funcție de conținutul lor de oxigen, volatilitate, solubilitate în apă, rezistență, stabilitate, indiferent dacă sunt organici sau clasa anorganică compuși chimici. În acest articol ne vom uita la un tabel care prezintă cei mai faimoși acizi. Tabelul vă va ajuta să vă amintiți numele acidului și formula sa chimică.

Deci, totul este clar vizibil. Acest tabel prezintă cei mai cunoscuți acizi din industria chimică. Tabelul vă va ajuta să vă amintiți mult mai rapid nume și formule.

Acid sulfurat de hidrogen

H2S este acid hidrosulfurat. Particularitatea sa constă în faptul că este și un gaz. Hidrogenul sulfurat este foarte slab solubil în apă și, de asemenea, interacționează cu multe metale. Acidul de hidrogen sulfurat aparține grupului de „acizi slabi”, exemple din care vom lua în considerare în acest articol.

H 2 S are un gust ușor dulce și, de asemenea, un miros foarte puternic de ou stricat. În natură, poate fi găsit în gazele naturale sau vulcanice și este, de asemenea, eliberat în timpul degradarii proteinelor.

Proprietățile acizilor sunt foarte diverse; chiar dacă un acid este indispensabil în industrie, acesta poate fi foarte dăunător sănătății umane. Acest acid este foarte toxic pentru oameni. Când o cantitate mică de hidrogen sulfurat este inhalată, o persoană se trezește durere de cap, încep greața și amețelile severe. Dacă o persoană inhalează un numar mare de H 2 S, poate duce la convulsii, comă sau chiar moarte instantanee.

Acid sulfuric

H 2 SO 4 este un acid sulfuric puternic, cu care copiii sunt introduși la lecțiile de chimie din clasa a VIII-a. Acizii chimici precum acidul sulfuric sunt agenți oxidanți foarte puternici. H 2 SO 4 acţionează ca un agent oxidant asupra multor metale, precum şi asupra oxizilor bazici.

H 2 SO 4 provoacă arsuri chimice atunci când intră în contact cu pielea sau îmbrăcămintea, dar nu este la fel de toxic ca hidrogenul sulfurat.

Acid azotic

Acizii tari sunt foarte importanți în lumea noastră. Exemple de astfel de acizi: HCI, H2S04, HBr, HNO3. HNO 3 este un acid azotic binecunoscut. A găsit o largă aplicație în industrie, precum și în agricultură. Se foloseste la fabricarea diverselor ingrasaminte, in bijuterii, la imprimarea fotografiilor, in fabricatie medicamenteși coloranți, precum și în industria militară.

Astfel de acizi chimici, precum azotul, sunt foarte dăunătoare organismului. Vaporii de HNO 3 lasă ulcere, provoacă inflamații acute și iritații ale căilor respiratorii.

Acid azot

Acidul azot este adesea confundat cu acidul azotic, dar există o diferență între ele. Faptul este că este mult mai slab decât azotul, are proprietăți și efecte complet diferite asupra corpului uman.

HNO 2 a găsit o largă aplicație în industria chimică.

Acid hidrofloric

Acidul fluorhidric (sau acidul fluorhidric) este o soluție de H 2 O cu HF. Formula acidă este HF. Acidul fluorhidric este foarte activ utilizat în industria aluminiului. Este folosit pentru dizolvarea silicaților, gravarea siliciului și a sticlei silicate.

Fluorura de hidrogen este foarte dăunătoare pentru organismul uman și, în funcție de concentrația sa, poate fi un narcotic ușor. În cazul contactului cu pielea, la început nu apar modificări, dar după câteva minute poate apărea. durere ascuțităși arsuri chimice. Acidul fluorhidric este foarte dăunător pentru mediu.

Acid clorhidric

HCl este acid clorhidric și este acid puternic. Clorura de hidrogen păstrează proprietățile acizilor aparținând grupului de acizi tari. Acidul este transparent și incolor la aspect, dar fumează în aer. Clorura de hidrogen este utilizată pe scară largă în industria metalurgică și alimentară.

Acest acid provoacă arsuri chimice, dar pătrunderea în ochi este deosebit de periculoasă.

Acid fosforic

Acidul fosforic (H3PO4) este un acid slab în proprietățile sale. Dar chiar și acizii slabi pot avea proprietățile celor puternici. De exemplu, H 3 PO 4 este utilizat în industrie pentru a reface fierul din rugină. În plus, acidul fosforic (sau ortofosforic) este utilizat pe scară largă în agricultură - din acesta se obțin multe îngrășăminte diferite.

Proprietățile acizilor sunt foarte asemănătoare - aproape fiecare dintre ele este foarte dăunător pentru corpul uman, H 3 PO 4 nu face excepție. De exemplu, acest acid provoacă, de asemenea, arsuri chimice severe, sângerări nazale și ciobirea dinților.

Acid carbonic

H2CO3 este un acid slab. Se obține prin dizolvarea CO 2 (dioxid de carbon) în H 2 O (apă). Acidul carbonic este folosit în biologie și biochimie.

Densitatea diferiților acizi

Densitatea acizilor ocupă un loc important în părțile teoretice și practice ale chimiei. Cunoscând densitatea, puteți determina concentrația unui anumit acid, puteți rezolva probleme de calcul chimic și puteți adăuga cantitatea corectă de acid pentru a finaliza reacția. Densitatea oricărui acid se modifică în funcție de concentrație. De exemplu, cu cât procentul de concentrație este mai mare, cu atât densitatea este mai mare.

Proprietățile generale ale acizilor

Absolut toți acizii sunt (adică sunt formați din mai multe elemente ale tabelului periodic) și includ în mod necesar H (hidrogen) în compoziția lor. În continuare ne vom uita la care sunt comune:

1. Toți acizii care conțin oxigen (în formula cărora este prezent O) formează apă la descompunere și, de asemenea, acizii fără oxigen se descompun în substanțe simple (de exemplu, 2HF se descompune în F2 și H2).
2. Acizii oxidanți reacționează cu toate metalele din seria de activitate a metalelor (doar cele situate în stânga lui H).
3. A interactiona cu diverse săruri, dar numai cu cele care au fost formate dintr-un acid și mai slab.

Conform propriilor lor proprietăți fizice acizii diferă puternic unul de celălalt. La urma urmei, pot avea un miros sau nu și pot fi, de asemenea, într-o varietate de stări fizice: lichide, gazoase și chiar solide. Acizii solizi sunt foarte interesanți de studiat. Exemple de astfel de acizi: C2H204 și H3BO3.

Concentraţie

Concentrația este o valoare care determină compoziția cantitativă a oricărei soluții. De exemplu, chimiștii trebuie adesea să determine cât de mult acid sulfuric pur este prezent în acidul diluat H2SO4. Pentru a face acest lucru, ei toarnă o cantitate mică de acid diluat într-o cană de măsurare, o cântăresc și determină concentrația folosind o diagramă de densitate. Concentrația de acizi este strâns legată de densitate; adesea, la determinarea concentrației, există probleme de calcul în care trebuie să determinați procentul de acid pur într-o soluție.

Clasificarea tuturor acizilor în funcție de numărul de atomi de H din formula lor chimică

Una dintre cele mai populare clasificări este împărțirea tuturor acizilor în acizi monobazici, dibazici și, în consecință, tribazici. Exemple de acizi monobazici: HNO 3 (nitric), HCl (clorhidric), HF (fluorhidric) și alții. Acești acizi sunt numiți monobazici, deoarece conțin un singur atom de H. Există mulți astfel de acizi, este imposibil să ne amintim absolut pe toți. Trebuie doar să rețineți că acizii sunt clasificați în funcție de numărul de atomi de H din compoziția lor. Acizii dibazici sunt definiți în mod similar. Exemple: H2SO4 (sulfuric), H2S (hidrogen sulfurat), H2CO3 (cărbune) și altele. Tribazic: H3PO4 (fosforic).

Clasificarea de bază a acizilor

Una dintre cele mai populare clasificări ale acizilor este împărțirea lor în care conțin oxigen și fără oxigen. Cum să ne amintim, fără a cunoaște formula chimică a unei substanțe, că este un acid care conține oxigen?

Toți acizii fără oxigen nu conțin element important O este oxigen, dar conține H. Prin urmare, cuvântul „hidrogen” este întotdeauna atașat numelui lor. HCl este un H2S - hidrogen sulfurat.

Dar puteți scrie și o formulă bazată pe numele acizilor care conțin acizi. De exemplu, dacă numărul de atomi O dintr-o substanță este 4 sau 3, atunci sufixul -n-, precum și terminația -aya-, sunt întotdeauna adăugate la nume:

• H 2 SO 4 - sulf (număr de atomi - 4);
• H 2 SiO 3 - siliciu (număr de atomi - 3).

Dacă substanța are mai puțin de trei atomi de oxigen sau trei, atunci sufixul -ist- este folosit în nume:

• HNO2 - azotat;
• H2SO3 - sulfuros.

Proprietăți generale

Toți acizii au gust acru și adesea ușor metalic. Dar există și alte proprietăți similare pe care le vom lua în considerare acum.

Există substanțe numite indicatori. Indicatorii își schimbă culoarea, sau culoarea rămâne, dar nuanța sa se schimbă. Acest lucru se întâmplă atunci când indicatorii sunt afectați de alte substanțe, cum ar fi acizii.

Un exemplu de schimbare a culorii este un produs atât de familiar precum ceaiul și acid de lamaie. Când se adaugă lămâie în ceai, ceaiul începe treptat să se lumineze vizibil. Acest lucru se datorează faptului că lămâia conține acid citric.

Există și alte exemple. Turnesol, care într-un mediu neutru are culoare mov devine roșie când se adaugă acid clorhidric.

Când tensiunile sunt în seria de tensiune înainte de hidrogen, se eliberează bule de gaz - H. Cu toate acestea, dacă un metal care se află în seria de tensiune după H este plasat într-o eprubetă cu acid, atunci nu va avea loc nicio reacție, nu va exista degajarea gazelor. Deci, cuprul, argintul, mercurul, platina și aurul nu vor reacționa cu acizii.

În acest articol am examinat cei mai faimoși acizi chimici, precum și principalele proprietăți și diferențe ale acestora.