α) απόκτηση λόγων.

1) Η γενική μέθοδος παρασκευής βάσεων είναι μια αντίδραση ανταλλαγής, με τη βοήθεια της οποίας μπορούν να ληφθούν τόσο αδιάλυτες όσο και διαλυτές βάσεις:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .

Όταν λαμβάνονται διαλυτές βάσεις με αυτή τη μέθοδο, κατακρημνίζεται ένα αδιάλυτο άλας.

2) Τα αλκάλια μπορούν επίσης να ληφθούν με αντίδραση μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών ή των οξειδίων τους με νερό:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr(OH) 2.

3) Τα αλκάλια στην τεχνολογία λαμβάνονται συνήθως με ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων χλωριδίων:

σι)χημική ουσίαιδιότητες των βάσεων.

1) Η πιο χαρακτηριστική αντίδραση των βάσεων είναι η αλληλεπίδρασή τους με τα οξέα - η αντίδραση εξουδετέρωσης. Τόσο τα αλκάλια όσο και οι αδιάλυτες βάσεις εισέρχονται σε αυτό:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 H 2 O.

2) Φάνηκε παραπάνω πώς αλληλεπιδρούν τα αλκάλια με όξινα και αμφοτερικά οξείδια.

3) Όταν τα αλκάλια αλληλεπιδρούν με διαλυτά άλατα, σχηματίζεται ένα νέο άλας και μια νέα βάση. Μια τέτοια αντίδραση ολοκληρώνεται μόνο όταν καταβυθιστεί τουλάχιστον μία από τις προκύπτουσες ουσίες.

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) Όταν θερμαίνονται, οι περισσότερες βάσεις, με εξαίρεση τα υδροξείδια των αλκαλικών μετάλλων, αποσυντίθενται στο αντίστοιχο οξείδιο και νερό:

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

ΟΞΕΑ -σύνθετες ουσίες των οποίων τα μόρια αποτελούνται από ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου και ένα υπόλειμμα οξέος. Η σύνθεση των οξέων μπορεί να εκφραστεί γενικός τύπος H x A, όπου Α είναι το υπόλειμμα οξέος. Τα άτομα υδρογόνου στα οξέα μπορούν να αντικατασταθούν ή να ανταλλάσσονται με άτομα μετάλλου, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αλάτων.

Εάν ένα οξύ περιέχει ένα τέτοιο άτομο υδρογόνου, τότε είναι μονοβασικό οξύ (HCl - υδροχλωρικό, HNO 3 - νιτρικό, HСlO - υποχλωριώδες, CH 3 COOH - οξικό). δύο άτομα υδρογόνου - διβασικά οξέα: H 2 SO 4 - θειικό, H 2 S - υδρόθειο. Τρία άτομα υδρογόνου είναι τριβασικά: H 3 PO 4 - ορθοφωσφορικό, H 3 AsO 4 - ορθοαρσενικό.

Ανάλογα με τη σύνθεση του υπολείμματος οξέος, τα οξέα χωρίζονται σε χωρίς οξυγόνο (H 2 S, HBr, HI) και σε περιέχοντα οξυγόνο (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4). Σε μόρια οξέων που περιέχουν οξυγόνο, τα άτομα υδρογόνου συνδέονται μέσω οξυγόνου με το κεντρικό άτομο: H – O – E. Τα ονόματα των οξέων χωρίς οξυγόνο σχηματίζονται από τη ρίζα του ρωσικού ονόματος για ένα μη μέταλλο, το συνδετικό φωνήεν - Ο- και τις λέξεις «υδρογόνο» (H 2 S – υδρόθειο). Τα ονόματα των οξέων που περιέχουν οξυγόνο δίνονται ως εξής: εάν το μη μέταλλο (λιγότερο συχνά ένα μέταλλο) που περιλαμβάνεται στο υπόλειμμα οξέος είναι στον υψηλότερο βαθμό οξείδωσης, τότε προστίθενται επιθήματα στη ρίζα του ρωσικού ονόματος του στοιχείου -n-, -ev-,ή - ov-και μετά το τέλος -και εγώ-(H 2 SO 4 - θείο, H 2 CrO 4 - χρώμιο). Εάν η κατάσταση οξείδωσης του κεντρικού ατόμου είναι χαμηλότερη, τότε χρησιμοποιείται το επίθημα -ιστ-(H 2 SO 3 – θειούχο). Εάν ένα αμέταλλο σχηματίζει έναν αριθμό οξέων, χρησιμοποιούνται άλλα επιθέματα (HClO - chlorine ωοειδές aya, HClO 2 – χλώριο ist aya, HClO 3 – χλώριο ωοειδές aya, HClO 4 – χλώριο nκαι εγώ).

ΜΕ
Από την άποψη της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης, τα οξέα είναι ηλεκτρολύτες που διασπώνται σε ένα υδατικό διάλυμα για να σχηματίσουν μόνο ιόντα υδρογόνου ως κατιόντα:

N x A xN + +A x-

Η παρουσία ιόντων Η+ προκαλεί την αλλαγή χρώματος των δεικτών σε όξινα διαλύματα: λυχνία (κόκκινο), πορτοκαλί μεθυλίου (ροζ).

Παρασκευή και ιδιότητες οξέων

ΕΝΑ) παραγωγή οξέων.

1) Τα οξέα χωρίς οξυγόνο μπορούν να ληφθούν συνδυάζοντας απευθείας τα αμέταλλα με υδρογόνο και στη συνέχεια διαλύοντας τα αντίστοιχα αέρια στο νερό:

2) Τα οξέα που περιέχουν οξυγόνο μπορούν συχνά να ληφθούν με αντίδραση οξειδίων οξέος με νερό.

3) Τόσο τα οξέα χωρίς οξυγόνο όσο και τα οξέα που περιέχουν οξυγόνο μπορούν να ληφθούν με αντιδράσεις ανταλλαγής μεταξύ αλάτων και άλλων οξέων:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4  + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS+ H 2 SO 4 (διαλυμένο) = H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (στερεό) + H 2 SO 4 (συγκ.) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3,

4) Σε ορισμένες περιπτώσεις, οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την παραγωγή οξέων:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 

σι ) χημικές ιδιότητες των οξέων.

1) Τα οξέα αλληλεπιδρούν με βάσεις και αμφοτερικά υδροξείδια. Στην περίπτωση αυτή, τα πρακτικά αδιάλυτα οξέα (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) μπορούν να αντιδράσουν μόνο με διαλυτά αλκάλια.

H 2 SiO 3 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +2H 2 O

2) Η αλληλεπίδραση οξέων με βασικά και αμφοτερικά οξείδια συζητείται παραπάνω.

3) Η αλληλεπίδραση των οξέων με τα άλατα είναι μια αντίδραση ανταλλαγής με το σχηματισμό άλατος και νερού. Αυτή η αντίδραση ολοκληρώνεται εάν το προϊόν της αντίδρασης είναι μια αδιάλυτη ή πτητική ουσία ή ένας ασθενής ηλεκτρολύτης.

Ni 2 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 

4) Η αλληλεπίδραση των οξέων με τα μέταλλα είναι μια διαδικασία οξείδωσης-αναγωγής. Αναγωγικό - μέταλλο, οξειδωτικό μέσο - ιόντα υδρογόνου (μη οξειδωτικά οξέα: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (αραιωμένο), H 3 PO 4) ή ένα ανιόν του υπολείμματος οξέος (οξειδωτικά οξέα: H 2 SO 4 ( συμπ.), HNO 3 (τέλος και διάλειμμα)). Τα προϊόντα αντίδρασης της αλληλεπίδρασης μη οξειδωτικών οξέων με μέταλλα στη σειρά τάσης μέχρι το υδρογόνο είναι το αλάτι και το αέριο υδρογόνο:

Zn+H 2 SO 4(dil) =ZnSO 4 +H 2 

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 

Τα οξειδωτικά οξέα αλληλεπιδρούν με όλα σχεδόν τα μέταλλα, συμπεριλαμβανομένων των χαμηλών ενεργών μετάλλων (Cu, Hg, Ag), και σχηματίζονται τα προϊόντα αναγωγής του όξινου ανιόντος, του άλατος και του νερού:

Cu + 2H 2 SO 4 (συμπ.) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3(conc) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2H 2 O

ΑΜΦΟΤΕΡΙΚΑ ΥΔΡΟΞΕΙΔΙΑπαρουσιάζουν δυαδικότητα οξέος-βάσης: αντιδρούν με οξέα ως βάσεις:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

και με βάσεις όπως οξέα:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na (η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε αλκαλικό διάλυμα).

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (η αντίδραση συμβαίνει μεταξύ στερεών ουσιών κατά τη σύντηξη).

ΜΕ ισχυρά οξέακαι βάσεις, τα αμφοτερικά υδροξείδια σχηματίζουν άλατα.

Όπως και άλλα αδιάλυτα υδροξείδια, τα αμφοτερικά υδροξείδια αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται σε οξείδιο και νερό:

Be(OH) 2 = BeO+H2O.

ΑΛΑΣ– ιοντικές ενώσεις που αποτελούνται από κατιόντα μετάλλων (ή αμμώνιο) και ανιόντα υπολειμμάτων οξέος. Οποιοδήποτε άλας μπορεί να θεωρηθεί ως προϊόν της αντίδρασης εξουδετέρωσης μιας βάσης με ένα οξύ. Ανάλογα με την αναλογία οξέος και βάσης, λαμβάνονται άλατα: μέση τιμή(ZnSO 4, MgCl 2) – το προϊόν της πλήρους εξουδετέρωσης της βάσης με οξύ, θυμώνω(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - με περίσσεια οξέος, βασικός(CuOHCl, AlOHSO 4) – με περίσσεια βάσης.

Οι ονομασίες των αλάτων σύμφωνα με τη διεθνή ονοματολογία σχηματίζονται από δύο λέξεις: το όνομα του ανιόντος οξέος στην ονομαστική περίπτωση και το μεταλλικό κατιόν στη γενέθλια, που δείχνει τον βαθμό οξείδωσής του, εάν είναι μεταβλητός, με ρωμαϊκό αριθμό παρενθέσεις. Για παράδειγμα: Cr 2 (SO 4) 3 – θειικό χρώμιο (III), AlCl 3 – χλωριούχο αργίλιο. Τα ονόματα των αλάτων οξέος σχηματίζονται με την προσθήκη της λέξης υδρο-ή διυδρο-(ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου στο υδροανιόν): Ca(HCO 3) 2 - διττανθρακικό ασβέστιο, NaH 2 PO 4 - διόξινο φωσφορικό νάτριο. Τα ονόματα των κύριων αλάτων σχηματίζονται με την προσθήκη των λέξεων υδροξο-ή διυδροξο-: (AlOH)Cl 2 – υδροξυχλωριούχο αργίλιο, 2 SO 4 – διυδροξοθειικό χρώμιο(III).

Παρασκευή και ιδιότητες αλάτων

ΕΝΑ ) χημικές ιδιότητες των αλάτων.

1) Η αλληλεπίδραση των αλάτων με τα μέταλλα είναι μια διαδικασία οξείδωσης-αναγωγής. Στην περίπτωση αυτή, το μέταλλο που βρίσκεται στα αριστερά στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων εκτοπίζει τις επόμενες από τα διαλύματα των αλάτων τους:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu

Μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών Μην χρησιμοποιείτε για την αναγωγή άλλων μετάλλων από υδατικά διαλύματα των αλάτων τους, καθώς αυτά αλληλεπιδρούν με το νερό, εκτοπίζοντας το υδρογόνο:

2Na+2H 2 O=H 2 +2NaOH.

2) Η αλληλεπίδραση αλάτων με οξέα και αλκάλια συζητήθηκε παραπάνω.

3) Η αλληλεπίδραση των αλάτων μεταξύ τους σε διάλυμα συμβαίνει μη αναστρέψιμα μόνο εάν ένα από τα προϊόντα είναι ελαφρώς διαλυτή ουσία:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl.

4) Υδρόλυση αλάτων - ανταλλαγή αποσύνθεσης κάποιων αλάτων με νερό. Η υδρόλυση των αλάτων θα συζητηθεί λεπτομερώς στο θέμα «ηλεκτρολυτική διάσταση».

σι) μέθοδοι λήψης αλάτων.

Στην εργαστηριακή πρακτική, χρησιμοποιούνται συνήθως οι ακόλουθες μέθοδοι για τη λήψη αλάτων, με βάση τις χημικές ιδιότητες διαφόρων κατηγοριών ενώσεων και απλών ουσιών:

1) Αλληλεπίδραση μετάλλων με αμέταλλα:

Cu+Cl 2 = CuCl 2,

2) Αλληλεπίδραση μετάλλων με διαλύματα αλάτων:

Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu.

3) Αλληλεπίδραση μετάλλων με οξέα:

Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 .

4) Αλληλεπίδραση οξέων με βάσεις και αμφοτερικά υδροξείδια:

3HCl+Al(OH) 3 =AlCl3 +3H2O.

5) Αλληλεπίδραση οξέων με βασικά και αμφοτερικά οξείδια:

2HNO 3 +CuO=Cu(NO 3) 2 +2H 2 O.

6) Αλληλεπίδραση οξέων με άλατα:

HCl+AgNO 3 =AgCl+HNO 3.

7) Αλληλεπίδραση αλκαλίων με άλατα στο διάλυμα:

3KOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3KCl.

8) Αλληλεπίδραση δύο αλάτων στο διάλυμα:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl.

9) Αλληλεπίδραση αλκαλίων με όξινα και αμφοτερικά οξείδια:

Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 + H 2 O.

10) Αλληλεπίδραση οξειδίων διαφόρων τύπων μεταξύ τους:

CaO+CO 2 = CaCO 3.

Τα άλατα βρίσκονται στη φύση με τη μορφή ορυκτών και πετρωμάτων, σε διαλυμένη κατάσταση στο νερό των ωκεανών και των θαλασσών.

Βάσεις (υδροξείδια)– πολύπλοκες ουσίες των οποίων τα μόρια περιέχουν μία ή περισσότερες ομάδες υδροξυΟΗ. Τις περισσότερες φορές, οι βάσεις αποτελούνται από ένα άτομο μετάλλου και μια ομάδα ΟΗ. Για παράδειγμα, το NaOH είναι υδροξείδιο του νατρίου, το Ca(OH) 2 είναι υδροξείδιο του ασβεστίου κ.λπ.

Υπάρχει μια βάση - υδροξείδιο του αμμωνίου, στην οποία η υδροξυ ομάδα δεν συνδέεται με το μέταλλο, αλλά με το ιόν NH 4 + (κατιόν αμμωνίου). Το υδροξείδιο του αμμωνίου σχηματίζεται όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό (η αντίδραση της προσθήκης νερού στην αμμωνία):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (υδροξείδιο του αμμωνίου).

Το σθένος της ομάδας υδροξυλίου είναι 1. Ο αριθμός των υδροξυλομάδων στο μόριο βάσης εξαρτάται από το σθένος του μετάλλου και είναι ίσος με αυτό. Για παράδειγμα, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, κ.λπ.

Όλοι οι λόγοι -στερεά που έχουν διαφορετικά χρώματα. Ορισμένες βάσεις είναι πολύ διαλυτές στο νερό (NaOH, KOH, κ.λπ.). Ωστόσο, τα περισσότερα από αυτά δεν είναι διαλυτά στο νερό.

Οι βάσεις που είναι διαλυτές στο νερό ονομάζονται αλκάλια.Τα αλκαλικά διαλύματα είναι «σαπούνια», ολισθηρά στην αφή και αρκετά καυστικά. Τα αλκάλια περιλαμβάνουν υδροξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, κ.λπ.). Τα υπόλοιπα είναι αδιάλυτα.

Αδιάλυτες βάσεις- πρόκειται για αμφοτερικά υδροξείδια, τα οποία λειτουργούν ως βάσεις όταν αλληλεπιδρούν με οξέα και συμπεριφέρονται όπως τα οξέα με τα αλκάλια.

Διαφορετικές βάσεις έχουν διαφορετικές ικανότητες αφαίρεσης υδροξυ ομάδων, επομένως χωρίζονται σε ισχυρές και αδύναμες βάσεις.

Οι ισχυρές βάσεις σε υδατικά διαλύματα εγκαταλείπουν εύκολα τις υδροξυ ομάδες τους, αλλά οι ασθενείς βάσεις δεν το κάνουν.

Χημικές ιδιότητες βάσεων

Οι χημικές ιδιότητες των βάσεων χαρακτηρίζονται από τη σχέση τους με οξέα, ανυδρίτες οξέων και άλατα.

1. Ενεργήστε με βάση τους δείκτες. Οι δείκτες αλλάζουν χρώμα ανάλογα με την αλληλεπίδραση με διαφορετικά χημικά. Στα ουδέτερα διαλύματα έχουν ένα χρώμα, στα όξινα διαλύματα έχουν άλλο χρώμα. Όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις, αλλάζουν το χρώμα τους: ο δείκτης πορτοκαλί μεθυλίου γυρίζει κίτρινος, δείκτης λυχνίας – μέσα Μπλε χρώμακαι η φαινολοφθαλεΐνη γίνεται φούξια.

2. Αλληλεπιδρούν με οξείδια οξέος μεσχηματισμός αλατιού και νερού:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Αντιδράστε με οξέα,σχηματίζοντας αλάτι και νερό. Η αντίδραση μιας βάσης με ένα οξύ ονομάζεται αντίδραση εξουδετέρωσης, αφού μετά την ολοκλήρωσή της το μέσο γίνεται ουδέτερο:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Αντιδρά με άλατασχηματίζοντας ένα νέο αλάτι και βάση:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Όταν θερμαίνονται, μπορούν να αποσυντεθούν σε νερό και το κύριο οξείδιο:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Έχετε ακόμα ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα foundation;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο -.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!

blog.site, κατά την πλήρη ή μερική αντιγραφή υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην αρχική πηγή.

Αφού διαβάσετε το άρθρο, θα μπορείτε να διαχωρίσετε τις ουσίες σε άλατα, οξέα και βάσεις. Το άρθρο περιγράφει ποιο είναι το pH ενός διαλύματος, τι γενικές ιδιότητεςέχουν οξέα και βάσεις.

Όπως τα μέταλλα και τα αμέταλλα, τα οξέα και οι βάσεις είναι η διαίρεση των ουσιών με βάση παρόμοιες ιδιότητες. Η πρώτη θεωρία οξέων και βάσεων ανήκε στον Σουηδό επιστήμονα Arrhenius. Σύμφωνα με τον Arrhenius, ένα οξύ είναι μια κατηγορία ουσιών που, όταν αντιδρούν με το νερό, διασπώνται (διασπώνται), σχηματίζοντας το κατιόν υδρογόνου H +. Οι βάσεις Arrhenius σε υδατικό διάλυμα σχηματίζουν ΟΗ - ανιόντα. Η επόμενη θεωρία προτάθηκε το 1923 από τους επιστήμονες Bronsted και Lowry. Η θεωρία Brønsted-Lowry ορίζει τα οξέα ως ουσίες ικανές να δώσουν ένα πρωτόνιο σε μια αντίδραση (ένα κατιόν υδρογόνου ονομάζεται πρωτόνιο στις αντιδράσεις). Οι βάσεις, κατά συνέπεια, είναι ουσίες που μπορούν να δεχτούν ένα πρωτόνιο σε μια αντίδραση. Τρέχουσα ενεργή αυτή τη στιγμήθεωρία - θεωρία Lewis. Η θεωρία Lewis ορίζει τα οξέα ως μόρια ή ιόντα ικανά να δέχονται ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας έτσι προσαγωγές Lewis (το προϊόν προσθήκης είναι μια ένωση που σχηματίζεται από το συνδυασμό δύο αντιδραστηρίων χωρίς να σχηματίζονται παραπροϊόντα).

ΣΕ ανόργανη χημεία, κατά κανόνα, με τον όρο οξύ εννοούν ένα οξύ Brønsted-Lowry, δηλαδή ουσίες ικανές να δώσουν ένα πρωτόνιο. Αν εννοούν τον ορισμό ενός οξέος Lewis, τότε στο κείμενο ένα τέτοιο οξύ ονομάζεται οξύ Lewis. Αυτοί οι κανόνες ισχύουν για οξέα και βάσεις.

Διάσταση

Η διάσπαση είναι η διαδικασία αποσύνθεσης μιας ουσίας σε ιόντα σε διαλύματα ή τήγματα. Για παράδειγμα, η διάσταση του υδροχλωρικού οξέος είναι η αποσύνθεση του HCl σε H + και Cl -.

Ιδιότητες οξέων και βάσεων

Οι βάσεις τείνουν να αισθάνονται σαν σαπουνάδα στην αφή, ενώ τα οξέα γενικά έχουν ξινή γεύση.

Όταν μια βάση αντιδρά με πολλά κατιόντα, σχηματίζεται ένα ίζημα. Όταν ένα οξύ αντιδρά με ανιόντα, συνήθως απελευθερώνεται ένα αέριο.

Οξέα που χρησιμοποιούνται συνήθως:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 −, HCl, CH 3 OH, NH 3

Βάσεις που χρησιμοποιούνται συνήθως:
OH − , H 2 O , CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −

Ισχυρά και αδύναμα οξέα και βάσεις

Ισχυρά οξέα

Τέτοια οξέα που διασπώνται πλήρως στο νερό, παράγοντας κατιόντα υδρογόνου Η+ και ανιόντα. Ένα παράδειγμα ισχυρού οξέος είναι το υδροχλωρικό οξύ HCl:

HCl (διάλυμα) + H 2 O (l) → H 3 O + (διάλυμα) + Cl - (διάλυμα)

Παραδείγματα ισχυρών οξέων: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4

Κατάλογος ισχυρών οξέων

• HCl - υδροχλωρικό οξύ
• HBr - υδροβρώμιο
• HI - υδροιώδιο
• HNO 3 - νιτρικό οξύ
• HClO 4 - υπερχλωρικό οξύ
• H 2 SO 4 - θειικό οξύ

Αδύναμα οξέα

Μόνο μερικώς διαλυμένο σε νερό, για παράδειγμα, HF:

HF (διάλυμα) + H2O (l) → H3O + (διάλυμα) + F - (διάλυμα) - σε μια τέτοια αντίδραση περισσότερο από το 90% του οξέος δεν διασπάται:
= < 0,01M для вещества 0,1М

Τα ισχυρά και τα αδύναμα οξέα μπορούν να διακριθούν με τη μέτρηση της αγωγιμότητας των διαλυμάτων: η αγωγιμότητα εξαρτάται από τον αριθμό των ιόντων, όσο ισχυρότερο είναι το οξύ, τόσο πιο διάσπαση είναι, επομένως, όσο ισχυρότερο είναι το οξύ, τόσο μεγαλύτερη είναι η αγωγιμότητα.

Κατάλογος ασθενών οξέων

• Υδροφθόριο HF
• H 3 PO 4 φωσφορικό
• H 2 SO 3 θειούχο
• H 2 S υδρόθειο
• H 2 CO 3 άνθρακας
• H 2 SiO 3 πυρίτιο

Ισχυρά εδάφη

Οι ισχυρές βάσεις διασπώνται πλήρως στο νερό:

NaOH (διάλυμα) + H 2 O ↔ NH 4

Οι ισχυρές βάσεις περιλαμβάνουν υδροξείδια μετάλλων της πρώτης (αλκάλια, μέταλλα αλκαλίων) και της δεύτερης (αλκαλινοθερένια, μέταλλα αλκαλικών γαιών).

Λίστα ισχυρών βάσεων

• NaOH υδροξείδιο του νατρίου (καυστική σόδα)
• KOH υδροξείδιο του καλίου (καυστική ποτάσα)
• LiOH υδροξείδιο λιθίου
• Ba(OH) 2 υδροξείδιο του βαρίου
• Ca(OH) 2 υδροξείδιο του ασβεστίου (σβησμένος ασβέστης)

Αδύναμα θεμέλια

Σε μια αναστρέψιμη αντίδραση παρουσία νερού, σχηματίζει ιόντα ΟΗ:

NH 3 (διάλυμα) + H 2 O ↔ NH + 4 (διάλυμα) + OH - (διάλυμα)

Οι πιο αδύναμες βάσεις είναι ανιόντα:

F - (διάλυμα) + H 2 O ↔ HF (διάλυμα) + OH - (διάλυμα)

Λίστα αδύναμων βάσεων

• Mg(OH) 2 υδροξείδιο μαγνησίου
• Fe(OH) 2 υδροξείδιο σιδήρου(II).
• Zn(OH) 2 υδροξείδιο ψευδαργύρου
• NH 4 OH υδροξείδιο του αμμωνίου
• Fe(OH) 3 υδροξείδιο σιδήρου(III).

Αντιδράσεις οξέων και βάσεων

Ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση

Αυτή η αντίδραση ονομάζεται εξουδετέρωση: όταν η ποσότητα των αντιδραστηρίων είναι επαρκής για να διαχωριστεί πλήρως το οξύ και η βάση, το διάλυμα που προκύπτει θα είναι ουδέτερο.

Παράδειγμα:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

Ασθενής βάση και ασθενές οξύ

Γενική μορφήαντιδράσεις:
Ασθενής βάση (διάλυμα) + H 2 O ↔ Ασθενές οξύ (διάλυμα) + ΟΗ - (διάλυμα)

Ισχυρή βάση και ασθενές οξύ

Η βάση διασπάται πλήρως, το οξύ διασπάται μερικώς, το διάλυμα που προκύπτει έχει ασθενείς ιδιότητες μιας βάσης:

HX (διάλυμα) + OH - (διάλυμα) ↔ H 2 O + X - (διάλυμα)

Ισχυρό οξύ και αδύναμη βάση

Το οξύ διασπάται πλήρως, η βάση δεν διασπάται πλήρως:

Διάσπαση νερού

Διάσπαση είναι η διάσπαση μιας ουσίας στα συστατικά της μόρια. Οι ιδιότητες ενός οξέος ή μιας βάσης εξαρτώνται από την ισορροπία που υπάρχει στο νερό:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (διάλυμα) + OH - (διάλυμα)
K c = / 2
Η σταθερά ισορροπίας του νερού στους t=25°: K c = 1,83⋅10 -6, ισχύει και η ακόλουθη ισότητα: = 10 -14, που ονομάζεται σταθερά διάστασης του νερού. Για καθαρό νερό= = 10 -7, από όπου -lg = 7,0.

Αυτή η τιμή (-lg) ονομάζεται pH - δυναμικό υδρογόνου. Εάν το pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, τότε η ουσία έχει βασικές ιδιότητες.

Μέθοδοι για τον προσδιορισμό του pH

Ενόργανη μέθοδος

Μια ειδική συσκευή, ένας μετρητής pH, είναι μια συσκευή που μετατρέπει τη συγκέντρωση των πρωτονίων σε ένα διάλυμα σε ηλεκτρικό σήμα.

δείκτες

Μια ουσία που αλλάζει χρώμα σε ένα συγκεκριμένο εύρος pH ανάλογα με την οξύτητα του διαλύματος· χρησιμοποιώντας διάφορους δείκτες μπορείτε να επιτύχετε ένα αρκετά ακριβές αποτέλεσμα.

Αλας

Ένα άλας είναι μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται από ένα κατιόν διαφορετικό από το H+ και ένα ανιόν διαφορετικό από το O2-. Σε ένα ασθενές υδατικό διάλυμα, τα άλατα διασπώνται πλήρως.

Για τον προσδιορισμό των ιδιοτήτων οξέος-βάσης ενός διαλύματος άλατος, είναι απαραίτητο να προσδιοριστούν ποια ιόντα υπάρχουν στο διάλυμα και να ληφθούν υπόψη οι ιδιότητές τους: ουδέτερα ιόντα που σχηματίζονται από ισχυρά οξέα και βάσεις δεν επηρεάζουν το pH: δεν απελευθερώνουν ιόντα H + ή OH - στο νερό. Για παράδειγμα, Cl-, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K +.

Τα ανιόντα που σχηματίζονται από ασθενή οξέα παρουσιάζουν αλκαλικές ιδιότητες (F-, CH 3 COO -, CO 2- 3)· κατιόντα με αλκαλικές ιδιότητες δεν υπάρχουν.

Όλα τα κατιόντα εκτός από τα μέταλλα της πρώτης και δεύτερης ομάδας έχουν όξινες ιδιότητες.

Ρυθμιστικό διάλυμα

Τα διαλύματα που διατηρούν το επίπεδο pH τους όταν προστίθεται μικρή ποσότητα ισχυρού οξέος ή ισχυρής βάσης αποτελούνται κυρίως από:

• Μίγμα ασθενούς οξέος, του αντίστοιχου άλατος και ασθενούς βάσης
• Ασθενής βάση, αντίστοιχο αλάτι και ισχυρό οξύ

Για να παρασκευαστεί ένα ρυθμιστικό διάλυμα ορισμένης οξύτητας, είναι απαραίτητο να αναμειχθεί ένα ασθενές οξύ ή βάση με το κατάλληλο αλάτι, λαμβάνοντας υπόψη:

• Εύρος pH στο οποίο το ρυθμιστικό διάλυμα θα είναι αποτελεσματικό
• Χωρητικότητα διαλύματος - η ποσότητα ισχυρού οξέος ή ισχυρής βάσης που μπορεί να προστεθεί χωρίς να επηρεαστεί το pH του διαλύματος
• Δεν πρέπει να υπάρχουν ανεπιθύμητες αντιδράσεις που θα μπορούσαν να αλλάξουν τη σύνθεση του διαλύματος

Δοκιμή:

Αιτιολογικό – σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από ένα μεταλλικό κατιόν Me + (ή ένα κατιόν παρόμοιο με μέταλλο, για παράδειγμα, ιόν αμμωνίου NH 4 +) και ένα ανιόν υδροξειδίου OH -.

Με βάση τη διαλυτότητά τους στο νερό, οι βάσεις χωρίζονται σε διαλυτό (αλκάλια) Και αδιάλυτες βάσεις . Υπάρχει επίσης ασταθή θεμέλια, που αποσυντίθενται αυθόρμητα.

Λήψη λόγων

1. Αλληλεπίδραση βασικών οξειδίων με νερό. Σε αυτή την περίπτωση, μόνο εκείνα τα οξείδια που αντιστοιχούν σε μια διαλυτή βάση (αλκάλι).Εκείνοι. με αυτόν τον τρόπο μπορείτε μόνο να πάρετε αλκάλια:

βασικό οξείδιο + νερό = βάση

Για παράδειγμα , οξείδιο του νατρίουσχηματίζεται στο νερό υδροξείδιο του νατρίου(υδροξείδιο του νατρίου):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Ταυτόχρονα περίπου οξείδιο του χαλκού (II).Με νερό δεν αντιδρά:

CuO + H 2 O ≠

2. Αλληλεπίδραση μετάλλων με νερό. Εν αντιδρούν με νερόυπό κανονικές συνθήκεςμόνο αλκαλικά μέταλλα(λίθιο, νάτριο, κάλιο, ρουβίδιο, καίσιο), ασβέστιο, στρόντιο και βάριο.Σε αυτή την περίπτωση, συμβαίνει μια αντίδραση οξειδοαναγωγής, το υδρογόνο είναι ο οξειδωτικός παράγοντας και το μέταλλο είναι ο αναγωγικός παράγοντας.

μέταλλο + νερό = αλκάλιο + υδρογόνο

Για παράδειγμα, κάλιοαντιδρά με νερό πολύ θυελλώδης:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Ηλεκτρόλυση διαλυμάτων μερικών αλάτων αλκαλιμετάλλων. Κατά κανόνα, για τη λήψη αλκαλίων, πραγματοποιείται ηλεκτρόλυση διαλύματα αλάτων που σχηματίζονται από μέταλλα αλκαλίων ή αλκαλικών γαιών και οξέα χωρίς οξυγόνο (εκτός από το υδροφθορικό οξύ) - χλωρίδια, βρωμίδια, σουλφίδια κ.λπ. Αυτό το θέμα συζητείται λεπτομερέστερα στο άρθρο .

Για παράδειγμα , ηλεκτρόλυση χλωριούχου νατρίου:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Οι βάσεις σχηματίζονται από την αλληλεπίδραση άλλων αλκαλίων με άλατα. Σε αυτή την περίπτωση, αλληλεπιδρούν μόνο διαλυτές ουσίεςκαι ένα αδιάλυτο αλάτι ή μια αδιάλυτη βάση θα πρέπει να σχηματιστεί στα προϊόντα:

ή

αλκάλι + αλάτι 1 = αλάτι 2 ↓ + αλκάλι

Για παράδειγμα: Το ανθρακικό κάλιο αντιδρά σε διάλυμα με το υδροξείδιο του ασβεστίου:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Για παράδειγμα: Ο χλωριούχος χαλκός(II) αντιδρά σε διάλυμα με υδροξείδιο του νατρίου. Σε αυτή την περίπτωση πέφτει έξω μπλε ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (II).:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Χημικές ιδιότητες αδιάλυτων βάσεων

1. Οι αδιάλυτες βάσεις αντιδρούν με ισχυρά οξέα και τα οξείδια τους (και μερικά μέτρια οξέα). Σε αυτήν την περίπτωση, αλάτι και νερό.

αδιάλυτη βάση + οξύ = αλάτι + νερό

αδιάλυτη βάση + οξείδιο οξέος = αλάτι + νερό

Για παράδειγμα ,το υδροξείδιο του χαλκού(II) αντιδρά με ισχυρό υδροχλωρικό οξύ:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Στην περίπτωση αυτή, το υδροξείδιο του χαλκού (II) δεν αλληλεπιδρά με το οξείδιο του οξέος αδύναμοςανθρακικό οξύ - διοξείδιο του άνθρακα:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Οι αδιάλυτες βάσεις αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται σε οξείδιο και νερό.

Για παράδειγμα, Το υδροξείδιο του σιδήρου (III) διασπάται σε οξείδιο σιδήρου (III) και νερό όταν θερμαίνεται:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Οι αδιάλυτες βάσεις δεν αντιδρούνμε αμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια.

αδιάλυτη βάση + αμφοτερικό οξείδιο ≠

αδιάλυτη βάση + αμφοτερικό υδροξείδιο ≠

4. Ορισμένες αδιάλυτες βάσεις μπορούν να λειτουργήσουν ωςαναγωγικούς παράγοντες. Οι αναγωγικοί παράγοντες είναι βάσεις που σχηματίζονται από μέταλλα με ελάχιστοή ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης, που μπορεί να αυξήσει την κατάσταση οξείδωσής τους (υδροξείδιο σιδήρου (II), υδροξείδιο χρωμίου (II) κ.λπ.).

Για παράδειγμα , Το υδροξείδιο του σιδήρου (II) μπορεί να οξειδωθεί με οξυγόνο της ατμόσφαιρας παρουσία νερού σε υδροξείδιο του σιδήρου (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Χημικές ιδιότητες των αλκαλίων

1. Τα αλκάλια αντιδρούν με οποιοδήποτε οξέα - τόσο ισχυρά όσο και αδύναμα . Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται μέτριο αλάτι και νερό. Αυτές οι αντιδράσεις ονομάζονται αντιδράσεις εξουδετέρωσης. Η εκπαίδευση είναι επίσης δυνατή ξινό αλάτι, εάν το οξύ είναι πολυβασικό, σε μια ορισμένη αναλογία αντιδραστηρίων, ή σε περίσσεια οξέος. ΣΕ περίσσεια αλκαλίωνΜέτριο αλάτι και νερό σχηματίζονται:

αλκάλι (περισσεύει) + οξύ = μέτριο αλάτι + νερό

αλκάλι + πολυβασικό οξύ (περίσσεια) = οξύ αλάτι + νερό

Για παράδειγμα , Το υδροξείδιο του νατρίου, όταν αλληλεπιδρά με το τριβασικό φωσφορικό οξύ, μπορεί να σχηματίσει 3 τύπους αλάτων: διόξινο φωσφορικά, φωσφορικά άλαταή υδροφωσφορικά.

Σε αυτή την περίπτωση, τα διόξινο φωσφορικά σχηματίζονται σε περίσσεια οξέος ή όταν η μοριακή αναλογία (αναλογία των ποσοτήτων των ουσιών) των αντιδραστηρίων είναι 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Όταν η μοριακή αναλογία αλκαλίου και οξέος είναι 2:1, σχηματίζονται υδροφωσφορικά:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

Σε περίσσεια αλκαλίου ή με μοριακή αναλογία αλκαλίου προς οξύ 3:1, σχηματίζεται φωσφορικό αλκαλικό μέταλλο.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Τα αλκάλια αντιδρούν μεαμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια. Εν στο τήγμα σχηματίζονται συνηθισμένα άλατα , ΕΝΑ σε διάλυμα - σύνθετα άλατα .

αλκάλι (τήγμα) + αμφοτερικό οξείδιο = μέτριο αλάτι + νερό

αλκάλι (τήγμα) + αμφοτερικό υδροξείδιο = μέτριο αλάτι + νερό

αλκάλι (διάλυμα) + αμφοτερικό οξείδιο = σύμπλοκο αλάτι

αλκάλι (διάλυμα) + αμφοτερικό υδροξείδιο = σύμπλοκο αλάτι

Για παράδειγμα , όταν το υδροξείδιο του αργιλίου αντιδρά με το υδροξείδιο του νατρίου στο λιώσιμο σχηματίζεται αργιλικό νάτριο. Ένα πιο όξινο υδροξείδιο σχηματίζει ένα όξινο υπόλειμμα:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ΕΝΑ σε λύση σχηματίζεται ένα σύνθετο αλάτι:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Παρακαλούμε σημειώστε πώς συντίθεται η σύνθετη φόρμουλα αλατιού:πρώτα επιλέγουμε το κεντρικό άτομο (τοΚατά κανόνα, είναι ένα μέταλλο αμφοτερικού υδροξειδίου).Στη συνέχεια προσθέτουμε σε αυτό συνδέτες- στην περίπτωσή μας πρόκειται για ιόντα υδροξειδίου. Ο αριθμός των προσδεμάτων είναι συνήθως 2 φορές μεγαλύτερος από την κατάσταση οξείδωσης του κεντρικού ατόμου. Αλλά το σύμπλεγμα αλουμινίου αποτελεί εξαίρεση· ο αριθμός των προσδεμάτων του είναι τις περισσότερες φορές 4. Περικλείουμε το προκύπτον θραύσμα σε τετράγωνες αγκύλες - αυτό είναι ένα σύνθετο ιόν. Προσδιορίζουμε το φορτίο του και προσθέτουμε τον απαιτούμενο αριθμό κατιόντων ή ανιόντων εξωτερικά.

3. Τα αλκάλια αλληλεπιδρούν με όξινα οξείδια. Ταυτόχρονα, η εκπαίδευση είναι δυνατή θυμώνωή μέτριο αλάτι, ανάλογα με τη μοριακή αναλογία αλκαλίου και οξειδίου οξέος. Σε περίσσεια αλκαλίου, σχηματίζεται ένα μεσαίο άλας και σε περίσσεια όξινου οξειδίου, σχηματίζεται άλας οξέος:

αλκάλι (περίσσεια) + οξείδιο οξέος = μέτριο αλάτι + νερό

ή:

αλκάλι + οξείδιο οξέος (περίσσεια) = άλας οξέος

Για παράδειγμα , όταν αλληλεπιδρούν περίσσεια υδροξειδίου του νατρίουΜε το διοξείδιο του άνθρακα σχηματίζονται ανθρακικό νάτριο και νερό:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Και όταν αλληλεπιδρούν περίσσεια διοξειδίου του άνθρακαμε υδροξείδιο του νατρίου σχηματίζεται μόνο διττανθρακικό νάτριο:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Τα αλκάλια αλληλεπιδρούν με τα άλατα. Τα αλκάλια αντιδρούν μόνο με διαλυτά άλατασε λύση, υπό την προϋπόθεση ότι Στα τρόφιμα σχηματίζονται αέρια ή ιζήματα . Τέτοιες αντιδράσεις προχωρούν σύμφωνα με τον μηχανισμό ανταλλαγή ιόντων.

αλκάλι + διαλυτό αλάτι = αλάτι + αντίστοιχο υδροξείδιο

Τα αλκάλια αλληλεπιδρούν με διαλύματα μεταλλικών αλάτων, τα οποία αντιστοιχούν σε αδιάλυτα ή ασταθή υδροξείδια.

Για παράδειγμα, το υδροξείδιο του νατρίου αντιδρά με το θειικό χαλκό σε διάλυμα:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Επίσης τα αλκάλια αντιδρούν με διαλύματα αλάτων αμμωνίου.

Για παράδειγμα , Το υδροξείδιο του καλίου αντιδρά με διάλυμα νιτρικού αμμωνίου:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Όταν τα άλατα των αμφοτερικών μετάλλων αλληλεπιδρούν με την περίσσεια αλκαλίων, σχηματίζεται ένα σύμπλοκο άλας!

Ας δούμε αυτό το θέμα με περισσότερες λεπτομέρειες. Αν το αλάτι που σχηματίζεται από το μέταλλο στο οποίο αντιστοιχεί αμφοτερικό υδροξείδιο , αλληλεπιδρά με μια μικρή ποσότητα αλκαλίου, τότε συμβαίνει η συνήθης αντίδραση ανταλλαγής και εμφανίζεται ένα ίζημαυδροξείδιο αυτού του μετάλλου .

Για παράδειγμα , Η περίσσεια θειικού ψευδαργύρου αντιδρά σε διάλυμα με υδροξείδιο του καλίου:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Ωστόσο, σε αυτή την αντίδραση δεν σχηματίζεται μια βάση, αλλά μφοτερικό υδροξείδιο. Και, όπως ήδη αναφέραμε παραπάνω, τα αμφοτερικά υδροξείδια διαλύονται σε περίσσεια αλκαλίων για να σχηματίσουν σύμπλοκα άλατα . Τ Έτσι, όταν ο θειικός ψευδάργυρος αντιδρά με περίσσεια αλκαλικού διαλύματοςσχηματίζεται ένα σύμπλοκο άλας, δεν σχηματίζεται ίζημα:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Έτσι, λαμβάνουμε 2 σχήματα για την αλληλεπίδραση μεταλλικών αλάτων, που αντιστοιχούν σε αμφοτερικά υδροξείδια, με αλκάλια:

αμφοτερικό άλας μετάλλου (περίσσεια) + αλκάλιο = αμφοτερικό υδροξείδιο↓ + αλάτι

αμφ.αλάτι μετάλλου + αλκάλι (περίσσεια) = σύμπλοκο αλάτι + αλάτι

5. Τα αλκάλια αλληλεπιδρούν με όξινα άλατα.Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται άλατα μέτριας ποσότητας ή λιγότερο όξινα άλατα.

ξινό αλάτι + αλκάλι = μέτριο αλάτι + νερό

Για παράδειγμα , Το υδροθειώδες κάλιο αντιδρά με το υδροξείδιο του καλίου για να σχηματίσει θειώδες κάλιο και νερό:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Ιδιότητες όξινα άλαταΕίναι πολύ βολικό να προσδιορίζεται διαιρώντας διανοητικά ένα όξινο αλάτι σε 2 ουσίες - οξύ και αλάτι. Για παράδειγμα, διασπάμε το διττανθρακικό νάτριο NaHCO 3 σε ουολικό οξύ H 2 CO 3 και ανθρακικό νάτριο Na 2 CO 3. Οι ιδιότητες του διττανθρακικού καθορίζονται σε μεγάλο βαθμό από τις ιδιότητες του ανθρακικού οξέος και τις ιδιότητες του ανθρακικού νατρίου.

6. Τα αλκάλια αλληλεπιδρούν με μέταλλα σε διάλυμα και λιώνουν. Σε αυτή την περίπτωση, εμφανίζεται μια αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής, που σχηματίζεται στο διάλυμα σύνθετο αλάτιΚαι υδρογόνο, στο λιώσιμο - μέτριο αλάτιΚαι υδρογόνο.

Σημείωση! Μόνο εκείνα τα μέταλλα των οποίων το οξείδιο με την ελάχιστη θετική κατάσταση οξείδωσης του μετάλλου είναι αμφοτερικό αντιδρούν με αλκάλια σε διάλυμα!

Για παράδειγμα , σίδεροδεν αντιδρά με αλκαλικό διάλυμα, το οξείδιο του σιδήρου (II) είναι βασικό. ΕΝΑ αλουμίνιοδιαλύεται σε υδατικό αλκαλικό διάλυμα, το οξείδιο του αργιλίου είναι αμφοτερικό:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Τα αλκάλια αλληλεπιδρούν με τα αμέταλλα. Σε αυτή την περίπτωση, εμφανίζονται αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Συνήθως, Τα αμέταλλα είναι δυσανάλογα στα αλκάλια. Δεν ανταποκρίνονταιμε αλκάλια οξυγόνο, υδρογόνο, άζωτο, άνθρακας και αδρανή αέρια (ήλιο, νέον, αργό κ.λπ.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Θείο, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο, φώσφοροςκαι άλλα αμέταλλα δυσανάλογηστα αλκάλια (δηλαδή αυτοοξειδώνονται και αυτοαποκαθίστανται).

Για παράδειγμα, το χλώριοόταν αλληλεπιδρούν με κρύο αλισίβαμεταβαίνει σε καταστάσεις οξείδωσης -1 και +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Χλώριοόταν αλληλεπιδρούν με καυτή αλισίβαμεταβαίνει σε καταστάσεις οξείδωσης -1 και +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Πυρίτιοοξειδώνεται από αλκάλια σε κατάσταση οξείδωσης +4.

Για παράδειγμα, σε λύση:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Το φθόριο οξειδώνει τα αλκάλια:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Μπορείτε να διαβάσετε περισσότερα για αυτές τις αντιδράσεις στο άρθρο.

8. Τα αλκάλια δεν αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται.

Η εξαίρεση είναι το υδροξείδιο του λιθίου:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

Οι βάσεις είναι σύνθετες ενώσεις που περιλαμβάνουν δύο κύρια δομικά συστατικά:

1. Ομάδα Hydroxo (μία ή περισσότερες). Ως εκ τούτου, παρεμπιπτόντως, το δεύτερο όνομα για αυτές τις ουσίες είναι "υδροξείδια".
2. Άτομο μετάλλου ή ιόν αμμωνίου (NH4+).

Το όνομα της βάσης προέρχεται από το συνδυασμό των ονομάτων και των δύο συστατικών της: για παράδειγμα, υδροξείδιο του ασβεστίου, υδροξείδιο του χαλκού, υδροξείδιο αργύρου κ.λπ.

Η μόνη εξαίρεση σε γενικός κανόναςΟ σχηματισμός βάσεων θα πρέπει να λαμβάνεται υπόψη όταν η υδροξοομάδα προσκολλάται όχι στο μέταλλο, αλλά στο κατιόν αμμωνίου (NH4+). Αυτή η ουσία σχηματίζεται όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό.

Αν μιλάμε για τις ιδιότητες των βάσεων, τότε θα πρέπει αμέσως να σημειωθεί ότι το σθένος της υδροξοομάδας είναι ίσο με ένα · κατά συνέπεια, ο αριθμός αυτών των ομάδων στο μόριο θα εξαρτηθεί άμεσα από το σθένος των μετάλλων που αντιδρούν. Παραδείγματα σε αυτή την περίπτωση είναι οι τύποι ουσιών όπως NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.

Οι χημικές ιδιότητες των βάσεων εκδηλώνονται στις αντιδράσεις τους με οξέα, άλατα, άλλες βάσεις, καθώς και στη δράση τους σε δείκτες. Συγκεκριμένα, τα αλκάλια μπορούν να προσδιοριστούν εκθέτοντας το διάλυμά τους σε έναν συγκεκριμένο δείκτη. Σε αυτή την περίπτωση, θα αλλάξει αισθητά το χρώμα του: για παράδειγμα, θα γίνει από λευκό σε μπλε και η φαινολοφθαλεΐνη θα γίνει κατακόκκινη.

Οι χημικές ιδιότητες των βάσεων, που εκδηλώνονται στην αλληλεπίδρασή τους με τα οξέα, οδηγούν στις περίφημες αντιδράσεις εξουδετέρωσης. Η ουσία αυτής της αντίδρασης είναι ότι τα άτομα μετάλλου, ενώνοντας το όξινο υπόλειμμα, σχηματίζουν ένα άλας και η υδροξοομάδα και το ιόν υδρογόνου, όταν συνδυάζονται, μετατρέπονται σε νερό. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται αντίδραση εξουδετέρωσης γιατί μετά από αυτήν δεν μένει αλκάλιο ή οξύ.

Χαρακτηριστικό γνώρισμα Χημικές ιδιότητεςοι βάσεις εκδηλώνονται και στην αντίδρασή τους με άλατα. Αξίζει να σημειωθεί ότι μόνο τα αλκάλια αντιδρούν με διαλυτά άλατα. Τα δομικά χαρακτηριστικά αυτών των ουσιών οδηγούν στο σχηματισμό ενός νέου άλατος και μιας νέας, τις περισσότερες φορές αδιάλυτης, βάσης ως αποτέλεσμα της αντίδρασης.

Τέλος, οι χημικές ιδιότητες των βάσεων εκδηλώνονται τέλεια κατά τη θερμική έκθεση σε αυτές - θέρμανση. Εδώ, κατά τη διεξαγωγή ορισμένων πειραμάτων, αξίζει να έχετε κατά νου ότι σχεδόν όλες οι βάσεις, με εξαίρεση τα αλκάλια, συμπεριφέρονται εξαιρετικά ασταθείς όταν θερμαίνονται. Η συντριπτική τους πλειοψηφία αποσυντίθεται σχεδόν αμέσως στο αντίστοιχο οξείδιο και νερό. Και αν πάρουμε τις βάσεις τέτοιων μετάλλων όπως το ασήμι και ο υδράργυρος, τότε φυσιολογικές συνθήκεςδεν μπορούν να ληφθούν γιατί αρχίζουν να αποσυντίθενται ήδη σε θερμοκρασία δωματίου.