Οι ακόλουθες αλλαγές θα πραγματοποιηθούν στα KIM για τις Ενιαίες Κρατικές Εξετάσεις 2017:
1. Η προσέγγιση για τη διάρθρωση του μέρους 1 του εξεταστικού εγγράφου θα αλλάξει ριζικά. Αναμένεται ότι, σε αντίθεση με το εξεταστικό μοντέλο των προηγούμενων ετών, η δομή του Μέρους 1 της εργασίας θα περιλαμβάνει πολλά θεματικά μπλοκ, καθένα από τα οποία θα παρουσιάζει εργασίες βασικού και προχωρημένου επιπέδου πολυπλοκότητας. Μέσα σε κάθε θεματικό τμήμα, οι εργασίες θα ταξινομηθούν με αύξουσα σειρά του αριθμού των ενεργειών που απαιτούνται για την ολοκλήρωσή τους. Έτσι, η δομή του Μέρους 1 της εξεταστικής εργασίας θα είναι πιο συνεπής με τη δομή του ίδιου του μαθήματος της χημείας. Αυτή η δομή του Μέρους 1 του KIM θα βοηθήσει τους εξεταζόμενους, κατά τη διάρκεια της εργασίας, να επικεντρώσουν αποτελεσματικότερα την προσοχή τους στη χρήση ποιων γνώσεων, εννοιών και νόμων της χημείας και σε ποια σχέση η ολοκλήρωση των εργασιών που δοκιμάζουν την αφομοίωση του εκπαιδευτικού υλικού σε ένα θα απαιτηθεί συγκεκριμένο τμήμα του μαθήματος της χημείας.
2. Θα υπάρξουν αξιοσημείωτες αλλαγές στις προσεγγίσεις για το σχεδιασμό εργασιών σε βασικό επίπεδο πολυπλοκότητας. Αυτές μπορεί να είναι εργασίες με ένα ενιαίο πλαίσιο, με την επιλογή δύο σωστών απαντήσεων από τις πέντε, τρεις από τις έξι, εργασίες «για τη δημιουργία αντιστοιχίας μεταξύ των θέσεων δύο συνόλων», καθώς και εργασίες υπολογισμού.
3. Η αύξηση της διαφοροποιητικής ικανότητας των εργασιών καθιστά αντικειμενικό να τεθεί το ζήτημα της μείωσης του συνολικού αριθμού εργασιών στο εξεταστικό έγγραφο. Αναμένεται ότι ο συνολικός αριθμός εργασιών εξέτασης θα μειωθεί από 40 σε 34. Αυτό θα γίνει κυρίως με τον εξορθολογισμό του βέλτιστου αριθμού αυτών των εργασιών, η υλοποίηση των οποίων περιλάμβανε τη χρήση παρόμοιων τύπων δραστηριοτήτων. Ένα παράδειγμα τέτοιων εργασιών, ειδικότερα, είναι εργασίες που στοχεύουν στη δοκιμή των χημικών ιδιοτήτων αλάτων, οξέων, βάσεων και των συνθηκών για τις αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων.
4. Μια αλλαγή στη μορφή των εργασιών και στον αριθμό τους θα συσχετιστεί αναπόφευκτα με μια προσαρμογή της κλίμακας βαθμολόγησης για ορισμένες εργασίες, η οποία, με τη σειρά της, θα προκαλέσει αλλαγή στην κύρια συνολική βαθμολογία για την ολοκλήρωση της εργασίας στο σύνολό της, πιθανώς στην κυμαίνονται από 58 έως 60 (αντί για τις προηγούμενες 64 μονάδες).
Η συνέπεια των προγραμματισμένων αλλαγών στο σύνολο του μοντέλου εξέτασης θα πρέπει να είναι η αύξηση της αντικειμενικότητας της δοκιμής του σχηματισμού ενός αριθμού δεξιοτήτων θέματος και μετα-αντικειμένου, οι οποίες αποτελούν σημαντικό δείκτη της επιτυχίας της κατάκτησης του θέματος. Μιλάμε, ειδικότερα, για δεξιότητες όπως: εφαρμογή γνώσης σε ένα σύστημα, συνδυασμός γνώσεων σχετικά με χημικές διεργασίες με κατανόηση της μαθηματικής σχέσης μεταξύ διαφόρων φυσικών μεγεθών, ανεξάρτητη αξιολόγηση της ορθότητας ολοκλήρωσης μιας εκπαιδευτικής και εκπαιδευτικής-πρακτικής εργασίας κ.λπ. .
Προσδιορίστε ποια άτομα των στοιχείων που υποδεικνύονται στη σειρά περιέχουν ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο στη θεμελιώδη κατάσταση.
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση:
Απάντηση: 23
Εξήγηση:
Ας γράψουμε τον ηλεκτρονικό τύπο για καθένα από τα υποδεικνυόμενα χημικά στοιχεία και ας απεικονίσουμε τον ηλεκτρονικό γραφικό τύπο του τελευταίου ηλεκτρονικού επιπέδου:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία μεταλλικά στοιχεία. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία με σειρά αυξανόμενων αναγωγικών ιδιοτήτων.
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων με την απαιτούμενη σειρά στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 352
Εξήγηση:
Στις κύριες υποομάδες του περιοδικού πίνακα, τα μέταλλα βρίσκονται κάτω από τη διαγώνιο βορίου-αστατίνης, καθώς και σε δευτερεύουσες υποομάδες. Έτσι, τα μέταλλα από αυτόν τον κατάλογο περιλαμβάνουν Na, Al και Mg.
Οι μεταλλικές και, επομένως, αναγωγικές ιδιότητες των στοιχείων αυξάνονται όταν μετακινούνται προς τα αριστερά κατά μήκος της περιόδου και προς τα κάτω στην υποομάδα.
Έτσι, οι μεταλλικές ιδιότητες των μετάλλων που αναφέρονται παραπάνω αυξάνονται κατά τη σειρά Al, Mg, Na
Από τα στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε δύο στοιχεία που, όταν συνδυάζονται με οξυγόνο, παρουσιάζουν κατάσταση οξείδωσης +4.
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 14
Εξήγηση:
Οι κύριες καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων από τον παρουσιαζόμενο κατάλογο σε σύνθετες ουσίες:
Θείο - "-2", "+4" και "+6"
Nadium Na - "+1" (μονό)
Αλουμίνιο Al – “+3” (μονό)
Silicon Si - "-4", "+4"
Μαγνήσιο Mg – «+2» (μονό)
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες στις οποίες υπάρχει ιοντικός χημικός δεσμός.
Απάντηση: 12
Εξήγηση:
Στη συντριπτική πλειονότητα των περιπτώσεων, η παρουσία ενός ιοντικού τύπου δεσμού σε μια ένωση μπορεί να προσδιοριστεί από το γεγονός ότι οι δομικές μονάδες της περιλαμβάνουν ταυτόχρονα άτομα ενός τυπικού μετάλλου και άτομα ενός μη μετάλλου.
Με βάση αυτό το κριτήριο, ο ιοντικός τύπος δεσμού εμφανίζεται στις ενώσεις KCl και KNO 3.
Εκτός από το παραπάνω χαρακτηριστικό, η παρουσία ενός ιοντικού δεσμού σε μια ένωση μπορεί να ειπωθεί εάν η δομική της μονάδα περιέχει ένα κατιόν αμμωνίου (NH 4 + ) ή τα οργανικά του ανάλογα - κατιόντα αλκυλαμμωνίου RNH 3 + , διαλκυλαμόνιο R 2NH2+ , τριαλκυλαμμώνιο R 3ΝΗ+ και τετρααλκυλαμμώνιο R 4Ν+ , όπου R είναι κάποια ρίζα υδρογονάνθρακα. Για παράδειγμα, ο ιοντικός τύπος δεσμού εμφανίζεται στην ένωση (CH 3 ) 4 NCl μεταξύ του κατιόντος (CH 3 ) 4 + και ιόν χλωρίου Cl − .
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και της κατηγορίας/ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Απάντηση: 241
Εξήγηση:
Το N 2 O 3 είναι ένα οξείδιο μη μετάλλου. Όλα τα οξείδια μη μετάλλων εκτός από τα N 2 O, NO, SiO και CO είναι όξινα.
Το Al 2 O 3 είναι ένα οξείδιο μετάλλου σε κατάσταση οξείδωσης +3. Τα οξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +3, +4, καθώς και τα BeO, ZnO, SnO και PbO, είναι αμφοτερικά.
Το HClO 4 είναι τυπικός εκπρόσωπος των οξέων, επειδή κατά τη διάσταση σε ένα υδατικό διάλυμα, μόνο κατιόντα H + σχηματίζονται από κατιόντα:
HClO 4 = H + + ClO 4 —
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες, με καθεμία από τις οποίες αλληλεπιδρά ο ψευδάργυρος.
1) νιτρικό οξύ (διάλυμα)
2) υδροξείδιο του σιδήρου (II).
3) θειικό μαγνήσιο (διάλυμα)
4) υδροξείδιο του νατρίου (διάλυμα)
5) χλωριούχο αλουμίνιο (διάλυμα)
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 14
Εξήγηση:
1) Το νιτρικό οξύ είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και αντιδρά με όλα τα μέταλλα εκτός από την πλατίνα και τον χρυσό.
2) Το υδροξείδιο του σιδήρου (ll) είναι αδιάλυτη βάση. Τα μέταλλα δεν αντιδρούν καθόλου με αδιάλυτα υδροξείδια και μόνο τρία μέταλλα αντιδρούν με διαλυτά (αλκάλια) - Be, Zn, Al.
3) Το θειικό μαγνήσιο είναι άλας ενός πιο ενεργού μετάλλου από τον ψευδάργυρο και επομένως η αντίδραση δεν προχωρά.
4) Υδροξείδιο του νατρίου - αλκάλιο (διαλυτό υδροξείδιο μετάλλου). Μόνο οι Be, Zn, Al δουλεύουν με μεταλλικά αλκάλια.
5) AlCl 3 – άλας ενός μετάλλου πιο ενεργού από τον ψευδάργυρο, δηλ. η αντίδραση είναι αδύνατη.
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο οξείδια που αντιδρούν με το νερό.
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 14
Εξήγηση:
Από τα οξείδια, μόνο τα οξείδια των μετάλλων των αλκαλίων και των μετάλλων των αλκαλικών γαιών, καθώς και όλα τα όξινα οξείδια εκτός από το SiO 2, αντιδρούν με το νερό.
Έτσι, οι επιλογές απάντησης 1 και 4 είναι κατάλληλες:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) υδροβρώμιο
3) νιτρικό νάτριο
4) οξείδιο του θείου (IV)
5) χλωριούχο αλουμίνιο
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 52
Εξήγηση:
Τα μόνα άλατα μεταξύ αυτών των ουσιών είναι το νιτρικό νάτριο και το χλωριούχο αργίλιο. Όλα τα νιτρικά άλατα, όπως τα άλατα νατρίου, είναι διαλυτά και επομένως το νιτρικό νάτριο δεν μπορεί να σχηματίσει ίζημα κατ' αρχήν με κανένα από τα αντιδραστήρια. Επομένως, το άλας Χ μπορεί να είναι μόνο χλωριούχο αργίλιο.
Ένα κοινό λάθος μεταξύ αυτών που δίνουν τις εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους στη χημεία είναι ότι δεν καταλαβαίνουν ότι σε ένα υδατικό διάλυμα η αμμωνία σχηματίζει μια αδύναμη βάση - υδροξείδιο του αμμωνίου λόγω της αντίδρασης:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
Από αυτή την άποψη, ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας δίνει ένα ίζημα όταν αναμιγνύεται με διαλύματα μεταλλικών αλάτων που σχηματίζουν αδιάλυτα υδροξείδια:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Σε ένα δεδομένο σχήμα μετασχηματισμού
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
Οι ουσίες Χ και Υ είναι:
Απάντηση: 35
Εξήγηση:
Ο χαλκός είναι ένα μέταλλο που βρίσκεται στη σειρά δραστηριότητας στα δεξιά του υδρογόνου, δηλ. δεν αντιδρά με οξέα (εκτός από H 2 SO 4 (συμπυκν.) και HNO 3). Έτσι, ο σχηματισμός χλωριούχου χαλκού (ll) είναι δυνατός στην περίπτωσή μας μόνο με αντίδραση με χλώριο:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Τα ιόντα ιωδίου (Ι -) δεν μπορούν να συνυπάρχουν στο ίδιο διάλυμα με δισθενή ιόντα χαλκού, γιατί οξειδώνονται από αυτά:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της εξίσωσης αντίδρασης και της οξειδωτικής ουσίας σε αυτήν την αντίδραση: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
|
ΕΞΙΣΩΣΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ Α) H 2 + 2Li = 2LiH Β) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 Β) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O Δ) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
ΟΞΕΙΔΩΤΗΣ |
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 1433
Εξήγηση:
Οξειδωτικός παράγοντας σε μια αντίδραση είναι μια ουσία που περιέχει ένα στοιχείο που μειώνει την κατάσταση οξείδωσής του
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και των αντιδραστηρίων με καθένα από τα οποία μπορεί να αλληλεπιδράσει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
| ΣΥΝΘΕΣΗ ΤΗΣ ΟΥΣΙΑΣ | ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ |
| Α) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (διάλυμα) 3) BaCl2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, ΚΟΗ, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 1215
Εξήγηση:
Α) Cu(NO 3) 2 + NaOH και Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – παρόμοιες αλληλεπιδράσεις. Ένα άλας αντιδρά με ένα υδροξείδιο μετάλλου εάν οι πρώτες ουσίες είναι διαλυτές και τα προϊόντα περιέχουν ένα ίζημα, αέριο ή ελαφρώς διασπώμενη ουσία. Τόσο για την πρώτη όσο και για τη δεύτερη αντίδραση, πληρούνται και οι δύο απαιτήσεις:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - ένα άλας αντιδρά με ένα μέταλλο εάν το ελεύθερο μέταλλο είναι πιο ενεργό από αυτό που περιλαμβάνεται στο αλάτι. Το μαγνήσιο στη σειρά δραστηριότητας βρίσκεται στα αριστερά του χαλκού, γεγονός που δείχνει τη μεγαλύτερη δραστηριότητά του, επομένως, η αντίδραση προχωρά:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
Β) Al(OH) 3 – υδροξείδιο μετάλλου σε κατάσταση οξείδωσης +3. Τα υδροξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +3, +4, καθώς και τα υδροξείδια Be(OH) 2 και Zn(OH) 2 ως εξαιρέσεις, ταξινομούνται ως αμφοτερικά.
Εξ ορισμού, αμφοτερικά υδροξείδια είναι εκείνα που αντιδρούν με τα αλκάλια και σχεδόν όλα τα διαλυτά οξέα. Για το λόγο αυτό, μπορούμε αμέσως να συμπεράνουμε ότι η επιλογή απάντησης 2 είναι κατάλληλη:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (διάλυμα) = Li ή Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Γ) ZnCl 2 + NaOH και ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – αλληλεπίδραση τύπου «άλας + υδροξείδιο μετάλλου». Η εξήγηση δίνεται στην παράγραφο Α.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Πρέπει να σημειωθεί ότι με περίσσεια NaOH και Ba(OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
Δ) Τα Br 2, O 2 είναι ισχυρά οξειδωτικά μέσα. Τα μόνα μέταλλα που δεν αντιδρούν είναι ο άργυρος, η πλατίνα και ο χρυσός:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2 CuO
Το HNO 3 είναι ένα οξύ με ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες, γιατί οξειδώνεται όχι με κατιόντα υδρογόνου, αλλά με ένα στοιχείο που σχηματίζει οξύ - άζωτο N +5. Αντιδρά με όλα τα μέταλλα εκτός από την πλατίνα και τον χρυσό:
4HNO 3(συμπ.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του γενικού τύπου μιας ομόλογης σειράς και του ονόματος μιας ουσίας που ανήκει σε αυτήν τη σειρά: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 231
Εξήγηση:
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες που είναι ισομερή του κυκλοπεντανίου.
1) 2-μεθυλοβουτάνιο
2) 1,2-διμεθυλκυκλοπροπάνιο
3) πεντέν-2
4) εξένιο-2
5) κυκλοπεντένιο
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 23
Εξήγηση:
Το κυκλοπεντάνιο έχει μοριακό τύπο C5H10. Ας γράψουμε τους δομικούς και μοριακούς τύπους των ουσιών που αναφέρονται στην συνθήκη
| Όνομα ουσίας | Δομικός τύπος | Μοριακός τύπος |
| κυκλοπεντάνιο | C5H10 | |
| 2-μεθυλοβουτάνιο | C5H12 | |
| 1,2-διμεθυλκυκλοπροπάνιο | C5H10 | |
| πεντέν-2 | C5H10 | |
| εξένιο-2 | C6H12 | |
| κυκλοπεντένιο | C 5 H 8 |
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες, καθεμία από τις οποίες αντιδρά με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.
1) μεθυλοβενζόλιο
2) κυκλοεξάνιο
3) μεθυλοπροπάνιο
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 15
Εξήγηση:
Από τους υδρογονάνθρακες που αντιδρούν με υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου είναι εκείνοι που περιέχουν δεσμούς C=C ή C≡C στον δομικό τους τύπο, καθώς και ομόλογα του βενζολίου (εκτός από το ίδιο το βενζόλιο).
Το μεθυλβενζόλιο και το στυρόλιο είναι κατάλληλα με αυτόν τον τρόπο.
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες με τις οποίες αλληλεπιδρά η φαινόλη.
1) υδροχλωρικό οξύ
2) υδροξείδιο του νατρίου
4) νιτρικό οξύ
5) θειικό νάτριο
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 24
Εξήγηση:
Η φαινόλη έχει ασθενείς όξινες ιδιότητες, πιο έντονες από τις αλκοόλες. Για το λόγο αυτό, οι φαινόλες, σε αντίθεση με τις αλκοόλες, αντιδρούν με τα αλκάλια:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Η φαινόλη περιέχει στο μόριό της μια ομάδα υδροξυλίου άμεσα συνδεδεμένη με τον δακτύλιο βενζολίου. Η ομάδα υδροξυλίου είναι ένας παράγοντας προσανατολισμού του πρώτου είδους, δηλαδή διευκολύνει τις αντιδράσεις υποκατάστασης στις θέσεις ορθο και παρά:
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες που υφίστανται υδρόλυση.
1) γλυκόζη
2) σακχαρόζη
3) φρουκτόζη
5) άμυλο
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 25
Εξήγηση:
Όλες οι ουσίες που αναφέρονται είναι υδατάνθρακες. Από τους υδατάνθρακες, οι μονοσακχαρίτες δεν υφίστανται υδρόλυση. Η γλυκόζη, η φρουκτόζη και η ριβόζη είναι μονοσακχαρίτες, η σακχαρόζη είναι δισακχαρίτης και το άμυλο είναι πολυσακχαρίτης. Επομένως, η σακχαρόζη και το άμυλο από τον παραπάνω κατάλογο υπόκεινται σε υδρόλυση.
Καθορίζεται το ακόλουθο σχήμα μετασχηματισμών ουσίας:
1,2-διβρωμοαιθάνιο → Χ → βρωμοαιθάνιο → Υ → μυρμηκικός αιθυλεστέρας
Προσδιορίστε ποιες από τις υποδεικνυόμενες ουσίες είναι οι ουσίες Χ και Υ.
2) αιθανάλη
4) χλωροαιθάνιο
5) ακετυλένιο
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα του πίνακα.
Απάντηση: 31
Εξήγηση:
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος της αρχικής ουσίας και του προϊόντος, η οποία σχηματίζεται κυρίως όταν αυτή η ουσία αντιδρά με βρώμιο: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 2134
Εξήγηση:
Η υποκατάσταση στο δευτερεύον άτομο άνθρακα συμβαίνει σε μεγαλύτερο βαθμό από ότι στο πρωτεύον. Έτσι, το κύριο προϊόν της βρωμίωσης προπανίου είναι το 2-βρωμοπροπάνιο, όχι το 1-βρωμοπροπάνιο:
Το κυκλοεξάνιο είναι ένα κυκλοαλκάνιο με μέγεθος δακτυλίου άνω των 4 ατόμων άνθρακα. Τα κυκλοαλκάνια με μέγεθος δακτυλίου άνω των 4 ατόμων άνθρακα, όταν αλληλεπιδρούν με αλογόνα, εισέρχονται σε αντίδραση υποκατάστασης με διατήρηση του κύκλου:
Κυκλοπροπάνιο και κυκλοβουτάνιο - τα κυκλοαλκάνια με ελάχιστο μέγεθος δακτυλίου υφίστανται κατά προτίμηση αντιδράσεις προσθήκης που συνοδεύονται από ρήξη δακτυλίου:
Η αντικατάσταση των ατόμων υδρογόνου στο τριτοταγές άτομο άνθρακα συμβαίνει σε μεγαλύτερο βαθμό από ότι στα δευτερεύοντα και πρωτεύοντα. Έτσι, η βρωμίωση του ισοβουτανίου προχωρά κυρίως ως εξής:
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του σχήματος αντίδρασης και της οργανικής ουσίας που είναι το προϊόν αυτής της αντίδρασης: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 6134
Εξήγηση:
Η θέρμανση των αλδεΰδων με πρόσφατα καταβυθισμένο υδροξείδιο του χαλκού οδηγεί στην οξείδωση της ομάδας των αλδεΰδων σε μια καρβοξυλική ομάδα:
Οι αλδεΰδες και οι κετόνες ανάγεται με υδρογόνο παρουσία νικελίου, πλατίνας ή παλλαδίου σε αλκοόλες:
Οι πρωτοταγείς και οι δευτεροταγείς αλκοόλες οξειδώνονται από το θερμό CuO σε αλδεΰδες και κετόνες, αντίστοιχα:
Όταν το συμπυκνωμένο θειικό οξύ αντιδρά με την αιθανόλη κατά τη θέρμανση, μπορεί να σχηματιστούν δύο διαφορετικά προϊόντα. Όταν θερμαίνεται σε θερμοκρασία κάτω των 140 °C, η διαμοριακή αφυδάτωση συμβαίνει κυρίως με το σχηματισμό διαιθυλαιθέρα και όταν θερμαίνεται πάνω από τους 140 °C, εμφανίζεται ενδομοριακή αφυδάτωση, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αιθυλενίου:
Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες των οποίων η αντίδραση θερμικής αποσύνθεσης είναι οξειδοαναγωγική.
1) νιτρικό αλουμίνιο
2) διττανθρακικό κάλιο
3) υδροξείδιο του αλουμινίου
4) ανθρακικό αμμώνιο
5) νιτρικό αμμώνιο
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.
Απάντηση: 15
Εξήγηση:
Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι εκείνες οι αντιδράσεις κατά τις οποίες ένα ή περισσότερα χημικά στοιχεία αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσής τους.
Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης όλων των νιτρικών αλάτων είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Τα νιτρικά άλατα μετάλλων από Mg έως Cu διασπώνται σε οξείδιο μετάλλου, διοξείδιο του αζώτου και μοριακό οξυγόνο:
Όλα τα διττανθρακικά μέταλλα αποσυντίθενται ακόμη και με ελαφρά θέρμανση (60 o C) σε ανθρακικό μέταλλο, διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Σε αυτή την περίπτωση, δεν εμφανίζεται καμία αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης:
Τα αδιάλυτα οξείδια αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται. Η αντίδραση δεν είναι οξειδοαναγωγή γιατί Κανένα χημικό στοιχείο δεν αλλάζει την κατάσταση οξείδωσής του ως αποτέλεσμα:
Το ανθρακικό αμμώνιο αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται σε διοξείδιο του άνθρακα, νερό και αμμωνία. Η αντίδραση δεν είναι οξειδοαναγωγή:
Το νιτρικό αμμώνιο αποσυντίθεται σε μονοξείδιο του αζώτου (Ι) και νερό. Η αντίδραση σχετίζεται με το OVR:
Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο εξωτερικές επιρροές που οδηγούν σε αύξηση του ρυθμού αντίδρασης του αζώτου με το υδρογόνο.
1) μείωση της θερμοκρασίας
2) αύξηση της πίεσης στο σύστημα
5) χρήση αναστολέα
Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων εξωτερικών επιρροών στο πεδίο απαντήσεων.
Απάντηση: 24
Εξήγηση:
1) μείωση θερμοκρασίας:
Ο ρυθμός οποιασδήποτε αντίδρασης μειώνεται όσο μειώνεται η θερμοκρασία
2) αύξηση της πίεσης στο σύστημα:
Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τον ρυθμό οποιασδήποτε αντίδρασης στην οποία συμμετέχει τουλάχιστον μία αέρια ουσία.
3) μείωση της συγκέντρωσης του υδρογόνου
Η μείωση της συγκέντρωσης πάντα μειώνει τον ρυθμό αντίδρασης
4) αύξηση της συγκέντρωσης αζώτου
Η αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων πάντα αυξάνει τον ρυθμό αντίδρασης
5) χρήση αναστολέα
Οι αναστολείς είναι ουσίες που επιβραδύνουν τον ρυθμό μιας αντίδρασης.
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και των προϊόντων ηλεκτρόλυσης ενός υδατικού διαλύματος αυτής της ουσίας σε αδρανή ηλεκτρόδια: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται με έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 5251
Εξήγηση:
Α) NaBr → Na + + Br -
Τα κατιόντα Na+ και τα μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους για την κάθοδο.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
Β) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Τα κατιόντα Mg 2+ και τα μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους για την κάθοδο.
Τα κατιόντα αλκαλιμετάλλων, καθώς και το μαγνήσιο και το αλουμίνιο, δεν μπορούν να αναχθούν σε υδατικό διάλυμα λόγω της υψηλής δραστηριότητάς τους. Για το λόγο αυτό, τα μόρια του νερού μειώνονται αντ' αυτού σύμφωνα με την εξίσωση:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Ανιόντα ΝΟ3 και μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους για την άνοδο.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Άρα η απάντηση 2 (υδρογόνο και οξυγόνο) είναι κατάλληλη.
Β) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Τα κατιόντα αλκαλιμετάλλων, καθώς και το μαγνήσιο και το αλουμίνιο, δεν μπορούν να αναχθούν σε υδατικό διάλυμα λόγω της υψηλής δραστηριότητάς τους. Για το λόγο αυτό, τα μόρια του νερού μειώνονται αντ' αυτού σύμφωνα με την εξίσωση:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Τα ανιόντα Cl και τα μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους για την άνοδο.
Ανιόντα που αποτελούνται από ένα χημικό στοιχείο (εκτός από το F -) κερδίζουν τον ανταγωνισμό με τα μόρια του νερού για οξείδωση στην άνοδο:
2Cl - -2e → Cl 2
Επομένως, η επιλογή απάντησης 5 (υδρογόνο και αλογόνο) είναι κατάλληλη.
Δ) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Τα κατιόντα μετάλλων στα δεξιά του υδρογόνου στη σειρά δραστικότητας ανάγεται εύκολα υπό συνθήκες υδατικού διαλύματος:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Τα όξινα υπολείμματα που περιέχουν ένα στοιχείο σχηματισμού οξέος στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης χάνουν τον ανταγωνισμό στα μόρια του νερού για οξείδωση στην άνοδο:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Επομένως, η επιλογή απάντησης 1 (οξυγόνο και μέταλλο) είναι κατάλληλη.
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος του άλατος και του μέσου του υδατικού διαλύματος αυτού του άλατος: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 3312
Εξήγηση:
Α) θειικός σίδηρος (III) - Fe 2 (SO 4) 3
που σχηματίζεται από μια ασθενή «βάση» Fe(OH) 3 και ένα ισχυρό οξύ H 2 SO 4. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι όξινο
Β) χλωριούχο χρώμιο (III) - CrCl 3
που σχηματίζεται από την ασθενή «βάση» Cr(OH) 3 και το ισχυρό οξύ HCl. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι όξινο
Β) θειικό νάτριο - Na 2 SO 4
Σχηματίζεται από την ισχυρή βάση NaOH και το ισχυρό οξύ H 2 SO 4. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι ουδέτερο
Δ) θειούχο νάτριο - Na 2 S
Σχηματίζεται από την ισχυρή βάση NaOH και το ασθενές οξύ H2S. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι αλκαλικό.
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της μεθόδου επιρροής στο σύστημα ισορροπίας
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
και την κατεύθυνση της μετατόπισης στη χημική ισορροπία ως αποτέλεσμα αυτού του φαινομένου: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 3113
Εξήγηση:
Η μετατόπιση της ισορροπίας υπό εξωτερική επίδραση στο σύστημα συμβαίνει με τέτοιο τρόπο ώστε να ελαχιστοποιείται η επίδραση αυτής της εξωτερικής επιρροής (αρχή του Le Chatelier).
Α) Μια αύξηση στη συγκέντρωση του CO προκαλεί τη μετατόπιση της ισορροπίας προς την προς τα εμπρός αντίδραση επειδή οδηγεί σε μείωση της ποσότητας του CO.
Β) Η αύξηση της θερμοκρασίας θα μετατοπίσει την ισορροπία προς μια ενδόθερμη αντίδραση. Δεδομένου ότι η προς τα εμπρός αντίδραση είναι εξώθερμη (+Q), η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την αντίστροφη αντίδραση.
Γ) Η μείωση της πίεσης θα μετατοπίσει την ισορροπία προς την αντίδραση που οδηγεί σε αύξηση της ποσότητας των αερίων. Ως αποτέλεσμα της αντίστροφης αντίδρασης, σχηματίζονται περισσότερα αέρια παρά ως αποτέλεσμα της άμεσης αντίδρασης. Έτσι, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την αντίθετη αντίδραση.
Δ) Η αύξηση της συγκέντρωσης του χλωρίου οδηγεί σε μετατόπιση της ισορροπίας προς την άμεση αντίδραση, αφού ως αποτέλεσμα μειώνει την ποσότητα του χλωρίου.
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ δύο ουσιών και ενός αντιδραστηρίου που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη διάκριση αυτών των ουσιών: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
|
ΟΥΣΙΕΣ Α) FeSO 4 και FeCl 2 Β) Na 3 PO 4 και Na 2 SO 4 Β) ΚΟΗ και Ca(OH) 2 Δ) ΚΟΗ και KCl |
ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΟ |
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 3454
Εξήγηση:
Είναι δυνατή η διάκριση δύο ουσιών με τη βοήθεια μιας τρίτης μόνο εάν αυτές οι δύο ουσίες αλληλεπιδρούν με αυτήν διαφορετικά και, το πιο σημαντικό, αυτές οι διαφορές είναι εξωτερικά διακριτές.
Α) Διαλύματα FeSO 4 και FeCl 2 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα νιτρικού βαρίου. Στην περίπτωση του FeSO 4, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα θειικού βαρίου:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
Στην περίπτωση του FeCl 2 δεν υπάρχουν ορατά σημάδια αλληλεπίδρασης, αφού η αντίδραση δεν συμβαίνει.
Β) Διαλύματα Na 3 PO 4 και Na 2 SO 4 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα MgCl 2. Το διάλυμα Na 2 SO 4 δεν αντιδρά και στην περίπτωση του Na 3 PO 4 κατακρημνίζεται ένα λευκό ίζημα φωσφορικού μαγνησίου:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
Γ) Διαλύματα ΚΟΗ και Ca(OH) 2 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα Na 2 CO 3. Το ΚΟΗ δεν αντιδρά με Na 2 CO 3, αλλά το Ca(OH) 2 δίνει ένα λευκό ίζημα ανθρακικού ασβεστίου με Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaOH
Δ) Διαλύματα ΚΟΗ και KCl μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα MgCl 2. Το KCl δεν αντιδρά με το MgCl 2 και η ανάμειξη διαλυμάτων KOH και MgCl 2 οδηγεί στο σχηματισμό ενός λευκού ιζήματος υδροξειδίου του μαγνησίου:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της ουσίας και της περιοχής εφαρμογής της: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.
Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.
Απάντηση: 2331
Εξήγηση:
Αμμωνία - χρησιμοποιείται στην παραγωγή αζωτούχων λιπασμάτων. Συγκεκριμένα, η αμμωνία είναι μια πρώτη ύλη για την παραγωγή νιτρικού οξέος, από το οποίο, με τη σειρά τους, λαμβάνονται λιπάσματα - νάτριο, κάλιο και νιτρικό αμμώνιο (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Ως διαλύτες χρησιμοποιούνται τετραχλωράνθρακας και ακετόνη.
Το αιθυλένιο χρησιμοποιείται για την παραγωγή ενώσεων υψηλού μοριακού βάρους (πολυμερή), δηλαδή πολυαιθυλενίου.
| Η απάντηση στις εργασίες 27–29 είναι ένας αριθμός. Γράψτε αυτόν τον αριθμό στο πεδίο απάντησης στο κείμενο της εργασίας, διατηρώντας τον καθορισμένο βαθμό ακρίβειας. Στη συνέχεια, μεταφέρετε αυτόν τον αριθμό στο ΦΟΡΜΑ ΑΠΑΝΤΗΣΗΣ Νο. 1 στα δεξιά του αριθμού της αντίστοιχης εργασίας, ξεκινώντας από το πρώτο κελί. Γράψτε κάθε χαρακτήρα σε ξεχωριστό πλαίσιο σύμφωνα με τα δείγματα που δίνονται στη φόρμα. Δεν χρειάζεται να γράφουμε μονάδες μέτρησης φυσικών μεγεθών.Σε μια αντίδραση της οποίας η θερμοχημική εξίσωση είναι MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, Εισήλθαν 88 g διοξειδίου του άνθρακα. Πόση θερμότητα θα απελευθερωθεί σε αυτή την περίπτωση; (Γράψτε τον αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.) Απάντηση: _________________________ kJ. Απάντηση: 204 Εξήγηση: Ας υπολογίσουμε την ποσότητα του διοξειδίου του άνθρακα: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης, όταν 1 mol CO 2 αντιδρά με οξείδιο του μαγνησίου, απελευθερώνονται 102 kJ. Στην περίπτωσή μας, η ποσότητα του διοξειδίου του άνθρακα είναι 2 mol. Καθορίζοντας την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται ως x kJ, μπορούμε να γράψουμε την ακόλουθη αναλογία: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Άρα ισχύει η εξίσωση: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Έτσι, η ποσότητα θερμότητας που θα απελευθερωθεί όταν 88 g διοξειδίου του άνθρακα συμμετέχουν στην αντίδραση με το οξείδιο του μαγνησίου είναι 204 kJ. Προσδιορίστε τη μάζα του ψευδαργύρου που αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ για να παραχθούν 2,24 L (N.S.) υδρογόνου. (Γράψε τον αριθμό στο πλησιέστερο δέκατο.) Απάντηση: _________________________ ζ. Απάντηση: 6.5 Εξήγηση: Ας γράψουμε την εξίσωση αντίδρασης: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Ας υπολογίσουμε την ποσότητα της ουσίας υδρογόνου: n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Εφόσον στην εξίσωση της αντίδρασης υπάρχουν ίσοι συντελεστές μπροστά από τον ψευδάργυρο και το υδρογόνο, αυτό σημαίνει ότι οι ποσότητες των ουσιών ψευδαργύρου που εισήλθαν στην αντίδραση και του υδρογόνου που σχηματίστηκε ως αποτέλεσμα αυτής είναι επίσης ίσες, δηλ. n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, επομένως: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
Ενιαία κρατική εξέταση 2017 Χημεία Τυπικές δοκιμαστικές εργασίες Medvedev
Μ.: 2017. - 120 σελ.
Οι τυπικές δοκιμαστικές εργασίες στη χημεία περιέχουν 10 παραλλαγές σειρές εργασιών, που έχουν συγκεντρωθεί λαμβάνοντας υπόψη όλα τα χαρακτηριστικά και τις απαιτήσεις της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης το 2017. Σκοπός του εγχειριδίου είναι να παρέχει στους αναγνώστες πληροφορίες σχετικά με τη δομή και το περιεχόμενο του 2017 KIM στη χημεία, τον βαθμό δυσκολίας των εργασιών. Η συλλογή περιέχει απαντήσεις σε όλες τις επιλογές δοκιμής και παρέχει λύσεις σε όλες τις εργασίες μιας από τις επιλογές. Επιπλέον, παρέχονται δείγματα εντύπων που χρησιμοποιούνται στην Ενιαία Κρατική Εξέταση για την καταγραφή των απαντήσεων και των λύσεων. Ο συγγραφέας των εργασιών είναι κορυφαίος επιστήμονας, δάσκαλος και μεθοδολόγος που εμπλέκεται άμεσα στην ανάπτυξη υλικών μέτρησης ελέγχου για την Ενιαία Κρατική Εξέταση. Το εγχειρίδιο προορίζεται για τους δασκάλους να προετοιμάσουν τους μαθητές για τις εξετάσεις της χημείας, καθώς και για μαθητές γυμνασίου και αποφοίτους - για αυτοπροετοιμασία και αυτοέλεγχο.
Μορφή: pdf
Μέγεθος: 1,5 MB
Παρακολουθήστε, κατεβάστε:drive.google
ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ
Πρόλογος 4
Οδηγίες για την εκτέλεση εργασιών 5
ΕΠΙΛΟΓΗ 1 8
Μέρος 1 8
Μέρος 2, 15
ΕΠΙΛΟΓΗ 2 17
Μέρος 1 17
Μέρος 2 24
ΕΠΙΛΟΓΗ 3 26
Μέρος 1 26
Μέρος 2 33
ΕΠΙΛΟΓΗ 4 35
Μέρος 1 35
Μέρος 2 41
ΕΠΙΛΟΓΗ 5 43
Μέρος 1 43
Μέρος 2 49
ΕΠΙΛΟΓΗ 6 51
Μέρος 1 51
Μέρος 2 57
ΕΠΙΛΟΓΗ 7 59
Μέρος 1 59
Μέρος 2 65
ΕΠΙΛΟΓΗ 8 67
Μέρος 1 67
Μέρος 2 73
ΕΠΙΛΟΓΗ 9 75
Μέρος 1 75
Μέρος 2 81
ΕΠΙΛΟΓΗ 10 83
Μέρος 1 83
Μέρος 2 89
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ 91
Απαντήσεις στις εργασίες του μέρους 1 91
Λύσεις και απαντήσεις στις εργασίες του μέρους 2 93
Επίλυση προβλημάτων της επιλογής 10 99
Μέρος 1 99
Μέρος 2 113
Αυτό το εγχειρίδιο είναι μια συλλογή εργασιών για την προετοιμασία για το Unified State Exam (USE) στη χημεία, που είναι ταυτόχρονα μια τελική εξέταση για ένα μάθημα γυμνασίου και μια εισαγωγική εξέταση σε ένα πανεπιστήμιο. Η δομή του εγχειριδίου αντικατοπτρίζει τις σύγχρονες απαιτήσεις για τη διαδικασία για την επιτυχία της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία, η οποία θα σας επιτρέψει να προετοιμαστείτε καλύτερα για νέες μορφές τελικής πιστοποίησης και για εισαγωγή στα πανεπιστήμια.
Το εγχειρίδιο αποτελείται από 10 παραλλαγές εργασιών, οι οποίες σε μορφή και περιεχόμενο είναι κοντά στην έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης και δεν υπερβαίνουν το περιεχόμενο του μαθήματος χημείας, που καθορίζεται κανονιστικά από το ομοσπονδιακό στοιχείο του κρατικού προτύπου γενικής εκπαίδευσης . Χημείας (Αρ. 1089 της 05/03/2004 Διάταξη ΥΠ.Π.Ε.Θ.).
Το επίπεδο παρουσίασης του περιεχομένου του εκπαιδευτικού υλικού στις εργασίες συσχετίζεται με τις απαιτήσεις του κρατικού προτύπου για την προετοιμασία αποφοίτων δευτεροβάθμιας (πλήρους) σχολής στη χημεία.
Τα υλικά μέτρησης ελέγχου της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης χρησιμοποιούν εργασίες τριών τύπων:
- εργασίες βασικού επιπέδου δυσκολίας με σύντομη απάντηση,
- εργασίες αυξημένου επιπέδου πολυπλοκότητας με σύντομη απάντηση,
- εργασίες υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας με λεπτομερή απάντηση.
Κάθε έκδοση του εξεταστικού χαρτιού είναι κατασκευασμένη σύμφωνα με ένα ενιαίο σχέδιο. Η εργασία αποτελείται από δύο μέρη, συμπεριλαμβανομένων συνολικά 34 εργασιών. Το Μέρος 1 περιέχει 29 ερωτήσεις σύντομης απάντησης, συμπεριλαμβανομένων 20 εργασιών βασικού επιπέδου και 9 εργασιών προχωρημένου επιπέδου. Το Μέρος 2 περιέχει 5 εργασίες υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας, με λεπτομερείς απαντήσεις (εργασίες με αριθμό 30-34).
Σε εργασίες υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας, το κείμενο της λύσης γράφεται σε ειδική φόρμα. Οι εργασίες αυτού του τύπου αποτελούν το μεγαλύτερο μέρος της γραπτής εργασίας στη χημεία στις εισαγωγικές εξετάσεις στο πανεπιστήμιο.