Για την παρασκευή του διαλύματος, είναι απαραίτητο να αναμειχθούν οι υπολογισμένες ποσότητες οξέος γνωστής συγκέντρωσης και απεσταγμένου νερού.
Παράδειγμα.
Είναι απαραίτητο να παρασκευαστεί 1 λίτρο διαλύματος HCL με συγκέντρωση 6% κ.β. από του υδροχλωρικού οξέοςσυγκέντρωση 36% κ.β.(αυτό το διάλυμα χρησιμοποιείται σε ανθρακόμετρα KM που παράγονται από την NPP Geosphere LLC)
.
Με πίνακας 2Προσδιορίστε τη μοριακή συγκέντρωση ενός οξέος με κλάσμα βάρους 6% κ.β. (1.692 mol/l) και 36% κ.β. (11.643 mol/l).
Υπολογίστε τον όγκο του πυκνού οξέος που περιέχει την ίδια ποσότητα HCl (1,692 g-eq.) όπως στο παρασκευασμένο διάλυμα:
1,692 / 11,643 = 0,1453 l.
Επομένως, προσθέτοντας 145 ml οξέος (36% κ.β.) σε 853 ml απεσταγμένου νερού θα ληφθεί ένα διάλυμα της δεδομένης συγκέντρωσης βάρους.
Πείραμα 5. Παρασκευή υδατικών διαλυμάτων υδροχλωρικού οξέος δεδομένης μοριακής συγκέντρωσης.
Για να παρασκευαστεί ένα διάλυμα με την απαιτούμενη μοριακή συγκέντρωση (Mp), είναι απαραίτητο να χυθεί ένας όγκος πυκνού οξέος (V) στον όγκο (Vв) απεσταγμένου νερού, που υπολογίζεται σύμφωνα με την αναλογίαVv = V(M/Mp – 1)
όπου Μ είναι η μοριακή συγκέντρωση του αρχικού οξέος.
Εάν η συγκέντρωση του οξέος δεν είναι γνωστή, προσδιορίστε την κατά πυκνότητα χρησιμοποιώνταςπίνακας 2.
Παράδειγμα.
Η συγκέντρωση βάρους του οξέος που χρησιμοποιείται είναι 36,3% κ.β. Είναι απαραίτητο να παρασκευαστεί 1 λίτρο υδατικού διαλύματος HCL με μοριακή συγκέντρωση 2,35 mol/l.
Με Τραπέζι 1Βρείτε με παρεμβολή των τιμών των 12.011 mol/l και 11.643 mol/l τη μοριακή συγκέντρωση του οξέος που χρησιμοποιείται:
11.643 + (12.011 – 11.643)·(36.3 – 36.0) = 11.753 mol/l
Χρησιμοποιώντας τον παραπάνω τύπο, υπολογίστε τον όγκο του νερού:
Vv = V (11.753 / 2.35 – 1) = 4 V
Λαμβάνοντας Vв + V = 1 l, λάβετε τις τιμές όγκου: Vв = 0,2 l και V = 0,8 l.
Επομένως, για να παρασκευάσετε ένα διάλυμα με μοριακή συγκέντρωση 2,35 mol/L, πρέπει να ρίξετε 200 ml HCL (36,3% κ.β.) σε 800 ml απεσταγμένου νερού.
Ερωτήσεις και εργασίες:
Ποια είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος;
Ποια είναι η κανονικότητα μιας λύσης;
Πόσα γραμμάρια θειικού οξέος περιέχονται στο διάλυμα εάν χρησιμοποιούνται 20 ml για εξουδετέρωση; διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου του οποίου ο τίτλος είναι 0,004614;
Υλικά και εξοπλισμός:
Πρόοδος:
Ιωδομετρική μέθοδος
Αντιδραστήρια:
1. Το ιωδιούχο κάλιο είναι χημικά καθαρό, κρυσταλλικό και δεν περιέχει ελεύθερο ιώδιο.
Εξέταση. Πάρτε 0,5 g ιωδιούχου καλίου, διαλύστε σε 10 ml απεσταγμένου νερού, προσθέστε 6 ml ρυθμιστικού μίγματος και 1 ml διαλύματος αμύλου 0,5%. Το αντιδραστήριο δεν πρέπει να γίνει μπλε.
2. Μίγμα ρυθμιστικού διαλύματος: pH = 4,6. Αναμείξτε 102 ml μοριακού διαλύματος οξικού οξέος (60 g 100% οξέος σε 1 λίτρο νερό) και 98 ml μοριακού διαλύματος οξικού νατρίου (136,1 g κρυσταλλικού άλατος σε 1 λίτρο νερού) και βάλτε το σε 1 λίτρο με απεσταγμένο νερό, προηγουμένως βρασμένο.
3. Διάλυμα υποθειώδους νατρίου 0,01 Ν.
4. Διάλυμα αμύλου 0,5%.
5. Διάλυμα διχρωμικού καλίου 0,01 Ν. Η ρύθμιση του τίτλου ενός διαλύματος υποθειώδους 0,01 N πραγματοποιείται ως εξής: ρίχνουμε 0,5 g καθαρού ιωδιούχου καλίου σε μια φιάλη, το διαλύουμε σε 2 ml νερού, προσθέτουμε πρώτα 5 ml υδροχλωρικού οξέος (1:5) και μετά 10 ml διαλύματος διχρωμικού καλίου 0,01 Ν και 50 ml απεσταγμένου νερού. Το απελευθερωμένο ιώδιο τιτλοδοτείται με υποθειώδες νάτριο παρουσία 1 ml διαλύματος αμύλου, που προστίθεται στο τέλος της τιτλοδότησης. Ο συντελεστής διόρθωσης στον τίτλο του υποθειώδους νατρίου υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο: K = 10/a, όπου a είναι ο αριθμός των χιλιοστόλιτρων υποθειώδους νατρίου που χρησιμοποιούνται για την τιτλοδότηση.
Πρόοδος ανάλυσης:
α) Προσθέστε 0,5 g ιωδιούχου καλίου σε μια κωνική φιάλη.
β) προσθέστε 2 ml απεσταγμένου νερού.
γ) αναδεύστε το περιεχόμενο της φιάλης μέχρι να διαλυθεί το ιωδιούχο κάλιο.
δ) Προσθέστε 10 ml ρυθμιστικού διαλύματος εάν η αλκαλικότητα του νερού που ελέγχεται δεν είναι μεγαλύτερη από 7 mg/eq. Εάν η αλκαλικότητα του νερού δοκιμής είναι μεγαλύτερη από 7 mg/eq, τότε ο αριθμός των χιλιοστόλιτρων του ρυθμιστικού διαλύματος πρέπει να είναι 1,5 φορές μεγαλύτερος από την αλκαλικότητα του νερού δοκιμής.
ε) Προσθέστε 100 ml δοκιμαστικού νερού.
στ) τιτλοδοτήστε με υποθειώδες έως ότου το διάλυμα γίνει ωχροκίτρινο.
ζ) Προσθέστε 1 ml αμύλου.
η) τιτλοδοτήστε με υποθειώδες μέχρι να εξαφανιστεί το μπλε χρώμα.
X = 3,55 N K
όπου H είναι ο αριθμός των ml υποθειώδους που δαπανήθηκαν για τιτλοδότηση,
Κ - συντελεστής διόρθωσης στον τίτλο του υποθειώδους νατρίου.
Ερωτήσεις και εργασίες:
Τι είναι η ιωδομετρική μέθοδος;
Τι είναι το pH;
LPZ Νο. 6: Προσδιορισμός ιόντος χλωρίου
Στόχος της εργασίας:
Υλικά και εξοπλισμός:πόσιμο νερό, χαρτί λακκούβας, φίλτρο χωρίς τέφρα, χρωμικό κάλιο, νιτρικός άργυρος, τιτλοδοτημένο διάλυμα χλωριούχου νατρίου,
Πρόοδος:
Ανάλογα με τα αποτελέσματα του ποιοτικού προσδιορισμού, επιλέγονται 100 cm 3 του νερού δοκιμής ή μικρότερος όγκος (10-50 cm 3) και ρυθμίζονται στα 100 cm 3 με απεσταγμένο νερό. Τα χλωρίδια προσδιορίζονται σε συγκεντρώσεις έως 100 mg/dm 3 χωρίς αραίωση. Το pH του τιτλοδοτημένου δείγματος πρέπει να κυμαίνεται μεταξύ 6-10. Εάν το νερό είναι θολό, διηθείται μέσω φίλτρου χωρίς στάχτη, πλένεται ζεστό νερό. Εάν το νερό έχει χρωματική τιμή πάνω από 30°, το δείγμα αποχρωματίζεται με προσθήκη υδροξειδίου του αργιλίου. Για να γίνει αυτό, προσθέστε 6 cm3 εναιωρήματος υδροξειδίου του αργιλίου σε 200 cm 3 δείγματος και το μείγμα ανακινείται μέχρι να αποχρωματιστεί το υγρό. Το δείγμα στη συνέχεια διηθείται μέσω ενός φίλτρου χωρίς στάχτη. Τα πρώτα μέρη του διηθήματος απορρίπτονται. Ένας μετρημένος όγκος νερού προστίθεται σε δύο κωνικές φιάλες και προστίθεται 1 cm 3 διαλύματος χρωμικού καλίου. Ένα δείγμα τιτλοδοτείται με διάλυμα νιτρικού αργύρου μέχρι να εμφανιστεί μια αμυδρή πορτοκαλί απόχρωση, το δεύτερο δείγμα χρησιμοποιείται ως δείγμα ελέγχου. Εάν η περιεκτικότητα σε χλώριο είναι σημαντική, σχηματίζεται ένα ίζημα AgCl, το οποίο παρεμβαίνει στον προσδιορισμό. Σε αυτή την περίπτωση, προσθέστε 2-3 σταγόνες τιτλοδοτημένου διαλύματος NaCl στο τιτλοδοτημένο πρώτο δείγμα μέχρι να εξαφανιστεί η πορτοκαλί απόχρωση και, στη συνέχεια, τιτλοποιήστε το δεύτερο δείγμα, χρησιμοποιώντας το πρώτο ως δείγμα ελέγχου.
Τα ακόλουθα παρεμβαίνουν στον προσδιορισμό: ορθοφωσφορικά σε συγκεντρώσεις άνω των 25 mg/dm 3 . σίδηρο σε συγκέντρωση μεγαλύτερη από 10 mg/dm3. Τα βρωμίδια και τα ιωδίδια προσδιορίζονται σε συγκεντρώσεις ισοδύναμες με Cl-. Όταν υπάρχουν συνήθως στο νερό της βρύσης, δεν παρεμβαίνουν στον προσδιορισμό.
2.5. Επεξεργασία των αποτελεσμάτων.
όπου v είναι η ποσότητα του νιτρικού αργύρου που δαπανήθηκε για την τιτλοδότηση, cm 3.
K είναι ο συντελεστής διόρθωσης στον τίτλο του διαλύματος νιτρικού αργύρου.
g είναι η ποσότητα ιόντων χλωρίου που αντιστοιχεί σε 1 cm 3 διάλυμα νιτρικού αργύρου, mg.
V είναι ο όγκος του δείγματος που λαμβάνεται για προσδιορισμό, cm3.
Ερωτήσεις και εργασίες:
Μέθοδοι για τον προσδιορισμό των ιόντων χλωρίου;
Αγωγομετρική μέθοδος για τον προσδιορισμό των ιόντων χλωρίου;
Αργενομετρία.
Στόχος της εργασίας:
Υλικά και εξοπλισμός:
Πείραμα 1. Προσδιορισμός της συνολικής σκληρότητας του νερού της βρύσης
Μετρήστε 50 ml νερού βρύσης με δοσομετρικό κύλινδρο και ρίξτε το σε φιάλη των 250 ml, προσθέστε 5 ml ρυθμιστικού διαλύματος αμμωνίας και έναν δείκτη - μαύρο εριοχρωματικό Τ - μέχρι να εμφανιστεί ένα ροζ χρώμα (μερικές σταγόνες ή μερικούς κρυστάλλους). Γεμίστε την προχοΐδα με διάλυμα 0,04 N EDTA (συνώνυμα: Trilon B, Complexon III) μέχρι το σημείο μηδέν.
Ογκομετρήστε το παρασκευασμένο δείγμα αργά με συνεχή ανάδευση με διάλυμα σύνθετης III έως ότου το ροζ χρώμα αλλάξει σε μπλε. Καταγράψτε το αποτέλεσμα της τιτλοδότησης. Επαναλάβετε την τιτλοδότηση άλλη μια φορά.
Εάν η διαφορά στα αποτελέσματα ογκομέτρησης υπερβαίνει το 0,1 ml, τότε τιτλοποιήστε το δείγμα νερού για τρίτη φορά. Προσδιορίστε τον μέσο όγκο της σύνθετης III (V K, CP) που καταναλώθηκε για την τιτλοδότηση του νερού και από αυτόν υπολογίστε τη συνολική σκληρότητα του νερού.
F ΣΥΝΟΛΟ = , (20) όπου V 1 – όγκος αναλυόμενου νερού, ml; V K,SR – μέσος όγκος διαλύματος σύνθετης III, ml; N K – κανονική συγκέντρωση διαλύματος σύνθετης III, mol/l. 1000 – συντελεστής μετατροπής mol/l σε mmol/l.
Γράψτε τα αποτελέσματα του πειράματος στον πίνακα:
| V K, SR | Ν Κ | V 1 | ΣΤ ΓΕΝ |
Παράδειγμα 1. Υπολογίστε τη σκληρότητα του νερού, γνωρίζοντας ότι 500 λίτρα περιέχουν 202,5 g Ca(HCO 3) 2.
Λύση. 1 λίτρο νερού περιέχει 202,5:500 = 0,405 g Ca(HCO 3) 2. Η ισοδύναμη μάζα του Ca(HCO 3) 2 είναι 162:2 = 81 g/mol. Επομένως, 0,405 g είναι 0,405:81 = 0,005 ισοδύναμες μάζες ή 5 mmol eq/L.
Παράδειγμα 2. Πόσα γραμμάρια CaSO 4 περιέχονται σε ένα κυβικό μέτρο νερού αν η σκληρότητα λόγω της παρουσίας αυτού του άλατος είναι 4 mmol eq
ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΛΕΓΧΟΥ
1. Ποια κατιόντα ονομάζονται ιόντα σκληρότητας;
2. Ποιος τεχνολογικός δείκτης ποιότητας του νερού ονομάζεται σκληρότητα;
3. Γιατί δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί το σκληρό νερό για ανάκτηση ατμού σε θερμικούς και πυρηνικούς σταθμούς ηλεκτροπαραγωγής;
4. Ποια μέθοδος αποσκλήρυνσης ονομάζεται θερμική; Ποιες χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν όταν το νερό μαλακώνει χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο;
5. Πώς μαλακώνει το νερό με τη μέθοδο της καθίζησης; Ποια αντιδραστήρια χρησιμοποιούνται; Τι αντιδράσεις συμβαίνουν;
6. Είναι δυνατόν να μαλακώσει το νερό χρησιμοποιώντας ανταλλαγή ιόντων;
LPZ No. 8 «Φωτοχρωμομετρικός προσδιορισμός της περιεκτικότητας στοιχείου σε διάλυμα»
Σκοπός της εργασίας: η μελέτη της αρχής σχεδίασης και λειτουργίας του φωτοχρωματόμετρου KFK-2
ΦΩΤΟΗΛΕΚΤΡΟΧΡΩΜΑΤΟΜΕΤΡΑ. Το φωτοηλεκτρικό χρωματόμετρο είναι μια οπτική συσκευή στην οποία πραγματοποιείται μονοχρωματισμός της ροής ακτινοβολίας χρησιμοποιώντας φίλτρα φωτός. Χρωματόμετρο φωτοηλεκτρικής συγκέντρωσης KFK – 2.
Σκοπός και τεχνικά στοιχεία. Φωτοχρωμόμετρο μονής δέσμης KFK - 2
σχεδιασμένο για τη μέτρηση της διαπερατότητας, της οπτικής πυκνότητας και της συγκέντρωσης έγχρωμων διαλυμάτων, αιωρημάτων σκέδασης, γαλακτωμάτων και κολλοειδών διαλυμάτων στη φασματική περιοχή των 315–980 nm. Ολόκληρο το φασματικό εύρος χωρίζεται σε φασματικά διαστήματα, χωρισμένα με χρήση φίλτρων φωτός. Όρια μέτρησης μετάδοσης από 100 έως 5% (οπτική πυκνότητα από 0 έως 1,3). Το βασικό απόλυτο σφάλμα μέτρησης της διαπερατότητας δεν υπερβαίνει το 1%. Ρύζι. Γενική μορφή KFK-2. 1 - φωτιστικό. 2 - λαβή για την εισαγωγή φίλτρων χρώματος. 3 - διαμέρισμα κυβέτας. 4 - λαβή για τη μετακίνηση κυβετών. 5 - λαβή (εισαγωγή φωτοανιχνευτών στη ροή φωτός) "Ευαισθησία"; 6 - λαβή για τη ρύθμιση της συσκευής σε 100% μετάδοση. 7 - μικροαμπερόμετρο. Φίλτρα φωτός. Προκειμένου να απομονωθούν ακτίνες ορισμένων μηκών κύματος από ολόκληρη την ορατή περιοχή του φάσματος, επιλεκτικοί απορροφητές φωτός - φίλτρα φωτός - εγκαθίστανται σε φωτοχρωμόμετρα στη διαδρομή των φωτεινών ροών μπροστά από τα διαλύματα απορρόφησης. ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ ΛΕΙΤΟΥΡΓΙΑΣ
1. Ενεργοποιήστε το χρωματόμετρο 15 λεπτά πριν ξεκινήσετε τις μετρήσεις. Κατά τη θέρμανση, το διαμέρισμα της κυβέτας πρέπει να είναι ανοιχτό (στην περίπτωση αυτή, η κουρτίνα μπροστά από τον φωτοανιχνευτή εμποδίζει τη δέσμη φωτός).
2. Εισαγάγετε ένα φίλτρο που λειτουργεί.
3. Ρυθμίστε την ευαισθησία του χρωματόμετρου στο ελάχιστο. Για να το κάνετε αυτό, ρυθμίστε το κουμπί "SENSITIVITY" στη θέση "1", το κουμπί "SETTING 100 ROUGH" στην άκρα αριστερή θέση.
4. Ρυθμίστε τη βελόνα του χρωματόμετρου στο μηδέν χρησιμοποιώντας το ποτενσιόμετρο «ZERO».
5. Τοποθετήστε την κυψελίδα με το διάλυμα ελέγχου μέσα στη φωτεινή δέσμη.
6. Κλείστε το καπάκι του διαμερίσματος της κυβέτας
7. Χρησιμοποιώντας τα κουμπιά «SENSITIVITY» και «SETTING 100 ROUGH» και «FINE», ρυθμίστε τη βελόνα του μικροαμπερόμετρου στη διαίρεση «100» της κλίμακας μετάδοσης.
8. Περιστρέφοντας τη λαβή του θαλάμου της κυβέτας, τοποθετήστε την κυψελίδα με το διάλυμα δοκιμής στο ρεύμα φωτός.
9. Λάβετε μετρήσεις στην κλίμακα του χρωματόμετρου στις κατάλληλες μονάδες (T% ή D).
10. Μετά την ολοκλήρωση της εργασίας, αποσυνδέστε το χρωματόμετρο, καθαρίστε και στεγνώστε το θάλαμο της κυβέτας. Προσδιορισμός της συγκέντρωσης μιας ουσίας σε διάλυμα με χρήση KFK-2. Κατά τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης μιας ουσίας σε ένα διάλυμα χρησιμοποιώντας ένα γράφημα βαθμονόμησης, θα πρέπει να τηρείται η ακόλουθη σειρά:
εξετάστε τρία δείγματα διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου διαφορετικών συγκεντρώσεων και καταγράψτε τα αποτελέσματα σε ημερολόγιο.
Ερωτήσεις και εργασίες:
Σχεδιασμός και αρχή λειτουργίας του KFK - 2
Βασική βιβλιογραφία για μαθητές:
1. Πορεία βασικών σημειώσεων σύμφωνα με το πρόγραμμα OP.06 Fundamentals of Analytical Chemistry.-Εγχειρίδιο / A.G. Bekmukhamedova - δάσκαλος γενικών επαγγελματικών κλάδων ASHT - Παράρτημα του Ομοσπονδιακού Κρατικού Προϋπολογισμού Εκπαιδευτικού Ιδρύματος Ανώτατης Επαγγελματικής Εκπαίδευσης OGAU; 2014
Πρόσθετη βιβλιογραφία για μαθητές:
1. Klyukvina E.Yu. Βασικά γενικά και ανόργανη χημεία: φροντιστήριο/ E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin. - 2η έκδ. - Orenburg. Εκδοτικό κέντρο OSAU, 2011 - 508 σελίδες.
Βασική βιβλιογραφία για εκπαιδευτικούς:
1. 1.Klyukvina E.Yu. Βασικές αρχές γενικής και ανόργανης χημείας: σχολικό βιβλίο / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin. - 2η έκδ. - Orenburg. Εκδοτικό κέντρο OSAU, 2011 - 508 σελίδες.
2. Klyukvina E.Yu. Εργαστηριακό σημειωματάριο αναλυτικής χημείας - Orenburg: OSAU Publishing Center, 2012 - 68 σελίδες
Πρόσθετη ανάγνωση για δασκάλους:
1. 1.Klyukvina E.Yu. Βασικές αρχές γενικής και ανόργανης χημείας: σχολικό βιβλίο / E.Yu. Klyukvina, S.G. Bezryadin. - 2η έκδ. - Orenburg. Εκδοτικό κέντρο OSAU, 2011 - 508 σελίδες.
2. Klyukvina E.Yu. Εργαστηριακό σημειωματάριο αναλυτικής χημείας - Orenburg: OSAU Publishing Center, 2012 - 68 σελίδες
Είναι αυτό που βοηθά στην πέψη της τροφής. Φυσιολογικά, το οξύ στο στομάχι είναι 0,3%.
Αυτό είναι αρκετό για να καταστρέψει μια λεπίδα ξυραφιού. Χρειάζεται μόνο περίπου μια εβδομάδα. Τα πειράματα, βέβαια, έγιναν εκτός ανθρώπινου σώματος.
Ένα επικίνδυνο αντικείμενο θα έβλαπτε τον οισοφάγο και δεν θα έμενε στο στομάχι για 7 ημέρες.
Θα σας πούμε περαιτέρω ποια άλλα πειράματα έκαναν οι επιστήμονες και πώς πρόσθεσαν στον κατάλογο των ιδιοτήτων του υδροχλωρικού οξέος.
Ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος
Φόρμουλα υδροχλωρικού οξέοςείναι ένα μείγμα νερού και υδροχλωρίου. Κατά συνέπεια, το υγρό είναι καυστικό, γεγονός που του επιτρέπει να καταστρέφει τις περισσότερες ουσίες.
Το αντιδραστήριο είναι άχρωμο στην εμφάνιση. Η μυρωδιά του το χαρίζει. Είναι ξινό, ασφυκτικό. Το άρωμα είναι πικάντικο και, μάλλον, χαρακτηρίζεται ως δυσωδία.
Αν διάλυμα υδροχλωρικού οξέοςτεχνική, περιέχει προσμίξεις διατομικών και. Δίνουν στο υγρό μια κιτρινωπή απόχρωση.
Σε αντίθεση, για παράδειγμα, μάζα υδροχλωρικού οξέοςσε διάλυμα δεν μπορεί να υπερβαίνει το 38%.
Αυτό κρίσιμο σημείο, στο οποίο η ουσία απλώς εξατμίζεται. Τόσο το υδροχλώριο όσο και το νερό εξατμίζονται.
Φυσικά, το διάλυμα καπνίζει. Η μέγιστη συγκέντρωση υποδεικνύεται για θερμοκρασία αέρα 20 μοιρών. Όσο υψηλότεροι είναι οι βαθμοί, τόσο πιο γρήγορα γίνεται η εξάτμιση.
Η πυκνότητα του οξέος 38 τοις εκατό είναι ελαφρώς μεγαλύτερη από 1 γραμμάριο ανά κυβικό εκατοστό.
Δηλαδή, ακόμη και μια συμπυκνωμένη ουσία είναι πολύ υδαρή. Εάν πιείτε αυτό το υγρό, θα έχετε εγκαύματα.
Αλλά μπορείτε να πιείτε ένα αδύναμο διάλυμα 0,4 τοις εκατό. Φυσικά, σε μικρές ποσότητες. Το αραιό οξύ δεν έχει σχεδόν καμία μυρωδιά και η γεύση του είναι ξινή και ξινή.
Αντίδραση υδροχλωρικού οξέοςμε άλλες ουσίες, δικαιολογείται σε μεγάλο βαθμό από τη μονοβασική σύνθεση του αντιδραστηρίου.
Αυτό σημαίνει ότι ο τύπος οξέος περιέχει μόνο ένα άτομο υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι το αντιδραστήριο διασπάται στο νερό, δηλαδή διαλύεται πλήρως.
Οι υπόλοιπες ουσίες, κατά κανόνα, διαλύονται στο ίδιο το οξύ. Έτσι, όλα τα μέταλλα που βρίσκονται μπροστά από το υδρογόνο στον περιοδικό πίνακα αποσυντίθενται σε αυτό.
Όταν διαλύονται σε οξύ, συνδέονται με το χλώριο. Ως αποτέλεσμα, λαμβάνονται χλωρίδια, δηλαδή .
Αντίδραση με υδροχλωρικό οξύεμφανίζεται στα περισσότερα οξείδια και υδροξείδια μετάλλων, καθώς και στα .
Το κύριο πράγμα είναι ότι τα τελευταία λαμβάνονται από ασθενέστερα οξέα. Το αλάτι θεωρείται ένα από τα πιο δυνατά, κατατάσσεται με τον αίγαγα.
Από αέρια υδροχλωρικό οξύΑντιδρά βίαια με την αμμωνία. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται χλωριούχο αμμώνιο. Κρυσταλλώνει.
Τα σωματίδια είναι τόσο μικρά και η αντίδραση είναι τόσο ενεργή που το χλωρίδιο ορμάει προς τα πάνω. Εξωτερικά είναι καπνός.
Το προϊόν αντίδρασης με νιτρικά είναι επίσης λευκό. Αυτή η αλληλεπίδραση είναι μία από τις ποιοτικά καθοριστικές αλληλεπιδράσεις αλάτων.
Το αποτέλεσμα της αντίδρασης είναι ένα τυρώδες ίζημα. Αυτό είναι χλώριο. Σε αντίθεση με το χλωριούχο αμμώνιο, ορμάει προς τα κάτω, όχι προς τα πάνω.
Η αντίδραση με νιτρικά άλατα θεωρείται ποιοτική γιατί είναι ειδική, όχι χαρακτηριστική άλλων οξέων ενός συστατικού.
Αγνοούν τα ευγενή μέταλλα, τα οποία περιλαμβάνουν το argentum. Όπως θυμάστε, βρίσκεται στη χημική σειρά μετά το υδρογόνο και, θεωρητικά, δεν πρέπει να αλληλεπιδρά με το υδροχλώριο που είναι διαλυμένο στο νερό.
Παραγωγή υδροχλωρικού οξέος
Απελευθερώνεται υδροχλωρικό οξύόχι μόνο σε εργαστηριακές συνθήκες, αλλά και στη φύση. Ανθρώπινο σώμα- μέρος του.
Αλλά, υδροχλωρικό οξύ στο στομάχιέχει ήδη συζητηθεί. Ωστόσο, αυτό δεν είναι το μόνο φυσική πηγή, και, με την κυριολεκτική έννοια.
Το αντιδραστήριο βρίσκεται σε ορισμένους θερμοπίδακες και άλλες εκροές νερού ηφαιστειακής προέλευσης.
Όσο για το υδροχλώριο χωριστά, είναι μέρος του δισχοφίτη, του σιλβίτη και του αλίτη. Όλα αυτά είναι ορυκτά.
Η λέξη «αλίτης» σημαίνει συνηθισμένο αλάτι που χρησιμοποιείται στα τρόφιμα, δηλαδή χλωριούχο νάτριο.
Το Silvin είναι ένα χλωρίδιο, το σχήμα του μοιάζει ζάρια. Ο Bishofite είναι ένα χλωρίδιο, που υπάρχει σε αφθονία στην περιοχή του Βόλγα.
Όλα τα αναφερόμενα ορυκτά είναι κατάλληλα για βιομηχανική παραγωγή του αντιδραστηρίου.
Αλλά, πιο συχνά χρησιμοποιούν χλώριο νάτριο Υδροχλωρικό οξύλαμβάνεται όταν το επιτραπέζιο αλάτι εκτίθεται σε πυκνό θειικό οξύ.
Η ουσία της μεθόδου είναι να διαλύσει το αέριο υδροχλώριο στο νερό. Δύο άλλες προσεγγίσεις βασίζονται σε αυτό.
Το πρώτο είναι συνθετικό. Το υδρογόνο καίγεται στο χλώριο. Το δεύτερο είναι off-gas, δηλαδή σχετίζεται.
Χρησιμοποιείται υδροχλώριο, το οποίο λαμβάνεται τυχαία κατά την εργασία με οργανικές ενώσεις, δηλαδή υδρογονάνθρακες.
Απουσία υδροχλωρίου σχηματίζεται κατά την αφυδροχλωρίωση και τη χλωρίωση της οργανικής ύλης.
Η ουσία συντίθεται επίσης κατά την πυρόλυση των αποβλήτων οργανοχλωρίου. Οι χημικοί ονομάζουν πυρόλυση την αποσύνθεση υδρογονανθράκων υπό συνθήκες ανεπάρκειας οξυγόνου.
Οι σχετικές πρώτες ύλες για το υδροχλωρικό οξύ εμφανίζονται επίσης κατά την εργασία με ανόργανες ουσίες, για παράδειγμα, χλωριούχα μέταλλα.
Το ίδιο sylvite, για παράδειγμα, χρησιμοποιείται για την παραγωγή λιπασμάτων καλίου. Τα φυτά χρειάζονται επίσης μαγνήσιο.
Επομένως, ο bischofite δεν μένει αδρανής. Ως αποτέλεσμα, παράγουν όχι μόνο λίπανση, αλλά και υδροχλωρικό οξύ.
Η μέθοδος απορρόφησης αερίων αντικαθιστά άλλες μεθόδους παραγωγής υδροχλωρικού οξέος. Η βιομηχανία «υποπροϊόντων» αντιπροσωπεύει το 90% του παραγόμενου αντιδραστηρίου. Ας μάθουμε γιατί κατασκευάζεται και πού χρησιμοποιείται.
Εφαρμογή υδροχλωρικού οξέος
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται από μεταλλουργούς. Το αντιδραστήριο χρειάζεται για την αποξήρανση μετάλλων.
Αυτό είναι το όνομα για τη διαδικασία αφαίρεσης αλάτων, σκουριάς, οξειδίων και μόνο βρωμιάς. Αντίστοιχα, οι ιδιώτες τεχνίτες χρησιμοποιούν επίσης οξύ όταν εργάζονται, για παράδειγμα, με vintage αντικείμενα που περιέχουν μεταλλικά μέρη.
Το αντιδραστήριο θα διαλύσει την επιφάνειά τους. Δεν θα μείνει κανένα ίχνος από το επίπεδο του προβλήματος. Αλλά, ας επιστρέψουμε στη μεταλλουργία.
Σε αυτή τη βιομηχανία, το οξύ αρχίζει να χρησιμοποιείται για την εξόρυξη σπάνιων μετάλλων από τα μεταλλεύματα.
Οι παλιές μέθοδοι βασίζονται στη χρήση των οξειδίων τους. Όμως, δεν είναι όλα εύκολο να επεξεργαστούν.
Ως εκ τούτου, τα οξείδια άρχισαν να μετατρέπονται σε χλωρίδια, και στη συνέχεια να ανάγεται. Τώρα, έτσι γίνονται, για παράδειγμα, και.
Δεδομένου ότι το υδροχλωρικό οξύ περιέχεται στο γαστρικό χυμό και μπορεί να πιει ένα διάλυμα χαμηλής συγκέντρωσης, σημαίνει ότι το αντιδραστήριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί στη βιομηχανία τροφίμων.
Είδατε το πρόσθετο E507 στη συσκευασία του προϊόντος; Να ξέρετε ότι αυτό είναι υδροχλωρικό οξύ. Δίνει αυτή την πολύ ξινή και ξινή γεύση σε μερικά κέικ και λουκάνικα.
Αλλά πιο συχνά γαλακτωματοποιητές τροφίμων προστίθενται στη φρουκτόζη, τη ζελατίνη και το κιτρικό οξύ.
Το E507 δεν χρειάζεται μόνο για γεύση, αλλά και ως ρυθμιστής οξύτητας, δηλαδή το Ph του προϊόντος.
Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να χρησιμοποιηθεί στην ιατρική. Ένα ασθενές διάλυμα υδροχλωρικού οξέος συνταγογραφείται σε ασθενείς με χαμηλή οξύτητα στομάχου.
Δεν είναι λιγότερο επικίνδυνο από το αυξημένο. Συγκεκριμένα, αυξάνεται η πιθανότητα καρκίνου του στομάχου.
Το σώμα δεν λαμβάνει αρκετά χρήσιμα στοιχεία, ακόμα κι αν ένα άτομο παίρνει βιταμίνες και τρώει σωστά.
Το γεγονός είναι ότι για επαρκή, πλήρη απορρόφηση των θρεπτικών συστατικών, απαιτείται τυπική οξύτητα.
Η τελευταία χρήση του αντιδραστηρίου είναι προφανής. Το χλώριο λαμβάνεται από οξύ. Αρκεί να εξατμιστεί το διάλυμα.
Το χλώριο χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό πόσιμο νερό, λεύκανση υφασμάτων, απολύμανση, παραγωγή πλαστικών ενώσεων κ.λπ.
Αποδεικνύεται ότι το υδροχλωρικό οξύ, ως ενεργό και επιθετικό, είναι απαραίτητο για την ανθρωπότητα. Υπάρχει ζήτηση, υπάρχει προσφορά. Ας μάθουμε την τιμή του τεύχους.
Τιμή υδροχλωρικού οξέος
Τιμήτο προϊόν εξαρτάται από τον τύπο. Το τεχνικό οξύ είναι φθηνότερο, το καθαρισμένο οξύ είναι πιο ακριβό. Για ένα λίτρο από το πρώτο ζητούν 20-40 ρούβλια.
Το κόστος εξαρτάται από τη συγκέντρωση. Για ένα λίτρο καθαρισμένου αντιδραστηρίου κοστίζουν περίπου 20 ρούβλια περισσότερο.
Η τιμή εξαρτάται επίσης από το δοχείο, τη συσκευασία και τη μορφή πώλησης. Η αγορά οξέος σε πλαστικά δοχεία των 25-40 λίτρων είναι πιο κερδοφόρα.
Στον ιατρικό τομέα, στο λιανικό εμπόριο, η ουσία προσφέρεται σε γυαλί.
Για 50 χιλιοστόλιτρα θα πληρώσετε 100-160 ρούβλια. Αυτό είναι το πιο ακριβό υδροχλωρικό οξύ.
ΑγοράΤο διάλυμα υδροχλωρίου σε δοχείο λίτρου δεν είναι επίσης φθηνό. Η συσκευασία έχει σχεδιαστεί για ιδιώτες καταναλωτές, επομένως, ζητούν περίπου 400-500 ρούβλια ανά φιάλη.
Το τεχνικό οξύ είναι λιγότερο κοινό στη λιανική και κοστίζει περίπου 100 ρούβλια λιγότερο. Η κύρια είναι χονδρική.
Μεγάλες επιχειρήσεις αγοράζονται. Γι' αυτούς είναι σχετικές οι τιμές που αναφέρονται στην αρχή του κεφαλαίου. Οι γίγαντες δεν πουλάνε λιανική.
Αντίστοιχα, το κόστος της ουσίας στα μικρά καταστήματα αντανακλά τις «ορέξεις» των ιδιοκτητών καταστημάτων.
Παρεμπιπτόντως, για την όρεξη. Εάν η οξύτητα στο στομάχι είναι αυξημένη, το φαγητό αφομοιώνεται πιο γρήγορα και θέλετε να τρώτε πιο συχνά.
Αυτό οδηγεί σε λέπτυνση, γαστρίτιδα και έλκη. Τα άτομα με χαμηλή οξύτητα είναι επιρρεπή στη σκωρίαση, επειδή η τροφή «ζυμώνεται» στο στομάχι για μεγάλο χρονικό διάστημα και αφομοιώνεται κακώς.
Αυτό αντανακλάται στο δέρμα, συνήθως με τη μορφή ακμής και κηλίδων. Υπάρχει τέτοιο πρόβλημα;
Σκεφτείτε όχι για ακριβά καλλυντικά, αλλά για τον έλεγχο του γαστρεντερικού σας σωλήνα.
Το υδροχλωρικό οξύ είναι μια από τις πιο ισχυρές και επικίνδυνες ουσίες για τον άνθρωπο στον κατάλογο των επικίνδυνων ουσιών. Ωστόσο, αυτό που προκαλεί έκπληξη είναι ότι υπάρχει στο σώμα κάθε ανθρώπου: το υδροχλωρικό οξύ είναι αναπόσπαστο μέρος του γαστρικού υγρού και παίζει σημαντικό ρόλο στη διαδικασία της πέψης. Σε ποσότητα 0,2%, προάγει τη μετάβαση των τροφικών μαζών από το στομάχι στο δωδεκαδάκτυλο και εξουδετερώνει τα μικρόβια που εισέρχονται στο στομάχι από εξωτερικό περιβάλλον. Επίσης, ενεργοποιεί το ένζυμο πεψινογόνο, συμμετέχει στον σχηματισμό της σεκρετίνης και κάποιων άλλων ορμονών που διεγείρουν τη δραστηριότητα του παγκρέατος. Για το σκοπό αυτό χρησιμοποιείται στην ιατρική, συνταγογραφώντας το διάλυμά του στους ασθενείς για την αύξηση της οξύτητας του γαστρικού υγρού. Γενικά, το υδροχλωρικό οξύ έχει ευρείες εφαρμογές στη ζωή μας. Για παράδειγμα, στη βαριά βιομηχανία - για την παραγωγή χλωριδίων διαφόρων μετάλλων, στην κλωστοϋφαντουργία - για την παραγωγή συνθετικών βαφών. Για τη βιομηχανία τροφίμων, το οξικό οξύ παρασκευάζεται από αυτό και για τη φαρμακευτική βιομηχανία, ο ενεργός άνθρακας. Είναι επίσης συστατικό διαφόρων συγκολλητικών και υδρολυτικής αλκοόλης. Χρησιμοποιείται για τη χάραξη μετάλλων, τον καθαρισμό διαφόρων δοχείων, το περίβλημα σωλήνων γεωτρήσεων από ανθρακικά, οξείδια και άλλα ιζήματα και ρύπους. Στη μεταλλουργία, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την επεξεργασία μεταλλευμάτων και στη βιομηχανία δέρματος, το δέρμα χρησιμοποιείται πριν από τη βυρσοδεψία και τη βαφή. Το υδροχλωρικό οξύ μεταφέρεται σε γυάλινες φιάλες ή μεταλλικά δοχεία με καουτσούκ (επικαλυμμένα με καουτσούκ), καθώς και σε πλαστικά δοχεία.
Τι είναι ως χημικό;
Το υδροχλωρικό οξύ, ή υδροχλωρικό οξύ, είναι ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου HCl, το οποίο είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό με μια έντονη οσμή υδροχλωρίου. Η τεχνική ποικιλία του οξέος έχει κιτρινοπράσινο χρώμα λόγω ακαθαρσιών χλωρίου και αλάτων σιδήρου. Η μέγιστη συγκέντρωση υδροχλωρικού οξέος είναι περίπου 36% HCl. ένα τέτοιο διάλυμα έχει πυκνότητα 1,18 g/cm3. Συμπυκνωμένο οξύ «καπνίζει» στον αέρα, αφού το απελευθερωμένο αέριο HCl σχηματίζει μικροσκοπικά σταγονίδια υδροχλωρικού οξέος με υδρατμούς.
Παρά αυτό το χαρακτηριστικό, όταν έρχεται σε επαφή με τον αέρα, το υδροχλωρικό οξύ δεν είναι εύφλεκτο ή εκρηκτικό. Ταυτόχρονα όμως είναι από τα ισχυρότερα οξέα και διαλύει (με την απελευθέρωση υδρογόνου και το σχηματισμό αλάτων – χλωριδίων) όλα τα μέταλλα της σειράς τάσης μέχρι και υδρογόνο. Χλωρίδια σχηματίζονται επίσης όταν το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με οξείδια και υδροξείδια μετάλλων. Συμπεριφέρεται ως αναγωγικός παράγοντας με ισχυρά οξειδωτικά μέσα.
Τα άλατα του υδροχλωρικού οξέος είναι χλωρίδια και, με εξαίρεση το AgCl, το Hg2Cl2, είναι πολύ διαλυτά στο νερό. Υλικά όπως γυαλί, κεραμικά, πορσελάνη, γραφίτης και φθοροπλαστικά είναι ανθεκτικά στο υδροχλωρικό οξύ.
Το υδροχλωρικό οξύ λαμβάνεται από το υδροχλώριο στο νερό, το οποίο, με τη σειρά του, είτε συντίθεται απευθείας από υδρογόνο και χλώριο, είτε λαμβάνεται από τη δράση του θειικού οξέος στο χλωριούχο νάτριο.
Το βιομηχανικά παραγόμενο (τεχνικά) υδροχλωρικό οξύ έχει ισχύ τουλάχιστον 31% HCl (συνθετικό) και 27,5% HCl (από NaCI). Ένα εμπορικό οξύ ονομάζεται συμπυκνωμένο εάν περιέχει 24% ή περισσότερο HCl. αν η περιεκτικότητα σε HCl είναι μικρότερη, τότε το οξύ ονομάζεται αραιό.
Λύσεις κατά προσέγγιση. Στις περισσότερες περιπτώσεις, το εργαστήριο πρέπει να χρησιμοποιεί υδροχλωρικό, θειικό και νιτρικό οξύ. Τα οξέα είναι διαθέσιμα στο εμπόριο με τη μορφή συμπυκνωμένων διαλυμάτων, το ποσοστό των οποίων καθορίζεται από την πυκνότητά τους.
Τα οξέα που χρησιμοποιούνται στο εργαστήριο είναι τεχνικά και καθαρά. Τα τεχνικά οξέα περιέχουν ακαθαρσίες και επομένως δεν χρησιμοποιούνται σε αναλυτικές εργασίες.
Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ καπνίζει στον αέρα, επομένως πρέπει να το δουλέψετε σε απαγωγέα καπνού. Το πιο συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ έχει πυκνότητα 1,2 g/cm3 και περιέχει 39,11% υδροχλώριο.
Η αραίωση του οξέος πραγματοποιείται σύμφωνα με τον υπολογισμό που περιγράφηκε παραπάνω.
Παράδειγμα. Πρέπει να παρασκευάσετε 1 λίτρο διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 5%, χρησιμοποιώντας διάλυμα πυκνότητας 1,19 g/cm3. Από το βιβλίο αναφοράς διαπιστώνουμε ότι ένα διάλυμα 5% έχει πυκνότητα 1,024 g/cm3. επομένως, 1 λίτρο από αυτό θα ζυγίζει 1,024 * 1000 = 1024 γρ. Αυτή η ποσότητα πρέπει να περιέχει καθαρό υδροχλώριο:
Ένα οξύ με πυκνότητα 1,19 g/cm3 περιέχει 37,23% HCl (το βρίσκουμε και από το βιβλίο αναφοράς). Για να μάθετε πόση ποσότητα από αυτό το οξύ πρέπει να ληφθεί, κάντε την αναλογία:
ή 137,5/1,19 = 115,5 οξύ με πυκνότητα 1,19 g/cm3 Έχοντας μετρήσει 116 ml διαλύματος οξέος, αυξήστε τον όγκο του στο 1 λίτρο.
Το θειικό οξύ είναι επίσης αραιωμένο. Όταν το αραιώνετε, να θυμάστε ότι πρέπει να προσθέσετε οξύ στο νερό και όχι το αντίστροφο. Όταν αραιωθεί, εμφανίζεται ισχυρή θέρμανση και εάν προσθέσετε νερό στο οξύ, μπορεί να πιτσιλίσει, κάτι που είναι επικίνδυνο, καθώς το θειικό οξύ προκαλεί σοβαρά εγκαύματα. Εάν πέσει οξύ στα ρούχα ή τα παπούτσια, θα πρέπει να πλύνετε γρήγορα την περιοχή με άφθονο νερό και στη συνέχεια να εξουδετερώσετε το οξύ με διάλυμα ανθρακικού νατρίου ή αμμωνίας. Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα των χεριών ή του προσώπου σας, πλύνετε αμέσως την περιοχή με άφθονο νερό.
Απαιτείται ιδιαίτερη προσοχή κατά το χειρισμό του ελαίου, το οποίο είναι μονοένυδρο θειικό οξύ κορεσμένο με θειικό ανυδρίτη SO3. Σύμφωνα με το περιεχόμενο του τελευταίου, το ελαιόλαδο διατίθεται σε διάφορες συγκεντρώσεις.
Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι με ελαφρά ψύξη, το ελαιόλαδο κρυσταλλώνεται και βρίσκεται σε υγρή κατάσταση μόνο όταν θερμοκρασία δωματίου. Στον αέρα, καπνίζει, απελευθερώνοντας SO3, το οποίο σχηματίζει ατμό θειικού οξέος όταν αλληλεπιδρά με την υγρασία του αέρα.
Είναι πολύ δύσκολο να μεταφέρουμε ελαιόλαδο από μεγάλα σε μικρά δοχεία. Αυτή η λειτουργία πρέπει να εκτελείται είτε υπό ρεύμα είτε στον αέρα, αλλά όπου το θειικό οξύ και το SO3 που προκύπτει δεν μπορούν να έχουν καμία επιβλαβή επίδραση σε ανθρώπους και γύρω αντικείμενα.
Εάν το ελαιόλαδο έχει σκληρύνει, θα πρέπει πρώτα να θερμανθεί τοποθετώντας το δοχείο μαζί του σε ένα ζεστό δωμάτιο. Όταν το ελαιόλαδο λιώσει και μετατραπεί σε ελαιώδες υγρό, πρέπει να βγει στον αέρα και στη συνέχεια να χυθεί σε μικρότερο δοχείο, χρησιμοποιώντας τη μέθοδο της συμπίεσης με αέρα (ξηρό) ή αδρανές αέριο (άζωτο).
Όταν το νιτρικό οξύ αναμιγνύεται με νερό, εμφανίζεται επίσης θέρμανση (αν και όχι τόσο ισχυρή όσο στην περίπτωση του θειικού οξέος) και επομένως πρέπει να λαμβάνονται προφυλάξεις κατά την εργασία με αυτό.
Τα στερεά οργανικά οξέα χρησιμοποιούνται στην εργαστηριακή πρακτική. Ο χειρισμός τους είναι πολύ πιο απλός και πιο βολικός από τα υγρά. Σε αυτή την περίπτωση, θα πρέπει να ληφθεί μέριμνα μόνο για να διασφαλιστεί ότι τα οξέα δεν είναι μολυσμένα με τίποτα ξένο. Εάν είναι απαραίτητο, τα στερεά οργανικά οξέα καθαρίζονται με ανακρυστάλλωση (βλ. Κεφάλαιο 15 «Κρυστάλλωση»),
Ακριβείς λύσεις. Ακριβή διαλύματα οξέοςΠαρασκευάζονται με τον ίδιο τρόπο όπως τα κατά προσέγγιση, με τη μόνη διαφορά ότι στην αρχή προσπαθούν να λάβουν ένα διάλυμα ελαφρώς υψηλότερης συγκέντρωσης, έτσι ώστε αργότερα να μπορεί να αραιωθεί με ακρίβεια, σύμφωνα με υπολογισμούς. Για ακριβή διαλύματα, χρησιμοποιήστε μόνο χημικά καθαρά παρασκευάσματα.
Η απαιτούμενη ποσότητα συμπυκνωμένων οξέων λαμβάνεται συνήθως κατ' όγκο που υπολογίζεται με βάση την πυκνότητα.
Παράδειγμα. Πρέπει να προετοιμάσετε 0,1 και. Διάλυμα H2SO4. Αυτό σημαίνει ότι 1 λίτρο διαλύματος πρέπει να περιέχει:
Ένα οξύ με πυκνότητα 1,84 g/cmg περιέχει 95,6% H2SO4 n για την παρασκευή 1 λίτρου 0,1 n. του διαλύματος πρέπει να λάβετε την ακόλουθη ποσότητα (x) από αυτό (σε g):
Ο αντίστοιχος όγκος οξέος θα είναι:
Έχοντας μετρήσει ακριβώς 2,8 ml οξέος από την προχοΐδα, αραιώστε το σε 1 λίτρο σε ογκομετρική φιάλη και στη συνέχεια ογκομετρήστε με αλκαλικό διάλυμα για να διαπιστωθεί η κανονικότητα του διαλύματος που προκύπτει. Εάν το διάλυμα αποδειχθεί πιο συμπυκνωμένο), η υπολογιζόμενη ποσότητα νερού προστίθεται σε αυτό από μια προχοΐδα. Για παράδειγμα, κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης βρέθηκε ότι 1 ml 6,1 N. Το διάλυμα H2SO4 περιέχει όχι 0,0049 g H2SO4, αλλά 0,0051 g. Για να υπολογιστεί η ποσότητα νερού που απαιτείται για την παρασκευή ακριβώς 0,1 N. διάλυμα, σχηματίστε την αναλογία:
Ο υπολογισμός δείχνει ότι αυτός ο όγκος είναι 1041 ml, το διάλυμα πρέπει να προστεθεί 1041 - 1000 = 41 ml νερού. Θα πρέπει επίσης να λάβετε υπόψη την ποσότητα του διαλύματος που λαμβάνεται για τιτλοδότηση. Ας ληφθούν 20 ml, δηλαδή 20/1000 = 0,02 του διαθέσιμου όγκου. Επομένως, πρέπει να προσθέσετε όχι 41 ml νερού, αλλά λιγότερο: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.
* Για να μετρήσετε το οξύ, χρησιμοποιήστε μια καλά στεγνωμένη προχοΐδα με αλεσμένη στρόφιγγα. .
Το διορθωμένο διάλυμα θα πρέπει να ελεγχθεί ξανά για την περιεκτικότητα της ουσίας που λαμβάνεται για διάλυση. Ακριβή διαλύματα υδροχλωρικού οξέος παρασκευάζονται επίσης χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ανταλλαγής ιόντων, με βάση ένα ακριβές υπολογισμένο δείγμα χλωριούχου νατρίου. Το δείγμα που υπολογίζεται και ζυγίζεται σε αναλυτικό ζυγό διαλύεται σε απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό και το προκύπτον διάλυμα διέρχεται μέσω χρωματογραφικής στήλης γεμάτη με εναλλάκτη κατιόντων σε μορφή Η. Το διάλυμα που ρέει από τη στήλη θα περιέχει ισοδύναμη ποσότητα HCl.
Κατά κανόνα, τα ακριβή (ή τιτλοδοτημένα) διαλύματα πρέπει να φυλάσσονται σε καλά κλεισμένες φιάλες.Στο πώμα του δοχείου πρέπει να εισάγεται σωλήνας χλωριούχου ασβεστίου, γεμάτος με ανθρακικό νάτριο ή ασκαρίτη στην περίπτωση διαλύματος αλκαλίου και με χλωριούχο ασβέστιο ή απλά βαμβάκι στην περίπτωση ενός οξέος.
Για τον έλεγχο της κανονικότητας των οξέων, χρησιμοποιείται συχνά πυρωμένο ανθρακικό νάτριο Na2COs. Ωστόσο, είναι υγροσκοπικό και επομένως δεν ικανοποιεί πλήρως τις απαιτήσεις των αναλυτών. Είναι πολύ πιο βολικό να χρησιμοποιείται όξινο ανθρακικό κάλιο KHCO3 για αυτούς τους σκοπούς, αποξηραμένο σε ξηραντήρα πάνω από CaCl2.
Κατά την τιτλοδότηση, είναι χρήσιμο να χρησιμοποιείται ένας «μάρτυρας», για την παρασκευή του οποίου μία σταγόνα οξέος (αν τιτλοδοτείται ένα αλκάλιο) ή αλκάλι (εάν τιτλοδοτείται ένα οξύ) και όσες σταγόνες διαλύματος δείκτη έχουν προστεθεί. στο τιτλοδοτημένο διάλυμα προστίθενται σε απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό.
Η παρασκευή εμπειρικών, σύμφωνα με την ουσία που προσδιορίζεται, και τυπικών διαλυμάτων οξέων πραγματοποιείται με υπολογισμό χρησιμοποιώντας τους τύπους που δίνονται για αυτά και τις περιπτώσεις που περιγράφονται παραπάνω.
Υδροχλωρικό οξύ
Χημικές ιδιότητες
Διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, υδροχλωρίου ή υδροχλωρικού οξέος HClστο νερό. Σύμφωνα με τη Wikipedia, η ουσία ανήκει στην ομάδα των ανόργανων ισχυρών μονοβασικών ενώσεων. Πλήρες όνομα της ένωσης στα λατινικά: Υδροχλωρικό οξύ.
Τύπος υδροχλωρικού οξέος στη χημεία: HCl. Σε ένα μόριο, τα άτομα υδρογόνου συνδυάζονται με άτομα αλογόνου - Cl. Αν εξετάσουμε την ηλεκτρονική διαμόρφωση αυτών των μορίων, μπορούμε να σημειώσουμε ότι οι ενώσεις συμμετέχουν στο σχηματισμό μοριακών τροχιακών 1s- τροχιακά υδρογόνου και τα δύο 3sΚαι 3π-ατομικά τροχιακά Cl. Στον χημικό τύπο του υδροχλωρικού οξέος 1s-, 3s-Και 3π-τα ατομικά τροχιακά επικαλύπτονται και σχηματίζουν 1, 2, 3 τροχιακά. Εν 3s-το τροχιακό δεν είναι δεσμευτικό στη φύση. Υπάρχει μια μετατόπιση στην πυκνότητα των ηλεκτρονίων προς το άτομο Clκαι η πολικότητα του μορίου μειώνεται, αλλά η ενέργεια δέσμευσης των μοριακών τροχιακών αυξάνεται (αν τη θεωρήσουμε μαζί με άλλα υδραλογονίδια ).
Φυσικές ιδιότητες του υδροχλωρίου. Είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό που έχει την ικανότητα να καπνίζει όταν εκτίθεται στον αέρα. Μοριακή μάζα χημικής ένωσης = 36,6 γραμμάρια ανά mole. Υπό τυπικές συνθήκες, σε θερμοκρασία αέρα 20 βαθμών Κελσίου, η μέγιστη συγκέντρωση της ουσίας είναι 38% κατά βάρος. Η πυκνότητα του πυκνού υδροχλωρικού οξέος σε αυτό το είδος διαλύματος είναι 1,19 g/cm³. Γενικά, φυσικές ιδιότητεςκαι χαρακτηριστικά όπως πυκνότητα, μοριακότητα, ιξώδες, θερμοχωρητικότητα, σημείο βρασμού και pH, εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση του διαλύματος. Αυτές οι τιμές συζητούνται λεπτομερέστερα στον πίνακα πυκνότητας. Για παράδειγμα, η πυκνότητα του υδροχλωρικού οξέος είναι 10% = 1,048 kg ανά λίτρο. Όταν στερεοποιηθεί, η ουσία σχηματίζεται υδρίτες κρυστάλλων διαφορετικές συνθέσεις.
Χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος. Με τι αντιδρά το υδροχλωρικό οξύ; Η ουσία αλληλεπιδρά με μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά ηλεκτροχημικών δυναμικών μπροστά από το υδρογόνο (σίδηρος, μαγνήσιο, ψευδάργυρος και άλλα). Στην περίπτωση αυτή σχηματίζονται άλατα και απελευθερώνεται αέριο αέριο. H. Ο μόλυβδος, ο χαλκός, ο χρυσός, ο άργυρος και άλλα μέταλλα στα δεξιά του υδρογόνου δεν αντιδρούν με το υδροχλωρικό οξύ. Η ουσία αντιδρά με οξείδια μετάλλων, σχηματίζοντας νερό και διαλυτό αλάτι. Το υδροξείδιο του νατρίου υπό την επίδραση του νατρίου σχηματίζει νερό. Η αντίδραση εξουδετέρωσης είναι χαρακτηριστική αυτής της ένωσης.
Το αραιό υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με άλατα μετάλλων, τα οποία σχηματίζονται από ασθενέστερες ενώσεις. Για παράδειγμα, προπιονικό οξύ πιο αδύναμο από το αλάτι. Η ουσία δεν αλληλεπιδρά με ισχυρότερα οξέα. Και ανθρακικό νάτριο θα σχηματιστεί μετά από αντίδραση με HClχλωρίδιο, μονοξείδιο του άνθρακα και νερό.
Μια χημική ένωση χαρακτηρίζεται από αντιδράσεις με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες, με διοξείδιο του μαγγανίου , υπερμαγγανικό κάλιο : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Η ουσία αντιδρά με αμμωνία , αυτό παράγει πυκνό λευκό καπνό, ο οποίος αποτελείται από πολύ μικρούς κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου. Ο ορυκτός πυρολουσίτης αντιδρά επίσης με το υδροχλωρικό οξύ, καθώς περιέχει διοξείδιο του μαγγανίου : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(αντίδραση οξείδωσης).
Υπάρχει μια ποιοτική αντίδραση στο υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του. Όταν μια ουσία αλληλεπιδρά με νιτρικός άργυρος εμφανίζεται ένα λευκό ίζημα χλωριούχο άργυρο και σχηματίζεται αζωτούχο οξύ . Εξίσωση αντίδρασης αλληλεπίδρασης μεθυλαμίνη με υδροχλώριο μοιάζει με αυτό: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.
Η ουσία αντιδρά με αδύναμη βάση ανιλίνη . Αφού διαλυθεί η ανιλίνη σε νερό, προστίθεται υδροχλωρικό οξύ στο μείγμα. Ως αποτέλεσμα, η βάση διαλύεται και σχηματίζεται υδροχλωρική ανιλίνη (χλωριούχο φαινυλαμμώνιο ): (C6H5NH3)Cl. Η αντίδραση του καρβιδίου του αργιλίου με το υδροχλωρικό οξύ: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Εξίσωση αντίδρασης ανθρακικό κάλιο με αυτό μοιάζει με αυτό: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Λήψη υδροχλωρικού οξέος
Για να ληφθεί συνθετικό υδροχλωρικό οξύ, το υδρογόνο καίγεται σε χλώριο και στη συνέχεια το προκύπτον αέριο υδροχλώριο διαλύεται σε νερό. Είναι επίσης σύνηθες να παράγεται ένα αντιδραστήριο από καυσαέρια, τα οποία σχηματίζονται ως υποπροϊόντα κατά τη χλωρίωση των υδρογονανθράκων (υδροχλωρικό οξύ καυσαερίων). Στην παραγωγή αυτής της χημικής ένωσης χρησιμοποιούν GOST 3118 77- για αντιδραστήρια και GOST 857 95– για τεχνικό συνθετικό υδροχλωρικό οξύ.
Σε εργαστηριακές συνθήκες, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια παλιά μέθοδο κατά την οποία το επιτραπέζιο αλάτι εκτίθεται σε πυκνό θειικό οξύ. Το προϊόν μπορεί επίσης να ληφθεί χρησιμοποιώντας μια αντίδραση υδρόλυσης χλωριούχο αργίλιο ή μαγνήσιο . Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης μπορεί να σχηματιστεί οξυχλωρίδια μεταβλητή σύνθεση. Για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης μιας ουσίας, χρησιμοποιούνται τυπικοί τίτλοι, οι οποίοι παράγονται σε σφραγισμένες αμπούλες, έτσι ώστε αργότερα να είναι δυνατό να ληφθεί ένα πρότυπο διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης και να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της ποιότητας ενός άλλου τιτλοδοτητή.
Η ουσία έχει ένα αρκετά ευρύ φάσμα εφαρμογών:
- Χρησιμοποιείται στην υδρομεταλλουργία, το τουρσί και το τουρσί.
- κατά τον καθαρισμό μετάλλων κατά την επικασσιτέρωση και τη συγκόλληση.
- ως αντιδραστήριο για την απόκτηση χλωριούχο μαγγάνιο , ψευδάργυρος, σίδηρος και άλλα μέταλλα.
- στην παρασκευή μειγμάτων με επιφανειοδραστικές ουσίες για τον καθαρισμό μεταλλικών και κεραμικών προϊόντων από μολύνσεις και ακαθαρσίες (χρησιμοποιείται ανασταλμένο υδροχλωρικό οξύ).
- ως ρυθμιστής οξύτητας Ε507 στη βιομηχανία τροφίμων, ως μέρος του ανθρακικού νερού·
- στην ιατρική με ανεπαρκή οξύτητα του γαστρικού υγρού.
Αυτή η χημική ένωση έχει υψηλή κατηγορία κινδύνου - 2 (σύμφωνα με το GOST 12L.005). Όταν εργάζεστε με οξύ, απαιτείται ειδικός εξοπλισμός. προστασία δέρματος και ματιών. Μια αρκετά καυστική ουσία που έρχεται σε επαφή με το δέρμα ή την αναπνευστική οδό προκαλεί χημικά εγκαύματα. Για την εξουδετέρωση του, χρησιμοποιούνται αλκαλικά διαλύματα, πιο συχνά μαγειρική σόδα. Ο ατμός υδροχλωρίου σχηματίζει μια καυστική ομίχλη με μόρια νερού στον αέρα, που ερεθίζει την αναπνευστική οδό και τα μάτια. Εάν η ουσία αντιδράσει με λευκαντικό, υπερμαγγανικό κάλιο και άλλα οξειδωτικά μέσα, σχηματίζεται ένα τοξικό αέριο - χλώριο. Στο έδαφος της Ρωσικής Ομοσπονδίας, η κυκλοφορία υδροχλωρικού οξέος με συγκέντρωση άνω του 15% είναι περιορισμένη.
φαρμακολογική επίδραση
Αυξάνει την οξύτητα του γαστρικού υγρού.
Φαρμακοδυναμική και φαρμακοκινητική
Τι είναι η γαστρική οξύτητα; Αυτό είναι ένα χαρακτηριστικό της συγκέντρωσης του υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι. Η οξύτητα εκφράζεται σε pH. Φυσιολογικά, ο γαστρικός χυμός πρέπει να παράγει οξύ και να συμμετέχει ενεργά στη διαδικασία της πέψης. Τύπος υδροχλωρικό οξύ: HCl. Παράγεται από βρεγματικά κύτταρα που βρίσκονται στους πυθμένους αδένες, με τη συμμετοχή Η+/Κ+ ΑΤΡάσες . Αυτά τα κύτταρα ευθυγραμμίζουν τον βυθό και το σώμα του στομάχου. Η ίδια η οξύτητα του γαστρικού υγρού είναι μεταβλητή και εξαρτάται από τον αριθμό των βρεγματικών κυττάρων και την ένταση των διαδικασιών εξουδετέρωσης της ουσίας από τα αλκαλικά συστατικά του γαστρικού υγρού. Η συγκέντρωση του παραγόμενου φαρμάκου είναι σταθερή και ίση με 160 mmol/l. U υγιές άτομοΚανονικά, δεν πρέπει να παράγονται περισσότερα από 7 και όχι λιγότερα από 5 mmol της ουσίας ανά ώρα.
Με ανεπαρκή ή υπερβολική παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, εμφανίζονται ασθένειες του πεπτικού συστήματος και η ικανότητα απορρόφησης ορισμένων μικροστοιχείων, όπως ο σίδηρος, επιδεινώνεται. Το προϊόν διεγείρει την έκκριση του γαστρικού υγρού, μειώνει pH. Ενεργοποιείται πεψινογόνο , το μετατρέπει σε ενεργό ένζυμο πεψίνη . Η ουσία έχει ευεργετική επίδραση στο όξινο αντανακλαστικό του στομάχου και επιβραδύνει τη μετάβαση της ατελώς αφομοιωμένης τροφής στα έντερα. Οι διαδικασίες ζύμωσης του περιεχομένου της πεπτικής οδού επιβραδύνονται, ο πόνος και το ρέψιμο εξαφανίζονται και ο σίδηρος απορροφάται καλύτερα.
Μετά την από του στόματος χορήγηση, το φάρμακο μεταβολίζεται μερικώς από το σάλιο και τη γαστρική βλέννα, το περιεχόμενο του δωδεκαδακτύλου. Η μη δεσμευμένη ουσία διεισδύει στο δωδεκαδάκτυλο, όπου εξουδετερώνεται πλήρως από το αλκαλικό της περιεχόμενο.
Ενδείξεις χρήσης
Η ουσία είναι μέρος συνθετικών απορρυπαντικών, συμπυκνώματος για το ξέπλυμα του στόματος και τη φροντίδα των φακών επαφής. Το αραιό υδροχλωρικό οξύ συνταγογραφείται για στομαχικές παθήσεις που συνοδεύονται από χαμηλή οξύτητα, με υποχρωμική αναιμία σε συνδυασμό με συμπληρώματα σιδήρου.
Αντενδείξεις
Το φάρμακο δεν πρέπει να χρησιμοποιείται εάν αλλεργίες σε συνθετική ουσία, για παθήσεις του πεπτικού συστήματος που σχετίζονται με υψηλή οξύτητα, με.
Παρενέργειες
Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα εάν έρθει σε επαφή με το δέρμα, τα μάτια ή την αναπνευστική οδό. Ως μέρος διαφόρων λεκ. τα φάρμακα χρησιμοποιούν μια αραιωμένη ουσία · με μακροχρόνια χρήση μεγάλων δόσεων, μπορεί να εμφανιστεί επιδείνωση της κατάστασης του σμάλτου των δοντιών.
Οδηγίες χρήσης (μέθοδος και δοσολογία)
Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται σύμφωνα με τις οδηγίες.
Το φάρμακο συνταγογραφείται από το στόμα, αφού προηγουμένως έχει διαλυθεί σε νερό. Συνήθως χρησιμοποιείτε 10-15 σταγόνες του φαρμάκου ανά μισό ποτήρι υγρού. Το φάρμακο λαμβάνεται με τα γεύματα, 2-4 φορές την ημέρα. Η μέγιστη εφάπαξ δόση είναι 2 ml (περίπου 40 σταγόνες). Ημερήσια δόση – 6 ml (120 σταγόνες).
Υπερβολική δόση
Δεν έχουν περιγραφεί περιπτώσεις υπερδοσολογίας. Με ανεξέλεγκτη κατάποση της ουσίας σε μεγάλες ποσότητες, εμφανίζονται έλκη και διαβρώσεις στον πεπτικό σωλήνα. Θα πρέπει να ζητήσετε βοήθεια από γιατρό.
ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ
Η ουσία χρησιμοποιείται συχνά σε συνδυασμό με πεψίνη και άλλα φάρμακα. φάρμακα. Μια χημική ένωση στον πεπτικό σωλήνα αλληλεπιδρά με βάσεις και ορισμένες ουσίες (βλ. χημικές ιδιότητες).
Ειδικές Οδηγίες
Κατά τη θεραπεία με παρασκευάσματα υδροχλωρικού οξέος, πρέπει να τηρείτε αυστηρά τις συστάσεις στις οδηγίες.
Φάρμακα που περιέχουν (Ανάλογα)
Ο κωδικός ATX επιπέδου 4 ταιριάζει:
Για βιομηχανικούς σκοπούς, χρησιμοποιείται ανασταλμένο υδροχλωρικό οξύ (22-25%). Για ιατρικούς σκοπούς το διάλυμα χρησιμοποιείται: Υδροχλωρικό οξύ αραιωμένο . Η ουσία περιέχεται επίσης σε συμπύκνωμα για το ξέπλυμα του στόματος. Γονικός , σε διάλυμα για τη φροντίδα των μαλακών φακών επαφής Biotra .