Όπως τα οξέα. Το εκπαιδευτικό πρόγραμμα απαιτεί από τους μαθητές να απομνημονεύσουν τα ονόματα και τους τύπους έξι εκπροσώπων αυτής της ομάδας. Και, κοιτάζοντας τον πίνακα που παρέχεται από το σχολικό βιβλίο, παρατηρείτε στη λίστα των οξέων αυτό που έρχεται πρώτο και σας ενδιαφέρει αρχικά - το υδροχλωρικό οξύ. Αλίμονο, ούτε ακίνητα ούτε άλλες πληροφορίες σχετικά με αυτό μελετώνται στις σχολικές τάξεις. Επομένως, όσοι επιθυμούν να αποκτήσουν γνώση έξω σχολικό πρόγραμμα σπουδώναναζήτηση πρόσθετων πληροφοριών σε κάθε είδους πηγές. Αλλά συχνά πολλοί άνθρωποι δεν βρίσκουν τις πληροφορίες που χρειάζονται. Και επομένως, το θέμα του σημερινού άρθρου είναι αφιερωμένο σε αυτό το συγκεκριμένο οξύ.

Ορισμός

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ. Σε ορισμένες πηγές μπορεί να ονομάζεται υδροχλωρικό και υδροχλωρικό οξύ, καθώς και υδροχλώριο.

Είναι ένα άχρωμο, καυστικό υγρό που αναθυμιάζεται στον αέρα (φωτογραφία δεξιά). Ωστόσο, το βιομηχανικό οξύ, λόγω της παρουσίας σιδήρου, χλωρίου και άλλων πρόσθετων σε αυτό, έχει κιτρινωπό χρώμα. Η υψηλότερη συγκέντρωσή του σε θερμοκρασία 20 o C είναι 38%. Πυκνότητα του υδροχλωρικού οξέοςμε τέτοιες παραμέτρους ισούται με 1,19 g/cm 3 . Αλλά αυτή η ένωση έχει εντελώς διαφορετικά δεδομένα σε διαφορετικούς βαθμούς κορεσμού. Καθώς η συγκέντρωση μειώνεται, υπάρχει μείωση αριθμητική αξίαμοριακότητα, ιξώδες και σημείο τήξης, αλλά αυξάνεται ειδική θερμότητακαι σημείο βρασμού. Η στερεοποίηση υδροχλωρικού οξέος οποιασδήποτε συγκέντρωσης δίνει διάφορες κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις.

Χημικές ιδιότητες

Όλα τα μέταλλα που βρίσκονται πριν από το υδρογόνο στην ηλεκτροχημική σειρά της τάσης τους μπορούν να αντιδράσουν με αυτή την ένωση, σχηματίζοντας άλατα και απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνο. Εάν αντικατασταθούν από οξείδια μετάλλων, τα προϊόντα της αντίδρασης θα είναι διαλυτό αλάτι και νερό. Το ίδιο αποτέλεσμα θα συμβεί όταν το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με υδροξείδια. Εάν προσθέσετε οποιοδήποτε άλας μετάλλου (για παράδειγμα, ανθρακικό νάτριο), το υπόλοιπο του οποίου ελήφθη από ένα ασθενέστερο οξύ (ανθρακικό οξύ), τότε το χλωρίδιο αυτού του μετάλλου (νάτριο), νερό και ένα αέριο που αντιστοιχεί στο όξινο υπόλειμμα (στο σε αυτή την περίπτωση, διοξείδιο του άνθρακα) σχηματίζονται.

Παραλαβή

Η ένωση που συζητείται τώρα σχηματίζεται όταν αέριο υδροχλώριο, το οποίο μπορεί να παραχθεί με καύση υδρογόνου σε χλώριο, διαλύεται σε νερό. Το υδροχλωρικό οξύ που λαμβάνεται με αυτή τη μέθοδο ονομάζεται συνθετικό. Τα καυσαέρια μπορούν επίσης να χρησιμεύσουν ως πηγή για την εξαγωγή αυτής της ουσίας. Και ένα τέτοιο υδροχλωρικό οξύ θα ονομαστεί αβγασικό. ΣΕ ΠρόσφαταΤο επίπεδο παραγωγής του υδροχλωρικού οξέος χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο είναι πολύ υψηλότερο από την παραγωγή του με τη συνθετική μέθοδο, αν και η τελευταία παράγει την ένωση σε καθαρότερη μορφή. Αυτοί είναι όλοι οι τρόποι παραγωγής του στη βιομηχανία. Ωστόσο, στα εργαστήρια, το υδροχλωρικό οξύ λαμβάνεται με τρεις τρόπους (οι δύο πρώτοι διαφέρουν μόνο σε θερμοκρασία και προϊόντα αντίδρασης) χρησιμοποιώντας διάφοροι τύποιαλληλεπιδράσεις ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ, όπως:

1. Η επίδραση του κορεσμένου θειικού οξέος στο χλωριούχο νάτριο σε θερμοκρασία 150 o C.
2. Αλληλεπίδραση των παραπάνω ουσιών υπό συνθήκες με θερμοκρασία 550 o C και άνω.
3. Υδρόλυση χλωριούχων αλουμινίου ή μαγνησίου.

Η υδρομεταλλουργία και η ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση δεν μπορούν να κάνουν χωρίς τη χρήση υδροχλωρικού οξέος, όπου απαιτείται για τον καθαρισμό της επιφάνειας των μετάλλων κατά την επικασσιτέρωση και τη συγκόλληση και για τη λήψη χλωριδίων μαγγανίου, σιδήρου, ψευδαργύρου και άλλων μετάλλων. Στη βιομηχανία τροφίμων, αυτή η ένωση είναι γνωστή ως πρόσθετο τροφίμων E507 - εκεί είναι απαραίτητος ένας ρυθμιστής οξύτητας για να παρασκευαστεί νερό σέλτζερ (σόδα). Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται επίσης στο γαστρικό υγρό οποιουδήποτε ατόμου και βοηθά στην πέψη των τροφών. Κατά τη διαδικασία αυτή μειώνεται ο βαθμός κορεσμού του, γιατί αυτή η σύνθεση αραιώνεται με τροφή. Ωστόσο, με παρατεταμένη νηστεία, η συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι αυξάνεται σταδιακά. Και δεδομένου ότι αυτή η ένωση είναι πολύ καυστική, μπορεί να οδηγήσει σε έλκος στομάχου.

συμπέρασμα

Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να είναι και ωφέλιμο και επιβλαβές για τον άνθρωπο. Η επαφή με το δέρμα οδηγεί σε σοβαρά χημικά εγκαύματα και οι ατμοί αυτής της ένωσης ερεθίζουν την αναπνευστική οδό και τα μάτια. Αλλά αν χειριστείτε προσεκτικά αυτήν την ουσία, μπορεί να σας φανεί χρήσιμη περισσότερες από μία φορές.

Υδροχλωρικό οξύ

Χημικές ιδιότητες

Διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, υδροχλωρίου ή υδροχλωρικού οξέος HClστο νερό. Σύμφωνα με τη Wikipedia, η ουσία ανήκει στην ομάδα των ανόργανων ισχυρών μονοβασικών ενώσεων. Πλήρες όνομα της ένωσης στα λατινικά: Υδροχλωρικό οξύ.

Τύπος υδροχλωρικού οξέος στη χημεία: HCl. Σε ένα μόριο, τα άτομα υδρογόνου συνδυάζονται με άτομα αλογόνου - Cl. Αν εξετάσουμε την ηλεκτρονική διαμόρφωση αυτών των μορίων, μπορούμε να σημειώσουμε ότι οι ενώσεις συμμετέχουν στο σχηματισμό μοριακών τροχιακών 1s- τροχιακά υδρογόνου και τα δύο 3sΚαι 3π-ατομικά τροχιακά Cl. Στον χημικό τύπο του υδροχλωρικού οξέος 1s-, 3s-Και 3π-τα ατομικά τροχιακά επικαλύπτονται και σχηματίζουν 1, 2, 3 τροχιακά. Εν 3s-το τροχιακό δεν είναι δεσμευτικό στη φύση. Υπάρχει μια μετατόπιση στην πυκνότητα των ηλεκτρονίων προς το άτομο Clκαι η πολικότητα του μορίου μειώνεται, αλλά η ενέργεια δέσμευσης των μοριακών τροχιακών αυξάνεται (αν τη θεωρήσουμε μαζί με άλλα υδραλογονίδια ).

Φυσικές ιδιότητες του υδροχλωρίου. Είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό που έχει την ικανότητα να καπνίζει όταν εκτίθεται στον αέρα. Μοριακή μάζα χημικής ένωσης = 36,6 γραμμάρια ανά mole. Υπό τυπικές συνθήκες, σε θερμοκρασία αέρα 20 βαθμών Κελσίου, η μέγιστη συγκέντρωση της ουσίας είναι 38% κατά βάρος. Η πυκνότητα του πυκνού υδροχλωρικού οξέος σε αυτό το είδος διαλύματος είναι 1,19 g/cm³. Γενικά, φυσικές ιδιότητεςκαι χαρακτηριστικά όπως πυκνότητα, μοριακότητα, ιξώδες, θερμοχωρητικότητα, σημείο βρασμού και pH, εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση του διαλύματος. Αυτές οι τιμές συζητούνται λεπτομερέστερα στον πίνακα πυκνότητας. Για παράδειγμα, η πυκνότητα του υδροχλωρικού οξέος είναι 10% = 1,048 kg ανά λίτρο. Όταν στερεοποιηθεί, η ουσία σχηματίζεται υδρίτες κρυστάλλων διαφορετικές συνθέσεις.

Χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος. Με τι αντιδρά το υδροχλωρικό οξύ; Η ουσία αλληλεπιδρά με μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά ηλεκτροχημικών δυναμικών μπροστά από το υδρογόνο (σίδηρος, μαγνήσιο, ψευδάργυρος και άλλα). Στην περίπτωση αυτή σχηματίζονται άλατα και απελευθερώνεται αέριο αέριο. H. Ο μόλυβδος, ο χαλκός, ο χρυσός, ο άργυρος και άλλα μέταλλα στα δεξιά του υδρογόνου δεν αντιδρούν με το υδροχλωρικό οξύ. Η ουσία αντιδρά με οξείδια μετάλλων, σχηματίζοντας νερό και διαλυτό αλάτι. Το υδροξείδιο του νατρίου υπό την επίδραση του νατρίου σχηματίζει νερό. Η αντίδραση εξουδετέρωσης είναι χαρακτηριστική αυτής της ένωσης.

Το αραιό υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με άλατα μετάλλων, τα οποία σχηματίζονται από ασθενέστερες ενώσεις. Για παράδειγμα, προπιονικό οξύ πιο αδύναμο από το αλάτι. Η ουσία δεν αλληλεπιδρά με περισσότερα ισχυρά οξέα. Και ανθρακικό νάτριο θα σχηματιστεί μετά από αντίδραση με HClχλωρίδιο, μονοξείδιο του άνθρακα και νερό.

Μια χημική ένωση χαρακτηρίζεται από αντιδράσεις με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες, με διοξείδιο του μαγγανίου , υπερμαγγανικό κάλιο : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Η ουσία αντιδρά με αμμωνία , αυτό παράγει πυκνό λευκό καπνό, ο οποίος αποτελείται από πολύ μικρούς κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου. Ο ορυκτός πυρολουσίτης αντιδρά επίσης με το υδροχλωρικό οξύ, καθώς περιέχει διοξείδιο του μαγγανίου : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(αντίδραση οξείδωσης).

Υπάρχει μια ποιοτική αντίδραση στο υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του. Όταν μια ουσία αλληλεπιδρά με νιτρικός άργυρος εμφανίζεται ένα λευκό ίζημα χλωριούχο άργυρο και σχηματίζεται αζωτούχο οξύ . Εξίσωση αντίδρασης αλληλεπίδρασης μεθυλαμίνη με υδροχλώριο μοιάζει με αυτό: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Η ουσία αντιδρά με αδύναμη βάση ανιλίνη . Αφού διαλυθεί η ανιλίνη σε νερό, προστίθεται υδροχλωρικό οξύ στο μείγμα. Ως αποτέλεσμα, η βάση διαλύεται και σχηματίζεται υδροχλωρική ανιλίνη (χλωριούχο φαινυλαμμώνιο ): (C6H5NH3)Cl. Η αντίδραση του καρβιδίου του αργιλίου με το υδροχλωρικό οξύ: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Εξίσωση αντίδρασης ανθρακικό κάλιο με αυτό μοιάζει με αυτό: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Λήψη υδροχλωρικού οξέος

Για να ληφθεί συνθετικό υδροχλωρικό οξύ, το υδρογόνο καίγεται σε χλώριο και στη συνέχεια το προκύπτον αέριο υδροχλώριο διαλύεται σε νερό. Είναι επίσης σύνηθες να παράγεται ένα αντιδραστήριο από καυσαέρια, τα οποία σχηματίζονται ως υποπροϊόντα κατά τη χλωρίωση των υδρογονανθράκων (υδροχλωρικό οξύ καυσαερίων). Στην παραγωγή αυτής της χημικής ένωσης χρησιμοποιούν GOST 3118 77- για αντιδραστήρια και GOST 857 95– για τεχνικό συνθετικό υδροχλωρικό οξύ.

Σε εργαστηριακές συνθήκες, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια παλιά μέθοδο κατά την οποία το επιτραπέζιο αλάτι εκτίθεται σε πυκνό θειικό οξύ. Το προϊόν μπορεί επίσης να ληφθεί χρησιμοποιώντας μια αντίδραση υδρόλυσης χλωριούχο αργίλιο ή μαγνήσιο . Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης μπορεί να σχηματιστεί οξυχλωρίδια μεταβλητή σύνθεση. Για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης μιας ουσίας, χρησιμοποιούνται τυπικοί τίτλοι, οι οποίοι παράγονται σε σφραγισμένες αμπούλες, έτσι ώστε αργότερα να είναι δυνατό να ληφθεί ένα πρότυπο διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης και να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της ποιότητας ενός άλλου τιτλοδοτητή.

Η ουσία έχει ένα αρκετά ευρύ φάσμα εφαρμογών:

• Χρησιμοποιείται στην υδρομεταλλουργία, το τουρσί και το τουρσί.
• κατά τον καθαρισμό μετάλλων κατά την επικασσιτέρωση και τη συγκόλληση.
• ως αντιδραστήριο για την απόκτηση χλωριούχο μαγγάνιο , ψευδάργυρος, σίδηρος και άλλα μέταλλα.
• στην παρασκευή μειγμάτων με επιφανειοδραστικές ουσίες για τον καθαρισμό μεταλλικών και κεραμικών προϊόντων από μολύνσεις και ακαθαρσίες (χρησιμοποιείται ανασταλμένο υδροχλωρικό οξύ).
• ως ρυθμιστής οξύτητας Ε507 στη βιομηχανία τροφίμων, ως μέρος του ανθρακικού νερού·
• στην ιατρική με ανεπαρκή οξύτητα του γαστρικού υγρού.

Αυτή η χημική ένωση έχει υψηλή κατηγορία κινδύνου - 2 (σύμφωνα με το GOST 12L.005). Όταν εργάζεστε με οξύ, απαιτείται ειδικός εξοπλισμός. προστασία δέρματος και ματιών. Μια αρκετά καυστική ουσία που έρχεται σε επαφή με το δέρμα ή την αναπνευστική οδό προκαλεί χημικά εγκαύματα. Για την εξουδετέρωση του, χρησιμοποιούνται αλκαλικά διαλύματα, πιο συχνά μαγειρική σόδα. Ο ατμός υδροχλωρίου σχηματίζει μια καυστική ομίχλη με μόρια νερού στον αέρα, που ερεθίζει την αναπνευστική οδό και τα μάτια. Εάν η ουσία αντιδράσει με λευκαντικό, υπερμαγγανικό κάλιο και άλλα οξειδωτικά μέσα, σχηματίζεται ένα τοξικό αέριο - χλώριο. Στο έδαφος της Ρωσικής Ομοσπονδίας, η κυκλοφορία υδροχλωρικού οξέος με συγκέντρωση άνω του 15% είναι περιορισμένη.

φαρμακολογική επίδραση

Αυξάνει την οξύτητα του γαστρικού υγρού.

Φαρμακοδυναμική και φαρμακοκινητική

Τι είναι η γαστρική οξύτητα; Αυτό είναι ένα χαρακτηριστικό της συγκέντρωσης του υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι. Η οξύτητα εκφράζεται σε pH. Φυσιολογικά, ο γαστρικός χυμός πρέπει να παράγει οξύ και να συμμετέχει ενεργά στη διαδικασία της πέψης. Φόρμουλα υδροχλωρικού οξέος: HCl. Παράγεται από βρεγματικά κύτταρα που βρίσκονται στους πυθμένους αδένες, με τη συμμετοχή Η+/Κ+ ΑΤΡάσες . Αυτά τα κύτταρα ευθυγραμμίζουν τον βυθό και το σώμα του στομάχου. Η ίδια η οξύτητα του γαστρικού υγρού είναι μεταβλητή και εξαρτάται από τον αριθμό των βρεγματικών κυττάρων και την ένταση των διαδικασιών εξουδετέρωσης της ουσίας από τα αλκαλικά συστατικά του γαστρικού υγρού. Η συγκέντρωση του παραγόμενου φαρμάκου είναι σταθερή και ίση με 160 mmol/l. U υγιές άτομοΚανονικά, δεν πρέπει να παράγονται περισσότερα από 7 και όχι λιγότερα από 5 mmol της ουσίας ανά ώρα.

Με ανεπαρκή ή υπερβολική παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, εμφανίζονται ασθένειες του πεπτικού συστήματος και η ικανότητα απορρόφησης ορισμένων μικροστοιχείων, όπως ο σίδηρος, επιδεινώνεται. Το προϊόν διεγείρει την έκκριση του γαστρικού υγρού, μειώνει pH. Ενεργοποιείται πεψινογόνο , το μετατρέπει σε ενεργό ένζυμο πεψίνη . Η ουσία έχει ευεργετική επίδραση στο όξινο αντανακλαστικό του στομάχου και επιβραδύνει τη μετάβαση της ατελώς αφομοιωμένης τροφής στα έντερα. Οι διαδικασίες ζύμωσης του περιεχομένου της πεπτικής οδού επιβραδύνονται, ο πόνος και το ρέψιμο εξαφανίζονται και ο σίδηρος απορροφάται καλύτερα.

Μετά την από του στόματος χορήγηση, το φάρμακο μεταβολίζεται μερικώς από το σάλιο και τη γαστρική βλέννα, το περιεχόμενο του δωδεκαδακτύλου. Η μη δεσμευμένη ουσία διεισδύει στο δωδεκαδάκτυλο, όπου εξουδετερώνεται πλήρως από το αλκαλικό της περιεχόμενο.

Ενδείξεις χρήσης

Η ουσία είναι μέρος συνθετικών απορρυπαντικών, συμπυκνώματος για το ξέπλυμα του στόματος και τη φροντίδα των φακών επαφής. Το αραιό υδροχλωρικό οξύ συνταγογραφείται για στομαχικές παθήσεις που συνοδεύονται από χαμηλή οξύτητα, με υποχρωμική αναιμία σε συνδυασμό με συμπληρώματα σιδήρου.

Αντενδείξεις

Το φάρμακο δεν πρέπει να χρησιμοποιείται εάν αλλεργίες σε συνθετική ουσία, για παθήσεις του πεπτικού συστήματος που σχετίζονται με υψηλή οξύτητα, με.

Παρενέργειες

Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα εάν έρθει σε επαφή με το δέρμα, τα μάτια ή την αναπνευστική οδό. Ως μέρος διαφόρων λεκ. τα φάρμακα χρησιμοποιούν μια αραιωμένη ουσία · με μακροχρόνια χρήση μεγάλων δόσεων, μπορεί να εμφανιστεί επιδείνωση της κατάστασης του σμάλτου των δοντιών.

Οδηγίες χρήσης (μέθοδος και δοσολογία)

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται σύμφωνα με τις οδηγίες.

Το φάρμακο συνταγογραφείται από το στόμα, αφού προηγουμένως έχει διαλυθεί σε νερό. Συνήθως χρησιμοποιείτε 10-15 σταγόνες του φαρμάκου ανά μισό ποτήρι υγρού. Το φάρμακο λαμβάνεται με τα γεύματα, 2-4 φορές την ημέρα. Η μέγιστη εφάπαξ δόση είναι 2 ml (περίπου 40 σταγόνες). Ημερήσια δόση – 6 ml (120 σταγόνες).

Υπερβολική δόση

Δεν έχουν περιγραφεί περιπτώσεις υπερδοσολογίας. Με ανεξέλεγκτη κατάποση της ουσίας σε μεγάλες ποσότητες, εμφανίζονται έλκη και διαβρώσεις στον πεπτικό σωλήνα. Θα πρέπει να ζητήσετε βοήθεια από γιατρό.

ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ

Η ουσία χρησιμοποιείται συχνά σε συνδυασμό με πεψίνη και άλλα φάρμακα. φάρμακα. Μια χημική ένωση στον πεπτικό σωλήνα αλληλεπιδρά με βάσεις και ορισμένες ουσίες (βλ. χημικές ιδιότητες).

Ειδικές Οδηγίες

Κατά τη θεραπεία με παρασκευάσματα υδροχλωρικού οξέος, πρέπει να τηρείτε αυστηρά τις συστάσεις στις οδηγίες.

Φάρμακα που περιέχουν (Ανάλογα)

Ο κωδικός ATX επιπέδου 4 ταιριάζει:

Για βιομηχανικούς σκοπούς, χρησιμοποιείται ανασταλμένο υδροχλωρικό οξύ (22-25%). Για ιατρικούς σκοπούς το διάλυμα χρησιμοποιείται: Υδροχλωρικό οξύ αραιωμένο . Η ουσία περιέχεται επίσης σε συμπύκνωμα για το ξέπλυμα του στόματος. Γονικός , σε διάλυμα για τη φροντίδα των μαλακών φακών επαφής Biotra .

1,2679; G crit 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C), 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (Ο°C), 76,9 105 (50°C); επίπεδο εξάρτησης από τη θερμοκρασία logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); συντελεστής 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Δείτε επίσης τον πίνακα. 1.

R-τιμή του HC1 στους 25 °C και 0,1 MPa (mol %): σε πεντάνιο - 0,47, εξάνιο - 1,12, επτάνιο - 1,47, οκτάνιο - 1,63. Ο ρυθμός P του HC1 στα αλκυλαλογονίδια και τα αρυλ αλογονίδια είναι χαμηλός, για παράδειγμα. 0,07 / για C 4 H 9 C1. Η τιμή του pH στην περιοχή από -20 έως 60° C μειώνεται στη σειρά διχλωροαιθάνιο-τρι-χλωροαιθάνιο-τετραχλωροαιθάνιο-τριχλωροαιθυλένιο. Η τιμή του pH στους 10°C σε σειρά είναι περίπου 1/, στους αιθέρες άνθρακα είναι 0,6/, στις ανθρακικές ενώσεις είναι 0,2/. Σχηματίζονται σταθερά R2O · HCl. Ο Ρ-ρυθμός του HC1 σε υπακούει και είναι για KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), για NaCl 1,90·10 -4 / (900° ΜΕ).

Αίθουσα αλατιού. Το HCl στο νερό είναι εξαιρετικά εξώθερμο. διαδικασία, για ατελείωτη αραίωση. διάλυμα νερού D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167.080 kJ/; Το HC1 είναι πλήρως ιονισμένο. Η τιμή του pH του HC1 εξαρτάται από τη θερμοκρασία (Πίνακας 2) και το μερικό HC1 στο μείγμα αερίων. Πυκνότητα αποσύνθεσης αλατιού. και h στους 20 °C παρουσιάζονται στον πίνακα. 3 και 4. Με την αύξηση της θερμοκρασίας, το h υδροχλωρικό οξύ μειώνεται, για παράδειγμα: για 23,05% υδροχλωρικό οξύ στους 25 ° C h 1364 mPa s, στους 35 ° C 1,170 mPa s υδροχλωρικό οξύ που περιέχει h ανά 1 HC1, είναι [kJ/( kg K)]: 3.136 (n = 10), 3.580 (n = 20), 3.902 (n = 50), 4.036 (n = 100), 4.061 (n = 200).

Το HCl σχηματίζει c (Πίνακας 5). Στο σύστημα HCl-νερού υπάρχουν τρεις ευτητικές. σημεία: - 74,7°C (23,0% κατά βάρος HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, μετασταθερή φάση). Γνωστό HCl nH 2 O, όπου n = 8. 6 (mp. -40 ° C), 4. 3 (mp. -24.4 ° C), 2 (mp. -17.7 °C) και 1 (mp. -15.35 °C ). κρυσταλλώνεται από 10% υδροχλωρικό οξύ στους -20, από 15% στους -30, από 20% στους -60 και από 24% στους -80°C. Η τιμή P των αλογονιδίων μειώνεται με την αύξηση του HCl στο υδροχλωρικό οξύ, το οποίο χρησιμοποιείται για αυτά.

Χημικές ιδιότητες. Το καθαρό ξηρό HCl αρχίζει να διασπάται πάνω από τους 1500°C και είναι χημικά παθητικό. Mn. , C, S, P δεν αλληλεπιδρούν. ακόμη και με υγρό HCl. Ο C, αντιδρά πάνω από 650 °C, με παρόντα Si, Ge και B-c. AlCl 3, με μέταλλα μετάπτωσης - στους 300 °C και άνω. Οξειδώνεται από O 2 και HNO 3 σε Cl 2, με SO 3 δίνει C1SO 3 H. Σχετικά με τα διαλύματα με οργαν. συνδέσεις βλ.

ΜΕ Η Olina είναι χημικά πολύ δραστική. Διαλύει με την απελευθέρωση Η 2 ό,τι έχει αρνητικό. ,με εμένα. και φόρμες, κυκλοφορίες δωρεάν. ποιος είσαι από ανθρώπους σαν κτλ.

Παραλαβή.Στη βιομηχανία HCl, λαμβάνονται τα ακόλουθα. μέθοδοι - θειικό, συνθετικό. και από καυσαέρια (υποπροϊόντα) μιας σειράς διεργασιών. Οι δύο πρώτες μέθοδοι χάνουν το νόημά τους. Έτσι, στις ΗΠΑ το 1965 το μερίδιο των αποβλήτων υδροχλωρικού οξέος ήταν 77,6% του συνολικού όγκου παραγωγής και το 1982 - 94%.

Η παραγωγή υδροχλωρικού οξέος (δραστικό, που λαμβάνεται με τη μέθοδο θειικού, συνθετικού, απαερίου) είναι να ληφθεί HCl από το τελευταίο. του . Ανάλογα με τη μέθοδο απομάκρυνσης της θερμότητας (φθάνει τα 72,8 kJ/), οι διεργασίες χωρίζονται σε ισοθερμικές, αδιαβατικές. και σε συνδυασμό.

Η μέθοδος των θειικών βασίζεται στην αλληλεπίδραση. NaCl με συμπ. H 2 SO 4 στους 500-550 ° C. Αντίδραση περιέχουν από 50-65% HCl (μούφα) έως 5% HCl (αντιδραστήρας με). Προτείνεται η αντικατάσταση του H 2 SO 4 με ένα μείγμα SO 2 και O 2 (θερμοκρασία διεργασίας περίπου 540 °C, κατ. Fe 2 O 3).

Η άμεση σύνθεση του HCl βασίζεται σε αλυσιδωτή αντίδραση: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p υπολογίζεται με την εξίσωση: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Η αντίδραση ξεκινά από το φως, την υγρασία, το στερεό πορώδες (, πορώδες Pt) και ορισμένα ορυκτά. μέσα σου ( , ). Η σύνθεση πραγματοποιείται με περίσσεια Η 2 (5-10%) σε θαλάμους καύσης από χάλυβα και πυρίμαχα τούβλα. Ναΐμπ. μοντέρνο υλικό που αποτρέπει τη μόλυνση από HCl - γραφίτης, εμποτισμένη φαινόλη-φορμική. ρητίνες. Για να αποφύγετε την εκρηκτικότητα, ανακατέψτε απευθείας στη φλόγα του καυστήρα. Στην κορυφή. η περιοχή του θαλάμου καύσης εγκαθίσταται για να ψύχει την αντίδραση. έως 150-160°C. Ισχυρό σύγχρονο Ο γραφίτης φτάνει τους 65 τόνους/ημέρα (σε αλάτι 35%). Σε περίπτωση ανεπάρκειας Η2 χρησιμοποιείται αρ. Τροποποιήσεις διαδικασίας· για παράδειγμα, περάστε ένα μείγμα Cl 2 και νερού μέσα από ένα στρώμα πορώδους ζεστού νερού:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Η θερμοκρασία της διεργασίας (1000-1600 °C) εξαρτάται από τον τύπο και την παρουσία ακαθαρσιών σε αυτήν, οι οποίες είναι (για παράδειγμα, Fe 2 O 3). Είναι πολλά υποσχόμενη η χρήση ενός μείγματος CO με:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Πάνω από το 90% του υδροχλωρικού οξέος στις ανεπτυγμένες χώρες λαμβάνεται από απόβλητα HCl, που σχηματίζονται κατά την αφυδροχλωρίωση του ορ. ενώσεις, χλωρόργ. απόβλητα, λαμβάνοντας μη χλωριωμένη ποτάσα. κλπ. Τα αβγάσια περιέχουν διάφορα. ποσότητα HC1, αδρανείς προσμίξεις (N 2, H 2, CH 4), ελάχιστα διαλυτές σε οργ. ουσίες (,), υδατοδιαλυτές ουσίες (οξικό οξύ), όξινες ακαθαρσίες (Cl 2, HF, O 2) και. Εφαρμογή ισοθερμικής συνιστάται όταν η περιεκτικότητα των καυσαερίων σε HC1 είναι χαμηλή (αλλά όταν η περιεκτικότητα σε αδρανείς ακαθαρσίες είναι μικρότερη από 40%). Ναΐμπ. Τα φιλμ είναι πολλά υποσχόμενα, καθιστώντας δυνατή την εξαγωγή από 65 έως 85% HCl από τα αρχικά καυσαέρια.

Ναΐμπ. Τα αδιαβατικά σχήματα χρησιμοποιούνται ευρέως. . Τα αβέρια εισάγονται στο κάτω μέρος μέρος, και (ή αραιωμένο αλάτι) - αντίθετα προς το ανώτερο. Το αλμυρό νερό θερμαίνεται σε θερμοκρασία λόγω της θερμότητας του HCl. Η αλλαγή της θερμοκρασίας και του HCl φαίνεται στο Σχ. 1. Η θερμοκρασία προσδιορίζεται από τη θερμοκρασία που αντιστοιχεί στη θερμοκρασία (μέγ. σημείο βρασμού του αζεοτροπικού μείγματος - περίπου 110°C).

Στο Σχ. Το σχήμα 2 δείχνει ένα τυπικό αδιαβατικό κύκλωμα. HCl από καυσαέρια που σχηματίζονται κατά τη διάρκεια (π.χ. παραγωγής). Το HCl απορροφάται σε 1 και τα υπολείμματα είναι ελάχιστα διαλυτά σε οργαν. Οι ουσίες διαχωρίζονται από το μετά στη συσκευή 2, καθαρίζονται περαιτέρω στη στήλη ουράς 4 και στους διαχωριστές 3, 5 και λαμβάνεται εμπορικό άλας.

Ρύζι. 1. Διάγραμμα κατανομής T-p (καμπύλη 1) και

GOST 3118-77
(ST SEV 4276-83)

Ομάδα L51

ΚΡΑΤΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΤΗΣ ΕΝΩΣΗΣ ΕΣΣΔ

Αντιδραστήρια

ΧΟΡΡΙΑΤΙΚΟ ΟΞΥ

Προδιαγραφές

Αντιδραστήρια. Υδροχλωρικό οξύ.
Προδιαγραφές

ΟΚΠ 26 1234 0010 07

Ημερομηνία εισαγωγής 1979-01-01

ΣΕ ΙΣΧΥΕΙ με ανάλυση Κρατική Επιτροπήπρότυπα του Συμβουλίου Υπουργών της ΕΣΣΔ με ημερομηνία 22 Δεκεμβρίου 1977 N 2994

ΑΝΤΙ ΓΟΣΤ 3118-67

ΕΠΑΝΕΚΔΟΣΗ (Ιανουάριος 1997) με Τροποποίηση Αρ. 1, που εγκρίθηκε τον Νοέμβριο του 1984 (IUS 2-85)

Η περίοδος ισχύος καταργήθηκε με απόφαση του Διακρατικού Συμβουλίου Τυποποίησης, Μετρολογίας και Πιστοποίησης (IUS 4-94)


Αυτό το πρότυπο ισχύει για το αντιδραστήριο - υδροχλωρικό οξύ (υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου), το οποίο είναι ένα άχρωμο υγρό με έντονη οσμή, που ατμίζει στον αέρα. αναμιγνύεται με νερό, βενζόλιο και αιθέρα. Η πυκνότητα οξέος είναι 1,15-1,19 g/cm.

Οι δείκτες τεχνικού επιπέδου που καθορίζονται από αυτό το πρότυπο παρέχονται για την πρώτη κατηγορία ποιότητας.

Τύπος: HCl.

Μοριακή μάζα (σύμφωνα με τις διεθνείς ατομικές μάζες 1971) - 36,46.

Το πρότυπο συμμορφώνεται πλήρως με το ST SEV 4276-83.

1. ΤΕΧΝΙΚΕΣ ΑΠΑΙΤΗΣΕΙΣ

1. ΤΕΧΝΙΚΕΣ ΑΠΑΙΤΗΣΕΙΣ

1.1. Το υδροχλωρικό οξύ πρέπει να κατασκευάζεται σύμφωνα με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου σύμφωνα με τεχνολογικούς κανονισμούς εγκεκριμένους με τον προβλεπόμενο τρόπο.

1.2. Όσον αφορά τους χημικούς δείκτες, το υδροχλωρικό οξύ πρέπει να πληροί τις απαιτήσεις και τα πρότυπα που καθορίζονται στον πίνακα.

Σημείωση. Το υδροχλωρικό οξύ με τα πρότυπα που αναφέρονται στις παρενθέσεις μπορεί να παραχθεί έως την 01/01/95.

2α. ΑΠΑΙΤΗΣΕΙΣ ΑΣΦΑΛΕΙΑΣ

2α.1. Το υδροχλωρικό οξύ ανήκει σε ουσίες της κατηγορίας κινδύνου III (GOST 12.1.007-76). Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση υδροχλωρίου στον αέρα της περιοχής εργασίας είναι 5 mg/m. Το οξύ έχει καυτηριαστική δράση στους βλεννογόνους και το δέρμα και ερεθίζει έντονα την αναπνευστική οδό.

2α.2. Όταν εργάζεστε με το φάρμακο, θα πρέπει να χρησιμοποιείτε ατομικά μέσαπροστασία, καθώς και να τηρούν τους κανόνες προσωπικής υγιεινής και να εμποδίζουν το φάρμακο να εισέλθει στους βλεννογόνους, στο δέρμα και στο εσωτερικό του σώματος.

2α.3. Οι χώροι στους οποίους πραγματοποιείται η εργασία με το φάρμακο πρέπει να είναι εξοπλισμένοι με γενικό μηχανικό αερισμό τροφοδοσίας και εξαγωγής. Η ανάλυση του φαρμάκου πρέπει να πραγματοποιείται σε εργαστηριακό απαγωγέα καπνού.

2α.4. Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα μη εύφλεκτο και μη εύφλεκτο υγρό.

Ενότητα 2α.

2. ΚΑΝΟΝΕΣ ΑΠΟΔΟΧΗΣ

2.1. Κανόνες αποδοχής - σύμφωνα με το GOST 3885-73.

2.2. Ο κατασκευαστής προσδιορίζει το κλάσμα μάζας των αλάτων αμμωνίου, του αρσενικού και των θειωδών αλάτων περιοδικά σε κάθε δέκατη παρτίδα.

3. ΜΕΘΟΔΟΙ ΑΝΑΛΥΣΗΣ

3.1α. Γενικές οδηγίες για τη διεξαγωγή ανάλυσης - σύμφωνα με την τεχνική τεκμηρίωση.

(Εισάγεται επιπρόσθετα, η τροπολογία αριθ. 1).

3.1. Τα δείγματα λαμβάνονται σύμφωνα με το GOST 3885-73. Η μάζα του μέσου δείγματος πρέπει να είναι τουλάχιστον 4500 g (3900 cm).

Για ανάλυση, το υδροχλωρικό οξύ λαμβάνεται με ασφαλή πιπέτα ή βαθμονομημένο κύλινδρο σύμφωνα με την πυκνότητα με σφάλμα όχι μεγαλύτερο από 1% (κατ' όγκο).

3.2. Καθορισμός της εμφάνισης

25 cm του φαρμάκου τοποθετούνται σε έναν κύλινδρο (με εδαφικό πώμα) χωρητικότητας 25 cm και συγκρίνονται σε εκπεμπόμενο φως κατά μήκος της διαμέτρου του κυλίνδρου με τον ίδιο όγκο απεσταγμένου νερού (GOST 6709-72) που τοποθετείται στον ίδιο κύλινδρος.

Το φάρμακο πρέπει να είναι χημικά καθαρό και καθαρό για ανάλυση, άχρωμο, διαφανές και χωρίς αιωρούμενα σωματίδια.

Για ένα καθαρό παρασκεύασμα, επιτρέπεται ένα κιτρινωπό χρώμα.

(Αλλαγή έκδοση, Τροποποίηση Αρ. 1).

3.3. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας του υδροχλωρικού οξέος

3.3.1. Αντιδραστήρια και διαλύματα

Απεσταγμένο νερό σύμφωνα με το GOST 6709-72.

Μικτός δείκτης, διάλυμα ερυθρού του μεθυλίου και κυανού του μεθυλενίου. παρασκευάζεται σύμφωνα με το GOST 4919.1-77.

Υδροξείδιο του νατρίου σύμφωνα με GOST 4328-77, συγκέντρωση διαλύματος (NaOH) = 1 mol/dm (1 N); παρασκευάζεται σύμφωνα με το GOST 25794.1-83.

3.3.2. Διενέργεια ανάλυσης

Σε μια κωνική φιάλη χωρητικότητας 200-250 cm3, που περιέχει 50 cm3 νερό, τοποθετούμε από 1,2000 έως 1,4000 g του φαρμάκου, ζυγίζουμε με πιπέτα Lunge και ανακατεύουμε καλά. Προσθέστε 0,2 cm μικτού διαλύματος δείκτη και ογκομετρήστε με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου έως ότου το ιώδες-κόκκινο χρώμα αλλάξει σε πράσινο.

3.3.3. Επεξεργασία των αποτελεσμάτων

Το κλάσμα μάζας του υδροχλωρικού οξέος () σε ποσοστό υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον τύπο

πού είναι ο όγκος του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου με συγκέντρωση ακριβώς 1 mol/dm3, που χρησιμοποιείται για ογκομέτρηση, cm;

0,03646 - μάζα υδροχλωρίου που αντιστοιχεί σε 1 cm διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου με συγκέντρωση ακριβώς 1 mol/dm, g.

- βάρος του δείγματος φαρμάκου, g.

Το αποτέλεσμα της ανάλυσης λαμβάνεται ως ο αριθμητικός μέσος όρος δύο παράλληλων προσδιορισμών, οι επιτρεπόμενες διαφορές μεταξύ των οποίων είναι πιθανότητα εμπιστοσύνης= 0,95 δεν πρέπει να υπερβαίνει το 0,2%.

Επιτρέπεται ο προσδιορισμός του κλάσματος μάζας του υδροχλωρικού οξέος με πορτοκαλί μεθυλίου ή ερυθρό του μεθυλίου.

Σε περίπτωση διαφωνίας στην εκτίμηση του κλάσματος μάζας του υδροχλωρικού οξέος, η ανάλυση πραγματοποιείται με μικτό δείκτη.

(Τροποποιημένη έκδοση, Τροποποίηση αρ. 1)

3.4. Ο προσδιορισμός του κλάσματος μάζας του υπολείμματος μετά την πύρωση (με τη μορφή θειικών) πραγματοποιείται σύμφωνα με το ST SEV 434-77*. Σε αυτή την περίπτωση, 200 g (170 cm) του φαρμάκου για τον κανόνα του 0,0005% και 100 g (85 cm) του φαρμάκου για τον κανόνα του 0,001. 0,002 και 0,005% τοποθετούνται σε ένα κύπελλο πλατίνας ή χαλαζία, προ-πυρωμένο σε σταθερή μάζα και ζυγίζεται με σφάλμα όχι μεγαλύτερο από 0,0002 g, εξατμίζεται σε λουτρό νερού σε μερίδες έως 1-2 cm, στη συνέχεια 0,1-0,5 cm θειικού οξέος προστίθεται (GOST 4204-77). Στη συνέχεια, ο προσδιορισμός πραγματοποιείται σύμφωνα με το ST SEV 434-77*.

(Αλλαγή έκδοση, Τροποποίηση Αρ. 1).
_______________
* Το GOST 27184-86 ισχύει. - Σημείωση «ΚΩΔΙΚΟΣ».

3.5. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας των θειωδών

3.5.1. Αντιδραστήρια και διαλύματα

Απεσταγμένο νερό, που δεν περιέχει οξυγόνο. παρασκευάζεται σύμφωνα με το GOST 4517-87.

Ιώδιο σύμφωνα με GOST 4159-79, συγκέντρωση διαλύματος (1/2 J) = 0,01 mol/dm (0,01 N), πρόσφατα παρασκευασμένο. παρασκευάζεται σύμφωνα με το GOST 25794.2-83.

Ιωδιούχο κάλιο σύμφωνα με το GOST 4232-74, διάλυμα 10%. παρασκευάζεται σύμφωνα με το GOST 4517-87.

Υδροχλωρικό οξύ σύμφωνα με αυτό το πρότυπο.

Διαλυτό άμυλο σύμφωνα με το GOST 10163-76, διάλυμα 0,5%, πρόσφατα παρασκευασμένο.

3.5.2. Διενέργεια ανάλυσης

Σε κωνική φιάλη χωρητικότητας 500 cm τοποθετούμε 400 cm νερό, προσθέτουμε 1 cm διάλυμα ιωδιούχου καλίου, 5 cm υδροχλωρικό οξύ και 2 cm διάλυμα αμύλου.

Το διάλυμα αναδεύεται και διάλυμα ιωδίου προστίθεται στάγδην μέχρι να εμφανιστεί ένα μπλε χρώμα. Το μισό από το διάλυμα που προκύπτει τοποθετείται σε άλλη κωνική φιάλη χωρητικότητας 500 cm3.

100 g (85 cm) του αναλυθέντος φαρμάκου τοποθετούνται σε μία από τις φιάλες σε δόσεις με ανάδευση και ψύξη σε λουτρό παγωμένου νερού και η ίδια ποσότητα νερού προστίθεται στην άλλη (διάλυμα αναφοράς).

Το χρώμα των διαλυμάτων συγκρίνεται στο μεταδιδόμενο φως με φόντο το γυαλί γάλακτος.

Εάν το αναλυόμενο διάλυμα αποδειχθεί άχρωμο ή το χρώμα του είναι ασθενέστερο από το χρώμα του διαλύματος αναφοράς, τότε το φάρμακο περιέχει ένα μείγμα αναγωγικού παράγοντα. Σε αυτή την περίπτωση, το διάλυμα τιτλοδοτείται αμέσως από μια μικροπροχοΐδα με διάλυμα ιωδίου μέχρι το αρχικό γαλαζωπό χρώμα

3.5.1, 3.5.2. (Αλλαγή έκδοση, Τροποποίηση Αρ. 1).

3.5.3. Επεξεργασία των αποτελεσμάτων

Το κλάσμα μάζας των θειωδών () σε ποσοστό υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον τύπο

πού είναι ο όγκος του διαλύματος ιωδίου με συγκέντρωση ακριβώς 0,01 mol/dm3 που χρησιμοποιείται για τιτλοδότηση, cm;

0,00040 - μάζα θειωδών που αντιστοιχεί σε 1 cm διαλύματος ιωδίου με συγκέντρωση ακριβώς 0,01 mol/dm, g.

Το αποτέλεσμα της ανάλυσης λαμβάνεται ως ο αριθμητικός μέσος όρος δύο παράλληλων προσδιορισμών, οι επιτρεπόμενες διαφορές μεταξύ των οποίων, με πιθανότητα εμπιστοσύνης = 0,95, δεν πρέπει να υπερβαίνουν το 20% σε σχέση με την υπολογιζόμενη συγκέντρωση.

(Εισάγεται επιπρόσθετα, η τροπολογία αριθ. 1).

3.6. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας των θειικών

Ο προσδιορισμός πραγματοποιείται σύμφωνα με το GOST 10671.5-74. Σε αυτή την περίπτωση, 10 g (8,5 cm) του φαρμάκου τοποθετούνται σε ένα κύπελλο πορσελάνης ή πλατίνας, προστίθενται 2 cm διαλύματος ανθρακικού νατρίου 1% (GOST 83-79), αναμειγνύονται προσεκτικά και εξατμίζονται μέχρι ξηρού σε νερό. λουτρό, το ξηρό υπόλειμμα διαλύεται σε νερό και μεταφέρεται το διάλυμα σε κωνική φιάλη χωρητικότητας 50 cm (με ένδειξη 25 cm), φέρνουμε τον όγκο του διαλύματος στο σημάδι με νερό και ανακατεύουμε. Εάν το διάλυμα είναι θολό, διηθήστε το μέσα από ένα πυκνό φίλτρο χωρίς τέφρα, πλυμένο καλά ζεστό νερό. Στη συνέχεια, ο προσδιορισμός πραγματοποιείται με τη χρήση της φωτοτουρμπιδιμετρικής ή οπτικής νεφελομετρικής μεθόδου (μέθοδος 1).

Το φάρμακο θεωρείται ότι συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου εάν η μάζα των θειικών αλάτων δεν υπερβαίνει:

για το φάρμακο χημικά καθαρό - 0,020 mg.

για το φάρμακο καθαρό για ανάλυση - 0,020 (0,050) mg.

για το φάρμακο καθαρό - 0,050 mg (0,100 mg).

Η μάζα των θειικών αλάτων που υποδεικνύεται στις παρενθέσεις έχει καθοριστεί για τα πρότυπα που ίσχυαν πριν από την 01/01/95.

Σε περίπτωση διαφωνίας στην εκτίμηση του κλάσματος μάζας των θειικών αλάτων, ο προσδιορισμός πραγματοποιείται με τη χρήση της φωτοτουρμπιδιμετρικής μεθόδου. Στην περίπτωση αυτή, η μάζα ενός δείγματος του χημικά καθαρού παρασκευάσματος είναι πρέπει να είναι 30 g (25,5 cm).

(Αλλαγή έκδοση, Τροποποίηση Αρ. 1).

3.7. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας ελεύθερου χλωρίου με -τολιδίνη (που πραγματοποιείται μόνο απουσία θειωδών)

3.7.1. Εξοπλισμός, αντιδραστήρια και διαλύματα

Φωτοηλεκτρικό χρωματόμετρο.

Υδροχλωρικό οξύ σύμφωνα με αυτό το πρότυπο, που δεν περιέχει ελεύθερο χλώριο (παρασκευάζεται με βρασμό για 5 λεπτά), συμπυκνωμένο και διάλυμα 3%.

-τολιδίνη, διάλυμα 0,1% σε διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 3%, χωρίς χλώριο.

Διάλυμα που περιέχει χλώριο. παρασκευάζεται σύμφωνα με το GOST 4212-76. Με κατάλληλη αραίωση, παρασκευάστε ένα διάλυμα που περιέχει 0,01 mg χλωρίου ανά 1 cm3.

3.7.2. Κατασκευή γραφήματος βαθμονόμησης

Προετοιμάστε 5 διαλύματα αναφοράς. Για να γίνει αυτό, διαλύματα που περιέχουν 0,01 σε 50 cm, αντίστοιχα, τοποθετούνται σε ογκομετρικές φιάλες χωρητικότητας 100 cm το καθένα. 0,02; 0,03; 0,04 και 0,05 mg Cl.

Ταυτόχρονα, παρασκευάστε ένα διάλυμα ελέγχου που δεν περιέχει ελεύθερο χλώριο.

Σε κάθε διάλυμα προσθέστε 1 ml διαλύματος α-τολιδίνης, 10 ml πυκνού υδροχλωρικού οξέος, ρυθμίστε τον όγκο του διαλύματος στη χαραγή με νερό και ανακατέψτε. Μετά από 5 λεπτά, οι οπτικές πυκνότητες των διαλυμάτων αναφοράς μετρώνται σε σχέση με το διάλυμα ελέγχου σε κυψελίδες με πάχος στρώματος απορρόφησης φωτός 30 mm σε μήκος κύματος 413 nm. Η μέτρηση της οπτικής πυκνότητας των διαλυμάτων αναφοράς και των αναλυόμενων διαλυμάτων πρέπει να πραγματοποιείται εντός 20 λεπτών.

Με βάση τα δεδομένα που ελήφθησαν, κατασκευάζεται ένα γράφημα βαθμονόμησης.

3.7.3. Διεξαγωγή ανάλυσης

20 g (17 ml) του φαρμάκου τοποθετούνται σε ογκομετρική φιάλη των 100 ml που περιέχει 50 ml νερού και 1 ml διαλύματος -τολιδίνης. Ο όγκος του διαλύματος ρυθμίζεται στο σημάδι με νερό και αναμιγνύεται. Μετά από 5 λεπτά, μετρήστε την οπτική πυκνότητα του αναλυόμενου διαλύματος σε σχέση με το διάλυμα ελέγχου με τον ίδιο τρόπο όπως όταν κατασκευάζετε ένα γράφημα βαθμονόμησης. Η μέτρηση δεν πρέπει να γίνεται περισσότερο από 20 λεπτά. Με βάση την τιμή οπτικής πυκνότητας που λήφθηκε, χρησιμοποιώντας το γράφημα βαθμονόμησης, προσδιορίζεται η περιεκτικότητα σε ελεύθερο χλώριο στο αναλυόμενο διάλυμα φαρμάκου.

Το παρασκεύασμα θεωρείται ότι συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου εάν η μάζα του ελεύθερου χλωρίου δεν υπερβαίνει:







Εάν το κλάσμα μάζας του σιδήρου στο παρασκεύασμα είναι μικρότερο από 0,0001%, επιτρέπεται να πραγματοποιηθεί ο προσδιορισμός με ιωδιούχο κάλιο και η εκχύλιση με χλωροφόρμιο σύμφωνα με την ενότητα 3.8.

3.7.1-3.7.3. (Αλλαγή έκδοση, Τροποποίηση Αρ. 1).

3.8. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας ελεύθερου χλωρίου με μέθοδο εκχύλισης (που πραγματοποιείται μόνο απουσία θειωδών)

3.8.1. Αντιδραστήρια και διαλύματα

Απεσταγμένο νερό σύμφωνα με το GOST 6709-72.

Ιώδιο σύμφωνα με GOST 4159-79, 0,01 n. διάλυμα, φρεσκοπαρασκευασμένο.

Ιωδιούχο κάλιο κατά GOST 4232-74, χημικής ποιότητας, διάλυμα 10%.

Φωσφορικό νάτριο διυποκατεστημένο 12-νερό σύμφωνα με το GOST 4172-76, χημικής ποιότητας, κορεσμένο διάλυμα.

Χλωροφόρμιο.

3.8.2. Διενέργεια ανάλυσης

70 g (60 cm) του φαρμάκου τοποθετούνται σε διαχωριστική χοάνη χωρητικότητας 200 cm, προστίθενται 20 cm νερό, 2 cm διυποκατεστημένο διάλυμα φωσφορικού νατρίου, 2 cm διάλυμα ιωδιούχου καλίου, αναμειγνύονται και μετά από 5 λεπτά, Προστίθενται 5,5 cm χλωροφόρμιο. Το διάλυμα ανακινείται έντονα για 30 δευτερόλεπτα. Μετά τον διαχωρισμό, το στρώμα χλωροφορμίου του αναλυόμενου διαλύματος χύνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα 10 cm (με πώμα γειωμένου).

Το φάρμακο θεωρείται ότι συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου εάν το ροζ χρώμα του στρώματος χλωροφορμίου του αναλυόμενου διαλύματος δεν είναι πιο έντονο από το ροζ χρώμα του στρώματος χλωροφορμίου του διαλύματος που παρασκευάζεται ταυτόχρονα με το αναλυόμενο διάλυμα και περιέχει:

για το φάρμακο, χημικά καθαρό - 0,05 cm διαλύματος ιωδίου.

για το φάρμακο, καθαρό για ανάλυση - 0,05 cm διαλύματος ιωδίου.

για το παρασκεύασμα καθαρό - 0,1 cm διαλύματος ιωδίου.

35 g (30 ml) του φαρμάκου, 10 ml νερού, 1 ml διαλύματος φωσφορικού νατρίου, 1 ml διαλύματος ιωδιούχου καλίου και 5 ml χλωροφορμίου.

1 cm είναι ακριβώς 0,01 N., διάλυμα ιωδίου αντιστοιχεί σε 0,00035 g Cl.

Σε περίπτωση διαφωνίας στην εκτίμηση του κλάσματος μάζας του χλωρίου, η ανάλυση πραγματοποιείται με

Τολίδιν.

3.9. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας των αλάτων αμμωνίου

3.9.1. Αντιδραστήρια και διαλύματα

Χαρτί λυχνίας.

Απεσταγμένο νερό σύμφωνα με το GOST 6709-72.

Υδροξείδιο του νατρίου, διάλυμα 20% χωρίς NH; παρασκευάζεται σύμφωνα με το GOST 4517-87.

Αντιδραστήριο Nessler; παρασκευάζεται σύμφωνα με το GOST 4517-87.

Διάλυμα που περιέχει NH. παρασκευάζεται σύμφωνα με το GOST 4212-76.

3.9.2. Διενέργεια ανάλυσης

1,6 g (1,3 cm) του φαρμάκου που περιέχει 20 cm νερού τοποθετείται σε κωνική φιάλη χωρητικότητας 100 cm (με σημάδι στα 50 cm), εξουδετερώνεται προσεκτικά χρησιμοποιώντας χαρτί λακκούβας με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Φέρτε τον όγκο του διαλύματος στο σημάδι με νερό, ανακατέψτε και μεταφέρετε το διάλυμα σε έναν κύλινδρο με αλεσμένο πώμα. 2 cm αντιδραστηρίου Nessler προστίθενται στο διάλυμα και αναμειγνύονται ξανά.

Το φάρμακο θεωρείται ότι συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου εάν το παρατηρούμενο χρώμα του αναλυόμενου διαλύματος μετά από 5 λεπτά δεν είναι πιο έντονο από το χρώμα του διαλύματος αναφοράς που παρασκευάζεται ταυτόχρονα με το αναλυόμενο διάλυμα και περιέχει στον ίδιο όγκο:

για το φάρμακο χημικά καθαρό - 0,005 mg NH.

για το φάρμακο καθαρό για ανάλυση - 0,005 mg NH.

για το φάρμακο καθαρό - 0,005 mg NH;

την ποσότητα διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου που χρησιμοποιείται για την εξουδετέρωση του αναλυόμενου διαλύματος και 2 cm αντιδραστηρίου Nessle

3.10. Ο προσδιορισμός του κλάσματος μάζας του σιδήρου πραγματοποιείται σύμφωνα με το GOST 10555-75 χρησιμοποιώντας τη μέθοδο 2,2"-διπυριδυλίου ή σουλφοσαλικυλικής.

(Αλλαγή έκδοση, Τροποποίηση Αρ. 1).

3.10.1. Μέθοδος 2,2"-διπυριδυλίου

20 g (17 cm) ενός χημικώς καθαρού φαρμάκου, 10 g (8,5 cm) ενός καθαρού φαρμάκου για ανάλυση και 2 g (1,7 cm) ενός καθαρού φαρμάκου τοποθετούνται σε ένα κύπελλο πλατίνας και εξατμίζονται μέχρι ξηρού σε ένα λουτρό νερού. Το υπόλειμμα μετά την εξάτμιση διαλύεται σε 0,5 cm υδροχλωρικού οξέος, μεταφέρεται σε ογκομετρική φιάλη χωρητικότητας 100 cm και ο όγκος του διαλύματος ρυθμίζεται στα 40 cm με νερό. Στη συνέχεια, ο προσδιορισμός πραγματοποιείται σύμφωνα με το GOST 10555- 75.



για το φάρμακο χημικά καθαρό - 0,01 mg.

για το φάρμακο καθαρό για ανάλυση - 0,01 mg.

για το φάρμακο καθαρό - 0,006 (0,01) mg.

3.10.2. Σουλφοσαλικυλική μέθοδος

10 g (8,5 cm) του φαρμάκου τοποθετούνται σε κωνική φιάλη χωρητικότητας 100 cm (με ένδειξη 50 cm) και, κατά την ψύξη, εξουδετερώνονται προσεκτικά στάγδην με διάλυμα αμμωνίας 10% σε χαρτί λακκούβας και, στη συνέχεια, ο προσδιορισμός γίνεται πραγματοποιείται σύμφωνα με το GOST 10555-75.

Το φάρμακο θεωρείται ότι συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου εάν η μάζα του σιδήρου δεν υπερβαίνει:

για το φάρμακο χημικά καθαρό - 0,005 mg.

για το φάρμακο καθαρό για ανάλυση - 0,010 mg.

για το φάρμακο καθαρό - 0,030 (0,050) mg.

Η μάζα του σιδήρου που υποδεικνύεται σε παρένθεση καθορίζεται για τον κανόνα που ισχύει μέχρι την 01/01/95.

Ταυτόχρονα, διεξάγεται πείραμα ελέγχου υπό τις ίδιες συνθήκες και με τις ίδιες ποσότητες αντιδραστηρίων. Εάν ανιχνευθεί πρόσμειξη σιδήρου, γίνεται τροποποίηση του αποτελέσματος της ανάλυσης.

Σε περίπτωση διαφωνίας στην εκτίμηση του κλάσματος μάζας του σιδήρου, ο προσδιορισμός πραγματοποιείται με τη μέθοδο 2,2"-διπυριδυλίου.

3.10.1-3.10.2. (Εισάγεται επιπρόσθετα, η τροπολογία αριθ. 1).

3.11. Ο προσδιορισμός του κλάσματος μάζας του αρσενικού πραγματοποιείται σύμφωνα με το GOST 10485-75 χρησιμοποιώντας τη μέθοδο που χρησιμοποιεί διαιθυλοδιθειοκαρβαμικό άργυρο ή τη μέθοδο χρησιμοποιώντας χαρτί βρωμίου υδραργύρου.

(Αλλαγή έκδοση, Τροποποίηση Αρ. 1).

3.11.1. Μέθοδος διαιθυλοδιθειοκαρβαμικού αργύρου

50 g (42,5 cm) του φαρμάκου τοποθετούνται σε ένα κύπελλο πορσελάνης, προστίθενται 0,25 cm πυκνού νιτρικού οξέος και εξατμίζονται σε υδατόλουτρο σε όγκο 10 cm. Μετά την ψύξη, το υπόλειμμα μεταφέρεται προσεκτικά σε μια κωνική φιάλη με χωρητικότητας 100 cm, αραιώθηκε με νερό και στη συνέχεια προσδιορίστηκε χρησιμοποιώντας διαιθυλοδιθειοκαρβαμικό άργυρο.

Το φάρμακο θεωρείται ότι συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου εάν η μάζα του αρσενικού δεν υπερβαίνει:

για το φάρμακο χημικά καθαρό - 0,0025 mg.

για το φάρμακο καθαρό για ανάλυση - 0,0025 (0,0050) mg.

για το φάρμακο καθαρό - 0,005 (0,010) mg.

3.11.2. Μέθοδος χαρτιού βρωμουδραργύρου

20 g (17 cm) του φαρμάκου τοποθετούνται στη φιάλη μιας συσκευής για τον προσδιορισμό του αρσενικού, προστίθενται 6,5 cm υδροχλωρικού οξέος, ο όγκος του διαλύματος ρυθμίζεται στα 150 cm με νερό, αναμιγνύεται και ο προσδιορισμός πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας η μέθοδος αρσίνης σε όγκο 150 cm (μέθοδος 2), χωρίς προσθήκη θειικού διαλύματος οξέων.

Το φάρμακο θεωρείται ότι συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου εάν το χρώμα του χαρτιού βρωμιούχου υδραργύρου από το αναλυόμενο διάλυμα δεν είναι πιο έντονο από το χρώμα του χαρτιού βρωμιούχου υδραργύρου από το διάλυμα αναφοράς που παρασκευάζεται ταυτόχρονα με το αναλυόμενο διάλυμα και περιέχει 41,5 cm διαλύματος ;

για το φάρμακο χημικά καθαρό - 0,001 mg As.

για το φάρμακο καθαρό για ανάλυση - 0,001 (0,002) mg As.

για το φάρμακο καθαρό - 0,002 (0,004) mg As,

6,5 cm υδροχλωρικού οξέος, 0,5 cm διαλύματος χλωριούχου κασσιτέρου και 5 g ψευδαργύρου.

Η μάζα του αρσενικού που αναφέρεται σε παρενθέσεις έχει καθοριστεί για τα πρότυπα που ίσχυαν πριν από την 01/01/95.

Σε περίπτωση διαφωνίας στην εκτίμηση του κλάσματος μάζας του αρσενικού, ο προσδιορισμός πραγματοποιείται με τη χρήση διαιθυλοδιθειοκαρβαμιδικού αργύρου

3.11.1-3.11.2. (Εισάγεται επιπρόσθετα, η τροπολογία αριθ. 1).

3.12. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας των βαρέων μετάλλων

Ο προσδιορισμός πραγματοποιείται σύμφωνα με το GOST 17319-76. Σε αυτή την περίπτωση, 10 g (8,5 cm) του φαρμάκου τοποθετούνται σε ένα πορσελάνινο κύπελλο και εξατμίζονται μέχρι ξηρού σε λουτρό νερού. Το ξηρό υπόλειμμα ψύχεται, διαλύεται σε 0,5 cm διαλύματος υδροχλωρικού οξέος, το περιεχόμενο ενός φλιτζανιού 10 cm νερού ξεπλένεται σε φιάλη 50 cm, εξουδετερώνεται με διάλυμα αμμωνίας 25% σε ελαφρά αλκαλική αντίδραση, ο όγκος του Το διάλυμα ρυθμίζεται στα 20 cm με νερό και ο προσδιορισμός πραγματοποιείται με τη μέθοδο της θειοακεταμίδης, φωτομετρικά ή οπτικά.

Το φάρμακο θεωρείται ότι συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου εάν η μάζα των βαρέων μετάλλων δεν υπερβαίνει:

για το φάρμακο χημικά καθαρό - 0,005 (0,01) mg.

για το φάρμακο καθαρό για ανάλυση - 0,01 mg.

για το φάρμακο καθαρό - 0,02 mg.

Η μάζα των βαρέων μετάλλων που υποδεικνύεται σε παρένθεση καθορίζεται για τον κανόνα που ισχύει έως την 01/01/95.

Επιτρέπεται ο προσδιορισμός με τη μέθοδο του υδρόθειου.

Σε περίπτωση διαφωνίας στην εκτίμηση του κλάσματος μάζας των βαρέων μετάλλων, ο προσδιορισμός πραγματοποιείται φωτομετρικά, με τη μέθοδο θειοακεταμίδης. Στην περίπτωση αυτή, η μάζα ενός δείγματος του χημικά καθαρού παρασκευάσματος είναι και κ.δ.α. πρέπει να είναι 30 g (25,5 cm).

(Αλλαγή έκδοση, Τροποποίηση Αρ. 1).

4. ΣΥΣΚΕΥΑΣΙΑ, ΕΠΙΣΗΜΑΝΣΗ, ΜΕΤΑΦΟΡΑ ΚΑΙ ΑΠΟΘΗΚΕΥΣΗ

4.1. Το φάρμακο συσκευάζεται και επισημαίνεται σύμφωνα με το GOST 3885-73.

Τύπος και τύπος δοχείου: 3-1, 3-2, 3-5, 3-8, 8-1, 8-2, 8-5, 9-1, 10-1.

Ομάδα συσκευασίας: V, VI, VII.

Τα σημάδια κινδύνου εφαρμόζονται στο δοχείο σύμφωνα με το GOST 19433-88 (κλάση 8, υποκατηγορία 8.1, σχέδιο 8, κωδικός ταξινόμησης 8172) σειριακός αριθμόςΟΗΕ 1789.

(Αλλαγή έκδοση, Τροποποίηση Αρ. 1).

4.2. Το φάρμακο μεταφέρεται με όλους τους τρόπους μεταφοράς σύμφωνα με τους κανόνες για τη μεταφορά εμπορευμάτων που ισχύουν για αυτόν τον τύπο μεταφοράς.

4.3. Το φάρμακο αποθηκεύεται στη συσκευασία του κατασκευαστή σε καλυμμένες αποθήκες.

5. ΕΓΓΥΗΣΗ ΚΑΤΑΣΚΕΥΑΣΤΗ

5.1. Ο κατασκευαστής εγγυάται ότι το υδροχλωρικό οξύ πληροί τις απαιτήσεις αυτού του προτύπου υπό τις συνθήκες αποθήκευσης και μεταφοράς.

5.2. Η εγγυημένη διάρκεια ζωής του φαρμάκου είναι ένα έτος από την ημερομηνία παρασκευής.

Ενότητα 5. (Αλλαγή έκδοση, Τροποποίηση Αρ. 1).

Ενότητα 6. (Διαγράφηκε, τροπολογία αριθ. 1).



Το κείμενο του εγγράφου επαληθεύεται σύμφωνα με:
επίσημη δημοσίευση
M.: IPK Standards Publishing House, 1997

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ομοιογενές, άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή. Είναι μια πολύ καυστική ουσία που αντιδρά με τα περισσότερα μέταλλα. Χάρη σε αυτές τις ιδιότητες, το υλικό χρησιμοποιείται ευρέως όχι μόνο στη βιομηχανία, αλλά και στην καθημερινή ζωή.

Το αντιδραστήριο περιλαμβάνεται σε διάφορα μέσα για την απαλλαγή από μπλοκαρίσματα αποχέτευσης, αλλά μπορεί να χρησιμοποιηθεί για το σκοπό αυτό ανεξάρτητα, αφού το αραιώσει με νερό στις απαιτούμενες αναλογίες.

Η χρήση του διαλύματος οξέος στο σπίτι δεν περιορίζεται σε αυτό: το υλικό χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό των υδραυλικών ειδών από τη σκουριά και ασβεστόλιθος, αφαιρώντας επίμονους λεκέδες από υφάσματα και ακόμη και αφαλάτωση ενός βραστήρα.

Προληπτικά μέτρα

Δεδομένου ότι το αντιδραστήριο έχει ισχυρή διαβρωτική ικανότητα και απελευθερώνει τοξικούς καπνούς όταν αλληλεπιδρά με τον αέρα, είναι πολύ σημαντικό να χρησιμοποιείτε προστατευτικό εξοπλισμό όταν εργάζεστε με αυτό.

Όταν έρχεται σε επαφή με το δέρμα και τους βλεννογόνους, το υλικό προκαλεί χημικά εγκαύματα και με παρατεταμένη έκθεση σε ατμόσφαιρα HCl, εμφανίζεται φθορά των δοντιών, αναπτύσσεται καταρροή της αναπνευστικής οδού και εμφανίζεται εξέλκωση του ρινικού βλεννογόνου.

Για λόγους προστασίας, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιείτε μάσκα αερίων, ποδιά από καουτσούκ, γυαλιά και λαστιχένια γάντια. Εκτελέστε εργασίες μόνο σε καλά αεριζόμενους χώρους. Εάν το αντιδραστήριο εισέλθει στο δέρμα ή στους βλεννογόνους σας, ξεπλύνετε την πληγείσα περιοχή με άφθονο τρεχούμενο νερό και ζητήστε ιατρική βοήθεια.

Πώς να απαλλαγείτε από μπλοκαρίσματα;

Για σκληρό και στοχευμένο καθαρισμό των υπονόμων από οργανικές εναποθέσεις (λίπη, υπολείμματα τροφών, τρίχες, απορρυπαντικά κ.λπ.), θα πρέπει να χρησιμοποιείται αραιό υδροχλωρικό οξύ. Αυτή η μέθοδος δεν είναι κατάλληλη για σωλήνες από χάλυβα, σίδηρο και πλαστικό, καθώς η σύνδεση μπορεί να οδηγήσει σε διάβρωση και ακόμη και στο σχηματισμό διαμπερών οπών.

Πριν ξεκινήσετε τη διαδικασία, πρέπει να κλείσετε τις οπές αποστράγγισης σε άλλα είδη υδραυλικών εγκαταστάσεων και να εξασφαλίσετε τη ροή αέρα στο δωμάτιο. Αυτό το βήμα είναι απαραίτητο, καθώς κατά τη λειτουργία το οξύ θα αρχίσει να παράγει ενεργά τοξικά αέρια.

Συνιστάται η αραίωση της σύνθεσης με νερό μέχρι να επιτευχθεί συγκέντρωση 3-10%, στη συνέχεια χύστε απευθείας στο αποχετευτικό δίκτυο και αφήστε το για 1-2 ώρες. Στη συνέχεια πρέπει να ξεπλύνετε τους σωλήνες με άφθονο νερό και να επαναλάβετε τη διαδικασία εάν είναι απαραίτητο.

Σημαντικό σημείο!Το αντιδραστήριο δεν πρέπει να αναμιγνύεται με άλλα καθαριστικά αποχέτευσης, ειδικά αυτά που βασίζονται σε αλκάλια. Διαφορετικά, η αντίδραση αυτών των συνδέσεων θα προκαλέσει σοβαρή ζημιά στους σωλήνες.

Άλλες χρήσεις του οξέος στην καθημερινή ζωή

Μια όξινη σύνθεση μπορεί εύκολα να καθαρίσει τα υδραυλικά από φαγεντιανή από τα άλατα και τη σκουριά, να αφαιρέσει την πέτρα του ουροποιητικού και άλλους ρύπους. Για μεγαλύτερη επίδραση, ένας αναστολέας (για παράδειγμα, μεθεναμίνη) προστίθεται στο προϊόν, ο οποίος επιβραδύνει τη χημική αντίδραση.

Η διαδικασία εκτελείται ως εξής: το οξύ αραιώνεται με νερό μέχρι να επιτευχθεί συγκέντρωση 5% και προστίθεται ένας αναστολέας με ρυθμό 0,5 g ανά 1 λίτρο υγρού. Η προκύπτουσα σύνθεση επεξεργάζεται με την επιφάνεια και αφήνεται για 30-40 λεπτά (ανάλογα με τον βαθμό μόλυνσης), μετά την οποία πλένεται με νερό.

Ένα διάλυμα ασθενούς οξέος χρησιμοποιείται επίσης για την αφαίρεση λεκέδων από μούρα, μελανιού ή σκουριάς από τα υφάσματα. Για να γίνει αυτό, το υλικό εμποτίζεται στη σύνθεση για κάποιο χρονικό διάστημα, μετά το οποίο ξεπλένεται καλά και πλένεται ως συνήθως.

Αφαλάτωση βραστήρα

Για το σκοπό αυτό, χρησιμοποιήστε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 3-5%, το οποίο χύνεται σε ένα βραστήρα και θερμαίνεται στους 60-80 ° C για 1-2 ώρες ή μέχρι να διαλυθούν οι εναποθέσεις αλάτων. Μετά από αυτό, η ζυγαριά χαλαρώνει και αφαιρείται εύκολα με μια ξύλινη σπάτουλα.

Η αποτελεσματικότητα της μεθόδου οφείλεται στο γεγονός ότι το αντιδραστήριο αντιδρά με ανθρακικά άλατα μαγνησίου και ασβεστίου και τα μετατρέπει σε διαλυτά άλατα. Το διοξείδιο του άνθρακα που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας καταστρέφει το στρώμα αλάτων και το καθιστά χαλαρό. Αφού αφαιρέσετε τις εναποθέσεις αλατιού, πλύνετε τα πιάτα καλά με καθαρό νερό.

Σημαντικό σημείο!Αυτή η μέθοδος δεν είναι κατάλληλη για την αφαίρεση αλάτων από σμάλτο ή βραστήρες αλουμινίου με τσιπς και ρωγμές: αυτό θα οδηγήσει σε διάβρωση του μετάλλου και σοβαρή ζημιά σε αυτό.

συμπέρασμα

Εάν τηρούνται προφυλάξεις και κανόνες ασφαλείας, το υδροχλωρικό οξύ θα γίνει απαραίτητος βοηθός στην καθημερινή ζωή. Και μπορείτε να το αγοράσετε στις πιο προσιτές τιμές στην εταιρεία μας.